铁及其化合物
作者：丹徒县大港中学朱凤琴
[教学目标]
1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。
2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用。
3、通过复习培养学生分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。
[教学重点]Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用。
[课型]复习课
[教学方法]讨论、归纳、练习
[教学过程]引言（略）
一、铁
1．原子结构：Fe第周期第族，属于过渡元素
常见离子
2．物理性质：（1）纯铁晶体色（铁粉色），抗蚀能力强；
常用铁含，熔点降低，抗蚀力减弱。
（2）具有一般金属的物理通性：。
（3）从金属分类看，铁可看作金属，金属，金属。
3．化学性质（较活泼）
（1）Fe
Fe2+
[思考]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，
可能有阳离子（若铁过量呢？）
（2）Fe Fe3+
[思考]（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生
（b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子摩。
（3）Fe
Fe3O4
[思考]若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是
二、铁的氧化物和氢氧化物
1．氧化物
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
俗称 ---
色态
价态
与盐酸反应
水溶性
与还原剂反应
[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。
2．氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色：（）… … （）… … （）
反应方程式：，说明二价铁
[思考](a)配制FeSO4溶液时，需加入和，其作用分别是、
.
(b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH
溶液的胶头滴管插入液面以下？
(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？
(d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕
色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式
表示Fe(OH)3的生成过程
、、 . 三、Fe2+和Fe3+的相互转化
1．Fe2+ Fe3+
[思考]（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因。
（b）在PH=4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制取CuCl2是将浓盐酸加热到80 0C左右，再缓缓加入粗氧化
铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，
采取的措施可能是先在溶液中，再加，
调节PH为4-5后过滤。
2．Fe3+ Fe2+ [思考]电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为，如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得三氯化铁溶液，请设计一个方案。四、Fe3+和Fe2+的检验：
1．Fe3+的检验（1）溶液呈色；
（2）加NaOH溶液，现象；
（3）加KSCN溶液，现象，反应式；
（4）加苯酚，现象；
（5）淀粉碘化钾试纸，现象。
2．Fe2+（1）溶液呈色；
（2）加NaOH溶液，现象；
（3）加KSCN无明显现象，再加氯水，现象。
小结：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化规律
Fe
Fe2+ Fe3+
[作业]
1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
2、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl时,溶液颜色变化应是（）
A、变浅
B、加深
C、不变
D、变棕黄色
3、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1升1mol/L的HCl，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现；若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（）
A、11.2克
B、2.8克
C、5.6克
D、无法计算
4、向V升FeBr2溶液中通入a molCl2，结果有三分之二的Br–被氧化，则
[FeBr2] = mol/L
5、工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用如下方法：往废水中加适量NaCl，以Fe 为电极电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。回答下列问题：
（1）两极反应式：阳极，阴极。
（2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式：。
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是：。（4）能否改用石墨电极？，原因是：。