湖北省部分重点中学-上学期高二期中考试
化学试题
相对原子质量:H-1 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）
1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。下列关于硅的说法中不正确的是A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
2. 下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
3．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol ／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
6．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度
7．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023 9．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
10．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0
B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0
C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0
D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0
11.下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜c(OH- )＜c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
12．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均增加1 mol B．均加倍C．均减半D．均减少1 mol
14. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S和?S的变化情况是
A. ?G>0，?S<0
B. ?G<0，?S>0
C. ?G>0，?S>0
D. ?G<0，?S<0
15．0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
16. 下列说法正确的是
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
17．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
18．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△H> 0
B．反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)
C．减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成
D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19.（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
______________________________________________________________________。
20．(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量()
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数()
A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量 a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
21．（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
(1)A的电子式为；乙元素的原子结构示意图为__________________。
⑵由速率理论预测工业上由F制取H的反应条件为。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是。
⑷反应（I）的化学方程式为。
⑸反应（II）的离子方程式为。
22．(12分) 25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
湖北省部分重点中学-上学期高二期中考试
（1）100mL容量瓶，量筒2分
（2）＞2分
b2分
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。（其它答案合理也给分）4分
20（12分）
.(1)B3分
(2)C 3分
(3)1 (4) 3分21（12分） （1） + - +Na O O Na2 .. .. .. .. :] : [: （4分） （2）高温高压催化剂（2分） （3）NaHSO3 溶液中。HSO3—的电离程度大于其水解程度。（2分）（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3 （2分） （5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋2Br- - - （2分）22 （12分） (1)73分 酸为二元强酸，碱为一元强碱（其它答案合理也给分）3分 (2)R－3分 ③⑤3分
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