【区级联考】天津部分区联考【精品】高三上学期一模考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是
A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏
2．下列说法正确的是
A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S
D．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体
3．下列叙述正确的是
A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连
B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D．已知BaSO4的K sp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有
c(Ba2+)=c(SO42-
4．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N 2、H 2)和液体燃料合成气(CO 、H 2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A ．膜I 侧反应为： H 2O+2e -=H 2+O 2- O 2+4e -=2O 2-
B ．膜II 侧相当于原电池的负极
C ．膜II 侧发生的反应为：CH 4+O 2--2e -=2H 2+CO
D ．膜II 侧每消耗1molCH 4，膜I 侧一定生成1mol H 2
6．已知反应：CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)
CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按
2
23n(Cl )ω=n(CH =CHCH )
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(?)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K 与温度T 的关系。则下列说法正确的是
A ．图甲中11ω>
B ．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C ．温度T 1、2ω=， Cl 2的转化率约为33.3%
D ．图乙中，线A 表示正反应的平衡常数
二、原理综合题
7．已知：PCl 3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H 3PO 3和HCl ；
2PCl 3+O 2=2POCl 3。某化学学习小组用装置甲合成PCl 3，并用装置乙采取PCl 3氧化法制备POCl 3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的强B．HCl稳定性比PH3的强
C．HClO4的酸性比H3PO3的强D．PCl3中P显正三价，C1显负一价
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是
____________________________________________________
8．新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
(1)A的化学名称为______________，C的核磁共振氢谱具有_________________组峰
(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________
(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________，化合物F的分子式为
_____________
(4)反应①~③中，属于取代反应的是__________________(填序号)
(5)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则C→D反应的化学方程式为__________
(6)已知Y 中的溴原子被--OH 取代得到Z ，写出同时满足下列条件的Z 的一种同分异构体的结构简式：___________________
I ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环
II ．苯环上有两个取代基，且处于对位
III.能与NaHCO 3溶液发生反应
(7)已知CH 3CH 2OH CH 3CH 2Br ，以A 和HOCH 2CH 2CH 2OH 为原料制备
的合成路线流程图如下：
HOCH 2CH 2CH 2OH 物质X 物质Y ，则物质X 为__________，物质Y 为____________
9．NO 2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO 2可以被NaOH 溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO 2的电离平衡常数为K a =5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO 2中c(OH -)=_____________(
)
(2)2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表： 反应I ：2NO(g) N 2O 2(g)(快) ()211?NO v k c =正正，
反应II ：N 2O 2(g)+O 2(g)
2NO 2(g)(慢)
， ()2222?NO v k c =逆逆 反应2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)的△H______(用△H 1、△H 2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)达到平衡状态，若升高温度，
K 将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用1k 正、1k 逆、2k 正、2k 逆表示)
(3)反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，在一定条件下N 2O 4与NO 2的消耗速率与自身压强关系
为：υ(N 2O 4)=k 1·
p(N 2O 4)，υ(NO 2)=k 2· p(NO 2)，其中1k 、2k 是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________
三、工业流程题
10．含镍(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填序号：“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[Na x Fe y(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：____：2：6
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________
(4)已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所
得滤液中
2+
2+
c(Mg)
c(Ca)
________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，
NaF的实际用量不宜过大的原因是__________
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率为
______________(保留1位小数)
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸馏。
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；
B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；
C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO 不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；
D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
故选B。
3．C
【详解】
A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活泼的金属相连如Zn，故A错误；
B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；
C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△S<0，如果反应能自发进行，该反应△H-T△S<0，则△H<0，故C正确；
D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO 42-（aq）逆向移动，c（Ba2+）减小，K sp不变，则在Na2SO4溶液
K 中溶解达到饱和时c（Ba2+）< sp 故选C。 4．A 【详解】 A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较K a（HCOOH）和K a2（H2S）的大小，故A正确； B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误； C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误； D.C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。故选A。 5．D 【详解】 A.膜I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为： H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正确； B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确； C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正确； D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。 故选D。 6．C 【详解】 A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误； B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误； C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算： CH 2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 起始（mol） a 2a 0 0 转化（mol）x x x x 平衡（mol）a-x 2a-x x x 则（x V ）2÷（ a x V - × 2a x V - ）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%， 故C正确； D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。 故选C。 【点睛】 在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 7．第三周期VIIA族H 【详解】 （1）氯是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，故答案为第三周期VIIA族。 （2）根据电子层数越多，原子的半径越大，若电子层数相同，则随着原子序数的增大，原子半径越小，故H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为H B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl稳定性比PH3的强，可说明氯元素的非金属性比磷元素强，故B正确； C.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO3不是P元素的最高价含氧酸，不能作为判断的依据，不能说明氯元素的非金属性比磷元素强，故C错误； D.PCl3中P显正三价，C1显负一价，说明氯对键合电子的吸引力更强，可说明氯元素的非 金属性比磷元素强，故D正确。 故答案为BD。 （4）PCl3易水解生成H3PO3和HCl，加入碱石灰，除了处理尾气外还有防止空气中的水蒸气进入烧瓶，故答案为空气中的水蒸气。 （5）图乙A装置中H2O2在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，故答案为2H2O22H2O+O2↑。 （6）POCl3中P为+5价，可水解生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为： POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。 （7）由题可知PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，C中反应温度控制在60~65℃，如果温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；如果温度过低，则反应速率会变慢，故答案为温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢。 【点睛】 非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强； ②和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑤由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑥置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。 8．丙二酸二乙酯 4 C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH NaOOCCH2COONa＋ 2C2H5OH 肽键、羧基C19H15O4N2Cl ①③ BrCH2CH2CH2Br 【详解】 （1）根据系统命名法，有机物的化学名称为丙二酸二乙酯，C（）中有4种氢原子，核磁共振氢谱具有4组峰， 故答案为丙二酸二乙酯，4。 （2）酯可在NaOH溶液中发生碱性水解，丙二酸二乙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH，故答案为+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH。 （3）化合物F（）中官能团的名称为肽键、羧基、氯原子、碳碳双键， 其中含氧官能团的名称为肽键、羧基，化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl，故答案为肽键、羧基，C19H15O4N2Cl。 （4）反应①由生成的反应类型为取代反应；反应②是 加氢去氧还原生成，其反应类型为还原反应；反应③是 的氨基中的1个氢原子被取代，是取代反应，所以反应 ①~③中，属于取代反应的是①③，故答案为①③。 （5）对比C、D的结构可知，C与X发生取代反应生成D和HCl，根据产物的碳架结构并结合原子守恒，可知C→D反应的化学方程式为：+ +HCl， 故答案为++HCl。 （6）Y的结构简式为：，Y中的溴原子被-OH取代得到Z，则Z的结构简式为：，Z的同分异构体I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环，说明N原子不在环上；III.能与NaHCO3溶液发生反应，说明分子中含有羧基；II．苯环上 有两个取代基，应该是氨基和羧基，且处于对位，同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式为，故答案为。 (7)已知CH3CH2OH CH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下： ，则物质X为BrCH2CH2CH2Br，物质Y为：，故答案为BrCH2CH2CH2Br， 。 【点睛】 有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。 9．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 1.414×10-6mol/L △H1+△H2减小k1正?k2正/k1逆?k2逆BD N2O5 【详解】 （1）NO2和NaOH溶液反应生成生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，根据元素守恒可知两种盐为NaNO3、NaNO2，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，HNO2为弱酸，0.1mo/LNaNO2中，根据NO2-+H2O OH-+HNO2可知，c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）= c（HNO2）c（OH-）c（H+）/[c（NO2-）c（H+）]=K w/K a=c2（OH-）/c（NO2-）=1.0×10-14/（5×10-4）=2×10-11，其中c（NO2-）=0.1mol/L，故c（OH-）=1.414×10-6mol/L，故答案为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；1.414×10-6mol/L。 （2）①2NO（g）N 2O2（g）；②N2O2（g）+O2（g）2NO2（g），而目标反应2NO （g）+O 2（g）2NO2（g）的△H=①+②=△H1+△H2；由于△H1、△H2均<0，则反应2NO （g）+O 2（g）2NO2（g）为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；反应达平衡状态时，υ1正=υ1逆、υ2正=υ2逆，所以υ1正×υ2正=υ1逆×υ2逆，即k1正c2（NO）×k2正c （N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）×k2逆c2（NO2），则是K=c2（NO2）/[c（N2O2）c（O2）]=k1 正?k2正/k1逆?k2逆； 故答案为△H1+△H2；减小；k1正?k2正/k1逆?k2逆。 （3）反应N 2O4（g）2NO2（g）达到平衡时N2O4、NO2的消耗速率之比应为1:2，根据 图像，能表示反应达到平衡状态的对应的两个点是B和D， 故答案为BD。 （4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负 极、石墨II为正极，石墨I电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是N2O5， 故答案为N2O5。 【点睛】 本题需要注意：可逆反应达到平衡时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于化学计量数之比；原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，与电源正极相连的阳极上失电子发生氧化反应，与电源负极相连的阴极上得电子发生还原反应。 10．5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO4+N2↑+6H2O 将Fe2+成氧化成Fe3+① 3 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+0.7 过量的F-在酸性条件下会腐蚀陶瓷容器98.3% Ni(OH)2+OH-—e-=NiOOH+H2O 【分析】 含镍质量分数约20%的废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni反应有N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体。 （1）镍和硝酸反应生成镍离子、氮气和水，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式； （2）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，加入Na2CO3除去Fe3+，不沉淀其他金属 离子，利用铁氰化钾和亚铁离子结合生成蓝色溶液检验亚铁离子是否被完全氧化；由题给信 息，黄钠铁矾[Na x Fe y（SO4）m（OH）n]元素化合价代数和为0； （3）硫化氢和铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀； （4）利用溶度积计算溶液中Mg2+、Ca2+的浓度之比，NaF的用量不宜过大是因为，过量氟化钠会在酸性溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢反应； （5）废料含镍质量分数约20%，100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，依据镍元素守恒计算回收得到镍和原来镍的质量，计算回收率； （6）阳极上Ni（OH）2失电子生成NiOOH。 【详解】 含镍质量分数约20%的废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni反应有N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体。 （1）镍和硝酸反应生成镍离子、氮气和水，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式为：5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO4+N2↑+6H2O， 故答案为5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO4+N2↑+6H2O。 （2）“除铁”时H2O2的作用是：过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是利用铁氰化钾和亚铁离子结合生成蓝色溶液检验亚铁离子是否被完全氧化；再加入Na2CO3使Fe3+生成黄钠铁矾而除去，黄钠铁矾[Na x Fe y（SO4）m （OH）n]中铁元素化合价为+3价，元素化合价代数和为0，x+3y-2m-n=0，得到x+3y=2m+n，x：y：m：n=1：p：2：6，则p=3， 故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；①；3。 （3）硫化氢和铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，反应的离子方程式为： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+， 故答案为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。 （4）所得滤液中 2 2 c Mg c Ca + + （） （） = 22 22 c Mg c F c Ca c F +- +- （）（） （）（） =2 2 Mg Ca sp sp K F K F （） （） = 11 10 7.3510 1.0510 - - ? ? =0.7，NaF 的用量不宜过大是因为，过量氟化钠会在酸性溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢反应，生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器， 故答案为0.7；过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器； （5）废料含镍质量分数约20%，100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，废料中镍元素质量=100kg×20%=20kg，反应生成镍元素质量=31÷93×59kg，则镍回收率的计算式=(31÷93×59)kg÷20kg×100%=98.3%， 故答案为98.3%。 （6）镍氢电池充电时的反应为M+Ni（OH）2=MH+NiOOH，充电过程中阳极的电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故答案为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。 初中毕业生学业考试化学模拟试题（增城卷） 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分.共8页.满分100分.考试时间80分钟。 2．第一部分为选择题.请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．第二部分为非选择题.必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答.答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题（本题包括20小题,每小题2分.共40分） 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的.均不给分。 1．下列过程中发生了化学变化的是 A．冷水加热之后沸腾 B．用铅笔在纸上写字 C．食物久置之后腐烂 D．湿衣服晾晒后变干 2．下列物质中.属于氧化物的是 A．KMnO 4 B．KOH C．ClO 2 D．H 2 SO 4 3．下列物质的用途不．正确的是 A．干冰用于人工降雨 B．碳酸钙用作发酵粉C．活性炭用作净水剂 D．稀盐酸用于除铁锈 4．根据化学方程式AgNO 3+ HCl AgCl↓+ HNO 3 .不能获得的信息是 A．反应进行得非常快B．生成的氯化银是固态C．反应在常温下进行 D．反应物是硝酸银和盐酸 5．下列关于空气中各组成成分的说法正确的是 A．空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应 B．空气中的稀有气体不能和任何物质反应 C．空气中的二氧化碳只有利而没有弊 D．空气中的氮气可用作食品的防腐 6．实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 广州市高三一模化学题及答案 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 北京大兴区2020届高三一模考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、本部分共14小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分 1.2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是 ．．常用的消毒剂的是（） A B C D 『答案』B 『详解』A. “84”消毒液主要成分是NaClO，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，A不符合题意； B. 葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖，是人体主要的供能物质，常用于低血糖等营养不良，与环境消毒无关，B符合题意； C. 75%的酒精溶液具有很好的渗透性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，常用于环境消毒，C不符合题意； D. 漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，D不符合题意； 故合理选项是B。 2.以下化学用语表述正确的是（） A. 氯乙烷的比例模型： B. 核素18O的电子数为10 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的电子式： 『答案』A 『详解』A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H ，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A 正确； B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误； C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误； D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误； 故合理选项是A。 3.下列物质的用途不正确 ．．．的是（） A. 二氧化硅可用作半导体材料 B. 氯化铁可作净化水的混凝剂 C. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 『答案』A 『详解』A. 二氧化硅可用作光导纤维的主要材料，晶体硅可作半导体材料，A错误； B. 氯化铁在溶液中水解产生的氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体，因此可作净化水的混凝剂，B正确； C. 亚硝酸钠具有强的氧化性，因此可用作食品防腐剂，C正确； D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体从食品中逸出，因此可用作食品膨松剂，D正确； 故合理选项A。 4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（）A. 原子半径：X 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高三一模化学试题质量分析 本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。 考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。 具体各题分析如下： 选择题分析 选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题， 一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池 从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。 非选择题分析 一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况 试题特点分析，本题重点考察的内容： 1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤； （2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－； （4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生 成 4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性 C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W < X < Y < Z B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C．简单离子的氧化性：W X D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（） 省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】 考试围：高考要求难度：一般 【知识点分析】 4 实验题海水提取溴 5 选择题化学反应原理综合考查 6 选择题元素周期律、元素周期表的推断 7 选择题化学平衡 8 推断题有机物的推断 9 填空题化学反应原理综合考查 10 选择题电解质与非电解质 11 选择题四种基本反应类型 12 选择题乙烯的制备实验 13 选择题有机官能团的性质及结构 14 选择题化学用语综合判断 15 选择题有机反应类型 16 选择题离子方程式的书写 17 填空题物质结构与性质综合考查 18 选择题阿伏加德罗常数的求算 19 选择题化学科学对人类文明发展的意义 第I卷（选择题） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 【答案】A 【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146C C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中 各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是 A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N A B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A C．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N A D．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 g x g 1936.8x 44100==2017年初中学业模拟考试化学试题答案与评分标准 一、选择题（本题包括15个小题，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。） 1-5CDADC 6-10DCCCB 11-15CDBAB 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共17分） 16.（1）复合材料 原子的核内质子数相同（2）煤油分子与氧分子接触更加充分 可以减缓温室效应 17.（1）②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④ （2）稀盐酸（填HCl 不得分） MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 (3)NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 18.(1)AD (2)紫色石蕊试液 （3）2NaOH+CuCl 2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 19.（1）水是由氢元素和氧元素组成的； （2 装置漏气或铜粉的量不足或未冷却至室温读数等（答案合理即得分）（3）3Fe+2O 3O 4 （4）与氧气接触 2个小题，每空1分，共12分） 20.（1）2H 2O 22O+O 2↑ AB ②③⑤ （2）在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质没有发生改变（只写“性质”不得分） （3）浓硫酸 afgc 或bfgc 21.(1)滴加无色酚酞试液后，溶液没有变色，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能剩余 （2）有气泡产生 没有气泡产生或无明显现象 （3）C （4）C （5）ABC 四、分析与计算（6分） 22.（1）40% ---------------------------------------------------------------1分 （2）解：根据质量守恒定律可知，混合物减少的8.36g 就是产生二氧化碳的质量---1分 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑--------------------------------------------1分 100 44 x 8.36g ---------------------------------------------------1分 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：%95%100g 209g 1=? ---------------------1分 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为95%。 (3)可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大---------1分 说明：（1）（2）两小题没有填上，只写了（3）题的答案不得分 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 ．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确 ．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。 下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发 生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4） （C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂ ＇＂R 、R 、R 代表烃基2020年广州市中考化学一模试题和答案
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