高中化学 影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的影响因素【知识精讲深化思维】要点一：有效碰撞理论1、有效碰撞有效碰撞：能够发生化学反应（相互碰撞导致化学键断裂）的碰撞，是发生化学反应的充要条件；无效碰撞：不能发生化学反应（相互碰撞化学键不会断裂）的碰撞。

2、活化分子活化分子：具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子。

普通分子：具有较低能量，不能发生有效碰撞的分子。

3、活化能活化能：活化分子高出普通分子的能量；活化分子百分数：活化分子总数占分子总数的百分比。

例题1、下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；④化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；故选：C。

变式训练1、下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①②B．②③ C．③④ D．①④解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。

此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响。

故选：A。

高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。

本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。

速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。

（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。

（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。

2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。

反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。

3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。

可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。

二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。

平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。

1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。

对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。

（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。

（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。

第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。

一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。

二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。

2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。

(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。

(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。

②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。

(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。

(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。

1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。

放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。

2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。

对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。

高中化学教案：化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。

了解化学反应速率的影响因素对于理解反应机理以及优化反应条件非常重要。

本文将讨论几个主要的影响因素：温度、浓度、表面积和催化剂。

一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素。

根据《阿累尼乌斯定义》，反应速率与温度的关系为指数函数关系。

一般来说，提高温度会加快反应速率，降低温度则会减慢反应速率。

温度升高会增加分子的动能和碰撞频率。

根据碰撞理论，只有高能量的碰撞才能克服反应物之间的吸引力，从而使反应发生。

因此，提高温度将增加反应物分子的平均动能，增加有效碰撞的几率，进而加快反应速率。

二、浓度对反应速率的影响反应物浓度是影响反应速率的另一个重要因素。

根据碰撞理论，反应速率与反应物的浓度之间存在正比关系。

浓度增加可导致更高的碰撞频率，从而增加有效碰撞的几率，加快反应速率。

浓度增加会使反应物分子之间的距离缩小，碰撞机会增加，有效碰撞的几率自然增大。

此外，浓度增加还会增加反应物分子在单位体积内的数量，进一步增加碰撞频率，促进反应速率的提高。

三、表面积对反应速率的影响对于固体催化反应或可溶性气体反应，固体的表面积对反应速率具有显著影响。

较大的表面积将提供更多的反应物接触点，因此有利于反应物分子之间的碰撞。

以固体催化剂为例，较大的表面积意味着更多的活性位点，提供了更多的反应中心来促进反应的进行。

较小的颗粒尺寸或更大的表面积将增加反应体系中的反应物与反应介质之间的接触面积，从而提高反应速率。

四、催化剂对反应速率的影响催化剂是一种能够改变反应路径和降低活化能的物质。

催化剂对反应速率具有显著影响。

在催化剂存在的情况下，反应的速率增加，而催化剂本身并不参与反应，也不被反应所消耗。

催化剂通过提供一个较低的反应活化能路径来加速反应。

它能够提供符合反应物和产物之间键的稳定方式，从而降低反应物之间碰撞的能量要求，促进反应速率的提高。

高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。

2. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。

3. 通过对影响因素的探究，培养学生实验操作能力、观察能力和分析能力。

4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。

2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

3. 实验探究：通过实验观察和数据分析，探究影响化学反应速率的因素。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。

2. 教学难点：实验探究影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究。

2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。

3. 运用多媒体辅助教学，生动展示化学反应过程。

4. 开展小组讨论，培养学生合作学习能力。

五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学反应速率的概念。

2. 讲解化学反应速率的计算方法，如反应物的浓度、反应时间等。

3. 讲解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。

4. 设计实验：让学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

5. 分析实验结果：引导学生根据实验数据，分析影响化学反应速率的因素。

6. 总结与拓展：总结影响化学反应速率的因素，并引导学生运用所学知识解决实际问题。

7. 布置作业：让学生结合实验和所学知识，完成相关练习题。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和数据分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对所学知识的掌握和应用能力。

4. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度和合作能力。

七、教学反思在课后，对教学过程进行反思，分析教学方法的effectiveness，以及学生的学习效果。

高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。

这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。

反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。

催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。

催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。

通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。

例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。

3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。

生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。

高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。

了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。

一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。

化学反应速率的决定因素主要有以下几点：1. 浓度和物质的状态：反应物的浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。

另外，液体和固体反应物的颗粒间距离小，反应速率也较快。

2. 温度：提高温度可以增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞的能量大于活化能，从而增加反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，加速反应速率。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物暴露在溶液中的面积越大，反应速率也越快。

二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。

平衡常数（K）是描述反应平衡状态的数值，其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。

根据平衡常数的大小，反应可以分为以下三种情况：1. K远大于1：生成物的浓度大于反应物的浓度，反应趋向于产生更多的生成物。

2. K接近于1：生成物的浓度与反应物的浓度接近相等，反应趋向于达到平衡状态。

3. K远小于1：生成物的浓度小于反应物的浓度，反应趋向于维持反应物的状态。

根据化学反应平衡的原理，可以通过以下方法来影响反应的平衡位置：1. 变化浓度：增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧，反之亦然。

2. 改变温度：对于放热反应，增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧；对于吸热反应，增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。

3. 添加催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以加快反应的速率，使反应达到平衡的速度更快。

化学反应速率和平衡的实际应用：化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中，还广泛应用于生产和生活中。

1. 工业生产：了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。

高中化学拓展知识一、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。

影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂等。

温度升高会使反应速率增加，因为温度升高会增加分子的能量，使分子碰撞的频率和能量增加。

浓度增大也能提高反应速率，因为浓度增大会增加反应物分子的碰撞频率。

催化剂能够提高反应速率，它通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能。

化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。

化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

化学平衡可以由利用平衡常数表示，在平衡常数表达式中，反应物的浓度与生成物的浓度之比为常数。

二、电化学电化学研究了化学反应与电能之间的转化关系。

电解是一种化学反应过程，它是通过外加电流将化学能转化为电能的过程。

电解涉及到阳极和阴极的反应，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

电解过程中，正离子从阴极移向阳极，负离子从阳极移向阴极。

电池是一种将化学能转化为电能的装置。

常见的电池有原电池和蓄电池。

原电池是将化学反应过程中形成的电能直接转化为电流输出，它是一次性使用的。

蓄电池是通过反复充电和放电来循环使用的电池。

蓄电池中的化学反应是可逆反应，通过充电可以将化学能转化为电能，通过放电可以将电能转化为化学能。

三、有机化学有机化学研究碳元素化合物的结构、性质和反应。

有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。

它们具有多样的结构和性质，广泛存在于生物体和人类生活中。

有机化合物的命名方法非常多样，常见的有IUPAC命名法和通用命名法。

有机化学反应包括加成反应、消除反应、置换反应等。

加成反应是指两个或多个反应物结合形成新的化合物。

消除反应是指一个分子分解为两个或更多的分子。

置换反应是指一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代。

四、化学分析化学分析是通过实验方法来确定物质的组成和性质的科学技术。

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点07 化学反应速率影响因素的探究方法探究一、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。

有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

3．由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应的反应速率无影响。

二、外界因素影响化学反应速率的具体认识（1）升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。

（2）催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。

（3）增大反应物浓度或生成物浓度，正、逆反应速率均加快。