2分 (0902)
0902
以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------( )
(A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+
(C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
2分(0902)
0902
(D)
1分 (0903)
0903
在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)稀 H2SO4 (B) HCl
(C) NH4F (D)邻二氮菲
10. 1分(0903)
0903
(D)
2 分 (0904)
Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为---------------------------------------------( )
(
?
(Fe3+/Fe2+)= V,
?
(Sn4+/Sn2+)= V)
(A) (B) 2× (C) 3×(D) 2×
2 分 (0904)
(B)
2 分 (0906)
若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 %, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) V (B) V (C) V (D) V
2 分 (0906)
(D)
2分 (0907)
0907
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。
已知: (Fe3+/Fe2+)= V
(Sn4+/Sn2+)= V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。
2分(0907)
0907
= (Hg2Cl2/Hg) - lg[Cl-]
2分 (0908)
0907
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。
已知: (Fe3+/Fe2+)= V
(Sn4+/Sn2+)= V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。
2分(0908)
0908
×1021
2分 (0909)
0909
根据(Fe2+/Fe)= V, (Sn4+/Sn2+)= V
(Sn2+/Sn)= V, (Cu2+/Cu+)= V
(Cu+/Cu)= V
判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 ____________________________,而还原Cu2+时则生成_______________________________________。
2分(0909)
0909
Sn2+, Cu
2分 (0910)
0910
为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。
2分(0910)
0910
氧化, 还原
10分 (0916)
0916
计算pH = 时, As(Ⅴ)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并从计算结果判断以下反应的方向:
H3AsO4 + 2H+ + 3I- HAsO2 + I3- + 2H2O
已知: (H3AsO4/HAsO2) = V, (I3-/I-)-= V
H3AsO4:K a1=, K a2=, K a3=
HAsO2: K a=
10分(0916)
0916
x(H3AsO4)[H+]2
[As(V)/As(III)] =(H3AsO4/HAsO2) +─── lg───────── 2 x(HAsO2)
当 [H+]= L时
[H+]3
x(H3AsO4) =─────────────────────
[H+]3+[H+]2K a1+[H+]K a1K a2+K a1K a2K a3
=
x(HAsO2)≈ 1
所以[As(V)/As(III)] = +2 lg = (V)
而 I3-/I-电对的电位几乎与 pH无关,仍为 V,故反应定量地向左进行。
2 分 (0919)
已知在 1 mol/L HCl 中,
?
(Fe3+/Fe2+)= V,
?
(Sn4+/Sn2+)= V, 计算以 Fe3+滴定
Sn2+至 %、100%、%时的电位分别为多少 ----------------------------------( )
(A) V、 V、 V
(B) V、 V、 V
(C) V、 V、 V
(D) V、 V、 V
2 分 (0919)
(D)
2 分 (0924)
mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )
[已知此条件时
?
(Fe3+/Fe2+)= V,
?
(Sn4+/Sn2+)= V]
(A) V (B) V (C) V (D) V
2 分 (0924)
(D)
2 分 (0926)
向 mL mol/L的Ce4+溶液中分别加入 mL、 mL mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。
[
?
(Ce4+/Ce3+)= V,
?
(Fe3+/Fe2+)= V]
2 分 (0926)
V, V
2 分 (0927)
根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值:
滴定体系 (V)
化学计量点前%化学计量点化学计量点后% Ce4+滴定Fe2+
Fe3+滴定Sn2+
2 分 (0927)
2 分 (0928)
根据下表所给数据, 判断用 mol/L Fe3+滴定 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 % 的值化学计量点前%化学计量点化学计量点后%
2 分 (0929)
4+2+
浓度化学计量点前%化学计量点化学计量点后%
mol/L
mol/L
2分 (0932)
0932
溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3Br2+ 3H2O
Br2 + 2I-→ 2Br- + I2
I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-
在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------( )
(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1
2分(0932)
0932
(A)
2分 (0933)
0933
用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时,先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为-------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12
2分(0933)
0933
(D)
2分 (0935)
0935
在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时, mol/L K2Cr2O7mL相当于Fe2O3 ______________________ mg。[M r(Fe2O3)= ]
2分(0935)
0935
2分 (0937)
0937
用K2Cr2O7法测定铁,试样重 g,若使滴定管上的 K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数,则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。 [M r(K2Cr2O7)= , A r(Fe)= ]
2分(0937)
0937
2分 (0938)
0938
某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样 g,为使滴定管读数恰好为w(Cu),则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 ___________mol/L。
[A r(Cu)= ]
2分(0938)
0938
2分 (0939)
0939
一含 Pb2+的试液,使 Pb2+生成 PbCrO4↓,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解,加入过量 KI, 以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3标准溶液滴定,则n(Pb2+):n(S2O32-)为__________________。
2分(0939)
0939
1:3
2分 (0940)
0940
氧化还原法测 KBr纯度时,先将 Br-氧化成 BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量 KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= ____________________。
2分(0940)
0940
1:6
2 分 (0967)
在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是---------------------------( )
(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀
2 分 (0967)
(C)
2分 (0968)
0968
下列现象各是什么反应 (填 A,B,C,D)
(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ________________
(2) MnO4-滴定 C2O42-时,速度由慢到快 ________________
(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ________________
(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加 ________________
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应
(C) 副反应 (D) 诱导反应
2分(0968)
0968
1. D
2. B
3. A
4. C
2分 (0971)
0971
碘量法用的 Na2S2O3标准溶液,在保存过程中吸收了 CO2而发生分解作用
S2O32- + H2CO3→ HSO3- + HCO3-+ S↓
若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量____________(增大或减小),从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。
2分(0971)
0971
减小, 偏低, Na2CO3
10分 (0979)
为标定 mol/L Na2S2O3,今选用 KIO3为基准物,简述标定方法 (如称取KIO3的质量,所需试剂,指示剂,计算 Na2S2O3浓度的算式)。
[M r(KIO3)= ]
10分(0979)
0979
m(KIO3)= ×20/6)×36 mg,此量太小,称量误差太大,应称取约 g,配在 250 mL容量瓶中并移取 mL标定。需加入过量 KI,并加入 HCl酸化,选淀粉为指示剂,算式为:
m(KIO3)
c(Na2S2O3)=─────────────
×6×V(Na2S2O3)
5分 (0986)
0986
为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定,而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液,而后采用 KMnO4标准溶液回滴
5分(0986)
0986
MnO4-氧化能力强,能氧化 Mn2+生成 MnO2,若用 Fe2+直接滴定 MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法,化学计量点前有过量 Fe2+存在, MnO4-量极微,不会有 MnO2生成。
5分 (0987)
0987
就 K2Cr2O7标定 Na2S2O3的实验回答以下问题。
(1)为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定
(2) Cr2O72-氧化 I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置 5 min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释若到达终点后蓝色又很快出现说明什么应如何处理
5分(0987)
0987
1.因为Cr2O72-与 S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而 Cr2O72-与I-以及I2与 S2O32-的反应均有确定的计量关系。
是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使 Cr3+绿色变浅,终点变色明显。若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化 I-反应不完全,应弃去重做。
2 分 (2901)
当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) (B) (C) (D)
2 分 (2901)
(D)
2分 (2902)
为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到%，两电对的条件电位至少大于--( )
(A) (B) (C) (D)
2分(2902)
2902
(C)
2分 (2904)
2904
在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------( )
(A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D)金属铁
2分(2904)
2904
(A)
2分 (2905)
2905
对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
已知(BrO3-/Br-)=，(I2/I-)=，
则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为-----------------------------------------------------( )
(A) (B) 3× (C) 2×6× (D) 6× 2分(2905)
2905
(D)
2分 (2907)
2907
欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e =R T Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------( )
(A) (B) (C) (D)
2分(2907)
2907
(B)
2分 (2910)
2910
Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会________；加入邻二氮菲后会________(指增加、降低或不变)。
2分(2910)
2910
降低, 增加
2 分 (2911)
Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。
[H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的p K a3=、p K a4=]
2 分 (2911)
增加, 增加
10分 (2917)
2917
求反应Fe3++Ti3+= Fe2++ Ti4+的平衡常数。当用L TiCl3滴定 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS 不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。
[(Fe3+/Fe2+) = ，(TiO2/Ti3+)=]
10分(2917)
2917
[(1)- (2)]n lg K=━━━━━━━ =━━━━━━ =
K=
[Ti4+][Fe2+]
lg K=lg━━━━━━━━━
[Ti3+][Fe3+]
[Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3 (mol/L)
[Ti4+] [Fe2+]
lg━━━━ = lg K- lg━━━━ =━━━━ =
[Ti3+] [Fe3+] 10-5
[Ti4+]/[Ti3+]=
5分 (2920)
2920
Fe3+与I-反应能否达到%的完全度为什么能用间接碘量法测定Fe3+
[ (Fe3+/Fe2+)=，(I2/I-)=]
5分(2920)
2920
不能，(当n1=1，n2=2时，E＞时才能反应完全),间接碘量法是加入过量I-，而且生成的I2不断被S2O32-滴定，故反应很完全。
2 分 (2922)
用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时,滴定分数为------------------------------( )
[
?
(Ce4+/Ce3+)=，
?
(Fe3+/Fe2+)=]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
2 分 (2922)
(B)
2分 (2931)
2931
某铁矿试样含铁约50%左右，现以L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积
在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=]-------( )
(A) 至 (B) 至
(C) 至 (D) 至
2分(2931)
2931
(A)
2分 (2932)
2932
配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------------------------------------------------------( )
[M r(KMnO4)=，A r(Mn)=]
(A) (B) (C) (D)
2分(2932)
2932
(C)
2 分 (2937)
基准As2O3，在酸性溶液中恰好与KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为______________。
[M r(As2O3)=]
2 分 (2937)
L
4 1
[因为c(KMnO4) = ━━━━×1000×━━×━━━━ = (mol/L)]
5
10分 (2965)
2965
取一定量的甘油溶液与 L KMnO4的强碱性溶液在室温下作用25min。反应完全后，加H2SO4酸化，用 L H2C2O4溶液将溶液中各种价态的锰全部还原成Mn2+。过量的H2C2O4用L KMnO4回滴，用去。计算试样溶液中的甘油的质量。
[M r(CH2OH·CHOH·CH2OH)=]
10分(2965)
2965
有关反应与滴定反应如下：
强碱性
H2COH-CHOH-CH2OH+14MnO4-+20 OH-===== 3CO32-+14MnO42-+14H2O
(过量，定量)
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
1甘油14MnO4-，1MnO4-5/2 C2O42-
2 5
m(甘油)=×+×
5 14
5
×M(甘油)=+ (mg)
14
10分 (2966)
2966
某试样中的铁,以FeO和Fe2O3两种形式存在。取试样,溶于盐酸。按照通常步骤，用SnCl2还原，再用L KMnO4滴定，需要。另取试样，在N2气中用酸溶解(避免Fe(Ⅱ)被空气氧化)，立即用同样的KMnO4滴定，需要。计算(a)试样中总铁的质量分数；(b)FeO及Fe2O3的质量分数
[A r(Fe)=，M r(FeO)=，M r(Fe2O3)=]
10分(2966)
2966
(a)
××5×━━━
1000
w(Fe)=━━━━━━━━━━━━━━×100%=%
(b)
××5×━━━
1000
w(FeO)=━━━━━━━━━━━━━━×100%=%
5
××━━━ - ×━×━━━
2 1000
w(Fe2O3)=━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=%
2分 (2968)
2968
碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________
2分(2968)
2968
1. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2. I2+S2O32-=2I-+S4O62-
3. CuI+SCN-=CuSCN↓+I-
2分 (2969)
2969
写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
2分(2969)
2969
1. Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
2. I2+S2O32-=2I-+S4O62-
2分 (2970)
2970
重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________
2分(2970)
2970
1. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2
3. Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2分 (2979)
2979
写出下列实验中所使用的指示剂的名称。
用重铬酸钾法测铁________________________。
间接碘量法测铜__________________________。
2分(2979)
2979
二苯胺磺酸钠(或邻苯氨基苯甲酸)。淀粉溶液
2分 (2980)
2980
L I2溶液和 L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是____________色，因为_________________________。
2分(2980)
2980
无
Na2S2O3过量[×2=>×=(mmol)]
2 分 (2981)
配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
2 分 (2981)
新煮沸并冷却了的蒸馏水
为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解
2 分 (2982)
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) (B) (C) (D)
2 分 (2982)
(B)
2分 (2983)
2983
将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是------------------------------------------------------------------( )
(A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11
2分(2983)
2983
(C)
2分 (2984)
2984
将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-，Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是____________。
2分(2984)
2984
10:11
2 分 (4936)
用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)
2 分 (4936)
( 1 ) 偏低 ( C2O42-分解 )
( 2 ) 偏高 ( 生成MnO2)
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s
第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E?) 等于 (D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E ?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO 4 -/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B ) (A) E?= E? -0.047pH (B) E?= E? -0.094pH (C) E?= E? -0.12pH (D) E?= E? -0.47pH 4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T 滴定还原剂Rx, O T +n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化 学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 ( B )
分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)
第四章 氧化还原滴定法 §4.1 氧化还原反应及平衡 (了解) 4.1.1 氧化还原反应及平衡概述 1、氧化还原反应的特点、特征及实质 A 、特点： ①机理复杂、多步反应，且反应条件苛刻； ②有的程度虽高但速度缓慢； ③常伴有副反应而无明确计量关系。 B 、特征：得失电子 C 、实质：电子转移 2、氧化还原滴定法概述 A B 、分类： 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴量法等 C 3、氧化还原电对的分类 ? 可逆电对：任一瞬间都能迅速建立平衡，其电势可用Nernst 方程描述。如Fe 3+/Fe 2+，I 2/I —等； 不可逆电对：不能在氧化还原的任一瞬间迅速建立平衡，其实际电势与理论电势相差较大。如 Cr 2O 72—/Cr 3+，MnO 4—/Mn 2+等，达到平衡时也能用能斯特方程描述电势。 ? 对称电对：半反应中氧化态和还原态的系数相同。如Fe 3+/Fe 2+，MnO 4—/Mn 2+等； 不对称电对：半反应中氧化态和还原态的系数不相同。如Cr 2O 72—/Cr 3+，I 2/I —等。 4.2.2 条件电势 1、定义 特定条件下，c Ox =c Red =1mol·L —1或浓度比为1时电对的实际电势，用'E Θ反应了离子强度及各种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关。 ()()0.0590.059//lg lg Ox Red Ox a c E Ox Red E Ox Red n a n c γγΘ=++ 2、影响条件电势的因素 A 、离子强度（盐效应）——影响活度系数γ 当离子强度较大时，1γ，活度与浓度的差别较大，但相较于副反应的影响，可忽略不计。因此，一般用浓度代替活度。 B 、副反应的影响 a 、生成沉淀 氧化型生成沉淀?Ox α↗?'E Θ↘； 还原型生成沉淀?Red α↗?'E Θ↗。 b 、生成配合物 ①单一形成配合物 与氧化型形成配合物?Ox α↗?'E Θ↘； 与还原型形成配合物?Red α↗?'E Θ↗。 ②二者形成配合物 氧化型配合物的稳定性＞还原型配合物的稳定性?'E Θ↘； 氧化型配合物的稳定性＜还原型配合物的稳定性?'E Θ↗。 c 、酸效应
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B
氧化还原滴定法试题（判断题） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测 定；计算分析结果等五个步骤。（√ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（× ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×） 7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。 12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√） 13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×） 15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√） 16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×） 17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且
第6章氧化还原滴定 1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位有何区别?影响条件电极电位的因素有哪些？ 答：标准电极电位:在离子浓度为1mol/L，气体压强为101．3ｋＰa,温度为2５℃时,我们把2H+/H2的电位人为地定为零，这样通过测定H+/H2与其他电对之间的电位差,就可以相对确定每一种电对的电极电位．这样测得的电极电位叫做标准电极电位,用E来表示 条件电位：就是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为1mｏl／L(或比值C Ox／C Red＝１）时的实际电位值。 两者区别:条件电位和标准电极电位不同。对于一定的电极电对,温度一定标准电极电位为一固定值,即标准电极电位是一个热力学常数；条件电位不是一个热力学常数，它的数值与溶液中电解质的组成和浓度，特别是能与电对发生负反应物质的组成和浓度有关。只有在实验条件不变的情况下条件电位才有固定的值。条件电位反映了离子强度与各种副反应的总结果，用它来处理问题，既简便且与实际情况相符。 影响条件电位的因素：（1)离子强度；（2)溶液的酸度;（3)沉淀的生成；（４）络合物的形成 2.如何衡量氧化还原的程度？一个氧化还原反应，其反应越完全，其反应速度是否越快?为什么? 答：氧化还原反应进行的程度可用条件平衡常数K'衡量，K'越大，反应进行得越完全； 一个氧化还原反应,其反应越完全，其反应速度并不一定越快。 因为氧化还原的平衡常数可以判断反应的方向和完全程度，并无法说明反应的速度。氧化还原反应完全程度主要取决与反应物的性质，并与溶液的组成有关(受离子强度、生成沉淀、生成配合物和酸效应等因素影响。)有些氧化
洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现
2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)
第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少
找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致
计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
苏州大学分析化学课程试卷（7）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一．选择题 (共36分) 1．(本题2分) 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是一一一一一一一—－（） (1) NaCl (2) K 2Cr 2 O 7 (3) NaOH (4) Na 2 CO 3 2．(本题2分) 下面哪种说法不符合正态分布的特点一一一一一一―――――( ) (1) 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 (2) 绝对值相同，正负号不同的误差出现的概率相等 (3) 误差为零的测量值出现的概率最大 (4) 各种数值的误差随机出现 3．(本题2分) 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用 -----------------------------------------------------（） (1) F检验(2) t检验(3) u检验(4) Q检验 4．(本题2分) 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是一一一一一一一一―――( ) (1) H 2CO 3 和C0 3 2- (2) NH 3 和NH 2 - (3) HCl和Cl- (4) HSO 4-和SO 4 2- 5．(本题2分) 下列试剂能使BaS0 4 沉淀的溶解度增加的是————————－( ) (1) 浓HCl (2) 1mol/L Na0H (3) 1mol/LNa 2S0 4 (4) 1mol/LNH 3 H 2 6．(本题2分) 下面四个电磁辐射区中，频率最小的是--------------------( )
(1) X射线区 (2) 红外光区 (3) 无线电波区 (4) 可见光区 7. (本题2分） 在进行发射光谱定性和半定量分析时------------------------ ( ) (1) 固定暗盒而移动哈特曼光栏 (2) 固定哈特曼光栏而移动暗盒 (3) 暗盒和光栏均要移动 (4) 暗盒和光栏均不移动 8．(本题2分) 原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是-----( ) (1) 透镜 (2) 单色器 (3) 光电倍增管 (4) 原子化器 9．(本题2分） 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是----( ) (1) 可以扩大波长的应用范围 (2) 可以采用快速响应的检测系统 (3) 可以抵消吸收池所带来的误差 (4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差 10．(本题2分） 某物质能吸收红外光波，产生红外吸收谱图，那么其分子结构必然是 ―――――――――――――――――――――――――――（）（1）具有不饱和键 （2）具有共轭体系 （3）发生偶极矩的净变化 （4）具有对称性 11．(本题2分) 红外光谱法，样品状态可以是―――――――――――――――（）（1）气体状态
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光
度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）
第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。