2014 年四川高考化学试卷及解析
1 . [2014 ?川卷四]化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
( )
A ．乙烯可作水果的催熟剂
B .硅胶可作袋装食品的干燥剂
C .福尔马林可作食品的保鲜剂
D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1. C [解析 ] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，
A 正确；硅胶具有吸水性，可以作
干燥剂， B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂， C 错误；氢氧
化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，
D 正确
2 . [2014
?川卷四
]
下列关于物质分类的说法正确的是
(
)
A .金刚石、白磷都属于单质
B .漂白粉、石英都属于纯净物
C .氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2 .A [解析 ] 金刚石是碳单质， 白磷的化学式为
氯酸钙的混合物， B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质， 属于高分子化合物， D 项错误
3. [2014 ?川卷四 ] 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A . Cl 2 通入 NaOH 溶液：
Cl 2＋ OH －
===Cl －
＋ ClO －
＋H 2O B. NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸：
2 － ＋
CO 3 + 2H ===CO 2 T+ H 2O
C. AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：
3+
－
+
Al + 4NH 3 ? H 2O===AIO 2 + 4NH 4 + 2H 2O D. Cu 溶于稀 HNO 3：
P 4 ， A 项正确；漂白粉是氯化钙和次
C 项错误；葡萄糖是单糖，不
＋－2＋
3Cu + 8H +2NO 3 ===3Cu + 2NO T + 4H 2O
3. D [ 解析] A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2 2OH－===Cl "+ CIO " + H2O，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na+ + HCO 3- , NaHCO 3与稀盐酸反应，实质是HCO 3「和H+发生反应HCO 3■+ H+===CO 2 T+ H 2O, B项错误；氢氧化铝不能
将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。冷却
沉淀
将Fe(NO 3)2样品溶于稀 H 2SO 4后，滴加
检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质
KSCN 溶液，观察溶液是否变红
将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4，
验证Br 2的氧化性强于12
振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 将FeCl 3溶液加入 Mg(OH)
2悬浊液中，振
验证Fe(OH) 3的溶解度小于 Mg(OH) 2
[2014四?川卷]设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的
室温下，1 L pH = 13的NaOH 溶液中，由水电离的 OH 「数目为0.1N A
15
K W
H 2 , A 项错误；pH = 13 的 NaOH 溶液中， 溶液中 c(OH )=
心
mol/L
,
c(H )
=c (OH )
—13
-
+
- 13
10 mol/L ，则水电离出来
c(OH ) = c(H ) = 10 mol/L , B 项错误；氢氧燃料电池正极的
+ -
电极反应式为 O 2 + 4H + 4e ===2H 2O ,贝U 1 mol O 2被消耗，
电路中有 4N A 的电子通过，
C 项错误；根据化学方程式，—
3价的氮元素升高到
0价，失去3个电子。+
5价的氮元素
与过量氨 3
水反应， AlCl 3中加入过量氨水，
反应的离子方程式为
Al +
+ 3NH 3 ? H 2O===Al(OH) 3 J
+ 3NH 4 +
,C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为
NO ，则D 正确。
选项
[2014四?川卷]下列实验方案中，不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发
后，取出上层水溶液，用稀 HNO 3酸化，
生水解
加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色
荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
H 2分子数目为0.3 N A
C 广氢氧燃料电池止极消耗
22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
2N A
D . 5NH NO =====2HNO
3 + 4N 2
9H 2
2时，转移的电子数目为
O 反应中，生成
28 g N
3.75N A
5 . D ［解
咼温
根据 3Fe + 4H 2O(g)
Fe 3O 4+ 4H 2，贝U 0.2 mol Fe 参与反应生成
4
mol
降低到0价，得到5个电子，即每生成 4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol , 则生成28 g N 2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol 一4= 3.75 mol , D 项正确。
6 . ［2014四?川卷］下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A . 0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中:
+ - - -
c(Na )>c(CO 32 )>c(HCO 3 )>c(OH ) B . 20 mL 0.1 mol/L CH
3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl
F 列说法正确的是 (
实验
温度厂C
起始时物质的量/mol
平衡时物 质的量 /mol 编号
n (X)
n(Y)
n (M) ① 700 0.40 0.10
0.090
②
800 0.10 0.40
0.080 800 ■
0^0 —
0.30
a 7. ［2014 ?川卷四］在10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和Y(g)，发生反应 X(g) + Y(g) 900
0.10
0.15
b
M(g)_ + N(g)，所得实验数据如下表:
④
溶液混合后溶液呈酸性，
- - +
所得溶液中：c(CH 3COO )>c(Cl )>c(CH 3COOH)> c(H )
体积混合，所得溶液中:
pH = +
)> C .室温下， +
c(NH 4 ) + c(OH )
2的盐酸与pH = 12 的氨水等
c(CI )+ c(H
D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH
溶液等体积混合，所得溶液中:
c(OH )> c(H )+ c(CH 3COOH)
6. B
［解析 ］两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大
于碳酸氢根离子浓度，
A 项错误；混合后得到等物质的量 浓度的
CH 3 COOH 、CH 3COONa 、
NaCl 的混合溶液， 根据混合后呈酸性，
贝U CH 3COOH 的电离程度大于 CH 3COONa 的水解程
度，
c(N — + + + -
c(CH 3COO )> c(CH 3COOH)> c(H ), B 项正确；根据电荷守恒：
c(H )+ c(NH 4 )= c(OH )
+
-
-
+
I +
-
c(H ) + c(H ) + c(CH 3COOH) :Cl )，混合后溶液呈碱性， ----------------- 1 H 4 ), C 项错误；混合后得到| CH 3COONa 溶液，根据质子守恒， (OH - ), D 项错误。 实验①时测得 均反应速率v(N) = 1.0 X 10 2 mol L - B .实验②中，该反应的平衡常数 K = 2.0 C .实验③中，达到平衡时， X 的转化率为 60% D .实验④中，达到平衡时， b>0.060 7 . C ［解析］根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， 0.05 mol - 3 - i - i 10 L X 5 min = ^0 x 10 mo1 * L * min 求得： K = c ( M ) - c ( N ) = 0.008 X 0.008 = 1.0, B 项错误; c ( X ) - c ( Y ) 0.002 X 0.032 根据温度相同，则 K 相等， =0.02 x 100 % = 60 %，C 项正确；根据上述三段式求得，在 700 C, K ?2.6，则温度升高， K 减小，该反应为放热反应，若④的温度为 800 C,此时与③为等效平衡， b = 0.060 ,但④ 的温度为900 C,则平衡逆向移动， b<0.060，贝U D 项错误。 8 . ［2014四?川卷］X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。 XY 2是红棕 2 色气体；X 与氢元素可形成 XH 3 ； Z 基态原子的 M 层与K 层电子数相等； R +的3d 轨道中 有9个电子 请回答下列问题： (1) __________________________________ Y 基态原子的电子排布式是 ； Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是 v(N) = v(M)= ,A 项错误; 实验②中 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) -1 c 起始 (mol L - ) 0.01 ―1 c 转化(mol L - ) 0.008 -1 c 平衡 (mol L - ) 0.002 0.04 0 0 0.008 0.008 0.008 0.032 0.008 0.008 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) -1 c 起始(mol L -) -1 c 转化(mol L -) -1 c 平衡(mol L - c ( M ) K = c ( X ) 0.012 0.02 0.03 0.02 — ) -c ( N ) ?c ( Y ) 0.03 — a (0.02 — a ) x( 0.03 — a ) =1.0，求得a = 0.012，贝y X 的转化率
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