2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）第一次月考化
学试卷
一、选择题
1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 N A
B．常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含的电子总数为8N A
C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L
D．1mol OH﹣参与电解，提供的电子数目为N A个
3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）
A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液
4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A
6．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物
7．2molAl的质量是（）
A．13g B．26g C．27g D．54g
8．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
9．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 3mol/L的CaCl2溶液B．75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液
C．50mL 1 mol/L的FeCl2溶液D．225mL 2mol/L的NH4Cl溶液
10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）
A．HCO3﹣B．CO32﹣C．Na+D．Mg2+
11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（）
A．
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．
制取少量的Fe（OH）3胶体
C．
用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
D．
称量NaOH固体
12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）
A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
B．电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）
A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N A C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N A
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 N A 14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N A
B．92g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N A
C．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3：2
D．5.6g Fe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A
15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO﹣、SO42﹣
16．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣
B．pH=ll的溶液中：HCO3﹣、Na+、NH3．H2O、NO3﹣
C．常温下，=10﹣12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、C1O﹣
D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2﹣、Br﹣
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA
B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA 18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br﹣
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C．含有0.1 mol?L﹣1Br﹣离子的溶液中：Cl﹣、Fe3+、Al3+、Cu2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣
19．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A．
灼烧B．
过滤C．
分液D．
蒸馏
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述
不正确的是（）
A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N A
B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol
21．下列离子方程式书写正确的是：（）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓22．下列有关摩尔的使用正确的是（）
A．1mol O的质量为16g?mol﹣1
B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D．每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子
23．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）
A．硫酸钡B．Cu C．NaCl D．蔗糖
24．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．澄清透明溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Cu2+、NH4+
B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L的溶液：Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2﹣、SO42﹣
26．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，
共收集到标准状况下的气体11.2L．向溶液中逐滴加入浓度为4mol?L﹣1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g．下列关系式中不正确的是（）
A．V=150 mL B．m1=14.6g
C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2=10.2g
27．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N A
B．48.3gNa2SO4?10H2O中所含水分子的数目为0.15N A个
C．18g水中所含的电子数为N A
D．3.2g氧气所含氧原子数为0.2N A
28．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl ﹣
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
29．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N A
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
30．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．标准状况时1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N A
二、计算题
31．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？32．取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）．
计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为；
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量；
（3）x=．
33．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）第一次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
【考点】有机物的鉴别．
【分析】二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有﹣OH，可发生取代反应，含有C﹣C、C﹣O、O﹣H、C﹣H键，乙醚含有C﹣C、C﹣H、C﹣O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．
【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；
B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；
D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．
故选B．
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 N A
B．常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含的电子总数为8N A
C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L
D．1mol OH﹣参与电解，提供的电子数目为N A个
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下水为液体；
B、1个碳烯（：CH2）含有8个电子；
C．氩是单原子分子；
D．电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．
【解答】解：A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．1个碳烯（：CH2）含有8个电子，1mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8N A，故B正确；
C．氩是单原子分子，N A个氩原子的物质的量是1mol，标况下约为22.4 L，故C 正确；
D．电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，1 mol OH﹣参与电解，反应过程中转移的电子数为N A，故D正确．
故选A．
3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）
A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】与量有关的反应，利用滴定顺序不同，发生不同的反应和现象可鉴别，以此来解答．
【解答】解：A．NaAlO2溶液中加入盐酸，开始时会出现白色沉淀，随盐酸加入，沉淀逐渐消失，NaAlO2溶液加入到盐酸中，开始无沉淀，随着偏铝酸钠的加入逐渐产生白色沉淀，现象不一样，通过相互滴加就可以鉴别，故A不选；B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反应均会出现碳酸钙白色沉淀，相互滴加的现象一样，不能通过相互滴加来鉴别，故B选；
C．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故C不选；D．Na2CO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选．
故选B．
4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】四种基本反应类型中置换反应一定存在元素的化合价变化，化合、分解可能存在元素的化合价变化，复分解反应一定不存在元素的化合价变化，以此来解答．
【解答】解：A．置换反应中一定有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A选；
B．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，则不属于氧化还原反应，故B不选；
C．分解反应中可能元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则不属于氧化还原反应，故C不选；
D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子．
【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L 氨气的物质的量，故A错误；
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有
的氧原子数为3N A，故B正确；
C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；
D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；
故选B．
6．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；B．MnCl2是还原产物，而不是氧化产物，故B错误；
C．Cl2是氧化产物，故C正确；
D．H2O既不是还原产物，也不是还原产物，故D错误．
故选C．
7．2molAl的质量是（）
A．13g B．26g C．27g D．54g
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】以g/mol作单位，Al的摩尔质量再数值上等于其相对原子质量，再根据m=nM计算．
【解答】解：Al的摩尔质量为28g/mol，故2molAl的质量=2mol×27g/mol=54g，故选D．
8．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定
律判断，下列叙述错误的是（）
A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n==进行判断．
【解答】解：同温同压下，气体的V m相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则
A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；
B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；
C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；
D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确．
故选B．
9．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 3mol/L的CaCl2溶液B．75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液
C．50mL 1 mol/L的FeCl2溶液D．225mL 2mol/L的NH4Cl溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】150mL 1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．
【解答】解：A.150mL3 mol/L的氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2×3 mol?L﹣1×1=6mol/L，故A错误；
B.75mL1.5 mol/L 的氯化镁溶液c（Cl﹣）=1.5mol?L﹣1×2=3mol/L，故B正确；
C.50mL 1 mol/L的氯化亚铁溶液c（Cl﹣）=1 mol?L﹣1×2=2mol/L，故C错误；
D.225mL 2mol/L的FeCl3溶液c（Cl﹣）=2 mol?L﹣1×1=2mol/L，故D错误；
故选B．
10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）
A．HCO3﹣B．CO32﹣C．Na+D．Mg2+
【考点】离子共存问题；铝的化学性质．
【分析】在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，则与氢离子或氢氧根离子反应的离子，一定不能存在，以此来解答．
【解答】解：在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，
A．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不存在，故A不选；
B．CO32﹣能与酸反应生成水和气体，则一定不存在，故B不选；
C．Na+既不能与酸反应又不能与碱反应，则一定存在，故C选；
D．Mg2+能与碱反应生成沉淀，则一定不存在，故D不选；
故选C．
11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（）
A．
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．
制取少量的Fe（OH）3胶体
C．
用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
D．
称量NaOH固体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
C．硫酸应装在酸式滴定管中；
D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．
【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B 错误；
C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；
D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．
故选C．
12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）
A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
B．电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；
B．电解氯化铜溶液时，阳极氯离子放电生成氯气；
C．氢氧化钠足量，氢离子和铵根离子都参与反应；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
【解答】解：A．熔融氯化铝不导电，无法电解熔融AlCl3获得金属铝，工业上通
过电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误；
B．电解CuCl2溶液生成铜和氯气，正确的电极反应式为：Cu2++2Cl﹣
2Cu+Cl2↑，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热，反应生成氨气、硫酸钠和水，反应的
离子方程式为NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故C正确；
D．Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）
A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N A C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N A
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 N A 【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
D、一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚集体．
【解答】解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故最终得到的二氧化氮的物质的量小于0.1mol，故A错误；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的三氧化硫分子个数小于0.1N A个，故B错误；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故在浓硫酸中转移的电子数小于2N A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚集体，故水解得到的氢氧化铁胶粒个数小于0.1N A个，故D正确．
故选D．
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N A
B．92g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N A
C．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3：2
D．5.6g Fe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯水中含有氯气分子和水分子，所以含有的分子数远远大于0.01mol；B．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，据此计算出92g混合物中含有最简式的物质的量；
C．二者含有的氧原子的数目相同，氧原子的物质的量相等，根据氧气和臭氧的分子组成计算出二者的物质的量之比；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol氯气完全反应失去0.3mol电子．
【解答】解：A．1L 0.01mol/L的氯水中含有溶质氯气0.01mol，由于氯水中含有水分子、次氯酸分子和氯气分子，所以溶液中含有的分子数远远大于0.01mol，含有的分子总数大大超过0.01N A，故A正确；
B．92g NO2和N2O4混合气体中含有2mol最简式NO2，2mol最简式中含有4mol 氧原子，所以混合物中含有的氧原子总数为4N A，故B正确；
C．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3中，根据二者分子组成可知，氧
气和臭氧的分子数之比为：N A：N A=3：2，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成氯化铁，失去了0.3mol电子，转移的电子数目为0.3N A，故D错误；
故选D．
15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；
B．能溶解Al（OH）3的溶液，为酸或强碱溶液；
C．酚酞呈红色的溶液，显碱性；
D．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成弱电解质．
【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．能溶解Al（OH）3的溶液，为酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故B错误；
C．酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．ClO﹣、Fe2+发生氧化还原反应，ClO﹣、H+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选C．
16．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣
B．pH=ll的溶液中：HCO3﹣、Na+、NH3．H2O、NO3﹣
C．常温下，=10﹣12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、C1O﹣
D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与醋酸反应；B．pH=11的溶液中存大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应；
C．常温下，=10﹣12的溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．铁离子能够氧化硫离子、硫离子与铝离子发生双水解反应．
【解答】解：A．K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣之间不发生反应，且都都不与醋酸反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．pH=ll的溶液中存在大量氢氧根离子，HC03﹣与OH﹣发生反应，在溶液中不能
大量共存，故B错误；
C．此溶液为碱性溶液，OH﹣与NH4+，OH﹣与Fe2+不共存，故C错误；
D．Fe3+有氧化性，S2﹣有还原性，二者发生氧化还原反应，硫离子与铝离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA
B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．碳烯（：CH2）不带电，含有8个电子，1mol碳烯中含有8mol电子；B．根据标准状况下，苯的状态不是气体进行判断；
C．根据1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键计算；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C和H的物质的量，再计算出共用电子对数目．
【解答】解：A．1mol碳烯中含有8mol电子，含有的电子数为8N A，故A错误；B．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故B错误；
C．4.5gSiO2的物质的量为：=mol，含有共用电子对的物质的量为：
mol×4=0.3mol，含有的硅氧键数目为0.3N A，故C错误；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有0.15mol最简式CH2，含有0.15molC、0.3molH；乙烯和丁烯中，平均每个C形成1对C﹣C共用电子对，每个H原子形成1个碳氢共用电子对，所以21g混合物中含有0.45mol共用电子对，含有的共用电子对数目为4.5N A，故D正确；
故选D．
18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br﹣
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C．含有0.1 mol?L﹣1Br﹣离子的溶液中：Cl﹣、Fe3+、Al3+、Cu2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．离子之间相互促进水解；
B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；
C．该组离子之间不反应；
D．能使甲基橙变红的溶液，显酸性．
【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A不选；
B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故D不选；
故选C．
19．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A．
灼烧B．
过滤C．
分液D．
蒸馏
【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；
B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；
C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；
D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．
【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；
B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；
C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．
故选C．
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）
A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N A
B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
2019年河北省保定市定州市小升初数学试卷 一、细心琢磨·正确填空 1.一个两位数同时是2和5的倍数，且十位上的数是最小的合数，这个两位数是________. 2.6.68 3.2÷=________÷________ 11.10.78÷=________÷________ 16.39.63÷=________÷________ 54.38 6.4÷=________÷________ 3.某厂男女职工人数的比是3:5．则男职工人数比女职工少________%女职工比男女职工人数多________ 4.化简. 35x x +=________ 5.如图，这个“十字架”的高和宽都是5厘米，它的周长是________厘米 6.三个分数的和是2，它们的分母相同，分子的比是1:2:3，这三个分数分别是________、________、________. 7.把红、黄、蓝三种颜色的球各8个放到一个袋子里.要想摸出的球一定有2个同色，至少要摸出________个球. 8.据报道，2009年元旦广州市七大主要百货超市销售额达10 400万元，把这个数改写成以“亿”为单位的数是________亿元，如果保留整数是________亿元. 9.再把两个三角形照虚线剪开，得到________个三角形. 10.找规律. 67，68，________，________，________，72，________ 44，46，48，________，________，________，56 ________，________，65，55，45，________. 二、仔细推敲·认真判断 11.因为815x y =，所以:y 8:15x = （ ） 12.正方形的边长是质数，它们的周长和面积都是合数. （ ） 13.三角形的内角和是180°，四边形的内角和也是180°. （ ） 14.所有正数都比负数大. （ ） 15.一个正方形边长是20厘米，周长是80厘米. （ ） 三、反复比较·慎重选择 16.一种盐水，盐与水的比是1:150，如果有盐12克，要配制这种盐水，需加水（ ） A .1800克 B .750克 C .7克 D .5克
2020—2021学年保定市定州市九年级上期末数学试卷一、选择题（本大题共12个小题；每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1．下面的图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B． C．D． 2．已知反比例函数y=（k≠0）的图象通过点M（﹣2，2），则k的值是（）A．﹣4B．﹣1C．1D．4 3．抛物线y=x2+2x+3的对称轴是（） A．直线x=1B．直线x=﹣1C．直线x=﹣2D．直线x=2 4．在某一时刻，测得一根高为1.8m的竹竿的影长为3m，同时测得一根旗杆的影长为25m，那么这根旗杆的高度为（） A．10m B．12m C．15m D．40m 5．用配方法解方程x2+4x+1=0，配方后的方程是（） A．（x﹣2）2=5B．（x+2）2=5C．（x+2）2=3D．（x﹣2）2=3 6．“同吋掷两枚质地平均的骰子，至少有一枚骰子的点数是3”的概率为（）A．B．C．D． 7．如图，四边形ABCD是⊙O的内接四边形，若∠BOD=88°，则∠BCD的度数是（） A．88°B．92°C．106°D．136° 8．在小孔成像问题中，如图所示，若为O到AB的距离是18cm，O到CD的距离是6cm，
则像CD的长是物体AB长的（） A．B．C．2倍D．3倍 9．如图，正六边形ABCDEF内接于⊙O，M为EF的中点，连接DM，若⊙O的半径为2，则MD的长度为（） A．B．C．2D．1 10．一次函数y=ax﹣a与反比例函数y=（a≠0）在同一平面直角坐标系中的图象可能是（） A．B． C．D． 11．如图，把直角△ABC的斜边AC放在直线l上，按顺时针的方向在直线l上转动两次， 使它转到△A 2B 1 C 2 的位置，设AB=，∠BAC=30°，则顶点A运动到点A 2 的位置时， 点A所通过的路线为（）
高二地理寒假作业6 读南美洲空白图（每日一图），回答下列问题。 1、在图中画出40°W、60°W、80°W、赤道、30°S、60° S等经纬线，并标出度数。 2、在图中标出太平洋、大西洋、加勒比海、巴拿马运河、 麦哲伦海峡、德雷克海峡；亚马孙河、安第斯山脉、巴西 高原、亚马孙平原、拉普拉塔平原、巴塔哥尼亚高原、火 地岛。 3、分析安第斯山脉的成因 读图，回答1～3题。 1．在图示四国中，都有回归线穿过， 其中没有沙漠分布的国家是 ( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 2．有关图中四个国家自然地理特征 的叙述，不正确的是( ) A．甲国地势西高东低，高原面积广阔B．乙国以热带季风气候为主，旱雨两季分明 C．丙国河流较少，但中部地区地下水丰富D．丁国有世界上最长的河流流经 3．有关四个国家经济特征的叙述，正确的是( ) A．甲国是世界上最大的咖啡和天然橡胶的生产国B．乙国工业集中分布在东南沿海地区C．丙国是工矿业和农牧业发达的国家D．丁国最主要的经济支柱是长绒棉的生产和出口 读下面某区域气候分布图，回答4-6题。 4．Q地气候类型是( ) A．温带海洋性气候B．地中海气候 C．亚热带季风性湿润气候D．温带季风气候 5．P、S两地纬度大致相同，而气候类型不同，影响两地气 候差异的主导因素是( ) A．纬度位置B．海陆位置 C．洋流 D．地形 6．E、F、P三地自然带分布体现的地域分异规律是( ) A．纬度地带性的地域分异 B．经度地带性的地域分异 C．垂直地域分异 D．非地带性分异 下图为两个临海国家的局部区域图（阴影部分表示海洋，斜线部分表示农作物分布区），读图回答7-8题。
2017-2018学年河北省保定市定州市九年级（上）期末数学试卷一、选择题（本大题共12个小题；每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1．下面的图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B． C．D． 2．已知反比例函数y=（k≠0）的图象经过点M（﹣2，2），则k的值是（）A．﹣4B．﹣1C．1D．4 3．抛物线y=x2+2x+3的对称轴是（） A．直线x=1B．直线x=﹣1C．直线x=﹣2D．直线x=2 4．在某一时刻，测得一根高为1.8m的竹竿的影长为3m，同时测得一根旗杆的影长为25m，那么这根旗杆的高度为（） A．10m B．12m C．15m D．40m 5．用配方法解方程x2+4x+1=0，配方后的方程是（） A．（x﹣2）2=5B．（x+2）2=5C．（x+2）2=3D．（x﹣2）2=3 6．“同吋掷两枚质地均匀的骰子，至少有一枚骰子的点数是3”的概率为（） A．B．C．D． 7．如图，四边形ABCD是⊙O的内接四边形，若∠BOD=88°，则∠BCD的度数是（） A．88°B．92°C．106°D．136° 8．在小孔成像问题中，如图所示，若为O到AB的距离是18cm，O到CD的距离是6cm，
则像CD 的长是物体AB 长的（ ） A ． B ． C ．2倍 D ．3倍 9．如图，正六边形ABCDEF 内接于⊙O ，M 为EF 的中点，连接DM ，若⊙O 的半径为2，则MD 的长度为（ ） A ． B ． C ．2 D ．1 10．一次函数y=ax ﹣a 与反比例函数y=（a ≠0）在同一平面直角坐标系中的图象可能是（ ） A ． B ． C ． D ． 11．如图，把直角△ABC 的斜边AC 放在直线l 上，按顺时针的方向在直线l 上转动两次， 使它转到△A 2B 1C 2的位置，设AB=，∠BAC=30°，则顶点A 运动到点A 2的位置时， 点A 所经过的路线为（ ）
期中数学试卷 题号一二三四总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共36.0分） 1.-3的相反数是（） A. -3 B. 3 C. D. 2.一个数的绝对值是5，则这个数是（） A. ±5 B. 5 C. -5 D. 25 3.单项式2a2b的系数和次数分别是（） A. 2，2 B. 2，3 C. 3，2 D. 4，2 4.在－4，2，－1 ，3这四个数中，比－2小的数是( ) A. －4 B. 2 C. －1 D. 3 5.当a=-2时，代数式1-3a2的值是（） A. -2 B. 11 C. -11 D. 2 6.我国推行“一带一路”政策以来，已确定沿线有65个国家加入，共涉及总人口约 达46亿人，用科学记数法表示该总人口为（） A. 4.6×109 B. 46×108 C. 0.46×1010 D. 4.6×1010 7.下列运算有错误的是（） A. 5-（-2）=7 B. -9×（-3）=27 C. -5+（+3）=8 D. -4×（-5）=20 8.下列合并同类项正确的是（） A. 3x+2x2=5x3 B. 2a2b-a2b=1 C. -ab-ab=0 D. -2xy2+2xy2=0 9.下列各组数中，数值相等的是（） A. -23和(-2)3 B. 32和23 C. -32和(-3)2 D. -(3×2)2和-3×22 10.已知a2+2a=1，则代数式1-2（a2+2a）的值为（） A. 0 B. 1 C. -1 D. -2 11.观察下列各算式21=2，22=4，23=8，24=16，25=32，26=64，27=128，28=256，…根 据上述算式的规律，你认为22019的末位数字应该是（） A. 8 B. 6 C. 4 D. 2 12.某服装店新开张，第一天销售服装a件，第二天比第一天少销售14件，第三天的 销售量是第二天的2倍多10件，则这三天销售了（）件． A. 3a﹣42 B. 3a+42 C. 4a﹣32 D. 3a+32 二、填空题（本大题共6小题，共18.0分） 13.比较大小：-______-． 14.a的平方的一半与b平方的差，用代数式表示为______． 15.某日中午，北方某地气温由早晨的零下2℃上升了9℃，傍晚又下降了3℃，这天 傍晚北方某地的气温是______℃． 16.多项式______ 与的和是． 17.在数轴上将点A向右移动7个单位，再向左移动4个单位，终点恰好是原点，则点 A表示的数是______．
河北省定州市2020-2021学年度第二学期期中质量监测七年 级生物试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．外出旅游登山时，携带的下列食品，不能补充能量的是 A．纯净水B．牛奶 C．苹果D．面包 2．某同学最近牙龈经常出血，那么他平时应注意多吃些富含哪种维生素的食物A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D 3．下图是某同学探究唾液淀粉酶对淀粉消化的实验操作过程，下列各项关于实验结果的描述中，正确的是 A．①变蓝，②变蓝 B．①变蓝，②不变蓝 C．①不变蓝，②变蓝 D．①不变蓝，②不变蓝 4．我国民间有许多传统的食物，如“腊八粥”、“鱼肉粥“‘荤素饺”等。从营养学的角度看，这些食品的共同特点是( ) A．烹饪精良B．营养成分单一 C．色香味美D．营养成分较全面 5．食品安全关系到千家万户，下列生活中常见的行为或做法不合理的是 A．买检验合格的肉食B．捡食野生蘑菇 C．蔬菜用清水浸泡、冲洗D．不买过期食品 6．下列腺体分泌的消化液中，消化酶种类最多的一组是 A．肠腺和胰腺B．胃腺和胰腺C．肠腺和胃腺D．胃腺和唾液腺7．在人体所必需的营养成分中，可以由消化道壁直接吸收的物质是 A．淀粉B．蛋白质C．脂肪D．无机盐 8．下列叙述错误的是
A．食物中的营养物质都是由小肠吸收的 B．甘油和脂肪酸被吸收到体内后，合成脂肪 C．胃能蠕动，能初步消化蛋白质 D．小肠内有皱襞和小肠绒毛，可增大消化和吸收营养物质的面积 9．手指被划破了，伤口很快就会止血，这主要是由于血液中 A．红细胞的运输氧作用B．白细胞的防御作用 C．血小板的凝血作用D．血浆的运输作用 10．健康的成年人如果一次献血200。300mL，其结果是 A．死亡B．有生命危险C．生命活动有困难D．不影响健康11．当今许多健康公民都积极无偿献血，医生应将针刺入哪种血管进行抽血的 A．主动脉B．静脉管C．毛细血管D．体动脉 12．下列叙述错误的是 A．当心脏的心室收缩时，心脏的房室瓣打开 B．心率是指心脏每分钟所跳动的次数，可以反映心脏跳动的快慢 C．衡量人的心脏工作能力大小的标志是心脏每分钟输出的血量 D．血液能不停地在人体内循环流动，其动力来自心脏有节律的收缩和舒张 13．假如将人的血液中的某一血细胞做上标记，让它随着血液从上腔静脉进入心脏，请问这一血细胞最可能首先从什么地方离开心脏 A．主动脉B．上下腔静脉C．肺动脉D．肺静脉14．下列各项中，不属于心血管疾病诱因的是 A．合理膳食B．嗜烟嗜酒C．长期精神紧张、郁闷D．爱吃高脂肪食物15．呼吸系统中进行气体交换的器官是（） A．气管B．肺C．鼻D．咽 16．下列有关人体呼吸道的叙述错误的是 A．我们吐出的痰是在呼吸道内形成的 B．呼吸道由骨或软骨作支架，能保证气流通畅 C．经过呼吸道处理后的气体是完全清洁的 D．用鼻呼吸比用口呼吸好，因鼻腔能把吸人体内的空气变得温暖湿润和清洁 17．下图中能正确模拟吸气时肺和膈肌活动情况的是（）
定州市2015-2016学年度第一学期期中考试 九年级数学试题 本试卷满分为120分，考试时间为120分钟。 题号一二三总分 19 20 21 22 23 24 25 26 得分 （卷1 选择题共36分） 一、选择题（本大题共12个小题；每小题3分，共36分．在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列各点中，在函数y=﹣的图象上的点是（） A．（，﹣6） B．（﹣，﹣6） C．（2，﹣6） D．（﹣2，6） 2．已知⊙O的半径为4cm，如果圆心O到直线l的距离为3.5cm，那么直线l与⊙O的位置关系是（） A．相交B．相切C．相离D．不确定 3．从下列直角三角板与圆弧的位置关系中，可判断圆弧为半圆的是（） 4．若反比例函数y=，当x＜0时，y随x的增大而增大，则k的取值范围是（） A．k＞﹣2 B．k＜﹣2 C．k＞2 D. k＜2 5．如图，在△ABC中，D、E分别是AB、AC上的点，且DE∥BC，如果AD=2cm，DB=1cm，AE=1.8cm，则EC=（） A．0.9cm B．1cm C．3.6cm D．0.2cm 6．如图，在Rt△ABC中，∠BAC=90°，如果将该三角形绕点A按顺时针方向旋转到△AB1C1的位置，点B1恰好落在边BC的中点处，那么旋转的角度等于（） A．55°B．60°C．65°D．80° 得分评卷人
7．如图，AB与⊙O相切于点B，AO的延长线交⊙O于点C，连接 BC，若∠A=36°，则∠C 等于（） A．36° B．54° C．60° D．27° 8．某学习小组做“用频率估计概率”的实验时，统计了某一结果出现的频率，绘制了如下的表格，则符合这一结果的实验最有可能的是（） 实验次数100 200 300 500 800 1000 2000 频率0.365 0.328 0.330 0.334 0.336 0.332 0.333 A．一副去掉大小王的普通扑克牌洗匀后，从中任抽一张牌的花色是红桃 B．在“石头、剪刀、布”的游戏中，小明随机出的是“剪刀” C．抛一个质地均匀的正六面体骰子，向上的面点数是5 D．抛一枚硬币，出现反面的概率 9．小刚用一张半径为24cm的扇形纸板做一个如图所示的圆锥形小丑帽子侧面（接缝忽略不计），如果做成的圆锥形小丑帽子的底面半径为10cm，那么这张扇形纸板的面积是（） A．120πcm2 B．240πcm2 C．260πcm2 D．480πcm2 10．二次函数y=ax2+b（b＞0）与反比例函数y=在同一坐标系中的图象可能是（） 11．如图，在平面直角坐标系中，点A、B均在函数y=（k＞0，x＞0）的图象上，⊙A与x 轴相切，⊙B与y轴相切．若点B的坐标为（1，6），⊙A的半径是⊙B的半径的2倍，则点A的坐标为（） A．（2，2） B．（2，3） C．（3，2） D．（4，） 12．如图，点A，B，C，D的坐标分别是（1，7），（1，1），（4，1），（6，1），以C，D，E 为顶点的三角形与△ABC相似，则点E的坐标不可能是（） A．（6，0） B．（6，3） C．（6，5） D．（4，2） （卷11 非选择题共84分） 得分评卷人
河北省定州市公共财政收支情况3年数据分析报告2019版
报告导读 本报告针对河北省定州市公共财政收支情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示河北省定州市公共财政收支情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解河北省定州市公共财政收支情况提供重要参考及指引。 河北省定州市公共财政收支情况数据分析报告对关键因素一般公共预算收入，一般公共预算支出等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 河北省定州市公共财政收支情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信河北省定州市公共财政收支情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节河北省定州市公共财政收支情况现状 (1) 第二节河北省定州市一般公共预算收入指标分析 (3) 一、河北省定州市一般公共预算收入现状统计 (3) 二、全国一般公共预算收入现状统计 (3) 三、河北省定州市一般公共预算收入占全国一般公共预算收入比重统计 (3) 四、河北省定州市一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、河北省定州市一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、河北省定州市一般公共预算收入同全国一般公共预算收入（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节河北省定州市一般公共预算支出指标分析 (7) 一、河北省定州市一般公共预算支出现状统计 (7) 二、全国一般公共预算支出现状统计分析 (7) 三、河北省定州市一般公共预算支出占全国一般公共预算支出比重统计分析 (7) 四、河北省定州市一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (8) 五、河北省定州市一般公共预算支出（2017-2018）变动分析 (8)
河北省定州市普通中学和小学在校学生数量3年数据分析报 告2019版
报告导读 本报告通过数据分析为大家展示河北省定州市普通中学和小学在校学生数量现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解河北省定州市普通中学和小学在校学生数量提供重要参考及指引。 河北省定州市普通中学和小学在校学生数量数据分析报告对关键因素普通中学在校学生数量，普通小学在校学生数量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信河北省定州市普通中学和小学在校学生数量数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节河北省定州市普通中学和小学在校学生数量现状 (1) 第二节河北省定州市普通中学在校学生数量指标分析 (3) 一、河北省定州市普通中学在校学生数量现状统计 (3) 二、全国普通中学在校学生数量现状统计 (3) 三、河北省定州市普通中学在校学生数量占全国普通中学在校学生数量比重统计 (3) 四、河北省定州市普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、河北省定州市普通中学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通中学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、河北省定州市普通中学在校学生数量同全国普通中学在校学生数量（2017-2018）变动 对比分析 (6) 第三节河北省定州市普通小学在校学生数量指标分析 (7) 一、河北省定州市普通小学在校学生数量现状统计 (7) 二、全国普通小学在校学生数量现状统计分析 (7) 三、河北省定州市普通小学在校学生数量占全国普通小学在校学生数量比重统计分析 (7) 四、河北省定州市普通小学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、河北省定州市普通小学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (8)
【全国市级联考】河北省定州市2017-2018学年度第二学期 期中质量监测七年级语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、字词书写 1．看拼音，用正楷在田字格内书写相应的内容。 二、句子默写 2．在下列横线上填写相应的句子。 （1）________________，弹琴复长啸。（王维《竹里馆》） （2）此夜曲中闻折柳，_________________。（李白《春夜洛城闻笛》） （3）_________________，凭君传语报平安。（岑参《逢人京使》） （4）_________________，惟解漫天作雪飞。（韩愈《晚春》） （5）东市买骏马，______________，北市买长鞭。 三、选择题 3．下列词语中，加着重号的字读音完全正确的一项是 A．滞．笨zhi 鲜．为人知xidn 惶．恐huǎng 亘．古gèn B．锲．而不舍qiè 目不窥．园kuī 气氛．fēn 字帖．tiè C．深恶．痛绝wù 污秽．suì 憎．恶zēng 侮．辱wǚ D．气冲斗．牛dòu 校．补xià。锋芒．毕露máng 取缔．dì 4．下列句中加点的词语使用不正确的一项是( ) A．生活中正因为有了这种持之以恒、锲而不舍 ．．．．的精神，人才会变得坚强，经得起挫折。 B．我们不应兀兀穷年 ．．．．，否则便会碌碌无为了。 C．虽然他们是双胞胎，但他们的性格迥乎不同 ．．．．。 D．老舍先生沥尽心血 ．．．．，讴歌社会主义，受到群众的欢迎。 四、综合性学习 5．语文专题与综合实践活动。 2018年4月23日，是第23个“世界读书日”，学完《孙权劝学》一文后，遵义某校七年
2018-2019学年八年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共12小题） 1．如果分式有意义，则x的取值范围是（） A．x＜﹣3 B．x＞﹣3 C．x≠﹣3 D．x＝﹣3 2．下列计算正确的是（） A．a9÷a3＝a3B．3a3?2a2＝6a6 C．m6÷m6＝m D．m3?m2＝m5 3．有一种球状细菌，直径约为0.0000000018m，那么0.0000000018用科学记数法表示为（） A．18×10﹣10B．1.8×10﹣9C．1.8×10﹣8D．0.18×10﹣8 4．如图，小明书上的三角形被墨迹遮挡了一部分，但他很快想到办法在作业本上画了一样的三角形，那么这两个三角形完全一样的依据是（） A．AAS B．ASA C．SSS D．SAS 5．下列长度的三条线段能组成三角形的是（） A．3，4，8 B．2，5，3 C．，，5 D．5，5，10 6．一个正多边形的内角和为900°，那么从一点引对角线的条数是（）A．3 B．4 C．5 D．6 7．把多项式x2+ax+b分解因式，得（x+1）（x﹣3），则a+b的值是（）A．5 B．﹣5 C．1 D．﹣1 8．已知点P（a，3）和点Q（4，b）关于x轴对称，则（a+b）2019的值（）A．1 B．﹣1 C．72019D．﹣72019 9．若（2a+3b）（）＝9b2﹣4a2，则括号内应填的代数式是（）A．﹣2a﹣3b B．2a+3b C．2a﹣3b D．3b﹣2a 10．若分式﹣2与的值互为相反数，则x＝（） A．B．C．D．
11．如图，MN是等边三角形ABC的一条对称轴，D为AC的中点，点P是直线MN上的一个动点，当PC+PD最小时，∠PCD的度数是（） A．30°B．15°C．20°D．35° 12．李老师开车去20km远的县城开会，若按原计划速度行驶，则会迟到10分钟，在保证安全驾驶的前提下，如果将速度每小时加快10km，则正好到达，如果设原来的行驶速度为xkm/h，那么可列分式方程为（） A．﹣＝10 B．﹣＝10 C．﹣＝D．﹣＝ 二．填空题（共6小题） 13．当x＝时，分式的值为零． 14．分解因式：﹣m3+6m2﹣9m＝． 15．已知3x＝5，9y＝8，则3x+2y＝． 16．如图，在△ABC中，AB＝AC，点E在CA延长线上，EP⊥BC于点P，交AB于点F，若AF ＝3，BF＝2，则CE的长度为． 17．如图，在Rt△ABC中，∠C＝90°，以顶点A为圆心，适当长为半径画弧，分别交AC，AB于点M、N，再分别以点M、N为圆心，大于MN的长为半径画弧，两弧交于点P，作射线AP交边BC于点D，若CD＝4，AB＝15，则△ABD的面积是．
河北省保定市定州市【最新】高一下学期期末生物试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列属于相对性状的是 A．玉米的抗病和高粱的感病 B．牛的有角和无角 C．山柳菊的高茎和红花 D．狗的长毛和黑毛 2．在正常情况下，基因型为EeFf的个体不能产生的配子是 A．EF B．Ef C．ff D．eF 3．控制猫尾长短的基因遵循分离定律，某杂交实验过程如下图所示。下列有关叙述错误的是 A．甲中，亲本长尾猫的基因型与F1中长尾猫的相同 B．甲杂交过程属于测交过程 C．可用测交法判断F2中长尾猫是否是纯合子 D．F2中长尾猫相互交配，其后代中短尾猫所占的比例为1/2 4．有关某动物细胞的减数分裂，下列叙述正确的是 A．减数分裂过程中四分体的姐妹染色单体之间会发生交叉互换 B．减数第一次分裂后期和减数第二次分裂后期的染色体数目相同 C．减数第二次分裂前期，染色体数目与核DNA数目相等 D．减数分裂过程中，染色体数目的减半发生在减数第二次分裂 5．在T2噬菌体侵染细菌的实验中，下列有关叙述正确的是 A．子代噬菌体DNA合成所需的原料来自亲代噬菌体 B．催化子代噬菌体蛋白质合成的酶来自亲代噬菌体 C．亲代噬菌体的DNA进入了大肠杆菌 D．子代噬菌体的蛋白质的合成模板是亲代噬菌体的蛋白质外壳 6．某双链DNA分子片段有100个碱基对，其转录形成的mRNA中腺嘌呤和尿嘧啶共占44%。下列有关叙述错误的是
A．该DNA分子至少含胸腺嘧啶44个 B．该DNA分子复制3次，最少需消耗392个游离的胞嘧啶脱氧核苷酸C．该DNA分子复制3次，形成的子代DNA分子中有6个DNA含有子链D．该DNA分子复制和转录过程中碱基配对方式不完全相同 7．下列有关遗传物质的叙述，正确的是 A．小麦的遗传物质主要是DNA B．车前草病毒的遗传物质中含有S C．水稻的遗传物质由4种脱氧核苷酸构成 D．大肠杆菌的遗传物质是DNA或RNA 8．下列有关DNA的结构和复制的叙述，正确的是 A．链状DNA分子中每一个脱氧核糖均与两个磷酸相连 B．环状DNA分子中嘌呤数与嘧啶数不相等 C．DNA聚合酶催化磷酸与脱氧核糖连接 D．DNA解旋酶催化两条螺旋的双链解开 9．下列关于真核细胞内基因表达的叙述，正确的是 A．多聚核糖体上合成的多肽的氨基酸序列不相同 B．一条染色体上的DNA分子可转录出多个mRNA分子 C．密码子具有简并性，每种氨基酸都有多个相应的密码子 D．基因转录形成的mRNA中碱基数量是翻译形成的肽链中氨基酸数目的3倍10．下列有关镰刀型细胞贫血症的叙述，正确的是 A．镰刀型细胞贫血症的异常细胞不能通过光学显微镜观察到 B．镰刀型细胞贫血症的直接病因是血红蛋白结构异常 C．造成镰刀型细胞贫血症的主要原因是缺铁 D．镰刀型细胞贫血症的根本病因是染色体结构变异 11．下列关于基因突变的本质的认识，正确的是 A．DNA分子的双螺旋结构的变化导致基因结构改变 B．DNA分子的碱基对的替换、增加或缺失导致基因结构改变 C．DNA分子的磷酸位置的变化导致基因结构改变 D．DNA分子的氢键的变化导致基因结构改变 12．下列不属于基因突变的特点的是 A．在生物界中普遍存在B．是随机发生的 C．发生的频率很低D．是生物变异的根本来源
河北省保定市定州市2020-2021学年高二上学期期中考试说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。共三个大题，29个小题。试卷满分100分，考试时间90分钟。I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 第I卷(选择题，共50分) 一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。) 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是 A.A B.B C.C D.D 2.下列物质属于弱电解质的是 A.NH3 B.BaSO4 C.HClO D.NH4NO3 3.下列说法正确的是 A.任何化学反应不一定都有反应热 B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数 C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，其中反应速率最快的是 A.v(D)＝0.30 mol·L－1·s－1 B.v(C)＝0.80 mol·L－1·s－1 C.v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1 D.v(A)＝0.50 mol·L－1·s－1 5.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸 6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A.能使广范pH试纸呈红色 B.能使甲基橙变黄的溶液 C.c(H＋)＝1×10－7 mol/L D.c(H＋) 7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8.下列反应中△H>0，△S>0的是 A.HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s) B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g) 9.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c(H＋) B.K a(HF) C.c(F－)/c(H＋) D.c(H＋)/c(HF) 10.工业合成氨反应为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是 ①高温②高压③分离出液氨④加催化剂 A.仅① B.仅② C.仅②④ D.仅②③ 11.下列说法错误的是 A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B.乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为： C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1411.3 kJ·mol－1 C.(P(s，红磷)＝P(s，黑磷) △H＝－39.3 kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷) △H＝－17.6 kJ·mol －1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷 D.MgCO3分解的能量关系如图所示： 则△H＝△H1＋△H2＋△H3 12.已知炭足量，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下 2019-2020学年九年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共15小题） 1．一元二次方程x2﹣3x﹣4＝0的一次项系数是（） A．1 B．﹣3 C．3 D．﹣4 2．点P（4，﹣3）关于原点的对称点是（） A．（4，3）B．（﹣3，4）C．（﹣4，3）D．（3，﹣4） 3．下列成语表示随机事件的是（） A．水中捞月B．水滴石穿C．瓮中捉鳖D．守株待兔 4．下列四个点中，在反比例函数y＝的图象上的是（） A．（﹣3，﹣2）B．（3，2）C．（﹣2，3）D．（﹣2，﹣3）5．若，则的值是（） A．1 B．2 C．3 D．4 6．如图，⊙O是△ABC的外接圆，∠OCB＝40°，则∠A的大小为（） A．40°B．50°C．80°D．100° 7．给出下列函数，其中y随x的增大而减小的函数是（） ①y＝2x； ②y＝﹣2x+1； ③y＝（x＜0）； ④y＝x2（x＜1）． A．①③④B．②③④C．②④D．②③ 8．如图，将△ABC绕点A逆时针旋转100°，得到△ADE．若点D在线段BC的延长线上，则∠B的大小为（） A．30°B．40°C．50°D．60° 9．如图，点O是△ABC内一点、分别连接OA、OB、OC并延长到点D、E、F，使AD＝2OA，BE＝2OB，CF＝2OC，连接DE，EF，FD．若△ABC的面积是3，则阴影部分的面积是（） A．6 B．15 C．24 D．27 10．在平面直角坐标系xOy中，以点（3，4）为圆心，4为半径的圆与y轴所在直线的位置关系是（） A．相离B．相切C．相交D．无法确定 11．已知x1，x2是关于x的方程x2+ax﹣2b＝0的两实数根，且x1+x2＝﹣2，x1?x2＝1，则b a 的值是（） A．B．﹣C．4 D．﹣1 12．如图，AB是半圆O的直径，AC为弦，OD⊥AC于D，过点O作OE∥AC交半圆O于点E，过点E作EF⊥AB于F．若AC＝2，则OF的长为（） A．B．C．1 D．2 13．如图，在正方形网格上有两个相似三角形△ABC和△DEF，则∠BAC的度数为（） 定州2019—2020学年度七年级第一学期期末质量监测 数 学 本试卷满分为120分，考试时间为90分钟. 一、选择题（本大题共12个小题；每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.18-的倒数是（ ） A.18 B.18- C.118- D.118 2.计算(2)3-?的结果是（ ） A.5- B.6- C.1 D.6 3.下列各式中，运算正确的是（ ） A.224325a a a += B.224a a a += C.651a a -= D.22234a b ba a b -=- 4.大量事实证明，环境污染治理刻不容缓，据统计，全球每分钟约有852.1万吨污水排入江河湖海，把852.1万用科学记数法表示为（ ） A.60.852110? B.7852110? C.68.52110? D.78.52110? 5.下列说法不正确的是（ ） A.0是单项式 B.单项式235x -的系数是35 - C.单项式2a b 的次数为2 D.多项式2 12xy x y -+是三次三项式 6.如果2x =是方程25x a =-的解，那么a 的值为（ ） A.1 B.2 C.6 D.12 7.如图，点C 在线段AB 上，点D 是AC 的中点，如果4CD =，14AB =，那么BC 长度为（ ） A.6 B.5 C.4 D.6.5 8.如图所示，下列说法错误的是（ ） A.OA 的方向是西北方向 B.OB 的方向是南偏西60? C.OC 的方向是南偏东60? D.OD 的方向是北偏东50? 9.一个两位数，它个位上的数与十位上的数的和等于9，设它个位上的数字为a ，则这个两位数可以表示为（ ） A.(9)a a -+ B.(9)a a - C.10(9)a a +- D.10(9)a a -+ 10.表示,a b 两数的点在数轴上的位置如图所示，则下列判断不正确的是（ ） A.0a b +< B.a b a -> C.30b < D.0ab > 11.在如图所示的月历表中，任意框出表中竖列上的三个相邻的数，这三个数的和不可能是（ ） A.72 B.65 C.51 D.27 12.如图所示的运算程序中，若开始输入的x 值为5，则第1次输出的结果为8，第2次输出的结果为4，第3次输出的结果为2，…，第2019次输出的结果为（ ） A.1 B.2 C.4 D.8 二、填空题（本大题共6个小题；每小题3分，共18分.把答案写在题中横线上） 2019年河北省保定市定州市中考数学二模试卷 一、选择题（本大题有16个小题，共42分.1～10小题各3分，11～16小题各2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（3分）﹣3的倒数是（） A．3B．C．﹣D．﹣3 2．（3分）随着我国综合国力的提升，中华文化影响日益增强，学中文的外国人越来越多，中文已成为美国居民的第二外语，美国常讲中文的人口约有210万，请将“210万”用科学记数法表示为（）A．0.21×107B．2.1×106C．21×105D．2.1×107 3．（3分）如图是由长方体和圆柱组成的几何体，它的俯视图是（） A．B．C．D． 4．（3分）下列各运算中，计算正确的是（） A．a12÷a3＝a4B．（3a2）3＝9a6 C．（a﹣b）2＝a2﹣ab+b2D．2a?3a＝6a2 5．（3分）若y＝﹣x+3，且x≠y，则+的值为（） A．3B．﹣3C．D．﹣ 6．（3分）如图，直线AB∥CD，∠C＝44°，∠E为直角，则∠1等于（） A．132°B．134°C．136°D．138° 7．（3分）数学课上，小明进行了如下的尺规作图（如图所示）： （1）在△AOB（OA＜OB）边OA、OB上分别截取OD、OE，使得OD＝OE； （2）分别以点D、E为圆心，以大于DE为半径作弧，两弧交于△AOB内的一点C； （3）作射线OC交AB边于点P． 那么小明所求作的线段OP是△AOB的（） A．一条中线B．一条高 C．一条角平分线D．不确定 8．（3分）在一次中学生田径运动会上，参加男子跳高的15名运动员的成绩如下表所示： 则这些运动员成绩的中位数、众数分别为（） A．1.70，1.75B．1.70，1.70C．1.65，1.75D．1.65，1.70 9．（3分）如图，在平面直角坐标系中，已知点A（﹣3，6）、B（﹣9，﹣3），以原点O为位似中心，相似比为，把△ABO缩小，则点B的对应点B′的坐标是（） A．（﹣3，﹣1）B．（﹣1，2） C．（﹣9，1）或（9，﹣1）D．（﹣3，﹣1）或（3，1） 10．（3分）如图，点M、N分别是正五边形ABCDE的两边AB、BC上的点．且AM＝BN，点O是正五边形的中心，则∠MON的度数是（） 河北省保定市定州市2020年高一上学期月考地理试卷（12月份）D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共39题；共134分) 1. （2分）天体系统的层次由小到大顺序排列，正确的一组是（） A . 太阳系﹣银河系﹣地月系﹣总星系 B . 太阳系﹣银河系﹣河外星系﹣总星系 C . 地月系﹣银河系﹣总星系﹣河外星系 D . 地月系﹣太阳系﹣银河系﹣总星系 2. （4分） (2018高一下·四川开学考) 下图为到达地球大气上界的太阳辐射随纬度分布图。据此完成下列各题。 （1）从图中可以看出太阳辐射的分布规律是（） A . 由高纬向低纬递减 B . 由沿海向内陆递减 C . 由低纬向高纬递减 D . 由平原向高原递减 （2）下列地理现象与太阳辐射密切相关的是（） A . 季风的形成 B . 山地的形成 C . 火山 D . 地震 3. （4分） (2016高二上·张家口期中) 下图中阴影部分表示黑夜，读图回答下列各题。 （1）关于图中①、②、③、④四地昼长的说法，正确的是（） A . ①、②、③三地的昼长相等 B . ①地的昼长大于②地的昼长 C . 四地的昼长一定不相等 D . ③地的昼长大于④地的昼长 （2） b图图示时刻，太阳直射点的坐标为（） A . （23．5°N，90°W） B . （23．5°S，90°E） C . （0°，180°） D . （0°，0°） 4. （2分）将地球分为昼半球和夜半球的是（） A . 20oW B . 160oE C . 赤道 D . 晨昏线 5. （4分） (2015高一上·潍坊期末) 我国民间从冬至算起，每9天为一个阶段，称作“冬九九”，并有“数九歌”，如“一九二九不出手，三九四九冰上走，五九六九看杨柳，七九河开、八九雁来，九九加一九，耕牛遍地 河北省定州市生产总值和第二产业增加值3年数据解读报告 2019版 报告导读 本报告针对河北省定州市生产总值和第二产业增加值现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示河北省定州市生产总值和第二产业增加值现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解河北省定州市生产总值和第二产业增加值提供重要参考及指引。 河北省定州市生产总值和第二产业增加值数据解读报告对关键因素生产总值，第二产业增加值等进行了分析和梳理并展开了深入研究。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精确、公正、客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信河北省定州市生产总值和第二产业增加值数据解读报告能够帮助大众更加跨越向前。 目录 第一节河北省定州市生产总值和第二产业增加值现状 (1) 第二节河北省定州市生产总值指标分析 (3) 一、河北省定州市生产总值现状统计 (3) 二、全国生产总值现状统计 (3) 三、河北省定州市生产总值占全国生产总值比重统计 (3) 四、河北省定州市生产总值（2016-2018）统计分析 (4) 五、河北省定州市生产总值（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国生产总值（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国生产总值（2017-2018）变动分析 (5) 八、河北省定州市生产总值同全国生产总值（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节河北省定州市第二产业增加值指标分析 (7) 一、河北省定州市第二产业增加值现状统计 (7) 二、全国第二产业增加值现状统计分析 (7) 三、河北省定州市第二产业增加值占全国第二产业增加值比重统计分析 (7) 四、河北省定州市第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (8) 五、河北省定州市第二产业增加值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (9)河北省保定市定州市2019-2020年九年级(上)期末数学试卷 解析版
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