化学专业英语兰州大学出
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Newly compiled on November 23, 2020
一、元素和周期表
1、原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以 Z 表示。电中性原子中电子的数目也等于原子序数
Z。经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。）这个总数叫质量数，以 A 表示。因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由 A-Z 给出。即原中质子数=A-Z
2、元素这个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。对化学家（化学工作者）来说，原子的种类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。现在已经发现了原子序数 Z=1 到 Z=107 的所有原子；这些是 107 种化学元素。每一种化学元素都被赋予了一个名字和一个特有的（与众不同的）符号。对大部分元素来说，这个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如：
3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是建立在拉丁文名字的基础上的），例如
4、更完整的元素列表（清单）见表 1。
5、早在 17 世纪末期，罗伯特波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素极其化合物的性质有了相当的了解。1869 年， D. Mendeleev 和 L. Meyer在各自工作的基础上，分别提出了元素周期律。用现代的话说，这个规律叙述了元素的性质是它们的原子序数的周期性函数。换句话说，当元素按照原子序数逐渐递增的顺序列表（排列时），性质非常接近的元素将占据表格中具有一定间隔的位置。于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样的排列形式就叫做元素周期表。.
6、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。应当注意的是，周期的长短
是有变化的。首先是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有 8种元素，然后是各有 18 种元素的两个长周期，再下一个周期含有 32 种元素，最后一个周期显然是不完整的（尚未完全发现）。在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。这些纵列就组成了元素周期表中的族。由两个 8 元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。
7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。处于线左边的元素（H 元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。这种分法仅仅是为了方便。靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特征。可以看出，大部分元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。
8、除了氢，一种气体之外，IA 元素构成了碱金属家族。它们是极其活泼的金属，在自然界中从来没有发现它们的单质状态。但是，它们的化合物却分布广泛。碱金属家族的所有成员都仅仅形成带 1 个正电荷的离子。相反，IB 的元素-铜，银和金却相对惰性。与碱金属相似，它们也以 1+离子形式存在于许多化合物中。但是，象许多过度元素所具有的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。
9、IIA 元素被称为碱土金属元素。它们的特征离子电荷为 2+。这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。IIB 元素-锌，镉，汞不如 IIA 元素活泼，但是比相邻的 IB 的元素活泼得多。它们的离子的特征电荷也是 2+。
10、除了 B 之外，IIIA 的元素也是相当活泼的金属元素。铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。IIIA 的金属形成带 3+电荷的离子。IIIB 元素包括 Sc、Y、La、Ac。
11、IVA 由非金属元素 C、两种准金属元素 Si 和 Ge、两种金属元素 Sn 和 Pb 组成。IVA 每一种元素都形成一些这样的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于 IVA 原子周围（或四个其它的原子与 IVA 原子结合），如四氯化碳 CCl 4。IVB 的元素 Ti、Zr、Hf 也形成类似的化合物，即每一个 IVB 原子与四个其它原子结合。纯的这些化合物都是非电解质。
12、VA 包含三种非金属元素-N、P、As 和两种金属元素 Sb 和 Bi。尽管存在分子式为 N 2O 5、 PCl 5 和AsCl 5 的化合物，它们中没有一个是离子性的。这些元素确实形成氧化数为-3 氮化物、磷化物和砷化物。VB 族元素都是金属元素。这些元素形成如此种类繁多的化合物以至于很难概括出它们的特征。
13、除了 Po 之外，VIA 元素都是典型的非金属元素。有时它们也被叫做硫族元素，来源于希腊名字，意思是成灰元素。它们在与金属形成的二元化合物中，氧化数为-2（形式电荷为 2-）。以卤素闻名的 VIIA 的元素都是非金属元素，"卤素"来源于希腊术语，意思是"成盐的元素"。它们是（同周期中）最活泼的非金属元素，实际上能够和所有金属以及大部分非金属反应，包括卤素之间的反应。
14、VIB, VIIB 和 VIIIB 的元素都是金属元素。它们形成了各种不同的化合物，在这一点上我们甚至不能举出任何能表现各族元素典型变化的例子。
15、元素化学性质的周期性可以由以下事实说明：除了第一周期之外，其它每一周期都从非常活泼的金属开始。同一周期随着原子序数的增加，元素的金属性减弱，最终成为非金属，最后，在第七主族，出现了活泼的非金属元素。每一周期都以惰性气体家族成员结束。
二.非金属元素
1、我们很早就注意到非金属的性质与金属的性质有显着的区别。通常，非金属单质是电
和热的不良导体（石墨碳除外）；易碎，颜色较深，熔点和沸点变化范围很广。它们的分子
结构（通常含有一般的共价键）变化很大，从简单的双原子分子 H 2, C1 2, I 2 和 N 2 到巨型的金刚石、硅和硼晶体都有。
2、室温下为气体的非金属单质是那些分子量低的双原子分子和惰性气体分子，这些分子间的作用力极小。随着分子量的增加，我们就会遇到一种液体 Br 2 和一种固体 I 2，它们的蒸气压也表明它们的分子间作用力较小。一些非金属元素单质的某些性质见表 2、9
表 2 一些非金属单质的分子量和熔点
3、V 和 VI 族元素的较重原子在一般情况下不形成简单的双原子分子。这一点与这些族的第一个元素（分别形成N 2 and O 2）恰好相反。差别的出现是由于与第二主能级相反，第三和更高主能级的 p-轨道形成的-键稳定性较低。第三周期和更高周期元素的原子半径较大，电子云更密集，不允许 p-轨道进行良好的重叠，而这恰恰是形成强π键的必要条件。一般，强π键的形成只出现在第二周期元素。因此，元素 N 和 O 形成同时含有Δ键和π键的稳定分子，而同族的其它元素在一般情况下仅形成建立在键基础上的较稳定的分子。请注意 VII 元素也形成双原子分子，但是并不需要键来使原子价达到饱和。
4、硫有几种同素异形体。固态硫通常以两种结晶形式和一种无定形形式存在。菱形硫可以在合适的溶液中例如CS2 中经过结晶得到，它的熔点是 112℃。单斜硫可以通过冷却熔融的硫获得，它的熔点是119℃。两种形式的结晶硫都可以经过熔融而变S 8分子组成的硫，S 8 分子是一种折叠形的环，160℃以下可以稳定存在，高于160摄氏度，S 8 环开始破裂，有些碎片互相结合形成高黏度的不规则的线圈型混合物。当加热到一定温度范围时，液体硫的黏度变得如此最大以至不能将熔融硫从容器中倒出。当黏度增加时，硫的颜色也从熔点时的淡黄色一直变到深棕红色。
5、当接近沸点 444℃时，大的线圈型（铰链型）硫部分降解（破裂），液体硫的黏度降低。热的液体硫如果用冷水淬火，就形成了无定型硫。无定形硫是由大的线圈型螺旋链组成，这些螺旋链是 S 8 环断裂后，首尾相连形成的。可以把无定型硫的全部性质描述为弹性硫，因为它伸缩的时候象一般的橡胶一样有弹性。几个小时后，弹性硫就转变为较小的斜方硫，弹性也随之消失。
6、作为化学工业的重要原材料，硫的存在形式多种多样。如单质硫，火山喷发地区的 SO 2，矿泉水中的 H 2S，以及各种硫化物矿如黄铁矿 FeS 2，闪锌矿 ZnS，方铅矿 PbS 和以常存在的石膏 CaSO 4。2H 2O，硬石膏（无水石膏）和重晶石。以多种形式存在的硫，大量地用于制造硫酸、化肥、杀虫剂和纸业。
7、通过煅烧硫化物矿获得可以再回收利用的 SO 2，进一步转化成硫酸，而在以前大部分SO 2 通过高高的烟囱后被废弃。幸运的是，现在回收这些气体非常经济，从而大大地减少了此类气体对大气的污染。包含此类变化的一个典型的煅烧反应如下：
8、磷，在 800℃以下，是以四面体形分子 P 4 存在的。它的分子结构中每个原子形成了三个共价键，可预期这三个共价键是由该原子结构中的三个未成对的 p 电子形成的，且每个原子都与另外三个相接。分子中的键角是 60°，键之间不是互相成 90°的直角取向。可以推测虽然这种张力较大的结构因为四个原子之间的互相作用可以稳定存在（每个原子与其它三个原子键合），但是它是磷的单质中化学活泼性最强的一种。这种形式的磷，也就是白磷变体，
在空气中能够自燃。当加热到 260℃，它就变成了红磷，红磷的结构尚不清楚。红磷在空气中是稳定的，但是象所有其它形式的磷一样，也应该小心处理，因为当误食后，它会向骨头迁移，而造成严重的生理损害。
9、碳的同素异形体有两种晶体形式-金刚石和石墨。由sp3 杂化轨道形成的四面体成键方式的金刚石结构在 IV
族其它元素中也可以见到。可预测，当金刚石型晶体的键长增加的时候，晶体的硬度将降低。尽管四面体结构在这一族的 C、Si、Ge 和灰锡中都存在，但是原子间的距离（键长）却从碳中的增加到灰锡中的。因此，这四种元素的对应单质中的化学键也由极强变为极弱。实际上，灰锡很软，以至它以微晶的形式或仅仅以粉末的形式存在。碳作为典型的第 IV 族金刚石型晶体的元素，它是不良导体，且显示其它非金属性质。
三. IB 和 IIB 元素
（IB 和 IIB 的物理性质）
1、这些元素的金属单质比化合物的应用广泛得多，它们的物理性质变化范围较大。
2、金是延展性最好的金属，它可以压展成仅有英寸（）厚的薄片，1克金能够抽成（教材上为 3km）长的金属丝。铜和银也是机械上容易操作（或成型）的金属。锌在常温下较脆，但是在 120C-150C 可以碾成薄片。在 200C 左右又变得较脆。锌低熔点有助于制备包覆锌的铁，也就是镀锌铁。镀锌时可以把洁净的铁片浸泡在装有液体锌的大桶里。另外一种方法是喷洒或通过鼓风把熔融的锌喷洒到热的铁板上形成融化的锌，然后铁板上就形成了涂层（覆盖层）。
3、因为熔点较低，所以镉在大量的合金方面有特殊的用途。镉棒可以用在核反应堆中，因为这种金属是良好的中子吸收剂。
4、尽管汞单质（游离金属）在一定情况下可以内服，但是汞蒸气和它的盐都是有毒的。因为沸点相对较低而导致汞单质容易挥发，在实验室中决不允许直接放在敞口容器中。有证据表明吸入汞蒸气对身体有害。
5、汞很容易和大部分金属（铁和铂除外）形成汞齐，即一汞合金的名字。
6、硫酸铜，或者说胆矾，是最重要和广泛应用的铜盐。加热时，胆矾慢慢地失水先变成三水合硫酸铜，即 CuSO 43H 2O，然后变成单水合硫酸铜 CuSO 4H 2O，最后是无水 CuSO 4。无水 CuSO 4 经常用于检测有机液体中是否含有水。例如，把无水 CuSO 4 加到含有水的乙醇中，铜盐就会变蓝色，因为铜盐发生了水合。
7、硫酸铜也用在电镀工业上。渔民把网浸泡在硫酸铜溶液中，抑制使鱼网腐烂的有机体的生长。经过特殊配制的用在舰艇底部的涂料含有铜的化合物，其作用是抑制藤壶或其它有机体的生长。
8、当把氨水加到含有 Cu(II)离子的溶液中，绿色的 Cu(OH)2沉淀或碱式铜盐沉淀就形成了。继续加氨水，这些沉淀又溶解了。过量的氨水可以和 Cu(II)离子形成组成为 Cu(NH )氨的配合物。这种配离子的溶解度很小，因此在氨水溶液中，几乎没有 Cu(II)离子存在。铜的难溶解化合物，除了 CuS 之外，都能
够溶解在氨水溶液中。因为铜氨离子具有深的、强烈的蓝色，所以它的形成经常用于检验 Cu 的存在。
9、在 Cu(II)离子的溶液中，加入可溶性的亚铁氰化物，就可以得到棕红色 Cu 2[Fe(CN) 6]
沉淀。这种盐的形成也可以用来鉴定 Cu(II)。
Compounds of Silver and Gold（银和金的化合物）
10、硝酸银，有时叫做医用硝酸银，是最重要的银盐。它容易熔化，可以熔炼为粘贴膏用来治疗灼伤的伤口。硝酸银可以通过把银溶解在硝酸中然后蒸发溶剂而制备。制备反应如下：
11、硝酸银是制备大部分银的化合物包括摄影上用的卤化银的原料。它容易被有机还原剂还原，以细小的银粒形式形成黑色的沉淀（沉积物）。这个反应可以说明为什么当你的手指接触银盐时，会留下黑色的斑点。难以褪色的墨水和铅笔都利用了硝酸银的这种性质。
12、卤化银，除了氟化银之外，都是难溶的化合物，可以通过在银盐溶液中加入含有氯、溴、碘离子的溶液而沉淀下来。
13、在银盐溶液中加入强碱可以形成棕色的 Ag 2O 沉淀。你可能想到会形成氢氧化银沉淀，如果说实际上曾经生成了氢氧化银，那么看起来它也不稳定，又分解为氧化物和水。但是，既然形成氧化银的溶液明显是碱性的，溶液中一定存在氢氧根离子。反应如下：
14、因为它的惰性，金的化合物相对很少。它的化合物通常有两个系列，即氧化数为+1 和+3 的化合物。单价（亚金）化合物类似银的化合物，如 AuCl 难溶于水，见光易分解（对光敏感），而高氧化数金的化合物倾向于形成配合物。金和大部分的化学物质都不反应（金可以抵抗大部分化学物质的侵蚀，如空气、氧和水对它都没有作用。常见的
酸也很难侵蚀金，但是，金能够溶解在盐酸和硝酸的混合物（王水）中形成 AuCl3或氯金酸，这个反应大概是因为王水中存在游离氯。
15、氯金酸（HAuCl4H2O 是从溶液中结晶而出）。
（锌的化合物）
16、锌在金属活动顺序表中是相当靠前的。它很容易与酸反应生成 H 2，和比它不活泼的金属的盐发生置换反应。含有杂质的锌和酸反应要比纯的锌和酸反应剧烈得多，因为 H 2 气泡聚集在纯锌的表面，减缓了反应。如果存在作为杂质的另外一种金属，H 2 就会在杂质金属
表面形成，而不是在锌的表面。这样推进反应的电对可能在两种金属间形成了。
17、氧化锌，应用最广泛的锌的化合物，常温下是白色粉末，但是加热时变成黄色，冷却后，又变成白色。氧化锌是通过在空气中燃烧锌，或者碳酸盐的热分解，或者煅烧锌的硫化物而获得。ZnO 主要的应用是在橡胶工业上，尤其是在汽车轮胎上作为填充剂。作为涂料的主要成分，与铅白相比，它所具有的优点是：当暴露在含有H2S 的空气中时，颜色并不变暗；但是，它的覆盖力却不如铅白。
六. 无机化合物的分类
化合物的种类
1、今天，化学家已经知道了千千万万种的化合物。如果根据个别化合物来了解这么多化合物的性质和行为，即使其中的一小部分也是不可能的。幸运的是，大部分化合物可以被划分为几类。如果我们要把一个化合物完全归类的话，根据这类化合物性质的有关知识，我们马上就会知道这个化合物的一般性质。例如，HCl 归类为酸，由于已经熟悉作为不同类别的酸的性质，我们就会立即知道这一化合物的一般性质。我们要研究的大量的化合物可以划分为酸、碱、盐和金属氧化物或非金属氧化物。在这五类化合物中，前三类显然是最重要的几类。
2、酸、碱或盐溶解在水中所得的溶液可以导电，因此专业术语为电解质。如果此溶液不导电，那么此化合物就是非电解质。
常见化合物的分类
3、通过观察化学分子式，我们可以把很多常见的化合物进行以下分类：
1. 酸，按照传统的含义，可以通过以下方法进行辨认：一般 H 写在分子式的前边，化合物的其余部分一般是非金属性的基团。例如，HCl， H 2SO 4， HClO
2.传统上的碱在分子式的后边都有 OH 基团。分子式的第一部分通常是金属，例如：NaOH, Ca(OH) 2, Fe(OH)3。
3. 盐由写在分子式前边的金属和写在分子式后边的非金属或基团组成。例如，NaCl,Fe 2(SO 4) 3 ,Ca(ClO) 2
4.氧化物是由氧和只有一种其它元素的组成化合物。
4、如果除了氧之外的另外一种元素是非金属，这个氧化物就会归类为非金属氧化物或者酸酐。之所以叫做酸酐，是因为非金属氧化物在一定条件下加水后会产生对应的酸。同样，如果从含氧酸中除去水，就得到了不含水的酸酐。
5、另外一类由氧和一种金属元素组成的氧化物，叫做金属氧化物或碱酐。在合适的条件下向碱酐中加入水，就会生成碱，反过来也一样。
6、传统意义上的所有酸都含有可以被金属取代的氢。酸的负电荷部分由非金属或带负电荷的原子团组成。这些负电荷基团（除了氧和氢氧化物之外）经常叫做酸根。所有的酸都是共价化合物，原子间是通过共用电子而互相结合的。当酸溶解在水中时，质子就会从酸分子中向水分子中转移而形成离子，例如：
7、这是配位键的一个例子，水分子上未共用的电子对与 H 结合形成水合氢离子。水合氢离子是水合的氢离子或质子 H+H2O，同时酸在水溶液中的离子化依赖于水合氢离子的形成，在写方程式的时候，我们将通常使用简单的
H 。这样的方程式因此被简化，也容易配平。
8、酸的主要特征是能够提供氢离子 H （质子），因此，通常也定义酸为质子给予体物质。
9、酸的性质：一般，酸的水溶液具有如下的特征性质：
1. 有酸味。柠檬，橘子以及其它的柑橘类的水果因柠檬酸的存在而拥有酸味；酸牛奶的味道也是因柠檬酸的存在而产生的。
2.使紫色石蕊试纸变蓝。石蕊染料在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。在石蕊溶液中浸泡后的纸叫做石蕊试纸。这类能够让我们测定所给溶液酸碱性的（是酸还是碱的）物质叫做指示剂。甲基橙和酚酞是化学家常用的其它指示剂。
3.酸与某些金属反应产生氢气。这类反应的研究可与制备氢气联系起来。
4．与碱反应生成盐和水。
10、H2SO 4，HNO 3，HCl，HBr 和 HI 是常见的强酸。其它的大部分酸一般仅部分解离，因此仅仅是中等强度或者很弱。
Bases（碱）
11、所有的金属氢氧化物都归类为传统意义上的碱。在常见的碱中，只有 NaOH, KOH, Ca(OH) 和 Ba(OH)在水中略微溶解。如果这些化合物溶解在水中，OH 的存在是所有这些溶液的共同特征。
12、NH 3 的水溶液也划分为碱类，因为它的溶液中也存在 OH 。
13、在这些化合物中，我们都会发现金属或（NH 4）与氢氧根的结合。正象酸的水溶液的特征部分是水合氢离子，碱的水溶液的特征部分是 OH 。后来碱的概念延伸到包括溶液中不提供（不存在）OH 的物质。
14、碱的性质：一般，金属氢氧化物（碱）的水溶液表现出以下性质：
1.苦味
2.滑腻感
3.使蓝色石蕊试纸变红
4. 与酸反应产生盐和水
5. 大部分金属氢氧化物都难溶于水。在常见的金属氢氧化物中，只有NaOH，KOH，
Ca(OH)2，Ba(OH)2，和NH3易溶解于水。
15、 NaOH，KOH，Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 是常见的强碱。
（盐）
16、酸与碱反应产生盐和水。酸中的氢与碱中的氢氧根结合形成水分子。
17、酸与碱的反应叫做中和反应。如果反应后通过蒸发的方式除去所有的水，来自碱的正离子和来自酸的负离子就形成了固体盐的晶格。
18、事实表明NaCl，一种盐是电价化合物，在固体或晶体状态是离子化的。晶体由按照一定的型式取向的钠正离子和氯负离子组成。一般，大部分盐在晶体状态时都是电价化合物，由离子按照一定的空间取向组成。
七．无机化合物的命名
1、随着成千上万新的无机化合物的发现，修正传统的命名规则成为必然。有个国际委员会建议了一套命名化合物的规则，现在这套规则正在全世界范围内采用。很多比较陈旧（古老）的名字仍然使用，而我们接下来的讨论将包括许多旧的和新的命名的例子，重点是后者。一个主要的变化是由 Albert Stock 建议的、现在已经广为人知的命名金属化合物（氧化物、氢氧化物和盐）的 Stock 命名系统，其中金属化合物中，金属可能表现出不止一种氧化态。在这些例子中，金属的氧化态用与氧化数一致的罗马数字标在紧随着金属英文名字的圆括号中。（后边注释：在这种情况下，金属氧化态是紧接着金属的英语名称之后在圆括号中用罗马数字表示，该数字与金属的氧化数一致。）如果金属只有一种常见的氧化数，就不用罗马字母标出了。另外一个重要的变化是配离子和配位化合物的命名。有关后者（配离子和配位化合物）的命名我们将等到讨论这些化合物时再说。
金属氧化物、碱和盐的命名
2、一个学生如果掌握了给出离子电荷和较常见离子名称的价键表 3，他在掌握命名方面就必定有了一个好的开端。化合物是正离子和负离子按照合适的比例给出的电中性的结合，化合物的名字是根据离子的名字得出的，例如NaCl 叫做氯化钠；Al(OH) 3 叫氢氧化铝；FeBr2叫溴化亚铁；Ca(C2H3O2)2 叫乙酸钙；Cr2(SO4)3叫硫酸铬等等。表4给出了金属化合物名字的另外的一些例子。在所用的两个常见的系统中，首选 Stock 系统。但是，要注意即使在这个系统中，负离子的名字仍然需要从价键表4获得。
3、负离子，即阴离子，可以是单原子的，也可以是多原子的。所有的单原子阴离子的名字都是以-ide 结尾的。有两个也是以-ide 结尾的多原子阴离子是氢氧根离子OH和氰根离子CN 。
4、许多多原子阴离子除了其它的元素之外还含有氧。在这样的含氧阴离子中，氧原子的数目用后缀 ite 和 ate 表示，意思分别是较少的和较多的氧原子。在一种元素形成的含氧阴离子多于两种的情况下，有必要用前缀hypo和per来表示，仍然分别表示较少的和较多的原子。一系列含氧阴离子的命名见表 5。
非金属氧化物的命名
5、在化合物中，氧原子的数目和其它元素原子的数目，不管是旧的命名系统，还是现在广泛使用的命名系统都使用了希腊语前缀。这些前缀是：(1) mono-, 有时简化为 mon-, (2) di-, (3) tri-, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepata-, (8) octa-, (9) nona- and (10) deca-。当命名非金属氧化物的时候，从 tetra 开始，一般省略前缀中的字母 a， mono-也经常从命名中一起省略。
6、系统也经常用于非金属氧化物。其中罗马数字代表了除了氧之外的元素的氧化数。
7、在任意一种系统中，都是首先命名氧以外的元素，在全名中后边跟着 oxide。表 6 给出了一些例子。
酸的命名
8、酸的名字可以直接从价键表 3 的知识通过改变酸根离子（阴离子）的名字而获得，见下表：表 7 给出了这种关系的例子。
9、存在这样的一些例子，酸的名字与酸根的名字相比有轻微的改变，例如：H 2SO 4 叫
sulfuric acid 而不是 sulfic。与此类似，H 3PO 4 叫 phosphoric acid 而不是 phosphic。
10、比较不常见的负离子不包括在价键表3中。例如，BO3 2- 叫 borate ion，叫 boric acid； TeO 叫碲酸根离子，H TeO 叫碲酸等等。
（酸和碱式盐）
11、可以想象得到，在酸被碱中和的反应中，可能只有部分氢被中和，因此
12、化合物 NaHSO 4 有酸性，因为她含有氢，同时它也是一种盐，因为她既含有金属也含有酸根。这种含有酸性氢的盐叫做酸式盐。磷酸 H 3PO 4 可以被分步中和而形成盐 NaH 2PO4， Na2HPO 4 和 Na 3PO 4。前两种是酸式盐，因为它们含有可以被置换的氢。命名这些盐的一种方法是把 Na 2HPO 4 叫做磷酸氢二钠，而 NaH 2PO 4 叫做磷酸二氢钠，这些酸式磷酸盐在控制血液碱度方面非常重要。第三种化合物，不含有可以被取代的氢 Na 3PO 4，通常被叫做正磷酸钠，或者与前两种酸式盐区分开叫做磷酸三钠。
13、历史上，前缀 bi-曾经用来命名某些酸式盐；例如，在工业上，NaHCO 3 叫做 sodium bicarbonate（碳酸氢钠），Ca(HSO 3 2) 叫做 calcium bisulfite（亚硫酸氢钙）。因为 bi-在某些程度上容易误解，所以用上面讨论的命名系统更优越些（更好）。
14、如果碱的氢氧根被酸分步中和，也可以形成碱式盐。
15、碱式盐具有碱的性质，将与酸反应形成正盐和水。碱式盐中的 OH 基团叫做羟基。
Bi(OH) 2NO 3 的名字是二羟基硝酸铋。
（混合盐）
16、如果酸中的氢原子被两种或两种以上的不同的金属取代，就形成了混合盐。因此，2H S O4中的两个氢原子
可以被钠和钾产生混合盐NaKSO4，硫酸钾钠。NaNH4HPO4 是可以从尿液中结晶出来的混合酸式盐。
八布朗斯特和路易氏酸碱概念
1、Bronsted-Lowry概念(1923),根据这一概念,酸是一种物质释放质子(一个质子捐献者)和一个基地是一种物质结合质子(一个质子受体)。中和反应涉及转会的影响。盐离子,仅仅是的聚集产生一些,但不是所有的中和反应。
2、后损失的一个质子酸形成一个基地,因为从逆向反应形成的物质可以获得一个质子。在同样的方式基础上形成一个获得一个质子酸。这些关系可用方程,方程和是一个中和反应。
3、我们看到,是一个竞争中和反应质子在两个基地。酸和碱的表现在方程1(和方程2)是一个共轭双;那是一种酸的形式,并立足于其共轭损失一个质子和一个基地,形成了具有共轭酸时,它得到质子。物质具有相同的下标等式中三个共轭双。这个观念可以给出了实际应用例子。
4、第一个方程中和反应根据阿伦尼斯的概念以及Bronsted - Lowry但,既然基本上符合阿累尼乌斯承认只有基地哦——,另一个反应是根据他的concept1排除在外。值得注意的是,在第二个和第三个反应,水作为一个基地和酸,分别。水,就像许多其它物质既可捐资助学、接受质子,两性根据这一概念。它的功能作为一个酸比本身存在基地(NH3为
例)和一个基地酸的存在比本身(盐酸的例子)。平衡点的位置上面依靠相对质子-捐赠能力的两个酸在每种情况下(或相对proton-accepting能力的两个基地)。
5、这些关系允许建立尺度的酸和碱的力量。相对酸强度的测量,质子捐赠者的程度的公共基反应equilibrium2尽速进行。强度相对基地建立质子杂质相似。表8。列出了几个熟悉的物质的顺序排列的酸强度降低。自共轭基地的弱酸性强,反之亦然,基地在反应形成的相反顺序给出的力量;也就是说,最强的基地,在底部的桌面上。
表8。水酸碱反应
6、相对强度的基础上,根据Bronsted概念,是测量其能力来接受一个质子。任何两个物体之间争夺质子,一个在另一个获得质子更基本的。例如,水可能竞争为一个质子氯离子,但氯离子太虚弱了作为一个基础,水很容易接受的质子和H3O +该反应形式:
7、另一方面,水会输给在竞争质子水中和氨为质子。以质子从水中氨,迫使水作为一种酸的反应
竞争对手的相对能力为质子可源自表8。最强的根据地质子杂质列表的底部,而最强的酸或质子捐助者酸在条目上的最上方。
8、刘易斯的概念(1923)。g . n .刘易斯酸碱概念提出一个在同年,Bronsted-Lowry概念出现了。定义了一种路易斯酸作为分子或离子,可以接受一个电子对另一个分子或离子,一个基地作为物质分享其电子搭配酸的作用。因此,一个酸是一种electron-pair接受者和基地是一个electron-pair捐献者。当路易斯酸反应与刘易斯基地,因此,形成一个协调共价键。从本质上讲,这是的中和反应。
9、电子点公式形成机理,阐明了坐标的债券在中和刘易斯酸。一个质子的中和氨分子
10、酸-碱基Al3 +、水通过形成经历了刘易斯中和六坐标的债券。
11、很多转移的反应说明的相对能力刘易斯酸或基地。例如,氰化物离子较强的基比氟离子凭借自己的能力去取代了氟离子从hexafluoroferrate(ⅲ)离子:
12、有许多反应,适合在路易斯酸碱概念。与质子的得与失Bronsted-Lowry的概念,强调电子对刘易斯的概念- - -一个刘易斯酸对缺乏一个电子在一个空旷的轨道,或者有一个轨道,可以撤回基地和刘易斯有nonbonding电子对这一对,并能提供另一种物质缺乏一个电子的一对。
13、显然,刘易斯概念应用,不仅对化学行为相关的Bronsted-Lowry观念,而且许多化学反应而不包含质子转移,因为这个原因,它是最有用的。其共性也设立规模优势为酸和碱路易斯酸和碱,但比较能够在选定的物质。
14、亲核和亲电的术语有时用于碱和酸。路易斯酸接受电子对的电，以及路易斯碱的强度是由他们的倾向计量供给电子。例如，水是较强的基础不是Cl-，因为水取代氯离子在对质子提供电子对：:
因此,水比起cl-来是一种较强的亲核性剂-。
九. 配位化合物
1、配位化合物形成的化学基础是配位键。配位化合物的形成过程必须存在电子对接受体和电子对给予体。因此，配位反应是 Lewis 酸碱反应的例子。中心离子是 Lewis 酸，或者叫电子对接受体，中心离子周围的叫配体的基团是Lewis 碱或者电子对给予体。一般，这类反应可以描述如下：
正向的反应是配位反应，逆反应是配合物的解离反应。当 x 大于 1 时，配位反应和解离反应通常都是逐步进行的，因此上面的总方程式是几个分步反应方程式的和。
2、配位键的性质从以实质上的共价键，某些情况下包括双键性质变化到实质上的离子键。）在象水溶液中存在的 Na(H O) 这样的例子中，钠离子与配位水分子的互相作用非常类似处于结晶状态的氯化钠中钠离子与相邻氯离子的互相作用。结合力可以作为静电引力处理。另外一个极端，象 Fe(CN) 6 这样的配合物主要涉及的是共价键。这种性质的变化可以进一步用表 9 中所列出的化合物说明。所列的前四个化合物是类似盐的物质，其中或者阳离子，或者阴离子是配合物。这一点从它们在水溶液中的组成上明显可以看出来。在固体中仍然存在同样的离子，尽管它们的分子式可以写成表中两种盐的形式。在每一个例子中，配离子通过溶液作用而存在，溶液中几乎没有游离配体或者水合的单原子阳离子存在。要注意的是配体可以是分子，如 NH ，或阴离子，如 CN ．NO -，or F 。在VF 4(H 2O) 2-这个例子中，钒同时与阴离子配体和分子配体配位。第五个化合物 Pt 2C1 44NH 3，在溶液和固体中都存在配阳离子和配阴离子。最后一种化合物的晶体结构表明存在 CuCl 4 配阴离子。但是，当此物质溶解在
水中时，形成的是单原子离子的水合离子的混合物。这只是表明了 Cu(II)与配体水形成的配合物比与 Cl 形成的配合物稳定，高度的离子性使得在水溶液的作用下，能够快速转化为水合的 Cu(II)离子。在溶液中不存在CuCl并不能证明在固体中也不存在 CuCl2-。）
配体场理论
3、已经证明近来的晶体场理论或配体场理论是关于配位化合物的有用的理论，这个理论说明在配合物中，配体和中心离子的结合，主要是因为中心离子的电荷和配体的极
性而产生的静电吸引力。引力的大小决定了配合物的稳定性，而引力本身的大小由中心离子和配体的电荷和尺寸所决定。
4、利用这个理论，能够计算许多因电荷和尺寸效应引起的能量效应，最终获得键能的数值。后者在预测大量化合物的性质和构型种类方面非常有用。
（配体基团）
5、配体必须是极性的或可以极化的（非极性分子配位能力差），通常具有可以和中心离子形成配位键的孤对电子。配体可以按照能够和中心离子形成一个键（单齿配体）还是两个键（双齿配体）进行分类。二价的或含有两个给予体原子的象乙二胺这样的配体叫做双齿配体，因为它们含有两个和中心离子结合成键的位置（配位点）。
6、有的配体更复杂，已经知道三齿，四齿甚至六齿的配体。多齿配体可能同时含有和中心离子配位的中性的和阴离子性的配位点，如甘氨酸根离子：
此处阴离子性的氧和非离子性的氮都有孤对电子，可以和给定的阳离子配位。例如[Co(H 2NCH 2CO 2 3) ]，其中Co 同时和每一个甘氨酸根离子的氮原子和氧原子配位。当多齿配体在两个或多个配位点同时与中心离子配位时，就形成了如上面所示的钴的乙二胺配合物的环状结构。这种类型的配合物叫做螯合物，对应的多齿配体叫做鳌合配体。
7、配位化合物的命名和例子
1.先命名阳离子，后命名阴离子。
2.阴离子配体的命名以 o 结尾。表 10 中的例子是。配体的顺序是按照字母排列的。
3. 中性单元具有历史性的结尾，如（氨，氨配合物）,（水，溶液，水剂，水合的，） (以前是 aquo-水合的，含水的，水合离子), （羰基）,（亚硝基））.
4.配合物中中心原子的氧化数用元素名字后面括号中的罗马数字说明。当配位离子是阴离子时，中心元素的名字加上（-ate）酸。
5.中性配合物的命名和阳离子相同。
6．当配位离子是阳离子时，命名化合物时，酸根的名字不包含在配离子中。
下面的例子可以解释说明这些规则。
四氟合硼（III）酸钾氯化二氨合银（I）六氰合铁(II)酸钾（亚铁氰化钾）
硫酸四氨合铜(II) 硝酸化碳酸合二氨二水合钴(III) 三硝基三氨合钴（III）
十、烷烃
异构体的数目
1、现在确定总名称为烷烃的化合物也叫做饱和碳氢化合物和（石蜡）链状碳氢化合物。词语 paraffin（石蜡）来源于希腊语 parum（） affinis（意思是有些密切关系的），它指的是物质具有的化学惰性，也应用于从石油中可以得到的由高级烷烃组成的蜡状物。
2、与戊烷、己烷、庚烷分子式相同的的异构体分别有 3 种， 5 种， 9 种衍生物，这一点证明了随着碳含量的增加，衍生物的种类陡然上升。
（正烷烃）
3、这个系列的连续成员随着 CH 2 数目的增加组成发生变化，形成了类似的系列。因此，庚烷和辛烷是类似的碳氢化合物；二十烷是甲烷的高级同系物。
饱和的直链化合物和单价基团（原子团）
4、前四个饱和无支链的非环状的碳氢化合物叫做甲烷，乙烷，丙烷和丁烷。高级直链烷烃同系物的名字由数字项后根"ane"组成，命名时省略了数字项终端的"a"。有关例子见下表。饱和的非环状碳氢化合物（包括有支链的和无支链的）的总名字叫烷烃"alkane"
5、饱和的有支链的、非环状的碳氢化合物的命名是通过在最长链的名字之前给支链的名字加前缀来命名的，最长的链用阿拉伯数字从一端到另一端标号，所选择的最长链的方向应该是使编号最可能地小。当逐一比较包含着相同（碳）原子数目的词语的许多位次时（当包含同一数字项的一系列位次进行比较时），根据第一个位次差值的理由（在出现的第一个有差别的位次时），含最低数字的是最低者。不管取代基是什么，这个原则都适用。
例如：2，3，5-三甲基己烷
6、如果存在同样的未取代基团，应该适当地增加 di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca 等前缀来指出。
例如：3，3-二甲基戊烷
7、单价基团是通过从饱和的非环状的碳氢化合物的端基碳原子上去掉氢原子形成的，它的命名是通过把碳氢化
合物的词尾"ane"用"y1"来取代而进行的。自由价碳原子可以进行分类编号，这些基团叫做正链烷基或直链烷基。例如：
（戊（烷）基）（1-甲基戊基）（2-甲基戊基）（5-甲基己基）（异丁基）（新戊（烷）基）（仲丁基）（叔丁基）8、（稳定性）烷烃的化学性质相对比较惰性，因为它们对很容易和烯烃、炔烃反应的试剂呈现出惰性。例如，浓硫酸，沸腾的硝酸，熔融的氢氧化钠，高锰酸钾或铬酸都不能进攻正己烷（或者都不和正己烷反应）。而除了氢氧化钠，这些试剂在室温下都可以进攻烯烃。烷烃能够进行的寥寥无几的（为数不多的）反应都需要高温或特殊的催化。 9、（卤化反应（作用））如果把装有正己烷的试管放在黑暗的地方，然后用一滴溴处理，溶液的颜色可以保持几天不变暗。如果把此溶液暴露在阳光下，溶液几分钟就褪色了，在试管口呼一口气会产生冷凝的雾，说明反应产物之一是 HBr。这个反应是一个光化学取代反应：
10、（氯化，用氯处理）烷烃的氯化作用比溴化作用更普遍，也更有用，它不仅可以通过光催化进行，通过其它方法也可以进行。
11、烷烃的光引发氯化作用是通过均裂过程把氯分子转变成氯原子进行的，在这个过程中，氯分子中的共价键断裂，形成氯分子的每个氯原子保留一个电子。氯原子具有奇数个电子，或者说具有未成对电子，是自由基。因为原子具有达到正常价电子层的趋势，所以任何自由基都是高度活泼的物种。光化学氯化作用是通过自由基的传递作用进行的，是自由基的链反应。氯分子的均裂反应，即链引发步骤 1，产生了自由基氯；在链反应传播过程中，自由基氯进攻烷烃分子而产生 HCl和烷基自由基（2），烷基反过来又进攻氯分子而形成氯代烷和自由基氯（3）。因为步骤（2）所需要的自由基氯在步骤（3）中又重新产生，这两个反应在一起就构成了链反应，如果这两个反应都以理想的效率进行的话，这个链反应将是不需要进一步的光能的自发传播反应。但是，反应效率并不理想，因为自由基氯在步骤（4）中重新结合，在步骤（5）中和烷基结合，或者在和烧瓶壁碰撞的过程中浪费了能量。因此需要持续的辐射来维持供应足够的引发基团。链引发步骤需要输入+2428kJ/mole 的光能量。但是，步骤（2）是放热反应，因为断裂
C-H 键所需要的能量比 H-C1 的键能小。第二个链传播步骤（3）同样是放热的，实际上烷烃的氯化作用是爆炸式地
进行的。
12、裂解：当加热到 500℃-700℃时，高级烷烃就会进行高温分解或裂解成一些饱和烃和不饱和烃的小分子混合物。由特殊石油馏分的选择性裂解所产生的碳氢化合物在化学合成中是很有用的。在裂解过程中断裂的是是碳-碳键
而不是碳氢键断裂因为断裂 C-C 键所需要的能量是 247kJ./mole，而断裂 C-H 键所需要的能量是 364 kJ./mole。
13、氧化：碳氢化合物和氧反应放出能量的过程是汽油作为内燃机的燃料应用的基础。燃烧给定的碳氢化合物所释放的能量可以以 kJ./mole 为单位，用燃烧热来表示（表达）。
14、气体碳氢化合物的不完全燃烧在加工炭黑，尤其是灯黑、墨水颜料、以及在橡胶配方中用做填充剂的槽法炭黑方面非常重要。因为便宜和容易开采，所以天然气得到了使用，黑色颜料的产率随着气体的种类和加工过程而改变，但是理论值通常在 2 6%范围内。
15、如果要对某种物质进行更有限程度的氧化，局部空气氧化是生产特殊氧化产物的方法。从石油中提取的高沸点矿物油和蜡的空气氧化可以提供类似于那些脂肪衍生物的高级羧酸的混合物，这些混合物适合于用来制造肥皂。
十一.不饱和化合物
（不饱和化合物和自由基）
1、具有一个双键或叁键的不饱和直链非环状碳氢化合物是通过把对应的饱和碳氢化合物的名字的词尾“ane”用"ene"或"yne"来取代而命名的。如果存在两个或更多的双键或叁键，词尾就是"-adiene"， "-atriene" 或 "-
adiyne"， "-atriyne"等。这些碳氢化合物的总名称（或一般的名字）（包括带有支链的和直链的）叫烯烃，二烯，三烯或炔烃，链二炔，链三炔等。链的选取要使双键或叁键的编号（位次）最低。
2-己烯
1、4—己二烯
以下的例子保留了非系统的命名：
（乙烯）（丙二烯）（炔）（异戊二烯））
2、不饱和链状碳氢化合物的衍生的自由价基团的名字具有"-enyl"，"-ynyl"，"-dienyl"等词尾。在必要的地方要指出双键和叁键的位置。自由基碳原子的标号如 1。
例外：
下列名称仍然保留
乙烯基 2—丙烯基异丙烯基 1-甲基乙烯基
（烯烃，链烯）
3、物理性质：烯烃也作为烯的碳氢化合物和烯烃为我们所知道。早期的化学家用术语 olefin，意思是生成石油，因为气态的烯烃和氯、溴结合形成油状的加合产物。
4、烯烃与对应的饱和碳氢化合物几乎不可区分。因为它们的沸点仅仅比分子量稍微高点的烷烃低几度，密度高几个百分点，甚至在烯烃和烷烃这两个系列的前几个成员中，它们的熔点明显的一致。环烷烃与链烷烃的差异比链烯烃和链烷烃的差异大，因此，环的形成比乙烯基的引入对物理性质的影响大。无论是基于重量还是体积，1-己烯的燃烧热实际上都和正己烷的燃烧热相同。
5、从乙醇中消去水是制备乙烯的一种有效的方法；因此，从一个碳原子上去除 OH，从另外一个碳原子上去掉一个 H，乙醇就变成了乙烯。
6、脱水是几个实验步骤中的一步。乙醇在塞满了氧化铝颗粒的管子中进行蒸馏，蒸馏的温度用电热炉维持在350～400。这个反应与烷烃的高温分解类似，因为升高温度时，饱和的化合物生成了不饱和的产物，但是，乙醇的热分解温度显然要低得多，反应过程更简单，更均衡。
7、硫酸法。硫酸是一个二羟基酸，可以用分子式 I 简单地表示。这种物质有一个如 II 中的半（不完全的）极性键，在这两种情况中，硫都电子壳层扩展到容纳 12 个电子，或者说它含有两个双键（见 III）。图见书。
8、当在冰的冷却下，把浓硫酸逐渐地加入到乙醇中时，这两种成分就通过消去反应除去了水，形成了乙基硫酸。因为形成的水被浓硫酸吸收，所以这个反应进行得比较完全。但是，这个反应是一个可逆反应，可以通过加大量的水处理产物而使反应逆转。乙基硫酸是无机二元酸的单酯，具有强酸性，象溶解在水中一样，可以溶于硫酸。它在低温下稳定，加热时分解。分解的主要有机产物是乙烯，它是通过在一个碳原子上失去 OSO 2OH 和在相邻的碳原子上失去氢原子产生硫酸后形成的。一个副反应是乙醇与乙基硫酸作用生成二乙醚（普通醚）。这个醚的制备反应可以通过调整反应物的比例和维持反应温度在 140条件下进行。乙烯和二乙基醚的最适宜的形成温度差异非常小，因此每一种产物都是另外一种产物的副产物。第三种产物，硫酸二乙酯，可以通过在低于 140、足够低的压力条件下加热乙基硫酸而使硫酸二乙酯从非挥发性酸中蒸馏出来而制备。硫酸二乙酯是硫酸的正（中性）酯，或者说二酯。它是一个非常有用的乙基化试剂。有时作为制备氯乙烷的一个选择。硫酸二甲酯. )的用途与硫酸二乙酯相似。
9、酸催化的脱水作用。脱水作用也可以用盐酸，磷酸，硫酸氢钾或草酸来实现。这些都是在微量时就能够实现消除作用的强酸。有些酸不能形成中间体酯。
10、脱水作用的容易程度：在没有活性基团的醇中，脱水作用的容易程度取决于水的类型，而且按照以下顺序：叔醇>仲醇>伯醇。差异可以用附随的例子来说明。乙醇，是一种仲醇，已经被引证过。它脱水所需要的酸强度是96%，温度是 170。仲醇脱水需要 62% 的酸和蒸气浴般的温度，然而，叔醇在同样的温度下反应只需要 46%的酸就可以形成烯烃。
11、脱水作用的方向：醇的结构具有两种不确定的脱水路线。2-戊醇在 1-位或 3-位和邻位的羟基一起提供了脱氢的可能性，但是 3-氢的利用具有很高的选择性，因此产物为 2-戊烯。
十二环烃的命名
1、饱和的单环烃（无侧链）的名称是由所附的前缀“环”的非环状饱和无支链的烃的碳原子数相同的名称构成。饱和单环烃（带或不带侧链）的通用名称是“环烷烃”。例如；环丙烷
2、从环烷烃（无侧链）衍生的一价基团的命名由“ - 基”取代的结束“-ane”烃类的名称，该碳原子具有自由价被编号为升。这些基团的通用名是“环烷基”。例如：环丙基，环己基
3、不饱和单环烃（无侧链）的名称是由代以“' - 烯”形成。“' - adiene”，“'-atriene”，“ - 炔”，“-adiyne“等，为在相应的环烷烃的名称-ane“。该双键和三键给出的数字尽可能低。EXA。环己烷，1，3 - 环己二烯。
4、对单环芳香族烃类的名称如下保留：苯，甲苯，二甲苯，均三甲苯。异丙基苯、苯乙烯等。
5、由不饱和单环烃衍生的一价基团的名称的词尾“ - 烯基”，“炔基”，“ - 二烯基”等中的碳原子具有自由价的编号为1。的Exa。2 - 环戊烯-1 - 基，2,4 - 环戊二烯-1 - 基
6、下面的俗名为具有单个自由价的基团被保留：苯基，甲苯基，二甲苯基，基，异丙苯基，苄基，苯乙烯基等。
7、由于名称亚苯基（邻 - ，间 - 或对 - ）被保留用于从被取代的苯衍生物形成的，并具有自由价的环原子的基团-C6H4-，二价基团命名为取代的亚苯基的基团。具有自由价的碳原子编号为1，2 - ，1,3 - 或1,4 - 为合适的。
8、多环烃的非累积双键最大数目的名称以“ - 烯基”。以下列表包含多环烃，它们被保留，如萘，蒽，菲，茚等的名称。
9、“邻位稠合”或“邻位和周边融合的”多环烃的氢化不到的非累积双键的最大数量是由一个前缀“二氢”形成，“四氢 - ”等的名称，接着是相应的未还原的烃的名称。前缀“全氢”表示全加氢。例如： 1,4 - 二氢萘，tetradecahydroanthracene或全氢化蒽。
10、从“邻位稠合”或“邻位和周边融合的”多环烃用的名称通过除去从芳族或脂环族环上的氢原子的结束在“ - 烯基”是通过改变结束命名原则“衍生的一价基团 - 烯 - 烯基““烃到的名字“。
实例：2 - 茚基
例外：萘，蒽基，菲基跨越奇异碳氢化合物
双环桥接碳氢化合物
11、饱和脂环烃的系统，包括两个环仅具有共同的两个或更多个原子，取含有加上前缀“二环”'中碳原子的总数相同的开链烃的名称。在三个桥（桥是一个价键或一个原子或原子连接分子的两个不同部分的无支链的链。通过桥连接的两个叔碳原子的碳原子的数目被称为“桥头”。。）连接两个叔碳原子的括号内的数字递减顺序的系统的编号开始与桥头之一，由最长的可能路径到第二桥头编号程序;编号是接着继续从该原子通过的时间越长无编号路径回到第一桥头，由从紧邻所述第一桥头原子的最短路径完成。
12、从桥接烃衍生的自由基是由“基”取代各自的桥接烃名的结束ane”命名。烃的编号被保留和点或连接点给出的数字低至与饱和烃的固定编号一致。
多环系统.
13、环烃的系统，包括三个或更多个环可以按照在双环系统规定的命名原则来命名的。适当的前缀“三环”“四环”等，被取代“二环”含有碳原子的总数相同的开链烃的名称前，从这些烃衍生的自由基根据被命名设置命名原则中规定的桥接烃衍生的自由基。
14、当有一个选择，以下条件被认为是反过来，直到作出决定:
(a)主环应包含尽可能多的碳原子的可能，其中两个必须作为桥头的主桥。
(b)主桥应尽可能大。
(c)主环应尽可能对称地划分尽可能由主桥。
(d)其他桥定位应尽可能小。
烃桥梁:
15、多环烃的系统可被视为“邻位稠合”或“邻位和城郊稠”体系和其中，在同一时间，还有其他的桥梁，首先命名为“邻位稠合”或“邻位和围融合“系统。其他网桥然后由通过替换最后的“-ane”，“烯”等是来自于相应的烃类的名称的前缀表示，在“-anp”，“ - 烯”等，以及它们的位置由附着于母体化合物上的点表示。如果不同类型的桥梁都存在，它们被提及的字母顺序排列。桥名的例子：
十三取代基命名法
前缀
10．1-The特征组列于表11总是被前缀,按所给的表,叫父compound1。locants增殖的配件和添加必要的分析方法。例:1、2-dichlorocyclohexane
引文作为主要集团后缀
10．2 -特征以外的其他团体列于表11号就可以被作为前缀,后缀或母体化合物的名称。
10．3如果团体以外的任何特征表11存在,一种必须被引证为后缀,但只有一个kind2。这种被称为组的主要群体。当一个复合包含不止一种集团不列于表11,校长集团是把阶级发生表12尽可能高,所有其他的特点组织然后被引用为前缀。一些前缀后缀,使用了与一般类表12列于表13岁。locants增殖的配件和添加必要的分析方法。如果,但只有完整的后缀(也就是说,加上后缀本身增加词缀,如果any3)开始于一个元音的发音,终端" e "(如果有的话)的父母的名字是elided前。省音或保留码头的“e”的用法可以说是独立存在的数字,以及与以下的信。
表12.一些类复合于顺序中,其中的特点组织减少引文校长第一组清扫优先。
1．Onium和类似的阳离子
2．酸:为了COOH,C = O)哦,然后他们的年代先后衍生品和硒,其次是磺酸,sulfinic酸等。
3衍生品酸:为了anhydrides、酯、酰基halides及酰胺、hydrazides,其它,amidines等。
4．腈(cyanides),然后isocyanides
5．醛。然后他们的年代先后和硒核苷类似物,然后他们的衍生物
6．酮,那么他们的类似物和衍生品,在相同的顺序对醛
7．醇类和多酚,然后他们的年代,Se和Te核苷类似物,然后对醇酯和酚类中立与无机酸。halides除了氢,在相同的顺序。
8．及.
9．胺;然后还原。hydrazines等。
10．醚类,然后他们的年代先后和硒核苷类似物
10,第41 -导数团体优先引文作为主要负责人在各自的小组他们父母一般的类,在表12所示。
例如:2-Hydroxy-l-cyclohexanecarboxamide
复合是一种酰胺或酒精。酰胺、被衍生品酸,高于醇类表12。因此酰胺集团的引证和羟基后缀作为前缀。
有两种方法利用后缀在脂肪羧酸为替代术语及其衍生物,因为脂肪腈、脂肪醛;这些评估方法的描述,包括修改一个先前的规则,其他不,说明C-11羧酸的规则。11(b)和(),分别如下。然而,当特征系在一组有关戒指,只有规则的方法(b)是用于系统的术语。
羧酸
-(a)原子= O和集团-在同一碳原子数在一起附上一个后缀“-oic”的名族链与父母“酸”这个词加音讯。因此变化”-ane”到“-anoic酸”表示对-COOH -CH3的变化。当作数401年1 C -看到规则。
(二)集团-COOH当作一个完整的subsituent,通过引入的结尾,“羧酸”,包括碳原子硝酸的。例如:1、3、5 - Pentanetricarboxylic酸、cyclohexanecarboxylic酸
从羧酸衍生物和激进分子
C-11。两种方法中所描述的产物C- 规则适用于所有的脂肪族氨基酸衍生物和酰基自由基;选择了与末梢如- - - - - - - - - - - - - - - NH2公司或-carboxamide酰胺- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - NH2公司ohydrazide NH或-carbohydrazide,-COC1 -氯或-carbonyl小姐氯、-COOR(酯)-oate或-carboxylate等。,R - CO-oyl或-carbonyl激进分子。
醛、腈
这两种方法31 - C - 11条规则所叙述的。1适用于理也脂肪醛及其衍生物和腈;选择了与结局的。
胺
胺传统方法命名的细节,并给出了C-8的分段。李;第二是两个主要原则。
对于简单的胺RNH2 ,R1R2NH,R1R2 R3N,自由基的名字附在前面”这个词胺”。
例子:Butylamine,N - Methylbutylamine,采用三乙胺
在该方法中,可以考虑代替胺氨作为父母化合物。
-主要胺也可以通过增加后缀命名”-胺”的母体化合物的名称(省音终端" e ",如果存在的话)。
例子:2 - Hexanamine、2 – Furanami
15 格氏法制备羧酸
介绍
1、一些最常见的方法包括羧酸制备的氧化醇类、格氏试剂的碳化作用、腈水解。
2、因为固体羧酸是非常容易的分离和纯化比液体酸，苯甲酸，熔点121°，而不是液体的脂族酸，已经被选择用于此任务。它首先将固体二氧化碳（干冰），并通过加入盐酸将反应混合物的后续酸化处理来制备苯基溴化镁。
3、格氏试剂。苯基溴化镁,是要在开始时由溴苯与金属镁反应准备好的。整个序列步骤应用合成苯甲酸显示在方程这个实验开始的时候。
4、因为大多数常见脂肪羧酸在室温下是液体。这种酸是由蒸馏纯化。如果一个人要准备这样一种酸方法由格氏,不但会通过蒸馏提纯必须执行,而且也有必要准备至少一种固体酸的衍生物,以确定合理的特定产品的态度。于是整个实验不能方便地完成3小时的实验室在一次例会期间。
5、然而，在工业或实验室机构，其中有用于完成一个实验没有任意的时间限制有机化学的实际应用中，某些脂族羧酸的合成可以更好地被利用Grignard过程比通过其他方法来实现。例如，三甲基乙酸，（CH 3）3CCOOH，可容易地从f丁基氯，（CH 3）3CC1制备，通过Grignard方法，而尼特RILE路线将是毫无用处;治疗的R-丁基氯与氰化钠给出氯化钠，氰化氢和异丁烯而不是三甲基乙腈，（CH 3）3CCN。
6、通常是无水乙醚作为溶剂使用在准备一个格氏试剂。实际上,以太中发挥更大的作用不仅仅是在反应的溶剂。醚分子结合的各个部分etherates格氏试剂形成复杂。例如,一个组件的bromide-ether出现在phenylmagnesium的解决办法是复杂的。
7、作为隐含在前款规定的,一个格氏试剂实际上是一种均衡混合物的不同分子的物种。思想的一个平衡点存在于任何格氏试剂是显示在接下来的方程式,它被简化,协调与镁醚分子没有显示:2
8、dioxane增加到一个以太无解的原因,MgX2 RMgX格氏试剂沉淀,离开R2Mg于溶液中。偶而为之。对某些特定的反应。最好使用过滤来自这样一种混合物本身而不是格氏混合物;也就是说,格氏反应有一定的使用R2Mg比使用的RMgX 均衡混合物,MgX2,R2Mg。然而,没有这种并发症存在于今天的实验。
9、格氏试剂,可以制备成功只有在一个完全无水介质和在大气层中是免费的氧气。水的存在导致水解试剂、富氧空气造成损失的,由该试剂的氧化。
10、因此,在进行格氏反应,一个人必须小心的干燥设备和所有的试剂(金属镁、醚、和有机卤化物)仔细,也提供一个惰性气体的反应混合物。后者是最好的实现条件通过高纯度氮表面上的液体。
11、然而,在今天的实验中,氧气氛将会获得通过保持醚溶液的制备在温暖中格氏试剂。如此反复无常醚。35°),一条毯子乙醚蒸气在温暖的解决方案使试剂合理与空气隔绝。
实验
12、适合干燥、- 200毫升。圆底烧瓶与干、水冷冷凝器。一个充满了氯化钙干燥管附在上面的冷凝器。在瓶里的地方克。鼹鼠)干镁车削,水晶的碘,30 ml.无水乙醚的,10毫升克,鼹鼠)的无水bromobenzene。如果不马上反应,温暖的蒸气浴瓶,refluxes轻轻地,然后拆卸醚浴。这通常会引发的反应。消失的碘颜色,生产的。在一个云的解决方案、平和的沸腾的醚的反应都是表示已经开始。一旦开始它将进行反应,自作主张导致以太烧开轻轻35 ~ 40分钟。
13、你现在准备好了格氏试剂的碳化反应与干冰。大约15克的地方。在压干冰- 250毫升。烧杯和将其慢慢倒入备好的合剂phenylmagnesium溴的解决方案。反应的活力,和混合气套很稠的糊。继续搅拌混合,直到所有多余的二氧化碳有积雪。把烧杯里的罗宾汉和加50 ~ 60 ml.热水为了蒸发小剩余数量苍穹。酸化的内容,可用稀释的烧杯中盐酸为了化解镁盐和解放苯甲酸。温暖的混合物搅拌好,把她安置在一锅冰使部分溶于苯甲酸,温暖的水可能结晶。解决的办法是冷的时候,收集苯甲酸的Buchner漏斗。
14、苯甲酸,认为你现在通常含有获得所形成的小多氯联苯作为副产品按照以下公式:
但由于多氯联苯微溶于热水,你可能会净化你的样品从苯甲酸,通过再结晶溶剂。
二十三离子液体
1、离子液体是一种基本上仅包含离子的液体。一些离子液体，例如硝酸乙基铵，在一个动态平衡，其中在任何时间的液体的％以上是由离子而不是分子种类。在广泛的意义上说，包括所有的熔融盐，例如，氯化钠在温度高于
800℃。然而，今天，术语“离子液体”是常用的盐，其熔点相对较低（100℃以下）。特别地，该液体是在室温下的盐称为室温离子液体，或离子液体。
历史
2、而发现的日期，以及发现者，“第一”离子液体是有争议的，早期的已知的离子液体之一是[EtNH3]+[NO3] - （MP12℃），其中合成发表于1914。很久以后，一系列的离子液体的基于1,3 - 二烷基咪唑或1 - 烷基吡啶卤化物和trihalogenoaluminates，用作电解质最初开发的混合物，是跟随。咪唑halogenoaluminate盐的一个重要性质是，它们可调谐的粘度，熔点和熔体的酸度可以通过改变烷基取代基和imidazolium1或pyridiniumhalide的比例halogenoaluminate调整.
3、一个主要缺点是它们的湿度敏感性和，虽然以一个稍微较小的程度上他们的酸度/碱度，这有时被用于一个优点是后者。 1992年，威尔克斯和Zawarotko报道与替代，'中性'，弱配位阴离子，如六氟磷酸盐（PF61）和四氟硼酸盐（BFD，让更广泛的离子液体的应用程序。但直到最近编制的离子液体一类新的，空气和水分稳定的，中性的离子液体，可供该领域吸引了更广泛的科学界显着利益。
4、最近，人们一直在远离[PF6] - 和[BF4] - 因为它们是剧毒，以及对新的阴离子如bistriflimide[（CF3SO）2N] - 甚至远离卤代化合物完全。对毒性较低的阳离子移动也一直在增长，与像铵盐（如胆碱）的化合物是一样灵活的支架咪唑。
Characteristics
5、离子液体是导电的，并且具有极低的蒸气压。（他们没有ticeable气味可能是由于杂质。）他们的其他属性是多种多样的。许多具有低燃烧性，优异的热稳定性，较宽的液体范围和良好的溶剂化适当的关系为不同的化合物。许多类的化学反应，如Diels-Alder反应的Friedel - Crafts反应可以使用离子液体作为溶剂来进行。最近的工作表明，离子液体可以作为溶剂用于生物催化。离子液体与水或有机溶剂的混溶性随上的阳离子与阴离子的选择的侧链的长度。它们可以被官能化，作为酸，碱或配位体，并且已被用作预光标盐在稳定卡宾的制备。由于其独特的性质，离子液体正吸引越来越多的关注在许多领域，包括有机化工，电子化学，催化，物理化学和工程：例如见磁性离子液体。
6、尽管他们极低的蒸气压，有些离子液体可以在真空条件下在温度接近300℃蒸馏水。一些离子液体（如1丁基-3甲基咪唑硝酸盐）产生热分解可燃气体。热稳定性和熔点依赖于液体的组分。
7、不同物种在咪唑离子液体中的溶解度主要取决于极性和氢键的能力。简单的脂族化合物通常仅微溶于离子液体中，而烯烃表明有些较大的溶解度,和醛类可以完全混溶。这可以被利用在两相催化反应，如加氢和加氢羰基化工艺允许相对容易分离的产品和/或反应的底物。气体的溶解度按照相同的趋势与二氧化碳气体表示在许多离子液体，一氧化碳是不易溶于离子液体中比在许多流行的有机溶剂，和氢作为仅微溶于（类似于在水中溶解度）和可能不同的特殊的溶解度比较流行的离子液体之间的相对较少，（不同的分析技术已经取得了一些不同溶解度的绝对数值）。
8、室温离子液体包括笨重的和不对称的有机阳离子，例如1 - 烷基-3 - 甲基咪唑，1 - 烷基吡啶鎓，N-甲基-N-烷基吡咯烷鎓离子和铵离子。广泛的阴离子是就业，从简单的卤化物，一般活用高熔点无机阴离子如四氟硼酸盐及六氟磷酸像双trifluorsulfonimide，三氟甲磺酸或对甲苯磺酸大的有机阴离子。也有离子液体与简单的非卤化有机阴离子如甲酸烷基硫酸，磷酸烷基酯或乙醇酸的用途很多有趣的例子。作为一个例子，1 - 丁基-3 - 甲基咪唑鎓四氟硼酸盐或离子液体[bmim]具有咪唑骨架[BF4]的熔点为约-80℃，它是一种无色液体，在室温下的高粘度。
9、在许多合成用的过渡金属催化剂，金属纳米颗粒发挥作为实际的催化剂或作为催化剂的储了重要的作用，已经指出了。它也表明，离子液体（离子液体）是一个有吸引力的介质为催化活性过渡金属的纳米粒子的形成和稳定。更重要的是，离子液体可以由，纳入统筹基团，例如，与在任一阳离子或阴离子（CN-IL）的腈基团。在由钯催化剂催化的各个CC的偶合反应，它已经发现的钯纳米粒子，更好的稳定化在CN-IL相比非官能化离子液体中，因此增强了催化剂的活性和可回收性都实现了。
低温离子液体
10、低温离子液体（低于130开氏度）已被提议作为流体基地，一个非常大的直径旋转液体镜面望远镜是基于地球的月亮。低温有利于在成像长波红外光，是光的到达从可见宇宙中最遥远的地方的形式（极红移）。这种液体碱将被覆盖，形成在反射表面上的薄METALIC膜。低波动性是在真空条件目前在月球上使用的重要。
食品科学
11、离子液体的应用范围也扩展到食品科学。 [BMIM] Cl作为实例是能够完全溶解冷冻干燥香蕉果肉，并将溶液用另外的15％的DMSO适合于碳-13 NMR分析。在这样的淀粉，蔗糖，葡萄糖和果糖的整个香蕉组成结构可以监测香蕉催熟的函数
安全
12、由于其非挥发性，有效地消除了对环境的重新租赁和污染的主要途径，离子液体已被视为对环境和人类健康的影响很小，因此确认为溶剂的绿色化学。然而，这是从不同的毒性，它仍有待观察“如何环保friendly'ILs将一度被广泛用于工业重视。研究IL水生生物毒性已经表明，它们是有毒的或更比目前许多溶剂已在使用中。在这方面一个新的评论文章刚刚出现。现有的研究还表明，死亡率并不一定是衡量其影响在水生环境中最重要的指标，因为亚致死浓度已经显示出改变生物的生活史以有意义的方式。根据零VOC排放之间的这些研究人员平衡，避免泄漏到水道（通过废池塘/流等）应该成为一个顶级priority. 但是，以供做有用的离子液体取代基的巨大差异，它应该是可能的有用的物理性能和低毒性的化学性质设计它们。
13、关于安全处置的离子液体中，2007论文报告了使用超声波降解的咪唑鎓系离子液体与过氧化氢和乙酸，以相对无害的化合物的溶液。
14、尽管他们的低蒸汽压许多离子液体也发现是可燃的，因此需要小心装卸。短暂曝光（5-7秒），以火焰喷灯将点燃这些IL及它们中的一些甚至完全被燃烧消耗掉。
26 气相色谱
1、气相色谱（。也就是众所周知的气相色谱法或气液色谱广泛应用于分离和鉴定的挥发性化合物的混合物。这是一种非常有用的技术成分的定性测定的混合物。
2、气相色谱灰色体系中各部件的挥发性化合物混合之间划分气液两相混合物的经过一个包含一个合适的柱。相对非挥发性液体(吸附剂)镶在一个精细分布、惰性、多孔固体材料(固体支持)。不同的部件混合物通过柱速度不同,每个部件可以发现,如果想要的。当小车收集从柱。
3、在实际操作上,一个非常小的样品的混合加热室注入在横扫柱和蒸发(被放在烤箱里也通常是加热)与援助的惰性气体载体,最常见的是氦。组件混合后的分离,他们经过这个专栏,他们经过了一个探测器位于柱与年底被记为山峰在机械录音机。图表的气相色谱仪是如图2所示。
4、一个复合所需的时间通过柱是叫做停留时间,这取决于许多变量,包括以下几点:
1．吸附剂的性质2．浓度的惰性固体吸附剂的支持3．的程度进行了实证分析检验是由复合吸附剂吸附4．波动的化合物5．柱温6．气体载体的流量7．载气的性质8．尺寸的专栏
5、通过适当调整对这些变量通常是可能的分离效果干净所有的部件的混合的化合物。一些液体吸附剂目前常用的硅橡胶材料,阿匹松油脂蜡、蜡、油、聚乙二醇和烷基酞酸盐。一些惰性、多孔固体支持为吸附剂是耐火砖、硅藻土和聚四氟乙烯。氮或氩我们有时作为载气代替氦。
6、该探测器必须能够单独计量的载气之间的一些差异和载气与污水的混合化合物。导热系数的差异很容易测量,并提供了一个高灵敏度检测。因此,这种类型的检测器的一个最常用。导热系数的变化的是我们意识到的出水气体传感器,传达给一台录音机以电子方式。这台录音机的高峰期,提供了一种显示时间的函数。各峰代表了一个新的化合物,经过了检测器。此外,各峰面积上,当适当校准。代表一个衡量的数额的化合物在原来的混合物。
7、如上所述,保留时间的一种化合物一组特定条件下是一种物理常数,可以用于定性分析。例如,你可能想要使用对二甲苯作为试剂,但可能会怀疑一个商业样品的化合物是含有少量的丙烯腈和间二甲苯。如果你的怀疑是正确的。你会发现一个气相色谱试剂显示一个主要的峰值和两个小峰。然后,你就可以通过故意添加一些邻二甲苯的试剂,并获得一个新的气相色谱图，而证实你的关于污染物之一的种类的猜想。如果污染物试剂确实是在丙烯腈,一个小峰将会更大比在第二相第一名。同一类型的控制实验可以被执行,加邻二甲苯试剂。或者,保留时间的纯丙烯腈和间二甲苯下,可以得到相同的条件下使用的试剂,对二甲苯。保留时间的两个杂质存在于对二甲苯应符合那些纯粹的丙烯腈和间二甲苯分别为:如果这些杂质。必须实行合理的谨慎的解释为目的的气相色谱的定性分析。就像两个不同的固体化合物可以承受相同或近乎相同的熔点,两个不同的挥发性化合物可能表现相同的保留时间在一个给定的条件。因此,它通常利用一些其他方法来证实通过化合物保留时间的不明确鉴别实明智的。最好的方式之一是凝聚化合物和单位离开检测器的气相色谱仪,以红外光谱的冷凝物,然后把它和。光谱的复合的存在是怀疑的。
8、最好的利用气相色谱定量分析中挥发性化合物的混合物。作为一个第一近似值。它可以假定一个给定的化合物的峰面积在其气相色谱将直接与它的重量百分比在原来的混合物。然而,这并不完全是这样,选择合适的校准曲线推导必须建立准确值。各种各样的方法可以用来测量峰面积的组成元素混合物。一个复杂的方法是用一个电子系统集成商连接到录音机。然而,这个方法是在常规核磁共振光谱测定有相对较少,商业气相折射计配备一个积分环节。本文从气相色谱中使用录音机很均匀厚度、密度,一个简单的方法来计算相关地区的山峰是减少,体重的纸片在分析品位的平衡。或者,你可以使用面积仪来衡量各峰下面积。第四种方法分别计算各峰下面积利用关系:面积=峰高×宽半高度。应该注意的是,使用这种方法可以令人满意地只有当峰是对称的,从彼此分离效果好。
二十七红外光谱
1、这部分的电磁频谱的不同的波长长于可见光区域和较短的波长比微波地区被称为红外地区。然而,果断有限的部分地区隔红外波长的μ和15μ(lμ= l = = 10000微米10-4cm)或4000 cm-1对频率和660 cm-1(lcm-1 = 10000 /μ)是最大的实际应用于有机化学家。在这个地区的辐射能量被吸收的有机分子和转换成分子振动能量。经过不断的有机分子拉伸、弯曲和旋转运动,当红外线光的频率通过有机化合物所对应的频率的分子运动的一个以上所提到的,光线吸收。旋转频率属于自4000 - 660 cm-1地区,一块强度(或作为至透光率或吸收。通常前者)和波长(微米)或频率波数)代表了一个记录的相对量的延伸和弯曲运动原子在分子在不同的考虑。由此得出的能量吸收模式被称为红外光谱的化合物。上述讨论的一个限制是值得一提.namely,拉伸或弯曲运动的原子在分子必须引起改变瞬时偶极矩为了产生吸收峰的红外光谱。
2、有机化学家已经学会解释红外光谱分析的基础。他能利用这个事实,即使是一个简单的分子会有一个复杂的红外光谱,当他比较是有价值的一个未知的化合物的频谱与一个真正的样品的化合物。当两个光谱是完全superposable,这个事实是优秀的证据,证明了身份未知的事情。
3、更有用的有机化学家的事实是特定组织中的原子(一定官能团)产生拉伸或弯曲振动的吸收光谱达到或接近共同语言的。不管结构残留的molecule1。因此,它常常是一个经验丰富的化学家可以检查一个未知的红外光谱和决定什麽官能团化合物分子中存在,尽管他可能没有任何其他有关信息whatsoever2化合物。人们很容易把这种方法的欣赏价值当他意识到一个天然产品化学家,例如,经过几个星期的工作在一个新的生物碱的隔离或类固醇。最后可能只有几毫克的纯化合物在他身上。此外,他取得了知识的官能团出席考试的红外光谱的院落,他还有整个样本可供其他工作。换句话说,他没有消耗了他大部分的bv进行定性检测复合功能组。
4、红外光谱也广泛用于定量分析有机化合物的混合物。在一个精度±1 ~ 5%,这取决于措施应用于下定决心,它常常是可以测定的各组成部分的比例混合物中两种或两种以上的化合物。例如,一个可以很容易地确定昊图公司的百分比,meta、收缴了甲苯溴代产物异构体存在六溴催化剂使用的红外光谱。化学文献含有这成千上万的申请人使用红外光谱定量分析。
5、虽然技术是可行的,以红外光谱气体、固体、液体样品和整洁的有机化合物,大多数被化合物的红外光谱在一个合适的解决方案。最常用的溶剂等决定三氯甲烷、四氯化碳和二硫化碳法等。理想的溶剂,会是一个透明的全部波长范围为~ 15μ,经过与溶质没有交互作用,产生优良的溶剂对所有有机化合物的行动,不可燃,无毒、廉价,完全无腐蚀性。不幸的是,没有这样的理想溶剂是众所周知的。然而,以上所提到的三种溶剂给相当不错的结果,当正确使用。因为最常用的细胞在红外分光光度计控股的解决方案包含windows兴建的氯化钠,重要的是你所找到的解决方法,永远没有水。一个样品含有水溶部分窗口,因此一套昂贵的细胞废墟。此外,水和其他溶剂含羟基进入氢键和许多溶质,引发不可预测的变化的特征吸收峰一些功能组。
6、某些对于结构和频率的吸收具有价值。所产生的振动特征吸收峰关于单一债券一般落在地区之间的660 cm-1and 1600 cm-1,那些字双重债券在1600 ~ 2000 cm-1区域,那些来自一个三重债券在2000 ~ 2500 cm-1地区。然而,拉伸的自振频率之间的关系氢气和氧气,氢气和硫、氢、氮含量cm-1地区2500 ~ 3700年的红外光谱。在理论的基础上共振或简单分子轨道理论,学生也预测,配合多种债券减少它们的双重约束的性格。因此,在共轭效应的吸收峰的位置可归因于多债券是降低它们的频率(增加他们的波长)。例如,简单的饱和醛显示吸收由于存在carbon-oxygen大约在1725 cm-1双重约束。共轭双键共价与降低碳cm-1将这个值设置为1700。
7、羰基增加了单一的债券的贡献人物由于结构我。
8、文学主题的相关红外吸收光谱的结构是巨大的,没有尝试将这里为完整的详细资料。
三十一化工热力学
1、热力学作为科学的一个分支，它包括对能量转化的研究，从经验中得出两个关于热力学的基本定律，可叙述如下：
1、能量既不能被创造也不能被消灭——宇宙的能量是恒定不变的。
2、宇宙的熵总是在增加。
2、这些概括阐明了热力学第一定律和热力学第二定律。在这一课我们将在这些定律和熵的含义之上进行讨论和扩充，可以理解为一组逻辑的原则，它将在宏观意义上展示能量的转化，也就是说发生在大量原子或分子聚集之间。从而，热力学为大量的问题解决提供了模型，此模型的能量它不依赖于原子或分子的结构。此外，在对于一个给定的过程的结果在此模型的基础之上不需要知道具体的反应过程。它应用于化学、热力学，为预测一个给定的反应能否发生提供了标准，其中一个巨大的价值是它可以是热力学中一些难以得到的结论通过使用实验数据推论而得到这些结论成为可能。
系统、初始状态、最终状态
3、一开始定义一些规则通常用于讨论能量与物质之间的关系是有必要的。把作为研究对象的那部分物质称为系统。宇宙中所有其他可能会干扰系统的物质被称为环境。例如，以1升1mol/L的氯化钠水溶液为研究对象，盛装这些溶液的容器也被认为是环境的一部分。描述一个系统要找出其组成成分、数量、温度、压力和其他有关条件，也包括物理状态所涉及的物质。系统的一个完整描述定义了它的状态，系统的初始状态是它经历一个变化前的状态，系统的最终状态是描述它经历一个变化后的状态。要从始态到终态，系统可以与周围环境交换能量和/或它的组成可能会发生改变，也可以改变系统的总质量，不管是消失还是从周围环境中获取。
4、系统的属性，唯一地定义了系统的状态，叫作热力学性质或者状态函数。例如：认为一个系统由1mol理想气体组成，系统的状态给定任何两个性质：压力、体积、温度、如前所述，压力P、体积V、温度T、n摩尔任何理想气体都满足这个公式：
5、这个公式，表达了所有状态函数之间的关系，它被称为理想气体状态方程。这个方程对于系统是真实气体、液体、固体时比理想气体更难解决。当系统中某个状态经历改变时，状态函数的改变只取决于系统的始态和终态而与改变过程无关。事实上，这就说明了在于一个给定的系统状态函数的重要性。要得到他们的值只需要通过考虑系统的始态和终态。
6、当一个系统经历的反应用化学方程式表示时，反应物就确定了系统的始态，相应的反应产物就确定了系统的终态。
7、系统中的一些不依赖物质数量的性质被称为强度性质，比如：密度、压力、温度、等强度性质，与物质的数量成正比的性质被称为广度性质，样品的质量就是一个广度性质。
热容量
8、使1g任何物质的温度升高1℃所需的热量称为该物质的比热容或者简称为热容。
热力学第一定律
9、任何系统在一个特定的状态下，都拥有一定数量的能量，我们称其为内能E，内能是一个广延性质的量。通过释放或吸收能量，使始态的内能E1发生改变到另一个（最终）状态内能E2，内能的改变量：
10、那就没有必要（没有实际用途）去了解单个的E1 和E2的能量值。不同的两种状态间的能量是非常重要的，通常很方便确定，改变（增加或者减少）的能量是在给定的系统是确定的质量，这就是热容和温度的改变，在整个过程中不考虑系统中的总能量，仅考虑获得或损失的热量。
11、能量课转化为一个系统内或外的其他形式的余热，例如一个化学反应体系，机械能通过转化使气体膨胀，在适合的化学反应中可以通过化学反应得到电能。通常习惯用功W表示所有形式的能量的转移。因此，在系统中从一个状态改变到另一个状态内能的改变量可以表示为：
这里的q是指系统吸收的热量，W是指对系统所做的功，△E=q+W的关系是热力学第一定律的数学表达式——能量既不能被创造也不能被消灭。
焓
12、在实验室里，许多化学反应都是在敞开的容器里进行的，当一个反应发生并与大气接触，系统的体积将会发生改变，系统最后的压力将等于大气压力，因为大气压力通常在短时间内不会发生显着变化，一个反应在敞开的容器中进行可以认为是一个恒压过程，任何改变系统体积所做的功都认为是对外部环境做功。
自由能和熵——自发变化的标准
13、化学家们一个主要的目标是理解并掌握化学反应——要知道在一个给定的条件下，两种物质混合是否会发生反应，预测在一个给定的反应在已建立的平衡的程度上能否继续发生反应，并且决定一个给定的反应是吸热还是放热。
14、焓的变化是测量一个化学反应的反应物和反应产物的内能的不同，人们很容易认为放热反应会自发的进行，而吸热反应不会自发发生反应。然而，有的吸热反应也可以自发进行。
15、热量从高温物体转移到低温物体是一个很熟悉的自发过程，我们必须记住热在恒定温度下，热是一种特殊的能量，热量不能完全转化为其他形式的能量。热含量或者焓在任何系统中必须考虑两部分：
1、自由的被转化为其他形式的能量；
2、需要系统维持在指定的温度，否则无法转换。
16、按照惯例用△G来表示热力学第二定律的方程如下：
（T常量）
并采用以下标准来判断自发变化和平衡状态：
如果△G＞0，给定的过程可以自发进行；
如果△G＜0，给定的过程不能自发进行，而它的逆反应可以发生；
如果△G=0，反应可以向两边自发进行，该系统处于平衡状态，指定的过程是可逆的，因为一个很小的条件都可以是△G为正或为负。
Teaching material for scientific English 一、元素和单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 1主族元素和单质： 2过渡元素和单质 Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold 二化合物的命名： 化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读，这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用前缀：mono-di -tri-tetra -penta-hexa-hepta-octa-，nona-, deca-,但是在不会引起歧义时，这些前缀都尽可能被省去。 1．化合物正电荷部分的读法： 直呼其名，即读其元素名称。 如CO: carbon monoxide AlO: aluminium oxide 32NO ：Di nitrogen tetroxide 42对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 如FeO: iron(II) oxide 或ferrous oxide FeO: iron (III) oxide或ferric oxide 32CuO: copper(I) oxide 或cuprous oxide CuO: copper(II) oxide或cupric oxide 2２．化合物负电荷部分的读法： ２．１二元化合物： 常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide， 如：fluoride，chloride，bromide，iodide，oxide ，sulfide ，nitride, phosphide, carbide，-的
常用分析化学专业英语词汇
常用分析化学专业英语词汇absorbance 吸光度absorbent 吸附剂absorption curve 吸收曲线absorption peak 吸收峰absorptivity 吸收系数accident error 偶然误差accuracy 准确度 acid-base titration 酸碱滴定acidic effective coefficient 酸效应系数 acidic effective curve 酸效应曲线 acidity constant 酸度常数activity 活度 activity coefficient 活度系数adsorption 吸附 adsorption indicator 吸附指示剂 affinity 亲和力 aging 陈化 amorphous precipitate 无定形沉淀 amphiprotic solvent 两性溶剂amphoteric substance 两性物质 amplification reaction 放大反应 analytical balance 分析天平analytical chemistry 分析化学 analytical concentration 分析浓度 analytical reagent (AR) 分析试剂 apparent formation constant 表观形成常数 aqueous phase 水相argentimetry 银量法 ashing 灰化 atomic spectrum 原子光谱autoprotolysis constant 质子自递常数 auxochrome group 助色团
常见化学专业词汇英文翻译 作者：佚名双语教学来源：本站原创点击数：128 更新时间：2007-8-21 1. The Ideal-Gas Equation 理想气体状态方程 2. Partial Pressures 分压 3. Real Gases: Deviation from Ideal Behavior 真实气体：对理想气体行为的偏离 4. The van der Waals Equation 范德华方程 5. System and Surroundings 系统与环境 6. State and State Functions 状态与状态函数 7. Process 过程 8. Phase 相 9. The First Law of Thermodynamics 热力学第一定律 10. Heat and Work 热与功 11. Endothermic and Exothermic Processes 吸热与发热过程 12. Enthalpies of Reactions 反应热 13. Hess’s Law 盖斯定律 14. Enthalpies of Formation 生成焓 15. Reaction Rates 反应速率 16. Reaction Order 反应级数 17. Rate Constants 速率常数 18. Activation Energy 活化能 19. The Arrhenius Equation 阿累尼乌斯方程 20. Reaction Mechanisms 反应机理 21. Homogeneous Catalysis 均相催化剂 22. Heterogeneous Catalysis 非均相催化剂 23. Enzymes 酶 24. The Equilibrium Constant 平衡常数 25. the Direction of Reaction 反应方向 26. Le Chatelier’s Principle 列·沙特列原理 27. Effects of Volume, Pressure, Temperature Changes and Catalysts i. 体积，压力，温度变化以及催化剂的影响 28. Spontaneous Processes 自发过程 29. Entropy (Standard Entropy) 熵（标准熵） 30. The Second Law of Thermodynamics 热力学第二定律 31. Entropy Changes 熵变 32. Standard Free-Energy Changes 标准自由能变 33. Acid-Bases 酸碱 34. The Dissociation of Water 水离解 35. The Proton in Water 水合质子 36. The pH Scales pH值
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (单选题) 1: ____ the search engine just gave me some brief introductions rather than the whole content of the book to read. A: Luckily B: Mostly C: Funnily D: Disappointingly 正确答案: (单选题) 2: The president made a ______ speech at the opening ceremony of the sports meeting ,which encouraged the sportsmen greatly. A: formal B: with C: to D: for 正确答案: (单选题) 3: All the___in the hospital got a rise yesterday. A: womendoctors B: womandoctors C: womendoctor D: womandoctor 正确答案: (单选题) 4: After ten years,all those youngsters became___ A: growns-up B: growns-up C: grown-up D: grown-ups 正确答案: (单选题) 5: Choose the best topic sentence from the group below. A: More and more students have part-jobs out of campus. B: The population of university students having part-time jobs is increasing quickly. C: Part-time jobs can foster university students' sense of competition. D: More people support students to have part-time 正确答案: (单选题) 6: The cakes are delicious . He’d like have ______third one because _____second one is rather too small. A: a,a B: the.the C: a,the D: the,a 正确答案: (单选题) 7: On May 5,2005,at ___World Table Tennis Championship ,Kong Ling hui and WangHao won the gold medal in men’s with ____score of 4:1.
大学英语(3)课程作业_B 交卷时间：2020-06-29 16:02:48 一、单选题 1. (4分)--- Which one can I take? --- You can take ___ of them; I’ll keep none. ? A. both ? B. any ? C. either ? D. all 得分： 4 知识点：大学英语 收起解析 答案 D 解析 2. (4分)Please join us. We can easily make ___ for one more at this table. ? A. seat ? B. place ? C. room ? D. space 得分： 4 知识点：大学英语 收起解析 答案 C 解析 3.
(4分)He believes that man can reach Mars(火星） by ___. ? A. the year 2020 ? B. year 2020 ? C. 2020 year ? D. 2020 the year 得分： 4 知识点：数词考察 收起解析 答案 A 解析 4. (4分)South of the equator, 81 percent of the surface of the earth__ water. ? A. is ? B. are ? C. . was ? D. were 得分： 4 知识点：大学英语3 收起解析 答案 A 解析 5. (4分)All the___in the hospital got a rise yesterday. ? A. women doctors ? B. woman doctors ? C. women doctor
精心整理一、元素和单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“freeelement”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 如FeO:iron(II)oxide或ferrous oxideFe2O3:iron(III)oxide或ferric oxide Cu2O:copper(I)oxide或cuprous oxide CuO:copper(II)oxide或cupric oxide ２．化合物负电荷部分的读法： ２．１二元化合物： 常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide， 如：fluoride，chloride，bromide，iodide，oxide，sulfide，nitride,phosphide,carbide，hydride;OH-的名称也是用后缀-ide：hydroxide， 非金属氢化物不用此后缀，而是将其看成其它二元化合物（见２。２）；非最低价的二元化合
物还要加前缀，如O22-:peroxideO2-:superoxide 举例：NaF:sodiumfluoride AlCl3:aluminiumchloride Mg2N3:magnesiumnitride Ag2S：silversulfide CaC2:calciumcarbide Fe(OH)2：iron(II)hydroxide 有些物质常用俗称，如NOnitricoxideN2Onitrousoxide ２．２非金属氢化物 除了水和氨气使用俗称water，ammonia以外，其它的非金属氢化物都用系统名称，命名规则根据化学式的写法不同而有所不同。对于卤族和氧族氢化物，Ｈ在化学式中写在前面，因此将其看成另一元素的二元化合物。 举例：HFhydrogenfluorideHClhydrogenchloride HBrhydrogenbromideHIhydrogeniodide CH4 H 高某酸 举例： H HPO3 正盐：根据化学式从左往右分别读出阳离子和阴离子的名称。 如FeSO4iron(II)sulfateKMnO4potassiumpermanganate 酸式盐：同正盐的读法，酸根中的Ｈ读做hydrogen，氢原子的个数用前缀表示。 如NaHCO3:sodiumhydrogencarbonate或sodiumbicarbonate NaH2PO4:sodiumdihydrogenphosphate 复盐：同正盐的读法，并且阳离子按英文名称的第一个字母顺序读。 如KNaCO3:potassiumsodiumcarbonate NaNH4HPO4:ammoniumsodiumhydrogenphosphate 水合盐：结晶水读做water或hydrate 如AlCl3.6H2O:aluminumchloride6-water或aluminumchloridehexahydrate AlK(SO4)212H2Oaluminiumpotassiumsulphate12-water
For personal use only in study and research; not for commercial use 一、元素和周期表 1、原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以 Z 表示。电中性原子中电子的数目也等于原子序数 Z。经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。）这个总数叫质量数，以 A 表示。因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由 A-Z 给出。即原中质子数=A-Z 2、元素这个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。对化学家（化学工作者）来说，原子的种 类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。现在已经发现了原子序数 Z=1 到Z=107 的所有原子；这些是 107 种化学元素。每一种化学元素都被赋予了一个名字和一个特有的（与众不同的）符号。对大部分元素来说，这个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如： 3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是建立在拉丁文名字的基础上的），例如 4、更完整的元素列表（清单）见表 1。 5、早在 17 世纪末期，罗伯特?波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究 使我们对元素极其化合物的性质有了相当的了解。1869 年， D. Mendeleev 和 L. Meyer在各自工作的基础上，分别提出了元素周期律。用现代的话说，这个规律叙述了元素的性质是它们的原子序数的周期性 函数。换句话说，当元素按照原子序数逐渐递增的顺序列表（排列时），性质非常接近的元素将占据表格中 具有一定间隔的位置。于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样 的排列形式就叫做元素周期表。. 6、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。应当注意的是，周期的长短是有变化的。首先是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有 8种元素，然后是各有 18 种元素的两个长周期，再下一个周期含有 32 种元素，最后一个周期显然是不完整的（尚未完全发现）。在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。这些纵列就组成了元素周期表中的族。由 两个 8 元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。 7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。处于线左边的元素（H 元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。这种分法仅仅是为了方便。靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特征。可以看出，大部分元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。 8、除了氢，一种气体之外，IA 元素构成了碱金属家族。它们是极其活泼的金属，在自然界中从来没有 发现它们的单质状态。但是，它们的化合物却分布广泛。碱金属家族的所有成员都仅仅形成带 1 个正电荷的离子。相反，IB 的元素-铜，银和金却相对惰性。与碱金属相似，它们也以 1+离子形式存在于许多化合物中。但是，象许多过度元素所具有的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。 9、IIA 元素被称为碱土金属元素。它们的特征离子电荷为 2+。这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。IIB 元素-锌，镉，汞不如 IIA 元素活泼，但是比相邻的 IB 的元素活泼得多。它们的离子的特征电荷也是 2+。 10、除了 B 之外，IIIA 的元素也是相当活泼的金属元素。铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为 金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。IIIA 的金属形成带 3+电荷的离子。IIIB 元素包括 Sc、Y、La、Ac。 11、IVA 由非金属元素 C、两种准金属元素 Si 和 Ge、两种金属元素 Sn 和 Pb 组成。IVA 每一种元素都形成一些这样的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于 IVA 原子周围（或四个其它的原子与 IVA 原子结合），如四氯化碳 CCl 4。IVB 的元素 Ti、Zr、Hf 也形成类似的化合物，即每一个 IVB 原子与四个其它原子结合。纯的这些化合物都是非电解质。 12、VA 包含三种非金属元素-N、P、As 和两种金属元素 Sb 和 Bi。尽管存在分子式为 N 2O 5、 PCl 5 和 AsCl 5 的化合物，它们中没有一个是离子性的。这些元素确实形成氧化数为-3 氮化物、磷化物和砷
一、元素和单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 2过渡元素和单质 Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold 二化合物的命名： 化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读，这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用前缀：mono-di -tri- tetra -penta- hexa-hepta- octa-，nona-, deca-,但是在不会引起歧义时，这些前缀都尽可能被省去。 1．化合物正电荷部分的读法： 直呼其名，即读其元素名称。 如CO: carbon monoxide Al2O3: aluminium oxide N2O4：Di nitrogen tetroxide 对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 如FeO: iron(II) oxide 或ferrous oxide Fe2O3: iron (III) oxide或ferric oxide Cu2O: copper(I) oxide 或cuprous oxide CuO: copper(II) oxide或cupric oxide ２．化合物负电荷部分的读法： ２．１二元化合物： 常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide， 如：fluoride，chloride，bromide，iodide，oxide ，sulfide ，nitride, phosphide, carbide，hydride; OH -的名称也是用后缀-ide：hydroxide， 非金属氢化物不用此后缀，而是将其看成其它二元化合物（见２。２）；非最低价的二元化合物还要加前缀，如O22-: peroxide O2- : superoxide 举例：NaF: sodium fluoride AlCl3: aluminium chloride Mg2N3: magnesium nitride Ag2S：silver sulfide
1. The Elements and The Periodic Table 元素和周期表 The number of protons in the nucleus of an atom is referred to as the atomic number, or proton number, Z. The numbers of electrons in an electrically neutral atom is also equal to the atomic number, Z. The total mass of an atom is determined very nearly by the total number of protons and neutrons in its nucleus. This total is called the mass of the number, A. The number of neutrons in an atom, the neutron number, is given by the quantity A-Z. refer to sb. [sth.] as 称某人（物）为 be determined by 由…确定 原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以Z表示。电中性原子中电子的数目也等于原子序数Z。经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。）这个总数叫质量数，以A表示。因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由A-Z给出。即原子中质子数=A-Z The term element refers to a pure substance with atoms all kinds of a single kind. To the chemist the “kind” of an atom is specified by its atomic number, since this is the property that determines its chemical behavior. At present all the atoms from Z=1 to Z=107 are known; there are 107 chemical elements. Each chemical element has been given a name and a distinctive symbol. For most elements the symbol is simply the abbreviated form of the English name consisting of one or two letters,
《大学英语（2）》命题作业： 作业名称：Studying abroad 作业要求： Nowadays more and more parents are eager to send their little children to study abroad before they finish high school. It is quite understandable for parents to send their children to study overseas because they place high expectations on their children. Companies and institutions at home are giving more and more emphasis on overseas experiences, too. Thus, pursuing overseas study became a kind of short cut in gaining a better future. But not all families can afford the huge cost for their children’s overseas study, especially for the children who have to study abroad for many years. Moreover, some students may be too young to restrain themselves and are likely to commit crimes abroad. What do you think of studying abroad before finishing high school in China and when do you think is the best time for people to study abroad? 1、按英语作文格式书写； 2、说明核心观点并进行阐述； 3、英文字数控制在400-500个单词； 4、没有统一答案，请勿抄袭。 Study abroad For many family condition is good family. Often they are born of the next generation will be f amily arrangements abroad can not only for postgraduate study and can develop a sense of indep endence, in this kills two birds with one stone benefits, many economic conditions can the family hopes the hope children can go abroad, but about a "study abroad the best time is when" the qu estion has been asked the commonplace is so-called benevolent see benevolence, the wise see w isdom, different people has a different point of view, the following will detailed describe: If parents want to age small send their children abroad so children the best English foundati on, and in the United States has a guardian, children also have a certain ability to communicate w ith people, and are willing to study independently, willing to work hard for the students can often
1. Her plane _________ at the airport right now. arrived was arriving has arrived is arriving 本题分值： 4.0 用户未作答 标准答案： is arriving 2. Lots of people pretend that they never read advertisements, but this claim ________. may be hardly doubted may be seriously doubted may be hard doubting may be doubted serious 本题分值： 4.0 用户未作答 标准答案： may be seriously doubted 3. Mr. Wilson said that he did not want to ______________ any further responsibilities. take on get on put up look up 本题分值： 4.0 用户未作答 标准答案： take on 4. I ___ ping-pong quite well, but I haven’t had time to play since th enew year. will play have played played play 本题分值： 4.0
用户未作答 标准答案： play 5. In the old days people only had a ________ idea of what other countries were like . cough tough rough crude 本题分值： 4.0 用户未作答 标准答案： rough 6. The officials in the _______ at London Airport were very polite. Custom Customs custom customs 本题分值： 4.0 用户未作答 标准答案： Customs 7. In the theater that actors are very ___________ to the reaction of the audience. sensible positive emotional sensitive 本题分值： 4.0 用户未作答 标准答案： sensitive 8. It is generally believed that reaching is ___ it is a science an art much as much an art as as an art much as as much an art as
01 THE ELEMENTS AND THE PERIODIC TABLE 01 元素和元素周期表 The number of protons in the nucleus of an atom is referred to as the atomic number, or proton number, Z. The number of electrons in an electrically neutral atom is also equal to the atomic number, Z. The total mass of an atom is determined very nearly by the total number of protons and neutrons in its nucleus. This total is called the mass number, A. The number of neutrons in an atom, the neutron number, is given by the quantity A-Z. 在一个原子核中的质子数量被称为原子序数，或质子数，Z。在一个电中性原子中的电子数量也等于原子序数，Z。一个原子的总质量被测定是非常接近于原子核中质子和中子的总数。这个总数被称为质量数，A。在一个原子中的中子数量等于A – Z的数量。 The term element refers to, a pure substance with atoms all of a single kind. To the chemist the "kind" of atom is specified by its atomic number, since this is the property that determines its chemical behavior. At present all the atoms from Z = 1 to Z = 107 are known; there are 107 chemical elements. Each chemical element has been given a name and a distinctive symbol. For most elements the symbol is simply the abbreviated form of the English name consisting of one or two letters, for example: 这个术语(指chemical element)也可以指由相同质子数的原子组成的纯化学物质。对化学家来说，这类原子通过原子数来说明，因为它的性质是决定其化学行为。目前，从Z = 1 到Z = 107的所有原子是知道的；有107种化学元素。每一种化学元素起了一个名字和独特的象征。对于大多数元素都仅仅是一个象征的英文名称缩写形式，由一个或两个字母组成，例如：oxygen==O nitrogen == N neon==Ne magnesium == Mg 氧= =O 氮= = N氖= = Ne 镁= =Mg
一、元素和周期表 1、原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以 Z 表示。电中性原子中电子的数目也等于原子序数 Z。经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。）这个总数叫质量数，以 A 表示。因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由 A-Z 给出。即原中质子数=A-Z 2、元素这个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。对化学家（化学工作者）来说，原子的种类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。现在已经发现了原子序数 Z=1 到Z=107 的所有原子；这些是 107 种化学元素。每一种化学元素都被赋予了一个名字和一个特有的（与众不同的）符号。对大部分元素来说，这个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如： 3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是建立在拉丁文名字的基础上的），例如 4、更完整的元素列表（清单）见表 1。 5、早在 17 世纪末期，罗伯特?波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素极其化合物的性质有了相当的了解。1869 年， D. Mendeleev 和 L. Meyer在各自工作的基础上，分别提出了元素周期律。用现代的话说，这个规律叙述了元素的性质是它们的原子序数的周期性函数。换句话说，当元素按照原子序数逐渐递增的顺序列表（排列时），性质非常接近的元素将占据表格中具有一定间隔的位置。于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样的排列形式就叫做元素周期表。. 6、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。应当注意的是，周期的长短是有变化的。首先是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有 8种元素，然后是各有 18 种元素的两个长周期，再下一个周期含有 32 种元素，最后一个周期显然是不完整的（尚未完全发现）。在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。这些纵列就组成了元素周期表中的族。由两个 8 元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。 7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。处于线左边的元素（H 元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。这种分法仅仅是为了方便。靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特征。可以看出，大部分元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。 8、除了氢，一种气体之外，IA 元素构成了碱金属家族。它们是极其活泼的金属，在自然界中从来没有发现它们的单质状态。但是，它们的化合物却分布广泛。碱金属家族的所有成员都仅仅形成带 1 个正电荷的离子。相反，IB 的元素-铜，银和金却相对惰性。与碱金属相似，它们也以 1+离子形式存在于许多化合物中。但是，象许多过度元素所具有的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。 9、IIA 元素被称为碱土金属元素。它们的特征离子电荷为 2+。这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。IIB 元素-锌，镉，汞不如 IIA 元素活泼，但是比相邻的 IB 的元素活泼得多。它们的离子的特征电荷也是 2+。 10、除了 B 之外，IIIA 的元素也是相当活泼的金属元素。铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。IIIA 的金属形成带 3+电荷的离子。IIIB 元素包括 Sc、Y、La、Ac。 11、IVA 由非金属元素 C、两种准金属元素 Si 和 Ge、两种金属元素 Sn 和 Pb 组成。IVA 每一种元素都形成一些这样的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于 IVA 原子周围（或四个其它的原子与 IVA 原子结合），如四氯化碳 CCl 4。IVB 的元素 Ti、Zr、Hf 也形成类似的化合物，即每一个 IVB 原子与四个其它原子结合。纯的这些化合物都是非电解质。 12、VA 包含三种非金属元素-N、P、As 和两种金属元素 Sb 和 Bi。尽管存在分子式为 N 2O 5、 PCl 5 和 AsCl 5 的化合物，它们中没有一个是离子性的。这些元素确实形成氧化数为-3 氮化物、磷化物和砷化物。VB 族元素都是金属元素。这些元素形成如此种类繁多的化合物以至于很难概括出它们的特征。 13、除了 Po 之外，VIA 元素都是典型的非金属元素。有时它们也被叫做硫族元素，来源于希腊名字，
v1.0 可编辑可修改 medicinal药品,药物, 药的,药用的 be split into 分成，分为 pharmaceutical 药学的，制药的，药品starting material synthetic, 合成的，人造的，；synthetics化学合成品, synthesis合成(法), semisynthetic, synthesize, syntheses alkaloid 生物碱 lead structure 先导结构 intermediate 中间体 isolation 分离 natural source 天然来源 enzyme 酶 heart glycoside 强心苷 steroid 甾体 precursor 前体 organ/target organ 靶器官 peptide [pepta?d]译n. [生化] 缩氨酸Peptide:肽 | 缩氨酸 | 多肽 hormone 激素 insulin ['?nsj?l?n]n. [生化][药] 胰岛素pancreas ['p??kr??s] n. [解剖] 胰腺vaccine ['v?ksi?n] n. 疫苗；牛痘苗adj. 疫苗的；牛痘的 polysaccharide [,p?l?'s?k?ra?d]n. [有化] 多糖；多聚糖（等于polysaccharid）serum ['s??r?m]n. 血清；浆液；免疫血清；乳清；树液 cholesterol 胆固醇 amino acid [?,mi:n?u '?sid] n. [生化] 氨 基酸 acid酸 gelatine ['d??l?tn]n. 胶质；果子冻；白 明胶 hydrolysis水解/hydrolysate水解产物 /hydrolyze水解hydroxylation antibiotic 抗生素，抗菌的 antibody ['?nt?b?d?]n. [免疫] 抗体 interferon 干扰素 fermentation 发酵 dextran 葡聚糖 -lactam ['l?kt?m] n. [有化] 内酰胺 natural product therapy/therapeutic治疗的/therapeutic margin ['mɑ?d??n] n. 边缘；利润，余裕；页边的空白 vt. 加边于；加旁注于 网络释义 Margin:保证金 | 利润 | 边缘 caffeine咖啡因 yeast [ji?st] n. 酵母；泡沫；酵母片；引起 骚动因素 网络释义 yeast:酵母 | 酵母菌 | 发酵粉
大学各专业名称英文翻译——理科SCIENCE 理科 SCIENCE 课程中文名称课程英文名称 矩阵分析 Matrix Analysis 面向对象程序设计方法 Design Methods of Object oriented Program 李代数 Lie Algebra 代数图论 Algebraic Graph Theory 代数几何（I） Algebraic Geometry（I） 泛函分析 Functional Analysis 论文选读 Study on Selected Papers Hoof代数 Hoof Algebra 基础代数 Fundamental Algebra 交换代数 Commutative Algebra 代数几何 Algebraic Geometry Hoof代数与代数群量子群 Hoof Algebra , Algebraic Group and Qua numb G roup 量子群表示 Representation of Quantum Groups 网络算法与复杂性 Network Algorithms and Complexity 组合数学 Combinatorial Mathematics 代数学 Algebra
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