初中化学方程式大全
(科粤版)
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化学方程式大全(科粤版按课本内出现的先后顺序排列)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
4．硫化汞受热分解(丹砂烧之成水银):HgS △ Hg + S
5. 硫和汞加热(积变又还成朱砂):Hg + S △ HgS
6．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
点燃
9. 石蜡在空气中燃烧：石蜡 + O2 CO2 + H2O
10. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
11. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
12．用过氧化氢溶液制氧气： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
13．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑14．加热氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
18.碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2＝Ba CO3↓ + 2NaCl
39. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
40. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
43. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
45. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
46. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
47．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
48. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
49. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
50. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
51．用一氧化碳炼铁的反应原理： 3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
52. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
53. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
54. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
55. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
56．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
57. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
58. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
59. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑62．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑63. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 64．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 67．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
68. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
71．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑72．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 74．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 75．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学（上册）知识汇总 实验部分 一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类 仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。 直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量） 间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。 二、实验操作
（一）、药品的取用 １、药品取用的原则 （１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。 （2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 ２、固体 ．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） ３、液体药品的取用 （１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。 （２）液体量取（量筒、胶头滴管） Ａ量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。 （b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量筒只能 ．．用来量液体的体积。
Ｂ胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。 向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。 （二）、物质的加热 Ａ酒精灯的正确使用 １、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。 ２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 ３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。 ４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。 Ｂ加热试管里的液体 加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热， （三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。 （四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性） 将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。 （六）、仪器的连接
第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级：初三（）、（）、（） 四、教学目标： 知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物； 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标：培养学生的实验能力。 情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点： 重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排：2课时，本节为第1课时。 七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路： 九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
第一章化学与社会 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面 皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。 多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放
科粤版化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（） A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（） A．粮食酿酒B．纺纱织布 C．烧制瓷器D．冶炼生铁 4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（） A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5 5．下列有关氧气的说法，错误的是（）
A．氧气能支持燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 8．下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
科粤版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列物质鉴别的实验方法错误的是（） 鉴别物质实验方法 A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡 B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡 C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确； B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误； C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确， 答案选B。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，
100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 【答案】B 【解析】 【分析】 ①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜； ②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X
科粤版2020-2021年上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶 B CO2CO将混合气体点燃 C Cu C在氧气中灼烧 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（） A．B． C．D． 3．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中
A．A B．B C．C D．D 4．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒 精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不 燃烧，b中红磷燃烧。 下列说法错误的是（） A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧 B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气 C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气 D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度 5．下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A向a.b两支试管中分别加入等质 量的样品，a中是氯酸钾，b中是 氯酸钾和少量二氧化锰 B利用红磷燃烧测定空气中氧 气的含量（打开止水夹前） C向一定质量AgNO3和Cu （NO3）2的混和溶液中逐渐 加入足量的锌粒 DCO和过量 容器中完全 A．A B．B C．C D．D 6．下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤ 7．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中 正确的是
化学方程式大全(科粤版按课本内出现的先后顺序排列) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 4．硫化汞受热分解(丹砂烧之成水银):HgS △ Hg + S 5. 硫和汞加热(积变又还成朱砂):Hg + S △ HgS 6．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 点燃 9. 石蜡在空气中燃烧：石蜡 + O2 CO2 + H2O 10. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 11. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 12．用过氧化氢溶液制氧气： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 13．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑14．加热氯酸钾制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
17.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 18.碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2＝Ba CO3↓+ 2NaCl
39. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 40. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 43. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 45. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 46. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 47．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 48. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 49. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 50. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 51．用一氧化碳炼铁的反应原理： 3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 52. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 53. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 54. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
科粤版2021年化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( ) A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2 2．一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气 3．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 5．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D 6．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确 ．．．的是 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质)实验方案 A氮气(氧气)通过足量灼热铜网 B氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧 C碳酸钙粉末(氯化钙)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥 D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 9．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（） A．1个B．3个C．4个D．5个
九年级化学讲义 第一章大家都来学化学 1、常见仪器的用途和使用规则 2、仪器的连接 1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破 容器。 4.需要用力的事情都要由右手来做。 3、实验室药品取用规则
1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量 （1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 4、固体药品的取用 1.固体药品通常保存在广口瓶里。 2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直 立。（“一倾、二送、三直立”） 3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖 立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 5、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3.取用一定量的液体——使用量筒 使用时的注意事项： a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏 低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。 6、物质的称量 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加 质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性， 在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
化学方程式大全 ( 科粤版按课本内出现的先后顺序排列) 1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO 3.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P 2O5 4．硫化汞受热分解 ( 丹砂烧之成水银 ):HgS △ Hg + S 5.硫和汞加热 ( 积变又还成朱砂 ):Hg + S △ HgS 6．钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2点燃 2NaCl 7.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 8.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 点燃 9.石蜡在空气中燃烧：石蜡+ O 2CO2 + H 2O 10.硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO2 11.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O3 12．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 MnO2 2HO+ O2↑ 13．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△ K 2MnO4+ MnO2 + O 2↑ 14．加热氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 1
15．电解水： 2HO 通电 2H2↑+ O2↑ 16．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2↑ 17.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4＝ Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 18.碳酸钠和氯化钡： Na2CO 3 + BaCl2＝Ba CO 3↓ + 2NaCl 19.氢气中空气中燃烧： 2H + O2点燃 2H2O 20.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO 21．高温条件下，碳能使二氧化碳变成一氧化碳：CO2 + C 高温 2CO 22.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 23．二氧化碳与水的反应：H 2O + CO2=H2CO3 24．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 25．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2 O 16．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H2 O + CO2↑ 26． 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na CO + 2HCl == 2NaCl + H O + CO ↑ 23 2 2 27．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H 2O 2
科粤版上册期末测试化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．下列说法正确的是 A．12g 碳和80g 的氧气充分反应生成92g二氧化碳 B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水 C．加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变 D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变 2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（） A．B． C． D． 3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）
物质 a b c d 反应前的质量（g ） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g ） 5.2 x 7.2 2.8 A ．x ＝2 B ．d 是催化剂，加快反应速率 C ．c 不是化合物 D ．反应前后原子的数目不变 4．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为: 2 SiO +2C Si+2CO 高温, 下列说法正确的是 A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B ．该反应的基本类型为置换反应 C ．在此反应中硅元素的化合价升高 D ．该反应体现了碳的可燃性 5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( ) A ．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C ．Na +、Mg 2+、Cl -的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D ．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 6．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A ．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解 B ．木炭在盛有氧气 的密闭容器内燃烧
九年级化学第一轮复习资料 第一单元走进化学世界 1.化学学科研究的对象是什么？它们之间的关系是什么？ 化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础学科。 化学课学习的内容：、、、。 组成、结构决定化学性质： 1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子构成不同导致性质不同。 2、金刚石与石墨：碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。 3、生铁与钢：含碳量不同导致机械性能不同。 4、合金与纯金属：组成不同导致熔点不同、硬度不同。 5、钠原子与钠离子：最外层电子数不同导致化学性质不同，钠原子易失电子，钠离子稳定。 6、稀硫酸与浓硫酸：由于硫酸的质量分数不同所以性质不同。 性质决定变化；例如：铁比铜活泼，所以铁易生锈，从古代遗留至今的铜器尚可发现，而铁器却很少找到等。变化反映性质；一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。 性质决定储存方法；例如：盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。 储存方法反映性质；例如：白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应，而且不溶于水，不与水反应。 性质决定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，所以可以用来灭火。 用途反映性质：例如：一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。 性质决定收集方法：例如：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空气法收集。 收集方法反映性质：氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大，不易溶于水。 2.物质的变化: 物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。 化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。如:可燃物的燃烧、铁生锈等。 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3.物质的性质: 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如: 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。 4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现物质名称) 提出问题蜡烛燃烧后的产物是什么？ 进行猜想可能是二氧化碳和水蒸气 设计实验实验现象结论 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，迅速翻转，倒入澄清石灰水。烧杯内壁有水珠出现， 澄清石灰水变浑浊。 蜡烛燃烧后的产物是 二氧化碳和水。 (1).火焰: 焰心、内焰、外焰(温度最高) (2).比较各火焰层温度:用一根火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化（变黑）结论:外焰温度最高 (3).检验产物: H 2 O：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾。 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 (4).熄灭后:有白烟(石蜡蒸汽)。点燃白烟,蜡烛复燃，说明石蜡蒸汽能燃烧。
初中化学方程式大全 (科粤版) https://www.doczj.com/doc/d24275184.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学方程式大全(科粤版按课本内出现的先后顺序排列) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 4．硫化汞受热分解(丹砂烧之成水银):HgS △ Hg + S 5. 硫和汞加热(积变又还成朱砂):Hg + S △ HgS 6．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 点燃 9. 石蜡在空气中燃烧：石蜡 + O2 CO2 + H2O 10. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 11. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 12．用过氧化氢溶液制氧气： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 13．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑14．加热氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 18.碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2＝Ba CO3↓ + 2NaCl
39. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 40. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 43. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 45. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 46. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 47．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 48. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 49. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 50. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 51．用一氧化碳炼铁的反应原理： 3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 52. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 53. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 54. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O