浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）
姓名： 邱海潇 学 号： 7 年级：
2012秋
学习中心：
台州电大
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第一章 热力学第一定律
一、填空题
1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题
1. 什么是系统什么是环境
答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律
答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题
1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从膨胀到 dm 3： （1）自由膨胀；
解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?--
因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：
ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀
解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程
ΔU=ΔH=0
W=-nRTln(v2/v1)=(40/15)=-2430J
Q=-w=2430J
（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0
P=nRT/V=(1××298)/(40/1000)=
W= × (40-15) =
Q=-w=
2.已知时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、、-1383和
kJ·mol-1，求下列反应
2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)
在时的△r H m。
解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)
△r H m=（∑H）产物-（∑H）反应物=（*2）-（-411*）=mol
第二章热力学第二定律
一、单选题
1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m C 。
A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定
二、填空题
1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。
2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所
组成。
4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。
5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题
1.什么是热力学第二定律
答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。
2. 如何用熵判据判断过程的方向
答：工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W ，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。 3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向
答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。
4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。 答： 一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS 提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。
四、计算题
1. 2 mol 理想气体从25℃、0.025m 3在恒定外压为终态压力下等温膨胀为0.05m 3。求该过
程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△S 环境、△F 和△G 。
2. 0.5L 343K 的水与0.1L 303K 的水混合，求系统的熵变 。已知水的C p,m =(K·mol)。
3. 有一大恒温槽，其温度为96.9℃，室温为26.9℃，经过相当时间后，有4184J 的热因恒
温槽绝热不良而传给室内空气，试求：(1)恒温槽的熵变；(2)空气的熵变；(3)试问此过程是否可逆。
解：（1）ΔS 槽=-Q/T 槽=-4184/（+273）= J·K -1
（2）ΔS 空=Q/T 空=4184/（+273）= J·K -1
（3）因为ΔS 总=ΔS 槽+ΔS 空=+= J·K -1＞0
所以不可逆。
4. 在25℃和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为 kJ·mol -1，金刚石和石墨的标准
摩尔熵分别为 J·mol -1·K -1和·mol -1·K -1，求 石墨→金刚石
的θ
m r G Δ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定 解：Δr S m θ=S θ，金刚石,s - S θ，石墨,s = J·mol -1·K -1
Δr G θm =ΔrH θ-TΔr S m θ=*1000-（25+273）*（）=2868J/mol=mol
石墨更稳定
第四章 化学平衡
一、单选题
1. *改变反应物的浓度将影响化学平衡，这是由于 B 发生改变所致。
A ．θ
m r G Δ B ．△r G m C ．经验平衡常数 D ．标准平衡常数 2. *已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为K 1，反应
(g)NH (g)H 2
3
(g)N 21322=+的标准平衡常数为K 2，两者的关系为 D 。 A ．K 1 =K 2 B ．K 1 =2K 2 C ．K 1 =K 2 D ．K 1 = (K 2 )
2
3. *反应 N 2O 5 (g) = N 2O 4(g) + O 2(g) 的△r H m = kJ·mol -1，为了提高N 2O 4的产率，可以采
取的措施是 B 。 A ．降低温度、提高压力 B ．降低压力、提高温度 C ．降低温度、降低压力 D ．提高温度、提高压力
4. *若 298K 时反应N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K = ，则当 N 2O 4和NO 2的分压均为 kPa 时，
该反应 A 。
A ．向生成NO 2的方向进行
B ．向生成N 2O 4的方向进行
C ．正好达到化学平衡
D ．难于判断其进行方向
5. *某气态反应为放热反应，在727℃时的K=×10-5，已知△r H m =-189kJ·mol -1，则在827℃
时
的
K=
C
。
（ ）
A ．×10-5
B ．×10-4
C ．×10-6
D ．×10-7
二、填空题
1. *已知反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1，CO(g) + O 2(g) = CO 2(g) 的标准平
衡常数为K 2，2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) 的标准平衡常数为K 3，则K 3与K 1和K 2的关系为(K 1 /K 2 )2。
2. *已知反应 CO(g) + O 2(g) = CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1=，则反应2 CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g)
的标准平衡常数K 2= 。
3. *当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 增大系统总压力，平衡向左 移动。
4. *当反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g) 达平衡时， 提高反应温度，平衡向右移动。
5. *445℃时，Ag 2O （s ）分解压力为20974kPa ，该分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s)+O 2（g ）
的θ
m r G Δ= kJ·mol -1。
三、简答题
1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。
答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
2.乙苯脱氢生成苯乙烯
C6H5C2H5（g）＝C6H5CH=CH2（g）+ H2（g）
是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么
答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。
四、计算题
1.已知时下列反应的△r H m = kJ·mol-1和各组分的标准摩尔生成吉布斯能
C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH (g)
△f G m (kJ·mol-1)
分别计算和500K时的标准平衡常数K。
解：(1)因为△rG m= kJ·mol-1
△rG m=-RTlnK
lnK=△rG m/（-RT）=*103/（*）=
所以K=（）
(2) ln（K2/K1）=【△r H m *(1/T1-1/T2) 】/R
lnk2/=*1000*(1/500)/
lnk2/k1=
K2=
2.已知Ag2CO3（s）在时的分解反应
Ag2CO3（s）＝Ag2O（s）＋CO2（g）
的△r G m＝kJ·mol-1，求：
（1）标准平衡常数；
解：△rGm=-RTlnK=**lnK=12890
lnK=
K=*10-3
（2）若大气中含%的CO2（体积），时Ag2CO3 在大气中能否自动分解
解：能自动分解
第五章 相平衡
一、单选题
1. 简单低共熔双组分系统T-x 相图如图所示。当物系点M 随温度下降时，固相物质与液相物
质重量的比值 A 。 （ ） A ．增大
B ．减小
C ．不变
D ．先增大，后减小
二、填空题
1. 在常温常压下，由O 2（g ）、N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）等四种物质组成的平衡系统含
有 2 相。
2. 碳酸钠与水可以形成三种含水盐：Na 2CO 3·H 2O(s)、Na 2CO 3·7H 2O(s)和Na 2CO 3·10H 2O(s)。在
常压下，Na 2CO 3(s)与Na 2CO 3溶液及一种Na 2CO 3 含水盐(s)三相平衡，则该含水盐含有 1 个水分子。
3. 单组分系统三相点的自由度等于 0 。
4. 已知A 和B 不会形成恒沸混合物，纯A 的沸点低于纯B 的沸点。对任一比例的A 和B
混合物进行精馏，塔底馏出物是 纯B 。 5. 固体混合物在某个比例时的熔点最低，该熔点称为最低共熔点。
三、简答题
什么是恒沸混合物
答：气液平衡时两相组成相同的混合物。
四、计算题
1. 已知水的气化热为△H=·mol -1，求p=时水的沸点。 解：lnP 2/P 1=△H(T 2-T 1)/RT 1T 2
T A
B
P1= TI=100+273=373K P2= △H=·mol-1
ln=40670*(T2-373)/*373*T2)
T2=144.1℃
2.以下是对硝基氯苯和邻硝基氯苯在常压下的固——液平衡相图。
（1）分别说明图中四块区域由哪些相组成。
A区（上面）：液相
B区（中左）：液相+固相邻硝基氯苯
C区（中右）：液相+固相对硝基氯苯
D区（下面）：固相邻硝基氯苯+固相对硝基氯苯
（2）当70g对硝基氯苯和30g邻硝基氯苯高温熔化后再冷却至50.10℃时（即相图中的点a，液相组成为：对硝基氯苯重量百分含量为），每个相的重量多少
解：根据杠杆规则：
n s/n l=（）/（100-70）=30
n s=（70+30）*[（30+）]=24.66g
n l=（70+30）*[30/（30+）]=75.34g
第六章电化学
一、单选题
1.下列说法正确的是 A 。
A．E与电解质活度有关，E与电解质活度无关
B．E与电解质活度无关，E与电解质活度有关
C ．E 和E 均与电解质活度无关
D ．
E 和E 均与电解质活度有关
2. Pt ︱H 2 (p 1)︱H 2SO 4 (m)︱O 2 (p 2)︱Pt 的电池反应可写成： ① H 2 (g) + O 2 (g) = H 2O (l)
或 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (l)
相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E 1、E 2、K 1和K 2表示，则 （D ） A ．E 1= E 2、K 1= K 2 B ．E 1≠E 2、K 1≠K 2 C ．E 1≠E 2、K 1= K 2 D ．E 1= E 2、K 1≠K 2
二、填空题
1. Ca 2+ 和Cl - 的无限稀释摩尔电导率分别为3
Ca m 10
190.1λ2-∞
?=+， S·m 2·mol -1和
3Cl m 10634.7λ--∞?=，S·m 2·mol -1，则CaCl 2的无限稀释摩尔电导率∞2
CaCl m λ， = S·m 2·mol -1。
2. Ag ︱AgCl ，KCl(a1)AgNO ‖ 3(a2)︱Ag 的电池反应是 Cl -(al)+Ag +（a2）=AgCl （s ） 。
3. Pt ︱H2 (p)︱NaOH (a)︱HgO (s) ︱Hg(l) 的正极反应是 HgO （s ）+H 2O+2e -=Hg(l)+2OH -(a) 。
4. Pt ︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱H2 (p2)︱Pt 的负极反应是 H 2(p1)=2H+(m)+2e - 。 在电化学中，规定标准氢电极 的电极电势为零。
三、简答题
1. 什么是摩尔电导率
摩尔电导率是指相距为1m 的两平行电极间放置含有1mol 电解质的溶液所具有的电导。 2. 什么是可逆电池
答：电池中进行的化学反应，能量转换和其他过程均可逆的电池。
四、计算题
1. 时，·dm -3 KCl 水溶液的电导率为 ·m -1， 将此溶液充满电导池，测得其电阻为Ω。若将
该电导池改充以·dm -3的K 2SO 4溶液，测得其电阻为376Ω，试计算： （1） 该电导池的电导池常数； 解：因为G=1/R ，G=R*A/l 所以l/A=kR=*=22.96m -1
（2） ·dm -3的K 2SO 4溶液的电导率； K2=l/R2A=1/376*=·m -1
（3） ·dm -3的K 2SO 4溶液的摩尔电导率。 解：因为∧m =KV m =k/c
所以∧m （K 2SO 4）=k/c=*10-2/*103=·m 2·mol -1
2. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为×10-4S·m -1和×10-4S·m -1，已知
∞+
Ag m ,λ=×10-4S·m 2·mol -1，∞-
Cl
m ,λ=×10-4S·m 2·mol -1，求AgCl 的溶度积K sp 。 解：已知λm ∞Ag+=*10-4s ·m 2mol -1 λm ∞cl+=*10-4 s ·m 2mol -1
∧m （AgCl ）=λm ∞（AgCl ）=（+）*10-4=*10-2 s ·m 2mol -1
根据C （饱和）=〔k(溶液)-k （水）〕/λm (AgCl)= 〔根据溶解度定义：每kg 溶液溶解的固体kg 数，对于极稀溶液=1dm -3溶液，所以AgCl 的标准活度积为： K SP （AgCl ）=c （Ag +）/c ·c(Cl -)/ c=*10-5)2=*10-10
3. 25℃时，已知V 507.12-4
Mn /H ,MnO =++θ?，V 358.1-
2Cl
/)(Cl
=θ
g ?，对于电池
Pt│Cl 2(g)│Cl -‖MnO 4-, H +，Mn 2+│Pt ，
（1） 写出该电池的电极反应和电池反应； 负极（氧化反应）：2Cl --2e Cl 2
正极（还原）反应：MnO 4-+8H ++5e - Mn 2++4H 2O 电池反应：2MnO 4-+16H ++10Cl - 2Mn 2++5Cl 2+8H 2O
（2） 求25℃时该电池的标准电动势；
（3） 解：E θ=φθMnO4-，Mn2+-φθCl2（g ）/cl-=若溶液的pH=，其它物质的浓度均为标准浓度，
求25℃时该电池的电动势。
解： E=E θ-(RT)/(Vf)ln[(CMn)2*(Ccl)5*(CH 2O)8]/C 2(Mno 4-) =*298/10/96500)
= 或E=E 0-(RT/ZF)Ln(1/[H +]16)=E 0-10)LOG(1/[H +]16)
=E 0-10)X16PH=第七章
化学动力学
一、判断题
1. 测得反应2HCl H Cl k
22?→?
+的反应级数等于3/2，该反应不可能是基元反应。 对 二、单选题
1. 化学反应2k
33O 2O ?→?
的反应速率可以表示为dt
dC 3
O -或
dt
dC 2
O ，两者之间的关系为
D 。 A ．dt
dC dt dC 2
3
O O =
-
B ．dt
dC 2
dt
dC 2
3
O O =-
C ．dt dC 23dt
dC 2
3
O O =
- D ．dt
dC 32dt dC 23O O =-
三、填空题
1. 由反应物微粒(分子、原子、离 子、自由基）一步直接生成产物的反应 称为基元反应。
2. 某化学反应A+B→P 的速率方程是2B A A
C C dt
dC k =-
，该反应的反应级数等于 3 。
3. 某化学反应A→P 是一级反应，当反应时间为2t 1/2时，反应的转化率为75% 。
4. 已知下列两个反应的指前因子相同，活化能不同，且E a,1>E a,2
A
B C
当反应温度升高时，k 1 小于 k 2 （填“大于”、“小于”或“等于”），k 1／k 2 增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5. 按照光化当量定律, 在光化反应的初级过程中, 1爱因斯坦能量活化 1 mol 反应物分
子。
6. 温度对光化反应的速率常数影响大 。
四、简答题
1. 什么是准一级反应
答：有些反应实际上不是真正的一级反应，但由于其它反应物的浓度在反应过程中保持不变或变化很小，这些反应物的浓度项就可以并入速率常数中，使得反应速率只与某反应物的一次方成正比，其速率方程的形式与一级反应相同，这样的反应称为准一级反应. 2. 用活化分子的概念解释提高反应温度可以加快化学反应的原因。
答：根据波兹曼能量分布定律，温度升高，高能量分子所占的比例增大，即活化分子增多，反应速率加快。
3. 为什么光化反应的速率常数与温度关系不大
答：在热化学反应中，活化分子是根据玻尔兹曼能量分布反应物分子中能量大于阈能的部分。温度升高，活化分子所占的比例明显增大，速率常数增大。而在光化反应中，活化分子主要
来源于反应物分子吸收光子所形成，活化分子数与温度关系不大，因此，速率常数也与温度关系不大。
4.降低反应温度有利于提高合成氨反应的平衡转化率, 但实际生产中为什么选取450~
550℃的较高温度
答：由于合成氨反应是放热反应，降低反应温度有利于提高合成氨反应的平衡转化率, 但实际生产中，不仅要考虑平衡转化率，还要考虑反应速率，升高温度对提高反应速率有利。实践的结果是选取450~ 550℃比较合适。
五、计算题
1.某一级反应A→B，在某温度下的初速率为×10-3mol·dm-3·min-1，2小时后的速率为
×10-3mol·dm-3· min-1。求：
（1）反应速率常数；
解：ln（C A,0/C A）=K A T
C A,0/C A=r A,0/r A=4
Ln4=K A*120
K A= ln4/120= min-1
（2）半衰期；解：t1/2=ln2/k A==60min
（4）反应物初始浓度。
解：rA=k*CA
CA= ×10-3/=*dm-3
2.青霉素G的分解为一级反应，测得37℃和43℃时的半衰期分别为和，求该反应的活化
能和25℃时的速率常数。
3.阿司匹林的水解为一级反应。100℃下速率常数为，活化能为kJ·mol-1。求：
（1）100℃时水解反应的半衰期；解：t1/2=（ln2）/k=ln2/=
（2）25℃时水解反应的速率常数；解：k2=k1*exp[-E/R*(1/298-1/373)]=
（3）25℃下水解30%所需的时间。解：=（1/K）*ln（10/7）=
第八章表面现象
一、填空题
p
平、p
凹
和p
凸
分别表示平面、凹面和凸面液面上的饱和蒸气压，则三者的关系是p 凹＜p 平
＜p 凸。
1.20℃时，水的饱和蒸气压为，密度为998.3kg·m-3，表面张力为×10-2 N·m-1，则半径为10-9m
的水滴在20℃时的饱和蒸气压为。
2.已知某温度下液体A、液体B和它们之间的表面张力分别σA=×10-2N·m-1，
σB=×10-2 N·m-1，σA-B=×10-2 N·m-1，则A在B表面的铺展系数等于×10-2N·m-1，A 不能在B 表面铺展（填“能”或“不能”）。
3.将200g HLB=的表面活性剂与300g HLB=的表面活性剂进行混合，所得混合物的
HLB= 。
4.对于化学吸附，当吸附温度升高时，吸附速率增大，吸附量减少。
二、简答题
1.什么是表面活性剂其结构特征如何
答：能显着降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂。表面活性剂都是两亲分子，即同时具有亲水的极性基团和亲油的非极性基团。
2.表面活性剂如何起增溶作用
答表面活性物质是通过形成胶团使溶质溶解在胶团中而起增溶作用。
3.什么是物理吸附什么是化学吸附
答：固体和吸附质之间由于范德华引力所引起的吸附称为物理吸附，固体和吸附质之间由于化学键力所引起的吸附称为化学吸附。
三、计算题
1.20℃时，将半径为×10-4m的毛细管插入汞液，测得毛细管内外的汞面相差16mm，汞与毛
细管壁的接触角为140°，已知汞的密度ρ=×104kg·m-3，请问：
（1）毛细管内的汞面上升还是下降
解：因为P静=（ρ液-ρ气）hg=ρ液hg
又Δp=（2σ）/r，rcosθ=R，
所以Δp=（2σcosθ）/R
因此ρ液hg=（2σcosθ）/R
即h=（2σcosθ）/（ρ液hgR）
根据汞与毛细管壁的接触角为140°，θ＞900，h＜0，毛细管内液面下降，低于正常液面。所以毛细管内的汞面下降。
（2）汞的表面张力
解：由上题公式h=（2σcosθ）/（ρ液hgR）得
σ=（ρ液hgR）/（2cosθ）
=[×104*（-16）**×10-4]/[2*(cos140)]/1000
=m
2.如果水中只有直径为10-6m的空气泡，这样的水开始沸腾的温度是多少已知100℃时，水
的表面张力σ=×10-3N·m-1，摩尔气化热Δvap H m=·mol-1。
3.用活性碳吸附CHCl3符合兰格缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为·kg-1，已知CHCl3
的分压为时的平衡吸附量为·kg-1，请计算：
（1）兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数b；
解：兰格缪尔吸附等温式Γ=Γm*（bp）/（1+bp）
=*（）/（1+）
b=
（2）CHCl3的分压为时的平衡吸附量。
解：由兰格缪尔吸附等温式Γ=Γm*（bp）/（1+bp）
由上题已知b=
得Γ=*（*）/（1+*）=kg
第九章胶体分散系统
一、填空题
1.根据其形成的相态，分散系统可以分为均相系统和多相系统。
2.溶胶的制备方法分为分散法和凝聚法。
3.由于溶胶粒子的直径小于可见波长和光学不均匀性，所以，溶胶具有明显的丁达尔
现象。
4.AgNO3溶液与过量的KI溶液形成AgI溶胶。比较MgSO4、K3Fe(CN)6和AlCl3这三种物质
的量浓度相等的电解质溶液对该溶胶的聚沉能力：AlCl3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6。
二、简答题
1.为什么说溶胶是热力学不稳定系统溶胶为什么能稳定存在
答：溶胶是高度分散的多相系统，有很大的表面积和表面吉布斯能，具有自动聚沉而使分散相颗粒变大、表面吉布斯能减小的趋势，因此，溶胶是热力学不稳定系统。由于布朗运动、胶粒带电和溶剂化作用都能阻碍溶胶聚沉，因此溶胶能稳定存在。
2.与分子分散系统和粗分散系统相比，溶胶具有丁达尔现象，为什么
答：产生丁达尔现象的两个基本条件是：一、粒子直径小于入射光的波长；二、光学不均匀性，即分散相与分散介质的折光率不同。溶胶正好满足这两个条件，因此具有丁达尔现象，而粗分散系统由于粒子太大不满足粒子大小的条件，小分子溶液由于是均相系统不满足光学不均匀性条件。
三、计算题
1.某溶胶粒子的平均直径为，介质粘度η＝×10-3 Pa·s，求溶胶粒子因布朗运动在1s内沿x
轴方向的平均位移。
解：x=[RTt/（3兀ηrL）]1/2
=[*298*1/(3***10-9**10-3**1023)]1/2
=*10-5m
第十章大分子溶液
一、填空题
1.大分子化合物的溶解特点是先溶胀后溶解。
2.用粘度法测得的大分子平均摩尔质量是粘均摩尔质量。
3.用光散射法测得的大分子平均摩尔质量是质均摩尔质量。
4.蛋白质的等电点是指蛋白质链上-NH3+基和-COO-基数目相等时的PH值。
二、简答题
1.大分子化合物的平均摩尔质量通常有哪几种表示方法它们的相对大小关系如何
答：大分子化合物的平均摩尔质量通常有 4 种表示方法：数均摩尔质量、质均摩尔质量、粘均摩尔质量和z 均摩尔质量。它们的相对大小关系：数均摩尔质量<粘均摩尔质量<质均摩尔质量 2.大分子化合物的溶解有什么特点 答：大分子化合物的溶解特点是溶解前有一个溶胀过程。大分子化合物在溶剂中，首先是溶剂分子向大分子内部扩散、渗透，使大分子体积逐渐胀大，此过程称为溶胀；溶胀后的大分子链间作用力减弱，能在溶剂中自由运动并充分伸展，形成溶液。 3.什么是电粘效应如何消除电粘效应 答：当大分子电解质溶液较稀时，电离度大，大分子链上电荷密度增大，链段间的斥力增加，分子链舒张伸展，溶液粘度迅速上升，这种现象称为电粘效应。消除方法：加入足够量的小分子电解质。 4.什么是Donnan效应如何消除Donnan效应 答：由于大分子离子的存在引起小分子离子在膜内外分布不均的现象称为唐南效应。消除方法：在膜外加入足够量的小分子电解质。 三、计算题 1.半透膜内放置浓度为×10-3mol·dm-3的羧甲基纤维素钠溶液，膜外放置初始浓度为 64×10-3mol·dm-3的卞基青霉素钠溶液，求Donnan平衡时，膜外与膜内卞基青霉素离子浓度比C外／C内。 解：已知C1=*10-3 mol·dm-3, C2=64*10-3 mol·dm-3 唐南平衡时满足 （x+c1）x=(c2-x)2 代入数值，得： （x+）*10-3*x=（64*10-3-x）2 X=32*10-3 膜外膜内卞基青霉素离子浓度比为： C外/C内=*10-3-32*10-3)/32*10-3= 1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用 正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ? 4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差 正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高 正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法 正确答案:C ? 单选题 7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电 正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小 正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 正确答案:B ? 单选题 《物理化学（A ）》课程作业（必做） 第一章 热力学第一定律 一、单项选择题： 1．一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条 任意的不同途径如图，下列选项正确的是 （B ） A ．Q1=Q2，W1=W2 B ．Q1－W1=Q2－W2 C ．△U=0 D ．Q1=－W1，Q2=－W2 二、填空题 1、在热力学中，根据体系与环境之间是否有物质和能量交换，体系分为_敞开体系、封闭体系和___孤立体系____________。 2、体系的性质可分为_广度性质和_强度性质_________。 3、热力学第一定律的数学表达式__ΔU=Q —W ______。 三、计算题： 1、1mol 理想气体不同方式进行定温膨胀；试计算它们的功； (体系始态体积0.05m 3；终态0.2m 3；温度始终为100℃) A ）真空膨胀 B ）恒外压15500 Pa 膨胀 C ）定温可逆膨胀 1、 A)真空膨胀，外压为零；故W=0 B) W=P 外ΔV=P 外(V 2—V 1)=2326（J ） C)定温可逆膨胀： ==1 V 2V nRTIn W 4299（J ） 2、已知2C （石墨）+O 2(g)==2CO(g)反应在298K ，100Kpa 恒容热效应Qv= —231.3KJ 试求此反应的恒压热效应Qp 答：、Qp=Qv+ΔnRT= —231.3+8.314X298X10—3= —228.8KJ 第二章 热力学第二定律 一、填空题： 1、热力学第三定律的内容是_任何纯物质完美晶体的熵为零___________。 2、卡诺循环由定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩四步组成。 二、计算题： 1、1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。 答：1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。 )/(2.1215 .27310333T Q S R K J =?==? 2、373.15K 、26664Pa 条件下，1mol 水转变为同温同压下的水蒸气?G 答：因此过程为不可逆相变，需设计可逆过程进行计算； 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析) 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2 3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP（α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A、升高 B、下降 C、不变 D、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A、ΔS体＞0 ΔS环＞0 B、ΔS体＜0 ΔS环＜0 C、ΔS体＞0 ΔS环＜0 D、ΔS体＞0 ΔS环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S、G、F、C V(B) U、H、P、C V (C) G、F、H、U(D) S、U、H、G 7、在N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m与配分函数q之间的关系为（） (A) t m = 1/N! ·q N(B) t m = 1/N! ·q N·e U/kT (C) t m = q N·e U/kT (D) t m = N! q N·e U/kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A、降低 B、升高 C、不变 D、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A、天气太热 B、很少下雨 C、水分倒流 D、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置足够长的时间后（） (A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加； (B) A杯液体量减少，B杯液体量增加； (C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低； (D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ=μ1 + μ2 ；(B) μ=μ1 + 2μ2；(C) μ=μ1 = μ2；(D) μ=?μ1+ ?μ2。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），在Pθ下，能与硫酸水溶液共存的化合物 最多有几种（） A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大 正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡 正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可 以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N 2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入 N 2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl 2气使压力增大一倍 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业(必做) 姓名：金泽学号：717123224001 年级：2017春学习中心：温州学习中心（龙湾）————————————————————————————— 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和__强度性质__。 2. 。 3. “增大”、“减小”或“不变” ） 4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。（填“增大”、“减小”或“不变” ） 5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。。 6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 3. 什么是热力学第一定律？ 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？ 6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？ 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、 -1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 第二章 热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。 2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度 等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 。 4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。 6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 8. 吉布斯能判据的适用条件是 。 二、简答题 1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？ 2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？ 4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？ 5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？ 三、计算题 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案 一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2． 浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 二、单选题 1. 是状态函数。 A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2 ln V V nRT W ＝ 三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 2.什么是等压过程？ 3.什么是热力学能？ 4.什么是体积功？ 5.可逆过程有哪些特点？ 6.什么是理想气体？ 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案） 一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确 6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 以上都不正确 7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应） ( )。 A. 降低； B. 增大； C. 恒定； D. 无法确定。 8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为( )kJ·mol-1。 A. 2.128； B. 49.02； C. 9.242； D. 10.33 9.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供 ( )。 A. 冷量； B. 湿度； C. 晶核； D. 温度 10.在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是 ( )。 A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt； B. Zn(s) | ZnCl2(aq)( ) KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(s)； C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt； D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt 三、判断题： 1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。 A. 错误 B. 正确 2.隔离系统的熵是守恒的。 A. 错误 B. 正确 3.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 A. 错误 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业物理化学在线作业答案
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