第一章热力学第一定律
一、基本概念
系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律 热力学第一定律：ΔU =Q +W 。 三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p 外d V
恒外压过程：W = －p 外ΔV
定温可逆过程（理想气体）：W =nRT 1
2
21ln ln p p nRT V V =
2、热效应、焓：等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）
等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ; ΔH =ΔU +Δ(pV ) 焓与温度的关系：ΔH =?2
1d p T T T C
3、等压热容与等容热容：热容定义：V V )(T U
C ??=；p p )(T H C ??=
定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p 热容与温度的关系：C p ，m =a +bT +cT 2
四、第一定律的应用
1、理想气体状态变化
等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =?-p 外d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =?T C d V ; ΔH =?T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =?T C d p ; ΔU =?T C d V 可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,
W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p
C V (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑V 1-㏑V 2)（T 与V 的关系） C p (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑P 2-㏑P 1) (T 与P 的关系)
不可逆绝热过程：Q =0 ;
利用C V (T 2-T 1)=－p 外(V 2-V 1)求出T 2,
W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p
2、相变化 可逆相变化：ΔH =Q =n ΔH ；
Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W
3、实际气体节流膨胀：焦耳-汤姆逊系数：μJ-T （理想气体在定焓过程中温度不变，故其值为0；其为正值，则随p 降低气体T 降低；反之亦然）
4、热化学
标准摩尔生成焓：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物
质的量某物质的定压反应热（各种稳定单质在任意温度下的生成焓值为0）
标准摩尔燃烧焓：…………，单位物质的量的某物质被氧完全氧化时的反应焓
第二章 热力学第二定律
一、基本概念 自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律
热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）
T Q dS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆 三、熵（0k 时任何纯物质的完美结晶丧子为0）
1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理（页52
2、熵的定义：T Q dS r
δ=
3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
4、绝对熵：热力学第三定律
5、 熵变的计算
（1）理想气体等温过程：2
1
12ln ln p p nR V V nR T Q S r ===?
（2）理想气体等压过程：12
,ln
T T nC S m p =?
（3）理想气体等容过程：1
2
,ln T T nC S m V =?
（4）理想气体pTV 都改变的过程：2
1
12,ln ln p p nR T T nC S m p +=?
（5）可逆相变化过程：T H
n S _?=?
（6）化学反应过程：)298,()298(B S S m B m r ∑=?θθν
四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数
1、定义：A=U-TS ；G=H-TS
等温变化：ΔA=ΔU-T ΔS ；ΔG=ΔH-T ΔS 2、应用：不做其他功时，ΔG T ,p ≤0 ；自发、平衡 3、热力学重要关系式：dU=TdS-pdV ；dH=TdS+Vdp 【页72】 dA=-SdT- pdV ；dG=-SdT+Vdp 4、ΔA 和ΔG 的求算 （1）理想气体等温过程
用公式：ΔA=ΔU-T ΔS ；ΔG=ΔH-T ΔS
用基本关系式：d A =-S d T - pdV ；d G =-S d T + Vdp （2）可逆相变过程 ΔA=ΔU-T ΔS =W =-nRT ；ΔG =0 （3）化学反应过程的ΔG 标准熵法：ΔG=ΔH-T ΔS
标准生成吉布斯函数法：)298,()298(B G G m f B m r θθν?=?∑
（4）ΔG 与温度的关系
ΔG=ΔH-T ΔS ，设ΔH 、ΔS 不随温度变化。
第三章化学势
1、化学势的定义。物理意义：决定物质传递方向的限度的强度
因素。)(,,)(B c c n p T B
B n G
≠??=μ ；在T 、p 及其他物质的量保持不变的情况
下，增加1molB 物质引起系统吉布斯函数的增量。（又称偏摩尔量。
1、只有系统的容量性质才有偏摩尔量，故系统强度性质没有偏摩尔量【页8有两种性质定义】
2、只有在定稳T ，定压P 下才成为偏摩尔量）
2、化学势的应用
在等温等压不作其他功时，∑B B μν＜0自发；＝0平衡；＞0逆向自发
3、化学时表示式
理想气体：
)/ln(θ
θμμp p RT += 纯固体和纯液体：θ
μμ=
拉乌尔定律和亨利定律 1、拉乌尔定律
p A =p *x A （溶液中该物质蒸汽压=纯该物质蒸汽压*溶液中该物质物质量分数【理想】） 适
用于液态混合物和溶液中的溶剂。
2、亨利定律
p B =k x,x B （与溶液平衡的溶质蒸汽的分压=亨利系数*溶质在溶液中的摩尔分数）适用于溶
液中的溶质。
二、液态混合物和溶液中各组分的化学势
1、理想液态混合物
x RT T mix p T x ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
2、真实液态混合物
x x a RT T mix p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
3、理想稀溶液
溶剂：A A x A x RT T sln p T ln )(),,(+=θ
μμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B B x B x RT T sln p T ln )(),,(+=θ
μμ 标准态为：同温
下x B =1且符合亨利定律的溶质。
4、真实溶液
溶剂：A x A x A a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ ；a x,A =f x,A x ; 标准态
为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B x B x B a RT T sln p T ,ln )(),,(+=θμμ ; a x,B =γx,B x B ; 标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质。
B b B b B a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θ
μμ; a b,B =γb,B b B ; 标准态
为：同温下b B =1且符合亨利定律的溶质。
理想稀溶液的凝固点降低B A
m fus f f f
x H T RT T
,*?=
?
第四章 化学平衡
一、化学平衡常数与平衡常数表达式 二、 标准平衡常数的求算：θ
θ
K
RT T G m r ln )(-=?
三、 范特荷夫等温方程
θ
θ
K RT T G m r ln )(-=?+RT ㏑Q P
（页114
四、平衡常数与温度的关系
θ
θ
θ
m r m r m r S T H T G ?-?=?)(；θθK RT T G m r ln )(-=?
五、平衡常数的各种表示方法：（页121
K p 、K x 是气相反应的经验平衡常数。其与标准平衡常数关系为：
K θ=K p （p θ）-△V （产物与反应物计量数之差）=K x （p/ p θ）△V =K n （p/ p θn 总）△V
若△v=0则K θ=K p =K x =K n
分解压：固体物质在一定温度下分解达到平衡时产物中气体的总压力
第五章 多相平衡
一、相律
1、系统中所包含的相的总数称为相数，以Ф表示。最小值为1。正整数
2、一个系统中无论多少气体都为一个气相；系统一般一两个液相；多少固体物质便有多少固相。
3、系统中所含化学物质书称为“物种数”以S 表示，最小值为1.正整数
4、足以表示系统中各相组成所需的最少独立物种数称为系统“组分数”，以K 表示。
组分数=物种数-独立化学平衡数-独立浓度关系数 K=S-R-R ,
自由度：在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可在一定范围内
独立变动的强度性质，以f 表示
只考虑温度与压力因素的影响时f =K -φ+2，（f =K -φ+1指定温度或压力）。最小值为0
二、单组分系统 1、克-克方程 )11(ln 2
112T T R H p p m vap -?=
2、水的相图 三面、三线、一点。
三、二组分系统 1、步冷曲线（页170
2、看相图：有“丁”字型相则说明有不稳定化合物生成。 第六章（没学不考） 第七章 电化学
通过电极电荷量：Q=nF （n 为电极反应时得失电子的物质的量，F 为1mol 电子电荷量，叫法拉第，通常取96.5kC/mol ） 一、电解质溶液的电导
1、电导 G =1/R ; 单位：S(西门子)
2、电导率 G =κA /l 或κ=G l /A ; 单位：S/m
3、摩尔电导率 Λm =κ/c
4、无限稀释摩尔电导率 ∞
--∞++∞+=ΛΛΛm νν
5、离子的电迁移
l
E U ?=++υ ；-++
--+++++=+===U U U I I Q Q t υυυ ；1=+-+t t 二、电解质溶液的活度（229页表格
1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用m B 或b B 表示）
B B B a RT ln +=θ
μμ
;)
(;)(;/)(;/1/1/1ννννννθ
ννννγγγγ-+-+-+-+±-+±±±-+±±?=?=?=?==m m m m m a a a a a B
2、离子强度 ∑=
2
2
1B B z m I 电池系列 一、可逆电池的构成
电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。 二、可逆电池热力学
1、（△r G m ）T,P =-nFE=-QE
2、p m r T E
zF S )(??=?
4、m r r S T Q ?= ；电池反应做了其他功。 三、能斯特方程 四、可逆电极的种类
1、第一类电极：金属电极；气体电极
2、第二类电极：微溶盐电极；微溶氧化物电极
3、第三类电极：氧化还原电极
电池表示式（1）以化学式表示电池中各种物质的组成，并需分别注明固液气等物态。对气体注明压力，对溶液注明浓度
（2）以“|”表示不同物相之间的界面，包括电极与溶液的接界和不同溶液间的接界。盐桥以“||” （3）电池中的负极（氧化反应）写在左边。 五、电极电势的应用
1、判断反应趋势
2、求化学反应平衡常数
3、求微溶盐活度积
4、测离子平均活度±
γ
六、电动势E=φ（正极电势）-φ(负)= φ（阴）-φ（阳） 无论原电池还是电解池，相对于可逆电极电势φ，当有电流通过电极时，由于电极的极化，阳极电势升高，阴极电势降低，即
φ（阳）=φ+μ，φ（阴）=φ-μ
1、浓差极化：电极反应速度比离子迁移速度快造成的。
2、活化极化：电极反应速度比电子移动速度慢造成的。
第八章 表面现象与分散系统
一、表面吉布斯函数
1、B n p T A G
,,)(??=σ ；J/m 2或N/m ；因此又称表面张力。
2、影响因素
物质性质、温度、压力、溶质的种类。一般T （P ）上升，σ下降 二、纯液体的表面现象
1、附加压力：r p /2σ=?
2、润湿现象
θ=0°，完全润湿；θ＜90°，润湿；θ＞90°，不润湿； θ=180°，完全不润湿。
3、毛细管现象：gR h ρθ
σcos 2= 三、溶液表面的吸附
溶质在表面层浓度小于本体浓度，成为“负吸附”；反之为“正吸附”
1、溶液的表面张力：各类溶质对表面张力的影响。
2、吉布斯吸附公式：T c
RT c )(??-=Γσ
（最多选择题、判断题） 四、表面活性剂
1、定义：作为溶质能使溶液表面张力显著降低的物质
2、分类：离子型（正负【一般不能混用】）、非离子型
3、表面活性剂在水溶液中形成胶束所需的最低浓度成为临界胶
束浓度，以cmc 表示
4、作用：润湿、增溶、乳化、起泡、洗涤。W/O （油包水） 分散系统（基本都是文字。【页311到页319】）
第九章 化学动力学基本原理
一、关于反应速率的基本概念
1、反应速率的表示：dt dc B B
νυ1=
2、一步完成的反应为基元反应，基元反应遵守质量作用定律（r=k[A]a [B]b ）。是否基元反应只能通过实验确定。
3、速率常数k 一级反应单位为s -1，二级反应单位为mol -1.dm 3.s -1
速率常数仅与温度和催化剂有关，而与浓度无关。 4、反应级数
基元反应一定为正整数，非基元反应可为0或小数。 二、浓度对反应速率的影响（各级半衰期及速率公式表格【页339
1、一级反应
反应速率与浓度的一次方成正比； 以ln c 对t 作图得一直线； 半衰期与起始浓度无关。 2、二级反应
反应速率与浓度的二次方成正比； 以1/c 对t 作图得一直线；
半衰期与起始浓度的一次方成反比。 3、零级反应
反应速率与浓度无关 以c 对t 作图得直线 半衰期与起始浓度成正比 三、温度对反应速率的影响
1、阿仑尼乌斯公式
微分式：2ln RT E dT k
d a = 积分式：)11(ln 2
112T T R E k k a -=
2、活化能
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
第十章 复合反应动力学（唐大炮说：自己预习复习）
物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态 2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了. 3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油 4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙 5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸 （CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.
物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、原子定义：是化学变化中的最小粒子 4、离子定义：带电的原子或原子团 5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子 6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分 7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子 8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-） 9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小 10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核（一般）是由质子和中子构成的。
基因的分离定律 题型总结——应用基因分离定律解遗传题（一） 一、【课题背景】 基因的分离定律是自由组合定律的基础，是高中生物的核心知识之一，是高考的热点内容。近几年的高考对本考点的考查试题形式较多。如选择、简答、综合分析等，考查的知识多为对概念的理解、基因型和表现型几率的计算及分离定律在实践上的应用等。运用揭示定律的科学方法设计实验，用分离定律解决实践中的相关问题是今后命题的主要趋势。 二、【知识准备】 （一）应用基因的分离定律来解释遗传现象通常需要六把钥匙。 (1)DD × DD DD 全显 (2)dd × dd dd 全隐 (3)DD × dd Dd 全显 (4)Dd × dd 1/2Dd :1/2 dd 显：隐=1:1 (5)Dd × Dd 1/4 DD : 1/2Dd :1/4 dd 显：隐=3：1 (6)DD × Dd 1/2DD : 1/2Dd DD:Dd=1：1 （二）遗传规律中的解题思路．．．．与方法（参照新坐标P92考点三） 1、正推法 （1）方法：由亲代基因型→配子基因型→子代基因型种类及比例。 （2）实例：两个杂亲本相交配，子代中显性性状的个体所占比例及显性个体中纯合子所占比例的计算：由杂合双亲这个条件可知：Aa×Aa→1AA︰2Aa ︰1aa 。故子代中显性性状A 占 ，显性个体A 中纯合子AA 占 。 2、逆推法：已知子代表现型或基因型，推导出亲代的基因型。 （1）隐性突破法 若子代中有隐性个体（aa ）存在，则双亲基因型一定都至少有一个a 存在，然后再根据亲代表现型做进一步推断。 （2）根据子代分离比解题 ①若子代性状分离比显︰隐＝3︰1→亲代一定是 。即Bb×Bb→3B ︰1bb 。 ②若子代性状分离比为显︰隐＝1︰1→双亲一定是 类型。即Bb×bb→1Bb︰1bb 。 ③若子代只有显性性状→双亲至少有一方是 ，即BB× →B 。 【总结】： (三)性状的显、隐性及纯合子、杂合子的判断方法（参考新坐标P92考点二） 1.确定显、隐性的方法 方法1：杂交的方式。A ×B 后代只表现一个亲本性状,则出现的即为显性性状,未出现的即为隐性性状 (A 、B 为一对相对性状)。归纳一句话:亲2子1,即亲 代两个性状,子代一个性状,即可确定显隐性关系。 方法2：自交的方式。A 和B 分别自交,若能发生性状 分离的亲本性状一定为显性；不能发生性状分离的 无法确定，可为隐性纯合子也可为显性纯合子。归 纳一句话：亲1子2,即亲代一个性状,子代两个性状, 发生性状分离,即可确定显隐性关系。 方法3:先自交后杂交的方式。具有相对性状的两亲本先自交,若后代都不发生性状分离,则可以确定两亲本都是纯合子,然后再将两亲本进行杂交,子代出现的那个亲本性状即为显性性状,未出现的则为隐性性状。 方法4：先杂交后自交的方式。具相对性状的两亲本先杂交,若后代出现两个亲本的性状,比例为1∶1,则可以确定亲本中显性性状的个体是杂合子,然后再将两亲本分别进行自交,子代发生性状分离的那个亲本性状即为显性性状,另一性状则为隐性性状。 牢记以下规律: 亲2子1或亲1子2可确定显隐性关系,但亲1子1或亲2子2则不能直接确定,可通过判断是纯合子还是杂合子,再作进一步确定。 亲代基因型、 子代基因型、 表现型及比例 表现型及比例
初中化学反应之优先原则 一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属. 如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然 后若铁粉有剩余,才能置换出铜 (1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 (2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2 金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。 Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。 【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。 原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子 二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应. 如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡 (1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O 此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应 (2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑ 此反应有气泡产生. 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时 2NaOH才会与CO2反应。 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。 【小结】：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等） 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。 NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。 【小结】：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等） 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。 NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等
中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析： 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
基因分离定律解题技巧 题型一分离定律的实质与验证 例1．水稻中非糯性(W)对糯性(w)为显性，非糯性品系所含淀粉遇碘呈蓝黑色，糯性品系所含淀粉遇碘呈红褐色。 下面是对纯种的非糯性与糯性水稻的杂交后代进行观察的结果，其中能直接证明孟德尔的基因分离定律的一项是 A．杂交后亲本植株上结出的种子(F1)遇碘全部呈蓝黑色 B．F1自交后结出的种子(F2)遇碘后，3/4呈蓝黑色，1/4呈红褐色 C．F1产生的花粉遇碘后，一半呈蓝黑色，一半呈红褐色 D．F1测交所结出的种子遇碘后，一半呈蓝黑色，一半呈红褐色 技法提炼 “三法”验证分离定律 （1）自交法：自交后代的性状分离比为3∶1，则符合基因的分离定律，由位于一对同源染色体上的一对等位基因控制。 （2）测交法：若测交后代的性状分离比为1∶1，则符合基因的分离定律，由位于一对同源染色体上的一对等位基因控制。 （3）花粉鉴定法：取杂合子的花粉，对花粉进行特殊处理后，用显微镜观察并计数，若花粉粒类型比例为1∶1，则可直接验证基因的分离定律。 题型二相对性状中显隐性的判断 例2．某二倍体植物中，抗病和感病这对相对性状由一对等位基因控制。要确定这对性状的显隐性关系，应该选用的杂交组合是 A．抗病株×感病株 B．抗病纯合子×感病纯合子 C．抗病株×抗病株，或感病株×感病株 D．抗病纯合子×抗病纯合子，或感病纯合子×感病纯合子 解题技巧 相对性状显隐性的判断 （1）根据定义直接判断：具有一对相对性状的两纯合亲本杂交，若后代只表现出一种性状，则该性状为显性性状，未表现出来的性状为隐性性状。 （2）依据杂合子自交后代的性状分离来判断：若两亲本的性状相同，后代中出现了不同的性状，那么新出现的性状就是隐性性状，而亲本的性状为显性性状。这可简记成“无中生 有”，其中的“有”指的就是隐性性状。学@科网 （3）根据子代性状分离比判断：表现型相同的两亲本杂交，若子代出现3∶1的性状分离比，则“3”对应的性状为显性性状。
第一章一些化学基本概念和定律 学时：3 重点：第3、5节（本章主要从旧知识引出新概念，衔接内容）难点：分压定律 第一节分子、原子（自学，中学已讲过） 第二节元素（element） 一、元素（中学学过） 二、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子 氧有三种核素168O核素178O核素188O核素 称氧16核素氧17核素氧18核素 ↓￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓ （同位素） 三、同位素（中学学过） 第三节国际单位制（SI） 中华人民共和国法定计量单位 一、国际单位制（The International System of Unites）（SI制） SI制是1960年第11届国际单位计量大会建议并通过的一个单位制是以米（m）、千克（Kg）、秒（s）公制为基础上建立起来的。历史上，秦始皇统一克服了各种单位制并存所带来的混乱现象。我国是1977年首次试行的，1984年正式出版宣布，从1991年起正式是实行国际单位制。 SI制有7个基本单位，2个辅助单位 7个单位质量Kg（千克）、电流A（安培）、长度m（米）、时间s（秒）、光强度Cd（坎德拉）、 物质的量mol（摩尔）、热力学温度K（开尔文）辅助单位（2个）平面角rad（弧度）、立体角sr（球面角） 二、中华人民共和国法定计量单位（自学） 三、物质的量及其单位——摩尔
1、定义：中学定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含 有阿佛加德罗常数个微粒。 1971年10月第14届国际计量大会正式定义摩尔。 ⑴摩尔是一系统的物质的量，该系统中的包含的基本单元数 与0.012Kg C-12的原子数目相等。 ⑵在使用摩尔时，基本单元应严以说明。可以是原子、分子、 离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。 2、理解： 系统：指我们研究的对象，也就是物质体系。 基本单元：指某种微粒，或这些微粒的特定组合，如分子、 原子、离子等。 如：Cu，H2O，Cu2+，C=C，C—C 反应Cu2+ + Zn == Cu + Zn2+特定组合 摩尔单位：是计数单位，不是计量单位，使用摩尔时，其基本单元必须指出。 四、摩尔质量 1mol某基本单元的物质的质量称为摩尔质量。用符号“M” 表示，单位“g/mol”（中学学过，不多讲了）。 第四节相对原子质量和分子质量 （Relative Atomic Mass and Relative Moleculor Mass）其实这一节中学也学过，就是过去所说的原子量和分子量。中学定义以一种碳原子12C的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的树脂。这是一个相对值，因此称其为相对原子质量和相对分子质量，更科学，更准确。 一、相对原子质量（自己看书） 二、原子质量和平均原子质量 1、原子质量：某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量。 单位“μ”或“mμ”，“amμ” 2、平均原子质量：不同的元素由于其原子核内中子数不同而只有多种核素，那么不同的核素由于具有不同的原子质量，而且在自然界中所占比例不同，所以我们为了更准确地确定原子质量，采用平均质量。 平均原子质量=核素的原子质量×丰度
基因分离定律知识要点 一、基本概念： 二、豌豆作为杂交实验的优点及方法： 1．豌豆作为实验材料的优点： 2．孟德尔遗传实验的杂交方法： 三、一对相对性状杂交实验的“假说---演绎”分析：
四、性状分离比的模拟实验： 1．实验原理由于进行有性杂交的亲本，等位基因在减数分裂形成配子时会彼此分离，形成两种比例相等的配子。受精时，比例相等的两种雌配子与比例相等的两种雄配子随机结合形成合子，机会均等。随机结合的结果是后代的基因型有三种，其比为1∶2∶1，表现型有两种，其比为3∶1。因此，杂合子杂交后代发育成的个体，就一定会发生性状分离。如果此实验直接用研究对象进行在条件和时间等方面不具备，就用模拟研究对象的实际情况，获得对研究对象的认识。本实验就是通过模拟雌雄配子随机结合的过程，来探讨杂交后代的性状分离比。 2．材料用具小塑料桶2个，2种色彩的小球各20个 (球的大小要一致，质地要统一，手感要相同，并要有一定重量)。 3．实验方法与步骤取甲、乙两个小桶，每个小桶内放有两种色彩的小球各10个，并在不同色彩的球上分别标有字母D和d。甲桶上标记雌配子，乙桶上标记雄配子，甲桶中的D小球与d小球，就分别代表含基因D和含基
因d的雌配子；乙桶中的D小球与d小球，就分别代表含基因D和含基因d 的雄配子。 (1)混合小球分别摇动甲、乙小桶，使桶内小球充分混合。 (2)随机取球分别从两个小桶内随机抓取一个小球，组合在一起，这表示雌配子与雄配子随机结合成合子的过程。记录下这两个小球的字母组合。 (3)重复实验将抓取的小球放回原来的小桶，摇动小桶中的彩球，使小球充分混合后，再按上述方法重复做50～100次(重复次数越多，模拟效果越好)。 (4)统计小球组合统计小球组合为DD、Dd和dd的数量分别是多少，记录并填入上表。 (5)计算小球组合计算小球组合DD、Dd和dd之间的数量比，以及含有D的组合与dd组合之间的数量比，将计算结果填入上表中。 4．实验结论分析实验结果，在实验误差允许的范围内，得出合理的结论(可将全班每一小组结果综合统计，进行对比) 五、自交法和测交法的应用： 1．验证基因的分离定律： 2．纯合子、杂合子的鉴定： 3.显隐性性状的判断与实验设计方法：
电路的基本概念和基本定律 一、电路基本概述 1.电流流经的路径叫电路，它是为了某种需要由某些电工设备或元件按一定方式组合起来的，它的作用是A：实现电能的传输和转换；B：传递和处理信号（如扩音机、收音机、电视机）。一般电路由电源、负载和连接导线（中间环节）组成。 （1）电源是一种将其它形式的能量转换成电能或电信号的装置，如：发电机、电池和各种信号源。 （2）负载是将电能或电信号转换成其它形式的能量或信号的用电装置。如电灯、电动机、电炉等都是负载，是取用电能的设备，它们分别将电能转换为光能、机械能、热能。 （3）变压器和输电线是中间环节，是连接电源和负载的部分，它起传输和分配电能的作用。 2. 电路分为外电路和内电路。从电源一端经过负载再回到电源另一端的电路，称为外电路；电源内部的通路称为内电路。 3．电路有三种状态：通路、开路和短路。 （1）通路是连接负载的正常状态； （2）开路是R→∝或电路中某处的连接导线断线，电路中的电流I＝0，电源的开路电压等于电源电动势，电源不输出电能。例如生产现场的电流互感器二次侧开路，开路电压很高，将对工作人员和设备造成很大威胁； （3）短路是相线与相线之间或相线与大地之间的非正常连接，短路时，外电路的电阻可视为零，电流有捷径可通，不再流过负载。因为在电流的回路中仅有很小的电源内阻，所以这时的电流很大，此电流称为短路电流。 短路也可发生在负载端或线路的任何处。 产生短路的原因往往是由于绝缘损坏或接线不慎，因此经常检查电气设备和线路的绝缘情况是一项很重要的安全措施。为了防止短路事故所引起的后果，通常在电路中接入熔断器或自动断路器，以便发生短路时，能迅速将故障电路自动切除。 4、电路中产生电流的条件：（1）电路中有电源供电；（2）电路必须是闭合回路； 5、电路的功能：（1）传递和分配电能。如电力系统，它是由发电机，升压变压器，输电线、降压变压器、供配电线路和各种高、低压电器组成。（2）传递和处理信号。如电视机，它接收到
初中化学优先反应原则 （1）金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。 例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。 （2）当金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属。例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。 （3）当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是 HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。 ②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）当碳酸盐与混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl + Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。 （5）当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。 例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色
第2课时对性状分离现象解释的验证及分离定律的 解题规律 学习目标 1．会做性状分离比的模拟实验(难点)；2.举例说明假说—演绎法(重、难点)；3.记住分离定律的内容，并会用分离定律解释一些遗传现象及完成相关计算(重难点)；4.简述分离定律在实践中的应用(难点)。 |预知概念| 1．性状分离比的模拟实验 模拟内容分析结果得出结论 ①甲、乙两个小桶分别代表雌、雄生殖 器官； ②甲、乙小桶内的彩球分别代表雌、雄配子； ③用不同彩球的随机组合模拟生物生殖过程中，雌、雄配子的随机结合①彩球组合类型数量比 DD∶Dd∶dd≈1∶2∶1； ②彩球组合代表的显隐性的数值比约为3∶1。 在观察和分析基础上提出问题以后，通过推理和想像提出解释问题的假说，根据假说进行演绎推理，再通过实验检验演绎推理的结论。 3．对分离现象解释的验证 (1)方法：测交实验，即让F1与隐性纯合子杂交。 (2)测交实验的作用 ①测定F1产生的配子的种类和比例； ②测定F1遗传因子组成； ③预测F1在形成配子时，遗传因子的行为。 (3)测交实验遗传图解
(4)测交结果：后代的性状分离比接近1∶1。 4．分离定律 在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合；在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。 |过程评价| 1．性状分离比的模拟实验中，小桶代表生殖器官，小球代表配子() 2．每次抓取小球后，记录完结果后要放回小桶() 3．每个小桶中的两种颜色的小球数量不必相等() 4．“假说—演绎法”中的假说内容不一定正确，当验证实验的预期结果与实际的实验结果相同时，假说内容才是正确的() 5．测交实验可鉴定F1遗传因子组成，但无法验证成对的遗传因子在形成配子时彼此分离() 6．分离定律发生于配子产生过程中() 答案 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√ |联想·质疑| ★不同性状的两亲本杂交，若子代表现为同一性状，则子代表现的性状为显性性状。
第一章 化学基本概念和定律习题 一.选择题 下列有关同位素的说明中，正确的是( ) A. 质量数相等，原子序数不同，化学性质相似 B. 质量数和原子序数都相等，化学性质不同 C. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质相似 D. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质不同 原子的摩尔质量，正确的描述是指( ) A. 任何一摩尔原子的质量 B. 标况下，一摩尔原子的质量 C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量 D. 数值上等于原子量，单位为g·mol -1的质量 一种未知气体，在一台扩散仪内以15.0mL·s -1的速度扩散，而此仪器内甲烷气体以30.0mL·s -1的速度扩散，则未知气体的分子量为( ) A. 64 B. 32 C. 144 D. 72 完全中和10升0.01mol·L -1 H 2SO 4需NaOH 的物质的量为( ) A. 0.2mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.4mol 与20克SO 3所含氧原子个数相同的CO 2的质量为( ) A. 33克 B. 44克 C. 16.5克 D. 22克 3.1克磷与氯气反应，生成PCl m 和PCl n 混合物，已知PCl m 和PCl n 的物质的量之比为3:2，则PCl m 和PCl n 的物质的量分别为( ) A. 3 B. 2 C. 0.06 D. 0.04 E. 0.05 一定量的某气体于300K 时装入10升密闭容器中，此时压力为91.2kPa ，若温度升高为360K ，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为( ) A. 68.4kPa B. 121.6kPa C. 146kPa D. 73kPa 将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中，此时的温度为423K ，压力为20.26kPa ， 经点燃爆炸并恢复到原来的温度，则P 总， P 2 O 分别为( )kPa A. 10.133 B. 15.199 C. 5.066 D. 0.1 E. 0.05 将100kPa 压力下的氢气150mL 和45kPa 压力的氧气75mL 装入250mL 的真空瓶，则氢气和氧气的分压分
考点一基因分离定律的发现与相关概念（5年4考） 1.豌豆做杂交实验材料的优点 (1)豌豆是严格的自花传粉、闭花受粉植物，能避免外来花粉的干扰，自然状态下一般都为纯合子。 (2)豌豆品种间具有一些稳定的、易于区分的相对性状。 2.一对相对性状的杂交实验——发现问题 (1)实验过程及现象 (2)提出问题 由F1、F2的现象分析，提出了是什么原因导致F1表现一致，又是什么原因导致遗传性状在杂种后代中按一定的比例分离的问题。 3.对分离现象的解释——提出假说 (1)理论解释：①生物的性状是由遗传因子决定的。 ②体细胞中遗传因子是成对存在的。 ③生物体在形成生殖细胞——配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中。配子中只含有每对遗传因子中的一个。 ④受精时，雌雄配子的结合是随机的。 (2)遗传图解
4.对分离现象解释的验证——演绎推理 (1)演绎推理过程 ①原理：隐性纯合子只产生一种含隐性基因的配子，所以不会掩盖F1配子中基因的表达。 ②方法：测交实验，即让F1与隐性纯合子杂交。 ③实验遗传图解如下： ④预期：测交后代高茎和矮茎的比例为1∶1。 (2)测交实验结果：测交后代的高茎和矮茎比接近1∶1。 (3)结论：实验数据与理论分析相符，证明对分离现象的理论解释是正确的。5.分离定律——得出结论 (1)研究对象：控制同一性状的遗传因子。 (2)时间：形成配子时。 (3)行为：成对的遗传因子发生分离。 (4)结果：分离后的遗传因子分别进入不同配子中，随配子遗传给后代。 (5)实质：等位基因随同源染色体的分开而分离。 观察下列图示，请思考： (1)能正确表示基因分离定律实质的图示是①～④中哪一幅？其具体内涵是什么？发生时间及细胞学基础是什么？ (2)图示基因分离过程适用范围如何？ 提示(1)③可揭示分离定律实质，其内涵是：控制相对性状的遗传因子在形成
初中化学5个优先反应原则 1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜. (1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 (2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2 2.化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生. 3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应. 4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应: Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 5.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即: CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡
初中化学基本概念 1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）。 4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等） 12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物） 13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应：反应后使体系温度升高。 包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括：加热分解制氧气。 19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子：是化学变化中的最小粒子。 25、离子：是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。
基因的分离定律 知识点一基因分离定律的发现与相关概念 1．一对相对性状的杂交实验——发现问题 (1)分析豌豆作为实验材料的优点①传粉：自花传粉， 闭花受粉，自然状态下为纯种。②性状：具有易于区 分的相对性状。 (2)过程图解 P纯种高茎×纯种矮茎 ↓ F1高茎 ↓? F2高茎矮茎 比例3∶ 1 归纳总结：① F1全部为高茎；②F2发生了性状分离。 2．对分离现象的解释——提出假说 (1)理论解释①生物的性状是由遗传 因子决定的。②体细胞中遗传因子是 成对存在的。 ③生物体在形成生殖细胞时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中，配子中只含有每对遗传因子中的一个。 ④受精时，雌雄配子的结合是随机的。 (2)遗传图解 3．设计测交实验方案及验证——演绎推理 (1)验证的方法：测交实验，选用 1 和隐性纯合子作为亲本杂交，目的是为了验证F1的基因F 型。 (2)遗传图解
4．分离定律的实质——得出结论 观察下列图示，回答问题： (1)能正确表示基因分离定律实质的图示是C。 (2)发生时间：减数第一次分裂后期。 (3)基因分离定律的细胞学基础是同源染色体分离。 (4)适用范围 ①真核 (原核、真核 )生物有性 (无性、有性 )生殖的细胞核(细胞核、细胞质)遗传。 ②一对等位基因控制的一对相对性状的遗传。 5．与植物杂交有关的小知识 单性花一朵花中只有雄蕊或只有雌蕊 两性花同一朵花中既有雄蕊又有雌蕊，如豌豆花 自花传粉两性花的花粉，落到同一朵花的雌蕊柱头上的过程 异花传粉两朵花之间的传粉过程 花在未开放前，因雄蕊和雌蕊都紧紧地被花瓣包裹着，雄蕊花药中的花粉传闭花受粉 到雌蕊的柱头上的过程 不同植株的花进行异花传粉时，供应花粉的植株叫做父本，接受花粉的植株父本和母本 叫做母本 6.图解遗传规律相关概念的联系
圆中的基本概念及定理（习题） ? 巩固练习 1. 一条排水管的截面如图所示，已知排水管的截面圆半径OB 为10，截面圆圆 心O 到水面的距离OC 为6，则水面宽AB 的长为（ ） A ．16 B ．10 C ．8 D ．6 第2题图 2. 如图，AB 是⊙O 的弦，OD ⊥AB 于点D ，交⊙O 于点E ，则下列说法不一定 正确的是（ ） A ．AD =BD B ．∠ACB =∠AOE C ．AE ︵=BE ︵ D ．OD =DE 3. 如图，AB 为⊙O 的直径，CD 为弦，AB ⊥CD ，若∠BOC =70°，则∠A 的度 数为（ ） A ．70° B ．35° C ．30° D ．20° A O D C O C B A 第3题图 第4题图 4. 如图，⊙O 是△ABC 的外接圆，∠BAC =60°，若⊙O 的半径OC 为2，则弦 BC 的长为（ ） A ．1 B C ．2 D ．5. 6. E O D C B A
A 第6题图 第7题图 7. 如图，已知⊙O 是△ABC 的外接圆，且∠C =70°，则∠OAB = __________． 8. 如图，点O 为优弧ACB 所在圆的圆心，∠AOC =108°，若点D 在AB 的延长 线上，且BD =BC ，则∠D =_________． O D C B A 第8题图 第9题图 9. 如图，以原点O 为圆心的圆交x 轴于A ，B 两点，交y 轴的正半轴于点C ， D 为第一象限内⊙O 上的一点，若∠DAB =20°，则∠OCD =_________． 10. 某蔬菜基地的圆弧形蔬菜大棚的剖面如图所示，已知 AB =16 m ，半径OA =10 m ，则中间柱CD 的高度为______m ． C D B O A D C 第10题图 第11题图 11. 如图，“圆材埋壁”是我国古代著名数学著作《九章算术》中的问题：“今有 圆材，埋在壁中，不知大小，以锯锯之，深一寸，锯道长一尺，问径几何．”用几何语言可表述为：CD 为⊙O 的直径，弦AB ⊥CD 于点E ，若CE =1寸，AB =10寸，则直径CD 的长为_________． 12. 如图，点A ，B ，C ，D 在⊙O 上，点O 在∠D 的内部，若四边形OABC 为 平行四边形，则∠OAD +∠OCD =______．
基因的分离定律 知识点一、孟德尔豌豆杂交实验的操作方法（导学案互动探究1） 1．选用豌豆作为实验材料的优点 (1)豌豆是________传粉植物，而且是________受粉，所以在自然状态下一般是纯种。 (2)豌豆具有许多_______________________的性状。 （3）。 2．（1）豌豆人工异花传粉的步骤：__________________________________。 （2）去雄的部位和时间？ （3）两次套袋的目的？ 3.玉米也是遗传学常用的实验材料，分析它与豌豆的异同。 典例.将具有一对相对性状的纯种豌豆个体间行种植；另将具有一对相对性状的纯种玉米个体间行种植。具有隐性性状的一行植株上所产生的F1是( ) A．豌豆和玉米都有显性个体和隐性个体 B．豌豆都为隐性个体，玉米既有显性又有隐性 C．豌豆和玉米的显性和隐性比例都是3∶1 D．玉米都为隐性个体，豌豆既有显性又有隐性 知识点二、假说—演绎法再分析——一对相对性状的杂交实验 观察现象孟德尔观察到了什么现象？提出了哪些问题？ 提出问题 推理分析 (1)生物的性状是由决定的。 作出假设 (2)体细胞中遗传因子是。 (3)在形成生殖细胞时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中。
配子中只含有每对中的一个。 (4)受精时，雌雄配子的结合是。 (5)遗传图解（相关基因用D、d）(认真写完) 性状表现及比例为________，其中高茎占，矮茎由此可见，F 2 的基因型及比例为DD∶Dd∶dd＝，其中纯合子占。F 2 占，杂合子占。高茎中纯合子占，杂合子 占。 演绎推理请写出孟德尔进行演绎推理的遗传图解。想一想测交后代的表现型及 实验验证与测交亲本有何关系？ 分析结果分离定律的实质和适用范围分别是什么？ 得出结论
1电路基本概念和基本定律 知识要点 ·了解电路和电路模型的概念； ·理解电流、电压和电功率；理解和掌握电路基本元件的特性； ·掌握电位和电功率的计算；会应用基尓霍夫定律分析电路。 随着科学技术的飞速发展，现代电工电子设备种类日益繁多，规模和结构更是日新月异，但无论怎样设计和制造，几乎都是由各种基本电路组成的。所以，学习电路的基础知识，掌握分析电路的规律与方法，是学习电工学的重要内容，也是进一步学习电机、电器和电子技术的基础。本章的重点阐明有关电路的基本概念、基本元件特性和电路基本定律。 1.1电路和电路模型 1.1.1 电路的概念 1. 电路及其组成 简单地讲，电路是电流通过的路径。实际电路通常由各种电路实体部件（如电源、电阻器、电感线圈、电容器、变压器、仪表、二极管、三极管等）组成。每一种电路实体部件具有各自不同的电磁特性和功能，按照人们的需要，把相关电路实体部件按一定方式进行组合，就构成了一个个电路。如果某个电路元器件数很多且电路结构较为复杂时，通常又把这些电路称为电网络。 手电筒电路、单个照明灯电路是实际应用中的较为简单的电路，而电动机电路、雷达导航设备电路、计算机电路，电视机电路是较为复杂的电路，
但不管简单还是复杂，电路的基本组成部分都离不开三个基本环节：电源、负载和中间环节。 电源是向电路提供电能的装置。它可以将其他形式的能量，如化学能、热能、机械能、原子能等转换为电能。在电路中，电源是激励，是激发和产生电流的因素。负载是取用电能的装置，其作用是把电能转换为其他形式的能（如：机械能、热能、光能等）。通常在生产与生活中经常用到的电灯、电动机、电炉、扬声器等用电设备，都是电路中的负载。中间环节在电路中起着传递电能、分配电能和控制整个电路的作用。最简单的中间环节即开关和联接导线；一个实用电路的中间环节通常还有一些保护和检测装置。复杂的中间环节可以是由许多电路元件组成的网络系统。 图1-1所示的手电筒照明电路中，电池作电源，灯作负载，导线和开关作为中间环节将灯和电池连接起来。 图1-1手电筒照明实际电路 2. 电路的种类及功能 工程应用中的实际电路，按照功能的不同可概括为两大类：一是完成能量的传输、分配和转换的电路。如图1-1中，电池通过导线将电能传递给灯，灯将电能转化为光能和热能。这类电路的特点是大功率、大电流；二是实现对电信号的传递，变换、储存和处理的电路，如图1-2是一个扩音机的工作过程。话筒将声音的振动信号转换为电信号即相应的电压和电流，经过放大处理后，通过电路传递给扬声器，再由扬声器还原为声音。这类电路特点是
初中化学6个优先反应原则 一、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应 例如:将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。 二、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应 如:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCl+NaOH＝NaCl+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O(先) 无明显现象 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后) 有气泡产生 三、当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属 第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换 反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜： (1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2 (2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2 四、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即: CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4析出红色固体 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(后) 有气泡 五、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生 成时，产生“气体”优先于“沉淀” AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF