化学化学方程式的计算练习题及答案
一、中考化学方程式的计算
1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：
实验次数
1 2 3 4 稀盐酸的质量
（g ）
10 10 10 10 生成气体质量
（g ）
（2）上述生成气体 _______ g 。
（3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。
（4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。
【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实 验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ；
（2）上述生成气体的总质量为 2.2g ；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2
106
44 x
2.2g 106 44
x 2.2g x=5.3g
1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记
录：
5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ；
50g
（4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴
加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量
固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。
2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。
【答案】96%
【解析】
【分析】
【详解】
解：设过氧化钙质量为x，
2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑
144 32
x 3.2g
144 = 32
x 3.2g
x=14.4g，
14.4g
该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%，
15.0g
答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质
分析】详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入 20g 时和盐酸恰好完全反应， 20g0.8%的氢氧化钠溶液中 含氢氧化钠的质量20g ×0.8%=0.16g ，设 20g 盐酸中含溶质的质量
NaOH+HCl = NaCl +H 2O
40 36.5
0.16g x
x = 36.5
0.16g = 40
0.146g
x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为： × 100%=0.73%。
20g
4．现有 50g 氯化钙溶液与 100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到 溶液的质量为 140g 。（反应的化学方程式为 CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓ +2NaC ）l
（1）生成沉淀的质量是 ______ g 。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少 【答案】 10 10.6%
【解析】
【分析】 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
溶质质量
溶质质量分数 =溶质质量
100% 。
溶液质量 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为 50g+100g-140g=10g 。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是 x
CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
100 106 100
100g x 10g
5． 硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取 68g 过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中 加入 11.6g 硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到 78g 硫酸铜溶液。请回答下列问 题：
（1）产生氧气的质量是 ____ 。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 _____ 。
【答案】 1.6g 5%
106
100g x
10g
x=10.6%
答：生成沉淀的质量
10g ，碳酸钠溶液的质量分数为 10.6%。
解析】
分析】
详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为 m ，则反应前质 量=过氧化氢溶液质量 +硫酸铜溶液质量 =68g+11.6g=79.6g ，反应后质量 =生成硫酸铜溶液质 量+氧气质量 =78g+m ，所以 79.6g=78g+m ， m=79.6g-78g=1.6g ；
（ 2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 a ，
CuSO 4 2H 2O 2
2H 2O + O 2 68
32 a
1.6g 68 a
= a=3.4g
32 1.6g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。
【点睛】
本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质 质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。
试计算：
（1） Cu 2S 中铜的质量分数 ___ 。
（2）现有含 Cu 2S 80%的铜矿 400t ，理论上能炼出多少铜？ ___
【答案】 80% 256t
解析】 详解】
（2）设现有含 Cu 2S 80%的铜矿 400t ，理论上能炼出铜质量为 x 高温 Cu 2S
O 2
2Cu SO 2 160 128
80% 400t x
160 128
1）Cu 2S 中铜的质量分数为
×100%=80%。
过氧化氢溶液溶质质量分数 过氧化氢质量 过氧化氢溶液质100%= 36.84g g
100%=5% ，所以使用
6．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国
的 高温
10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理
64 2 64 2 32
80% 400t x x=256t 答：理论上能炼出铜的质量为256t 。
故答案为：
（1）80%；（2）256t。
7．维生素C 含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。
请计算：
（1）维生素C 的相对分子质量____________ ；
（2）维生素C 中碳、氢、氧元素的质量比_____________ ；
（3）已知维生素C 燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2 克维生素C 能产生多少二氧化碳？【答案】176 9:1:12 52.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）维生素C 的相对分子质量为：12 6+1 8+16 6=176 ；
（2）维生素C 中碳、氢、氧元素的质量比为：（12 6）:8:（16 6）=9:1:12；
（3）解：设燃烧35.2 克维生素C 能产生二氧化碳的质量为X。
点燃
C6H8O6 +5O2 6CO2 +4H2O
176 264
35.2g X
176 = 35.2g
264= X
X=52.8g
答：燃烧35.2 克维生素C 能产生二氧化碳的质量为52.8g。
8．将质量为7. 4g 的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳 2.2 g。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量 ______ 。
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数 ______ （计算结果保留到0.1%）。
【答案】5g 41.7%
【解析】
【详解】 （1）设碳酸钙的质量为 x 。
CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 100 44
x
2.2g
100 = 44
x 2.2g
x=5g
答：此时的 “氢氧化钙 ”中碳酸钙的质量为 5g 。
（2）此时的 “氢氧化钙 ”的质量： 7. 4 g +2.2 g =9.6 g
此时的 “氢氧化钙 ”中钙元素的质量： 7.4g 100%=4g 40+（16+1） 2
此时的 “氢氧化钙 ”中钙元素的质量分数： 4g
100% 41.7% 9.6g
答：此时的 “氢氧化钙 ”中钙元素的质量分数为 41.7%。
9．非物质文化贵遗产 “芜湖铁画 ”镀（金）含金、铁 （其它成分忽路不计 ）。某同学取一定质量的 铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出 0.2g 氢气，剩余固体质量为 0.1g 。 （1）求样品中铁的质量 . ；
（2）求样品中金的质量分数。 【答案】 5.6g 1.8%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设样品中铁的质量为 x
Fe+ H 2SO 4 =FeSO 4+H 2
56 2
x 0.2g
56 x
， x=5.6g
2 0.2g
（2）样品中金的质量分数为：
答：样品中铁的质量为 5.6g ，
金的质量分数为 1.8%。 10． 小文同学取瑞金市石灰石样品 20g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石 样品中 （杂质不溶于水也不参与反应 ），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
0.1%) （结果精确到
0.1g 0.1g 5.6g 100% 1.8%