2013年北京各区高考一模化学 选择题汇编
一、化学与生活及分类法应用
朝阳6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．
的是
D
东城6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确．．．
的是 选项
A
B
C
D
标签
分析
该试剂不能直接接触
皮肤
该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装
该试剂受热易分解
该试剂具有强吸水性
朝阳7．下列说法不正确．．．
的是 A ．H 2N —CH 2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 东城8. 下列说法不正确．．．
的是 A. 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B. 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C. 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D. 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 西城6．下列说法中，不正确．．．
的是 A ．蔗糖可作调味剂 B ．铁粉可作抗氧化剂
C ．碳酸氢钠可作抗酸药
D ．熟石灰可作食品干燥剂 西城8．下列说法正确的是
A ．油脂发生皂化反应能生成甘油
B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C
只能形成一种二肽 D 向蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液发生盐析
海淀6．下列图片所示做法不能．．
达到相应目的是
A
B
C
D
做法
锡中加入一定量的铅
制成焊锡
聚乙烯制成薄膜
废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶 橡胶硫化
目的
降低熔点
用于食品、药品包装材料
防止重金属污染
增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性
海淀7．下列说法正确的是
A ．油脂饱和程度越大，熔点越低
B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D ．麻黄碱（
CH CH CH 3
NH
CH 3
OH
）的催化氧化产物能发生银镜反应
大兴6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是 A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物
D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是
， 其分子式是：C 22H 18N 4O
房山6．下列认识中，正确的是
A ．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”
B ．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH 3的刺激性气味
C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D ．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 丰台6．下列说法不正确的是（ ）
A ．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
B ．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
C ．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚
D ．可用H 2SO 4或CO 2中和碱性废水
丰台8．下列说法正确的是（ ）
A ．1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应
B ．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C ．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D ．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应
石景山6．下列物质的性质、用途正确的是
A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B ．Na 2SiO 3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C ．食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D ．合金的硬度大，熔点也高 门头沟6．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是
A
．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳
B ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
C ．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比用聚乳酸 ( ) 塑料制品更环保
D ．酶催化反应具高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排有重要意义 怀柔6.下列说法不正确的是
A ．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液
B ．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料
C ．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D ．以NaClO 为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂
二、物质结构与元素周期律
东城9. 化合物X 2Y 由短周期元素X 和Y 组成。下列说法一定正确的是
A. X 的原子半径大于Y
B. 若X 为ⅠA 族元素，则该化合物中含离子键
CH 3
CHCOOH
OH
－CH 2－CH 2－ ]n [ HO —C —CH —O —n H
O CH 3
C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
D.若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素
西城7．下列说法中，不正确
．．．的是
A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
海淀10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z
门头沟10．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性
D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
三、电解质溶液
朝阳12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L
的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
东城11. 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的电离程度：①＜② B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+) +c(H+) =c(OH-) + c(HCO3-) + c(CO32-) C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH4+) = c(NH3·H2O)
D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：③＜④
西城11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，
依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确
．．．的是
A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②
C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
大兴10．下列说法正确的是
A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
房山11. 下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：c(OH-) / c(H+) 逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
丰台9．已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L 的①盐酸、②NH 4Cl 溶液、③CH 3COONH 4溶液（中性），下列说法正确的是（ ）
A ．c (NH 4+
)：③＞② B ．pH ：①＞②＞③ C ．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH 4+
水解使溶液显酸性，导致平衡： Mg(OH)2(s)
Mg 2+
(aq)＋2OH -(aq)向溶解方向移动
D ．将等体积的①和③混合，所得溶液中 c (Cl -)＞c (NH 4+
)＞c (H +
)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -) 石景山10．常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表
溶质 Na 2CO 3 NaClO NaHCO 3 NaHSO 3 pH
11.6
10.3
9.7
4.0
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 A ．常温下，HSO 3ˉ的水解能力强于其电离能力
B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高
C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c (Na +)+ c (H +)＝c (CO 32
ˉ)+ c (HCO 3ˉ)+ c (OH ˉ) D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度
门头沟
9．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －
)关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．图中五点Kw 间的关系：B>C>A=D=E B ．若从A 点到C 点，可采用温度不变在水中加入适量NH 4 Cl 的方法 C ．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+
、Ba 2+
、Cl -、I -
大量同时存在
D ．若在B 点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH 液等体积混合，所得溶液呈中性 怀柔11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A ．图①可表示t ℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B ．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化
C ．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D ．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 四、化学反应速率与化学平衡
朝阳11．已知： H 2(g) +I 2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，起始浓度如下表。甲中反应达到平衡时，测得c (H 2)=0.008 mol/L 。 下列判断正确的
起始浓度 c (H 2) / mol/L c (I 2) / mol/L c (HI) / mol/L
甲 0.01 0.01 0 乙
0.02
0.02
A ．平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍
B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.25
东城12. 已知可逆反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4的消耗速率与其浓度存在如
下关系：v (NO 2)=k 1·c 2
(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是
A
N 2O 4
NO 2
v 消耗
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1
D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%
西城12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)?H＝– 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系
能量的变化CO H2O CO2H2
① 1 4 0 0 放热：32.8 kJ
②0 0 1 4 热量变化：Q
下列说法中，不正确
．．．的是
A．容器①中反应达平衡时，CO转化率80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
海淀11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是
图I 图II 图III 图IV A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
大兴12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2(g)+ 3H2(g) == (可逆) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
房山12. 光气(COCl2)在塑料、制药等工业中有用途，COCl2的分解反应为：
COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中，正确的是
A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数
B. COCl2的平均反应速率
C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体平均相对分子质量减小
D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少
丰台12．已知 (CH 3COOH)2(g)2CH 3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平
均相对分子质量（M ）随温度（t ）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该过程的ΔH ＜0 B ．平衡常数：K (a)＝K (b)＜K (c) C ．气体压强：P (a) < P (b)＝P (c)
D ．当M ＝80 时，(CH 3COOH)2(g)与 CH 3COOH(g)物质的量之比为1︰1 石景山12．反应aA(g)＋
bB(g)
c C(g)(
△
H ＜0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I 、II 、
III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．反应的化学方程式中，a:b:c ＝ 1:3:2
B ．A 的平均反应速率v Ⅰ(A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)，最大的是v Ⅰ(A)
C ．第II 阶段反应温度小于第III 阶段反应温度
D ．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
五、化学反应中的能量变化及氧化还原反应电化学 大兴11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A ．装置A 是原电池，装置
B 是电解池 B ．反应一段时间后，装置B 中溶液PH 增大
C ．a 口若消耗1mol CH 4，d 口可产生4mol 气体
D ．a 口通入C 2H 6时的电极反应为 C 2H 6 -14e- + 18OH - = 2CO 32-
+ 12H 2O
房山9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减
少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x + CO N 2 + CO 2 下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是 A ．所涉及元素中原子半径： C ＞N ＞O B. 当x = 2时，每生成１mol N 2，转移电子数为４mol C ．等物质的量N 2和CO 2中，共价键的个数比为3︰4
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x 中氮元素的化合价为＋2价
丰台10．一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．K +
移向催化剂b
B ．催化剂a 表面发生反应：Fe(CN)64-－e -＝Fe(CN)63-
C ．Fe(CN)63-在催化剂b 表面被氧化
D ．电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变
门头沟12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 A ．由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol 电子 B ．阳极的电极反应式为：C + 2O 2- ? 4e - == CO 2↑ C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少
D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极
催化剂
怀柔9. 下列说法中正确的是
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标况下22.4L的己烷中有20N A原子
C.1mol氯气溶于水转移1mol e-
D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2
怀柔10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池
示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
六、离子反应及离子共存
朝阳9．下列解释实验现象的反应方程式不正确
．．．的是
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．向NaHCO 3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀
东城7．下列离子方程式正确的是
A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe
B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
+ H2O D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH- ==(△) CO-2
3
西城10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是
A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末
D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸
海淀8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的
．．．．是
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
大兴7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl2
房山7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红： CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡： 2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：
Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：
Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH--
石景山9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确
．．的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 ==(催化剂) 2H2SO4
B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+
D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32ˉ+2H2O H2CO3+2OHˉ
怀柔8.下列说法正确的是
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：C(CH3COOH）+ 2c(H+) =c(CH3COO-）+ 2c(OH-）
七、元素化合物
朝阳8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Br > Se > P B．还原性：S2- > Se2- > Br-
C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．在Se2Br2分子中只含有极性键
海淀9．下列说法不正确
．．．的是
A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质
D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物
海淀12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列
后续实验方案中，不合
．．理．的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体
丰台11．某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能
．．测得固体中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
C．取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体
D．取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（标况）石景山8．下列说法正确的是
A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 B．硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐
C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化
门头沟7．形成下列事实的原理相同的是
A．NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7 B．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀
门头沟8．已知甲、乙、丙、X 是4
种中学化学中常见的物质，其转化 关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是 A ．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl 3 B ．若甲为强碱，则X 一定为CO 2
C ．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al 3+
D ．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 大兴8．下列说法正确的是
A ．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果
B ．分子式为
C 2H 4和C 3H 6的物质一定互为同系物 C ．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D ． 1mol
与足量的NaOH 溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH
房山8. 下列说法中，正确的是 A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛
B ．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应
C ． 的单体之一可能是
D ．维生素A 的结构简式为: ，它是一种易溶于水的醇 石景山7．下列说法正确的是
A ．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
B ．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
D ．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
怀柔12．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量
b 的关系是a =b +84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是
A ．该醇分子中一定具有甲基
B ．该醇分子中一定没有甲基
C ．该醇分子中至少含有三个碳原子
D ．该醇分子中具有两个醇羟基 九、化学实验
朝阳10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸
蝴蝶颜色变化不一致．．．
的是
东城10. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的
实验操作
A 证明乙烯能发生加成反应
将乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中
B 证明NH 4Cl 溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解 向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH 4Cl 溶液
C 证明Al 2O 3的熔点比Al 高 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化
D 证明胶体的分散质能透过滤纸
将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液
A B C D 喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH 3
Cl 2
CH 3CH 2OH(g) O 2 预测的颜色变化 变为红色 最终褪色
无明显变化
变为蓝色
+甲
+X
+X
甲
乙
丙
西城9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C H 2O 电石 KMnO 4 乙炔具有还原性
D
盐酸
Na 2CO 3
Na 2SiO 3 非金属性：Cl ＞C ＞Si
大兴9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 C
房山10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞
有一小块钠。从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确．．．的是 A ．所充氯气应用向上排空气法收集 B ．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C ．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D ．烧瓶中Cl 2 ，可能参与四个氧化还原反应 丰台7．下列由化学反应得出的相应结论不正确．．．
的是（ ） 化学反应
结 论
A 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 应隔绝空气，密封保存
B CO 32- + 2H +
＝CO 2↑＋H 2O 遇强酸产生大量CO 2的溶液中一定含有大量CO 32-
C
Al 2O 3＋6H +
＝2Al 3+
＋3H 2O
Al 2O 3＋2OH -＝2AlO 2-＋H 2O
Al 2O 3是两性氧化物
D CO 2(少量)＋H 2O ＋C 6H 5O -→HCO 3-＋C 6H 5OH 相同温度时，电离出H +的能力：H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO 3-
石景山11
．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体
B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等
C ．装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D ．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 门头沟11．用下列实验装置完成对应的实验，不能．．
达到实验目的的是 A B C D
装
置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
NaOH 溶液 Cl 2
① ② ③ ④
Na 2CO 3
Na 2SiO 3
溶液
稀盐酸
怀柔7. 下图所示的实验装置不能够
．．．达到实验目的的是 B
2013年北京各区高考一模化学选择题汇编
二、化学与生活及分类法应用
朝阳6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正
．．确．的是 D
东城6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确
．．．的是
选项 A B C D 标签
分析该试剂不能直接接触
皮肤
该试剂用带橡胶塞
的试剂瓶盛装
该试剂受热易分解该试剂具有强吸水性
朝阳7．下列说法不正确
．．．的是
A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐
B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）
东城8. 下列说法不正确
．．．的是
A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖
B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高
C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团
D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡
西城6．下列说法中，不正确
．．．的是
A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂
C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂
西城8．下列说法正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C 只能形成一种二肽 D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
海淀6．下列图片所示做法不能
．．达到相应目的是
A B C D
做法
锡中加入一定量的铅制成焊锡 聚乙烯制成薄膜
废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶
橡胶硫化
目的
降低熔点
用于食品、药品包装材料
防止重金属污染
增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性
海淀7．下列说法正确的是
A ．油脂饱和程度越大，熔点越低
B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D ．麻黄碱（
CH CH CH 3
NH
CH 3
OH
）的催化氧化产物能发生银镜反应
大兴6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是 A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物
D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是
其分子式是：C 22H 18N 4O
房山6．下列认识中，正确的是
A ．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”
B ．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH 3的刺激性气味
C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D ．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 丰台6．下列说法不正确的是（ ） A ．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 B ．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 C ．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚
D ．可用H 2SO 4或CO 2中和碱性废水 丰台8．下列说法正确的是（ ）
A ．1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应
B ．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C ．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D ．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应
石景山6．下列物质的性质、用途正确的是 CH 3
CHCOOH OH
A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B ．Na 2SiO 3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C ．食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D ．合金的硬度大，熔点也高 门头沟6．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是
A
．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳
B ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
C ．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( ) 塑料制品更环保
D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意
义
怀柔6.下列说法不正确的是
A ．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液
B ．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料
C ．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D ．以NaClO 为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂
三、物质结构与元素周期律
东城9. 化合物X 2Y 由短周期元素X 和Y 组成。下列说法一定正确的是 E. X 的原子半径大于Y
F. 若X 为ⅠA 族元素，则该化合物中含离子键
G. 若X 2Y 的焰色为黄色，则它的电子式是
H. 若每个X 2Y 分子中含有10个电子，则Y 是第3周期元素
西城7．下列说法中，不正确．．．的是 A ．HF 稳定性比HCl 强 B ．Mg 失电子能力比Ca 弱
C ．NaCl 与NH 4Cl 含有的化学键类型相同
D ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同
海淀10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、
M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > M
C ．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D ．等浓度的X 2Z 与Y 2Z 的溶液中，水的电离程度：X 2Z > Y 2Z
门头沟10．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子的质子数之比为1∶2， Y 的核外电子数比X 多4，Z 的核电荷数大于X 。下列说法中正确的是 A ．原子半径大小：Z ＞Y ＞X ＞W
B ．Y 、Z 两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y ＜Z
C ．X 、Y 、Z 三种元素的单质均既有氧化性又有还原性
D ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z 的气态氢化物 四、电解质溶液
朝阳12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
－CH 2－CH 2－ ]n [ HO —C —CH — O —n H
O CH 3
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
东城11. 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的电离程度：①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO-
3) + c(CO-2
3
)
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH+
4
) = c(NH3·H2O)
D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH+
4
)：③＜④
西城11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，
依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确
．．．的是
A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②
C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
大兴10．下列说法正确的是
A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
房山11. 下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
丰台9．已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（） A．c(NH4+)：③＞② B．pH：①＞②＞③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动
D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
石景山10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 4.0
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ)
D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
门头沟9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确
．．．的是
A ．图中五点Kw 间的关系：B>C>A=D=E
B ．若从A 点到
C 点，可采用温度不变在水中加入适量NH 4 Cl 的方法 C ．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+
、Ba 2+
、Cl -、I -
大量同时存在
D ．若在B 点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH 液等体积混合，所得溶液呈中性 怀柔11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A ．图①可表示t ℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B ．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化
C ．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D ．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 六、化学反应速率与化学平衡
朝阳11．已知： H 2(g) +I 2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c (H 2)=0.008 mol/L 。 下列判断正确的
起始浓度 c (H 2) / mol/L c (I 2) / mol/L c (HI) / mol/L
甲 0.01 0.01 0 乙
0.02
0.02
A ．平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍
B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.25 东城12. 已知可逆反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4的消耗速率
与其浓度存在如下关系：v (NO 2)=k 1·c 2
(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是
A ．图中A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B ．若某温度时k 1=k 2，则该温度下反应的平衡常数K =0.5
C. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，平衡时：c (NO 2)+c 2(N 2O 4)=1 mol ·L -1
D. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，当c (NO 2)=c 2(N 2O 4)时，NO 2的转化率是33.3% 西城12．已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ?H ＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
A
N 2O 4
NO 2
v 消耗 c
O
容器编号
起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系
能量的变化CO H2O CO2H2
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
②0 0 1 4 热量变化：Q
下列说法中，不正确
．．．的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
海淀11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是
图I 图II 图III 图IV
A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
大兴12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
房山12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中，正确的是
A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数
B. COCl2的平均反应速率
C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小
D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少
丰台12．已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）
A．该过程的ΔH＜0 B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C．气体压强：P(a) < P(b)＝P(c)
D．当M＝80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为1︰1
石景山12．反应aA(g)＋bB(g) c C(g)(△H＜0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．反应的化学方程式中，a : b : c＝1 : 3 : 2
B．A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)
C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
七、化学反应中的能量变化及氧化还原反应电化学
大兴11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
B ．装置A 是原电池，装置B 是电解池 B ．反应一段时间后，装置B 中溶液PH 增大
C ．a 口若消耗1mol CH 4，d 口可产生4mol 气体
D ． a 口通入C 2H 6时的电极反应为 C 2H 6 -14e- + 18OH - = 2CO 32-
+ 12H 2O
房山9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x + CO N 2 + CO 2 下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是 A ．所涉及元素中原子半径： C ＞N ＞O B. 当x = 2时，每生成１mol N 2，转移电子数为４mol
C ．等物质的量N 2和CO 2中，共价键的个数比为3︰4
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x 中氮元素的化合价为＋2价 丰台10．一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是（ ）
A ．K +
移向催化剂b B ．催化剂a 表面发生反应：Fe(CN)64-－e -＝Fe(CN)63- C ．Fe(CN)63-在催化剂b 表面被氧化
D ．电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变
门头沟12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 A ．由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol 电子 B ．阳极的电极反应式为：C + 2O 2- ? 4e - == CO 2↑ C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少
D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极
怀柔9. 下列说法中正确的是 A.一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2 ，则NO 2 的物质的量浓度一定为
1mol/L
B.标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子
C.1mol 氯气溶于水转移1mol e -
D. 1molNa 2O 2与足量水反应，转移1mol e -，生成0.5molO 2
怀柔10. Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原
催化剂
反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 七、离子反应及离子共存
朝阳9．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．
的是 A ．新制氯水中滴加NaOH 溶液后，黄绿色褪去Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO -
+ H 2O B ．向NaHCO 3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO 3- H +
+ CO 32-
C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe 3+
= 2Fe(OH)3↓+3Mg 2+
D ．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 东城7．下列离子方程式正确的是
A ．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe 3+
= 3Cu 2+
+ 2Fe B ．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag +
+ S 2- = Ag 2S ↓
C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+
+ 2ClO －
+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClO D ．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO -3
+ OH
-
CO -23+ H 2O
西城10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是
A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH
B ．向NaI 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2
C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末
D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HCl 的盐酸 海淀8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．
是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2 Mg + Cl 2↑
B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2
H 2CO 3
H + + HCO 3-
C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)
CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)
D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72-
+ Fe 2+
+ 14H +
== 2Cr 3+
+ Fe 3+
+ 7H 2O 大兴7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A ．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO - + Cl - + 2H +
= Cl 2↑ + H 2O B ．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO 2 + H 2O = H 2SiO 3 C ．食醋与蛋壳反应： CaCO 3 + 2H +
= Ca 2+
+ CO 2↑ + H 2O D ．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl 2 = FeCl 2
房山7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A ．在CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞变红： CH 3COO - + H 2O === CH 3COOH + OH -
B ．在H 2O 2溶液中，滴加FeCl 3溶液产生气泡： 2H 2O 2 + 2Cl - === 2H 2O + O 2↑
+ Cl 2↑ C ．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：
Cu + 2H + === Cu 2+
+ H 2↑
D ．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na 2S 溶液，蓝色沉淀变黑色：
Cu(OH)2(s) + S 2- CuS(s) + 2OH --
石景山9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2
2H 2SO 4
B ．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al 3+
+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +
C ．选用CuSO 4溶液除去乙炔气体中的H 2S ：H 2S+Cu 2+
===CuS ↓+2H +
D ．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO 32
ˉ+2H 2O H 2CO 3+2OH ˉ
△
__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件， 可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )
高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)
浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共1题；共6分) 1. （6分）大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（） A . 高温高压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 低温低压 二、多选题 (共1题；共4分) 2. （4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（） A . 用冰箱冷藏食物 B . 在糖果制作过程中添加着色剂 C . 向食盐中添加碘酸钾 D . 在化学反应中加入合适的催化剂 三、实验探究题 (共2题；共30分) 3. （15.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验： 实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
A29320.0250.13t1 B T120.0230.1V18 C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=________，T1=________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。 （3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 实验步骤： （a）检查装置的气密性后，添加药品； （b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积； （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。 根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：________。 （4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。 实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。 问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：________(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。 4. （1 5.0分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃
C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
专题09 反应速率、化学平衡 1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误； B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式 = 22 2 224 2 c(NO)0.5) c(NO)c(O)0.5)(5100.5) a a a - = ???- ( ( > 4 1 510- ? =2000，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
化学与STSE 一、化学与自然资源的开发利用 1．每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4．下列说法正确的是 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl 3 来制取铝 C．铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物 D．Na 2O 2 、MgCl 2 、NaOH、NH 4 Cl均为含共价键的离子化合物 5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 二、化学与生活 1.下列有关水处理方法不正确 ．．．的是
专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc
一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干
专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：