（相对原子质量:Fe-56 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5）
选择题：每题2分共50分
1．已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明KClO3具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性:ClO3->Cl2>I2
2．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是
A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
3．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
5．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确
．．．的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
6．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
7.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3
B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2
D.SiO2
8.．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶
内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1
9．某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0．1moL?L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2
10．下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O
11．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
12．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
13．下列说法不正确
．．．的是
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
14．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
15．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
A．0．30 mol B．028mol C．0．25mol D．0．22 mol
16．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同17．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
18．下列有关晶体的说法
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④SiF4、NaF、MgF2三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同。
其中一定正确的有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19．下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6
A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
20．下列对分子的性质的解释中，不正确
．．．的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
21．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是
A．晶体的熔、沸点高，硬度大
B．该物质的化学式为CO4
C．晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4
D．晶体的空间最小环由12个原子构成
22．测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为
23．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2
24．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
25．下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥
26填空题．（共12分）1.（9分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌是因有强性。
（2）KAl(SO4)2?12H2O的俗名为，因其溶于水生成而具有净水作用。
（3）酸雨的pH小于，含亚硫酸的酸雨久置后pH (增大、减小或不变)。
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为。
（5）溴单质的颜色。
2．（3分）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）27．（13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。
回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是；装置D中的现象是；
C中反应的化学方程式是；G中反应的化学方程式是。
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为。28．（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。
（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。
29．(15)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
三、实验题（题型注释）
四、计算题（题型注释）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A、向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，A错误；B、向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，反应的方程式为2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2．D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，不选A；B、氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应都生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气，不选B；C、碳酸氢钠加热分解，但碳酸钠不分解，所以不能用加热的方法除去碳酸钠，不选C；D、106克碳酸钠产生1摩尔气体，84克碳酸氢钠产生1摩尔气体，所以质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的多，选D。
考点：钠和化合物的性质。
3．C
【解析】
试题分析：A．氯化铁和氯化铜均能氧化金属铁，则将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜，但不一定有铁，A错误；B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液没有沉淀，通入到Ba(NO3)2溶液中SO2被硝酸根氧化生成硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，B错误；C．由于硫酸银也是难溶于水的白色沉淀，则检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，C正确；D．加热时NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应生成氯化钙、水和氨气，因此不能通过加热除杂，D错误，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
4．B
【解析】
试题分析：A、二氧化硅不能导电，A错误；B、Fe3＋有氧化性，能把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜，B正确；C、氨气是碱性气体，能被硫酸吸收，与还原性无关系，C错误；D、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，因此浓HNO3可用铁制容器盛放，D 错误，答案选B。
考点：考查物质性质及用途的有关判断
5．A
【解析】
试题分析：A.关闭活塞1形成密闭容器，使得容器内的气体出不去，铜丝与稀硝酸接触不完全，故A错误；B.加热可以加快反应速率，B正确；C.关闭活塞，装置中气体使硝酸不能与铜
接触，即起到控制反应的目的，C正确；D.有可能是N2O 故D正确，此题选A。
考点：考查硝酸和铜反应的原理、化学实验基础相关知识。
6．B
【解析】
试题分析：A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，该溶液还可能是Ag+，故A错误；B.正确，能排除Ag+和CO32-的干扰，B正确；C.先加入足量稀硝酸无沉淀，若原溶液中含有SO32-，会被氧化成SO42-，干扰检验，故C错误；D.先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀即说明溶液中无SO42-，故D错误，此题选B。
考点：考查离子的检验相关知识。
7.【解题指南】解答本题注意分两步进行:
(1)通入足量CO
2
气体后发生的反应是什么。
(2)加热蒸干,再在高温下充分灼烧又发生了什么反应。
【解析】选A。将足量CO
2气体通入水玻璃中,发生反应:2CO
2
+Na
2
SiO
3
+2H
2
O====H
2
SiO
3
↓+2NaHCO
3
;加热蒸干高温灼烧时发生反
应:H
2SiO
3
H
2
O+SiO
2
;2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O;SiO
2
+Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑,各
反应物存在如下关系,H
2SiO
3
～2NaHCO
3
,H
2
SiO
3
～SiO
2
,2NaHCO
3
～Na
2
CO
3
～SiO
2
,由上
述关系可知,最后所得固体物质是Na
2SiO
3
,故选A项。
8.C
9．C
【解析】
试题分析：A点消耗的10mlNaOH溶液是酸碱中和，可计算出溶液中n(H+)=1×10-3mol，B、C 之间消耗的10mlNaOH溶液是溶解Al(OH)3,可计算出原溶液中n(Al3+)=1×10-3mol,A、B之间消耗的40 mlNaOH溶液是生成Al(OH)3和Mg(OH)2，可计算出n(Mg2+)=0．5×10-3mol,故选项C正确。
考点：混合溶液中离子浓度的计算涉及原子守恒及电荷守恒。
10．A
【解析】
试题分析：A．硝酸是氧化性酸，则氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中生成硫化亚铁和S，即2Fe3＋＋3S2－＝2FeS↓＋S↓，B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO，C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，即Ca2+ + 2HCO3—+2OH－＝CaCO3↓+H2O＋CO32－，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判断
11．D
【解析】
试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，A错误；B、氨气极易溶于水，不能用浓硫酸干燥，也不能用排水法收集，B错误；C、浓硫酸与铜反应需要加热，C错误；D、稀硝酸与铜在常温下反应生成NO，NO难溶于水，易被氧化为NO2，应该用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体制备实验方案设计
12．B
【解析】
试题分析：A、SO2与氯化钡不反应，通入H2S气体，SO2与H2S发生氧化还原反应生成S和H2O，A正确；B、氯气与氯化钡不反应，再通入CO2仍然不反应，B错误；C、氨气与氯化钡溶液不反应，通入CO2生成碳酸铵，从而又产生碳酸钡沉淀，C正确；D、SO2与氯化钡不反应，通入氯气，氯气具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，D正确，答案选B。
考点：考查元素及其化合物的性质
13．B
【解析】
试题分析：A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同，分别是吸附、化合和氧化，A正确；B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体分别是氢气和NO，根据方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知二者的体积相等，B错误；C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2，NO2溶于水生成的硝酸能把SO2氧化为硫酸，从而产生硫酸钡沉淀，C正确； D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中反应发生置换反应生成溴、碘和氯化钠。反应后将溶液蒸干并充分灼烧，碘升华，溴挥发，则剩余的固体物质成分为NaCl，D正确，答案选B。
考点：考查元素及其化合物的性质
14．C
【解析】
试题分析：通过表中数据分析，可以知道，向氯化镁和氯化铝的溶液中加入氢氧化钠，从ph=3.56开始生成氢氧化铝沉淀，到溶液的pH=4.89，氢氧化铝沉淀完全，当溶液的pH=8.04时氢氧化铝沉淀开始溶解，到溶液的pH为8.93时，氢氧化铝继续溶解，而生成氢氧化镁沉淀，沉淀的量增加，当氢氧化镁沉淀完，氢氧化铝继续溶解，所以沉淀的物质的量减少，所以选C。
考点：铝离子和镁离子的性质，氢氧化铝的两性，沉淀的溶解平衡。
15．C
【解析】
试题分析：该混合物与硝酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中含有Fe2+，无Fe3+，n(NO)= 2．24L÷22．4L/mol=0．1mol。硝酸的作用是起氧化剂和酸的作用，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是0．1mol，则其酸作用的硝酸的物质的量是：0．150L×4mol/L-0．1mol=0．5mol，根据元素守恒可知n(Fe2+)=1/2n(NO3-)=0．25mol，若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，则得到的固体的物质的量是0． 25mol，故选项C 正确；
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。
16．D
【解析】
试题分析：在一个基态多电子的原子中，没有有两个运动状态完全相同的电子，即使是同一能级的电子，运动状态也是不同的，A错；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B错；根据核外电子的运动特点可知，在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量高，C错；根据洪特规则，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同，以达到能量最低，D对。
考点：电子的排布规则和电子的运动状态。
17．C
试题分析：A、三氯化硼的熔沸点较低，所以液态和固态时都不导电，错误；B、三氯化硼水解生成氯化氢和硼酸，所以溶液的pH减小，错误；C、BCl3中B原子的价层电子对数是3，无孤对电子，所以为正三角形分子，为非极性分子，正确；D、三氯化硼分子中的B原子的最外层有6个电子，不满足8电子结构，错误，答案选C。
考点：考查物质性质、结构的判断
18．A
【解析】
试题分析：根据构成晶体的微粒之间的作用力，把晶体分为金属晶体、原子晶体、离子晶体、分子晶体，①错误；由原子直接构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体属于分子晶体，也是由原子之间构成的，②错误；分子晶体的堆积不一定采取分子密堆积，如冰晶体中，因为存在氢键，每个水分子与4个水分子紧邻，③错误；SiF4、NaF、MgF2三种晶体分别是分子晶体、离子晶体、离子晶体，所以四氟化硅的熔点最低，镁离子的半径小于钠离子，且带电荷数多，所以氟化镁的熔点高，④正确；金属键不一定只存在于金属晶体中，如石墨中含有金属键，⑤错误；离子键只存在于离子晶体中，⑥正确；水分子稳定的原因是因为水中的H-O 键牢固，与氢键无关，⑦错误；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同，前者属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，后者属于原子晶体，熔化时破坏共价键，⑧正确，所以答案选A。考点：考查对晶体性质的认识判断
19．C
【解析】
试题分析：氨气是三角锥形，水是V形，故①不选；NH4+是正四面体结构和H3O＋是三角锥结构，故②不可以选；NH3和H3O＋都是三角锥形，故③可以选；O3和SO2都是V型，故④可选；CO2和BeCl2都是直线型，故⑤可选；SiO44－和SO42－都是正四面体，故⑥可选； Al2Cl6是正四面体，BF3是等边三角形结构，故⑦不选，答案选③④⑤⑥，此题选C。
考点：考查各种粒子的空间构型相关知识。
20．A
【解析】
试题分析：A、水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，错误；B、乳酸分子中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以存在一对手性异构体，正确；C、碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，正确；D、含氧酸的分子中的非羟基氧原子的个数越多，该酸的酸性越强，正确，答案选A。
考点：考查分子性质的判断
21．B
【解析】
试题分析：A、该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构，所以是原子晶体，熔沸点高、硬度大，正确；B、该物质的结构与二氧化硅相似，每个C原子与4个O原子相连形成共价键，每个O原子与2个C原子相连形成共价键，所以C 与O原子的个数比是1:2，则该晶体的化学式为CO2，错误；C、每个C原子周围都形成4个C-O键，所以C原子与C-O键数之比是1:4，正确；D、晶体的最小环是由6个C原子和6个O 原子构成的12元环，正确，答案选B。
考点：考查晶体结构的判断
22．C
【解析】
一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个，即一个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知一个Na+与一个Cl-共同占有的体积为V=1/4×(2a)3=2a3cm3。
由等式N A·d·V=58.5可得N A=58.5／2a3d，答案选C。
考点：晶胞的计算
点评：本题考查与晶胞相关的计算，难度中等。解题的关键是正确地分析氯化钠晶体的晶胞中Na＋与Cl－的位置关系，以及在立体的结构中如何进行计算。
23．B
【解析】
试题分析：某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，说明该烃含有1个碳碳双键，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，说明溴代烷含有7个H原子，则该烃含有6个H原子，故B项正确。
考点：本题考查有机物的结构与性质。
24．C
【解析】
试题分析：A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，则含氢质量分数相同，可知A和B最简式一定相同，故C项正确。
考点：本题考查有机物的判断。
25．C
【解析】
试题分析：①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体，正确；②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应，正确；③苯：平面结构，但苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，错误；④油脂：不属于高分子化合物，属于小分子化合物，可以发生水解反应生成甘油，错误；⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖，错误；⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，正确；选C。
考点：考查常见有机物的结构与性质。
26．(1)Ca(ClO)2；氧化性；（2）明矾；Al(OH)3；（3）5.6；减小；（3）HCO3－+H+=CO2↑+H2O。【解析】
试题分析：（1）氯气与消石灰发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，产生漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，它之所以能消毒杀菌是因有强的氧化性；（2）KAl(SO4)2?12H2O的俗名为明矾，该盐是强酸弱碱盐，电离产生的Al3+与水电离产生的OH-结合形成表面积比较大的Al(OH)3胶体而有吸附作用，使水中悬浮的固体被吸附，当重力大于浮力时，就形成沉淀，从而使水变得澄清，因此有净水作用；（3）CO2溶于水形成碳酸，饱和碳酸溶液的pH=5.6,当水中溶解SO2、NO2等气体时，使溶液的酸性增强，pH 减小，因此就把pH<5.6的酸性降水称为酸雨。含亚硫酸的酸雨久置后，会和空气中的氧气发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，因此酸雨久置，溶液中c(H+)增大，pH减小；（4）NaHCO3与胃酸即盐酸发生复分解反应，产生CO2和水，反应的离子方程式是：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
考点：考查物质的成分、作用、俗称、化学式和离子方程式的书写的知识。
2．（3分）（1）E （2）A．D （3）B
【解析】
试题分析：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了吸水性。选E。（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性。同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性，选AD。（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，选B。考点：硫酸在不同反应中体现的性质。
27．（1）MnO2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）产生白色沉淀（1分）紫色石蕊试液先变红，后褪色（2分）
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（2分）2Fe+3Cl3（2分）
（3）关闭Ⅰ处活塞（1分）Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升（1分）
（4）11:3（2分）
【解析】
试题分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）装置B中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。装置D中氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液先变红，次氯酸能使之褪色。装置C中，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2＝
2FeCl3；G中铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl3。（3）移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，为了防止氯气排到空气中，所以选择贮存氯气，所以关闭Ⅰ处活塞，氯气留在a中，可以看到Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升。（4）假设生成次氯酸钠1摩尔和氯酸钠2摩尔，则转移电子为11摩尔，则生成氯化钠为11摩尔，所以做氧化剂的氯气和做还原剂的氯气的物质的量为11:3。
考点：氯气的制取的性质。
28．（1）Na2CO3
（2）Al(OH)3+OH—=﹝Al(OH)4﹞—
（3）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）有白色胶状沉淀，﹝Al(OH)4﹞－+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O
【解析】
试题分析：B的焰色反应呈黄色，说明B为钠盐，能与氢氧化钠反应，所以B为NaHCO3；F为Na2CO3；D为CO2；A与NaHCO3反应，生成白色胶状沉淀，C为Al(OH)3；所以A为AlCl3；E为Na〔Al(OH)4〕；（1）F中，一定含有的溶质的化学式为Na2CO3；（2）Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=﹝Al(OH)4﹞—；（3）NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，反应方程式为Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）Na〔Al(OH)4〕与NaHCO3混合，生成氢氧化铝沉淀；反应离子方程式为
﹝Al(OH)4﹞－+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O。
考点：本题考查铝的化合物的性质。
29．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）
（3）sp2杂化（2分） 5（2分）
（4）CuO （2分） Cu 2O （2分）
Cu 2O 中Cu 的d 轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO 易转化为Cu 2O （1分） 【解析】
试题分析：A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次增大，B 原子核外电子有6种不同的运动状态，S 轨道电子数是P 轨道电子数的两倍，则B 原子核外有6个电子，因此B 为碳元素；D
原子L 层上有2对成对电子，则D 原子电子排布式为1s 22s 22p 4
，所以D 为氧元素；C 原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C 为氮元素；原子序数A ＜B ，B 为碳元素，A 原子的最外层电子
数等于其周期序数，则A 为氢元素；E ＋
原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，E 为铜元素。即A 为氢元素；B 为碳元素；C 为氮元素；D 为氧元素；E 为铜元素。
（1）E 为铜元素，原子核外有29个电子，则根据工作原理可知，基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1
。
（2）B 为碳元素，C 为氮元素，D 为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O ＞C 。由于氮元素原子2p 能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B 、C 、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C ＜O ＜N 。 （4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，甲中氧原子的个数是2
168
18?+?＝4个，铜原子的
个数是4个，则甲的化学式是CuO 。同样可知乙中氧原子的个数是1818+?＝2个，铜原子的
个数是4个，则乙的化学式是Cu 2O 。由于Cu 2O 中Cu 的d 轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO 易转化为Cu 2O 。
考点：考查核外电子排布、第一电离能比较、杂化轨道类型、共价键、晶体化学式以及物质稳定性判断
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分 高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7 ②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ... 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
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