微专题一物质的量及其计算
【知识网络】
(本专题对应学生用书第15页)
【能力展示】
能力展示
1．(2011·新课标Ⅰ卷)下列叙述正确的是()
A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D. 电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 〖答案〗B
〖解析〗NaCl 属于离子化合物，不存在NaCl 分子，A 不正确；Na +的最外层电子数为8个，B 正确；1.00 L 1.00 mol ·L -1 NaCl 溶液是指1.00 mol NaCl 即58.5 g NaCl 溶于水配成1 L 溶液，而不是指溶剂为1 L ，C 不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl 只能生成0.5 mol 氯气，在标准状况下是11.2 L ，D 不正确。
2．(2012·新课标Ⅰ卷)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( ) A. 分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B. 28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C. 常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A
D. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 〖答案〗D
〖解析〗1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均
为CH 2，含有n (CH 2)=-1
28g
14g mol ?=2 mol ，即含碳原子数为2N A ，B 正确；同理，C 项中n (NO 2)=-1
92g 46g mol ?=2 mol ，所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。
3．(2015·新课标Ⅰ卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
B. 2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +数为2N A
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D. 密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 〖答案〗C
〖解析〗D 的质量数为2，则18 g D 2O 的物质的量小于1 mol ，含有的质子数小于10N A ，A 错；亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2N A ，
B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，D错。
4．(2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()
A. 1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D. 2∶1
〖答案〗C
〖解析〗该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即6∶4=3∶2，C正确。
【考题分析】
年份试题知识点分值
2011 第7题阿伏加德罗常数6分
2012 第9题阿伏加德罗常数6分
2014 第12 题溶液的配制6分
2015 第8题阿伏加德罗常数6分
2015 第9题元素守恒在物质的量中的简
单计算
6分
【备考策略】
由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，
同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。
1．(2015·开封模拟)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B. 标准状况下，5.6 L丙烷中含有共价键的数目为2N A
C. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5N A
D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N A
〖答案〗D
〖解析〗1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-2Fe3++6Cl-+2I2，转移3 mol 电子，A错；1个丙烷分子中含有8个C—H键和2个C—C键，1个丙烷中共价键数为10个，5.6 L丙烷物质的量为0.25 mol，故有共价键2.5 mol，B错；氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，C错；乙醇可看作C2H4 ·H2O，可以看作0.1 mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3 mol，0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N A，D正确。
2．(2015·河北衡水中学四调)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3N A
B. 100 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HC
-
3 O
C. 将2 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为
0.001N A
D. 某密闭容器中盛有0.1 mol氮气和0.3 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6N A
〖答案〗A
〖解析〗106 g 碳酸钠晶体中离子总数为3N A ，A 正确；碳酸氢根离子既水解又电
离，HC -3O 个数小于0.1N A ，B 错误；胶粒是由多个分子聚集而成的，C 错误；该反
应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，D 错误。
3．(2015·河南期末)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A. -b a V mol·L -1
B. 2-b a
V mol·L -1 C. 2(-)b a V mol·L -1 D. 2(2-)
b a V mol·L -1
〖答案〗D
〖解析〗由离子方程式：2OH -+Mg 2+
Mg(OH)2↓可知，OH -为a mol ，则Mg 2+为2a
mol ；由离子方程式：S 2-4O +Ba 2+
BaSO 4↓可知，Ba 2+
为b mol ，S 2-4O 为b mol ，根
据电荷守恒，每份溶液中K +的物质的量为(2b-a ) mol ；原混合溶液中的K +为2×(2b-a )
mol ，所以原混合溶液中钾离子的浓度为2(2-)
b a V mol ·L -1。
4．(2015·邯郸期末)向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V )的关系如下图所示。下列判断正确的是
( )
A. 在0~a 范围内，只发生中和反应
B. ab 段发生反应的离子方程式为 C 2-3O +2H +
H 2O+CO 2↑
C. a =0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
〖答案〗C
〖解析〗向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，发生的反应依次为
OH-+H+H2O、C
2-
3
O+H+HC-
3
O、HC-
3
O+H+CO
2
↑+H2O，据此可以解答。在
0~a范围内，发生的反应应该是OH-+H+H2O、C
2-
3
O+H+HC-
3
O，不只发生中
和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HC
-
3
O+H+CO
2
↑+H2O，B错误；
从图像知生成CO2 0.01 mol，根据方程式HC
-
3
O+H+CO
2
↑+H2O可知消耗盐酸的物
质的量为0.01 mol，故a=0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。
1. 配制480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液需要的仪器有哪些?
2. 试分析定容时仰视或俯视刻度线引起的误差。
【能力提升】
能力提升
阿伏加德罗常数N A命题规律归纳
命题角度举例(正确打“√”，错误打“?”)解法
1. 已知m，求微粒个数①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中
含有的碳原子数为2N A(√)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体
含有的原子数为6N A(√)
③18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均
为10N A(?)
先求出物质的量，再求微粒个
数；对实验式相同的混合物，
按照一种物质计算即可
2. 已知n，求转移电子数目①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气
转移的电子数为0.2N A(√)
②在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电
子数为3×6.02×1023(?)
③1 mol氯气与足量的水反应，转移的电
子数为N A(?)
要注意特殊物质，如由过氧化
钠、过氧化氢制取1 mol氧气
转移2 mol电子；铁与硫、碘
单质、非氧化性酸反应，1
mol铁转移2 mol电子；1 mol铁
与足量的氯气、稀硝酸反应，
转移3 mol电子；1 mol氯气与
水反应(可逆反应)转移的电子
数小于N A
3. 已知分子数求原子数①分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中
含有的氧原子数为2N A(√)
②N A个氦气分子含有的氦原子数为
2N A(?)
注意分子自身的特点，每个
NO2、CO2都含有2个氧原子；
稀有气体(单原子)、臭氧
(O3)、白磷(P4)
4. 非标准状况下有关气体的计算(标准状况下非气体) ①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉
充分反应，转移的电子数为2N A(?)
②标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H
键数目为0.5N A(?)
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个
氧原子(?)
④标准状况下，2.24 L辛烷中含有0.1N A个
分子(?)
气体若是非标准状况下，气体
摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计
算；标准状况下为非气体的物
质：水、乙醇、硫酸、三氧化
硫、四氯化碳、苯、甲醇、氯
仿、碳原子数≥5的烃(新戊烷
除外)等
5. 未告知溶液的体积求微粒数①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为
0.1×6.02×1023(?)
②0.1 mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小
于0.1N A(?)
体积未知无法求算
6. 弱电解质电离、盐类水解①2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数
为2N A(?)
②1 L 1 mol·L-1CH3COONa溶液中含有的
CH3COO-数目为N A(?)
③用含0.1 mol FeCl3的溶液与足量沸水反
应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为
0.1N A(?)
弱电解质不能完全电离；弱酸
阴离子、弱碱阳离子水解损
失；多个微粒聚集在一起形成
一个胶粒
7. 已知反应物的n，求生成物的分子数①密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反
应，产物的分子数为2N A(?)
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反
应，生成2 mol NH3(?)
要考虑生成物是否还会转化为
其他物质(如2NO2N2O4)；
考虑反应是否为可逆反应
8. 已知n，求物质中含有的微粒数、化学键数①0.1 mol Na2O2或CaC2中含阴离子数是
0.2N A(?)
②1 mol苯中含有的碳碳双键数目为
3N A(?)
③0.1 mol O3和O2的混合气体中含氧原子
数目为0.2N A(?)
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为
4N A(?)
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为
4N A(√)
1 mol Na2O2、CaC2中含
2-
2
O
、
2-
2
C
分别是1 mol；苯环中的碳
碳键是一种介于单键和双键之
间的独特的键，不含有碳碳双
键；白磷是正四面体结构，1
mol白磷中含有的P—P键的数
目为6N A，特殊结构特殊记忆
9. 整体和局部①1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有K+数目
为0.1N A(?)
②1 L 0.1 mol·L-1 H2O2溶液中含有O原子数
为0.2N A(?)
弄清每摩尔物质中含有的微粒
数；看溶剂中是否还含有所求
的原子
10. 反应不完①50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共随着反应的进行，酸的浓度会
全
热，转移的电子数为0.3N A (?)
②含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A (?)
变稀，反应进行不到底
物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的区别和联系
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶解度 符 号
c (溶质)
w (溶质)
S (溶质)
定 义 单位体积溶液中所含
溶质B 的物质的量称为
溶质B 的物质的量浓度
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某物
质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
相似性 都是表示溶液中溶质组成的物理量
单 位 mol·L -1
%
g
计算公式
c B =B
(aq)n V w =()()溶质溶液m m ×100% S =()
()溶质溶剂m m ×100
联系(换 算公式)
(1) c =1000ρw
M c =1000(100)ρ+S M S
(2) 气体溶于水后溶质的物质的量浓度：
在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ g·mL -1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol -1，水的密度是1 g·mL -1，则溶于水后溶质的
物质的量浓度为c =n V =mol 22.4L
1000ρV
m =22.4
1000122.41000ρ???+ ???V
VM mol·L -1=100022400ρ+V
MV mol·L -1
w=
()
()
溶质
溶液
m
m×100%=
g
22.4
10001g
22.4
??
?+
?
??
VM
VM
×100%=22400+
MV
MV×100%
化学微计算——有关物质的量的计算1. 化学计算的类型及解题方法
类型解题方法
物质含量计算①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量
确定物质化学
式
的计算①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比
热重曲线计算①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。③计算每步的m余，(1mol
)
余
晶体质量
m
m
=固体残留率。④晶体中金属质量不减少，仍在m 余中。⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m O，由n金属∶n O即可求出失重后物质的化学式
多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：
1. 连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量
2. 返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量
化学微计算的特点是：题干短小，计算量不大。一般是根据定量关系一步计算而得出答案。
解题要点：(1)寻找反应物质之间的定量关系(一般是利用化学方程式之间关系，或利用原子守恒关系)。
(2)将所有已知量全部换算到物质的量。
阿伏加德罗常数(N A)的应用
典题演示1(2015·四川高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 2.0 g
18
2
H O与D
2
O的混合物中所含中子数为N A
B. 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 〖答案〗A
〖解析〗
18
2
H O与D
2
O的摩尔质量均为20 g·mol-1，故2.0 g
18
2
H O与D
2
O混合物的物
质的量为0.1 mol，而1 mol
18
2
H O与D
2
O中均含10 mol中子，故0.1 mol
18
2
H O与
D2O混合物中含1 mol中子，即N A个，A正确；4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol σ键，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol σ键，即0.6N A个，B错；标准状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1 mol二氧化碳发生反应时转移1 mol电子，0.25 mol二氧化碳反应时转移0.25 mol电子，即0.25N A个，C错；二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4 mol HCl反应时转移 2 mol电子，而50 mL 12 mol·L-1盐酸的物质的量n=cV=12 mol·L-1×0.05 L=0.6 mol，这0.6 mol盐酸不能完全反应，则转移电子的物质的量小于0.3 mol，即小于0.3N A个，D错。
变式训练1(2015·新课标Ⅱ卷)设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B. 1 L 0.1 mol·L -1
NaHCO 3溶液中HC -3O 和C 2-3O 数之和为0.1N A
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A
D. 235 g 核素23592 U 发生裂变反应23592：U 1
0+n 9038 Sr 13654+Xe+11
00n ，净产生的中
子1
0(n)数为10N
A
〖答案〗C
〖解析〗60 g 丙醇为1 mol ，丙醇中含7个C —H 键、2个C —C 键、1个C —O 键和1个
O —H 键，存在的共价键总数为11N A ，A 错；1 L 0.1 mol ·L -1
NaHCO 3溶液中HC -3O 和
C 2-3O 数之和小于0.1N A ，B 错；23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A ，C 正确；23592 U+1
0 n
9038 Sr 13654+Xe+1100n ，净产生的中子为10-1=9个，则235 g 核素235
92 U 发
生裂变反应净产生的中子1
0(n)数为9N A ，D 错。
一定物质的量浓度溶液的配制
典题演示2 (2015·河北校级模拟)取100 mL 0.3 mol·L -1和300 mL 0.25 mol·L -1硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是
( )
A. 0.21 mol·L -1
B. 0.42 mol·L -1
C. 0.56 mol·L -1
D. 0.26 mol·L -1
〖答案〗B
〖解析〗容量瓶中H 2SO 4溶液的H +的物质的量为n (H +)=(0.1 L×0.3 mol ·L -1+0.3
L×0.25 mol ·L -1)×2=0.21 mol ，所以c (H +)=0.21mol
0.5L =0.42 mol ·L -1。
变式训练2 (2015·南昌质检)36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL -1)，
所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()
A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有N A个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w=
36.5 1000
〖答案〗C
〖解析〗n(HCl)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸中不含HCl 分子，B项错误；n(HCl)=1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L-1，A项错
误；溶液的质量分数是
36.5g
1036.5g×100%=3.5%，D项错误。
以物质的量为中心的化学计算
典题演示3(2015·海南高考改编)下列指定微粒的数目相等的是()
A. 等物质的量的水与重水含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 等物质的量的O2和O3所含的电子数
〖答案〗B
〖解析〗H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含
有的中子数不同，A错；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=m
M可知，等质量时
含CH2的个数相同，1个C2H4分子有6对共用电子对，1个C3H6分子有9对共用电子对，因此可以发现规律：1个CH2平均有3对共用电子对，含CH2的个数相同则共用
电子对数相同，B 正确；同温、同压、同体积，由n=m V
V 可知，气体的物质的量相同，C 、N 的质子数不同，则CO 和NO 含有的质子数不同，C 错；等质量的O 2和O 3所含的氧原子数相等，电子数相等，但等物质的量的O 2和O 3所含的氧原子数不相等，故所含的电子数也不相等，D 错。
变式训练3 (2015·邢台期中)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是
( )
A. 甲、乙中都是铝过量
B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量
D. 甲中酸过量，乙中碱过量 〖答案〗B
〖解析〗若酸、碱过量，生成H 2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H 2的体积比为2∶3，可知甲中铝过量、乙中碱过量。
典题演示4 (2015·新课标Ⅰ卷)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于过量的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液滴
定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL ，反应中Cr 22-7O 被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质
量分数为 。
〖答案〗0.597ab m ×100%
〖解析〗氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe 3+
+CuCl Fe 2++Cu 2++Cl -，加入K 2Cr 2O 7
溶液发生反应： 6Fe 2++Cr 22-
7O +14H +
6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ，
反应的关系式：6CuCl6Fe 2+
Cr 22-7O
n
ab ×10-3mol
n =6ab ×10-3mol ，
m (CuCl)=99.5 g ·mol -1×6ab ×10-3mol=0.597ab g ，
则样品中CuCl 的质量分数为0.597ab
m ×100%。
变式训练4 (2015·山东高考)在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g ，CO 2的体积为1.344 L(标准状况中)，则钴氧化物的化学式为 。 〖答案〗Co 3O 4
〖解析〗n (CO 2)=-1
1.344L
22.4L mol ?=0.06 mol ，根据关系式CoC 2O 4~2CO 2，
n (Co)=2(CO )2n =0.06mol
2=0.03 mol ，n (O)=-1-1
2.41g-59g mol 0.03mol 16g mol ???=0.04 mol ，n (Co)∶n (O)=0.03 mol ∶0.04 mol=3∶4。
【课堂评价】
课堂评价
1．(2015·河南信阳二调)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
( )
A. 标准状况下，22.4 L 的HF 中含共价键数目为0.1N A
B. 将标准状况下22.4 L NH 3溶于1 L 水中，溶液含有OH -的数目为N A
C. 69 g NO 2与足量水反应后，转移的电子数为2N A
D. 0.25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.25N A
〖解析〗标准状况下HF 为液体，A 错；NH 3·H 2O 为弱电解质，故OH -数目小于N A ，B 错；69 g NO 2为1.5 mol ，转移电子数为1 mol ，C 错；Na 2O 2中阴离子即过氧根，D 正确。
2．(2015·洛阳二模)设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( ) A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N A B. 标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后气体中分子总数等于2N A C. NO 2和H 2O 反应每生成2 mol HNO 3时转移的电子数目为2N A D. l mol Fe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子 〖答案〗C
〖解析〗电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的64 g ·mol -1，锌的摩尔质量大于铜的64g ·mol -1，所以阳极减少6.4 g ，转移电子的物质的量不一定为0.2 mol ，故A 错误；标准状况下，44.8 L NO 的物质的量为2 mol ，22.4 L O 2的物质的量为1 mol ，二者恰好完全反应生成2 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2 mol ，气体中分子总数小于2N A ，故B 错误；3 mol 二氧化氮与水反应生成2 mol 硝酸和1 mol 一氧化氮，转移电子数为2 mol ，C 正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去电子为2N A ~3N A 个，故D 错误。
3．(2015·河北联考)在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液
的密度为ρ g·mL -1
，质量分数为w ，其中含有N 4H +
的物质的量是b mol ，下列叙述正
确的是 ( )
A. 溶质的质量分数w=-ρa
V a ×100%
B. 溶质的物质的量浓度c=100035a
V mol·L -1
C. 溶液中c (OH -)=1000b
V mol·L -1+c (H +)
D. 向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 〖答案〗C
〖解析〗溶质的质量分数w =ρa V ×100%，A 错误；在计算时氨水中的溶质是NH 3，
而不是NH 3·H 2O ，c =-3
mol
1710?a
V L =1000ρw M ，化简可得c =100017a V mol ·L -1，B 错误；氨
水中含有的阳离子为H +
和N 4H +
，含有的阴离子只有OH -，根据电荷守恒可知C 正
确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w ，D 错误。
4．(2015·山西模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L -1 NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )
A. 60 mL
B. 45 mL
C. 30 mL
D. 15 mL
〖答案〗A
〖解析〗由得失电子守恒和电荷守恒可知O 2得电子数等于Cu 2+结合的OH -数，故消
耗NaOH 溶液的体积为-1-1
1.68L 4
22.4L mol 5mol L ????=0.06 L=60 mL 。
【问题思考】提示
1. 托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶。
2. 定容时，仰视刻度线，溶液凹液面实际已超过刻度线，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则浓度偏小；俯视刻度线，溶液凹液面实际未达到刻度线，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，则浓度偏大。
趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第167168页。
【检测与评估】
微专题一物质的量及其计算
1. (2015·衡水模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，以下叙述正确的是
( )
A. 1 mol任何气体单质在标准状况下体积都约为22.4 L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B. 同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C. 在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3×6.02×1023
D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023
2. (2015·广东茂名一模)设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温下，78 g苯含有3N
A
个键
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NH
4Cl溶液中有0.1N
A
个N4
H
C. 标准状况下，22.4 L SO
2与CO
2
混合物含有2N
A
个O原子
D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3N
A
个电子
3. (2015·邯郸模拟)用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 用含0.1 mol FeCl
3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)
3
胶体中胶粒数为0.1N
A
B. 46 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A
C. 标准状况下，5.6 L CCl 4含有的分子数为0.25N A
D. 等物质的量的N 4H 和OH -含电子数均为10N A
4. (2015·邢台模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 2.3 g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A
B. 1 mol Na 2
CO 3
晶体中含C 2-3O 数小于N
A
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 mol 电子电量，则阳极产生气体11.2 L
D. 0.1 mol CaC 2中含阴离子数是0.2N A
5. (2015·河南二模)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L -1 NaF 溶液中所含F -的数目小于0.1N A
B. 标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的C —H 键数目为0.5N A
C. 0.1 mol O 3和O 2的混合气体中含氧原子数目为0.2N A
D. 0.1 mol Na 完全被氧化生成Na 2O 2，转移电子的数目为0.1N A
6. (2015·邯郸模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 ( ) A. 标准状况下，11.2 L 氦气中含有0.5N A 个原子
B. 标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N A
C. 常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
D. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A
7. (2015·晋商四校联考)设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 ( ) A. 非标准状况下，2.24 L CH 4含有的氢原子数可能是0.4N A B. 0.1 mol·L -1K 2CO 3溶液中含有K +数目为0.2N A
C. 1 mol 苯乙烯(C 6H 5CH CH 2)中含有的碳碳双键数目为4N A
D. 标准状况下，2.24 L SO 3中含有0.3N A 个氧原子
8. (2015·河南模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol 甲苯含C —H 键的数目为6N A
B. 反应5NH 4NO 3
2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中生成28 g N 2时，转移电子数目为15N A
C. 1 mol FeCl 3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为N A
D. 含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A
9. (2015·洛阳模拟)下列目的能达到的是
( )
A. 将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L -1 NaCl 溶液
B. 将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L -1 盐酸
C. 将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol·L -1
D. 将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol ·L -1的溶液
10. (2015·衡水质检)下图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是 ( )
A. C 2H 4
B. CH 4
C. CO 2
D. NO
11. (2015·河北校级期末)38.4 g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是 ( )
A. 1.0 mol
B. 1.6 mol
C. 2.2 mol
D. 2.4 mol
第1讲 集合及其运算 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·全国卷Ⅱ)设集合A ＝{x |x 2－5x ＋6＞0},B ＝{x |x －1<0},则A ∩B 等于( ) A. (－∞,1) B. (－2,1) C. (－3,－1) D. (3,＋∞) 2. (2019·全国卷Ⅲ)已知集合A ＝{－1,0,1,2},B ＝{x |x 2≤1},则A ∩B 等于( ) A. {－1,0,1} B. {0,1} C. {－1,1} D. {0,1,2} 3. (2019·宁德质检)已知集合A ＝{x |x ≥1},B ＝{x |x 2－2x －3<0},则A ∪B 等于( ) A. {x |1≤x <3} B. {x |x ＞－1} C. {x |1 B 巩固提升 一、 填空题 1. (2018·南通模拟)已知集合A ＝{0,e x },B ＝{－1,0,1},若A ∪B ＝B ,则x ＝________． 2. (2018·青岛模拟)设集合A ＝{x |(x ＋3)(x －6)≥0},B ＝? ??? ??x |2x ≤14 ,则(?R A )∩B ＝________． 3. (2019·张家口期末)已知全集U ＝Z,A ＝{x |x ＝3n －1,n ∈Z},B ＝{x ||x |＞3,x ∈Z},则A ∩(?U B )中元素的个数为________． 4. (2019·深圳调研)已知集合M ＝{x |x ＞0},N ＝{x |x 2－4≥0},则M ∪N ＝________． 二、 解答题 5. 设集合U ＝{2,3,a 2＋2a －3},A ＝{|2a －1|,2},?U A ＝{5},求实数a 的值． 6. 已知全集S ＝{1,3,x 3＋3x 2＋2x },A ＝{1,|2x －1|},如果?S A ＝{0},则这样的实数x 是否存在？若存在,请说明理由． 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．能用能量判据判断下列过程的方向的是() A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 2．NO 2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是() A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃，压强1. 01×105 Pa C．温度130 ℃，压强5. 05×104 Pa D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa 3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO 2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y 随X的变化符合图中曲线的是() A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 4．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度 不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是() A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 5．在体积可变的密闭容器中，反应m A(g)＋n B(s)p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是() A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p 6．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是() A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 7．2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是() A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数 全国高考新课标卷高考总复习二轮提优导学案 化学详解详析 第一篇高考选择题突破 微专题一化学与STSE 【高考回眸】 1. C 2. D 3. A 4. A 5. D 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 【模考前沿】 1. A 2. C 3. B 4. B 【举题固法】 例1 D 解析橡胶有天然橡胶和合成橡胶,不一定是合成高分子化合物,D错误。 变式1 A 解析保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A错误。 例2 B 解析蛋白质氧化分解时可提供能量,氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等,尿素通过尿液排出,B正确。 变式2 D 解析食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康,D错误。 例3 B 解析大气中的PM2.5会导致雾霾的形成,B正确。 变式3 C 解析没有紫外线时上述反应不能发生,C错误。 例4 A 解析丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确。 变式4 B 解析淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误。 例5 C 解析N2、通过分析,气体2为一氧化碳和氮气的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为一氧化碳,C正确。 变式5 B 解析偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,B错误。 【能力评价】 1. D 2. C 解析电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是镁和铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护铁不受腐蚀,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,C正确。 3. B 4. B 解析卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化亚铁生成铁离子,然后调节pH生成氢氧化铁沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性。氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,A错误;B正确;加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。 微专题二基础有机化学 【高考回眸】 1. D 2. C 解析C4H10有两种结构,正丁烷和异丁烷,采用“定一移一”即“定Cl移Br”确定同分异构体的数目。 (4种) (4种) (3种) (1种) 3. C 4. D 5. B 6. AB 7. A 8. C 【模考前沿】 1. B 解析乙醇、苯乙醇和乙酸分别含有羟基、羧基,都可与钠反应,生成氢气,B正确。 2. B 解析分子中含有饱和碳原子,中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键,应是四面体构型,则分子中四个碳原子不可能在同一平面上,B错误。 3. A 解析因为烷烃C6H14仅能由1种单炔烃加氢而制得,所以其结构简式可能是CH3CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,A正确。 4. B 【举题固法】 例1 C 变式1 C 例2 D 变式2 D 例3 AD 变式3 C 【能力评价】 1. B 解析碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体,和乙醇不反应但能互溶,与甲苯不溶分层,故能鉴别,B正确。 2. B 3. B 解析分子式为C4H8O2,可看成只有4个C、4个H消耗氧气,则1 mol二噁烷完全燃烧消耗O2为1 mol×(4+4 4)=5 mol,B正确。 4. D 微专题三化学实验操作与评价 【高考回眸】 1. B 2. B 3. B 4. C 5. A 解析乙烯中含有碳碳双键,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,高锰酸钾被还原,溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液不分层,A错误。 6. A 7. B 8. D 9. D 10. D 11. A 【模考前沿】 精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载 第八章 解析几何 第41讲 直线的斜率与方程 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·开封模拟)过点A (－1,－3),斜率是直线y ＝3x 的斜率的－1 4 的直线方程为 ( ) A. 3x ＋4y ＋15＝0 B. 3x ＋4y ＋6＝0 C. 3x ＋y ＋6＝0 D. 3x －4y ＋10＝0 2. 直线2x cos α－y －3＝0??? ?α∈????π6，π3 的倾斜角的取值范围是 ( ) A. ????π6，π3 B. ????π4，π3 C. ????π4，π2 D. ????π4，2π 3 3. (2019·湖北四地七校联考)已知函数f (x )＝a sin x －b cos x (a ≠0,b ≠0),若f ????π4－x ＝f ????π4＋x ,则直线ax －by ＋c ＝0的倾斜角为( ) A. π4 B. π3 C. 2π3 D. 3π 4 4. 如果A ·C <0且B ·C <0,那么直线Ax ＋By ＋C ＝0不通过( ) A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 5. (2019·张家口模拟)若直线mx ＋ny ＋3＝0在y 轴上的截距为－3,且它的倾斜角是直线3 x －y ＝33 的倾斜角的2倍,则( ) A. m ＝－3 ,n ＝1 B. m ＝－3 ,n ＝－3 C. m ＝3 ,n ＝－3 D. m ＝3 ,n ＝1 二、 解答题 6. 求过点A (1,3),斜率是直线y ＝－4x 的斜率的1 3 的直线方程． 7. 求适合下列条件的直线方程． (1) 经过点P(3,2),且在两坐标轴上的截距相等； (2) 求过点(2,1)且在x轴上的截距与在y轴上的截距之和为6的直线方程． B巩固提升 一、填空题 1. 直线x＋3y＋1＝0的倾斜角是________． 2. 过点P(2,3)且在两坐标轴上截距相等的直线方程为________． 3. 已知直线l：(a－2)x＋(a＋1)y＋6＝0,则直线l恒过定点________． 4. (2019·江苏姜堰中学)已知△ABC的三个顶点A(－5,0),B(3,－3),C(0,2),则BC边上中线所在的直线方程为________． 二、解答题 5. (2019·启东检测)已知直线l：(2＋m)x＋(1－2m)y＋4－3m＝0. (1) 求证：不论m为何实数,直线l过一定点M； (2) 过定点M作一条直线l1,使夹在两坐标轴之间的线段被M点平分,求直线l1的方程． 6. 如图,射线OA,OB分别与x轴正半轴成45°和30°角,过点P(1,0)作直线AB分别交 OA,OB于A,B两点,当AB的中点C恰好落在直线y＝1 2x上时,求直线AB的方程． (第6题) 阶段检测卷(第七第八单元) 注意事项: 1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。 3. 请同学们根据老师批改需要将选择题的答案填写在试卷第4页的答题栏内。 一、单项选择题:本大题共20小题，每小题3分，满分60分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据史料记载，唐初诏令男20岁、女15岁即要结婚成家。唐玄宗又敕令，男15岁、女13岁，听婚嫁。“刺史、县令以下官人，若能使婚姻及时，鳏寡数少，量准户口增多，以进考第”。该措施的主要目的是( ) A. 促进人口增长 B. 稳定地方秩序 C. 完善政绩考核 D. 增加政府收入 2. 明朝成化年间，徽州人江才3岁丧父，家道中落，13岁时与其兄奔走于青齐梁宋之间，贩运商品，牟取厚利。发迹后，荣归故里，广置田园，大兴宅地。此举反映了( ) A. 小农意识根深蒂固 B. 政府鼓励商业发展 C. 徽人独具商业传统 D. 农产品商品化增强 3. “江南水轮不假人，智者创物真大巧。一轮十筒挹且注，循环下上无时了。”(《土贵要予赋水轮》)该诗描述的灌溉工具是( ) A B C D 4. 宋代梅尧臣有诗云:“既如车轮转，又若川虹饮。能移霖雨功，自致禾苗稔。”该诗所描写的工具( ) A. 用于农田犁耕 B. 借助水力鼓风冶铁 C. 便于交通运输 D. 利用水力灌溉农田 5. 《秦律·均工》规定:“新工初工事，一岁半红(功)，其后岁赋红(功)与故等。工师善教之，故工一岁而成，新工二岁而成。能先期成学者谒上，上且有以赏之。盈期不成学者，籍书而上内史。”材料说明当时( ) A. 手工业官营制度开始形成 B. 注重管理手工业者的劳动 C. 严格限制手工业生产规模 D. 手工技艺的传承不再封闭 6. 世界著名经济史学家贡德弗兰克认为:“11世纪和12世纪的宋代，中国无疑是世界上经济最先进的地区。自11世纪和12世纪的宋代以来，中国的经济在工业化、商业化、货币化和城市化方面远远超过世界其他地方。”下列史实不能够印证材料观点的是( ) A. 交子的出现 B. 坊市界限的突破 C. 商帮的形成 D. 官营手工业的发达 7. 唐代歌咏扬州的名诗佳句很多，有陈羽的“霜落寒空月上楼，月中歌吹满扬州”。李绅的“夜桥灯火连星汉，水郭帆樯近斗牛”。司马光的“万商落日船交尾，一市春风酒并垆”。由此可见当时的扬州( ) ① 来自全国各地的商帮势力强大② 城市中饮食服务设施完备③ 突破时间限制，夜市繁荣④ 商业运输主要借助水路进行 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 8. 受京杭大运河等因素的综合影响，唐朝时扬州是工商业繁荣的大都会。扬州当时可能出现的场景是( ) A. “大街两边民户铺席……约十余里” B. “南北水陆商货在此云集，海上商船在此起航停泊” C. “夜市直至三更才结束，五更又开晓市” 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专 第一章集合与常用逻辑用语 第1课集合的概念与运算 A应知应会 1. (2018·浙江卷改编)已知全集U＝{1，2，3，4，5}，A＝{1，3}，则?U A＝________． 2. (2018·北京卷改编)已知集合A＝{x||x|<2}，B＝{－2，0，1，2}，则A∩B＝________． 3. (2018·苏北四市一模)已知集合A＝{x|x2－x＝0}，B＝{－1，0}，则A∪B＝________． 4. (2017·徐州、连云港、宿迁三检)已知集合A＝{－1，1，2}，B＝{0，1，2，7}，则集合A∪B中元素的个数为________． 5. (2018·如皋调研)已知集合A＝{1，3}，B＝{a2＋2，3}，若A∪B＝{1，2，3}，则实数a的值为________． 6. (2018·南通一模)已知集合A＝{－1，0，a}，B＝{0，a}．若B?A，则实数a的值为________． 7.已知全集U＝{x|－1≤x≤4}，集合A＝{x|x2－1≤0}，B＝{x|0 B巩固提升 1.(2018·泰州调研)已知全集I＝{1，2，3，4，5，6}，集合A＝{1，3，5}，B＝{2，3，6}，则(?I A)∩B＝________． 2. (2018·天津卷改编)设集合A＝{1，2，3，4}，B＝{－1，0，2，3}，C＝{x∈R|－1≤x<2}，则(A∪B)∩C＝________． 3.设函数y＝4－x2的定义域为A，函数y＝ln(1－x)的定义域为B，则A∩B＝________． 4.已知集合A＝{x|x<1}，B＝{x|3x＜1}，则A∩B＝________． 5.(2018·苏锡常镇二模)设集合A＝{2，4}，B＝{a2，2}(其中a<0)，若A＝B，则实数a ＝________． 6.(2018·通州中学)设全集U＝R，集合A＝(a，a＋1)，B＝[0，5)，若A?(?U B)，则实数a的取值范围是________． 7. (2018·海门中学)已知集合A＝{1，3，x}，B＝{2－x，1}． (1) 记集合M＝{1，4，y}，若集合A＝M，求实数x＋y的值； (2) 是否存在实数x，使得B?A？若存在，求出x的值；若不存在，请说明理由． 8. (2018·启东检测)已知集合A＝{x|a≤x≤a＋3}，B＝{x|x2＋x－6≤0}． (1) 当a＝0时，求A∪B，A∩(?R B)； (2) 若A∩B＝A，求实数a的取值范围． 第二章 基本初等函数 第6讲 函数的概念及其表示方法 A 组 应知应会 一、 选择题 1. (2019·北京一模)已知函数f (x )＝x 3－2x ,则f (3)等于( ) A. 1 B. 19 C. 21 D. 35 2. (2019·石家庄二模)设集合M ＝{x |0≤x ≤2},N ＝{y |0≤y ≤2},给出如下四个图形,其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是( ) A B C D 3. (2019·厦门质检)已知函数f (x )＝???? ?3x ，x ≤0，－????12x ，x >0， 则f (f (log 23))等于( ) A. －9 B. －1 C. －13 D. －1 27 4. (2019·河南名校段测)设函数f (x )＝?????log 3x ，0＜x ≤9，f （x －4），x ＞9， 则f (13)＋2f ????13 的值为( ) A. 1 B. 0 C. －2 D. 2 5. (2019·河北衡水)若函数y ＝x 2－3x －4的定义域为[0,m ],值域为??? ?－25 4，－4 ,则实数m 的取值范围是( ) A. (0,4] B. ????32，4 C. ????32，＋∞ D. ??? ?3 2，3 二、 解答题 6. (1) 已知f (x )是二次函数且f (0)＝2,f (x ＋1)－f (x )＝x －1,求f (x )的解析式． (2) 已知函数f (x )的定义域为(0,＋∞),且f (x )＝2f ???? 1x ·x －1,求f (x )的解析式． 7. 已知 f (x )＝x 2－1, g (x )＝? ?? ??x －1，x >0，2－x ，x <0. (1) 求f (g (2))和g (f (2))的值； (2) 求f (g (x ))和g (f (x ))的表达式． 高三化学第二轮复习建议 针对高考选拔性考试的特点，结合高三部分学生学习基础不牢，不重视学习能力的培养，我们认为高三化学第二轮复习的教学必须坚持三到位，即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生突破三关：储存有效知识的消化关, 转换和浓缩知识信息的简化关，找寻规律、优化解题的有序优化关。总之二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正，培养思维品质和解题能力。 1、分块归纳，建立知识检索和联想体系 依据美国心理学家布鲁姆的教学结构原则、教学程序原则，结合中学化学的知识内容，按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题“知识面”，目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识，便于解题时提取，提高应用能力。但是高考命题不可能知识点的覆盖面面面俱到，因此复习中要处理好点和面的关系，降低的要求不拔高，删除的内容绝不讲，新增内容要注意，盲点问题要扫清，把握主干知识，力求深刻理解，并能实际应用，抓住重点带动其他。设计专题复习应首先本着学生的实际，找出学生较薄弱的知识点，从讨论问题的思维主线入手，引导学生从全新的、应用的角度进行思考，形成不同于基础复习的思维方式，即形成分析推理的思维主线，促使学生进行思维训练和知识重组，从而在思维水平上逐步接近高考的要求。另外特别要提醒学生注意处理好以下几种关系：听老师讲与自主学的关系；做综合套题与专门类题的关系； 难题与基本题的关系；陈题与新题的关系；作业（老师布置的）与自主选题的关系。 2、类题深化，归纳解题规律，培养能力 学习化学，必须做一定量的习题，利用它可以加深对化学概念和规律的理解，提高应用化学知识分析问题、解决问题的能力，检查和发现自己学习中的漏洞和问题．但能力的高低，成绩的好坏，并不与做题数量成正比，题海战术，并不能起到应有的作用．在复习中可开展“一题多联、多联寻本、一题多解、多解选优、一题多变、多变求新”变式练习，以提高做题的质量。因为学生做一个单个的题，要么不会做，要么会做，做过不总结，以后遇到同类题型，再机械地做，浪费了时间和精力。但把同类型的题目放在一块，进行“举一反三”式的思考，对于做错了的题，应该认真思考和总结，想得越深，联想越广泛，常常收获也越大。特别是对一道“生题”，以不同角度反复出现，学生通过观察比较，分析此题与彼题的异同，既顺利解决了问题，又熟练掌握了方法，不仅如此，在头脑的知识库中还留下了深刻的印象。类题深化这种做法，可以起到集中目标，强化训练的作用，克服做题首先想套用什么公式，做完仅核对答案这种不正确的程式，有助于培养学生比较、概括的能力，促进知识和方法的迁移，激发学生学习积极性，着力提高学生思维的流畅性、广阔性、变通性、敏捷性、整体性和批判性等。例如近年高考化学计算题主要有以下特点：一般在第Ⅰ卷中会出现七个左右计算量很少或者根本不需要计算的选择题，重点考查考生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力，所以我们平时要教会学生运用题目中提供的信息进行巧解化学选择计算题，对关系式法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉运算法等等进行 专题一 化学基础知识 注意事项: 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 3. (2017·南通模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将1.0 mol FeCl 3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为N A 个 C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷 D. 江河入海口三角洲的形成,通常与胶体的性质有关 4. 下列关于电解质电离的叙述不正确的是 ( ) A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B. 碳酸钙在水中难溶,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 5. 下列电离方程式正确的是 ( ) A. H 2SO 4 +S - B. Ca(OH)2Ca 2+ +2OH - C. FeCl 2 Fe +2+2Cl - D. Cu(NO 3)2 Cu 2++(NO 3 - 6. (2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 质子数为78、中子数为117的铂原子 Pt B. Al 3+ 的结构示意图: C. 次氯酸钠的电子式:Na + ·· ······ ·· ·· ··]- 高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编（学生版） （14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。 a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。 （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+ （将方程式补充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。 2.（2016年西城区期一模） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应 补充的物质是_______（选填字母）； a．CaO b．HCl c．Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1 III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为 0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。 第三章 导数及其应用 第15讲 导数的几何意义和四则运算 A 应知应会 一、 选择题 1. 已知f (x )＝x (2 018＋ln x ),若f ′(x 0)＝2 019,则x 0等于( ) A. e 2 B. 1 C. ln 2 D. e 2. 若函数f (x )＝ 33 x 3 ＋ln x －x ,则曲线y ＝f (x )在点(1,f (1))处的切线的倾斜角是( ) A. π6 B. π3 C. 2π3 D. 5π6 3. 已知函数f (x )＝ln (x ＋1)·cos x －ax 在(0,f (0))处的切线倾斜角为45°,则a 等于( ) A. －2 B. －1 C. 0 D. 3 4. (2019·泰安一模)已知函数f (x )满足f ????x 2 ＝x 3－3x ,则函数f (x )的图象在x ＝1处的切线斜率为( ) A. 0 B. 9 C. 18 D. 27 5. 已知曲线y ＝sin x 在点P (x 0,sin x 0)(0≤x 0≤π)处的切线为l ,则下列各点中不可能在直线l 上的是( ) A. (－1,－1) B. (－2,0) C. (1,－2) D. (4,1) 二、 解答题 6. 求下列函数的导数． (1) y ＝5 x 3 ； (2) y ＝1x 4 ； (3) y ＝－2sin x 2 ? ???1－2cos 2x 4 ； (4)y ＝log 2x 2－log 2x . 7. 已知曲线y ＝x 3＋x －2在点P 0处的切线l 1平行于直线4x －y －1＝0,且点P 0在第三象限． (1) 求P 0的坐标； (2) 若直线l ⊥l 1,且l 也过切点P 0,求直线l 的方程． 2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系； ②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子 2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 广东高考总复习二轮高频考点聚焦训练 历史详解详析 训练1中西古代政治制度的发展演变 1. C 解析:“周公的王道政治”是指西周的政治制度,主要包含宗法分封制和礼乐制度,故C项正确;王位世袭制出现于夏朝;井田制属于土地制度,是西周的主要经济制度,故B项错误;郡县制确立于秦朝,故D项错误。 2. B 解析:材料的意思是说:丞相、大臣都是按皇帝谋划好的事情去做,所有事情都由皇帝决定。故选B项。A项概括不全面;C项说法错误;材料并没有反映相权与君权的矛盾,排除D项。 3. B 解析:材料反映博议制度是指天子往往召集群臣博议,来决定军国大事,A项错误;军国大事由群臣博议,一方面可以减少决策失误,同时又可以防止宰相专权,故B 项正确;古代中国并未出现议会,C项错误;博议制度属于中央机制的调整,而不是中央集权的加强,D项错误。 4. A 解析:材料反映:皇帝命令有不当的,也要议论;现在没有人进谏,这是不正常的,故A项正确;B项是清代军机处的职责,B项错误;C项是中书省的职责,C项错误;D项是门下省的职责,D项错误。 5. A 解析:由题干可知,该制度指的就是科举制,A项正确;君主制度本身并不能起到题干中所说的作用,B项错误;分封制度更不能起到这样的作用,C项错误;中央集权制度重点解决的中央和地方的问题,而不是社会各阶层的问题,D项错误。 6. B 解析:题干只是君主的意愿受到大臣的反对而无法实行,不能说明中央集权遭到削弱,A项错误;B项与题意相符,B项正确;题中没有体现“分化事权”,C项错误;宰相与谏官的权力是否加强题中没有体现,D项错误。 7. D 解析:材料省略号之前的内容可以看出行省是中书省的派出机构,受中书省的制约;省略号之后的材料可看出行省有较大的权力,这就实现了中央集权和地方分权的有机结合。A、B、C三项均只涉及中央集权和地方分权的一部分。 8. C 解析:A、B两项与史实不符;阁臣的升降由皇帝决定,职权的大小依皇帝旨意而定,票拟是否被采纳最终还得取决于皇帝的批红,D项与史实不符。从材料信息看,内高考化学第二轮复习预测题3
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