1 下列叙述错误的是( ) A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 2下列说法中正确的是( ) A.分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸 B.分子中羧基的数目决定了羧酸的元数 C.羧酸分子中都含有极性官能团—COOH,因此都易溶于水 D.乙酸的沸点比乙醇的沸点高,主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些 3 下列说法不正确的是( ) A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH 3CO18OC 2 H 5 的水解产物是CH 3 CO18OH和C 2 H 5 OH D.用甘氨酸(H 2N—CH 2 —COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二 肽 4 下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是( ) A.新制Cu(OH) 2悬浊液 B.溴水 C.酸性KMnO 4 溶液 D.FeCl 3 溶液 5 有机物A与B是分子式为C 5H 10 O 2 的同分异构体,在酸性条件下均可水解,水解 情况如图所示,下列有关说法中正确的是( ) A.X、Y互为同系物 B.C分子中的碳原子最多有3个 C.X、Y的化学性质不可能相似 D.X、Y一定互为同分异构体 6 某有机化合物的结构简式为,它可与下列某种物质反应,得 到分子式为C 8H 7 O 4 Na的钠盐,这种物质是( ) A.NaOH B.Na 2SO 4 C.NaCl D.NaHCO 3 7 某有机物的结构简式如下图所示,则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化 ⑦中和
乙酸 羧酸 一、选择题： （ ）1、某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2。甲和乙反应可生成丙。甲、丙都能发生银镜反应。这种有机物是： A 、甲醛 B 、乙醛 C 、甲酸 D 、甲醇 （ ）2、在实验室制得1ml 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5ml 紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。对可能出现的现象，下列叙述正确的是： A 、液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色 B 、石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色 C 、石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D 、石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色 （ ）3、一定量的某有机物溶解于适量的氢氧化钠溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液的颜色逐渐变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放入氯化铁 A B C D （ ）4、某有机物既能和钠反应生成氢气又能与碳酸钠反应放出二氧化碳,等物质的量的此有机物分别与钠和碳酸钠反应,在相同条件下生成的氢气的体积比生成的二氧化碳的体积大,则此有机物的结构简式可能是: A 、 B 、 C 、 D 、 （ ）5、巴豆酸的结构简式为 。现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2－丁醇 ⑤酸化的KMnO 4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是： A 、只有②④⑤ B 、只有①③④ C 、只有①②③④ D 、①②③④⑤ （ ）6、药物阿司 匹林的结构简式1mol 阿司匹林与足量的氢氧化钠溶液反应， 消耗氢氧化钠的物质的量是： A 、1mol B 、2 mol C 、3mol D 、4mol （ ）7、可以证明甲酸是弱酸的是： A 、1mol/l 甲酸溶液的PH 值约为2 B 、甲酸能与水以任意比互溶 C 、10ml1mol/l 的甲酸溶液恰好与10ml1mol/lNaOH 溶液反应 D 、相同条件下，1mol/l 甲酸溶液比1mol/l 盐酸溶液导电能力弱 （ ）8、下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是 A 、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液分液 B 、福尔马林（甲酸）：加碳酸钠溶液、分液 C 、苯（苯酚）：加浓溴水振荡过滤 D 、肥皂液（甘油）：食盐搅拌、过滤 （ ）9、下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是： A 、丙烯和环丙烷 B 、甲醛和乙酸 C 、乙醛和乙酸乙酯 D 、乙酸和甲酸甲酯 （ ）10、下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量不变的是： A 、乙烯、乙醇、乙醛 B 、乙炔、乙醛、乙二醇 C 、甲烷、甲醛、乙酸 D 、乙烷、丙烷、甘油 OH COOCH 3 CH 2OH COOCH 3 OH COOH COOH COOCH 3 CH 3— CH = CH —COOH O —C — O CH 3 —COOH HOOC CH 3C H 2 COOH CH 2 CH 2 HO COOH CH 2 CH 2 OH HO
第三节羧酸酯 第一课时 [基础题] 1．下列各组物质互为同系物的是 A. C６H5OH和C6H5ＣH2OH?? B.ＣH3ＯH和HＯCH2ＣH2OH? C. HCOＯＨ和Ｃ17H３５COOH D. CH３Cl和ＣH2Cl2 2. 下列有机物中,不能跟金属钠反应是 A.乙醚?B．甘油??C．苯酚???D.丙酸 ３. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸,最好选用 A.NaOＨ溶液 B.AgＮＯ３?C．蒸馏水D.乙醇 4. 下列物质中,与ＮaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是 A.C6Ｈ6B．ＣH3ＣHO ?C．CH３ＣOＯＨ?D.CＨ2=CH-COＯH 5．分子式为CｎＨ2n O2的一元羧酸0.56８克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液2０毫升，则ｎ值是?A．3 Ｂ.8 ?C.16 ?D.18 ６. 某有机物与过量的金属钠反应,得到VＡ升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若VＡ>VＢ，则该有机物可能是 A.HOCH２CＨ2OH ?? B.CH3CＯOＨ C.HOOC-ＣOOH ?? D.ＨOOC-C6Ｈ４-OH 7.分子式为Ｃ3Ｈ8O的醇与C4H8O２的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有 A.3种B．4种Ｃ.5种 D.6种 ８．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25Ｈ45Ｏ。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O２。生成这种胆固醇酯的酸是 Ａ.Ｃ６Ｈ1３COOＨB．C6H5COＯH C．C７H1５COOＨ D.C6H５CＨ2ＣOOH ９.具有一个醇羟基的有机物Ａ与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸乙酯，经分析还有2ｇ乙酸剩余,下列醇中有可能是A的是 A．C２Ｈ5OH B．C６H5—CH2—ＯH C.Ｄ． 10.当乙酸分子中的O都是1８O，乙醇分子中的Ｏ都是16O,二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为 A．1６ B.18 C．20 D．２２ [提高题] １．下列实验能够成功的是 Ａ．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 Ｂ.将乙醇加热到1７0℃可制得乙烯 C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯 D.用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 2．有机物甲的分子式为Ｃ９H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有 A.８种? B.１4种Ｃ.1６种 D.1８种
9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2
炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4．认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，
结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH）氢氧根（OH-） 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色）（蓝色） 2）乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液
【助学】 本课精华： 1.陌生有机物化学性质推测 2.物质除杂方法 3.元素化合价规律 4.羟基、羧基重要性质 5.乙酸乙酯实验室制备 【学前诊断】 1．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是 A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊溶液难度：易 2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是盐C．醋酸可用于清除水垢D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能难度：中 3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组 A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部 难度：难 【典例精析】 1．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。 试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序） A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 难度：易 2．下列操作不正确的是 A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 除去乙烷中的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶
C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 难度：中 3．已知乳酸的结构式为，试回答： （1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）； （2）1 mol乳酸能与mol金属Na反应，能与mol NaOH 反应，能与mol NaHCO3反应，能与mol Na2CO3反应。 难度：难 4． （1）试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，发生反应的化学方程式是： 。 （2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管A的目的是 ①； ②。 （4）试管B中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是、 。 （5）反应结束后，振荡试管B，静置。观察到的现象是， 。 若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯，则该反应的产率是。 难度：难
羧酸 教学目标： 知识与技能:1、了解羧酸的定义与分类 2、初步认识几种重要的羧酸 3、掌握乙酸的化学性质 4、能结合有机物的官能团分析出该有机物的化学性质 5、了解羧酸在生产生活中的应用 过程与方法：1、设计探究实验了解乙酸酸性强弱 2、设计探究实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸和乙醛 3、搭建酯化反应产物球棍模型，掌握酯化反应的反应原理 4、能从乙酸的性质学习迁移到羧酸的性质学习，强化学生有机化学学习思维体系 情感态度与价值观：通过设计探究实验，激发学习兴趣，培养求实、探究、创新、合作的优良品质; 通过了解羧酸在生产生活中运用，体会结构决定性质，性质决定应用。 教学重点：乙酸的化学性质 教学难点：酯化反应本质的理解及其应用 教学设计： 一、课堂导入： 以趣味视频实验“会跳的实验”引入本节课，原理是醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生反应，说明醋酸有酸性且酸性强于碳酸。再通过多媒体展示生活中常见的羧酸（甲酸，乙二酸，水杨酸）的结构简式，发现均含有相同的官能团羧基，因此，将这一类有机物称为羧酸。 二、学习新知： [板书] 羧酸 （一）多媒体展示 1．羧酸概念：由________与________相连构成的化合物。
2．通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。 3．分类：（1）按分子中烃基的结构分 ①脂肪酸 ②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。 （2）按分子中羧基的数目分 ①一元酸：如甲酸________，俗名________。 ②二元酸：如乙二酸：___________，俗名________。 ③多元酸：如柠檬酸： 4、几种重要的羧酸： （1）甲酸 （2）乙二酸 （3）邻羟基苯甲酸 过渡：那么羧酸具有什么性质呢？我们用最熟悉的乙酸为例进行分析 （二）多媒体展示 乙酸分子结构和性质。 教师提问1：在羧基的结构中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，那么乙酸是强酸还是弱酸呢？ 学生活动1：学生分小组讨论制定方案，并从中选出简单易行方法进行实验验证。 教师总结学生的方案：1、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的盐酸和醋酸测其PH 2、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的氯化钠和醋酸钠测其PH 3、将氯化钠和醋酸钠晶体溶于水中，然后滴入酚酞溶液 得出结论1：乙酸是弱酸 教师提问2：那么乙酸酸性与苯酚相比呢？ 探究活动1：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
高二化学乙酸羧酸一 乙酸羧酸（第一课时）研讨时间02月23日执行时间03月03日教学目的与要求 1、使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。 2、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 3、介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。重点难点1乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2酯化反应及实质教具准备实验610，ppt课件教学程序个人增减写出下列化学方程式（组织学生书写并评判）1乙醇的催化氧化2乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，在日常生活中我们也经常用到它。普通食醋中含有3%COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 1、上述实验说明乙酸具有什么性质？ 2、乙酸的酸性比碳酸强还是弱？(1)
弱酸性： 学生写出实验 2、3反应方程式。 【6-10】 在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。实验中可以观察到在 Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。(2) 酯化反应取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。根据实验6-10，回答下列问题： 1、实验中为何要加入碎瓷片？2导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。课本P179二（ 2、3）练习册板书计划：第六节乙酸羧酸 一、乙酸1分子结构2物理性质3化学性质(1) 弱酸性：(2) 酯化反应取代反应教后感：
《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学设计 一、指导思想与理论依据： 高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 二、教材分析 1．教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。 2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。5．教学目标： （1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。 （2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 （3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 三、教学方法——“探究式” 教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主
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12.2 醋和酒香（共2课时） 第1课时乙酸的结构和性质 一、设计思想 乙酸是一种重要的有机酸，也是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分。因此，乙酸的教学可以着眼于学生的已有生活和知识经验，从生活中常见的酒和醋引入，以生活情景和现象为支点，提出问题、解决问题，从而突出学生的学习主动性。 本部分内容的教学，首先通过介绍乙酸分子结构，让学生了解乙酸分子由甲基和羧基官能团组成。由于羟基上H受羰基影响，易电离出H＋，因此，乙酸表现出酸性。从而体会化学学习中研究物质的基本方法“结构决定性质，性质决定用途”。在此基础上，通过设计实验活动──探究乙酸的酸性，并且由实验把乙酸的酸性与盐酸、碳酸的酸性相比较，使学生对乙酸的酸性有一个更为具体、直观的认识和掌握。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）乙酸的物理性质、分子结构、羧基的结构特征。（B） （2）乙酸的酸性。（B） 2．过程与方法 （1）通过对食醋的观察，描述乙酸的物理性质，形成善于思考，善于观察的学习习惯。（2）通过实验方案的讨论和亲手实验，体验科学研究的基本思路和方法。 3．情感态度与价值观 通过酒和醋的引入，体会乙酸的用途，并从中感悟化学对社会生活的重要意义。 三、重点和难点 教学重点：乙酸的物理性质、分子结构；乙酸的酸性。 教学难点：乙酸酸性的探究实验设计。 四、教学用品 Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、1mol/L盐酸、1mol/L乙酸、酚酞、多媒体。 五、教学流程 1．流程图
2．流程说明 1在酒的商标中，常见到的有XO、VSOP等符号，有同学知道它代表什么意义吗？为何酒越陈越香？ 2通过对醋的了解，感受到乙酸的物理性质； 演示实验：将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出， 让学生观察现象。 3请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：1）证明乙酸确有酸性；2）比较乙酸、 盐酸和碳酸酸性的强弱。 六、教学案例 1．教学过程
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应 同步题库 一、填空题 1.酸跟醇起反应,生成叫酯化反应。酯的结构通式为。饱和一元羧酸酯分子式通式为，酯类和类具有相同通式，说明酯和 互为同分异构体。 2.写出下列酯的名称 ①CH3COOC2H5②CH3COOCH3 . ③HCOOC2H5④HCOOCH3 . 3.写出下列酯的结构简式 ①丙酸乙酯②苯甲酸甲酯 ③甲酸异丙酯④乙二酸乙二酯 4.有A、B、C、D、E5种有机物，它们分别由①－H ②－OH ③－Br ④－CHO ⑤－COOH ⑥－CH3⑦－O－CH3⑧HCOO－8种基团中的两两组合而成，已知A为羧酸，A和B在一定条件下反应生成C，C和D互为同分异构体，E只能在碱性条件下水解，水解后生成有机物B，则A至E的结构简式。 （A）（B）（C）（D）（E） 5.区分乙醇和乙醛两种无色溶液可选用的试剂是，能区分乙醛和乙酸溶液的试剂是。 二、选择题 6.有0.1mol的以等物质的量混合的饱和一元羧酸和饱和一元羧酸一元醇的酯的混合物,完全燃烧需0.2mol氧气,则原羧酸和酯不可能是( )。 （A）HCOOH和HCOOCH2CH3（B）HCOOH和CH3COOCH3 （C）CH3COOH和HCOOCH3（D）C2H5COOH和CH3COOCH3
7.下列各组物质互为同分异构体的是（）。 （A）丙烯和1，3–丁二烯（B）乙酸乙酯和丙酸甲酯 （C）乙醚和乙醇（D）软脂酸和油酸 8.下列说法中，不正确的是（）。 （A）羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱去羟基上的氢原子 （B）乙醇在浓硫酸170℃条件下的脱水反应属于消去反应 （C）苯酚显弱酸性，它能与氢氧化铜发生中和反应 （D）在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃 9.在下列反应中，硫酸只起催化作用的是（）。 （A）乙醇和乙酸的酯化反应（B）乙酸乙酯的水解 （C）乙醇在140℃脱水生成乙醚（D）乙醇在170℃脱水生成乙烯 10.互为同分异构体，且可用银镜反应来区别的是（）。 （A）丙酸和乙酸甲酯（B）乙酸甲酯和甲酸乙酯 （C）苯甲醇和邻甲基苯酚（D）2–羟基丙醛和丙酸 11.某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应，生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应，C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物且F位于E的次一位,所以A是( )。 (A)甲酸甲酯 (B)甲酸乙酯 (C)乙酸甲酯 (D)乙酸丙酯 12.一种有机物的密度是同温同压同体积氢气的30倍,完全燃烧时生成等体积的二氧化碳和水蒸气。此有机物在硫酸存在下加热能生成A和B,B的氧化产物和A都能跟银氨溶液发生银镜反应,此有机物是( )。 三、简答题
第三节 羧酸 酯 第1课时 羧酸 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析： 能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。 一、羧酸的结构与分类 1．羧酸的组成和结构 (1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。 官能团为—COOH 或。 (2)通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元羧酸的分子通式：C n H 2n O 2C n H 2n ＋1COOH 。 2．分类 (1)按分子中烃基的结构分类 羧酸????? 脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH 芳香酸：如 (2)按分子中羧基的个数分类 羧酸????? 一元羧酸：如乙酸 二元羧酸：如草酸HOOC —COOH 多元羧酸：如柠檬酸 (3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类 羧酸????? 高级脂肪酸???? ? 硬脂酸C 17 H 35COOH 软脂酸C 15 H 31 COOH 油酸C 17 H 33 COOH 低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等
例1某有机物的结构简式为，则它是() A．饱和二元羧酸B．芳香酸 C．脂环酸D．高级脂肪酸 答案 B 解析该有机物分子中含有两个羧基、一个苯环，故它不是饱和二元羧酸，也不是脂环酸或高级脂肪酸。 例2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)() A．3种B．4种C．5种D．6种 答案 B 解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种结构，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、 相关链接 羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。 (2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。 (3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 例如： 二、羧酸的性质 1．乙酸的结构与性质 (1)组成与结构 (2)乙酸的物理性质 乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（14）羧酸 1、乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( ) A.乙酸的官能团为-OH B.乙酸的酸性比碳酸弱 C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝 2、下列有关羧酸的说法正确的是( ) A.羧基酸是由链烃基与羧基结合形成的化合物 B.羧酸是含有一COOH C.组成最简单的羧酸是甲酸 D.组成符合C n H2n O2的物质为羧酸 3、下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 4、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O),在50-60℃时,向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成( ) A.CO B.CO2 C.CO和CO2 D.C2O3 5、某有机物的结构简式为:,其可能具有的性质是( ) ①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A.全部 B.只能发生①③④ C.除⑤外都能 D.除④⑤外都能 6、将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应,已知酯化反应是可逆的,反应达到平衡后下列说法正确的是( ) A.18O存在于所有物质中 B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C.所得酯的相对分子质量为88 D.有的乙醇分子可能不含18O
7、乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( ) ①乙酸的电离,是①键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂 ③在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr,是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应:,是①②键断裂 A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④ 8、下图中下列转化中的“X溶液”可以是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na 9、下列五种物质中:①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羟基氢原子的活性由强到弱顺序排列正确的是( ) A.③⑤④①② B.③④②①⑤ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ 10、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是( ) A.辛酸在常温下呈气态 B.辛酸的酸性比醋酸强 C.辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物 D.辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4－三甲基戊酸
乙酸 羧酸 酯 一、乙酸的性质及羧酸的通性 (一)乙酸的性质 1. 乙酸的分子结构 分子式：C 2H 4O 2 结构简式： 3O ||CH C OH,－－或CH 3COOH 官能团： 1．乙酸的化学性质 (1)乙酸的酸性 CH 3COOH CH 3COO － + H + 乙酸具有酸的通性 ①能使紫色的石蕊试液变红 ②活泼金属 ③碱 ④金属氧化物 ⑤Na 2CO 3 乙酸的酸性强于碳酸 ⑥NaHCO 3 、苯酚钠 ⑦NH 3 (2)乙酸的酯化反应 反应现象：有透明的有香味的油状液体产生。这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。 CH 3COOH + CH 3CH 2 OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 机理：酸脱羟基、醇脱氢。 实验的有关问题： ①浓硫酸的作用： ②药品的填加顺序： ③沸石或碎瓷片的作用： ④饱和碳酸钠溶液的作用： ⑤导气管末端的位置以及原因： ⑥导气管的作用： 【变式训练】请写出丙酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式：
【跟踪训练】 1、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是() A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应 2、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空： (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________________________________________________________。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________。 (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____________、___________，然后分液。 (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________________、______________________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________________________。 (二)羧酸的通性 分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物叫做羧酸，羧基(或－COOH) 是羧酸的官能团。 根据分子中烃基种类的不同，羧酸可以分为脂肪酸(如乙酸)和芳香酸(如苯甲酸)。 根据分子中羧基数目的不同，羧酸可以分为一元羧酸、二元羧酸等。分子中有一个羧基的羧酸称为一 元羧酸，如乙酸；分子中有两个羧基的羧酸称为二元羧酸，如乙二酸()、对苯二甲酸() 甲酸是组成最简单的羧酸，结构简式为HCOOH，又称蚁酸。甲酸是有刺激性气味的无色液体。 苯甲酸俗称安息香酸，是组成最简单的芳香酸。乙二酸(ethanedioic)俗称草酸，是组成最简单的二元羧酸，它的结构式为HOOC－COOH。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。