一、中考初中化学流程图
1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：
温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO
﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO
【解析】
【分析】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；
(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为
44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】
(1)根据元素的名称分析解答；
(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；
(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；
(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；
(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；
(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温
Si＋3HCl，该反应是由一种
单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
3．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质
．．．．．．．．．．组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：
﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：
①____________________________________________；
②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是
_______。
A．氯化钠氯化钙 B．尿素硝酸钙硝酸镁
C．氯化钠醋酸钙镁 D．氯化钠氯化镁
【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B
【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。
4．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl
＜C
【解析】
（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，
一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为
Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为
4FeCO3+O2高温
2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
5．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）
×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
6．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是
Cu(OH)2?CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．
资料：
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题：
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、
___；
（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______________________________；（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；（4）滤液Ⅱ的溶质为：_______________________；试剂X 是________________；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。
【答案】蒸发皿 Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ 2 HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质 4.4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验室在获取NaCl 晶体的操作Y 中，主要是蒸发，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。
（2）Cu 2(OH)2CO 3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3+4HCl ═2CuCl 2+3H 2O+CO 2↑。
（3）Cu 2(OH)2CO 3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，再经过过滤，得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁，在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，因此发生的置换反应有2个。
（4）由（3）可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁，固体B 是剩余的铁和反应生成的铜，因此试剂X 是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，铜不反应过滤洗涤后，得到铜。 （5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。
（6）根据题意有：4242CuSO H O Δ
CuSO +xH
O 160+181602.4g 1.6g
x x
160+18 2.4g =160 1.6g
x 解得x 4.4 。
7．MgSO 4?7H 2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO 2和 MgCO 3，还含有少量 FeCO 3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO 4?7H 2O 的主要流程如图：
查阅资料：①SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 阳离子
Mg 2+ Fe 2+ Fe 3+ 开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9
请回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____(填字母)。
A 将镁矿石粉碎
B 升高反应温度
C 用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液 A中所含的溶质成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________。
（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)
（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO4?7H2O 晶体，低温干燥的目的是_____。
【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ ABC MgSO4、FeSO4、H2SO4
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质 3.2≤pH＜9.1 防止MgSO4·7H2O失去结晶水
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；ABC。
（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填：MgSO4、FeSO4、H2SO4；
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；
3.2≤pH＜9.1。
（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO 4·7H 2O 失去结晶水。故填：防止MgSO 4·7H 2O 失去结晶水。
8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO （NH 2）2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。
（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。
（4）①天然气的主要成分是CH 4，点燃CH 4之前应_____。8gCH 4完全燃烧消耗32gO 2，生成agCO 2和18gH 2O ，则a=_____。
②由CH 4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。
（5）写出NH 3合成尿素的化学反应方程式_____。
【答案】N 2 物理 稳定 验纯 22 能量 32
2222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压
【解析】
【分析】
【详解】
（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N 2。故填：N 2。
（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。故填：物理。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。
（4）①天然气的主要成分是CH 4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。天然气燃烧的化学方程式为：4222CH +2O CO +H O
166444368g
32g ag 18g
点燃 ，所以8g+32g=ag+18g ，a=22。故填：验纯；
22。
②由CH 4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO 2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能量。
（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方程式为：322222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压。
【点睛】
本题关键要仔细观察流程图的各个细节。
9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为： 32243NH CO NaCl H O NH Cl N =aHCO ++++↓；
323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△。
（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。
A ．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对2CO 的吸收
B ．过滤后获得的滤液中溶质只有4NH Cl
C ．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度
D ．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳
（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。
①C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。
②B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。
③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师
指出应在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶，其作用是________。
（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g ，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g 。沉淀试剂用2BaCl 代替2CaCl ，可减小测定误差，原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______；结论是__________。
②方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_____________（装置的气密性良好）
【答案】AC 防止倒吸 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 除去2CO 中混有的HCl 气体 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可） 99.5% 属于优等品 2CO 溶于水（或2CO 与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小
【解析】
【分析】
（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比2CO 大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的2CO ；从滤液中分离出4NH Cl ，通入3NH 使溶液呈碱性可促使溶解度较小的 3NaHCO 转化为溶解度较大的23Na CO 而不析出；
（2）第二步反应是利用30°时3NaHCO 溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl ；
（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。
【详解】
（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC 。
A 、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对2CO 的吸收，选项A 正确；
B 、过滤后获得的滤液中溶质不是只有4NH Cl ，选项B 错误；
C 、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C 正确；
D 、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D 错误。
（2）
①C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。
②B 装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 。
③在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去2CO 中混有的HCl 气体。
（3）
①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g ，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g 。沉淀试剂用2BaCl 代替2CaCl ，可减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品 。设纯碱样品的纯度为x 。
2233210619710.6519.70BaCl Na CO BaCO NaCl
x g g
+=↓+ 106
19710.6519.7x g g
=，x ≈99.5%， ②所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：2CO 溶于水（或2CO 与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。
10．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g ，则20时饱和食盐水溶质质量分数为
______________；(保留1位小数)
(2)反应①的化学方程式是_______________________；
(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；
(4)反应②的化学方程式是_____________________；
(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；
(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：
请回答：
Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；
Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；
Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________(填字母)。
A．溶液D中含有Na2CO3 B．溶液D中含有NaCl
C．操作③中固体没有洗涤干净 D．操作④中加入过量的盐酸
【答案】26.5% CaCO 3CaO+CO2↑ NH4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4Cl CO2和NH3过滤 34.5% AC
【解析】
(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数
为：
36g
100%26.5%
36g+100g
?≈；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分
解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；(3)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气能使红色石蕊溶液变蓝，故实验室中通常检验氨气的试剂是湿润的红色石蕊试纸；(4)根据流程图可知，反应②是氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是：NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(5)通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物,所以整个流程中可以循环利用的物质是CO2和NH3；(6)Ⅰ、操作①是溶解，操作是将不溶物和液体分离，故操作②为过滤；Ⅱ、根据质量守恒定律，纯碱样品中的钠元素等于氯化钠中钠元素的质量，故原
样品中钠元素的质量分数为
23
17.55g100%
58.5100%=34.5%
200g
??
?
；Ⅲ、若测定结果偏
低，原因可能是：A、溶液D中含有Na2CO3 由于碳酸钠中钠元素的质量分数小于氯化钠中钠元素的质量分数，溶液中含有碳酸钠会使测定结果偏低，正确；B、溶液D中含有NaCl，测定结果不变，错误；C、操作③中固体没有洗涤干净，会使氯化钠中混有杂质，导致测量结果偏低，正确； D、操作④中加入过量的盐酸，盐酸在加热时挥发，对测量结果没有影响。
11．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）补全化学方程式：2NaClO 3 + SO 2+ H 2SO 4=_________+ 2NaHSO 4。
（2）精制食盐水时，用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____________________。
（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO 2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为：_____________________________。
（4）该工艺流程中得到的副产品是__________________（填写化学式）。
【答案】2ClO 2 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2222ClO +2NaCl 2NaClO +Cl 电解 NaHSO 4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2ClO 2；
（2）用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（3）根据图示，“电解”过程中发生的化学反应是二氧化氯和氯化钠在电解的条件下生成亚
氯酸钠和氯气，故化学方程式为2
222ClO +2NaCl 2NaClO +Cl 电解 ； （4）根据图示可知，本工艺一共得到两种物质，一种是所需的NaClO 2，另一种则是副产品NaHSO 4。
12．工业上利用某废渣（含FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及少量CaO 和MgO ）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe 2O 3）和回收(NH 4)2SO 4，其生产流程如下：
已知：a 、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b 、
()()()()()2432464443241223Fe SO +12NH . H O=NH Fe SO OH ()5NH SO ↓+铵黄铁矾晶体回答下列问题：
（1）(NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X 溶解废渣，X 应选用_____（填序号）。 A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y 的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe 3+氧化率的变化规律：_____。
【答案】+3 增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行 B
2442=MgO+H SO MgSO +H O （或2442CaO+H SO =CaSO +H O ） 过滤 硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵[或CaSO 4、MgSO 4、(NH 4)2SO 4] 将亚铁离子（或Fe 2+）氧化成三价铁离子（或Fe 3+） 温度越高，pH 越小（或酸性越强），三价铁离子（或Fe 2+）氧化率越高
【解析】
【分析】
氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行。
【详解】
（1）(NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12中铵根离子的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，氢氧根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价是x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则()()()+12+6+-24+-112=0x ????，=+3x ，故铁元素的化合价是+3价。 （2）粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行，废渣中含有氧化钙和氧化镁，氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，加入物质X 溶解废渣，X 应选用硫酸，故选B 。
步骤①酸浸时，生成盐的反应是氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，或氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故反应的化学方程式为2442=MgO+H SO MgSO +H O （或
2442CaO+H SO =CaSO +H O ）。
（3）步骤③中操作Y 是将固体和液体分离，故名称是过滤，氧化镁和硫酸生成硫酸镁，氧化钙和硫酸生成硫酸钙，氨水和硫酸铁生成硫酸铵，故滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵[或CaSO 4、MgSO 4、(NH 4)2SO 4]。
（4）生产流程需要将硫酸亚铁氧化成硫酸铁和氨水反应，故步骤②通入氧气氧化的目的是将亚铁离子（或Fe 2+）氧化成三价铁离子（或Fe 3+），由图像可知，铁离子的氧化率随着酸性的减弱而减小，故工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe 3+氧化率的变化规律是温度越高，pH 越小（或酸性越强），三价铁离子（或Fe 2+）氧化率越高。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
2020中考化学题型突破物质推断题（含答案） 类型一文字叙述型 1.推理和判断是学习化学的重要方法。 (1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图18所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 图1 ①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是。 ②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 __________________(写出一个即可)。 ③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:。 (2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图19所示。下列判断合理的有(填序号)。 图2 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于两种 2.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C 是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图20所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 图3
(1)D的化学式为。 (2)B与D在溶液中发生反应的现象为。 (3)写出E→D反应的化学方程式:。 3.已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,B的一种单质是自然界中最硬的物质,C 是地壳中含量最多的元素,D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。 (1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式:、。 (2)画出D的原子结构示意图:。 (3)防止E锈蚀的方法:(答出一种即可)。 (4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为。 4. A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C 是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和H,F可用于配制波尔多液。 (1)固态C的俗名是,实验室区分气体A和C的液体试剂为。 (2)E、F的化学式分别为、。 (3)A+B→C+D的化学方程式为,D+F→G+H的反应类型是。 (4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是,I的化学式为。 类型二框图推断型 |针对训练| 1.A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图7所示(部分产物已略去)。 图7 已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
2015中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题） 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） _________ 、_________ 、_________ 、_________ ． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算： （1）生成NaOH的质量． （2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数． 3．（2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是_________ （精确到0.1%）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g． 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL
含量：0.9% 密度：1g/cm3 4．（2014?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式_________ ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_________ ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________ ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题 训练 类型一物质的制备 1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： 第1题图 (1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.。(2)操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________.。 (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________.。2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂.。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： 第2题图 (1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________ (填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰
酸钾的溶解度随温度升高而__________.。 (2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________.。 (3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________.。 3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： 第3题图 (1)石灰石主要成分的化学式为______________.。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________ ________________________.。 (3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________.。 4．(2018·宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.。 第4题图 请回答下列问题： (1)操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是
中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。
主要成分： NaCl 、 H 2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度： 1g/cm 3 2015 中考化学压轴题大全 一、解答题（共 30 小题） 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO 3、KCl 、HCl 、MgCl 2 等七种化 合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、 、 ． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g ，请计算： （1） 生成 NaOH 的质量． （2） 反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数． 3．（2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空： （1） 氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2） 氯化钠中钠元素的质量分数是 （精确到 0.1%）； （3） 该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ． 4．（2014?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H 2SO 4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na 2SO 4 猜想二：有 Na 2SO 4 和 H 2SO 4 猜想三：有 Na 2SO 4 和 NaOH 猜想四：有 Na 2SO 4、H 2SO 4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO 4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12 溶液、Na 2CO 3 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na 2CO 3 溶液 滴加 BaCl 2 溶液
（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总 题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒 液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣
小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3
中考化学压轴题型满分攻略 我们常说的压轴题，就是试卷每道大题的最后几题。其实，压轴题并不一定是最难的，但也是学生最容易丢分的。为了避免在中考中压轴题失分，下面简单分析一下中考压轴题型复习方法。 一、选择压轴题 常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。 图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。 图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M 前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。 技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。 信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。 二、推断压轴题 常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。 文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。 实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。 框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。那要想拿到这7分，就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质(比如红色固体有哪些?黑色固体有哪些?)、常考的反应方程式(比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等)、特殊的实验现象(比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等)掌握牢固，最好自己做做总结，比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。当然还有一些解题规律，比如很多箭头都指向一种物质，那么这种物质很有可能是CO2或H2O。只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应，在题目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导，推断题就迎刃而解啦。 三、实验压轴题 综合型实验，探究型实验。 综合性实验主要考察实验中的压强变化和仪器的连接、仪器或者试剂的作用问题。涉及到的实验一般与上学期学的基础实验相关，考察的知识点也依然是上课强调的那些实验题的常考考点，但是考察的范围会比较广，可能一道题涉及到的实验会很多，也就是综合型的考察。本题难度不会太大，主要需要注意的是语言的叙述一定要严谨，一些原因、现象之类的语言不能自己随意发挥，要记住最标准的答案，否则很容易造成会做但是不得分的情况。 探究性实验如果说还不是很难的话，探究型实验题算得上是实验题中得分率最低的题了，很多学生拜倒在探究型实验题的石榴裙下，无法自拔…对于探究性实验题，重中之重是
2020年中考化学题型突破专题复习 2020年中考化学题型突破专题复习 题型训练(一) 1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是() A.尿素中有2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是60 g C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是() A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是() A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知： NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是() 清洁剂名称洁厕灵“84” 消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1 C.“84”
2019年中考化学真题分类训练——人类重要的营养物质专题 一、选择题 1.（2019兰州）下列我名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是（） A.靖远羊羔肉--维生素 B.永昌虹鳟鱼--油脂 C.安宁白凤桃--蛋白质 D.皋兰“和尚头”挂面--糖类 2.（2019绥化）下列食物中富含蛋白质的是（） A.鸡蛋 B.小米粥 C.黄瓜 D.馒头 3.（2019河南）河南地处中原、物产丰富.下列食材或食品中富含蛋白质的是( ) A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣 C.叶县岩盐 D.原阳大米 4.（2019沈阳）下列早餐食物中富含蛋白质的是（） A.鸡蛋 B.青椒 C.稀饭 D.馒头 5.（2019营口）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（） A.长期饮用白开水 B.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 C.用甲醛保鲜海产品 D.食品袋里充入氮气防止食品变质 6.（2019株洲）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（） A.农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C.长期偏食和挑食不利于身体健康 D.运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 7.（2019河北）面粉中富含的营养素是（） A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.糖类 8.（2019百色）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（） A.霉变的大米、花生，经过蒸煮 B.用亚硝酸钠腌制的鱼和肉 C.用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子 D.加入少量小苏打焙制的糕点 9.（2019常州）下列食物富含蛋白质的是 A. 土豆 B. 牛肉 C. 苹果 D. 青菜 10.（2019昆明）小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A.烤鸭 B.白菜汤 C.馒头 D.荷包蛋 11.（2019云南）下列食物中，富含维生素的是
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
一、中考初中化学综合题 1．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究： （查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。 Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。 Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。 （作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。 （实验1） 步骤实验操作实验现象实验结论 步骤1取适量白色固体，加入足量的稀 盐酸 有气泡产生猜想_____不成立 步骤2另取适量白色固体，充分加热， 将产生的气体通入盛有无水硫酸 铜的U形管 _____猜想二不成立 小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3?yMg(OH)2?3H2O］，它不溶于水，受热易分解。 （实验2） 为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。 （1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”） （2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。 （3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。 （拓展延伸） 碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。 a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；
b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点； c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。 【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想] 猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。 故填：Mg （OH ）2、MgCO 3。 [实验1] 取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳； 另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示： [实验2] （1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。 故填：偏小。 （2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e ，d→b 。 故填：e ；d ；b 。 （3）加热完全后剩余固体质量3.20g ，说明氧化镁质量是3.20g ；浓NaOH 溶液增重2.64g ，说明反应生成了2.64g 二氧化碳；浓硫酸增重1.44g ，说明反应生成了1.44g 水； 设碳酸镁质量为m ，反应生成氧化镁质量为n ，氢氧化镁质量为z ， 3 2MgCO MgO +CO 844044m n 2.64g 844044 == m n 2.64g 加热 ↑ m ＝5.04g ，n ＝1.6g ，