广东省佛山一中09-10学年高二上期期中考试
理科班化学试题
命题人：王飞审题人：杨旺
第一部分选择题（共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有
．．1．个．选项符合题意。）
1．能量危机迫近，寻找替代能源日益重要，氢气是人类最理想的能源。25℃、101kPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2 + O2＝2H2O △H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= –571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol
2．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是
A．NH3B．NaHSO3C．HNO3D．HClO
3．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 5．下列说法中正确的是
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
6．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积mL。
A．大于40.00 B．等于40.00 C．大于10.00 D．等于10.00 7．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A. 两溶液溶质物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
8．已知反应A2（g）＋2B2（g ）2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．向盛有50mL 1.00mol·L-1HC1溶液的绝热容器中加入
NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，
下列叙述中不正确
．．．的是
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1
C．V=50mL时，混合液的pH>7
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
11．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是
A B C D 12．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸除水垢2CH3COO－+2H++CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B．盐酸除铁锈2H++FeO=Fe2++H2O
C．硫酸除铜绿4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
ω
时间
c A
的
转
化
率
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有．2．个．选项符合题意。）
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2
O H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H＋)减小，K w不变
D．将水加热，K w增大，pH不变
14．一定条件下，对于可逆反应
X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、
0.08 mol/L，则下列判断正确的是
A．c1：c2＝1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol/L
15．在一密闭容器中，反应aA（g ）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
16．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为W moll/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D的浓度为W/3 moll/L的是
A．3molC+1molD
B．2molA+2mol C
C．2molA+1moB+0.5molD
D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
17．25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是
18．反应：L(s)＋a
G(g) b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a＜b
x
A B C D
第二部分非选择题（共52分）
19．（10分）有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb、υc，则其关系是.
20．（16分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；
②该滴定操作中应选用的指示剂是；
③在G操作中如何确定终点？。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的（选填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。 21．（12分）红磷P （s ）和Cl 2（g ）发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量关系如图
所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式 ； （2）PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的热化学方程式 ； 上述分解反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl 5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl 5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。原因是 ；
（4）P 和Cl 2分两步反应生成1mol PCl 5的△H 3= 。
22．（14分）已知 ：反应①N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)；ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －
1。
②4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O ；ΔH<0 （1）在500℃、2.02×107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ ，理由是________ ____ _________________________________；
（2）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________；
A.降低温度
B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强
D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气
F.及时移出氨 （3） 反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，当温度降低时，K 值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L 的密闭容器中，加入2.5mol N 2 和 7.5mol H 2，当该反应达到平衡时，测
Pt-Rh
△
出平衡混合气的总物质的量为6 mol，求平衡时氮气的转化率（写出计算过程）。
座位号
广东省09-10学年高二上学期期中考试
理科班化学试题答卷
19．（10分）
（1）
（2） 。 （3） 。
（4） ； .
20．（16分）
（1）① ； ② ；
③ 。
（2）
（3）_______________ _， 原因是_________________________________ __ ________。
（4） （5） ______________ （6） ________ 。 21．（12分）
考号： 班级： 姓名： 试室号：
（1）；
（2）；
α1等于；α2α1；
（3）原因是；
（4）△H3= 。
22．（14分）
（1）_________，理由是________ _________________________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________；
（2）___________________；
（3）K=__________________________________，____________________；
（4）
广东省佛山一中09-10学年高二上学期期中考试
理科班化学试题参考答案
第一部分选择题（共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有
．．1．个．选项
符合题意。）
1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有．2．个．选项符合题意。）
13．BC 14．AC 15．AC 16．AD 17．AC 18．BD
第二部分 非选择题（共52分）
19．（10分）（1）c 2＜c 1＜c 3或c 3＞c 1＞c 2； （2）V 1=V 2＜V 3；
（3）n 1=n 3＞n 2； （4）υ1 = υ2 =υ3 ； υa = υb ＜υc
20．（16分）
（1）①ECDBAGF （2分）； ②酚酞（2分）； ③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去（2分） （2）偏高（2分） （3）0.1mol/L （1分）； 溶液浓度越稀，误差就越小（2分） （4）乙（1分） （5）偏低（2分）
（6）4.20mol/L （2分） 21．（12分）（1）2P(s)+3Cl 2(g)=2PCl 3(g)；△H =－612kJ/mol
(2)PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)；△H =＋93kJ/mol 25% 大于 (3)因为PCl 5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl 5的生成。
（4）－399kJ/mol
22．（14分）（1）＜（2分） 在1atm 和298K 条件下，1mol 氮气和3mol 氢气完全反应生成2mol 氨气，放出92.4kJ 热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物（1分）；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ （1分）；
（2）（2分）CEF （答2个且正确者得1分；全对得2分；多1个错误答案扣1分，扣完为止）。
（3） K=)
()()
()(25
34264O c NH c O H c NO c ??（2分） 减小（2分） （4）（4分）80% （答案2分，过程2分）
2019-2020年高二物理期中考试试题（物理） 一、选择题（每小题4分，共６０分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分，请将正确答案填涂到答题卡上） １、真空中有两个点电荷Q1和Q2，它们之间的静电力为F，下面哪些做法可以使它们之间的静电力变为1.5F A．使Q1的电量变为原来的2倍，Q2的电量变为原来的3倍，同时使它们的距离变为原来的2倍 B．使每个电荷的电量都变为原来的1.5倍，距离变为原来的1.5倍 C．使其中一个电荷的电量和它们的距离变为原来的1.5倍 D．保持它们的电量不变，使它们的距离变为原来的2/3倍 ２、如图所示，电灯L1、L2上分别有“220V，100W”、“220V，40W”字样，那么 A．a、b接220V电压时，L1、L2均能正常发光 B．a、b接440V电压时，L1、L2均能正常发光 C．无论a、b两端接多少伏电压，L1、L2都不可能 正常发光； D．无论a、b两端接多少伏电压，L1肯定不能正常发光； ３、关于电源电动势，以下说法中正确的是 A．电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压，所以当电源接入电路时，电动势将发生变化 B．在闭合电路中，并联在电源两端电压表的读数是电源的电动势 C．电源电动势是表示电源将其他形式的能转化为电能本领大小的物理量 D．在闭合电路中，电源电动势在数值上等于内外电压之和 ４、关于磁场和磁感线的描述，正确的说法是 A．磁感线从磁体的N极出发，终止于S极 B．磁感线可以表示磁场的方向和强弱 C．沿磁感线方向，磁场逐渐减弱 D．因为异名磁极相互吸引，所以放入通电螺线管内的小磁针的Ｎ极一定指向螺线管的Ｓ极 ５、已知π+介子、π—介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克d）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e为元电荷。
广东省惠州市第一中学高一物理上学期期中试卷 考试用时：50 分钟满分：100分 一．单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，满分24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。) 1.在运动会比赛中裁判员评判下列运动项目时，参赛运动员可视为质点的是： A．某足球运动员是否涉嫌手球 B．某跳水运动员入水时身体是否竖直 C．某体操运动员落地时身体是否平稳 D．在男子5000 m比赛中记录运动员的成绩 2．下列各组物理量中，都是矢量的是： A．位移、时间、速度 B．速度、密度、加速度 C．加速度、位移、速度 D．路程、质量、位移 3．下面有关加速度的说法中，正确的是： A．加速度是描述物体速度变化大小的物理量 B．加速度是描述物体运动快慢的物理量 C．加速度是描述物体位置变化快慢的物理量 D．加速度是描述物体速度变化快慢的物理量 4．如图1所示为甲、乙两质点的v-t图象。对于甲、乙两质点的运动，下列说 法中正确的是： A．质点甲、乙的速度相同 B．质点甲向所选定的正方向运动，质点乙与甲的运动方向相反 C．在相同的时间内，质点甲、乙的位移相同 D．不管质点甲、乙是否从同一地点开始运动，它们之间的距离一定越来越大 5．下列关于弹力说法中正确的是： A．只要两物体相互吸引就一定产生弹力 B．弹力的方向与施力物体形变方向相反 C．只要两物体接触就一定产生弹力 D．桌面上的物体对桌面的压力是由于桌面发生弹性形变产生的 6．如图2所示，高处有一根长为L的棍子，在距棍子的下端h处有一点p。现在使棍 子自由落下，则棍子的全长通过p点所用的时间是： A.2h g B. 2L g C. () 2h L g + D. () 22 h L g h g + - 图1 L h p 图2 1
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高二物理第一学期期中考试试卷（二） 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错的或不答的得0分．） 1.有关静电场的理解，下列说法正确的是（ ） A 、匀强电场中，各点的场强大小相等，方向相同，电势也相等。 B 、电势为零的点，电场强度也一定为零。 C 、电场中沿着电场线方向移动电荷，电场力做功，若移动正电荷，电势能减少；若移动负电荷，电势能增加。 D 、放入电场中某点的电荷不同，电势能也不同，但电势能与电荷量的比值保持不变。 2.下列说法正确的是（ ） A 、根据I=U/R 可知，导体中的电流与导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比 B 、根据R=U/I 可知，导体中的电阻与导体两端的电压成正比，跟导体的电流成反比 C 、正电荷定向移动的方向是电流的方向，因电流有方向，所以电流是矢量 D 、电流表和电压表都是有表头G 改装而成，若改装成电压表需串上一大电阻，若改装成电流表需并上一小电阻 3.电阻R 1、R 2的I-U 图象如图所示，则下列说法正确的是( ) A 、R 1：R 2 =3：1 B 、将R 1与R 2串联后接于电源上，则电压比U 1：U 2=1：3 C 、将R 1与R 2并联后接于电源上，则电流比I 1：I 2=1：3 D 、将R 1与R 2并联后接于电源上，则功率比P 1：P 2 =1：3 4．如右图所示为静电场的一部分电场线的分布，下列说法正确的是（ ） A ．C 点处的场强为零，因为那没有电场线 B ．这个电场可能是负点电荷形成的 C ．负电荷q 在A 点所受到的电场力比在B 点所受电场力大 D ．负电荷在B 点时受到的电场力的方向沿B 点切线方向 5．把质量为m 的正点电荷q 在电场中从静止释放，在它运动的过程中，如果不计重力，下面说法正确的是（ ） A ．点电荷的运动轨迹必定和电场线重合 B ．点电荷的速度方向，必定和所在点的电场线的切线方向一致 C ．点电荷的加速度方向，必定和所在点的电场线的切线方向垂直 D ．点电荷的受力方向，必定和所在点的电场线的切线方向一致
广东省惠州市第一中学（惠州市）2015届高三第一次调研考试【解析版】 语文试卷（2014.7） 【试卷综析】本套试题特点：依纲、平实稳定、可借鉴。 严格依据高考考纲的精神。在学科考查的主体内容、相应学科能力、试卷的长度、需要阅读的文字总量、要求学生书写的字数、试卷的结构、题目的类型、题干的表述、试题的难中易及主客观试题的比例等方面体现了“考试说明”的精神。 试卷总体设计似曾相识，稳字当先。基本保持了20014年高考试卷的风格，其中不乏变革、创新的成分。 试题中蕴涵的考纲理念，无形之中将中学语文教学纳入“有据可依”的轨道，有助于提高学生的学习积极性。 本试卷分必考和选考两部分，满分为150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷的相应位置上。 2．考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案不能写在试卷上，必须写在答题卷的各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 一、本大题4小题，每小题3分，共12分。 1．下列各组词语中加点的字的读音，全都不相同的一组是（ ）（3分） A ．甄．选/箴．言 聒．噪/恬．淡 结．实/结．构 弹．劾/弹． 丸 B ．掠．影/虐．待 舐．犊/胼胝． 稽．查/稽．首 解．救/解． 差 C ．缄．默/信笺． 谄．媚/胡诌． 屏．障/屏．除 大度．/忖度． D ．羁．绊/亟．待 校．正/比较． 装载．/记载． 畜．牧/牲畜． 【知识点】本题考查考生读准字音的能力，能力层次为A 级，识记（识别和记忆）。 【答案解析】答案：B 解析：B 项l üè/nüè，shì/zhǐ，j ī/q ǐ,ji ě/ji è；A 项甄/箴zh ēn “；C 项缄/笺ji ān “；D 项校/较ji ào 。 【思路点拨】完成本题需要平时的积累。一是积累形近字，如：B 项舐．犊/胼胝． shì/zhǐ；二是积累平时阅读中读错字，特别是多音字，如：稽．查/稽．首j ī/q ǐ,解．救/解． 差ji ě/jiè。 2．下列各句中，加点词语使用恰当的一句是（ ）（3分） A ．吴天明是许多第五代导演的伯乐。在任西影厂厂长期间，他大胆启用．． 张艺谋、周晓文等一批有艺术潜质的新人，为他们提供独立拍片的平台。 B ．气管黏膜是保护人体的第一道关卡，这道关卡被破坏后，有害颗粒物就会进入和．伤害肺部，导致人体呼吸系统及其他系统患病。 C ．只要算盘还在使用，珠算就不会仅仅是一种遗产，而是一种可与现代数字技术相提并论、相互补充的实用技术，它还会因可持续发展而“永葆青春．．．． ”。 D ．中国的口头文学非常博大，像空气一样无处不在。陈陈相因．．．． 的故事传递着中国人传统的道德准则与价值观，蕴含着人们的生活智慧和丰富的生产经验。 【知识点】本题考查考生正确使用词语能力，能力层次为D 级 （表达应用）。 【答案解析】答案：C 解析：A 项启用，开始使用。与语境不符。应使用有“提拔、任用”之意的“起用”；B 项此处应用“并”；D 项“陈陈相因”比喻沿袭老一套，没有改进。含贬义，与语境不符。可改为“代代相传”。
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
荥阳三高2010-2011学年上学期期中考试 高二物理 时间：90分钟 总分：100分 命题人：吴 冰 一、不定项选择题（每小题4分，共40分。） 1、在真空中，两个等量异种点电荷的电量的数值均为q, 相距r ，则两点电荷连线的中点处的场强大小为（ ） A 、0 B 、 22r kq C 、24r kq D 、2 8r kq 2、关于电场力和电场强度，以下说法正确的是（ ） A ．一点电荷分别处于电场中的A 、 B 两点，电荷受到的电场力大则场强大 B ．在电场某点如果没有检验电荷，则电场力为零，电场强度也为零 C ．电场中某点场强为零，则检验电荷在该点受到的电场力为零 D ．一检验电荷在以一个点电荷为球心，半径为r 的球面上各点所受电场力相同 3、铅蓄电池的电动势为2V ，这表示 （ ） A ．铅蓄电池在1s 内将2J 的化学能转化为电能 B ．铅蓄电池将1 C 的正电荷从正极移至负极的过程中，2J 的化学能转变为电能 C ．铅蓄电池将1C 的正电荷从负极移至正极的过程中，2J 的化学能转变为电能 D ．铅蓄电池将化学能转变为电能的本领比一节干电池（电动势为1.5V ）的大 4、把电阻是1Ω的一根金属丝，拉长为原来的2倍，则导体的电阻是（ ） A ．1Ω B ．2Ω C ．3Ω D ．4Ω 5、如图所示的电路中，当可变电阻R 的值增大时（ ） A.ab 两点间的电压U ab 增大. B.ab 两点间的电压U ab 减小. C.通过电阻R 的电流I R 增大. D.通过电阻R 的电流I R 减小. 6、下列关于逻辑电路说法正确的是（ ） A.如果一个事件的几个条件都满足后，该事件才能发生，这种关系叫“与”逻辑关系 B.如果几个条件中，只要有一个条件得到满足，某事件就会发生，这种关系叫“与”逻辑关系 C.一个门上有三把钥匙，每把钥匙都能单独开门，它体现了“或”逻辑关系 D.输出状态和输入状态相反的逻辑关系，叫做“或”逻辑关系
惠州市2015届高三第一次调研考试 数 学 (理科） 【试卷综评】试卷的题型着眼于考查现阶段学生的基础知识及基本技能掌握情况。整份试卷难易适中，没有偏、难、怪题，保护了学生的学习信心并激励学生继续学习的热情；在选题和确定测试重点上都认真贯彻了“注重基础，突出知识体系中的重点，培养能力”的命题原则，重视对学生运用所学的基础知识和技能分析问题、解决问题能力的考查。整份试卷充分体现了“数学来源于生活”这一新课程理念。 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1．复数i i z += 1（其中i 为虚数单位）的虚部是 （ ） .A 21- .B i 21 .C 21 .D i 21- 【知识点】虚数的概念;虚数除法的运算法则. 【答案解析】C 解析 ：解：化简得 i z 2121+=，则虚部为21，故选C . 【思路点拨】分式上下同时乘以分子的共轭复数再化简整理即可. 2．已知集合},1{R x x y y A ∈-==，}2{≥=x x B ，则下列结论正确的是（ ） .A A ∈-3 .B B ?3 .C A B B ?= .D A B B ?= 【知识点】集合元素的意义;集合运算;分段函数求值域. 【答案解析】C 解析 ：解：已知集合),,3(+∞-=A ),,2[+∞=B ∴B B A = ,故选C . 【思路点拨】{}|||1,A y y x x R ==- 指的是函数值域，将绝对值函数数形结合求值域，在验证各答案. 3．某学校高一、高二、高三年级的学生人数分别为9009001200、 、人，现用分层抽样的方法从该校高中三个年级的学生中抽取容量为50的样本，则应从高三年级抽取的学生人数为 ( ) .A 15 .B 20 .C 25 .D 30 【知识点】分层抽样. 【答案解析】B 解析 ：解：三个年级的学生人数比例为4:3:3，按分层抽样方法，在高三年级应该抽取人数为20433450=++? 人，故选B . 【思路点拨】利用样本三个年级学生容量比与总体中其容量比相同建立等式求值. 4．已知等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，若5418a a -=，则=8S ( ) .A 18 .B 36 .C 54 .D 72 【知识点】等差数列的性质和求和公式.
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
高二物理期中考试试卷分析 高二物理备课组 一、试题分析 1、试题结构 单项选择题10个，每个4分，共40分；多项选择题5个,每个4分,共20分; 计算题4个，16题8分(考查力电综合,电功了率);17题8分（考查电流表的改装与计算）；18题12分（考查力做功及能量转化的关系）；19题 12分（考查带电粒子在磁场中的运动） 2、试题特点： 试题涉及选修3-1电学部分的两章内容。以基础知识为主，考查基础知识掌握及基本技能应用，特别是对电路的分析与计算以及电学实验的考查，尽可能渗透新课程理念，强化科学规律的应用、强化思维过程训练、强化学科方法的培养。总之，本套试题比较平和，难度把握好，无偏难怪题，题量适中，能够考查到学生掌握的多个知识层次。 二、试卷分析 从阅卷分析看，高二学生对高中学习方法还有待于进一步改进，不注意学科方法和解题技巧的掌握。学生基础知识掌握不熟练，基本技能应用能力、运算能力、实验能力需要进一步加强。抽样学生各题平均得分情况，统计如下： 题号考查的知识点分值得分得分率 1 对基本概念的认识 3 1.6 53 2 电场强度的考查 3 1.5 50 3 对基本概念的理解 3 0.8 27 4 电路的动态分析 3 0.6 20 5 识图能力 3 2.3 77 6 区别各量单位 4 1. 7 42.5 7 闭合电路欧姆定律 4 1.7 42.5 8 游标卡尺与千分尺读数 4 0.7 17.5 12 测电池的电动势和内阻 10 4.6 46 13 测电压表内阻 8 1.9 23.8 14 力电综合问题 10 15 电路分析和计算 15 3.1 21
16 带电粒子在电场中运动 15 平均分62.5分。 三、存在的主要问题： ①审题和分析能力差：审题不细致，不准确，不全面，不按要求答；不会通过分析题目信息抓出问题的关键。 ②理解能力差：对概念的理解肤浅，答题时靠感觉。 ③实验能力差，抓不住实验原理。 ④数理结合意识差：不会用数学知识处理物理问题；简单运算失误多。 四、教学改进措施： 1、强化物理规律的理解和应用，加强对物理过程的理解，通过受力分析、有效把握运动过程 中各物理量之间的联系，强化运动草图、从而灵活运用规律。 2、加强学生的动手试验能力，在具体的试验中掌握试验过程，加强实验和物理模型间的联系 的引导，使学生能完成从具体物理过程到抽象的物理计算的过程转变。 3、教师在教学过程中，加强规范性板书。给学生做好榜样作用，保证板书的完整性，规范性。 尤其是解题的板书，应重视物理过程，简化数学运算过程，给学生做好示范。 4、在概念的讲解中，多用生活中的实例。从具体的物理现象出发，先让学生有个感性的认识， 从生活中发现物理规律，从具体到抽象。加强学生对抽象的物理概念的理解，也可以通过一些对比、类比手段，把一些类似的物理概念总结起来，帮助学生对物理概念的理解和记忆。
惠州一中教育集团2019—2020学年下学期九年级一模考试英语试卷 命题人：初三英语备课组审题人：初三英语备课组 说明：1.本次考试范围为：中考考试范围;教材：外研版 2.全卷共8页，满分为120分。考试用时为90分钟。 3.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的班级、准考证号、姓名、考场号。用2B铅笔把对 应该号码的标号涂黑。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 选涂其他答案。 5.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答;答案必须写在答题卡各题目指定域内相应位置上;如需改动，先划掉 来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。 —、听力理解（本大题分为A、B、C、D四部分,共30小题,每小题1分,共30分） A．听单句话（本题有5小题，每小题1分，共5分） 根据所听句子内容和所提问题，选择符合题意的图画回答问题，并将答题卡上对应的选项涂黑。每小题听一遍。 1.Who does the speaker have to see? A B C 2.Which person does Kate volunteer to help? A B C 3.What does the woman want to get? A B C 4.What does the man advise Susan to buy for her mother? A B C 5.What was the speaker doing? A B C B．听对话(本题有10小题，每小题1分，共10分) 回答每段对话后面的问题，在每小题所给的三个选项中选出一个最佳答案。每段对话听两遍。听第一段对话，回答第6小题。 6.What's the problem with George's homework?
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高二物理期中考试试卷（解析卷） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分，其中9-12为多选。 1．下面是某同学对电场中的一些概念及公式的理解，其中正确的是( ) A ．根据电场强度的定义式E ＝F q 可知，电场中某点的电场强度与试探电荷所带的电荷量成反比 B ．根据电容的定义式 C ＝Q U 可知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反 比 C ．根据真空中点电荷的电场强度公式E ＝k Q r 2可知，电场中某点的电场强度与场源电荷所带的电荷 量无关 D ．根据电势差的定义式U AB ＝ W AB q 可知，带电荷量为1 C 的正电荷，从A 点移动到B 点克服电场力做功为1 J ，则A 、B 两点间的电势差为－1 V 【答案】D 2.如图所示，一圆环上均匀分布着正电荷，x 轴垂直于环面且过圆心O 。下列关于x 轴上的电场强度和电势的说法中正确的是( ) A ．O 点的电场强度为零，电势最低 B ．O 点的电场强度为零，电势最高 C ．从O 点沿x 轴正方向，电场强度减小，电势升高 D ．从O 点沿x 轴正方向，电场强度增大，电势降低 【答案】 B 【解析】根据电场的对称性和电场的叠加原理知，O 点的电场强度为零。在x 轴上，电场强度的方向自O 点分别指向x 轴正方向和x 轴负方向，且沿电场线方向电势越来越低，所以O 点电势最高。在x 轴上离O 点无限远处的电场强度为零，故沿x 轴正方向和x 轴负方向的电场强度先增大后减小， 选项B 正确。 3.某区域的电场线分布如图所示，其中间一根电场线是直线，一带正电的粒子从直线上的O 点由静止开始在电场力作用下运动到A 点，取O 点为坐标原点，沿直线向右为x 轴正方向，粒子的重力忽略不计。在由O 到A 运动过程中，下列关于粒子的运动速度v 和加速度a 随时间t 的变化、粒子的动能E k 和运动径迹上电势φ随位移x 的变化图线可能正确的是( ) 【答案] B 【解析】带正电的粒子从O 点向A 点运动过程中，电场线先变疏再变密，电场强度先变小后变大，故电场力和粒子的加速度也是先变小后变大，B 正确；粒子从O 向A 运动，一直加速，但加速度先变小后变大，其速度—时间图象的斜率也是先变小后变大，A 错误；从O 到A ，电场强度先变小后变大，单位长度上的电势降落也应是先变小后变大，C 错误；根据E k ＝1 2m v 2＝Fx ，知E k －x 图象 的斜率为力F ，从O 到A ，粒子所受的电场力先减小后变大，故E k －x 图象的斜率也应是先变小后变大，D 错误。 4.关于电阻和电阻率的说法正确的是( ) A.导体对电流的阻碍作用叫导体的电阻，因此只有导体中有电流通过时才有电阻 B.由R ＝U I 可知导体的电阻与导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比 C.某些金属、合金和化合物的电阻率随温度的降低会突然减小为零，这种现象叫超导现象 D.将一根导线等分为二，则半根导线的电阻和电阻率都是原来的二分之一 【答案】C 【解析】电阻是导体对电流的阻碍作用，是导体本身的一种特性，其大小与导体的材料、长度、横截面积、温度有关，而与导体两端有无电压、电压高低，导体中有无电流、电流大小无关，A 、B 错误；由超导现象的定义知，某些金属、合金和化合物的电阻率随温度的降低会突然减小为零，这种现象叫超导现象，C 正确；导线的电阻率由材料本身的特性决定，与导体的电阻、横截面积、长
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
高二年级物理学科（期中试卷） 谭庆华 王党朝 杨海 一、本题共10小题；每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分. 1．真空中甲、乙两个固定的点电荷，相互作用力为F ，若甲的带电量变为原来的2倍，乙的带电量变为原来的8倍，要使它们的作用力仍为F ，则它们之间的距离变为原来的（ ） A ．2倍 B ．4倍 C ．8倍 D ．16倍 2．电场强度的定义式为 E ＝ F ／q ( ) A ．该定义式只适用于点电荷产生的电场 B ．F 是检验电荷所受到的力，q 是产生电场的电荷电量 C ．场强的方向与F 的方向相同 D ．由该定义式可知，场中某点电荷所受的电场力大小与该点场强的大小成正比 3．关于电场线的说法，正确的是 ( ) A ．电场线的方向，就是电荷受力的方向 B ．正电荷只在电场力作用下一定沿电场线运动 C ．电场线越密的地方，同一电荷所受电场力越大 D ．静电场的电场线不可能是闭合的 4．真空中两个等量异种点电荷电量的值均为q ，相距r ，两点电荷连线中点处的场强为 ( ) A ．0 B ．2kq ／r 2 C ．4kq ／r 2 D ．8kq ／r 2 5．真空中距点电荷Q 为r 的A 点处，放一个点电荷q(q<
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