铁及其重要化合物
一、铁
1．物理性质：银白色，有金属光泽、质软；密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃；具有良好的延性和展性；是电和热的导体具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
（1）铁与非金属单质的反应 ①铁与氧气的反应
Ⅰ．加热反应方程式：3Fe+2O
2
Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质）
Ⅱ．常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应； Ⅲ．在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈：
2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 ；
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O
②铁与氯气的反应方程式：2Fe + 3Cl 2
2FeCl 3（铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟）
（注意：常、低温下，Fe 与Cl 2不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。 ③铁与硫单质的反应方程式：Fe + S （2）铁与水的反应
【科学探究】按图组装实验装置进行实验：
操作要领
先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸。 加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中。 肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。 实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸。 反应方程式：3Fe ＋4H 2O(g)
Fe 3O4＋4H 2 ；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2
（3）铁与非氧化性酸的反应方程式：Fe+2 HCl=FeCl 2+H 2↑
点燃
点燃
△
△
（4）铁与氧化性酸反应：
①遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
②在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。与稀硝酸在常温下可以发生如下反应：
Ⅰ．HNO 3 (稀)过量时生成Fe 3+
：Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。 Ⅱ．铁粉过量时生成Fe 2+
：3Fe ＋8HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （5）铁跟硫酸铜的反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
（6）铁跟氯化铁的反应方程式：Fe ＋2FeCl 3= 3FeCl 2
3．铁的冶炼：Fe 2O 3+3CO=====高温
2Fe+3CO 2 二．氧化物 １．物理性质：
Fe 2O 323２．化学性质： （1）可与非氧化性酸： 化学方程式：
FeO ＋2HCl= FeCl 2＋H 2O Fe 2O 3＋6HCl= 2FeCl 3＋3H 2O Fe 3O 4＋8HCl = FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 离子方程式：
FeO ＋2H +
=Fe 2+
＋H 2O Fe 2O 3＋6H +
=2Fe 3+
＋3H 2O Fe 3O 4＋8H +
=Fe 2+
＋2Fe 3+
＋4H 2O
（2）可与氧化性酸（浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4）反应：
3FeO ＋10HNO 3（稀）=3Fe(NO 3)3＋NO↑+ 5H 2O Fe 2O 3＋6HNO 3（稀）= 2Fe(NO 3)3＋NO↑＋3H 2O 3Fe 3O 4＋28HNO 3（稀）= 9Fe(NO 3)3＋NO↑＋14H 2O （3）可与还原性酸反应：
FeO ＋2HI = FeI 2 + H 2O
Fe 2O 3＋6HI= 2FeI 2＋I 2＋3H 2O Fe 3O 4＋8HI=3 FeI 2＋I 2＋4H 2O 三．铁的氢氧化物 1．Fe(OH)2
（1）物理性质：白色固体 （2）化学性质： 与盐酸反应：
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl 2＋2H 2O Fe(OH)2＋2H +
=Fe 2+
＋2H 2O
（3）制备：可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2+
＋2OH -=Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，由白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3
2．Fe(OH)3
（1）物理性质：红褐色固体 （2）化学性质：
与盐酸反应
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +
=Fe 3+
＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O
（3）制备：可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3+
＋3OH -= Fe(OH)3↓ 四．铁盐和亚铁盐 1．亚铁盐：
（1）物理性质：含有Fe 2+
的溶液呈浅绿色，Fe 2+
既有氧化性，又有还原性。 （2）化学性质：
Fe 2+
与Zn 反应的离子方程式：Zn ＋Fe 2+
=Zn 2+
＋Fe Fe 2+
与Cl 2反应的离子方程式：2Fe 2+
＋Cl 2=2Fe 3+
＋2Cl - 2．铁盐：
（1）物理性质：含有Fe 3+
的溶液呈棕黄色，稀溶液呈黄色， （2）化学性质： ①氧化性：
Fe 3+
与Fe 反应的离子方程式2Fe 3+
＋Fe=3Fe 2+
Fe 3+与Cu 反应的离子方程式2Fe 3+＋Cu=2Fe 2+＋Cu 2+
②特性：含有Fe 3+
的盐溶液遇到KSCN （或NH 4SCN 、KSCN 、NaSCN ）时变成血红色，红色溶液而不是红色沉淀，特
别是书写离子方程式时不能用“↓”符号。该反应很灵敏，即使很微量的Fe 3+
也能检验出来。因此，可以利用这一反应来检验Fe 3+
的存在。 Fe 3+
＋3SCN -=Fe(SCN)3(红色)
当在一种溶液中加入含SCN -的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe 2+
存在。
③易水解：Fe 3+＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H +
3．Fe 2+
和Fe 3+
的转化
（1）Fe 2+
既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。遇强氧化剂如：Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4时会被氧化生成Fe 3+
。
2Fe 2+
＋Cl 2 = 2Fe 3+
＋2Cl
-
5Fe 2+
＋MnO －
4＋8H +
= 5Fe 3+＋Mn 2+
＋4H 2O
4Fe 2+
＋O 2＋4H +
= 4Fe 3+
＋2H 2O （Fe 2＋
空气中易被氧化，配制其溶液加铁粉或铁钉，防止被氧化） （2）Fe 3+
只有氧化性，遇还原剂如：Fe 、Cu 时会被还原生成Fe 2+
。
2Fe 3+
＋Fe= 3Fe 2+
2Fe 3+
＋Cu= 2Fe 2+
＋Cu 2+
2Fe 3+
＋2I -
= 2Fe 2+
＋I 2 4．鉴别Fe 2＋
、Fe 3＋
的常用方法
（1）物理方法：观察溶液颜色，含Fe 2+
的盐溶液呈浅绿色，含Fe 3+
的盐溶液呈棕黄色。 （2）化学方法： ①滴加NaOH 溶液：
若出现如下现象：白色沉淀――→迅速灰绿色――→最终红褐色沉淀，说明溶液中含Fe 2+
。 若出现如下现象：红褐色沉淀，说明溶液中含Fe 3+
。 ②滴加KSCN 溶液：
若出现如下现象：加入KSCN 溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液，说明溶液中含Fe 2+
。 若出现如下现象：加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中含Fe 3+
。 ③滴加KMnO 4溶液：
分别加入少量KMnO 4溶液，振荡，能使KMnO 4溶液褪色的是Fe 2+
的溶液，不褪色的是Fe 3+
的溶液。
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细 答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元
高 三 化 学 等 级 考 专 题 复 习 3.4 铁 一、选择题（每小题只有一个答案） 1、我国是世界上文明发达最早的国家之一,我国古代的化学工艺和化学知识是我国文化宝库中的珍贵遗产,也是世界文明史上的重要篇章。下列物质与制造年代不相符的是（） A、战国时代炼丹 B、商代制青铜器 C、春秋晚期冶铁 D、春秋早期炼钢 2、下列性质中,不属于金属共同特性的是（） A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽 3、下列物质不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．三氧化二铁
4、地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是（） A．Al2O3B．SiO2C．H2O D．CaO 5、从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的难易程度6、下列关于合金的叙述,正确的是（） A．合金一定是由几种金属熔合而成的B．合金的熔点一般比成分的熔点高 C．合金的硬度一般比成分的硬度低D．组成不同的合金具有不同的特性 A．铜和铝B．铁和铜C．铁和钠D．钠和铝 8、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（） A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小 9、下列说法正确的是（） A．晶体中含阳离子,一定同时含有阴离子B．晶体中含阴离子,一定同时含有阳离子C．离子化合物中一定含离子键和共价键D．共价化合物中一定含有共价键,可能含离子键10、下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是（） A．Fe3O4B．FeCl2C．FeS D．Cu2S 11、最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化D．熔点比生铁低 12、将铁片投入下列溶液中,铁片质量减少,溶液质量变重的是（） A．FeSO4溶液B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液 13、在氯化铁溶液中,加入下列物质会使溶液呈血红色的是（） A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．CuSO4溶液 14、生铁和稀盐酸反应后会留有残渣,残渣的主要成分是（） A．氯化亚铁B．三氧化二铁C．碳D．铁 15、下列关于铁的叙述错误的是（） A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强,在干燥的空气里不易被氧化 16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴溴水后,混和液出现血红色,那么由此得出下列结论错误的是（） A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物D．Fe2+被Br2氧化Fe3+ 17、下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是（） A．H+ B．Fe C．Fe2+D．Fe3+ 18、下列离子方程式书写正确的是（） A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→Fe2+
专题五铁及其化合物 1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁 化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类 （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱：Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3 4．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 （1）氢氧化亚铁： 制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱 化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？ 提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 （2）氢氧化铁： 制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体 化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
高考化学复习铁及其重要化合物 1．(2019·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3)。下列有关说法正确的是( ) A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C．黄矾受热分解可以获得赤矾 D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3不是硫酸盐，故D错误。 答案：C 2．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁的说法正确的是( ) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B 错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。 答案：A 3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( ) A．硫酸B．氯水 C．硫酸锌D．氯化铜 解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：B 4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( ) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
第3讲铁及其重要化合物 【2021· 备考】 2017版课程标准素养落地1.了解铁与其重要化合物的性质及其在 生产、生活中的应用。 2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质，说明其转化途径。3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使用化学品(如硫酸亚铁溶液)的 常见方法。以物质类别为线索，结合化合价，多角度、多层次地认识铁及其重要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚铁的性质为基础，发现、设计氢氧化亚铁新的制备方案并 进行实验探究。 考点一铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物 『知识梳理』 1.铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应 ④与某些盐溶液反应 2.铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性不稳定稳定稳定 与H＋反应的离子 方程式FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体 与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O 受热分解2Fe(OH)3===== △ Fe2O3＋ 3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3 ＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [链接新教材] (新教材RJ第一册P82习题变式练) (1)将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_________________________________________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)。 答案(1)增加2∶3(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 『考向突破』 考向一铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用 铁及其重要化合物性质理解与辨析[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是
三、铁的重要化合物 一、教材分析 铁元素是学生在日常生活中经常接触的金属，在义务教育初中化学教材中已经介绍了铁在氧气中的反应现象以及一些铁的反应，这为高中铁元素系统的学习奠定了基础。在上一节已经了解了镁和铝两个元素，掌握了重要金属及其化合物的学习方法，而这将有利于学生对铁元素系统的学习。 二、学情分析 1、高二的学生已经学习了一年的高中化学，对高中化学已经有了一定的认识和了解，并且具有了一定的实验操作技能； 2、在初中，学生已经接触了铁和铁的化合物的一些反应，并且观察过一些现象； 3、在上一节，已经为学生系统的讲解了镁和铝两个元素，学生经过上节课的学习已经初步掌握了重要金属及其化合物的学习方法，并且学生可以将铁与镁、铝两种金属比较分析其异同点。 三、教学目标 【知识目标】 1、理解并掌握铁和铁的化合物（铁的氧化物和氢氧化物） 的化学性质（非金属、水、酸、盐的反应） 2、可以灵活完成铁盐和亚铁盐的相互转化。 【能力目标】 让学生通过学习、实验以及合作探讨，老师点评分析，建立铁
的结构图，对金属化合物进行更深入了解。 【情感目标】 通过学习铁元素，让学生对金属化合物有一定的了解，并且建立相关结构图，激发学生的学习兴趣。 四、教学重点和难点 【教学重点】 1、铁和铁的化合物的化学性质； 2、铁盐和亚铁盐的相互转化。 【教学难点】 掌握铁盐和亚铁盐的相互转换； 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 实验仪器：烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、烧瓶、酒精喷灯、干燥管、橡皮塞； 实验试剂：铁粉、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜、氯气、铁片、硫酸铜溶液。 七、教学过程 1、情景导入
铁及其重要化合物 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 解析：选B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。 2.铁是日常生活中使用最广泛的金属。下列关于铁的一些说法正确的是( ) A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 解析：选C。A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。 3.(2019·包头高三检测)某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 解析：选D。由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A项方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生发应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。 4.(2019·济南测试)证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最佳实验方法是( ) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 解析：选B。Fe2＋和Fe3＋的检验方法是常考的热点。实验设计的步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋，故B项正确；若含少量Fe3＋，滴入NaOH溶液后生成的大量白色沉淀可覆盖极少量的红褐色沉淀，不能确定是否含Fe3＋，故C项不正确。 5.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变深绿 C.没有改变 D.变棕黄色 解析：选D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。 6.（2019·湖北八校一联）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是（）
高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．已知有以下物质相互转化。 试回答： (1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。 (3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ___________。 【答案】(1)FeCl2；KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【解析】 试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。 (1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl； (2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。 考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。 2．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示： ⑴写出金属X的化学式_________。 ⑵写出溶液B中溶质的化学式_________。 ⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式_________。
课时作业(十一) 铁及其重要化合物 1．(2019·福建龙岩质检)《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是( ) A．铁B．氧化铜 C．氧化铁D．四氧化三铁 D[磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”，即四氧化三铁(Fe3O4)。] 2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 答案 D 3．(2019·辽宁铁岭模拟)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 答案 B 4．(2019·江西九江模拟)下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C[A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。] 5．(2019·河南安阳模拟)下列除杂的操作不正确的是( ) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 答案 C
2021届高考化学一轮复习专题检测 专题11 铁及其重要化合物 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A.CuSO 4·5H 2O B.FeSO 4·7H 2O C.KAl （SO 4）2·12H 2O D.Fe 2（SO 4）3·9H 2O 解析：选B 。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。 2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A.Fe ――→Cl 2点燃 FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温 Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温FeCl 2 解析：选B 。Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现， 故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。 3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是（ ） A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2 解析：选A 。纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C 正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，故D 正确。 4.（2020·合肥模拟）某溶液由K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、CO 2－3、NO －3、I －中的几种离子组成，
高考化学专题《铁及其化合物》综合检测试卷附答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。 （2）反应①的化学方程式为___。 （3）反应③的离子方程式为___。 （4）反应⑧的化学方程式为___。 （5）反应⑥过程中的现象是____。 （6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。 【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】 【分析】 F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧 化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。 【详解】 （1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素； （2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋ 9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe； （3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O； （4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；
高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案 1.2021?广东模拟下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O B.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2O C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2 D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ 2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀 3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 4.2021?广东模拟有关铁的下列说法错误的是 A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来 B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 *3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2 O2[Fe2O3 ·H2O] *4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 5、铁和硫共热：Fe＋ S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓 )Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3 －Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3 －3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4 FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2 ＋Fe2＋＋Cu 13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3 Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag 14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3 3FeCl2 离：Fe＋2Fe3 ＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 *1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 2 2Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋ CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
铁的化合物教学设计 【教材分析】 铁是人类使用最广泛的金属。在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应. 《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。 【学情分析】 学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生的认知心理特点和认知发展水平。高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。 一、教学目标 1．知识技能目标 （1）了解铁的氧化物的物理性质。掌握氧化铁、氧化亚铁与酸的化学反应。 （2）理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。 （3）掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。 （4）通过在教师引导下的学生自主实验探究，培养学生实验操作能力。2．情感态度目标 （1）通过实验的操作、实验现象的观察，培养学生实事求是的科学精神。通过实验的设计、探索、验证，培养学生的敢于质疑、勇于创新的精神。 （2）通过课程的引入主线，带动课程的探索过程，激发学生的学习热情，培养学生的“家国”情怀，渗透爱祖国、爱家乡的教育。 （3）通过小组合作学习、合作探究、合作完成实验，培养学生“团队”合作意识。 二、教学重难点
一、选择题 1.（2020·陕西省铜川一中模拟）新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A.CuSO 4·5H 2O B.FeSO 4·7H 2O C.KAl （SO 4）2·12H 2O D.Fe 2（SO 4）3·9H 2O 【答案】B 【解析】描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。 2.（2020·四川省广元一中模拟）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A.Fe ――→Cl 2点燃 FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温 Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温 FeCl 2 【答案】B 【解析】Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现，故A 不符合；常温 下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生 成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液 反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。 3.（2020·河南洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药 上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②纳米四氧化三铁。下列有关叙 述不合理的是（ ） A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
1、由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是() A．4∶3B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 2．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为() A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 3．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7 4．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为 A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g 5．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（） A B．(a-b) mol C D．(a+b) mol 6．将1．12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干 第 1 页共16 页