芳香烃
定义：分子里含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃
代表物：苯、甲苯、乙苯、二甲苯、苯乙烯
最简单的芳香烃：苯
几个重要概念的关系：芳香族化合物＞芳香烃＞苯的同系物＞苯
苯的同系物：定义：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
代表物：苯、甲苯、乙苯、二甲苯（其性质与苯相似）
通式：CnH2n-6 (n≥6)
1、苯：
(1)组成与结构：
分子式：
结构式：
结构简式：或；
分子中碳原子的杂化类型：SP2杂化
空间构型：所有原子共平面，6个碳原子形成正六边形。
成键特点：碳原子之间形成的键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。
(2)物理性质
色味态：无色、有特殊气味的液体；密度：ρ(水)>ρ(苯)。挥发性：易挥发；毒性：有毒。
(1)化学性质：
★注意：苯与烯烃和炔烃在化学性质上的区别是：不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
(4)苯的用途
①重要的有机化工原料。
②常用做有机溶剂，可用来萃取水溶液中的Br2、I2等。
(5)苯的危害
油漆所用的溶剂主要是汽油、苯、甲苯等，它们易挥发，其中苯、甲苯有毒。
2、甲苯：
分子式：
结构简式：
物理性质：液态，ρ小于水的密度
化学性质：
氧化反应：①燃烧：
现象：
规律：与苯环上的碳原子直接相连碳原子上若有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化为一个羧基。
取代反应（硝化反应）：【与浓硝酸和浓硫酸反应】
产物的化学名称：2,4,6-三硝基甲苯；俗名：梯恩梯（TNT）。一种烈性炸药。
苯乙烯: 分子式:结构简式:
有机化学基础知识点芳香性与芳香烃的性质有机化学基础知识点——芳香性与芳香烃的性质 有机化学是研究有机物质及其反应机理的一门学科，其中芳香性与 芳香烃是其中重要的知识点之一。本文将着重介绍芳香性以及芳香烃 的性质，帮助读者更好地理解有机化学中的这一概念。 一、芳香性的定义与特点 芳香性是指具有特殊结构和性质的有机化合物所表现出的香味和稳 定的π电子结构。根据芳香性的定义，芳香性化合物需要满足以下几 个条件： 1. 分子结构中含有一个或多个芳环（由6个共轭π电子组成的环状 结构）； 2. 芳环中每个原子都以杂化sp2形式存在，磁性势能相对稳定； 3. 芳环中的每个杂化的p轨道上都有一个未被配对的π电子。 值得注意的是，非芳香性化合物虽然可能具有香味，但其分子结构 不符合芳香性的定义。 二、芳香烃的分类与性质 芳香烃是一类基础的有机化合物，其分子中至少含有一个芳环。根 据芳香烃分子中芳环的个数及其它官能团，芳香烃可以分为以下几类：
1. 单核芳香烃：只含有一个芳环的芳香烃。例如，苯（C6H6）是 最简单的芳香烃，其分子结构中含有一个六元环。 2. 多核芳香烃：含有两个或多个连接在一起的芳环的芳香烃。最常 见的多核芳香烃是萘（C10H8），它由一个苯环和一个呈共轭连结的 五元环组成。 3. 取代芳香烃：分子中的芳环上存在取代基的芳香烃。通过对芳环 中的氢原子进行取代，可以获得各种不同性质和用途的化合物。 芳香烃的一些重要性质包括： 1. 稳定性：芳香烃具有相对较高的稳定性，这是因为芳香烃分子中 的共轭π电子系统能够稳定结构和分子。 2. 可溶性：大多数芳香烃在非极性溶剂中具有较好的溶解性，但在 水中溶解度较低。 3. 反应性：芳香烃在化学反应中常常表现出亲电取代反应、脱氢反 应等特性。 三、应用与实际意义 芳香烃是有机化学中重要的化合物类别之一，其应用领域非常广泛。以下是一些芳香烃的应用和实际意义： 1. 燃料：芳香烃类化合物广泛应用于燃料行业，用作汽车燃料和燃 气等能源。
芳香烃 芳香烃结构与性质 1．苯的基本结构 （1）分子式：C 6H 6 ；最简式(实验式)：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°． （3）苯分子中碳碳键键长为40× 10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键． （4）结构式： C C C C C C H H H H H （5）结构简式（凯库勒式）：或 2．苯的物理性质 无色、有特殊气味的液体；密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体；苯有毒． 3．苯的化学性质 （1）氧化反应：苯较稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃 取出来．苯可以在空气中燃烧： 662222C H 15O 12CO 6H O +???→+点燃 苯燃烧时发出明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里碳的质量分数很大的缘故． （2）取代反应 1）卤代反应：苯与溴的反应 在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯．苯与溴反应：化学方程式：+Br FeBr 3 Br +HBr 2）硝化反应： 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55℃—60℃，发生反应，苯环上的氢原子被硝基 2-NO 取代，生成硝基苯． HO-NO 2+ ? ???→浓硫酸 NO 2 + 2H O 硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂 3）磺化反应 苯与浓硫酸混合加热至70℃-80℃，发生反应，苯环上的氢原子被－SO 3H 取代，生成苯磺酸．
③磺化（苯分子中的H 原子被磺酸基取代的反应） + HO －SO 3H 70℃~80℃ －SO 3H 小结：易取代、难加成、难氧化 + H 2O （苯磺酸） －SO 3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应． （3）加成反应 虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应．例如，在有催化剂镍的存在下，苯加热至180℃-250℃，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷 +3H 2 Ni 苯的同系物 1．苯同系物的结构 （1）苯的同系物指的是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其结构特点是：分子中只有一个苯环，苯 环上的侧链全部为烷基．甲苯和二甲苯是较重要的苯的同系物．（注意区分苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的概念）． （2）苯的同系物的分子通式为C n H 2n-6,（n≥6，n ∈N ）．苯的同系物由于侧链的不同和不同的侧链在苯环 上的位置的不同而具有多种同分异构体． 2．物理性质 简单的苯的同系物通常状况下都是无色液体、有特殊气味，不溶于水，并比水密度小，易溶于有机溶剂，其本身也是有机溶剂． 3．化学性质 苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应．但由于侧链的存在，使苯和苯的同系物的化学性质既有相似之处也有不同之处． （1）都能燃烧，发出明亮的带浓烟的火焰，其燃烧通式为 C n H 2n-6+(3n-3)/2O 2 nCO 2+(n-3)H 2O （2）苯的同系物的苯环易发生取代反应（与卤素单质、硝酸、硫酸等）．如： CH 3 +Cl 2 HCl 500℃ CH 2Cl +
第二节芳香烃 一、芳香烃 1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯 2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯 芳香烃包含苯的同系物 3、苯的同系物的基本概念 通式：CnH2n-6 结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链 状态：液体或固体，一般都带有特殊气味 4、代表物质： 芳香烃：苯 苯的同系物：甲苯 【习题一】 下列对有机化合物的分类结果正确的是（） A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃 B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃 C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃 D．、、同属于环烷烃 【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃； B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃； C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃； D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可． 【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误； B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己
烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误； C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误； D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确， 故选：D。 二、苯 1、基本结构 化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或 苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：4 2、物理性质 无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒 3、化学性质 1）氧化反应 2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟） 2）取代反应 a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁， 溴化铁可以催化苯的溴代 +Br2 → +HBr b、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水 +HO—NO2 → +H2O 3）加成反应 苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷
高中化学选修5 有机化学芳香烃知识点梳理 一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯 苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。 二、苯 物理性质：标况下为密度小于水、有特殊气味的液体，不溶于水的有机溶剂。 可以使溴水褪色（萃取），有机层在上层。如果用四氯化碳萃取，有机层在下层。 苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)具有4个不饱和度。 化学性质： 1、不能使酸性的高锰酸钾褪色；不能使溴的四氯化碳褪色。（苯没有双键） 2、氧化反应（燃烧） 甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰) 苯:浓黑烟,明亮 3、苯只有C-C C-H 键和一个介于单键和双键之间的大π键更易发生取代反应，但也 能发生加成反应。 取代反应 ①卤代反应 +Br2+ HBr 反应条件： 苯和液体卤素单质（该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行）在 铁粉的催化下（实际催化剂是卤化铁，不是三价铁），该反应是放热反应，不需 要加热。 卤苯的分离： 1、加入蒸馏水，除去可溶于水的杂质（HBr 和FeBr3）（苯和卤苯不溶于水）。 2、加入Na OH溶液，除去卤素单质。（卤素单质易溶于苯，用NaOH反应除去）。 3、加入蒸馏水，除去过量的NaOH。 4、加入无水氯化钙，除水、过滤（不加生石灰，生石灰吸水放热，产率下降）。 5、蒸馏分离
注意：卤苯是可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，但不能发生消去反应。 +Na OH→+NaBr ②硝化反应 + HNO3+H2O 分离提纯参考卤苯的分离。 加成反应 + 3H2 甲苯： 1、苯的同系物一定是烷基，非烷基的一定不是苯的同系物。甲苯是苯的同系物。 2、苯与取代基相关作用，使甲苯具有如下特点： 能使溴水褪色（萃取） 不能使溴的四氯化碳褪色（没有双键） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可以区别甲苯和苯） 备注：1、只要苯是的取代基，都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸 2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。 如不能使酸性高锰酸钾褪色。 取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃，发生取代反应。 + 3HNO3+ 3H2O 三硝基甲苯（TNT ） 其他：甲苯也能发生卤代反应，条件相同。也能发生氢气加成反应。 芳香烃来源：煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。
芳香烃 知识点归纳总结： 1. 苯的结构和性质： 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃，我们已经学习过最简单最基本的芳香烃——苯。 (1)分子结构： 苯的分子式为C 6H 6，结构式为 ，，结构简式为 和 大量实验表明，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的所有原子都同一平面，具有平面正六边形结构，键角120度，是非极性分子。 (2)物理性质： 苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体，苯有毒。 (3)化学性质： ①取代反应： + Br 2 ??→?3FeBr + HBr (溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大) (硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒) + HO －SO 3H ?→?? + H 2O ②加成反应： + 3H 2 ?? →?催化剂 ③氧化反应： Ⅰ苯在空气中燃烧产生明亮的带有浓烟的火焰： + 15O 2 ?→?点燃 12CO 2 + 6H 2O 2 Ⅱ苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中 萃取出来。 ④苯的用途：苯是一种重要的化工原料，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、燃料和想聊等，苯也常用作有机溶剂。 2. 苯的同系物： (1)苯的同系物：
苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其结构特点是：分子中只有一个苯环，苯环上的侧链全部为烷基。甲苯、二甲苯是较重要的苯的同系物。 (2)苯的同系物的分子同时为C n H2n-6(n≥6，n∈N)。苯的同系物由于所连侧链的不同和不同的侧链在苯环上的相对位置的不同而具有多种同分异构体。 (3)简单的苯的同系物(如甲苯，二甲苯、乙苯等)，在通常状况下都是无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂，其本身也是有机溶剂。 (4)由于苯环与侧链的相互影响，使苯的同系物与苯想必，既有相似之处也有不同之处。 ①相似之处： Ⅰ都可以燃烧，燃烧时发出明亮的带浓烟的火焰。 Ⅱ都能与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。 Ⅲ都能与氢气等发生加成反应。 ②不同之处： Ⅰ由于侧链对于苯环的影响，使苯的同系物的苯环上侧链的临、对位的氢原子的活性增强。 Ⅱ由于苯环对侧链的影响，使苯的同系物的侧链易被氧化。 3.芳香烃的来源与其应用： (1)通常煤是获取一切芳香烃的主要来源。 (2)一些简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、一本等是基本的邮寄原料，可用于合成 炸药、燃料、农药、药品、合成材料等。 4.各类烃与液溴、溴水、酸性KMnO4溶液反应的比较： 液溴溴水酸性KMnO4溶液名称 化学反应 烷烃光照条件下取代不反应不反应 烯烃加成加成褪色氧化褪色 炔烃加成加成褪色氧化褪色 苯一般不反应不反应不反应苯的同系物一般不反应不反应氧化褪色 针对性训练： 1.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是( ) A. 酸性高锰酸钾 B. 溴水 C. 液溴 D. NaOH溶液 2.关于苯的下列说法中不正确的是( ) A. 组成苯的12个原子在同一平面上 B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同 C. 苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间 D. 苯只能发生取代反应 3.苯环结构中不存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，可以作为证据的是( ) ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40× 10-10m A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①② 4.下列关于苯的说法中，正确的是( ) A. 苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液退色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
高考化学芳香烃知识点复习 苯的结构和表达 (1)苯的结构 近代物理方法证明：苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在一个平面内，因此它是一个平面分子，六个碳原子组成一个正六边形，碳碳键长是均等的，约为140 pm，介于单键和双键之间。碳氢键键长为108pm，所有的键角都为120°。(2)苯的芳香性 从结构上看，苯具有平面的环状结构，键长完全平均化，碳氢比为1。从性质上看，苯具有特殊的稳定性：环己烯的氢化热ΔH=-120kJ/mol,1,3-环己二烯的氢化热 ΔH=-232kJ/mol(由于其共轭双键增加了其稳定性)。而苯的氢化热ΔH=-208kJ/mol。1,3-环己二烯失去两个氢变成苯时，不但不吸热，反而放出少量的热量。这说明：苯比相应的环己三烯类要稳定得多，从1,3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的形成。苯难于氧化和加成，而易于发生亲电取代反应，与普通烯烃的性质有明显的区别。 苯还具有特殊的光谱特征。苯环上的氢处于核磁共振的低场。 上述特点说明了苯具有典型的芳香特征。 物理性质
芳香烃不溶于水，但溶于有机溶剂，如乙醚、四氯化碳、石油醚等非极性溶剂。一般芳香烃均比水轻;沸点随相对分子质量升高而升高;熔点除与相对分子质量有关外，还与其结构有关，通常对位异构体由于分子对称，熔点较高。 化学性质 加成反应 1.苯的加成反应 苯具有特殊的稳定性，一般不易发生加成反应。但在特殊情况下，芳烃也能发生加成反应，而且总是三个双键同时发生反应，形成一个环己烷体系。如苯和氯在阳光下反应，生成六氯代环己烷。 只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。 2.萘、蒽和菲的加成反应 萘比苯容易发生加成反应，例如：在不受光的作用下，萘和一分子氯气加成得1,4二氯化萘，后者可继续加氯气得 1,2,3,4-四氯化萘，反应在这一步即停止，因为四氯化后的分子剩下一个完整的苯环，须在催化剂作用下才能进一步和氯气反应。1,4-二氯化萘和1,2,3,4-四氯化萘加热可以失去氯化氢而分别得1-氯代萘和1,4-二氯代萘。 由于稠环化合物的环十分活泼，因此一般不发生侧链的卤化。 蒽和菲的9、10位化学活性较高，与卤素的加成反应优先在
芳香烃的复习——苯和苯的同系物 一. 苯的结构与性质 1、苯的结构 〔1〕苯结构平面正六边形结构 碳碳键介于单键与双键间一种特殊键。对称性六个碳原子等效，六个氢原子等效。 〔2〕苯的同系物是含有一个苯环和烷烃基〔最多6个〕所形成的的化合物〔3〕芳香烃和芳香族：芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的烃。而芳香族是分子中含有含有一个或多个苯环的化合物，芳香烃属于芳香族 。 2、苯的化学性质 易取代 难加成 可燃烧 〔1〕氧化反应：燃烧火焰明亮并伴有浓烟(和乙炔相似)，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 〔2〕苯的取代反应〔卤代、硝化等〕 ①卤代 ②硝化 〔2〕苯的加成反应〔H 2也属复原反应〕 二. 苯的性质实验 1、苯的溴代 〔1〕反应 〔2〕装置 〔3〕注意点 ①长导管作用：导气、冷凝、回流 ②吸收HBr 的导管不能伸入水中，防止倒吸 2、苯的硝化 〔1〕反应 〔2〕装置 〔3〕注意点 ①加药顺序：浓HNO 3←滴浓H 2SO 4←滴苯 ②水浴加热(低于100℃的加热，且用温度计 于水中控温度50-60℃，沸水浴例外) ★【小结】苯的性质：易取代、难加成、难氧化。 3．苯的用途 重要的有机化工原料，用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料，是一种常用的有机溶剂。 4、烷、乙烯和苯的比较 + Br —Br +HBr H Fe + 3H 2 催化剂 CH 2 C H 2 CH 2 CH 2 H 2C H 2C 或 + HO-NO 2 +H 2O NO 2 H 浓硫酸 50℃-60℃ + Br —Br +HBr H Fe + HO-NO 2 +H 2O 2 H 浓硫酸 50-60℃ 真正催化作用的是Fe 3+
高中化学：《芳香烃》知识点总结 一、苯的结构和性质 （1）苯的结构 苯的研究获得的一些事实： 1．苯的邻二取代产物只有一种 2．苯不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 3．苯的1H核磁共振谱图中显示只有一个信号 4．碳碳双键加氢时总要放出热量，且热量与双键数目大致成正比。但苯的结构表示 结构猜想：分子式为C6H6，与C6H14相比，少8个H，所以C6H6分子中应该有多个不饱和键：碳碳双键或叁键。 研究事实：见图片 研究结论：①在苯分子中不存在独立的碳碳单键和碳碳双键 ②苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的碳碳键 ③苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都处于同一个平面上，为平面正六边形。 ④碳碳键、碳氢键完全等同，6个C、H完全相同，键角120° 苯的结构表示方法：见上图片。 （2）苯的化学性质——卤代反应
实验装置：三颈烧瓶、冷凝器、滴液漏斗、干燥管等； 实验操作：如上图，三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物，反应完毕后，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液。 实验现象：①三颈烧瓶内：液体沸腾，烧瓶内充满大量红棕色气体。 ②管口有白雾出现，滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀。 实验问题：①如何检查装置气密性？ ②冷凝管的作用？——冷凝效果更好 ③插入锥形瓶的长导管不伸入液面,为什么？——防止倒吸 ④碱石灰干燥管的作用？——尾气吸收装置，能防止污染 ⑤加NaOH的作用是什么——NaOH溶液吸收溴苯中的溴和溴化氢 ⑥能说明此反应是取代反应的依据是什么？——有HBr和一种油状液体生成 实验结论：苯和液溴在铁作催化剂的条件下，发生取代反应，生成HBr和溴苯。 （3）苯的化学性质——硝化反应 实验操作：1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合均匀后，冷却，逐渐
高二化学芳香烃知识点 芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。接下来店铺为你整理了高二化学芳香烃知识点，一起来看看吧。 高二化学芳香烃知识点 1、亲电取代反应 芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。 烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。 应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。 硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。 磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。 F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。 F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。 亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于
有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性 质 有机化学基础知识点整理 芳香烃的结构与性质 在有机化学中，芳香烃是一类具有稳定的共轭π键系统的有机化合物。它们具有独特的结构和性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。本文将对芳香烃的结构和性质进行整理和总结。 一、芳香烃的结构 芳香烃的结构是由苯环组成的，苯环是一个由六个碳原子构成的环状结构，每个碳原子上都有一个氢原子。芳香烃可以包含一个或多个苯环，多个苯环可以通过共享碳原子而连接在一起。 1. 单环芳香烃 最简单的芳香烃是苯，它由一个苯环组成，化学式为C6H6。苯具有强烈的香味，因此得名。除了苯，还有一些其他的单环芳香烃，如甲苯、苯酚等。 2. 多环芳香烃 多环芳香烃由两个或更多个苯环连接而成。它们通常具有更复杂的结构和性质。常见的多环芳香烃有萘、菲、蒽等。多环芳香烃可以通过加热、氧化或还原等反应得到。 二、芳香烃的性质
芳香烃具有一些独特的性质，下面将对其进行详细介绍。 1. 香味 芳香烃得名的原因之一是它们通常具有明显的香味。这是由于芳香烃分子中的共轭π键系统的存在，使得电子能级分布特殊，对电子的吸收和释放有所影响，从而产生香味。 2. 共轭体系 芳香烃的共轭π键系统使其具有稳定的电子结构。共轭体系中，电子可以自由运动，共享在整个分子上，增加了芳香烃的稳定性。这也意味着芳香烃具有较大的共轭能力和较低的离化能力。 3. 染料性质 由于芳香烃分子中的共轭π键系统，它们对光的吸收和发射能力较强，具有良好的染料性质。很多芳香烃被广泛应用于染料、颜料和墨水等领域。 4. 反应性 芳香烃的反应性主要体现在芳香取代反应和芳香核聚合反应两个方面。 芳香取代反应是芳香烃中一个或多个氢原子被取代成其他官能团的反应。常见的芳香取代反应有烷基化、卤代反应等。芳香烃的芳香环具有电子亲和性，可以被取代基团带来的电子亲合性影响。芳香环上的取代基团对于芳香烃的性质和反应有重要影响。
有机化学基础知识点芳香烃的命名与结构芳香烃是有机化合物中的一类重要化合物，具有独特的芳香香味和稳定性。在有机化学中，研究芳香烃的命名与结构对于理解有机化学反应机理和化合物性质具有重要意义。本文将介绍芳香烃的命名规则以及常见的结构类型。 一、芳香烃的命名规则 1. 芳香烃的命名通常使用父链命名法。在芳香烃中，取最长的连续碳原子链作为主链，以表示芳环的位置。 2. 芳香烃的命名包括两个步骤：定位芳香基团的位置和确定基团的名称。 3. 芳香基团的位置一般通过编号表示。编号时，芳香基团优先编号为1，并尽量使得其他取代基的编号小。 4. 芳香基团的命名一般根据其化学性质进行命名。 二、芳香烃常见的结构类型 1. 苯(Benzene) 苯是最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成，具有六个共轭π电子体系。其化学式为C6H6。 2. 取代苯(Derivatives of Benzene)
取代苯是指在苯环上通过取代基取代其中一个或多个氢原子而形成 的化合物。常见的取代基有甲基(CH3-)、乙基(CH3CH2-)、羟基(-OH)、氨基(-NH2)等。 3. 联苯(Biphenyl) 联苯是指两个苯环通过一个碳碳键相连而形成的化合物，具有稳定 的结构。其化学式为C12H10。 4. 萘(Naphthalene) 萘是由两个苯环共享两个相邻碳原子形成的化合物，具有芳香味。 其化学式为C10H8。 5. 菲(Phenanthrene) 菲是由三个苯环共享两个相邻碳原子形成的化合物，也是常见的多 环芳烃之一。其化学式为C14H10。 三、芳香烃的示例和命名 1. 苯的命名：苯 2. 对甲苯(Para-xylene)的命名：1,4-二甲基苯 3. 苯酚(Phenol)的命名：羟基苯 4. 苯胺(Aniline)的命名：氨基苯 5. 联苯的命名：联苯 6. 萘的命名：萘
有机化学基础知识点整理芳香烃的特性与应 用 有机化学基础知识点整理 芳香烃的特性与应用 有机化学是研究有机化合物的性质、结构、合成和反应的学科。芳香烃是有机化合物中一类特殊的化合物，具有独特的特性和广泛的应用。本文将对芳香烃的特性与应用进行整理。 一、芳香烃的特性 芳香烃是由苯环组成的化合物。苯环由六个碳原子构成，每个碳原子与一个氢原子结合。芳香烃的特性如下： 1. 稳定性：芳香烃的化学性质相对稳定，不容易与其他物质反应。这使得芳香烃在许多领域有广泛的应用，如医药、材料科学等。 2. 共轭体系：芳香烃的苯环中存在共轭体系，使得芳香烃具有特殊的光学性质。例如，芳香烃可以吸收紫外光，并发生共振增强的荧光或磷光现象。 3. 电子云分布：芳香烃中的π电子云分布均匀，电子云的分布导致了芳香烃的共振稳定性，使其具有较低的反应活性。 二、芳香烃的应用 芳香烃由于其特殊的性质，具有广泛的应用领域。以下是芳香烃在一些领域的应用实例：
1. 医药领域：芳香烃是许多药物的重要组成部分。例如，水杨酸是 一种常用的非处方药，其结构中含有苯环。许多抗生素和抗癌药物也 包含芳香烃结构。 2. 化妆品领域：许多香水和香料中都含有芳香烃。香水的芳香烃成 分可以通过挥发扩散出来，给人以愉悦的感觉。 3. 染料领域：芳香烃可以用于染料的合成。例如，苯胺和二硝基苯 可以反应生成偶氮染料，用于纺织品的染色。 4. 材料科学领域：芳香烃可以作为合成高分子材料的原料。例如， 聚苯乙烯是一种常见的塑料材料，其结构中含有苯环。 5. 燃料领域：芳香烃可以作为燃料的成分。在石油加工过程中，芳 香烃会被分离出来，用于生产机车燃料和航空燃料。 6. 环境领域：由于芳香烃的稳定性和难降解性，芳香烃的污染成为 环境问题之一。研究如何高效地去除芳香烃的方法对环境保护具有重 要意义。 通过对芳香烃的特性与应用进行整理，我们可以看到芳香烃在医药、化妆品、染料、材料科学、燃料和环境领域等各个方面都有着广泛的 应用。随着科学技术的进步，对芳香烃的研究与应用也将继续深入发展，为人类的生活和产业发展带来更多的益处。
芳香烃高考知识点 在化学这门科学中，芳香烃是一个重要的知识点。芳香烃是一 类具有独特芳香气味的有机化合物，其分子结构含有若干个苯环。芳香烃不仅在生活中广泛存在，如香水、某些草药的香味等，还 在化学工业中具有重要应用，如合成某些药物、颜料、塑料等。 本文将深入探讨芳香烃的性质、分类以及在化学中的应用。 一、芳香烃的性质 芳香烃分子结构中的苯环具有特殊的稳定性，这是因为苯环中 的碳原子间存在着共轭π电子体系。这种共轭π电子体系使得芳 香烃具有很高的热稳定性和化学稳定性，不易被氧化或还原。 芳香烃分子的化学性质主要表现为取代反应和加成反应。取代 反应是指苯环中的一个或多个氢原子被其他官能团取代的反应。 而加成反应是指苯环中的π电子与其他物质发生加成反应，如硝 化反应、烷基化反应等。 二、芳香烃的分类 根据苯环的数量和结构，芳香烃可分为单环芳香烃和多环芳香烃。单环芳香烃分子结构中只含有一个苯环，如苯、甲苯等。多
环芳香烃分子结构中含有两个以上苯环，如萘、蒽等。多环芳香烃可以根据苯环之间的连接方式进一步细分，如连接为直链、连接为环状等。 三、芳香烃在化学中的应用 芳香烃在化学领域有广泛的应用。其中一个重要的应用领域是药物合成。许多常用的药物都含有芳香环结构，如阿司匹林、苯巴比妥等。芳香烃的稳定性使得它们能够在药物中起到稳定和延长作用。 此外，芳香烃还广泛应用于颜料的制备。许多颜料都是由芳香烃化合物制成的，如甲苯红、甲基橙等。芳香烃的稳定性和良好的颜色稳定性使得它们能够被广泛用于颜料的生产。 芳香烃还被用于塑料的制备。其中一种常见的塑料就是聚苯乙烯，它由苯乙烯单体聚合而成。聚苯乙烯具有良好的刚性和耐热性，因此广泛应用于家电、电子产品等领域。 综上所述，芳香烃作为化学中的重要知识点，其性质、分类和应用都具有一定的深度和广度。了解芳香烃的知识，不仅能够拓
高二化学芳香烃知识点 芳香烃是有机化合物的一类，它们的分子中含有一个或多个苯环（芳香环）。芳香烃分子稳定，具有一系列重要的化学性质和应用。本文将介绍高二化学学习中与芳香烃相关的知识点，包括芳香性质、芳香烃的命名和衍生物的合成等。 一、芳香性质 芳香烃的最明显特征就是芳香性质，即具有特殊的香味。这是因为芳香烃分子中的苯环结构具有不饱和性，能够进行芳香亲电取代反应。芳香烃分子稳定，不容易发生加成反应或发生大的结构变化。芳香性质使得芳香烃在生活中有广泛的应用，如香精、香料、医药等领域。 二、芳香烃的命名 芳香烃的命名遵循一定的规则。以苯为例，苯分子由六个碳原子组成，每个碳原子上都连接有一个氢原子。苯的命名采用“苯”作为基础名称，苯环上的取代基通过编号表示，并在基础名称前加上取代基的名称。若有多个取代基，按字母顺序进行编号。例如，苯环上有一个甲基和一个乙基的取代基，则其名称为2-甲基-1-乙基苯。
三、芳香烃的合成 1. 电子亲烯取代反应：在芳香烃合成中，常用的方法是通过电子亲烯取代反应将苯环上的氢原子替换为其他基团。这种反应需要使用强亲烯试剂，如卤代烃、炔烃等。通过控制反应条件和反应剂的选择，可以合成各种不同的芳香烃化合物。 2. 芳香烃的合成方法还包括溴化铁法、芳香化合物的加成和脱水缩合等方式。这些方法相对简单，适用于一些较简单的芳香烃合成。 3. 此外，还可以通过天然物质的提取和化学合成等方式获取芳香烃。比如，从石油或煤焦中提取芳香烃，或者通过合成方法从其他化合物中得到芳香烃。 四、芳香烃的应用 芳香烃在生活中有广泛的应用。其中，苯是最常见的芳香烃之一，被广泛应用于有机合成、胶体溶液、溶剂、染料、药物等领域。其他的芳香烃也有类似的应用。
化学芳香烃知识点 化学芳香烃是一类具有特殊结构和性质的有机分子，也是化学领域中的一个研究热点。在生物学、医学、化学、材料科学等领域均有广泛应用。本文将从化学芳香烃的定义、命名、结构、性质、应用等方面详细介绍相关知识点。 一、定义 化学芳香烃是一类含有芳香环的有机分子，由多个苯环和其它非苯环组成。它们的分子结构是平面的，具有环状、稳定、共轭的特点，容易形成基质吸附、氢键、π-π相互作用以及疏水力等相互作用。其中，苯是最简单的芳香烃，分子式为C6H6。 芳香烃的共轭π电子体系，使它们具有较好的稳定性和化学反应性。此外，芳香性质是指化合物分子中存在着独特的含π的共轭体系，从而对某些化学反应出现特异性，如亲电取代、自由基反应等。 二、命名
芳香烃的命名方法与一般有机化合物的命名方法类似，但有一 些特殊的规则需要遵守。以苯为例，苯的一般命名是根据连续的 碳原子数目来命名，但由于苯分子中的碳-碳键长相等，分子呈环状，所以苯分子的C-C键名叫做“芳香键”。根据用于描述苯分子 具有芳香性的π电子云体系，苯环可写为Ph，乘以下标明确位置 则表示为Ph-X(X=H或某基团)。 三、结构 芳香烃的分子结构是由苯环和其他非苯环组成的，有单环、多 环等。它们的分子结构是平面的，具有环状、共轭和芳香的特征。共轭π电子体系是芳香烃分子最为特殊的结构。 苯环是含有6个碳原子和6个氢原子的圆形结构，其分子中的 所有碳原子均在同一平面上，而且相邻两个C-C键长度相等，为1.39Å，C-H键长度相等，为1.08Å，而C-C键之间夹角为120°。 四、性质
芳香烃具有一系列独特的性质，包括物理性、化学性等，主要 表现为以下几个方面： 1. 稳定性：芳香烃分子的圆形结构使其结构紧凑，难于活性分 子的取代反应，因此具有良好的化学稳定性。 2. 香味性：许多芳香烃分子具有香味，如苯、甲苯、香兰素等。芳香烃分子的结构呈现平面，共轭的π电子体系，让它们对光的 吸收和发射有很好的稳定性和独特的性质。 3. 亲电性：许多化学芳香烃具有强的亲电性，接受亲电势能较 高的反应物，发生电子取代反应。 4. 辛香性：部分化学芳香烃味道较苯同族的化合物更甜，如消 毒球等。 5. 易于形成π-π作用：芳香烃分子中孤对电子和分子内的π共 轭体系，可与某些分子发生π-π作用。 五、应用
2019-2019高考化学复习芳香烃知识点 芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。下面是芳香烃知识点，希望对大家有帮助。 苯的结构和表达 (1)苯的结构 近代物理方法证明：苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在一个平面内，因此它是一个平面分子，六个碳原子组成一个正六边形，碳碳键长是均等的，约为140 pm，介于单键和双键之间。碳氢键键长为108pm，所有的键角都为120°。(2)苯的芳香性 从结构上看，苯具有平面的环状结构，键长完全平均化，碳氢比为1。从性质上看，苯具有特殊的稳定性：环己烯的氢化热ΔH=-120kJ/mol,1,3-环己二烯的氢化热 ΔH=-232kJ/mol(由于其共轭双键增加了其稳定性)。而苯的氢化热ΔH=-208kJ/mol。1,3-环己二烯失去两个氢变成苯时，不但不吸热，反而放出少量的热量。这说明：苯比相应的环己三烯类要稳定得多，从1,3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的形成。苯难于氧化和加成，而易于发生亲电取代反应，与普通烯烃的性质有明显的区别。 苯还具有特殊的光谱特征。苯环上的氢处于核磁共振的低场。
上述特点说明了苯具有典型的芳香特征。 物理性质 芳香烃不溶于水，但溶于有机溶剂，如乙醚、四氯化碳、石油醚等非极性溶剂。一般芳香烃均比水轻;沸点随相对分子质量升高而升高;熔点除与相对分子质量有关外，还与其结构有关，通常对位异构体由于分子对称，熔点较高。 化学性质 加成反应 1.苯的加成反应 苯具有特殊的稳定性，一般不易发生加成反应。但在特殊情况下，芳烃也能发生加成反应，而且总是三个双键同时发生反应，形成一个环己烷体系。如苯和氯在阳光下反应，生成六氯代环己烷。 只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。 2.萘、蒽和菲的加成反应 萘比苯容易发生加成反应，例如：在不受光的作用下，萘和一分子氯气加成得1,4二氯化萘，后者可继续加氯气得 1,2,3,4-四氯化萘，反应在这一步即停止，因为四氯化后的分子剩下一个完整的苯环，须在催化剂作用下才能进一步和氯气反应。1,4-二氯化萘和1,2,3,4-四氯化萘加热可以失去氯化氢而分别得1-氯代萘和1,4-二氯代萘。 由于稠环化合物的环十分活泼，因此一般不发生侧链的卤
芳香烃 【学习目标】 1、认识芳香烃的组成、结构； 2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应||，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异； 3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响||，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用||。 【要点梳理】 要点一、苯的结构和性质 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃||。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯||。 1．分子结构||。 苯的分子式为C 6H 6||，结构式为||，结构简式为 或 ||。 大量实验表明||，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同||，是一种介于单键和双键之间的独特的键||。苯分子里的所有原子都在同—平面内||，具有平面正六边形结构||，键角为120°||，是非极性分子||。 2．物理性质||。 苯是无色有特殊气味的液体||，不溶于水||，密度比水小||，熔点5.5℃||，沸点80.1℃||，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体||，苯有毒||。 3．化学性质||。 苯的化学性质比较稳定||，但在一定条件下||，如在催化剂作用下||，苯可以发生取代反应和加成反应||。 (1)取代反应||。 (溴苯是无色液体||，不溶于水||，密度比水大) (硝基苯是无色||，有苦杏仁味的油状液体||，密度比水大||，不溶于水||，有毒) (2)加成反应||。 (3)氧化反应||。 ①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰： 2 +15O 2−−− →点燃 12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色||，但苯能将溴从溴水中萃取出来||。 4．苯的用途||。 苯是一种重要的化工原料||，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等||，苯也常用作有机溶剂||。 特别提示： (1)苯的结构简式： ||，只是由于习惯才沿用至今||。实际上苯分子中的碳碳键是完全相同的||。 (如与是同种物质) (2)由于苯环结构的特殊性||，在判断苯体现什么性质时要特别注意反应条件和反应物的状态||。 要点二、苯的同系物 1．苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物||，其结构特点是：分子中只有一个苯环||，苯环上的侧链全部为烷基||。甲苯、二甲苯是较重要的苯的同系物||。 2．苯的同系物的分子通式为C n H 2n －6(n≥6||，n ∈N)||。苯的同系物由于所连侧链的不同和不同的侧链在苯环
第五节苯芳香烃 ●教学目的： 1、使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要化学性质。 2、使学生了解芳香烃的概念。 3、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 ●教学重点：苯的主要化学性质以及与分子结构的关系，苯的同系物的主要化学性质。 ●教学难点：苯的化学性质与分子结构的关系。 ●教学方法：探索推理，实验验证 教学过程： [引入] 前面我们已经学习了三大类有机物：烷烃、烯烃、炔烃。今天我们开始学习另一大类有 机物——芳香烃，它的代表物是苯。那么苯是怎样被发现的呢？ 以前人们在没有使用电灯前用的是煤油灯，而且是用塑料桶装的，每次煤油用完了之后， 桶底都留有一种油状物质，人们不知道这是什么。著名科学家法拉第及法国的日拉尔等化学 家对此进行研究，用了五年的时间终于发现和提出了这种油状物质，它就是苯。[展示实 物苯] 二、苯分子的结构 当法拉第提炼出苯后，化学家们就对苯的成分进行了研究，发现它可以燃烧，且生成物 为CO2和H2O，于是确定苯由C、H元素组成。后又通过实验数据得出了苯中C%=12/13， H%=1/13，即得出C、H个数比为1：1，即最简式为CH。最后人们还发现1mol苯的质量刚 好是3mol乙炔的质量，由此确定苯的摩尔质量为78g/mol，于是推出苯的分子式：C6H6 接下来的任务是研究苯的分子结构，为此，化学家们进行了很多实验，假设，探索。 首先，根据分子式C6H6，不符合饱和结构C n H2n+2（不饱和度为4），肯定苯是高度不饱 和结构。根据当时的“有机物分子呈链状结构”来假设： 等等 若是以上结构，则都将能发生氧化反应，会使酸性KMnO4溶液褪色。 [实验] 1、取1苯于试管中，加入2酸性KMnO4溶液，振荡。 2、取1苯于试管中，加入2溴水，振荡。 [现象] 苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。（苯在溴水中发生萃取现象）于是推翻以上假设。 一时，苯的结构式问题成了令科学家们一筹莫展的难题，也逼迫链状结构理论的提出者——36岁的德国化学家凯库勒不得不对自己的工作进行反思。 一个冬天的夜里，凯库勒坐在书桌前思考苯的结构，他画了很多图，然而百思不得其解， 他只好停笔，煨着火炉休息，他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡， 朦胧之中凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己面前跳起舞来，高贵优雅，突然间这些碳原子