2019届高三化学第二次月考试题
一、单选题（本题共13小题，每小题6分）
7.下列说法正确的是:
A．发生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
B．溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水
C．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种
D．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是:
A
A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A
B. 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N A
C. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子
D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3 N A
10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：
A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B.简单离子的半径：Z>Y
C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
11．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下
反应制得。
下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
12．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是( )
A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D．K a(CH3COOH)＝5.0×10－5
13．锌－空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌－空气电池的说法正确的是()
A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B．原理图中的隔离膜为质子交换膜
C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋
D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求；第18-21题有多项符合题目要求，多选题中全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26.(14分)钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：
已知部分信息如下：
①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化
回答下列问题：
(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。
(5)利用右图所示装置测定产品纯度：取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
0.1mol·L－1；的K2CrO4溶液作指示剂注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。【已知：常温下，K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl】
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有
______________________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为___________（用含w、c和V的代
数式表示)。
27．(14分) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含
Cr 、Fe 及C ）制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是
________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为___________ 。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_________________ _______________。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH 对铁的去除率影响如图1所示：
图1 图2 pH 小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，
溶液pH 与铬的回收率关系如图2所示，当pH ＞8.5时，pH 越大，铬的回收率越低，其可能
原因是____________________________________________。99 98.7 98.3 97.9 95 90 83 70 56 43
32
铬的回收率%
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 氢氧化铬沉淀 PH 100
80
60
40
20
铁的去除率% 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
PH
28．（15分）硝酸工业中产生
的NO 是一种大气污染物，可
以通过如下反应处理：
2NO(g) + 2CO(g)
N 2 (g) + 2CO 2(g)； △H 1
（1）已知：2CO(g) + O 2(g)=
2CO 2(g)；△H 2 = －566
kJ·mol－l
N 2(g) + O 2(g)
2NO(g)； △H 3= + 181 kJ ·mol－l
则△H 1=___________
（2）在一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入4 moI NO 、2 mol CO 。
①若为恒容密闭容器，在10min 时达到平衡状态，压强为原来的1514，这段时间内，NO 的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol －1，此时NO 的转化率a%；平衡
后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO 、1 mol CO ，重新达到平衡时，NO 的转化率将
___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO 的转化率为b%，则a% ________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO 与CO 混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A 、B 催化剂的反应
器，在A 、B 两种催化剂作用下，CO 转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂_____(填“A”或“B)，理由是____ _________________。
②在催化剂B 作用下，高于550K 时，CO 转化率下降的理由可能是_____ ______。
29、（10分）白雀珊瑚（一种植物）一些叶片具有白斑，在该植物上选取不同的叶片测定其生
理过程，如图一，甲、乙中的叶片生长状况相同，丙、丁中的叶片生长状况相同，丙进行遮
光处理，给丁提供一定浓度的14CO 2，请回答下列问题。
（1）要利用该植物做叶绿体中色素的提取和分离实验，选择图一中如___________（填“甲”或“丁”）装置中的叶片比较合适，一般常用的提取色素的试剂是__________________。（2）在相同且适宜条件下，对甲、乙两装置中的叶片进行实验：用碘蒸汽处理叶片，结果只有乙装置内叶片上编号④的部位变成蓝色，此实验说明________________________。
（3）图二是在适宜的光照条件下，改变通入的14CO2浓度测定的叶片中葡萄糖、C5和C3三种化合物的变化情况的实验结果。图二中曲线a、b、c分别表示_________________的含量变化。在0～5分钟内，曲线a、b中的14C量几乎保持不变，两曲线平行的原因是_____________。
30、（9分）行云流水般的团队配合、复杂的技战术运用都是在高强度对抗下完成的。这正是NBA篮球运动的魅力所在。球员通过眼、耳获得信息后，需要迅速作出反应。请回答下列问题。
（1）球员的眼、耳中的感觉神经末梢在接受信息后会产生兴奋，此时神经细胞膜外电位变化是_______ __。
（2）球迷的呐喊助威、强烈的对抗欲望等因素会导致球员在比赛过程中，体内甲状腺激素、肾上腺素等激素等含量上升。以上过程体现了神经调节与体液调节的关系是_________
_ 。（3分）（3）性激素分泌的调节过程类似于甲状腺激素分泌的调节过程。在人的下丘脑中，调节促性腺激素释放激素分泌的信息分子有______________。正常成人的血液中，当性激素的浓度降低到一定程度时，为维持性激素的浓度在正常范围内，将会发生的调节过程是________。
31、（10分）果蝇（2N=8）为XY型性别决定，下表为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，请分析回答：
（1）某只果蝇的性染色体组成为XYY，该果蝇处于有丝分裂后期的体细胞中含有
______________条染色体。
（2）用红眼雌果蝇（X R X R）与白眼雄果蝇（X r Y）为亲本杂交，在F1群体中发现一只白眼雄果蝇（记作“M”）。M果蝇出现的原因若不考虑环境的影响，有两种可能：第一种是亲本果蝇发生基因突变；第二种是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体不分离。设计杂交实验确定M 果蝇的出现是由哪一种原因引起的。
实验步骤：M果蝇与正常白眼雌果蝇杂交，分析子代的表现型。
结果预测：
Ⅰ.若________________________________________，则是基因突变；
Ⅱ.若________________________________________，则是减数分裂时X染色体不分离。（3）结合高中所学知识，用更简便的方法判断（2）小题中M果蝇出现的原因。
请答出实验方法。
预期结果及相应结论_____________________________________________ _。
32、（10分）坚持绿色发展，就是在中国发起一次生态革命，解决人与自然和谐问题。“绿水青山”就是金山银山的理念，越来越成为全党和全国人民的共识。发展生态农业已在全国蔚然成风，人与自然和谐相处的模式比比皆是（如下两图所示模式）。利用你所学的生物学知识回答下列有关问题：
模式1:鸡-猪-鱼立体养殖模式：一亩鱼塘配6?8头猪，100?120只鸡，鱼塘中各种鱼的比例大致为：花白鲢占20%，草鱼占40%，鲤鱼、鳙鱼占40%，每亩投放鱼苗4500尾。每天从鸡舍中收集新鲜的鸡粪晒干，经初步发酵后混入一定量饲料喂猪，猪粪喂鱼。科研工作者对该模式的人工鱼塘生态系统能量流动统计如下左图【单位kJ/（m2·a）】。
模式2:将鸡、猪、人的粪便以及玉米秸秆放入沼气池发酵，产生的沼气用于照明和做饭，沼渣
用来做肥料，从而建立了一种多层次、多功能的生态农业系统如下右图。
（1）模式l生态系统的总能量是_______ _ ___。
（2）能量从第二营养级流到第三营养级的传递效率是____________。（结果保留一位小数）（3）调查鱼塘中草鱼的种群密度，应该采用标志重捕法。由于在鱼体采用的标记物容易脱落，因而调查结果要比实际的数量____________。
（4）由于食性不同，鱼塘中鱼类等生物具有分层现象称为群落的___________ _。
（5）模式2提示我们应该（能量流动的实践原理）_________________________________。
33.【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________。
A.饱和蒸汽是指液体不再蒸发，蒸汽不再液化时的状态
B.在晶体熔化过程中，尽管晶体的温度保持不变，但内能却会增加
C.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
D.密闭在钢瓶中的理想气体，温度升高，压强增大，是由于分子热运动的平均动能增大
E.在“用油膜法测分子直径”的实验中，作出了把油膜视为单分子层、忽略油酸分子间的间距并把油酸分子视为球形这三方面的近似处理
(2)(10分)如图所示，“L”形玻璃管ABC粗细均匀，开口向上，玻璃管水平部分长为30cm，竖直部分长为10cm，管中一段水银柱处于静止状态，水银柱在水平管中的部分长为10cm，竖直管中部分长为5cm，已知大气压强为P0=75cmHg，管中封闭气体的温度为27°，求：
①若对玻璃管中的气体缓慢加热，当竖直管中水银柱液面刚好到管口C时，管中封闭气体的温度升高多少?(保留一位小数)
②若以玻璃管水平部分为转轴，缓慢转动玻璃管180°，使玻璃管开口向下，试判断玻璃管中水银会不会流出?如果不会流出，竖直管中水银液面离管中的距离为多少?
36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)
J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：
已知部分信息如下：
①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。
②(具有弱碱性和还原性)
③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R －CONH－”基。
回答下列问题：
(1)H的名称是_______________；C所含官能团名称是______________________。
(2)E→F的反应类型是_________________________________。
(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是___________，测定J所含化学键和官能团的是___________。
a红外光谱仪b质谱仪c元素分析仪d核磁共振氢谱仪
(4)D+I→J的化学方程式为_________________________________。
(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不包括立体异构)。
①能发生银镜反应和水解反应；②该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 moNaOH；
其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1︰2︰2︰2︰2的结构简式为___________。
(6)已知：苤环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成，设计合成路线为______________________。
37.(生物选修一，15分）)辣椒红素是从成熟的茄科红辣尖椒中提取。作为一种天然着色剂，可应用于各类食品的着色。请回答下列问题。
（1）辣椒红素可采用萃取法提取，说明辣椒红素具有___________________________的特性，萃取过程中应采用______________以防止有机溶剂燃烧、爆炸。
（2）取等量的辣椒粉与不同萃取剂按1：2的比例在萃取装置中不同温度下萃取1小时，然后利用分光法测定提取液的吸光值（已知色素提取液的吸光值与色素含量呈正相关），结果如下表。
四氯化碳石油醚乙醚丙酮
温度/℃
试剂/g
30℃0.2360.2540.2120.100 40℃0.2380.2600.1980.101 50℃0.2430.2680.1900.118
①由表可知，提取辣椒红素最理想的萃取剂是________，原因是______________。
②总体上四氯化碳、石油醚、乙醚和丙酮提取辣椒红色素的产率随温度的增加而__________，但由于乙醚_______________，故随温度升高反而产率越低。
③在此实验基础上，为进一步提高辣椒红素的产率，可以通过改变_________________来进行探究。（至少两项）
化学部分答案
7~13 CBBCDCA
27.（每空2分）
（1）适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌；2Cr+6H+ ===2Cr3++3H2↑ （2）提高铬的浸取率
（3）H2C2O4电离出的C2O42- 浓度低，不利于FeC2O4·2H2O生成
（4）向最后一次洗涤液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀
（5）Cr2(SO4)3+6NH4HCO3 ===2Cr(OH)3↓+3(NH4)2SO4+6CO2↑ ；
Cr(OH)3 可溶于强碱性的溶液中
28．（15分，未说明的每空2分）（1）－747 kJ ·mol－l
（2）①0.04mol/(mol·L) 5/144 增大② <
（3）①A(1分) A在较低的温度下，具有较强的催化活性
②催化剂活性降低，具有较多的副反应