《无机及分析化学》
一、填空题（30分，每空1分）
1.定量分析中，偶然误差影响测定结果的 。可以用偏差衡量 的高低。
2. 4.000×10-5
是_____位有效数字。
3. pH ＝10.23是 位有效数字，该溶液的OH －
浓度为 。
4.按有效数字运算规则，计算下式：09460
.0709.838
.51?=
5．一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是 ；改变浓度对化学平衡的影响是改变了 ；而改变温度对化学平衡的影响是改变了 ；使用催化剂（能或不能） 影响化学平衡。
6．根据酸碱质子理论，PO 43-是______性物质 ，其共轭_____是 ；HCO 3-是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。
7．0.10 mol·L -1
NH 3溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH 4Ac(s)后, NH 3的解离度将________,这种现象称之为 。溶液的pH 将_______,OH －
的浓度将________。
8．标定NaOH 溶液的浓度时，可用H 2C 2O 4·2H 2O 或邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）为基准物质。若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为 。若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果 ；若H 2C 2O 4·2H 2O 的结晶水部分失去了，则测定的结果 。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。 10．在pH ＝5.0的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为 ，pOH 为 。
二、选择题（16分，每题2分）
1．测得某酸的p K a θ＝12.35，其K a θ值为 （ ）
(A)．4.467×10-13
(B)．4.47×10-13
(C)．4.5×10-13
(D)．4×10-13
2．反应N 2(g) + 3H 2 2NH 3(g)是放热反应，不能提高产率的是 （ ）
(A)．增大H 2的分压 (B)．降低温度 (C)．增大总压 (D)．使用催化剂
3.下列论述不正确的是 （ ） (A)．偶然误差具有随机性 (B)．偶然误差服从正态分布 (C)．偶然误差具有单向性 (D). 偶然误差是由不确定因素引起的 4．下列情况中引起偶然误差的是 （ ） (A)．滴定管读数时最后一位数字估计不准 (B)．使用被腐蚀的砝码进行称量
(C)．所用试剂中含有被测组分 (D)．移液管和容量瓶不配套
5．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）
(A)．Ac－，CO32－，PO43－，H2O (B) ．CO32－，CN－，Ac－，NO3－
(C)．HS－，NH3，H2PO4－，H2O (D)．H2S，Ac－，NH4＋，H2O
6．在1L0.1 mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）
(A)．HAc的解离常数增大 (B)．HAc的解离常数减小
(C)．溶液的pH增大 (D)．溶液的pH减小
7．0.1mol·L-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（）（A）． pH值不变（B）．解离常数变大
（C）．解离度变大（D）．pH值变大
8.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是（）
(A)．NaCl (B)．Na2CO3
(C)．NH4Cl (D)．NaHCO3
三、是非题（10分，每题2分）
1. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。( )
2. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。（）
3. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。（）
4. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。 ( )
5. 由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。（）
四、问答题（10分，每题5分）
1. 适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？
2．配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？
五、计算题（34分）
1．(8分)把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28 g ·mL －1。计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。已知相对分子质量：乙醇 46；四氯化碳 154
2. (8分)在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡：
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5（g）还余0.20mol。
1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率；
2）达平衡的容器中再加入0.50mol PCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。
3. (9分)往100mL 0.10mol?L-1HAc溶液中，加入50mL 0.10mol?L-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。已知K HAcθ＝ 1.78?10-5
4. (9分)用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以2
5.00mL 0.2018mol·L-1的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol·L-1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量：N 14.01
参考答案
一、填空题（30分，每空1分）
1.精密度；精密度
2.四
3.二; 1.7×10-4
4.62.36
5.反应物与生成物的浓度不再发生变化；平衡状态（或反应商Q）；化学平衡常数；不影响
6.碱；酸；HPO42－；两性；H2CO3；CO32－
7.NH3；H＋；减小；同离子效应；减小；减小
8.邻苯二甲酸氢钾；邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低
9.两者的浓度；弱碱的解离常数
10.1×10-4；10
二、选择题（16分，每题2分）
1．C
2．D
3．C
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
三、是非题（10分，每题2分）
1．错 2．对 3．对 4．错 5．错
四、问答题（10分，每题5分）
1．1)反应能定量地按一定的反应方程式进行，无副反应发生，反应完全程度大于99.9％。这是滴定分析法进行定量计算的依据。
2)反应能迅速完成。
3)有简便可靠的确定终点的方法。
凡能满足以上要求的反应就可以直接应用于滴定分析。
2．1）直接法
准确称取一定量的基准物，溶解后，定量转移到容量瓶内，稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。
但是，用来配制标准溶液的物质大多数不能符合基准物的条件，此时必须用间接法配制。 2）间接法
粗略地称取一定量物质或量取一定体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液。然后用基准物或另一种已精确知道浓度的标准溶液来确定其准确浓度。这种确定浓度的操作过程，称为标定。
五、计算题（34分）
1. (8分)
1）w （C 2H 5OH ）＝30.0 / (30.0＋50.0)＝0.375
2）x
25＋（50.0/154）] ＝ 0.668 3） 4）c （C 2H 5OH ）= （30.0/46.0）/ [(30.0＋50.0)×10－3
/ 1.28]＝10.43 mol·L －1
2. (8分)
1) PCl 5 PCl 3(g) + Cl 2(g)
起始量（mol ） 1.0 0 0 平衡量（mol ） 0.2 0.8 0.8 平衡时 p （PCl 5）＝ nRT/V ＝0.2×8.314×500/0.005＝166.28kPa p （PCl 3）＝ p （Cl 2）＝0.8×8.314×500/0.005＝665.12kPa K θ
＝（665.12×103
/100×103
）2
/（166.28×103
/100×103
）＝26.60 PCl 5分解率＝80.0%
2) PCl 5(g)
PCl 3(g) + Cl 2(g)
起始量（mol ） 0.2＋0.5 0.8 0.8 平衡量（mol ） 0.7－x 0.8＋x 0.8＋x 平衡时 p （PCl 5）＝ (0.7－x)RT/V
p（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V
代入Kθ表示式，解得x＝0.3129mol
可求得p（PCl5）＝ (0.7－x)RT/V＝321.834kPa
p（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V＝925.265kPa
3. (9分)
混合后为HAc -NaAc体系
pH=pKa+lg(cb/ca)
=4.75+lg(50?0.1/50?0.1)
=4.75
4. (9分)
一、填空题（30分，每空1分）
1．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”），这种现象称为。
2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为mol·L-1，pH为。
3．CaF2的溶度积常数表达式为______。
4．在原电池中接受电子的电极为________，在负极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。
5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s)2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq)Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为________，它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。
6．第四电子层包括________类原子轨道，分别为，，，最多可容纳的电子数是________。
7．第三周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，共个原子轨道。
8．第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。
二、选择题（16分，每题2分）
1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值为（）
（A）. xy2/2 （B）. xy
（C）. xy2（D）. 4xy2
2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）
（A）. 溶解（B）. 增多
（C）. 不变（D）. 无法判断
3．已知Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现( )
(A)．BaSO4沉淀(B)．AgCl沉淀
(C)．BaSO4与AgCl共沉淀(D)．无沉淀
4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（）
（A）. 4.24×10-8（B）. 3.50×10-11
（C）. 2.36×10-10（D）. 8.74×10-12
5．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是( )
（A）. CHCl3 （B）. C2H2
（C）. C2H4（D）. C2H6
6．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为( )
（A）. O2/H2O （B）. MnO4－/Mn2+
（C）. H+/ H2（D）. AgCl/Ag
7．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为( )
(A)．0.0592V (B)．-0.0592V
(C)．-118V (D)．0.118V
8．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是( )
(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p(B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d
(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p(D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s
三、是非题（10分，每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。（）
2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。（）3．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（）
4．通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合
物、发生氧化还原反应等。（）5．在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于n s能级的。( )
四、问答题（10分，每题5分）
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。
2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．ClO－+ CrO2－→ Cl－＋CrO42－（在碱性介质中）
2．H2O2 ＋I－→ H2O ＋I2
六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp＝4.68×10-6
2．（6分）将50ml 0.2 mol·L-1MnCl2溶液与等体积的0.02 mol·L-1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49
3．（6分）计算298K时，105Pa H2在1 mol·L-1NaOH溶液中的电极电势。
4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。
参考答案
一、填空题（30分，每空1分）
1．小；同离子效应
2．8.9×10－13，12.05
3．Kθsp(CaF2) = [Ca2+][F-]2
4．正极，氧化反应，化学能，电能
5．Fe3+，Fe3+/ Fe2+，Fe，Fe2+/ Fe
6．3；4s；3d；4p；16个
7．8；三；2；3s；3p；4
8．20；4s2；四；IIA；金属；2
二、选择题（16分，每题2分）
1．C
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．B
8．A
三、是非题（10分，每题2分）
1．对2．错3．错4．对5．对
四、问答题（10分，每题5分）
1．对于晶形沉淀，在定量分离或重量分析中，为了获得颗粒较大，纯度较高的晶体，一般应控制较小的相对过饱和度，关键在于沉淀瞬间沉淀物质的总浓度要低。因此，所采用的沉淀条件应该是，在适当稀的热溶液中，在不断搅拌的情况下，缓慢滴加稀的沉淀剂，沉淀后一般应陈化。
2．由Z=24按原子核外电子排布的三原则可知，其电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子构型为3d54s1，电子进入了第四能级组，故该元素在周期表中应该位于第四周期、ⅥB。属于d区元素。
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．
3×）ClO－+ H2O + 2e ＝Cl－+ 2OH－
＋) 2×）CrO2－＋4OH－－3e ＝CrO42－＋2H2O
3ClO－+ 2CrO2－＋2OH－＝3Cl－＋2CrO42－＋H2O
2．
1×）H2O2 ＋2H＋＋2e = 2H2O
＋) 1×）2I－－2e = I2
H2O2 ＋2I－＋2H＋= 2H2O ＋I2
六、计算题（24分）
1．（6分）
Ca(OH)2(s) Ca2++ 2OH－
平衡浓度S 2S
4S 3 = 4.68×10-6
S = 1.05×10-2 mol?L-1
pH = 14-[-lg(2×1.05×10-2)] = 12.32
2．（6分）
设需加x g NH 4Cl 固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成 混合液中c Mn2+ =0.1mol/l Mn(OH)2 的K θsp = 2.06 ×10-13 无Mn(OH)2沉淀 c OH- < (K θsp / c Mn2+) ?= 1.44×10-6
NH 3 ·H 2O = NH 4+ + OH －
0.01 x 1.44×10-6 x = 0.124mol/l
m NH4Cl = 0.124×0.1×M NH4Cl
= 0.663g
3．（6分）
E （H +/H 2）= E θ（H +/H 2）+ （0.0592 / 2 )lg （[H ＋
]2100 / 105） ＝ 0 +（0.0592 / 2 )lg （[10-28100/105） ＝ －0.829V
4．（6分）
一、填空题（30分，每空1分）
1.金刚石中，C – C 以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 2．NH 3、CCl 4、H 2O 分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 。 3．S 和p 轨道发生的等性杂化轨道中，所含s 和p 成分 （等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s 和p 成分 （等同或不等同），造成不等性杂化的原因是 。
4.一般分子间作用力以 为主，HF 在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有 形成的缘故。
5．HBr 分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。 6.H 2O 2中O 的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。 7．AgNO 3溶液与过量Na 2S 2O 3溶液生成 色溶液。过量AgNO 3溶液则与Na 2S 2O 3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。
8．H 2SiO 3、HClO 4、H 2CO 3中酸性最强的是 ，最弱的是 。
0.037(v)
3
2
0.441)(0.771)
Fe Fe
(-=?-+=
+
θ?3
9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为，最小的为，其规律可用解释。
10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和。
11. 根据对角线规则，Li与元素的性质相似。
二、选择题（16分，每题2分）
1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：( )
(A)．109.5°(B)．小于109.5°
(C)．大于109.5°(Ｄ)．无法预知
2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）
(A)．加入盐酸(B)．加入AgNO3溶液
(Ｃ)．加入氨水(Ｄ)．加入NaCl溶液
3．加热分解可以得到金属单质的是( )
(A). Hg(NO3)2(B). Cu(NO3)2
(C). KNO3(D). Mg(NO3)2
4．下列说法中不正确的是（）
(A). H2O2分子结构为直线型(B). H2O2既有氧化性又有还原性
(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2(D). H2O2是弱酸
5．下列分子中，哪一个分子中有π键？( )
(A)．NH3(B) CS2(C)．CuCl2
6.下列物质分子间氢健最强的是（）
(A). NH3（B）. HF
(C). H2O (Ｄ). H3BO3
7．下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（）
(A). BaCl2＞CaO＞MgO(B). MgO＞BaCl2＞CaO
(C). BaCl2＞MgO＞CaO(D). MgO＞CaO＞BaCl2
8.下列说法正确的是（）
(A)．色散力仅存在于非极性分子之间(B)．非极性分子内的化学键总是非极性键
(C)．取向力仅存在于极性分子之间(Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键
三、是非题（10分，每题2分）
1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。（）2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（）3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。（）4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。（）
5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）
四、问答题（15分）
1.（5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。
五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）
1．Cu + HNO3(稀) ==
2．Pb(NO3)2Δ
3．Na2O2 + CO2 →
4．Mn (OH)2＋O2 ==
5．Hg22+＋2OH－==
六、计算题（19分）
1. （9分）计算下列反应在标准态下的平衡常数Kθ？
1）AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br- K稳，[Ag(NH3)2]+θ=1.12×107，K sp，AgBrθ=5.35×10-13
2）[Cu(NH3)4]2+ + S CuS + 4NH3K稳，[Cu(NH3)4]2+ θ= 2.09×1013，K sp，CuS θ=6.3×10-36 2．（10分）计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？K?sp，=2.2×10-20，K?稳，[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012
Cu(OH)2
参考答案
一、填空题（30分，每空1分）
1．sp3杂化，正四面体
2．CCl4, H2O, 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用
3．等同，不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化
4.色散力；氢键
5．色散力，诱导力，取向力；色散力。
6. -1，氧化；还原
7.无色，白色，黑色
8．HClO4、H2SiO3
9．碳酸盐，碳酸，反极化作用
10．盐酸，Sn粒，防止水解，防止被氧化
11．Mg
二、选择题（16分，每题2分）
1．B
2．C
3．A
4．A
5．B
6．B
7．D
8．C
三、是非题（10分，每题2分）
1．错2．错3．错4．错5．对
四、问答题（1 5分）
1. （5分）
Cr3+ +3OH-== Cr(OH)3↓有灰蓝色色沉淀生成
Cr(OH)3+OH-== [Cr(OH)4]－沉淀溶解，溶液呈绿色
五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）
1．3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2．2Pb(NO3)2Δ2PbO + 4NO2↑+ O2↑
3．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
4．2Mn (OH)2＋O2 ==2MnO(OH)2↓
5．Hg22+＋2OH－== HgO↓＋Hg↓＋H2O
六、计算题（19分）
1. （9分）
1）AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-
Kθ= K稳θ·K spθ=1.12×107×5.35×10-13=6.00×10-6
2）[Cu(NH3)4]2+ + S CuS + 4NH3
这道题与上两题不同，此题是配合物向沉淀转化，该反应的平衡常数为：Kθ=1/(K稳θ·K spθ)=1/(2.09×1013×6.3×10-36)=7.6×1021
2．（10分）
设Cu2+的平衡浓度为xmol/L
Cu2++ 4NH3 = [Cu（NH3）4]2+
平衡浓度/mol/L x 1.0 0.001
K?稳= [Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4
3.89×1012 = 0.001/ x(1.0)4
x = 2.57×10-16mol/L
加入NaOH后[OH-] = 0.0010 mol/L
[Cu2+][OH-]2 = 2.57×10-16×(0.001)2 = 2.57×10-22 < K sp?
加入NaOH后无Cu(OH)2沉淀生成
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
第2章 习题答案 2-1苯和氧按下式反应： C 6H 6(l) + 2 15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓?c H m 和燃烧反应的?r U m 。 解： ξ = νB -1?n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol ?c H m =?r H m = ξH r ? = -817 kJ/0.25mol = -3268 kJ ?mol -1 ?r U m = ?r H m -?n g RT = -3268kJ ?mol -1-(6-15/2)?8.314?10-3?298.15kJ ?mol -1 = -3264kJ ?mol -1 2-3已知下列化学反应的反应热： （1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ?r H m = -1246.2 kJ ?mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ?r H m = +90.9 kJ ?mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ?r H m = +483.6 kJ ?mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ?f H m 。 解：反应2?(2)-(1)-2.5?(3)为： 2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g) ?f H m (C 2H 2,g)=?r H m =2??r H m (2)-?r H m (1)- 2.5?r H m (3) =[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6] kJ ?mol -1 =219.0 kJ ?mol -1 2-5计算下列反应在298.15K 的?r H m ，?r S m 和?r G m ，并判断哪些反应能自发向右进行。 (1) 2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g) (3) Fe 2O 3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO 2(g) 解：(1) ?r H m = [2?(-393.509) -2?(-110.525)] kJ ?mol -1 = -565.968 kJ ?mol -1 ?r S m = [2?213.74 -2?197.674 - 205.138] J ?mol -1?K -1 = -173.01 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [2?(-394.359) -2?(-137.168)] kJ ?mol -1 = -514.382kJ ?mol -1 (3) ?r H m = [3?(-393.509) -3?(-110.525) -(-824.2)] kJ ?mol -1 = -24.8 kJ ?mol -1 ?r S m =[2?27.28+3?213.74-3?197.674 - 87.4]J ?mol -1?K -1 =15.4 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [3?(-394.359) -3?(-137.168) -(-742.2)] kJ ?mol -1 = -29.6kJ ?mol -1 ?r G m 均小于零，反应均为自发反应。 2-8. 计算25℃100kPa 下反应CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)的?r H m 和? r S m 并判断： (1) 上述反应能否自发进行？ (2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？
题目的顺序可能不一样，大家需要自己找题目，54个题目全有的1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。 ? A 胶核 ? B 吸附层 ? C 胶团 ? D 胶粒 2.属于随机误差的是（）。 ? A 滴定终点与化学计量点不一致 ? B 把滴定管的读数22.45读成22.46 ? C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度 ? D 称量时把1g的砝码看成2g 3.误差的正确定义是（）。 ? A 测量值与其算术平均值之差 ? B 含有误差之值与真值之差 ? C 测量值与其真值之差 ? D 错误值与其真值之差
4.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中， 测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。 ? A B的分子量小于A的分子量 ? B A的分子量和B的分子量相同 ? C B的分子量大于A的分子量 5.以下四个量子数（n 、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。 ? A （2，2，0，-1/2） ? B （2，1，0，-1/2） ? C （2，1，2，+1/2） ? D （1，2，1，+1/2） 6.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（）。 ? A 1 ? B 2 ? C 3 ? D 4
7.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。 ? A 增加平行测定次数 ? B 进行方法校正 ? C 进行空白试验 ? D 进行仪器校正 8.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。? A pH突跃范围 ? B 指示剂的变色范围 ? C 指示剂的颜色变化 ? D 指示剂的分子结构 9.下列说法错误的是（）。 ? A 方法误差属于系统误差 ? B 系统误差又称可测误差 ? C 系统误差服从正态分布 ? D 系统误差具有单向性
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章定量分析基础 3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL，问： (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H4O4)多少克？ (2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？ (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题？ 解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20 mL 所需称取的KHC8H4O4量为： m1=0.1 mol?L-1?20mL?10-3?204 g?mol-1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1 mol?L-1?30mL?10-3?204 g?mol-1=0.6g 因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。 (2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=?210.1 mol?L-1?20mL?10-3?126 g?mol-1=0.1g m2=?210.1 mol?L-1?30mL?10-3?126g?mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为： RE1=g4.0g 0002 .0 ± = ±0.05%
无机及分析化学（Ⅰ)习题解答 目录 第1章分散体系 (1) 第2章化学热力学基础 (8) 第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22) 第5章分析化学概述 (27) 第６章酸碱平衡 (31) 第７章酸碱滴定法 (36) 第8章沉淀溶解平衡 (44) 第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9 第10章配位化合物 (5) ３ 第11章配位滴定法 (62) 第１2章氧化还原反应 (67) 第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8 第1４章电势分析法 (83)
第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6 第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０ 第17章重要生命元素简述 (93) 第18章原子核化学简介 (96)
第１章 分散体系 1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ?mL -1 ，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少? 解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g 该溶液的物质的量浓度为: -1 -13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10 c ????? 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为 1.28g ?m Ｌ-1 ,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。 解: (1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10 n c V ?=??==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g (C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ） ＝-125254-1-1 30.0g (C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ??? =0.650.660.650.33 =+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12 CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和12 C ａCl 2的摩尔质量分别为：
华南农业大学期末考试试卷（A 卷） 2013学年第一学期 考试科目： 无机及分析化学A 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业 注：请将答案写在答题纸上。 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1．下述说法不． 正确的是 A ．焓是状态函数 B ．焓是系统能与环境进行热交换的能量 C ．焓只在某特定条件下才与系统反应热相等 D ．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 2．已知 4NH 3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(l) r m H ?! = -1170 kJ·mol -1 4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g)+6H 2O(l) r m H ?! = -1530 kJ·mol -1 则NO 的标准摩尔生成焓为 A ．-90 kJ·mol -1 B ．90 kJ·mol -1 C ．-180 kJ·mol -1 D ．180 kJ·mol -1 3．下列叙述正确的是 A ．质量增加的反应就是熵增反应 B ．ΔS > 0的反应一定可以自发进行 C ．对于相变过程H 2O(s)H 2O(g) 来说，其ΔH 和ΔS 具有相同的正负号 D ．由于熵是系统内部微粒混乱程度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程一定 是熵减的。 4．已知 CO(g) C(s) +21O 2(g) 的r m H ?!> 0，r m S ?!< 0，则此反应 A ．低温下自发 B ．高温下自发 C ．低温下非自发，高温下自发 D ．任何温度下都非自发 5．将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG ，ΔH 和ΔS 的符号依次为 A ．＋、－、－ B ．－、＋、－ C ．－、＋、＋ D ．－、－、＋ 6．标准摩尔生成焓f m H ?! 为零的单质是 A ．C （金刚石） B ．P 4（白磷） C ．O 3(g) D ．Cl 2(g) 7．已知反应C(s)+CO 2(g) =2CO(g)，在767℃时K != 4.6，在667℃时K != 0.50，则反应的 热效应为 A ．吸热 B ．放热 C ．r m H ?! =0 D ．无法判断 8. 用拉乌尔定律讨论稀溶液蒸气压下降规律时，溶质必须满足的条件是 A. 挥发性物质 B. 不溶物 C. 难挥发非电解质 D. 气体 9．10 mol·L -1的下列溶液，凝固点降低最多的是 A. C 6H 12O 6（葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5(OH)3(甘油) D. Na 2SO 4 10．将相同质量的非电解质A 和B 分别溶于相同质量的水中，测得A 溶液的凝固点比B 溶液的高，则M A 与M B 的关系是 A ．M A ＞ M B B ．M A ＜ M B C ．M A =M B D ．无法确定