硫和氮的化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
硫
和氮的化学方程式
一、 硫
1. 硫与金属的反应
（1） 硫与铜反应： 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜，难溶于水的黑
色固体)
（2） 硫与铁反应： Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑
色固体)
（3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：
2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 3
2. 硫与非金属的反应
（1） 硫与氢气反应：H 2 + S △
H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 →SO 2 （硫的还原性） 3. 硫与化合物反应
S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2O
S + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O
S + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ （黑火药）
4. 硫的性质
硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。
5. 硫的用途
（1）用于制造硫酸。
（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、 硫化氢
(一)、气体性质
1. 可燃性
（1） 不完全燃烧：2H 2S + O 2→ 2H 2O + 2S （2）
（3） 完全燃烧：2H 2S + 3O 2→ 2H 2O + 2SO 2 2. 不稳定性
H 2S→H 2 + S （把H 2S 加热到300℃左右，就会分解）
3. 强还原性
（1） H 2S+Cl 2→ S+2HCl
现象：H 2S 能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成
（2） H 2S+Br 2→ S+2HBr
现象：H 2S 能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成
（3） H 2S+I 2→ S+2HI
现象：H 2S 能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成
（4）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
现象：H
2S能使酸性KMnO
4
溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成
（5）H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O
现象：有淡黄色沉淀生成
（6）H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O
现象：有棕色NO
2
气体产生
（7）3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O
现象：有淡黄色沉淀生成
（8）H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1
现象：通入H
2
S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成
（9）2H2S+SO2→3S↓+2H2O
现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成
4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀
（1）H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4
现象：通入H
2
S后，生成黑色沉淀
（2）H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3
现象：通入H
2
S后，生成黑色沉淀
（3）H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3
现象：通入H
2
S后，生成黑色沉淀
(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H
2
S气体)（二）、溶液性质
1.弱酸性
与碱反应：H 2S + NaOH → NaHS+ H 2O
H 2S + 2NaOH → Na 2S+ 2H 2O
与盐反应：H 2S + CuSO 4 → CuS+ H 2SO 4 H 2S + Pb(NO 3)2→ PbS+ 2HNO 3
2．还原性 (S 2- 的性质)
2H 2S ＋O 2＝2H 2O ＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）
此反应说明了下面四个问题：
（1）氢硫酸久置空气中变浑浊； （2）O 2的氧化性大于S 的氧化性； （3）气态氢化物H 2O 比H 2S 稳定。
（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放 3. 氧化性：(H + 的性质) H 2S + Zn → ZnS + H 2↑
（三）、硫化氢的实验室制法
原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑
装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集：向上排空气法 干燥：无水氯化钙或五氧化二磷
检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑 尾气处理：CuSO 4溶液 （四）、说明
1．H 2S 具有很强的还原性，能与浓H 2SO 4和HNO 3发生反应，实验室制
H 2S 不能用具有氧化性的浓H 2SO 4和HNO 3，只能用稀H 2SO 4和盐酸与FeS 反应制得。也不能用浓H 2SO 4干燥H 2S 。
2．对比反应H 2S ＋CuSO 4 →H 2SO 4+CuS↓与FeS+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2S↑，
可以发现反应方向不同，原因是CuS 是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS 能溶于稀硫酸。所以只能用稀H 2SO 4和盐酸与FeS 反应制得H 2S ，而不能用稀H 2SO 4和盐酸与CuS 反应制得H 2S 。 （五）、硫化氢物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。
三、 二氧化硫
1. SO 2与H 2O 的反应
SO 2 + H 2O → H 2SO 3（亚硫酸） SO 2是酸酐，是酸性氧化物。 SO 2 + 2 NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + NaOH = NaHSO 3
2. SO 2还原性
SO 2 + O 2 →SO 3 （SO 3是硫酸的酸酐） SO 2 + Br 2 + 2 H 2O → H 2SO 4 + 2HBr
SO 2 + Cl 2 + 2 H 2O → H 2SO 4 + 2HCl
3. SO 2的氧化性
SO 2 + 2 H 2S → 3 S ↓ + 2 H 2O
4. SO 2 的漂白性
SO 2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。（化合漂白）
5. 二氧化硫的用途 （1） 制造硫酸
（2） 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 （3） 杀灭霉菌和细菌。 （4） 作食物和干果的防腐剂。 6. 酸雨
（1） 当雨水的pH 小于5.6时就称为酸雨。
（2） 正常的雨水的pH 一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧
化碳的缘故。
（3） 空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，
三氧化硫溶于水形成硫酸
（4） 酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗
址受腐蚀，对人体健康也有危害。
7. 二氧化硫物理性质
无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2
工业上二氧化硫用一水合氨吸收
四、 硫酸
1. 物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3。
2. 浓硫酸吸水性
浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）
3. 浓硫酸的脱水性
浓H 2SO 4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H 2O)比例脱去。如浓H 2SO 4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）
4. 浓硫酸的氧化性
Cu+H 2SO 4(浓) →CuO + SO 2↑+H 2O （氧化性） CuO+H 2SO 4(浓) →CuSO 4 + H 2O （酸性）
常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。
5. 与非金属反应
C+2H 2SO 4(浓) → 2H 2O+2SO 2↑+CO 2↑ 2P+5H 2SO 4 (浓) → 2H 3PO 4+5SO 2↑+2H 2O
S+2H 2SO 4 (浓) → 3SO 2↑+2H 2O
6. 与化合物反应
H 2S+H 2SO 4 (浓) →S+SO 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4(浓) →Br 2+SO 2+2H 2O 8HI+H 2SO 4(浓) →4I 2+H 2S+4H 2O
[说明]：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H 2S 、HBr 、HI 等还原性气体,也不能干燥H 2S 、HBr 、HI 等还原性气体.
7. 稀硫酸强酸性的用途 （1） 制取氢气
（2） 使稀硫酸与Fe 、Zn 等反应制取绿矾、皓矾。 （3） 在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。 8. 浓硫酸主要性质的用途
(1) 利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥 (2) 干燥剂 (3) 强酸制取弱酸 9. 结晶水合物
（1）CaSO 4
·2H 2
O 生石膏 （2）2CaSO 4
·H 2
O 熟石膏
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
1.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2=== 2NO2 2.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 3.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 4.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3·H2O 5.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 6.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 7.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 8.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 9.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 10.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 11.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 14.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 13.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 16.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 17.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 20.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 21.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 22.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 23.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 24.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 25.氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 26.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
氮元素化学方程式 1.氮气与氢气合成氨： 2.氮气与氧气放电： 3.一氧化氮与氧气反应： 4.二氧化氮与水反应： 6.镁带在氮气中燃烧： 7.实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气： 10. 碳酸氢铵与熟石灰反应： 11.氨水中的电离平衡： 12.氨气与氯化氢反应： 13.氨气与硫酸反应: 15.氨气与二氧化碳的水溶液反应： 16.氨的催化氧化： 17.加热氯化铵： 18.加热碳酸氢铵： 19.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式： 20.常温下氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 23.浓硝酸的分解：
24.铜和浓硝酸反应： 25.铜和稀硝酸反应： 26.硫化氢和稀硝酸反应： 27.加热时铝和浓硝酸反应： 28.加热时铝和稀硝酸反应： 29.硝酸亚铁和稀盐酸反应的离子方程式： 30.加热时铁和浓硝酸加热反应： 32.过量的铁与稀硝酸反应： 33.碘化钾和稀硝酸反应： 34.碳与浓硝酸反应； 35.实验室制取硝酸： 36二氧化氮与氧气通入水中： 37.一氧化氮与氧气通入水中： 38.过量的氨与氯气反应： 40.亚硫酸钠和稀硝酸反应：
氮元素化学方程式 1. N 2+3H 2 2NH 3 2. N 2+O 2=2NO 3. 2NO+O 2=2NO 2 4. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5. 3Mg+N 2==Mg 3N 2 6. 2NH 4Cl+Ca(OH)2加热 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 10. NH 4HCO 3+Ca(OH)2加热 NH 3↑+2H 2O+ CaCO 3 11. NH 3+H 2O NH 3· H 2 O NH 4++OH - 12. NH 3+HCl=NH 4Cl 13. 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 14. NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 15. NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 16. 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 17. NH 4Cl 加热NH 3 ↑+HCl ↑ 18. NH 4HCO 3加热NH 3 ↑ +CO 2↑+H 2O 19. NH 4++OH 加热-NH 3↑+H 2O 20. NH 4++OH -=NH 3·H 2O 21. 4HNO 3加热 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2O 22. Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 23. 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑点燃 放电
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2. 3. 2Cu 4. Hg ＋S HgS 5. H 2＋S 2S 6. S ＋O 2 （在氧气中发出蓝紫色火焰） 7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2 3S ＋2H 2O 10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ） 12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 14. 2SO 2 + O 2 催化剂 加热 2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4 16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑ 19. Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－ BaSO 4↓ 在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－ 、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO 2NH3 3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O *2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O 8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
硫和氮的化学方程式 一、硫 1.硫与金属的反应 （1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S △ZnS Mg + S △MgS Hg + S △HgS 2Al + 3S △ Al2S3 2.硫与非金属的反应 （1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性） （2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性） 3.硫与化合物反应 S + 2H2SO4 (浓) △ 3SO2↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑+3CO2↑（黑火药） 4.硫的性质 硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游离态形式存在。 5.硫的用途 （1）用于制造硫酸。 （2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性 （1）不完全燃烧：2H2S + O2→ 2H2O + 2S↓ （2）完全燃烧：2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 2.不稳定性 H2S→H2 + S（把H2S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性 （1） H2S+Cl2→ S↓+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （2） H2S+Br2→ S↓+2HBr 现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （3） H2S+I2→ S↓+2HI 现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成 （5） H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （6） H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 现象：有棕色NO2气体产生 （7） 3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （8） H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1 现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成 （9） 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 （1） H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （2） H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （3） H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 (PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)
高一化学所有化学方程式、一些常用物质的俗称及物理性质 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 (注:带*的不要求记住，但要求能理解) 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧:３Mｇ＋N 2Mｇ3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N２＋O 22ＮO 2ＮH3 ３、合成氨反应：N2＋3Ｈ2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化：４ＮH３+５O２４NO+6H2O ２、氨气和水反应:NH3+Ｈ2O NH3·H2ＯＮＨ4＋＋ＯH－ ３、氨水与盐酸反应：NH３·H２Ｏ+HCl NＨ4Cl+H2O NＨ3·H2O＋H+NH４++H2O 4、氨水与醋酸反应:NH3·Ｈ2Ｏ＋CH３ＣOＯH CH3COONH４+Ｈ2Ｏ ＮH3·H2O＋CH３ＣOOH CH3COO－＋NH4++H2O 5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Ａl2(SO4)３+６ＮH3·H2O2Aｌ(ＯH)3↓+3（NH4)2SO4 Ａl3+＋３NH3·H2O Al（OH)３↓+3NH4+ 6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋ＨＣlＮH4Cl 7、氨气和水反应 NＨ3 + H2O NH3·H2O 8、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl(ＮＨ３与HCl不共存) 9、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3＝＝ＮH4ＮＯ3(白烟) 1１、氨气和硫酸反应 2ＮH３＋H2SＯ４＝=(ＮH4)2SO４(浓硫酸不能干燥ＮH3) 三、氯化铵 １、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应:ＮＨ４Ｃl＋ＡｇＮO３AgＣｌ↓+NH４NＯ3
Cl －+Ag ＋ Ag Ｃl ↓ 2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:N Ｈ4Ｃl+NaOH NaCl+NH 3 ↑+Ｈ２O NH 4++OH － NH 3 ↑＋H 2O (该反应常用于NH 4+的检验） 4、氯化铵固体和消石灰共热：2N Ｈ４Ｃl ＋Ca(OH)2 CaCl 2+２N Ｈ３ ↑+2H 2O (试验室制氨气，用碱石灰干燥） ５、加热氯化铵:ＮH 4Cl ＮH 3 ↑＋HC ｌ↑ 6、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3N Ｈ３ ↑+ＣO 2 ↑+Ｈ２O ＊ 7、加热硝酸铵:5ＮH 4ＮO ３4N 2 ↑+２HNO ３＋９H 2Ｏ 四、一氧化氮 1、一氧化氮和氧气反应:2NO ＋O 2 ２ＮＯ２ ２、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：４ＮO+３O 2＋2Ｈ2O 4H ＮＯ3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO+NO ２+2N ａOH 2NaNO 2＋H 2O N Ｏ＋NO 2＋２OH -2N Ｏ２－ + Ｈ２O 5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 2 ６、ＮO 2 和 H 2O 反应 ２ + Ｈ + N Ｏ ７、雷雨肥田三部曲 N ２ + Ｏ2 2N Ｏ 2N Ｏ + O ２=＝２ＮO 2 3NO 2 + H 2Ｏ==2HN Ｏ3 ＋ N Ｏ 五、二氧化氮 失2×e 得 2e 放电
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
第三节《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O 中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
高一化学方程式汇总【五篇】 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助于帮助同学们学好化学。下面就是给大家带来的高一化学方程式，希望能帮助到大家！ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)
一. 硫的化学性质：Cu + S —— ； Fe + S —— ； S + O 2—— ； H 2 + S —— ； 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 二. SO 2的化学性质： (2)弱氧化性（与H 2S 溶液或H 2S 气体反应）： SO 2 + H 2S —— (3)强还原性：+4价的硫SO 2（SO 32－或HSO 3－）以强还原性为主，能被O 2、X 2(Cl 2、Br 2、I 2)水溶液、FeCl 3溶液、KMnO 4(H +)溶液、H 2O 2等氧化，其氧化产物为SO 3、H 2SO 4或SO 42－ 。 ①SO 2 + O 2 —— ； ②SO 2可使氯水褪色，反应的化学方程式为 ； SO 2可使溴水褪色，反应的离子方程式为 ； ③将SO 2 通入FeCl 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为： ；④酸性KMnO 4溶液吸收SO 2，离子方程式为： ； ⑤ SO 2 + H 2O 2—— ； (4)漂白性：SO 2的漂白原理是：有色物质+ SO 2无色物质(不稳定) ①将SO 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。 ②将Cl 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。 ③将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象 。 ④将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象 。 (5)SO 2的实验室制法(化学方程式)： 三．SO 3的化学性质 SO 3 + NaOH —— ； SO 3 + CaO —— ； SO 3 + H 2O —— 。
四．氮气：(1)与H2反应：N2 + H2——； (2)与O2反应：N2 + O2——；(3)与Mg反应：N2 + Mg——；五．氮的氧化物化学性质： (1) N2 + O2——； (2) N2O5+ H2O——； (3) N2O5+ NaOH——； (4) NO + O2——； (5) NO2+ H2O——； (6) NO2 + O2+ H2O——； (7) NO + O2+ H2O——； (8) 2NO2 + 2NaOH == NaNO3+ NaNO2 + H2O 六．硫的氧化物、氮的氧化物的污染与治理 (1)某酸雨样品放置时pH减小的原因（离子方程式）：。 某酸雨样品与自来水混合， pH减小的原因（化学方程式）：。 (2)钙基“固硫”法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成CaSO4，从而使硫转移到煤渣中，反应原理（反应方程式2个）为 ；总反应方程式为。七．写出下列除杂所用的试剂以及所发生反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式） (1) Fe(OH)3 [Al(OH)3] ：、； (2) FeSO4溶液 [（Fe2(SO4)3]：、； (3) FeCl3溶液（FeCl2）：、； (4) Fe2O3[Fe(OH)3]：、； (5)Fe2O3 (SiO2) ：、； (6)SiO2 (Al2O3) ：、； (7)SiO2 (H2SiO3) ：、； (8)SiO2 (CaCO3) ：、； (9) O2(Cl2)：、； (10)N2(O2) ：、； (11) CO2(CO)：、； (12) O 2(SO2)：、； (13) CO2(HCl)：、； (14) Cl2(HCl)：、； (15) SO2(HCl)：、； (16) CO2(SO2)：、； (17)NO2(NO)：、；
14.氮气和氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气和水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
化学方程式知识点总结 一、化学方程式选择题 1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】 A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+ 乙甲丙，属于分解反应，故A正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确； C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确； D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。故选D。 2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A． 3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。 【详解】 A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误； B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误； C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确； D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误； 故选：C。 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】
氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO 3、合成氨反应：N2＋3H2错误！未找到引用源。2NH3 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O2错误！未找到引用源。4NO＋6H2O 2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。N2＋6HCl 3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。N2＋6NH4Cl 4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O2错误！未找到引用源。2N2＋6H2O 5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO错误！未找到引用源。N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O错误！未找到引用源。NH3·H2O 7、工业上合成碳铵：NH3＋CO2＋H2O错误！未找到引用源。NH4HCO3 8、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl错误！未找到引用源。NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋错误！未找到引用源。NH4＋＋H2O 9、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COO－＋NH4＋＋H2O 10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Mg(OH)2↓＋2NH4＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ 12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)3↓＋3NH4Cl Fe3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋2NH4＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O错误！未找到引用源。AgOH↓＋NH4NO3 Ag＋＋NH3·H2O错误！未找到引用源。AgOH↓＋NH4＋16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Ag(NH3)2NO3＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Ag(NH3)2＋＋2H2O 17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Zn2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Zn(OH)2↓＋2NH4＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO错误！未找到引用源。5N2