第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧族元素
谷城县第二中学 韩志涛
第一课时
【目标解读】
1、氧族元素符号、名称、核电荷数和结构特点；
2、氧族元素性质比较及递变规律。 【教学重点、难点】
氧族元素北京规律及其与原子结构的关系。 【教学方法】自学、讨论、分析总结式。 【教学过程】
【提问】1、请同学们画出8号、16号元素的原子结构示意图；
2、这两种元素原子结构的共同特点是什么？
【引入】这两种元素位于周期表中第ⅥA 族，叫氧族元素，由氧、硫、硒、碲、钋（Po ）五种元素组成。
【课前思考】
1、原子结构与元素性质之间有什么内在关系？
2、同主族元素性质的相似性与递变性表现在哪些方面？
【讨论】1、氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是怎样变化的？ 2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？ 3、从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？ 【解题规律与技巧】
物质除杂质提纯应遵循四个原则：
（1）不增：即不增加新的杂质，增加了要设法除尽。 （2）不减：不减少欲被提纯的物质。
（3）易分离：即被提纯的物质与杂质容易分离。
（4）易转变：即加入的试剂能把杂质转变为被提纯的物质，或转变为气体、沉淀、易溶物而除去。
【总结】纵观所有氧族元素，我们可以说：原子结构的相同和递变，造成了元素化学及物理性质的相似和递变。其最重要折规律是：随着核电荷数的增加氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
第二课时
【目标解读】
1、 同素异形体的概念。
2、臭氧的性质及与人类的关系。
3、过氧化氢的性质及用途。
【教学重点】臭氧的性质及作用；过氧化氢的性质及用途；臭氧层的破坏和保护的有关知识。 【教学难点】臭氧层的作用、破坏原因和保护措施。 【教学方法】启发研究，对比讨论。 【课前思考】
1、举例说明同素异形现象。
2、单质硫的物理、化学性质。
3、O 3对环境保护的重要意义在哪里？
4、H 2O 2中氧元素的化合价是多少？分析此价推测它可能的性质。 【教学过程】 【讲解】【板书】二、臭氧
1、同素异形体：由同一元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如：金刚石和石墨；O 2和O 3等。
2、O 3的物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为－112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为－251℃。
3、O 3的化学性质
①不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O 3=3O 2
②强氧气性，Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧气的金属，可以与臭氧发生反应。可用于漂
白和消毒。
③在空气中高压放电就能产生臭氧。
④臭氧层的有关知识。
三、过氧化氢
过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水（H2O2的质量分数为3%或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。
过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气。
↑
【比较】↑和MnO2+4HCl(浓
) MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2的作用。
【补充学习】
1．硫原子结构的特点：３个电子层，最外层有６个电子，电子式为。
2．硫的物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3．化学性质：
①与Na、Fe、Cu、Hg等金属反应生成相应硫化物Na2S、FeS、Cu2S、HgS。如：
Hg+S=HgS
【比较】Fe+Cl2，Cu+Cl2；S只能把有变价的金属氧化到较低价态；氧化性：Cl2＞S。
②与非非金属H2、O2反应：
③与热的强碱反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO4+3H2O
4.硫的存在及主要用途。
【背景资料】
1、臭氧层什么作用？
臭氧是氧气的同素异形体，是有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强氧化性，能漂白和消毒杀菌。用臭氧处理城市饮用水，处理生活污水和工业污水，与用氯气、高锰酸钾等消毒剂相比，既经济，又不会引起二次污染。用其1Kg臭氧处理1000mL水，能达到消毒、脱臭、脱色、脱味、氧化水中有机物的作用。臭氧对人类的贡献不仅只是用作漂白剂和消毒剂，更重要的是臭氧层作为地球的屏障，保护了一切生命。自然界中存在的臭氧有90%集中在距地面15km～50km的大气平流层中，这是氧气经太阳紫外线照射而形成的：。臭氧能吸收日光中波长为2.0×10-7m～3.0×10-7m的电磁波，因此能滤掉日光中99%以上的紫外线，对地球表面形成保护层。如果没有臭氧层，大量紫外线照射到地球上，地球生态平衡将受到破坏，微生物被杀死，核酸与蛋白质受到破坏，平流层温度也将改变。有了臭氧层，地球上的生物才得以生存。
但是，近半个世纪以来，大气中的许多有害气体，特别是作为电冰箱、空调机制冷剂的氟氯代烷的大量排放，飘浮在高层大气中，在太阳紫外线高能辐射下，分解放出氯原子，氯原子能迅速跟臭氧分子作用消灭掉臭氧，然后又立即恢复原状，重新消灭臭氧分子，因而使臭氧层中的臭氧日益减少。1984年发现南极上空出现了臭氧空洞，面积与美国国土面积差不多。接着又发现北极上空的臭氧层臭氧也减少了15%。科学研究证明，大气中臭氧减少1%，照射到地面的紫外线就增加2%，皮肤癌的发病率则增加5%左右。臭氧层的恶化还会损害人的免疫系统，使患白内障和呼吸道疾病的人数增多，阻止植物的叶茎生长，还可能导致全球平均气温上升，使海平面升高，使肥沃的土地变成沙漠，最终导致人类及生物的消亡。
为了使臭氧层不再遭受到破坏，许多科学家提出禁止使用氟氯代烷作制冷剂及喷雾剂，并停止生产此类物质。1987年9月，在加拿大蒙特利尔签署了减少氯代烷使用量的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》。1989年3月5日，123个国家的代表在伦敦召开拯救臭氧层的国际大会。议定发达国家于1995年，发展中国家推迟到2010年停止使用氟氯代烷。1999年11月底，第十一次《蒙特利尔议定书》缔约方大会在我国北京召开，172个国家的代表进一步研讨保护臭氧层问题，我国政府已经淘汰了消耗臭氧物质5万吨。1999年11月15日，国务院批准了新修订的《中国逐步淘汰消耗臭氧层物质的国家方案》，消防、汽车、空调、清洗等行业的消耗臭氧层物质将提前淘汰。
2、认识臭氧
氧气是人们很熟悉的气体，人和动物时刻都离不开它。但你是否知道氧气还有一位“哥哥”，那就是臭氧。臭氧的“个子”要比氧气大，一个氧气分子由两个氧原子组成，而一个臭氧分子却由三个氧原子组成。
氧气和臭氧虽然都由氧原子组成，但它们的“外貌”和“人性”却很不相同。氧气是无色、无味的，臭氧气体却呈美丽的天蓝色，有刺激性臭味。
臭氧的化学性质比氧气活泼，当温度高一些，它就要分解，每个臭氧分子能生成一个氧气分子和一个氧原子：O3=O2+O，产生的那个氧原子叫新生态氧，它非常活泼，氧化能力非常强，能氧化色素，使许多染料褪色。在臭氧中，汽油、酒精、棉花、木屑等物质会自行燃烧起来。臭氧还能氧化病菌，为空气、饮用水消毒，快速而且不留气味。
在大气中，氧气的含量几乎占了空气的五分之一左右，可是臭氧在大气中的含量却微不足道，而且它们都比较集中地“居住”在高层大气中。也许你会想，臭氧的含量既然不多，又分布在高层大气中，它与人类大概没有多大关系吧！事实并非如此，可以这么说，人类和一切生物能在地球上正常地生活，在很大程度上是由于臭氧帮的忙。原来太阳在给予地球光和热的同时，也“射”来了大量足以杀死一切生物的紫外线，而臭氧却有吸收紫外线的本领，于是大量紫外线被“扣留“住了，地球上的生物才免遭灾害。臭氧为保护地球上的生命做出了不可磨灭的贡献。
在松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。
雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当大的作用因为闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。
但是近年来，保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁。喷气式飞机和火箭、导弹将大量的废气排放到高空，部分臭氧被消耗。如此发展下去，就会给臭氧保护伞捅开大窟窿，紫外线和宇宙辐射将长驱直入，伤害地球生灵，这为环境保护提出了严峻的课题。
然而臭氧对人类也有不利的一面。例如，地面大气中的臭氧含量超过一定标准时，将对人体的鼻、咽、气管和肺具有刺激作用。另外，还会加速橡胶老化、腐蚀设备、损伤植物等。
第二节二氧化硫
谷城县第二中学韩志涛
第一课时
【目标解读】
1、SO2的物理性质。
2、+4价硫的氧化性和还原性。
3、SO2漂白性与氯水、活性碳、臭氧、双氧水漂白性比较。
【教学重点】二氧化硫的化学性质。
【教学难点】二氧化硫的氧化性和还原性的关系。
【课前思考】
1、SO2和CO2能否用澄清石灰水鉴别？
2、氯水的漂白后羿SO2的漂白有何不同？
3、分析SO2中硫元素的化合价，推测SO2可能的化学性质。
【教学过程】
一、二氧化硫的性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气的大，容易液化（沸点是－10℃），易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
1、二氧化硫与水的反应
【实验6-1】将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。
现象：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。
分析：酸可以使紫色的石蕊试液变红，因此，SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性。
2、二氧化硫与氧气的反应
【提问】分析上述氧化还原反应。
【简介】SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
3、二氧化硫的漂白性
【实验6-2】将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。
现象：向品红溶液通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。
总结：这个实验说明，SO2具有漂白作用。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。实验现象还告诉我们，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还可以恢复原来的颜色。这是由于二氧化跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又逐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用途食物和干果的防腐剂。
【比较】SO2漂白性与氯水、活性碳、臭氧、双氧水漂白性比较
【小结】SO2的主要化学性质：1、酸性氧化物；2、氧化性；3、还原性；4、漂白性。
2、硫元素的价态变化及其氧化-还原的特征反应：
失电子，化合价升高，被氧化
-2 0 +4 +6
S S S S
得电子，化合价降低，被还原
其中：最高价的硫的化合物（SO3、H2SO4）具有强氧化性；中间价态硫的化合物（S、SO2、H2SO3、SO32-）既具有氧化性，又具有还原性，但以还原性为主；最低价态的硫的化合物（H2S、S2-）具有强还原性。
（１）H2S、S2-遇氧化剂X2、O2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、SO2等S2-被氧化。
H2S+X2=2HX+S↓（X=Cl、Br、I）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O（浅黄色沉淀生成）
H2S+H2SO4（浓）= S↓+SO2↑+2H2O
H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl（黄色变为浅绿色，并有浅黄色沉淀生成）
（2）SO2具有氧化性和还原性：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O（氧化性）
SO 2+ X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ）（还原性） SO 2还能使酸性KMnO 4溶液紫色褪去，能被HNO 3氧化。 3、氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，在溶液中部分电离。 4
5、硫化氢、二氧化硫的实验室制法、收集方法及其检验。 （1）用FeS 加稀HCl （或稀H 2SO 4）制取H 2S 。 FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑
但制硫化氢不可用浓盐酸，因浓盐酸有较强的挥发性，会使H 2S 气体中混入HCl 气体也不可用浓硫酸和硝酸，因浓H 2SO 4有强氧化性，可使硫化氢氧化。
(2)用Na 2SO 3加稀H 2
SO 4制取SO 2。 Na 2SO 3+H 2SO 4= Na 2SO 4
+SO 2↑
制
SO 2不可用启普发生器，因为Na 2SO 3为溶于水的粉末状的固体。
(3)H 2S 、SO 2气体均用向上排空气法收集。因它们均有毒，故收集装置要注意与尾气吸收装置相连。
（4）用湿润的醋酸铅试纸检验H 2S ；用品红或酸化的KMnO 4溶液检验SO 2。现象分别为:红色褪去；紫色褪去。
6、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。要注意“在同一条件下”，如
2H 2O
2H 2↑+O 2↑
这两个反应由于反应条件不同，因此不能视为可逆反应。而
是发生在同一条件下，它们均为可逆反应。
第二课时
【目标解读】
SO 2的污染，酸雨及其危害。
【教学重难点】SO 2的污染，酸雨及其危害。 【课前思考】
1、溶液褪色是否就是漂白？
2、酸雨的危害。 【教学过程】
二、二氧化硫对环境的污染
1、酸雨的形成
2、酸雨的危害
3、空气中二氧化硫的来源
4、如何防SO 2对环境的污染
【提问】如将SO 2和Cl 2等物质的量混合，然后通过装有湿润红色布条的集气瓶，有何现象？ 【强调】为了人类的生存与发展，我们必须从方方面面保护环境，珍惜我们的家园，学好化学，为将来治理环境打好基础。
【参考资料】 酸雨及其危害
目前，一般把pH 小于5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
一般地说，天然降水都偏酸性，pH 约在6左右。这是由于大气中的CO 2溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。但是，当降水的酸度增大，pH 小于5.6时，对生态就会产生不良影响。
酸雨的危害大致有以下几个方面：
（1）对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。
（2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。 （3）破坏土壤、植被、森林。
（4）腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。
（5）渗入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。
酸雨是怎样形成的呢？
分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，目前世界各国对酸雨的形成机理还不很清楚。一般认为，酸雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨还要有一定的环境气候条件，如湿度高、雨量大、无风，以及一定的地理因素等。
我国的酸雨问题有以下特点：
（1）酸雨颁布广，据23个省、市、自治区调查情况表明，有20个出现酸雨。
（2）酸雨颁布存在着明显的区域性，主要集中在西南、中南和华东地区，并且有从北到南逐渐加重的趋势。
（3）不少地区的酸雨已相当严重，而且逐年加重。 （4）酸雨的发展速度很快。
（5）酸雨主要由硫酸及硫酸盐引起的。 如何防治酸雨呢？
要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的浸染物排放。人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤（煤中一般含硫的质量分数为0.3%～5%）造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用是防治酸雨的有效途径。具体做法是大力进行煤炭洗选加工，综合开发煤、硫资源、硫资源；对于高硫煤和低硫煤实行分产分运，合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术，回收二氧化
硫，生产硫酸；发展脱硫煤、成型煤供民用；有计划地进行城市煤气化等。
第三节硫酸
谷城县第二中学韩志涛
第一课时
【目标解读】
1、硫酸具有酸的通性。
2、浓硫酸的吸水性，脱水性和强氧化性。
【教学重点】浓硫酸的性质。
【教学难点】浓硫酸的氧化性。
【教学方法】实验、引导、探究。
【课前思考】
1、浓硫酸的三大特点是什么？
2、稀硫酸的性质是什么？
【教学过程】
【引入】硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。稀硫酸具有酸的通性，而作为干燥剂必须用浓硫酸，说明浓度不同，性质不同。今天就来进一步研究硫酸。
【展示】市售浓硫酸。
【提问】1、硫酸的颜色、状态是怎样的？2、如何稀释浓硫酸？为什么？
【归纳】硫酸的物理性质：
1、无色、黏稠的油状液体；
2、比水重，能跟水无限互溶，稀释时放出大量的热；
3、难挥发，98.3%的浓硫酸沸点是338℃。
【板书】一、硫酸
【提问】酸的通性？
【板书】1、稀硫酸易于电离出H+而具有酸的通性。
2、浓硫酸中存在大量未电离的的分子，表现出一些特性：
【实验6-3】P130在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。
【实验6-4】P130在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
【板书】（1）吸水性。利用它的吸水性，可干燥中性气体和酸性气体，如H2、O2、CO2、CO、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性（H2S、HBr、HI）的气体。
（2）脱水性。利用其脱水性，可将有机物中的氢和氧按2：1原子个数比（相当于水的组成）脱去生成水。如蔗糖脱水碳化（变黑）。
C12H22O 1112C+11H2O
【提问】吸水性和脱水性比较？如果浓硫酸不慎沾在皮肤上应如何处理？
【实验6-5】P131在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。
【实验6-6】P132在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液。观察发生的现象。再加入少量盐酸，振荡。继续观察并把现象记录在表中。
【板书】（3）强氧化性。浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属（除Pt和Au）和其它还原性物质（H2S、HBr、HI、Fe2+等）。如
Cu+2H2SO4(浓
) CuSO4+SO2↑+2H2O(氧化性、酸性)
C+2H2SO4(浓
) CO2↑+SO2↑+2H2O(氧化性)
2HBr+H2SO4(浓) = SO2↑+Br2+2H2O(氧化性)
2FeSO4+2H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O(氧化性)
在以上反应中，浓硫酸一般还原为SO2。常温时，Fe、Al在浓硫酸中钝化，其实质是浓H2SO4使Fe、Al表面氧化生成致密的氧化物保护膜。
【讨论】分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
【比较】Zn+H2SO4(稀)，Cu+ H2SO4(稀)，Fe+ H2SO4(稀)。
【提问】硫酸的用途有哪些？
【小结】
【作业布置】
亲爱的水：
您好！
请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。
我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我真无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
水，深爱你，就像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱！尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的！水，我刻骨铭心的爱着你，永远。我为你可以付出一切，就算为了你我变成稀硫酸，那我也不会后悔。我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你！
此致
敬礼
98%的浓硫酸
第二课时
【目标解读】
1、SO42-的检验和鉴定方法。
2、常见硫酸盐的俗名、化学式、性质、用途。
【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。
【教学难点】SO42-的检验。
【教学方法】实验、引导、探究，边讲边实验。
【课前思考】
1、怎样检验Cl-？根据硫酸盐的性质，怎样检验SO42-？
2、BaSO4为什么可用作“钡餐”？
3、你对石膏有哪些了解？
【教学过程】
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】P132在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液。观察发生的现象。再加入少量盐酸，振荡。继续观察并把现象记录在表中。
3、石膏、皓矾、胆矾、重晶石的重要用途。
4、SO42-和SO32-的检验：
（1）SO42-的检验要注意排除CO32-、SO32-、PO43-的干扰。当溶液中可能存在SO32-时，应选用盐酸酸化的氯化钡溶液；当溶液中可能存在Ag+时，应选用硝酸酸化的硝酸钡溶液。
SO32-的检验：加入盐酸将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。
5、重要的反应：
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
其离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）
第四节环境保护
谷城县第二中学韩志涛
【目标解读】
1、大气污染及水污染产生原因及防治。
2、固体废弃物的回收及利用。
3、联系生产、生活、社会有关污染方面问题。
【教学重点】酸雨的形成及危害，保护臭氧层的意义。
【教学难点】课前资料的收集与整理。
【教学方法】学生小组汇报、交流
【课前思考】
1、举例说明污染的原因及危害。
2、SO2对空气的危害？
【教学过程】
【参考资料】
1、环境和环境问题
环境是一个非常复杂的体系，本章所涉及的主要是人类的生存环境。人类生存的环境分为自然环境和社会环境。自然环境是指非人类创造的物质构成的地理空间。阳光、空气、水、土壤、野生动物等自然物质与一定的地理条件结合，就形成了一定的自然环境。社会环境是指人类通过生产活动所建造的人为环境，如城市、农村、工矿区等。
研究环境问题涉及地学、化学、生物学、物理学、医学、工程学、哲学、社会学经济科学实验、美学、伦理学等多种学科。化学与环境有密切的关系，在某些情况下，环境污染主要是由化学污染物造成的，但是我们更应该看到，很多环境问题的解决，要依靠化学的方法。
生存与发展是人类社会最基本的主题。千百年来，在人类与环境不断地相互影响和作用中，环境问题一直是伴随着人类活动而产生的。
我们通常所说的环境问题，一般可以分为两大类。一类是由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏；另一类则是工农业生产的发展和人类的活动造成的污染，也就是环境污染问题。
人类的生产活动是围绕着资源的开发和利用而进行的，矿藏的开采，各种金属的冶炼，都是取其中一部分加以利用，其余部分作为废物抛弃。在过去的几千年里，由于世界人口数量不多，生产规模不大，人类抛向自然界的废物毕竟数量较少，大自然有足够的时间和容量将其分解、稀释、净化。那时人类活动对环境的影响并不太大，在环境自净能力范围之内，即使发生污染问题也是局部性的。
但是，自工业革命以来，特别是近几十年来，由于科学技术飞跃进步，工农业生产迅猛发展，人类每年都有数以几十吨的废物抛弃到环境中，日积月累，终于达到大自然再也消化吸收不了的程度。全世界每年消耗掉的化石燃料，20世纪初不足5亿吨，到70年代年代已增至70亿吨～80亿吨。人类每年都在实验室制造出成千上万种新化学品，并投入工业生产、使用。这些化学品中，有毒化学物质年产已达400万吨，它们进入环境后，在环境中扩散、迁移、积累和转化。南极大陆冰原覆盖、荒无人烟，但从生息在那里的企鹅体内也检测出滴滴涕；在北极附近格陵兰的冰盖层中，近几十年来，铅和汞的含量不断上升。因此可以说，污染无所不在，世界上几无净土。
由于原生环境的消失、人类的捕杀和环境污染，世界上的植物和动物遗传资源急剧减少，成千上万的物种已经灭绝或濒临灭绝的危险。在长期进化中形成的物种一旦灭绝，将无法再生，无法弥补。
近些年，震惊世界的严重污染事件屡屡发生。如1984年12月，美国联合碳化物公司设在印度博帕尔布的农药厂的毒气泄漏事件，造成2000人死亡，受害人数达10余万人，其中一些人双目失明，终身残废。1986年4月，乌克兰基辅北部的切尔诺贝利核电站的4号反应堆爆炸起火，放射性物质大量外泄，造成31人死亡，237人受放射性伤害，13万居民紧急疏散。
从20世纪80年代开始，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大环境问题，使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
环境问题既是在人类社会发展的进程中产生的，也必将在同一进程中得到解决。随着社会和经济的发展，老的环境问题解决了，新的环境问题又会出现。人类与环境的矛盾，处于不断运动和变化之中，永无止境。
我国十分重视环境保护工作，制订了一系列保护措施、防治污染的法律、法规。并从计划生育、资源、合理规划建设、治理污染、加强科学研究、开发宣传教育等各方面做了大量的工作。我们相信，在现代化建设蓬勃发展的同时，我们一定会把环境问题解决好，以实现经济与环境的协调发展，使我国人民的生活水平和生活环境质量同时提高。
2、生态系统和生态平衡
人类的生存环境又可以分为非生物环境（如空气、水、封光、热等）和生物环境（如植物、动物、微生物等），二者不是孤立存在的。自然界某一范围内，由相互依存的一定种类的动物、植物、微生物等组成了生物群落。生物群落同其生存环境之间，以及生物群落内不同种群生物之间不为进行着物质交换和能量交换，构成了大小不一、多种多样的生成系统。
生态系统发慌到成熟阶段，它的生物种类的组成，各个种群的数量及比率以及能量和物质的输入、输出等，都保持相对稳定的状态，这种状态叫做生态平衡。
生态系统能自动调节并维持自己的正常功能。但是，这种自动调节能力和代替补偿功能是有一定限度的。当干扰因素的影响超过其调节能力时，就会破坏生态平衡，造成生态失调。影响生态平衡的因素有自然因素和人为因素。自然因素包括火山爆发、地震、海啸、泥石流、雷击火灾等。自然因素对生态系统的破坏在地域上说是有一定局限性的，而且出现频率一般不高。而人为因素对生态平衡的破坏却是大量的、长期的，甚至是多方面的。
人体从环境中摄取空气、水和食物，经过消化、吸收、合成，组成人体的细胞和组织的各种成分，并产生能量，维持着人体的生命活动。同时，人体内的不需要的的代谢产物通过各种途径排出体外，进入环境。环境和人之间不断地进行着物质与能量的交换。
食物链是人类同自然环境进行物质与能量交换的重要途径。和人类有关的食物链主要有两条：一条是陆生生物食物链；另一条是水生生物食物链。因此，如果大气、水或土壤受到某种污染，那么污染物均有可能沿食物链逐级传递，最终影响到居于食物链顶端的人类。应引起高度重视的问题是污染物能沿食物链富集，使本来浓度很低的污染物富集到危险的高浓度水平。如有机氯农药滴滴弟在水中浓度很低，但从水到鱼类、鸟类的富集可达几千倍。由此引起的有机氯农药在人体内的蓄积是世界性的问题，这与食物链有密切关系。为此，我国和其他许多国家已停止生产像滴滴涕这类农用药品。
2016年《土壤污染防治专项资金管理办法》全文 财政部、环境保护部关于印发《土壤污染专项资金管理办法》的通知 各省、自治区、直辖市、计划单列市财政厅（局）、环境保护厅（局）： 为加强土壤污染防治专项资金使用管理，我们制定了《土壤污染专项资金管理办法》，现予以印发，请遵照执行。 附件：土壤污染专项资金管理办法 财政部环境保护部 2016年7月21日 附件 土壤污染专项资金管理办法 第一条为了规范和加强土壤污染防治专项资金管理，提高财政资金使用效益，根据《中华人民共和国预算法》、《国务院关于印发土壤污染防治行动计划的通知》（国发[2016]31号）、《中央对地方专项转移支付管理办法》（财预[2015]230号）等有关规定，制定本办法。 第二条本办法所称土壤污染防治专项资金（以下简称专项资金）是指2016-2020年期间，为推动落实《土壤污染防治行动计划》有关任务，促进土壤环境质量改善，中央财政一般公共预算安排的专项用于土壤污染综合防治的资金。 第三条在专项资金政策推动下，力争到2020年，查明我国土壤环境质量状况，全国土壤污染加重的趋势得到初步遏制，土壤环境质量总体保持稳定，农用地和建设用地环境安全得到基本保障，土壤环境风险得到基本管控，受污染耕地安全利用率达到90%左右，污染地块安全利用率达到90%以上。 第四条专项资金的使用和管理遵循“国家引导、地方为主、突出重点、以奖促治、强
化绩效”的原则。 第五条专项资金重点支持范围包括： （一）土壤污染状况调查及相关监测评估； （二）土壤污染风险管理； （三）污染土壤修复与治理； （四）关系我国生态安全格局的重大生态工程中的土壤生态修复与治理； （五）土壤环境监管能力提升以及与土壤环境质量改善密切相关的其他内容。 第六条根据国务院土壤污染防治工作部署，财政部商环境保护部确定专项资金支持的重点领域、区域及省份。专项资金采取因素法或项目法方式分配，每年具体分配方式由财政部商环境保护部综合考虑年度预算、资金使用效益、工作开展需求等因素确定。 第七条采用因素法分配专项资金，由财政部会同环境保护部综合考虑各省、自治区、直辖市、计划单列市（以下简称各省）《土壤污染防治行动计划》确定的调查、修复治理工作任务量等因素，并考虑东中西部财力差异，确定专项资金分配方案。 第八条采用项目法分配专项资金，应由省级财政部门会同省级环境保护主管部门向财政部、环境保护部申请，申请报告包括正式文件和项目实施方案。经评审后，确定资金分配方案。 第九条对列入环境保护部等中央本级部门预算的专项资金，原则上应由相关部门在编制下一年度部门预算时，将专项资金支出预算一并编入部门预算报送财政部。财政部按照部门预算管理程序，审核下达预算。 第十条财政部会同环境保护部确定各省份资金预算额度。在全国人民代表大会审查批准中央预算后90日内，财政部印发专项资金预算文件，下达省级财政部门，同时抄送环境保护部和财政部驻当地财政监察专员办事处。
第十一章卤素和氧族元素 11.1 p区元素综述 p区元素指ⅢA～ⅦA和零族元素，具有如下特点： 1）同族元素自上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 2）除零族外，原子的价电子层构型为n s2n p1 ～5，n s、 电子均可参与成键，由此它们具有多种氧化数，并且随着n p电子的增多，失电子趋势减弱，逐渐变为共用电子，甚至变为得电子。因此p区非金属除有正氧化数外，还 有负氧化数。 ⅢA ～ⅤA族同族元素从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子对效应”。如Pb的化合物以Pb2+为主， Pb4+化合物有强的氧化性
3）P区金属的熔点一般较低 Ga/29.78℃,In/156.6℃,Sn/231.88℃,Pb/327.5℃,Bi/271.3℃,这些金属可作为低熔点合金。 4）某些金属是制造半导体重要材料，如超纯锗、砷化镓、锑化镓。 11.2 卤素元素 11.2.1卤素通性 结构：价电子构型：n s2n p5与8电子构型差1个电子 核电荷是同周期元素中最多(除稀有气体外) 原子半径是同周期元素中最小 → 最容易得到电子，非金属性是同周期中最强的 卤素之间比较：从氟→碘，非金属性下降 原因：从氟→碘，电负性下降
11.2.2 卤素单质 1 物理性质 皆为双原子分子 固态时为分子晶体，其熔、沸点都比较低 熔、沸点依F--Cl--Br–I 增大 在有机溶剂中的溶解度比在水中（除氟与水激烈反应外）的大得多（为什么？） 碘难溶于水，易溶于碘化物中 (s) + I-(l) ?I3(l) I 2 其它物理性质见书
●备课资料 1.黑色食品“俏”于硒 20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。 黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。 硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。 黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。 需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。 2.臭氧的应用 自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。 (1)自来水、饮用水消毒、净化 人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。 (2)臭氧消毒灭菌 臭氧是一种高效、快速消毒灭菌剂，它的氧化能力高于氯一倍，灭菌比氯快600～3000倍，甚至几秒钟内可以杀死细菌，使用方便，不产生二次污染。 (3)高效快速臭氧水消毒灭菌 臭氧水对各种致癌微生物均有极强的灭菌作用。臭氧在水中不稳定，时刻发生氧化还原反应，产生十分活泼、具有强烈氧化作用的单原子氧、臭氧化物离子团、过氧化离子团、过氧化氢、羟基等。羟基氧还原电位相当于氟的氧化能力，当水中臭氧浓度达到0.3～4 ppm 时，臭氧水几乎成为万能消毒灭菌水剂，更可取的是这种消毒灭菌剂对细菌、病毒、芽胞等灭菌率均为100%。 (4)污水处理 臭氧可以用于水中污染物的氧化分解：脱色、脱臭、杀菌、灭藻与病毒灭污；清除酚、氰、农药、铁、锰及硫化物；清除石油制品及合成洗涤剂，清除水中致癌物质，降低水中BOD、COD等。臭氧在污水中有特殊处理效果，是一种“万能”水处理剂。 (5)食品保存、防腐 高温、高湿季节各种食品受丝状菌、酵母菌等繁殖，使食品腐败。应用臭氧对肉食、糕点、乳酪、鱼虾、水果及蔬菜防腐保存、保鲜；也可用于食品加工过程消毒、灭菌，长期保存。
湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办 法 发文单位：湖北省 文号：鄂政发〔2004〕56号 发布日期：2004-11-30 执行日期：2004-11-30 省人民政府关于印发《湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法》的通知 鄂政发〔2004〕56号 各市、州、县人民政府,省政府各部门: 省财政厅、省环保局起草的《湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法》,已经省人民政府同意,现印发给你们,请认真遵照执行。 二○○四年十一月三十日
湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法 第一条为加强和规范湖北省省级环境保护专项资金(以下简称专项资金)管理,提高资金使用效益,促进我省环境保护事业的发展,根据国务院《排污费征收使用管理条例》(以下简称《条例》)、财政部、国家环保总局公布的《排污费资金收缴使用管理办法》(以下简称《办法》)等有关规定,制定本暂行办法。 第二条省级环境保护专项资金是省财政从全省排污费收入中按规定比例统筹和省环境保护部门直接征收的排污费,用于重点环境治理的专项资金,各级财政部门及由省环境保护部门直接征收的企业,必须按规定及时、足额上缴省级财政。 第三条省财政部门负责专项资金的预算管理,参与项目申报和初审,组织项目的会审、审批,下达专项资金项目的支出预算,办理资金拨付,对专项资金使用情况及日常财政财务管理进行监督、检查,并参与完工项目的验收工作。 省环保部门主要负责组织项目申报和初审工作,参予对申报项目的会审和审批,对项目实施过程进行监督检查,并组织完工项目的验收工作。
第四条省级环境保护专项资金按照预算资金管理办法申报、安排和使用。 第五条省级环境保护专项资金作为政府引导性资金,通过财政补助、贷款贴息的方式,吸引地方、企业、金融机构、社会资金等渠道资金的投入。 第六条省级环境保护专项资金重点支持下列项目: (一)省内跨流域、跨地区的重大污染治理项目。 (二)污染防治新技术、新工艺的研究开发及资源综合利用率高、污染物产生量少的清洁生产技术(工艺)的推广应用项目;控制环境污染和生态破坏的重大环保基础科学研究项目。 (三)重点污染源防治项目以及化工、冶金、医药、电力、建材、轻工、纺织、机械等重点工业行业的示范项目。 (四)环境污染监测监控和污染事故预警应急系统建设项目。
第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +
2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 （时间：45分钟满分：100分） 班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
项目专项建设资金使用和管理办法 （讨论稿） 为加强项目专项建设资金的管理，确保资金使用依法依规，根据国家有关专项资金使用管理办法的规定，制定本办法。 第一章专项资金管理 第一条本办法所称项目包括：各级财政支持的项目、学院自主立项的项目、来自企业及相关机构的横向合作项目。 本办法所称的项目专项建设资金是指各级财政下达的项目 专项补助资金、来自企业及相关机构的项目补助资金以及学院配套资金,简称专项资金（下同）。 第二条专项资金管理和使用坚持专款专用、专项核算、专账管理、专人负责、严格监管原则。 第三条专项资金归口管理部门为科研与发展规划处，计财处负责专项资金核算与监督，项目实施部门负责编制专项资金预算和使用计划等。 第四条学校对专项资金实行预算和计划管理。专项资金预算是学校综合预算的组成部分，由财务部门负责纳入学校总体预算，实行专款专用，确保收支平衡。科研与发展规划处负责审查项目建设进度和专项资金使用计划及专项资金预算变更，协助财务部门进行专项资金预算审核与使用监督，配合主管部门对专项资金进行检查、审计、验收、评价和报告等工作。 第五条财务部门负责实施专项资金专项核算、专账管理、专款专用、指定专人负责。参与专项资金预算的起草、汇总、编制和审核；根据专项资金拨付文件跟踪落实专项资金到位，按照学院《报账付款管理制度》规定权限报批后支付专项资金，按照项目设立专项资金的专用科目及专用编号进行专账核算，配合科
研与发展规划处接受主管部门对专项资金进行检查、审计、验收、评价和报告等工作。 第六条项目实施部门负责落实专项资金项目的实施，编制专项资金预算、项目建设进度表和专项资金使用计划，经科研与发展规划处审核后执行。配合科研与发展规划处接受主管部门对专项资金的检查、审计、验收、评价和报告等工作。 第七条经批准确定的项目实施方案和资金预算一般不得 调整。如因客观原因造成建设内容变动确需调整的，需按程序报科研与发展规划处和相应主管部门审批后，方可执行。所有调整项目都必须符合项目专项资金开支范围和相关财务法规制度的 规定。 第八条对无故不完成建设任务或自行中止建设工作的项目，经科研与发展规划处确认，报主管副院长、院长批准后，由科研与发展规划处通知财务处冻结支出账户，并追回项目已支付的劳务费。 第九条学院根据各项目的预算经费严格实现预算内经费报账制，超支部分由项目负责人自筹。 第十条内部审计部门负责按照专项资金主管部门要求在 财政专项资金项目评审验收前聘请中介机构对各项目进行项目 审计，出具审计报告。 第十一条纪检监察和督导部门负责项目专项资金的效能 监察工作。 第二章专项资金使用范围及标准 第十二条本章所列的专项资金使用范围及标准仅限于项目建设需要而且列为项目经费的开支项目。 第十三条专项资金使用范围 （一）项目基本建设经费
第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( ) A.品红溶液 B.浓硝酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 3.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 4.(2013·揭阳模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C.减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃烧
⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 6.(2013·防城港模拟)碲元素及其化合物不可能具有的性质是( ) A.碲的化合物有-2、+4、+6价 B.碲的氧化物有TeO2和TeO3 C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定 D.单质碲为银白色，是导电性比硒强的固体 7.下列说法中错误的是( ) A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 8.下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( ) A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去 B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变 C.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好 9.下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A.实验室采用图①所示装置收集SO2 B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D.称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 10.(2013·贵港模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收
环境保护专项资金申请报告 资金申请书（又称资金申请报告）是指项目投资者为获得政府专项资金支持而出具的一种报告。政府资金支持包括投资无偿补助、奖励、转贷和贷款贴息等方式。 1、投资无偿补助是指政府部门对符合条件的企业投资项目和下一级地方政府投资项目给予的投资资金补助，一般政府给与的投资补助不高于总投资额度的30%; 2、奖励，是政府部门对表现突出，业绩优秀，具有重大创新贡献企业的一种鼓励政策，奖励额度视具体情况而定; 3、贷款贴息，是指政府部门对符合条件、使用了中长期银行贷款的投资项目给予的贷款利息贴息。 资金申请书需要着重阐述的内容： 1、项目单位的基本情况和财务状况; 2、项目的基本情况，包括建设背景、建设内容、总投资及资金来源、技术工艺、各项建设条件落实情况等; 3、申请投资补助或贴息资金的主要原因和政策依据; 其资金申请报告的内容可适当简化，重点论述申请投资补助或贴息资金的主要原因和政策依据。 目录 一、总论
（一）申请项目概述 （二）项目预期目标 1．总体目标 2．阶段目标 3．资金投入及使用计划 二、项目技术成果的先进性分析 （一）简述 （二）项目创新点 （三）知识产权状况 三、项目实施方案分析 （一）项目的转化内容与技术路线（二）项目组织实施方案 （三）项目产品市场调查与竞争能力预测（四）投资预算与资金筹措 （五）项目实施风险评价 （六）项目实施计划 四、项目预期效益分析 （一）成果转化目标分析 （二）经济效益分析 1．成本分析 2．盈利预测 3．经济效益分析
4．项目投资评价 （三）社会效益、生态效益分析 五、项目支撑条件分析 （一）申请单位基本情况 （二）单位转化能力论述 （三）单位职工队伍情况 （四）单位管理情况 （五）单位财务经济状况 （六）合作单位研发能力 资金申请报告编写概要 一、总论 （一）申请项目概述包括项目已有的核心技术，本次申请需中试、转化的主要内容、创新点、技术水平，项目在农业生产中的主要用途及应用范围（限200字以内。如果申报单位同意“* ”信息公开，此内容应属可以公开部分）。 （二）项目预期目标（此栏目各项指标是项目立项后，签订合同的主要内容，也是项目验收的主要依据） 1.总体目标：包括项目执行期间（指农业科技成果转化资金资助期限内）计划投资额；项目完成时达到的成果熟化程度、项目执行期结束时达到的主要技术与性能指标（需用定量的数据描述）、执行的质量标准、通过的国家相关行业许可认证及企业通过的质量认证体系等；转化后可获得的经济、社
氧族元素通性 王振山 氧族元素指周期系第ⅥA 族元素，它包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋(Po)五个元素。除O 之外的S ，Se ，Te ，Po 又称硫族元素。其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。 氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol 计)，16O(993759%)，17O(0.037%)， 18 O(0.204%)；14O ，15O ，19O 为人工合成的同位素，t 1/2为数十秒。 元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。化合物主要有氧化物和硫化物两大类。地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。（S 有四种同位素: 32, 33, 34, 35） 氧族元素通性 氧族元素（ⅥA 族）：O 、S 、Se 、Te 、Po ，非金属、准金属、金属。 氧族元素的一些基本性质表 从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。 氧族元素原子的价层电子构型均为ns 2np 4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。当氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大，则可以有电子的转移。例如，氧可以和大多数金属元素形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能和低价态的金属形成离子型的化合物。当氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成的化合物主要为共价化合物。 氧和硫的性质相似，都活泼。氧能与许多元素直接化合，生成氧化物，硫也能与氢、卤素及几乎所有的金属起作用，生成相应的卤化物和硫化物。不仅氧和硫的单质的化学性质相似，它们的对应化合物的性质也有很多相似之处。
2020届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Zn －65Ba－137Pb－207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．下列关于环境污染的说法不正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。 【答案】 A 2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是() A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生资源 C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨 【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。 【答案】 D 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是() A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子 【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。 【答案】 B 4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A．非金属性：O
第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H 2O 2 熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H 2 S气体2.6体积即饱和， 此H 2 S饱和溶液pH值约为（） A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0
4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As 2S 3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） A.H 2S B.Na 2 S C.Na 2 SO 3 D.Na 2 S 2 O 4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） A.FeO+SO 3 B.FeO+SO 2 +1/2O 2 C.Fe 2O 3 +SO 2 D.Fe 2 O 3 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） A.HClO 3 B.HBrO 3 C.H 2 SeO 4 D.H 6 TeO 6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） A.H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 B.H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 C.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 D.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） A.Na 2SO 4 B.Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 S 4 O 6 D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） A.H 2S 3 O 6 B.H 2 S 2 O 7 C.H 2 S 3 O 10 D.H 2 S 6 O 6 13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水
2018年度深圳市环境保护专项资金 项目申报指南 为进一步规范环境保护专项资金的使用和管理，提高环境保护专项资金的使用效益，促进污染防治，提升生态环境质量，根据《深圳市环境保护专项资金管理办法》（以下简称《管理办法》），结合全市环境保护政策、污染防治工作重点及人居环境建设和保护工作实际，制定本年度深圳市环境保护专项资金项目申报指南。 一、资助对象及要求 环境保护专项资金专款专用于深圳市域范围内的污染防治项目及重大环境监管能力建设项目。资助对象是在深圳市注册，具有独立法人资格的企事业单位。其中，排放污染物的企事业单位，还必须按规定进行了排污申报登记，按时足额缴纳排污费，且没有重大环境违法行为。 （一）资助项目应符合如下要求： 1、项目应符合国家产业政策、环境政策、技术政策和《管理办法》的相关要求。 2、项目实施后应能减轻流域或区域污染负荷，改善和提高生态环境质量，保障区域环境安全，具有较好的环境效益。 3、项目投资必须由申报单位承担。 4、项目需为新建、在建项目。其中，新建项目指在本
指南发布之日前尚未施工，但具备施工条件的项目；在建项目指在本指南发布之日前已施工，但主体建筑未封顶及主体设备未安装完成，未完成竣工验收且未进行试运行的项目。 5、项目建设周期一般不超过2年，属于全市重大项目的，建设周期一般不超过5年。 （二）环保专项资金不支持以下项目： 1、不符合国家产业政策、环境政策、技术政策的落后生产工艺、产品、技术的项目。 2、属于新建项目需要配套建设的环保设施（即“三同时”项目），或属于“三同时”配套应建但一直未建的项目。 3、只有政府投资的项目。 4、《管理办法》规定不支持的，或各级财政、环保部门确定的其他不支持项目。 二、资助范围及重点 专项资金资助范围见《管理办法》第九条，本年度受理符合管理办法规定的申请项目，其中，资助重点如下：（一）水、土壤污染防治和生态系统治理修复项目 河流水环境综合整治、近岸海域污染防治、饮用水质安全保障、小流域污水治理和污水处理厂污泥处臵项目；土壤保护优先区域、污染场地土壤污染治理与修复；生态湿地等自然生态系统的治理与修复项目。 （二）重点流域、区域企业优化升级项目
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用
③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式