知识点一 溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= 溶液质量
溶质质量 × 100% 2、变形公式：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
说明：
（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。 （4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 （5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 4、溶质的质量分数与溶解度的比较
固体物质的溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界条
件影响 表示溶液中溶质质量的多少，
不受外界条件的影响
溶剂量要求 100g
无要求
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关
系 表示溶质质量与溶液质量的关
系 溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位 克
是个比值，单位是“1”
联系
在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W ＝ × 100%
知识点二 溶质的质量分数的计算类型
1、利用公式或变形公式计算
S 100+S
公式： 溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量溶质质量
× 100%
计算注意事项：
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；
②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。；
④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一；
⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质
的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积； ⑦计算反应后所得溶液的质量：
反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释 方法 计算依据
溶液的稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
A ? a% =
B ? b% 或 A ? a% =（ A + m 水 ） ? b% 式中，A 代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量。
加稀溶液稀释
加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
A ? a% +
B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
3、溶液的浓缩 方法 计算依据
原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的
溶液的浓缩添加溶质溶质质量
A g ? a% +
B g = （ A + B ）g ? c%
B为加入溶质的质量
蒸发溶剂
蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
A g ? a% = （ A -
B ）g ? c%
B为蒸发的溶剂的质量
加入浓溶液
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后
溶液中的溶质质量
A g ? a% +
B g ? b% = （ A + B ）g ? c%
B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数
注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
知识点三配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【设计实验1】配制质量分数为6%的氯化钠溶液
步骤操作注意事项
计算配制50g质量分数为6%的氯
化钠溶液所需氯化钠的质量
溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
溶质的质量＝溶液的质量－溶剂的质量
为_____g，
水的质量为_______g。
称量用_________称量3g氯化钠
倒入_________中
①称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度
处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，
使天平平衡
②称量氯化钠前，应在两个托盘上各放一张干净的_______，
然后把氯化钠放在纸上称量
③称量时先把游码移到3刻度处，再在左盘上添加食盐，直到
天平平衡
④用_________拨动游码，绝对不能用手，防止游码被腐蚀
量取用规格为________的量筒量
取47mL水，倒入盛有氯化钠
的烧杯中
①量取47 mL水要选取__________的量筒
②量筒读数应该使视线与液体的_______________保持水平
溶解用玻璃棒________，使氯化钠
溶解
玻璃棒要按照一定的方向搅拌
装瓶把配好的溶液装入
_________，盖好瓶塞，贴上
标签，标签上应注明
_________和___________
倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面
【得出结论】配制一定质量分数的溶液主要有五步：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解；
（5）装瓶。
答案：【设计实验1】操作：3 47 托盘天平烧杯 50 mL 搅拌试剂瓶药品名称溶
液中溶质的质量分数
注意事项：质量相同的纸镊子 50 mL 凹液面最低处
【设计实验2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6 %的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液。
步骤操作注意事项
计算配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液，
需质量分数为 6 %的氯化钠溶液的质量
为______，体积为_________，需要水的
质量为__________
计算结果要准确
量取用_______mL的量筒量取24 mL6 %的氯化钠溶液，用______mL的量筒量取25 mL
水，把量好的两种液体倒入同一烧杯中①量取液体要选取______mL的量筒
②量筒读数应该使视线与液体的______________保持水平
混匀用玻璃棒_______，使溶液混合均匀玻璃棒要按照一定的方向搅拌
装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，
贴上标签，标签上应注明药品名称（氧
化钠溶液）和溶质的质量分数（3%）
倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面
【得出结论】用浓溶液配制稀溶液主要有四步：（1）计算；（2）量取；（3）混匀；（4）装瓶。答案：【设计实验2】操作：25 g 24 mL 25 g 30 30 搅拌
注意事项：30 凹液面最低处
以上两个实验【评估交流】
（1）如果配制的溶液的质量分数偏低，可能的原因有哪些？
仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
（2）如果配制的溶液的质量分数偏高，可能的原因有哪些？
仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。（3）用浓溶液配制稀溶液的原理是什么？
稀释前后溶质的质量不变。
1、20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量
分数为( )
A.40.0%
B.30.0%
C.28.6%
D.23.1%
2、实验室要配制50g20%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①溶解；②称量；③计算；④量取，其操作顺序正确的
一组是( )
A.③②④①
B.③④②①
C.①②④③
D.②③④①
3、下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
不饱和硝酸钾溶液升温
一定量水中加入浓硫酸
加热蒸发稀盐酸
A. B. C. D.
4、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正
确的是( )
A.t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B.40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线
D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
6、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( )
A.前者大于后者
B.后者大于前者
C.两者相等
D.无法比较
7、往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶
解，则氯化钠的质量分数变化为( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
8、配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为( ）
A.小于5%
B.等于5%
C.大于5%
D.无法判断
9、将100g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为( )
A.80 g
B.100 g
C.200 g
D.180 g
10、现有20℃100g质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液，可采取的措施为( )
A.加入20g NaCl
B.蒸发掉50g水
C.蒸发掉45g水
D.升温到40℃
11、质量分数为10%的某溶液蒸发掉20g水后，溶液的质量分数变为20%，则原溶液的质量是( )
A.20g
B.40g
C.60g
D.80g
12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙
饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现
的情况是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小
D.溶质质量分数变小
13、如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入
到100g水中，有关叙述正确的是( )
A.该溶液为饱和溶液
B.若降温到10℃，溶液质量不变
C.若升温到40℃，溶质质量分数减小
D.若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：×100%
14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )
A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为A=B ＞C
C.将t1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t2℃时，A 、C 两溶液都会变成不饱和溶液
D.B 中含有少量A ，要提纯B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法
15、物质M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是( )
A.0℃时，15.6gM 溶于120g 水中形成饱和溶液
B.20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%
C.80℃时，M 的饱和溶液139.2g 降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
D.若要配制300.0g20.0%的M 的饱和溶液，对应温度必须是60℃
16、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时
现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
( )
A.图3中N 表示的是甲的溶解度曲线
B.图2中的甲溶液是不饱和溶液
C.图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E.图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
17、20℃时，有X 、Y 、Z 三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将X 溶液降温到10℃，将Y 溶液蒸发掉5g 水，使之成 为高温下的不饱和溶液，从Z 的溶液中取出一半，则此时，X 、Y 、Z 三瓶溶液中溶质质量分数的关系是( ) A.Y ＞X ＞Z B.Y ＞Z ＞X C.Z ＞Y ＞X D.X ＞Y ＞Z
18、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A. B. C. D.
19、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B.温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙
C.当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量 分数一定相等
20、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶
液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
温度(
℃
) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 13.6 16.3 20.0 25.0 39.2
(1)写出标号①-④各仪器的名称：①_________②__________③__________④____________
(2)A操作中的错误_____．
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．
(4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升．
(5)E操作的作用_____．
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．
21、(2009?建邺区一模)如图，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度
曲线相交于P点．据图回答：
(1)P点的含义是_____________________________．
(2)t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______(填
写“能”或“不能”)．
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______填写物
质序号)．
(4)将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶
质质量分数大小关系是______(填写选项序号)．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
(5)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是_____(填写物质序号)．
(6)图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？
22、在48g水中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，(氢氧化钠溶液只是增强水的导电性)通直流电反应一段
时间后，剩余溶液的质量为50g．计算：
(1)通电后产生的氧气的质量；
(2)剩余溶液中氢氧化钠的质量分数．
23、电解水时，常在水中加入氢氧化钠以加快电解的速率．
(1)实验室现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4%的溶液进行电解水的实验，
需加水多少克．
(2)一段时间后，测得正极产生16g氧气，则负极产生的氢气是多少克？(要求利用化学方程式计算)
(3)此时溶液中氢氧化钠的质量分数是多少。(计算结果保留到0.01%)
24、(1)100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，
求①生成几克氧气？②溶液中双氧水的质量分数为多少？
(2)电解水的时候，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1
克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%，计算：①生成氧气的质量？②电解后剩余水的质量？
25、哈哈同学取来一块长时间放置在空气中的铝制品，质量为15.6g，将铝制品放入50g稀盐酸中，铝制品完全溶
解，有气泡产生，得到只含一种溶质的溶液65g．
(1)生成气体发生的反应的化学方程式：______________________________；
(2)根据产生气体的质量列出求解铝制品中剩余铝的质量的比例式：_____；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为：_____；
(4)向反应后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶质的质量分数为：_____；
(5)需要实验所用稀盐酸_____g能配制21.9%的盐酸100g．
26、现要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各种不同试剂时，应采取
(1)纯的固体NaOH______克；
(2)质量分数为96%的工业用NaOH溶液______克；
(3)质量分数为40%的NaOH溶液______克，配制时的主要步骤为：
①___________，②___________，③__________．
27、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水，甲析出晶体的质量比乙多
D.若100g甲的饱和溶液中含有40g甲，则此时的温度应是t1℃
28、现有100克10%的硝酸钾溶液．
(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为_____．
(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_____．
(3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为_____．
(4)若把原溶液蒸发掉60克水后，恢复到原来温度，有硝酸钾固体2克析出，则此时溶液的溶质质量分数为
_____，该温度下，硝酸钾的溶解度为_____．
(5)若要使原溶液的浓度变为5%，则应加水_____克．
29、将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出(晶体不含水)，下列没有发生变化的是( )
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
30、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3g火碱和12g水，所得溶液的溶质质量数为( )
A.23%
B.21%
C.20%
D.25%
31、
答案：
【1】 D
解：20℃时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；
根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，
所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数===23.1%，
【2】 A
【3】A
解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；
B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；
C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故C不正确；
D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；
【4】 D 【5】 B 【6】 A 【7】 B 【8】 A 【9】 B 【10】 B 【11】 B 【12】 B
【13】B
解：A、由图可知：20℃时该物质的溶解度大于40g，所以将40g该物质加入到100g水中能全部溶解且仍不饱和，故错误；
B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若降温到10℃仍不饱和，溶液质量不变，正确；
C、40℃时该物质的溶解度为40g，故升温到40℃溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，故错误；
D、50℃时该物质的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g溶质，溶液饱和，溶质质量分数为：×100%，故错误；
【14】B
解：A、饱和时质量分数=×100%，t1℃时A的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为
×100%＜25%，故错误；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，正确；
C、由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A溶解度增大，变为不饱和溶液，但C的溶解度减小，会析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提
纯B，故错误；
【15】D
解：A、0℃时，M物质的溶解度是13.6g，则120g水中最多溶解M的质量为：×120g=16.32g，故加入15.6gM 不能形成饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是×100%=14.0%，故B错误；
C、80℃时，M的饱和溶液139.2g含有溶质是39.2g，降温至40℃，析出晶体的质量是39.2g-20.0g=19.2g＜20.0g，故C错误；
D、配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，60℃时M的溶解度是25.0g，其溶质质量分数为×100%=20%，温度高于60℃则溶液不是饱和溶液，故D正确；
【16】CDE
解：A、依据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M 曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线，故A错误；
B、图2中甲烧杯中没有剩余，无法判断是否达到饱和状态，故B错误；
C、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；
D、依据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确；
E、图1中20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲固体溶解的少，乙固体溶解的多，所以相同溶剂时，甲溶液的溶质少于乙溶液的溶质，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故E正确．【17】B
解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时KNO3饱和X溶液降温到10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；而Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变，所以三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y＞Z＞X．
【18】B 【19】D
【20】药匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞应倒扣在桌面上 2.5 取出多余氯化钠固体，直至天平平衡50 加速氯化钠固体溶解①③
【21】(1)t1℃时a与c的溶解度相等；(2)不能； (3)C＜b＜a； (4) D (5) a
（6）对a来说溶液处于饱和状态，对b来说溶液处于不饱和状态
【22】解：（1）参加反应水的质量为48g+20g-50g=18g
设通电后产生的氧气的质量为x．
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
18g x
x=16g
（2）剩余溶液中氢氧化钠的质量分数==4%
【23】解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变的知识可知：
设加水的质量是x
则有
=x
解得x=75g．
（2）设生成氢气的质量是y
2H2O 2H2↑+O2↑
4 32
y 16g
y=2g
答：可生成氢气的质量是2g．
（3）电解时溶质的质量不变，溶液的质量与所电解的水的质量的差即是溶液的质量，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=×100%=4.67%
【24】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=100g+10g-103.6g=6.4g；
设溶液中双氧水的质量分数为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
100g×x 6.4g
=x=13.6%
答：①生成6.4g氧气；②溶液中双氧水的质量分数为13.6%；
（2）根据生成氢气与氧气质量比=1：8，可知生成1g氢气的同时放出氧气质量为8g；
则反应消耗水的质量=1g+8g=9g；设电解前溶液的总质量y
y×4.8%=（y-9）×5% y=225g，所以电解后水的质量为216g×（1-5%）=205.2g
【25】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）；（3）87.6%；（4）53.4%；（5）25；
解：（1）氧化铝能与盐酸反应但不会生成气体，能生成气体的反应是铝和盐酸的反应，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）由质量守恒定律可知反应后质量的减轻值即为生成氢气的质量，即：15.6g+50g-65g=0.6g；
设铝的质量是x 反应的氯化氢的质量是y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
x y 0.6g
根据产生气体的质量列出求解铝制品中剩余铝的质量的比例式为：；x=5.4g，则氧化铝的质量是15.6g-5.4g=10.2g
依据，y=21.9g
（3）设与氧化铝反应的氯化氢质量是z
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O↑
102 219
10.2g z
，则z=21.9g，由与反应后溶液中只含有一种溶质，则50g盐酸也是恰好反应，则
=87.6%
（4）由于氯化铝中的氯元素和氯化氢中的氯元素质量相等；
设氯化铝的质量是w，则有w×=（21.9g+21.9g）×，w=53.4g，所以向反应后溶液中加入35g水，
加水后溶液中溶质的质量分数为×100%=53.4%；
（5）设需要该盐酸的质量是n
n×87.6%=100g×21.9%
n=25g
【26】100、 104.2 、 250、计算、称量、溶解．
【27】C
【28】（1）9.1%；（2）18.2%；（3）12.5%；（4）21.1%；26.7g；（5）100．
【29】C
溶液中有晶体析出，说明溶质的溶解度减小，由于溶质的质量减少，溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数也减小。【30】C
3g烧碱溶解在12g水中所得溶液的质量分数为：×100%=20%，溶液具有均一性，20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%，
课题3 溶液的浓度教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入 1、什么叫饱和溶液? 2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢 [实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。 [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数= 溶液质量 溶质质量 100% [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？ 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶
《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标： 一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法 教学手段：多媒体 教学设计 一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二．新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。 教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？ 学生：有数字。 师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念 学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。
第九单元课题3 《溶液的浓度》 教学目标 1.知识与技能 （1）理解溶质的质量分数的含义。 （2）能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法： 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重难点 1、教学重点：能进行溶质质量分数的简单计算 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 说教学方法 教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 教学过程 （一）创景激趣，明确目标 课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度 展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念 1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么 程度？ 总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。 （教学意图：结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。） 2.[实验9-7]师生合作演示：配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。 （2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。 （3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。 （4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
《溶液的浓度》教学设计 白土窑寄宿制学校郭艳华 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器 药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）创景激趣，明确目标 课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度 展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念 1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最 甜？含糖多少？浓到什么程度？ 总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明） 2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流： ①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
课题3 溶液的浓度 【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题、解决问题的方法。 通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 【教学重、难点】 1、教学重点 （1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 【教学方法】 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 【教具准备】 教师用具：投影仪。 学生用具： 仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 【课时安排】3课时 【教学设计】 （第一课时） [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据 [学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为： g g g 5.0105.0+×100％≈4．8％。 2．溶质的质量分数为： g g g 1101+×100％≈9．1％。
第三节 溶质的质量分数 ● 牢记下面的公式： %100%100?+=?=溶剂质量 溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 ● 使用该公式时的注意事项： ? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） ? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ? 上下的单位要统一。 ● %100g 100?+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 测试时间 :40 分钟 一、选择题 1.已知某溶液的溶质质量分数为 20%,则下列结论正确的是( ) A.溶质质量∶溶液质量=1∶5 B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5 C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶5 2.(2019 河北唐山路北三模)对如图所示溶液的说法中,不正确的是( ) A.是稳定、均一的混合物 B.溶质为 NaCl C.溶质和溶剂的质量比为 1∶10 D.溶质质量分数为 10% 3.(2019 湖北咸宁月考)把 100 g 溶质质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量是( ) A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g 4.20 ℃时,向一定量不饱和 KNO 3 溶液中逐渐加入 KNO 3 固体,溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( ) 5.(2019 江苏苏州昆山一模)20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g 。该温度下,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为( ) A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40% 6. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( ) 图示变化信息 选项 A B C D
A. t 1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 B. t 2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将 t 1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 t 2 ℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 甲=乙>丙 D. 若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 7. 将 10 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是( ) A.加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 B.加入氢氧化钠固体 1 g C.倒出一半溶液 D.蒸发 5 g 水 8.(2019 山东滨州无棣二模)某药厂配制500 kg 的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)送往地震灾区救治伤员, 下面有关计算或说法正确的是( ) A.0.9%氯化钠溶液表示 100 g 水中溶有 0.9 g 氯化钠 B.配制 500 kg 的生理盐水需要 450 g 氯化钠 C. 氯化钠溶于水的操作中,可往其中加冰块以加快溶解速率 D. 若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,需要 15%的氯化钠溶液 30 kg 9.(2019 重庆二模)分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是 A 和 B 两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是( ) A.10 ℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B B.若要配制浓度相同的 A 、B 的饱和溶液,则温度范围为 20 ℃ 课题3 溶液的浓度 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按 下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 学习研讨 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表 【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。 表达式： 【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】 【活动与探究二】：【实验9-8】 3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 物质的量浓度溶液配制 2 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 重点：物质的量浓度的概念 难点：物质的量浓度的概念 讲讲—议议—练练 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 常见误差分析： 作业：复习溶液的配制方法。 写出配制1mol/L的NaOH溶液250mL的具体操作过程。 第一课时 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa 2CO 3 溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，教师加以订正。 提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平使用时的注意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 第九单元 课题3 溶液的浓度 教学内容 课题三 溶质的质量分数（第一课时） 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液． 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 教学设计 一 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL 水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 二 自主学习 ＜一＞ 溶质的质量分数 【活动与探究一】 1 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 2 填写下表 【交流讨论】如何区分溶液 的浓稀 即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本第P 42，知道表示溶液组成的方 法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数 是 ________________________ _________________。 表达式： 三 合作探究 1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 3 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 4 【活动与探究二】：【实验9-6】 按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm 3）。 【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 5 【活动与探究三】：【实验9-7】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 溶解： ； 。 四 自主测试 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） 课题3《溶液浓度》教案 ．溶质的质量分数为： ．溶质的质量分数为： ．溶质的质量分数为： (1) (2) × 课题3 溶质的质量分数（第二课时） 学习目标： 1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。 教学重点 溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学难点 溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学程序 【提问】 1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？ 2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？ 【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。 【讨论】解这道题的关键是什么？ 【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。学生板演。 评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。 结合教师给出的条件解题。 【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？ 【投影】例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。 学生板演。针对板演进行评价。 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计） 【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。 本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！ 【课堂反馈练习】： 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答： 第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第二课时）教案 教学重难点 重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学准备 相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法 教学过程： 第二课时 图 投影] 需要多少克水？ 缩）前后 质的质量不变。 某稀盐酸溶液与 回顾与思考 板书设计： 课题3 溶液的浓度第二课时 例题2：溶液稀释和配制问题的计算 [解] 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245g 所以：水的质量为245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。 例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(25×73g)/100=18.25g 所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。 附：课堂练习 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答： （1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。 （2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？ 知识点一 溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 × 100% 2、变形公式： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 说明： （1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。 （2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。 （3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。 （4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 （5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 4、溶质的质量分数与溶解度的比较 固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界条 件影响 表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 溶剂量要求 100g 无要求 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关 系 表示溶质质量与溶液质量的关 系 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 是个比值，单位是“1” 联系 在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W ＝ × 100% S 100+S 知识点二 溶质的质量分数的计算类型 1、利用公式或变形公式计算 公式： 溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 计算注意事项： ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算； ②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。； ④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一； ⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质 的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积； ⑦计算反应后所得溶液的质量： 反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 A ? a% = B ? b% 或 A ? a% =（ A + m 水 ） ? b% 式中，A 代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量。 加稀溶液稀释 加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 A ? a% + B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计 1．课标中要求认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究 1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。 2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。 1、知识与技能： （1）认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。 （2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。 （3）学会溶液稀释的有关计算。 2、过程与方法： 在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。 3、情感态度与价值观； 在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。 出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？ 再出示两瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观察判断浓稀？ 学生依据颜色回答颜色深的那瓶更浓 无法判断。因为氯化钠溶液无色。 从学生已有的经验出发，提出问题，印证前认知。 设置矛盾，引发新的思考。 提出问题：对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？ 展示两种溶液的配料表，请学生根据配料表分析，对比哪一瓶溶液浓度大。 根据学生列出的式子进行总结：这些比例关系都可以体现出溶液的浓稀，其中溶质质量比溶液质量是我们常用的一种方法，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做溶质质量分数。 请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少。 总结：在实际生活、生产中，很多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为0．9%的氯化钠水溶液，如果将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。 反之，若生理盐水过浓，如果溶质量分数大于0．9%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。 因此，在一般情况下，既要防止 思考 回答 根据配料表进行计算，可能列出的式子有溶质质量比溶剂质量、溶剂质量比溶质质量、溶质质量比溶液质量 倾听 课题3 溶液的浓度 教学目标 掌握一种溶液浓度的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学用具 投影仪及相关图片。 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。 课时安排共2课时 课时1 教学过程 教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 学生：喜欢。 老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下） 老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 老师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！ 活动与探究 分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） ①鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… ②硫酸铜溶解于水 在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量 1 2 3 师生一起归纳小结： ①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 《溶液的浓度》教学设计 【知识与能力目标】 掌握溶质质量分数的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算。 【过程与方法目标】 通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 【情感态度价值观目标】 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系， 了解学习化学的最终目的是为社会服务。 【教学重点】 溶质质量分数的概念及简单计算。 【教学难点】 溶质的质量分数的有关计算。 【课程引入】通过葡萄酒庄园需要不同浓度的农药引入课程。 【学习情境】展示三种不同颜色的CuSO 4溶液。 【介绍】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 【设问】你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？ 【学生发言】 【教师总结】 1．三种溶液颜色深浅不同。 【学生活动】（交流活动结果） 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 【引导】 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。 【介绍】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 【板书】 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100％。 【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 【讨论】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表中。【学生活动】（汇报结果）三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数=0.1 g 20.1g ×100％≈0.5％。 寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题3溶液的浓度课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握利用溶质质 量分数的概念进行简单的计算；学会溶液稀释的有关计算。 技能：在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题 的实质解决新的问题。 情感态度与价值观：在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算， 在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。 重点：饱溶质质量分数的计算。 难点：溶液的稀释。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤： 问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问： （1）需要纯净的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃仪器有、、、。 (3)配制溶液的步骤为、、、。 (4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”） （5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。 （填“偏低”“偏高”或“不变”） 二、创设情境，导入新课 我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗的说就是这两杯糖水的浓稀不同。那 么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)溶质的质量分数 1.【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。 根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： （写烧杯的编号），判断的依据是什么？。 2.溶质质量分数 （1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。 （2）概念：溶液中的溶质质量分数是。 （3）溶质的质量分数＝×100%＝×100% （4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数， 填入课本表中。 【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。 （5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上 算出两种溶液的溶质质量分数。 内容学习注解分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。 （6）溶质的质量分数公式的变式有： 溶质质量＝×；溶液质量＝ 溶剂质量＝质量—质量。 (二)有关溶质质量分数的计算 1.溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。 （1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘 油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数 是多少？ （2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然 后关上书本完成此题） （3）书本45页1、2、4 《溶液的浓度》（第一课时）教学设计 一、指导思想 化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸，从定性到定量方法的拓展，从中体现了化学学科发展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。 本节课的指导思想是让学生通过观察生活、实验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。为完成这一过程，必须在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料；另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。 二、教学分析 溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，并拓展延伸。 九年级的学生已具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。 三、教学目标 1．知识与技能： （1）通过感受生活、观察实验现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。 （2）初步掌握根据溶质和溶液的质量，计算出溶液中溶质的质量分数。 2．过程与方法： 通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。 3．情感、态度、价值观 了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。 四、重点难点 重点：形成溶质的质量分数的概念 难点：溶质的质量分数的相关计算 五、教学方法 实验探究，启发教学课题3 溶液的浓度
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