第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
学习目标：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(重点)2.了解乙醇在日常生活中的应用。
[自 主 预 习·探 新 知]
一、乙醇的结构、性质及应用 1．乙醇的组成和结构 分子式
结构式
结构简式
官能团
C 2H 6O
C 2H 5OH —OH(羟基)
3．乙醇的化学性质
(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。 (2)氧化反应
①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：乙醇在催化剂(Cu)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 。
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→
催化剂
2CH 3COOH 。
4．用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
二、甲醛与乙醛
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。()
(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。()
(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。()
(4)1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol氢气。()
【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇的有关性质的说法不正确的是()
【导学号：13572136】A．和金属钠反应①键断裂
B．在铜催化下和O2反应①③键断裂
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断地游动
D[D项，由于Na的密度比乙醇大，所以钠沉在乙醇的底部，故说法错误。] 3．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()
【导学号：13572137】A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2
D．乙醇可以制酒精饮料
C[乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，—OH 虽参与反应，可C—H也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另外五个不同。]
[合作探究·攻重难]
乙醇在化学反应中化学键的变
化
乙醇分子中化学键如图所示
[思考交流]
(1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置，分析其它醇类能与金属钠反应吗？
【提示】乙醇与金属钠反应时①键断裂，由于醇均含有—OH，所以其它醇类也能与金属钠反应。
(2)指出乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置，推导能被催化氧化吗？呢？
【提示】乙醇催化氧化为乙醛时，①、③键断裂，能被催化氧化为，不能被催化氧化。
1．乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系
2．乙醇催化氧化反应的实质
总的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中铜(也
可用银)作催化剂。
3．醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R —CH 2OH(R 代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：
2R —CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△2R —CHO ＋2H 2O 。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不
是醛，而是酮()。
(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
[当 堂 达 标·固 双 基]
题组1 乙醇的结构与物理性质
1．下列关于乙醇的叙述不正确的是( ) A ．乙醇易挥发
B ．密度比水小，沸点比水高
C ．是无色透明有特殊香味的液体
D ．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 B [乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。]
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连
B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应
D．分子里都含六个相同的氢原子
D[乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同环境的氢原
子，故D选项错误。]
题组2乙醇的化学性质
3．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()
A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O
D．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
B[乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。]
4．关于乙醇的说法中正确的是()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的两种微粒；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不
显酸性。]
5．已知乙烯发生如下变化：
【导学号：13572138】
乙烯――→H 2O ①B ――→O 2和Cu ②
C
(1)写出B 的名称______________，有机物C 的名称____________________。 (2)写出反应①的化学方程式_________________________________，该反应的类型是________。
(3)写出反应②的化学方程式__________________________________，该反应的类型是________。
【解析】 乙烯与H 2O 加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。 【答案】 (1)乙醇 乙醛
(2)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
CH 3CH 2OH 加成反应 (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应
Na 与水、与乙醇反应比较
(2)乙醇可以看作是H 2O(H —OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比H 2O 中的氢弱。
第1课时果酒和果醋的制作 [学习导航] 1.通过回顾“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验，掌握果酒制作的原理。2.结合教材P3图1－3，理解并掌握果酒和果醋制作的过程。3.结合教材P4图1－4b及操作提示，学会设计并安装简单的生产果酒及果醋的装置。 [重难点击] 1.掌握发酵作用的基本原理和方法。2.学习制作果酒、果醋的实际操作技能。3.设计并安装简单的生产果酒及果醋的装置。 一、果酒、果醋制作的原理 1.果酒制作的原理 (1)菌种：酵母菌。 ①菌种来源：主要是附着在葡萄皮上的野生型酵母菌。 ②代谢类型：异养兼性厌氧型。 ③生长繁殖最适温度：20 ℃左右。 ④分布场所：分布广泛，尤其种植水果类的土壤中。 (2)发酵原理 (3)发酵所需条件 ①环境条件：缺氧、pH呈酸性。 ②温度：一般控制在18～25 ℃。 2.果醋制作的原理 (1)菌种：醋酸菌。
①菌种来源：人工接种醋酸菌。 ②代谢类型：异养需氧型，对氧气的含量特别敏感。 (2)发酵原理 ①氧气、糖源充足：醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成醋酸。 ②氧气充足、缺少糖源：醋酸菌将乙醇变为乙醛，再将乙醛变为醋酸。反应简式如下：C2H5OH ＋O2→CH3COOH＋H2O。 (3)发酵所需条件 ①环境条件：氧气充足。 ②温度：最适生长温度为30～35 ℃。 1.发酵菌种 观察下面酵母菌与醋酸菌结构模式图，比较回答： (1)酵母菌和醋酸菌在细胞结构方面的主要区别是什么？ 答案酵母菌属于真核生物，醋酸菌属于原核生物，酵母菌中有以核膜为界限的细胞核而醋酸菌没有。 (2)酵母菌和醋酸菌的主要细胞分裂方式分别是哪种？ 答案酵母菌主要进行有丝分裂，醋酸菌主要进行二分裂。 (3)酵母菌和醋酸菌发酵场所有何不同？ 答案酵母菌的有氧呼吸场所是细胞质基质和线粒体，无氧呼吸场所是细胞质基质。醋酸菌是原核生物，只能进行有氧呼吸，全过程均在细胞质中进行。 2.发酵原理 (1)在酒精发酵过程中往往“先通气后密封”，为什么？ 答案通气的目的是：使酵母菌进行有氧呼吸大量繁殖； 密封的目的是：使酵母菌进行无氧呼吸产生酒精。 (2)酒精发酵过程中发生“先来水后来酒”现象，其原因是什么？ 答案酵母菌首先进行有氧呼吸产生了水，然后进行无氧呼吸才产生酒精。 (3)为什么果酒搁置时间过久会有酸味，而且表面常有一层菌膜？
不同类型的晶体 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) 【导学号：39700023】A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl 【解析】各物质中的化学键和所属晶体类型如下： 【答案】C 2．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【解析】A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。 【答案】B 3．下列说法正确的是( ) A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 【解析】金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。
【答案】A 4．一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C3的推断正确的是( ) A．B4C3是一种分子晶体 B．B4C3是一种离子晶体 C．B4C3是一种原子晶体 D．B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的 【解析】B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体，不存在单个分子。 【答案】C 5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。 【答案】A 6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) 【导学号：39700024】A．SiO2CsCl I2Br2 B．SiO2CsCl Br2I2 C．CsCl SiO2I2Br2 D．Br2I2CsCl SiO2 【解析】先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。 【答案】A 7．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 8．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。 (1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
会城创新中学八年级语文上册 第三单元综合练习题 班别姓名学号成绩 基础知识 一、按要求默写12% 1 好峰随处改，幽径独行迷。霜落熊升树，林空鹿饮溪。〈〈鲁山山行〉〉 2 苏轼《浣溪沙》中，以反诘唤起，以借喻回答，以溪水西流的个别现象自我勉励的诗句是谁道人生无再少，门前流水尚能西，休将白发唱黄鸡。 3 《三峡》中，写出山连绵不断的句子：自三峡七百里中，两岸连山，略无缺处。４刘禹锡的《秋词》中，抒发诗人豪迈乐观之情的诗句是晴空一鹤排云上，便引诗情到碧宵。 5 默写《十一月四日风雨大作》 僵卧孤村不自哀，尚思为国戍轮台。 夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来。 6 下列各组词语中，加点字不同的两项是（ B ）（C ）4% A朝发白帝，暮到江陵/ 朝发夕至B其间千二百里/挑拨离间 C素湍绿潭/ 素不相识D沿溯阻绝/ 络绎不绝 生活就像是一条弯弯曲曲的小溪，需要我们有百折不挠的勇气。生活是一位公正的法官，他不会kuān shù( )那些蹉跎岁月的“玩者”。如果没有①做事踏实，不虚浮的bá shè( )，一切幻想都是②非常空虚不切实际的。生活中有酸甜苦辣，也有喜怒哀乐。我们要踏着青春的脚步，快快追赶，追赶属于自己的生活，做一个勇往直前的开拓者。 3 根据拼音写出文段括号处应填入的词语。2% kuān shù( 宽恕 ) bá shè(跋涉 ) 4文中划线的部分，如果改用成语来表述，这两个成语分别是：2% ①脚踏实地②海市蜃楼 阅读下列文段，完成下列7至9题 据统计，广东省有公路桥梁2万余座，不仅是我国公路桥梁最多的省份，而且自古以来广东的桥梁建设都处于全国甚至世界同期的领先水平。对于桥，你一定印象很深，请你回忆一下，拿来和我们分享，好吗？ 7 请写出一句与桥有关的诗词2% 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家 8 请你用简单的语言说出一个有关桥的传说故事。3% 鹊桥相会 9 广东省有许多著名的桥，请你向我们简单介绍一座你熟悉的桥。（说明、描绘皆可）3% 崖门大桥全桥长1289.22米，桥形为特大型单索面斜拉桥，双向四车道，设计行车速度为每小时120公里。总投资为5.29亿元人民币的崖门大桥，是国内同类型双塔单索面结构桥梁中主跨度最大的桥梁，在亚洲排名第二。 二阅读 阅读下面的文字,然后回答问题
人教版英语六年级下册 第三课时 课时内容 B let’s learn Match and say 课时分析 本课时是人教版六年级下册第一单元第三课时。围绕How heavy are you?这一话题展开，主要通过对话学习词汇bigger, smaller, stronger, thinner, heavier及句型How heavy are you? I’m...kilograms. You’re ...than me.的表达。引导学生关注周围的人，注意合理的膳食和运 动，保持身体的健康。激发学生学习英语的热情，保持对英语学习的兴趣，树立学好英语的信心。在第一课时中学习了句型How tall are you? I’m... 在第二课时中学习了句型How tall is…? It’s...为本课时做了很好的铺垫。本课时的重点是四会单词的掌握以及能够运用四会单词描述人物的外貌特点。 本课时包括Let’s learn 和Match and say两个板块。Let’s learn呈现了Mike 和同学 们去郊游，John和Jim比较体重，Mike 和吴一凡比较脚的大小，张鹏比Sarah强壮，帮助Sarah背书包的情景，呈现了单词比较级的词性和意义。此板块呈现的对话情境是John通过问Tim体重，得出了Tim更重的结论。此情景是发生在公园里，一帮同学去郊游，很贴近学生的实际生活，更能激起学生学习的兴趣。Match and say 板块是用于操练B Let’s learn 板块中的形容词比较级。通过学生的描述并比较小朋友调到的鱼的特征，达到运用语言的目的。 本课时虽然是新授课，但是四会单词的原级已经学过，所以学生接受新知会很容易。在设计教学过程时，遵循以学生为主体的原则。采用动手操作、玩游戏、小调查等多种教学手段调动全体学生的参与，让学生在轻松、快乐的环境下，自主的学习。 课时目标 1.能够听、说、读、写单词：stronger, thinner, heavier, bigger, smaller 2.能够正确运用上述单词描述人物或事物的特点。 3.了解部分形容词变比较级，双写最后一个字母，加er或变y为I, 加-er. 4.能够听、说、运用句型How heavy are you? I’m…kilograms. 5.引导学生关心他人，注意合理的膳食，多运动，保持身体的健康。 6.培养学生学习英语的兴趣。 课时重难点 1. 重点 （1）能够听、说、读、写单词：stronger, thinner, heavier, bigger, smaller （2）能够正确运用上述单词描述人物或事物的特点。 （3）了解部分形容词变比较级，双写最后一个字母，加er或变y为I, 加-er. （4）能够听、说、运用句型How heavy are you? I’m…kilograms. 2. 难点 （1）能够正确运用上述单词描述人物或事物的特点。
第2课时脂肪烃的来源与石油化学工业 1．了解石油、天然气是脂肪烃的主要来源。 2．了解石油的分馏、裂化、裂解、重整等化学工业。(重点) 3．烃燃烧的有关计算。(重点)
[基础·初探] 教材整理 脂肪烃的来源与石油化学工业 1．石油的物理性质和成分 (1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。 (2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物。其成分主要是烷烃和环烷烃，有的含芳香烃。 2．天然气的成分 天然气主要成分是甲烷，有的地区的天然气中则含有乙烷、丙烷和丁烷等。 3．石油的分馏 (1)原理：石油――→加热汽化――→沸点不同 不同的馏分，属于物理变化。 (2)分类 ①常压分馏????? 原料：石油产品?? ??? 石油气、汽油、煤油、轻柴油等重油 ②减压分馏 ??? ?? 原理：压强较低时，重油中的沸点较高的烃在 较低温度时汽化，然后得到不同的产品原料：重油产品?? ??? 重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等沥青 4．石油的裂化 (1)原理：使长碳链的烃在高温下反应生成短碳链烃的方法。 (2)目的：提高汽油、煤油等轻质油的产量。 (3)分类：热裂化和催化裂化。
(4)裂解：同裂化原理相同，由轻质油生产气态烯烃，又称深度裂化。 5．催化重整和加氢裂化 (1)目的：提高_汽油等轻质油品质。 (2)产品：催化重整是获得芳香烃的主要途径。 6．环境保护 石油化工，科学家正在积极探索“全合成、零排放”的绿色化学工艺，开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。 (1)石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油。( ) (2)含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油。( ) (3)天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作。( ) (4)煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来。( ) (5)石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化。( ) 【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)× [核心·突破] 1．石油的分馏 (1)常压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。 减压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较高，分子中所含碳原子数较多。 (2)减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影响。外界压强越大，物质
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第 3课时练习 形眼镜的材料。请写出由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的化学方程式: 例2.两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。 ［参考答案］C 2 .具有单、双键交替长链（如…— CH = CH — CH = CH — CH = CH —…）的高分子有可能成 为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的 3位科学家。下列高分子中，可 能成为导电塑料的是 （ ） A .聚乙烯 B .聚丁二烯 C .聚苯乙烯 D .聚乙炔 ［参考答案］D 3. 1,3-丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。 下列结构简式中， 能正确反映丁苯橡胶结构的是 （ 例1.聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为 H s 兔 T cl c ICHO - C ,它是制作软质隐 尽一 c — c I CBO H 55n T cl c I CHO - 请写 ［参考答案］(1) CH 2 = CH 2 , CH=CH H ［针对训练］ 1 ?由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A .分子中三个碳原子在同一条直线上 B .分子中所有原子都在同一平面上 C .能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .能发生加聚反应生成 -X : 二；■■二 出下列高分子化合物的单体。 (2) 2= CH — CH = CH
） ［参考答案］A 、D 4?形成下列高聚物的单体相同的是 ①卡 CH 2一 CH ? — CH — CH 2臨 ② 4 CH 2— CH 2— CH 2— CH ] —n I I CH 3 CH 3 ③-[CH 2— CH = CH — CH — CH 2— CHzb ④—[CH ?— CH = CH — CH ?— CH — CH2H I I CH 3 CH 3 A .①③ B .③④ C .①② D .②④ ［参考答案］C 5 ?聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其它塑料，号称“塑料王” 。在工业上有广 泛的用途，其合成线路如下图所示。请在方框内写出各物质的结构简式。 6 .写出下列反应的化学方程式： (1) 氯乙烯制聚氯乙烯 _______________________________________________ (2) 丙烯制聚丙烯 _______________________________________________ (3) 1, 3 一丁二烯制顺丁橡胶 _______________________________________________ 7?按题目要求写出结构简式 (1) 氯乙烯与丙烯按 1:1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时，有三种加聚产 物(每个链接中有 5个碳原子)，试写出这3种物质的结构简式。 CH 3CH 3 I I (2) CH 3 — CH = CH 2与CH 3C = C — CH 3加聚所得产物可能有: (3) 高分子化合物+CH 2CH(CH 3)CH 2CH 2卜n 的单体分别是 : A . B . 氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯 A B C D
1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是() A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 解析：选A。本题是对“同素异形体”“同分异构体”等基本概念的考查，以及对“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是学生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B 项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol－1；故选A。 2．下列说法正确的是() A．相对分子质量相同的物质一定是同一种物质 B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 C．白磷和红磷是同分异构体 D．分子式相同的不同物质一定互为同分异构体 解析：选D。本题主要考查对同分异构体概念的理解。值得注意的是同分异构体必然具有相同的分子式和相同的相对分子质量，但具有相同的相对分子质量的物质却不一定具有相同的分子式。如N2和CO，A、B不正确；白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体，C不正确。 3．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是() A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素 解析：选B。某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。 4．下列各组物质中互为同分异构体的是() A．1H2、2H2与3H2 B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D． 解析：选D。同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，D符合要求。 5．将下列物质进行分类： A．白磷和红磷B．16O与18O C．O2与O3D．H2O与D2O
1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不． 能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合 解析：选C 。Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑。 2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A ．2 mol·L － 1 H 2SO 4溶液 B ．18 mol·L － 1 H 2SO 4溶液 C ．6 mol·L － 1 KOH 溶液 D ．3 mol·L － 1 HNO 3溶液 解析：选A 。镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。 3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－ 3、K ＋ B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO － 3 C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl － D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－ 4 解析：选D 。铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋ ， 也可能含OH －。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH － 都能共 存。A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋ 、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl － 不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH － 都不发生反应，符合要求。 4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③ D ．①③⑤③ 解析：选B 。由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为 5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V )与时间(t )关系如右图。反应中镁和铝的(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)( )
专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 课时跟踪检测 知识点一：决定物质体积的因素 1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 解析：一定温度和压强下，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错，B正确；N＝ nN A＝V V m N A，若体积不同，不同状态下气体的V m也不同，故它们所含的分子数 可能相同，C错；气体摩尔体积22.4 L·mol－1，必须适用于标准状况下的气体，D错。 答案：B 2．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是() A．微粒大小不同B．微粒质量不同 C．微粒间距离不同D．温度、压强不同 解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。 答案：A 知识点二：气体的摩尔体积
3．下列各项数据中，表示气体摩尔体积的是() A．22.4 mol·L－1B．22.4 g·L－1 C．0.022 4 m3·mol－1D．22.4 mol·kg－1 解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1，C项正确。 答案：C 4．下列说法正确的是() A．标准状况下，1 mol石墨的体积约是22.4 L B．常温常压下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 解析：A中石墨为固体，1 mol体积小于22.4 L，C中非标准状况下，1 mol 任何气体体积可以是22.4 L，D中体积取决于外界条件。故选B。 答案：B 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A D．常温常压下，44 g CO2体积为22.4 L 解析：含有N A个氦原子的氦气是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A对；25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A，故B 错误；标准状况下，水是液体，11.2 L H2O含有的分子数不是0.5N A，故C错误；在常温常压下，44 g CO2的物质的量为1 mol，只有在标准状况下才为22.4 L，故D错误，故选A。 答案：A 6．标准状况下，与11.2 L NH3含有相同数目氢原子的物质是() A．8.4 L CH4B．0.5 mol HCl C．98 g H3PO4D．12 g H2O 解析：n(NH3)＝11.2 L 22.4 L/mol＝0.5 mol，NH3中n(H)＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
第1课时果酒和果醋的制作 [目标导读] 1.通过回顾“探究酵母细胞的呼吸方式”实验，掌握果酒制作的原理。2.结合教材P3“图1－3”，理解并掌握果酒和果醋制作的过程。3.结合教材P4“图1－4b及操作提示”，学会设计并安装简单的生产果酒及果醋的装置。 [重难点击] 1.掌握发酵作用的基本原理和方法。2.学习制作果酒、果醋的实际操作技能。 3.设计并安装简单的生产果酒及果醋的装置。 1.原核生物和真核生物的主要区别是原核细胞没有以核膜为界限的细胞核。依此为分类依据，酵母菌属于真核生物，醋酸杆菌属于原核生物。 2.酵母菌的代谢类型：异养兼性厌氧型微生物。 (1)在有氧条件下能进行有氧呼吸 反应式为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O (2)在无氧条件下能进行无氧呼吸 反应式为：C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2 3.氧气会抑制生物的无氧呼吸，下图是酵母菌释放二氧化碳量与氧气浓度的关系，请在其中画出无氧呼吸强度变化曲线。 答案 4.酒精的检测：酒精在酸性条件下，可以和重铬酸钾反应呈现灰绿色。 课堂导入 中国的酒文化历史悠久，源远流长，在酒的记载中有许多有趣的传说，近几年国内市场出现了越来越多的果酒、果醋。 果酒中不仅含有丰富的维生素和人体必需的氨基酸，而且对于抑制脂肪堆积、保护心脏、调节女性情绪都有着极其重要的作用。在众多品种的果酒中，葡萄酒醇厚、浓郁，耐人寻味，这节课我们就以葡萄酒为例探讨果酒的制作方法。 探究点一果酒、果醋制作的原理 发酵技术离不开微生物的作用，果酒制作中需要用到酵母菌，酿造果醋需要用到醋酸菌。 1.果酒制作的原理和流程 (1)酵母菌 繁殖方式：出芽生殖和孢子生殖。温度低时形成孢子，进入休眠状态；温度适宜时，进行出芽生殖，繁殖速度快。 (2)制作原理 在有氧条件下，酵母菌进行有氧呼吸，大量繁殖。在无氧条件下，酵母菌进行酒精发酵。 (3) 果酒的制作流程：挑选葡萄→冲洗→榨汁→酒精发酵→果酒。
石油炼制乙烯 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是( ) A．通过石油分馏可得到乙烯等有机化工原料 B．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油炼制过程包括物理过程和化学过程 【解析】石油分馏无法获得短链不饱和烃。乙烯只能通过石油裂解加工获取。 【答案】 A 2．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是( ) A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃 B．裂解与裂化都是为了得到气态烃 C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 【解析】裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烃作为石油化工原料。裂化的目的是将重油断裂为裂化汽油，提高汽油的产量。 【答案】 B 3．下列有关说法不正确的是( ) A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃的通式为C n H2n B．分子式为C3H6的烃分子一定含有碳碳双键 C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 【解析】B项中分子式为C3H6的烃分子可以形成环状结构：△，分子中无碳碳双键。 【答案】 B 4．下列说法错误的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯 D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去 【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，而使溴水褪色发生的是加
第2课时元素周期律1.2.3学习目标：周期元素为例，说认识原子结构的周期性变化。能够以第()3.重点体会元素周期律在学习元素化合物知识明同周期元素性质的递变情况。与科学研究中的重要作用。[ ·]知探自习主新预一、原子结构的周期性变化1原子序数．(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2 元素原子最外层电子数的变化规律．结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3 原子半径的周期性变化．电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1 ．元素化合价的周期性变化2 化合价变化规律．[1→＋每周期：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化最高正价：7(25)410] 。＋→－第，负价：－周期为＋→(OF)微点拨：，最低负化合、除外主族元素最高正化合价＝最外层电子数8||||8。最高正化合价＝＋价＝最外层电子数－最低负化合价，3 金属性和非金属性．(1)金属性强弱比较①按表中实 实验操作实验现象实验结论
Na>Mg>Al 。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 。32 Na>Mg>Al 。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的元素Si P S Cl 解 件由易到难的顺序为②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO>HSO>HPO>HSiO 。3442342 Cl>S>P>Si。硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为③硅、磷、H反应形成气态氢化物，气态氢化④结论：元素金属性越强，单质越易与2物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4元素周期律．(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[]基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误(1)18个电随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由个电子递增至() 子的周期性变化。(2)() 原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。(4)()其氧化物对应的水化物酸性越强。元素非金属性越强， (1)(2)(3)(4)××××【答案】2() ．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．金属元素在化合物中只显正价D8(OF)除外．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和
第1课时醛的性质和应用 [明确学习目标] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。 2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。 一、醛的结构 1．醛是由烃基和□01醛基(—CHO)相连构成的化合物。 2．醛类的官能团为醛基。醛基结构式：，电子式：，结构简式：□03—CHO。 3．一元醛通式：R—CHO，—R代表烃基。饱和一元醛的通式为：C n H2n O。 4．乙醛的分子结构 (1)分子式：□04C2H4O。 (2)结构式：。 (3)结构简式：□06CH3CHO。 5．醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接起来，羰基 以及与羰基直接相连的原子处于□07同一平面上。如分子中四个原子在□08同一平面上。
二、醛的性质 1．乙醛的物理性质 乙醛是无色而有□01刺激性气味的□02液体，在水中的溶解度较□ 03大。 2．乙醛的化学性质 乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 (1)加成反应(还原反应)： 醛基中的C===O 键可与H 2、HX 、HCN 等加成，但不与Br 2加成，如CH 3CHO 与H 2反应的化学方程式为 □ 04CH 3CHO ＋H 2――→Ni 加热、加压 CH 3CH 2OH 。 (2)氧化反应： ①易燃烧：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃 4CO 2＋4H 2O 。 ②催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△ □ 052CH 3COOH 。 ③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为□ 06 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 、CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→水浴加热CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。 ④乙醛□ 07能(填“能”或“不能”)被酸性KMnO 4溶液氧化。 3．甲醛的特性 (1)甲醛是无色而有□ 08刺激性气味的□09气体，在水中的溶解度较□ 10大，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。 (2)甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基 ，故1 mol HCHO 与足量银氨溶液反应可生成□ 114
第1课时电磁感应 高考命题点命题轨迹情境图 楞次定律和法拉第电磁感应定律的应用20151卷19,2卷15 15(1)19题15(2)15题16(2)20题 16(3)21题17(1)18题 17(2)20题 17(3)15题18(1)17题 18(1)19题 20162卷20,3卷21 2017 1卷18, 2卷20, 3卷15 2018 1卷17、19, 2卷18, 3卷20 20191卷20,3卷14
18(2)18题 18(3)20题 19(1)20题电磁感应中 动力学问题 分析 20161卷24,2卷24 16(1)24题16(2)24题 电磁感应中 的动力学和 能量问题 20163卷25 16(3)25题 1．楞次定律中“阻碍”的表现 (1)阻碍磁通量的变化(增反减同)． (2)阻碍物体间的相对运动(来拒去留)． (3)使线圈面积有扩大或缩小的趋势(增缩减扩)． (4)阻碍原电流的变化(自感现象)． 2．感应电动势的计算 (1)法拉第电磁感应定律：E＝n ΔΦ Δt，常用于计算感应电动势的平均值． ①若B变，而S不变，则E＝n ΔB Δt S；
②若S 变，而B 不变，则E ＝nB ΔS Δt . (2)导体棒垂直切割磁感线：E ＝Bl v ，主要用于求感应电动势的瞬时值． (3)如图1所示，导体棒Oa 围绕棒的一端O 在垂直匀强磁场的平面内做匀速圆周运动而切割磁感线，产生的感应电动势E ＝1 2 Bl 2ω. 图1 3．感应电荷量的计算 回路中磁通量发生变化时，在Δt 时间内迁移的电荷量(感应电荷量)为q ＝I ·Δt ＝E R ·Δt ＝n ΔΦ R Δt ·Δt ＝n ΔΦ R .可见，q 仅由回路电阻R 和磁通量的变化量ΔΦ决定，与发生磁通量变化的时间Δt 无关． 4．电磁感应电路中产生的焦耳热 当电路中电流恒定时，可用焦耳定律计算；当电路中电流变化时，则用功能关系或能量守恒定律计算． 解决感应电路综合问题的一般思路是“先电后力”，即： 1．“源”的分析——分析电路中由电磁感应所产生的“电源”，求出电源参数E 和r ； 2．“路”的分析——分析电路结构，弄清串、并联关系，求出相关部分的电流大小，以便求解安培力； 3．“力”的分析——分析研究对象(通常是金属棒、导体、线圈等)的受力情况，尤其注意其所受的安培力； 接着进行“运动状态”的分析——根据力和运动的关系，建立正确的运动模型； 4．“动量”和“能量”的分析——寻找电磁感应过程和研究对象的运动过程中，其能量转化和守恒的关系，并判断系统动量是否守恒. 1．判断感应电流方向的两种方法 (1)利用右手定则，即根据导体在磁场中做切割磁感线运动的情况进行判断． (2)利用楞次定律，即根据穿过闭合回路的磁通量的变化情况进行判断． 2．求感应电动势的两种方法
第1单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 1．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 B[只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。] 2．标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为() A．4n B．3n C．2n D．n D[根据恒等式 V 22.4＝ N N A可知N A＝ n×22.4 L·mol－1 2×11.2 L ＝n mol－1。] 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14 L D．16.8 L C[根据n＝m M，0.5 g H2的物质的量为 0.5 g 2 g·mol－1 ＝0.25 mol，11 g CO2的物 质的量为 11 g 44 g·mol－1 ＝0.25 mol，4 g O2的物质的量为 4 g 32 g·mol－1 ＝0.125 mol，V＝ (0.25＋0.25＋0.125) mol×22.4 L·mol－1＝14 L，故C项正确。] 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
时政热点①关注国家重视商品质量、稳定或调整物价等最新政策措施，调动商品及基本属性、价格变动的原因、价格变动的影响、影响消费的因素等知识， 分析背景素材背后的理论内涵或现实意义。 ②关注汇率变动、人民币国际化、贸易保护主义等热点问题，分析这些经 济现象产生的原因与影响。 ③关注平台经济发展、 最新消费现象等，运用影响消费的各个主观与客观因素、消费结构及类型、市场秩序规范等知识，从是什么、为什么、怎么办角度进行剖析。 研究上述热点时，要突出政治立场与理想信念、科学认知与求真务实等学科素养。 训 练 重 点 ①客观题的训练，重点把握曲线坐标类、路径传导类题型，要准确理解与 价格变动相关的各类曲线指向的经济现象或经济关系，要在细化把握相关概念的基础上区分好商品的基本属性、货币的各项职能、消费的各种类型、各种消费心理与消费观念。 ②主观题的训练，突出措施类、意义类题型，要站在整个经济生活角度， 对价格、消费的相关知识进行梳理与整合，并融入最新的时政观点。 进行上述训练时，要突出获取与解读信息、调动与运用知识等能力。 客观题满分固本 考点1| 货币流通与汇率变动 1．结合企业生产与居民消费，全面把握商品的基本属性 2．全面梳理货币流通的知识 (1)货币流通的作用 从货币 的职能 看 ①价值尺度：把商品的价值表现为一定的价格。 ②流通手段：充当商品交换的媒介，促进商品流通。 ③支付手段：在赊销赊购中，用来偿还债务，促进生活水平的提高和
生产发展。 ④贮藏手段：促进货币储蓄，缓解资金不足，增加居民收益。 ⑤世界货币：购买外国商品，促进国际贸易发展 从对外 贸易看 通过对本国货币升值与贬值幅度的调控，引导进出口结构的优化，促 进对外贸易平稳发展 从经济 发展看 国家通过相应的财政、货币政策，可以促进资源优化配置，实现资源 在城乡、区域和不同产业间合理流动；可以促进经济平稳运行，实现 社会总供给与总需求的平衡 通过流通环节来判定货币的职能 价值尺度商品还没有进行交换，通过价格的形式体现价值 流通手段商品交换正在发生，一手交钱，一手交货 贮藏手段货币被当作社会财富的一般代表保存起来 支付手段商品的给予和货款的支付在时间和空间上相分离 世界货币在世界市场上充当商品交换的媒介 流通中的货币量对国内、国际市场的影响 国内 市场 过多 促进社会总需求增加，从而导致物价上涨，甚至引发通货膨胀， 进而导致本国居民生活水平降低，消费乏力；同时引导资源配置， 促使资源向物价较高的行业流动 过少抑制社会总需求，从而导致物价下跌，甚至出现通货紧缩，进而
第三单元人类对原子结构的认识 基础过关 1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( A ) A.14 B.15 C.16 D.17 解析:三个电子层，最外层电子数是4，则前两层电子数分别为2、8。总的电子数为14，质子数也是14。 2.R元素的原子序数小于20，其阳离子可用R n+表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中正确的是( B ) A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.Z-n=8 解析:质子数为Z，中子数为A-Z，电子数为Z-n，Z-n可能是10，也可能是18。 3.在1～18号元素中，有A、B两种原子，A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。A和B分别是( D ) A.Si和Na B.B和He C.Cl和O D.C和Al 解析:A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。只能是A的第二层为8个，B的第二层为4个电子，A的第三层为3个电子，B第三层没有电子。
4.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( B ) A Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B Ti和Ti的质子数相同，互称为同位素 C Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti与Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析Ti和Ti是同种元素，但是中子数不同，互为同位素。 5.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误的是( C ) A I的化学性质与I相同 B I的原子序数为53 C I的原子核外电子数为78
第1课时天然气的利用甲烷 目标与素养：1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。(宏观辨识与微观探析)2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。(宏观辨识)3.理解取代反应的概念并能进行判断。(证据推理)4.了解同系物的概念。(宏观辨识) 一、化石燃料 化 石 燃 料 ? ? ? ? ? ? ?天然气：主要成分为甲烷，最简单的有机化合物。 石油 ?? ? ??组成元素：主要是碳和氢，同时含少量的 硫、氧、氮等 化学成分：液态的碳氢化合物及其溶有 气态和固态的碳氢化合物 煤 ?? ? ?? 组成物质：有机物和无机物组成的复杂混合物 组成元素：含量最高的元素为碳、其次是氢、氧及 少量的硫、磷、氮等 二、甲烷的组成、结构与性质 1．甲烷的组成和结构 分子式：CH4，电子式：，结构式：。 甲烷分子的空间结构是正四面体构型。碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的4个顶点。 2．物理性质 颜色状态气味密度水溶性 无色气态无味ρ(CH4)＜ρ(空气) 难溶 (1)稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (2)氧化反应
纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 微点拨：点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%～15.4%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。 (3)取代反应 ①甲烷与Cl 2在光照下的反应实验探究 实验操作 实验现象 (ⅰ)瓶内黄绿色逐渐消失，最后变为无色； (ⅱ)集气瓶内壁有油状液滴出现； (ⅲ)集气瓶内液面上升，水槽中有晶体。 反应原理 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl ②取代反应：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。 4．甲烷的利用 (1)利用甲烷与氯气发生取代反应的生成物三氯甲烷制备制冷剂—氟利昂，其过程反应方程式为CHCl 3＋HF ―→CHFCl 2＋HCl 。 (2)合成甲醇，其过程为CH 4――――→被氧化 一定条件(CO ＋H 2)一定条件,CH 3OH 。 (3)高温分解生成炭黑，其反应方程式为CH 4――→高温 C ＋2H 2。 三、烷烃 同系物 1．烷烃 (1)烃：只由碳、氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。 (2)烷烃：烃的分子里碳原子间都以碳碳单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。其通式为C n H 2n ＋2。 (3)命名 n ≤10：依次称为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷……