《铝及其化合物》复习学案
1. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：3
D 、1：4 2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
3. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
4. 有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3
B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2
C.铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂
D.H 2O 是氧化剂，Al 被氧化 5. 向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )
A.Cl －
B.H ＋
C.OH
－
D.HCO 3－
6. 向Na[Al(OH)4]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ） A.NO 2 B.CO 2 C.NH 3 D.CO
7. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A ．AlO 2
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
8.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.稀硝酸
D.稀硫酸 9.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. [Al(OH)4]－、OH －
、Na ＋
、Cl －
B. Na ＋
、OH －
、Al 3＋
、Cl －
C. [Al(OH)4]－、OH －
、Mg 2＋
、Cl －
D. Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、Cl －
10. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+6H 2O+2OH －
=2 [Al(OH)4]－
+H 2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH －
=[Al(OH)4]－
C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO 2：2 [Al(OH)4]－
+ CO 2 = 2Al(OH)3↓+CO 32－
+ H 2O
D.Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH －=2 [Al(OH)4]－
+H 2O 11.既能与NaOH 溶液反应，又能与H 2SO 4溶液反应的物质是（ ） A.NaHCO 3
B.Al(OH)3
C.NaHSO 4
D.Na 2CO 3
12.在使溶液中的[Al(OH)4]－
完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（ ） A.H 2SO 4 B.HCl C.CO 2 D.NH 3·H 2O
13.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解，②加烧碱溶液溶解，③过滤，④通过过量CO 2生成Al(OH)3沉淀，⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀，⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③ D ．②③⑤③
14.金属钾、铝共0.05mol ，放入过量的水中加热后变成透明溶液，共放出H 2784mL （标准状况），则钾、铝物质的量之比是（ ）
A ．4∶1
B ．1∶4
C ．1∶2
D ．2∶1
15.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为： 甲：Al Al 2(SO 4)3 Al(OH)3 乙：Al [Al(OH)4]
－
Al(OH)3
丙：Al Al 2(SO 4)3 Al [Al(OH)4]－
若要得到等量的Al(OH)3，则：（ ）
A ．三者消耗的原料相等
B ．乙消耗的原料最少
C ．甲消耗的原料多
D ．丙消耗的原料最少。 16.有200mLMgCl 2 和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2＋
)＝ 0.2mol/L ，c(Cl －
)＝ 1.3mol/L ，要使Mg 2＋
全部转化为沉淀
分离出来，至少需要4mol/LNaOH 溶液的体积是（ ） A ．40mL
B ．72mL
C ．80mL
D ．128mL
17.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO 42－
恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ） A ．Al(OH)3沉淀 B ．只有〔Al(OH)4〕－
离子 C ．Al(OH)3沉淀和Al 3
＋
D ．Al(OH)3沉淀和〔Al(OH)4〕－
离子
18.把ag 铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag ，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A ．70%
B ．52.4%
C ．47.6%
D ．30%
19.将7.8g Na 2O 2和2.7g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体3.36L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A ．反应过程中得到3.36L （标准状况）的气体 B ．反应结束得到3.9g 的沉淀
C ．反应结束得到的溶液中c(Na +)= c(Cl -)+ c(OH -)
D ．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L -1 20.有Mg 、Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol·L －1
的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入
2 mol·L
－1
氢氧化钠溶液的体积为( )
A ．1 000 mL
B ．500 mL
C ．100 mL
D ．1 500 mL
21.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A ．A 点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B ．B 点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C ．A 点的沉淀是Al(OH)3
D ．B 点的沉淀是Mg(OH)2
22.要除去Fe 2O 3中混有的Al 2O 3，最好的方法是( ) A ．用盐酸洗涤过滤 B ．加热用H 2还原 C ．加热用CO 还原
D ．用NaOH 洗涤、过滤
23.由Al 3＋
→Al(OH)3→[Al(OH)4]－
→
→Al 3＋
系列变化中，
中应填写的是( )
A ．Al(OH)3
B ．AlCl 3
C ．HCl
D ．NaOH
24．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A.H +、Mg 2+、Cl －
、Ba 2+
B ．SO 42－
、Na +、HCO 3－
、K +
C ．NO 3－
、OH －
、Cl －、Ba 2+
D ．Cu 2+、OH －
、Fe 2+、SO 42－
25.把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，所产生的现象相同，则X 、Y 是下表中的
H 2SO 4 Al(OH)3
NaOH H 2SO 4 H 2SO
4 NaOH NaOH
="1.3" mol·。要使
A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL 27.将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·
L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
28.向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为
A．3mL B．10mL C．15mL D．27.5mL
29.向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
A．NH4＋B．Fe2+C．Mg2＋D．Al3+
30.近年来正在探索用铝粉做燃料的可能性，以期使铝成为一种石油的替代物。假设铝作为一种普通的新能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法错误的是（）
A．铝质轻便于运输贮存且安全B．地球上的铝矿资源丰富
C．铝燃烧时放出的热量大且产物对环境的污染容易得到控制D．电冶铝的工业技术发达，成本低廉
31.现有0.1mol／L的AlCl3溶液和0.1mol／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。
（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mLNaOH溶液时的现象是，加入30 mLNaOH溶液时的现象
是，加入35mLNaOH溶液时的现象是。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液mL。
（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？。写出上述过程的有关离子方程式。
32.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
（2）若反应后生成[Al(OH)4]－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有
________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为____________________________。
33.某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的
Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列
问题：
(1)
写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
____________________________________________________ _____________________________________________________ (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？
________________________________________________________________________
(3)溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什
么?___________________________________________ ___________________________________
为此，改进方法是_________________________________________________________________。
34.在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al的物质的量之比为_______________。
（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）
35.在1L盐酸酸化的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入amLNaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到bmL和cmL时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH溶液时，产生最大量的沉淀？
36.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）
钠、铝及其化合物练习题 1．下列物质的保存方法正确的是() ①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A．③④B．①③④ C．②③④D．③④⑤ 2．将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)() ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④ 3．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 5．相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是() A．丁>丙>乙>甲B．丁>甲>乙>丙 C．甲＝丁>乙＝丙D．丁<丙<乙<甲 6．不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是() 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①Al2O3――――→ NaOH(aq) △ NaAlO2(aq)――→ CO2 Al(OH)3 ② S―――→ O2/点燃 SO3――→ H2O H2SO4 ③饱和NaCl(aq)――――→ NH3，CO2 NaHCO3――→ △ Na2CO3 ④Fe2O3――→ HCl(aq) FeCl3(aq)――→ △ 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)――→ 石灰乳 Mg(OH)2――→ 煅烧 MgO A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤D．①④⑤ 8．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系： 下列说法错误的是() A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB
“英雄材料——铝的提取” ——铝及其化合物专题复习（教学设计） 教学目标： 通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质； 通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径； 教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响 教学过程： 教学过程教师活动学生活动 创设情景【播放PPT】 1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上 的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点； 2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的 金属，是未来科技发展的英雄材料。 3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化 铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。都含铝 感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。 活动一 自主学习完善流程 【切换PPT】 1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶 出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。 【播放PPT】 2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的 离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程 式）；1-2分钟； {承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为 什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能 与盐酸反应是两性氢氧化物 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价 找出量和试剂的 选择问题 活动二 迁移应用设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思 义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活 动一”对流程的分析总结。 【切换PPT】 模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意 在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素 的离子方程式； 【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪 里关于他们的两性） 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价流程 设计中的问题和 方程式书写； 氧化铝、氢氧化铝 的两性。 活动三实验研究过渡： 1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制 备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，可以，控制3倍关
课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋
△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —
铝及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一：铝与NaOH溶液的反应 例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A 【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。 【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。 举一反三： 【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2 【答案】A 【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） （1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素 A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(1)(4)(5) D、全部 【答案】B 【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 (2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。 类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法 例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（） ①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 【答案】C 【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。 特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。 弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。 举一反三： 【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质
铝及其化合物 一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)
4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 练习：铝与酸或碱反应的定量分析 1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A．1 ∶1B．9 ∶8C．3 ∶4D．4 ∶3 3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是 ________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则 HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是 A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g C．加入铝粉的质量A＝5.4 5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化) A.两烧杯中消耗铝的质量相等 B.c(HCl)=3c(NaOH) C.溶液的质量均增加2.4 g D.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等 二铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 2．氢氧化铝 (1)物理性质
铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液 反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其 还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的 离子是( )
高考化学知识点复习：铝及其化合物 高中阶段是我们一生中学习的“黄金时期”。这一个学期的时间对同学们尤其重要。下文为大家准备了高考化学知识点复习，希望对您有所帮助！ 1.铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al+3O22Al2O3 2.铝片与稀盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 3.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (引发条件、反应现象?) 5.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO22MgO+C(现象?) 6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 7.硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸 NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量) 铝及其化合物的性质同步检测试题及答案 1.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是() A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与NaOH溶液反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 解析：选B。A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
高考中的“铝”元素 ——高三复习课“铝及其化合物”教学设计 目前江苏高考化学试题的设计，突出与生产、生活、科技的密切联系，关注学生对知识的深层理解能力，注重考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识以及科学精神和社会责任五个方面的化学核心素养。 核心素养是“个体在解决复杂的现实问题过程中表现出来的综合性品质”。化学核心素养是不能通过大量记忆知识或反复训练技能来达成的，是要通过大量感性材料的积累，不断思考、质疑和探究，然后抽象提炼形成理性经验，再将形成的经验规律用于指导学习实践，并在学习实践中不断巩固、完善和发展，最终成为自觉、科学的化学思维惯性。 高考试题中，铝元素的有关知识点一直是考试的热点、常见考查点。本节课笔者以近几年的高考试题为主线，突破学生惯有的高考真题难、不敢做的心理防线，让学生感到复习的针对性。以构建转换观为线索，让学生通过思考一系列精心设计的“引导式”高考试题，“对话式”问题形式，强化自身的内驱力，自主回忆、归纳、总结铝及其化合物之间的转化，对元素化合物知识和化学反应原理进行有机融合，形成一种自觉、科学的化学思维习惯。以铝的制备为主题，在解决问题的过程中巩固铝及其化合物的性质、转化，逐步建构关于铝元素的知识体系；通过呈现炼铝方法发现的历史过程，在问题情境中，着重再现解决问题时可采用的模仿、类比、综合等基本方法，凸显化学思维品质。 一、教学目标 1.理解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用，掌握它们之间的相互转化，构建完整的铝元素的知识网络，养成良好的化学思维习惯。 2.根据已有知识、信息完成冶炼铝的任务，在完成任务的过程中发展知识体系，在体验学习成功的快乐中感悟解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力。 3.再现铝冶炼的历史过程，促使学生在特定框架下体会科学渐进、曲折变化的发展过程，在认知冲突中，激发质疑、判断、评价与创新意识。 4.渗透STSE教育，促进对STSE的理解，不断地提高社会责任感。树立可持续发展的理念，从科学发展的角度体会科学、技术、社会与环境的关系。 二、教学过程 （一）试题导入，激起关注 【ppt投影】近7年的高考卷部分内容，其中“铝”的字眼标注为红色。 （设计意图：近几年每一年的高考卷上都出现了“铝”这个字眼，有些年份出现的频率还很高，不难发现铝及其化合物是高考试题中的常见考点，引起学生对这部分知识学习的关注。） （二）试题引领，知识梳理 【ppt投影】高考试题：
铝及其化合物练习题 一、选择题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气 在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) + 9. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 2 C
铝及其化合物知识点 整理：rain 一、铝的结构 1、原子结构示意图 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐性。 2、化学性质 （1）与非金属单质反应 A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2==== 2Al2O3 C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中 易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致 密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 （4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝 化】 （5）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 （2）化学性质 ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】 2、氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质 ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解 的。 3、明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 【复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复 盐】 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- △
金属铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl -、SO42-、Na+、K+ B. K +、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO 3-、Ba2+、Cl -、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢 气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A. 铝的密度小, 熔点较低 B. 铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面 D. 铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑧⑨ D. ①③②④⑥⑧ 7. 有关Al 与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH) 3 是氧化剂，其还原产物是H2 C. 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 + 9. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气 体是 2 C
铝及其化合物详细知 识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 1．从海水中提取镁的流程 (1)流程： (2)主要化学反应： ①制石灰乳： CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； ②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋ ； ③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。 2．工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 (2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。 答案 因为AlO － 2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好 (3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
铝及其化合物（复习课） 一、铝的重要化学性质 （1）空气中铝制品稳定的原因： 常温下，铝遇到 酸，由于 而钝化，所以通 常用铝槽车运输。 （2） 铝与NaOH 溶液反应 铝与NaOH 溶液反应的化学方程式 离子方程式 铝与HCL 溶液反应的化学方程式 （3） 铝热反应： AL+Fe 3O 4 ＝ 铝热剂是指 。 二、AL 2O 3、AL(OH)3的两性： (1)、AL(OH)3的制备化学方程式 反应离子方程式： （2）、AL 2O 3与强酸的反应离子方程式： AL 2O 3与强碱的反应离子方程式： （3）、AL(OH)3与HCL 溶液反应的离子化学方程式 AL(OH)3与NaOH 溶液反应的离子化学方程式 【总结】实验室常用Al 3+ 与浓 反应或在含[Al(OH)4] －离子的溶液中通 入 气体两种方法来制取Al(OH)3。 【典例分析】下面是以铝屑为原料制备Al(OH)3的三种实验设计方案： 方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化成Al 3+的溶液，再用NaOH 溶液使 Al(OH)3沉淀析出。 方案二：将铝屑与NaOH 溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，与[Al(OH)4] －反应以得到Al(OH)3。 方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH 溶液反应，然后将得到的盐溶液 混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。 综合比较以上三种实验设计方案，你认为哪种方案最好？写出方案三中反应 的离子方 程式 方案一: ()()3342OH Al SO Al Al NaOH SO H 4 2??→???→? 方案二: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324?→???→??? 方案三: ()()A l A l SO A l N aA lO A l O H H SO N aO H 2424323?→????→?????? ?→ 【课堂练习】：1、下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是（ ）