高一化学氯气的制备及化学性质练习题_
一、单选题
1.下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A. 用排水集气法收集
B. 与石灰乳反应可制取漂白粉
C. 能使干燥的有色布条褪色
D. 是无色无味的气体
2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) {
A.氯气
B.次氯酸
C.次氯酸根
D.氯化氢
3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（）
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）
A.NaCl溶液
B.新制氯水
C.漂白粉
D.液氯
》
5.下列反应发生时，会产生白雾的是（）
A.铁在氯气中燃烧
B.磷在氧气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧
D.钠在氧气中燃烧
6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
A. FeCl2
B. Na2O
C. CuCl2
D. HCl
7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变
8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在
3
KClO晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
#
选项
实验现象结论
A 滴有KSCN的
2
FeCl溶液变红
2
Cl具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色&
2
Cl具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色
2
Cl具有漂白性
D KI-淀粉溶液变蓝色
2
Cl具有氧化性
。
9.下列试剂贮存方法不正确的是( )
A.金属钠保存在煤油中
B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
C.漂白粉密封避光保存
D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
10.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子
B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2
C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )
]
A.c →d→a→b→e
B.d→c→a→b→e
C.d→a→c→b→e
D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223
2+2H =H O+CO CO -
↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑
C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322
42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+
? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO
`
13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）
A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H ++ Cl -+ClO -
B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3
+4
NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na +
+Fe
D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -
15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )
:
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓NaOH 溶液
D.饱和NaCl 溶液
16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-
3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 二、填空题
17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:
①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________;
'
②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。
18.Cl 2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl 2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl 2(气)+8NH 3(气)=6NH 4Cl(固)+N 2(气)若反应中消耗Cl 2 1.5mol 则被氧化的NH 3在标准状况下的体积为__________L.
19.二氧化锰(2MnO )与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取2Cl 并探究化学性质的装置图。
1.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。
2.若要得到干燥纯净的气体,则B 中应盛放的试剂是_____________,作用是___________________________;C 中应盛放的试剂是________,作用是____________________________。
3.E 中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是_______________________________。
：
4.2Cl 的密度比空气____________,且______________(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用_____________法或排饱和食盐水法收集。
5.G 中的试剂可为______________。
6.甲同学用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的2MnO 反应制取2Cl ,结果制得的2Cl 的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:______________________________________________。
20.新制氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋
、Cl －
等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。 1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________； 2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________； 3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。
21.实验室检验某溶液中是否含有24SO
的操作方法是:__________ ;实验室检验某溶液中是否含有Cl -的操作方法是:__________。
—
三、实验题
22.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
1.请指出仪器a的名称______，仪器b的名称______，写出装置A中反应的化学方程式
_____________________。
2.在装置D中可观察到的现象是____________，装置E中可观察到的现象是______________，装置F中可观察到的现象是__________________。
3.装置B的作用为________，装置C的作用为______，装置H的作用为________，写出装置H的化学方程_________________________________。
参考答案
1.答案：B 解析：
~
2.答案：B
解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸,次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根,次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色,故选B. 3.答案：D
解析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单质:氟气、氯气、溴、碘的物理性质进行分析判断即可。氟元素组成的单质为氟气，常温下为气体，A 错误；氯元素组成的单质为氯气，常温下为气体，B 错误；溴元素组成的单质为溴，常温下为液体，C 错误；碘元素组成的单质为碘，常温下为紫黑色固体，D 正确。 4.答案：B 解析： 5.答案：C
解析：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟，A 错误；磷在氧气中燃烧产生白烟，B 错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，C 正确；钠在氧气中燃烧，火焰为黄色，产生 黄色的烟，D 错误。
(
6.答案：A 解析：
7.答案：B 解析：
8.答案：D
解析：A 、将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,有2Cl 生成,2Cl 具有强氧化性,能氧化2FeCl 生成3FeCl ,故A 错误;
B 、2Cl 与水反应生成HCl 和具有强氧化性的HClO,能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色,故B 错误;
C 、2Cl 与水反应生成HCl 和具有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性,能使石蕊试液先变红后褪色,表现出HClO 的漂白性,故C 错误;
D 、2Cl 具有强氧化性,与KI 反应生成2I ,淀粉溶液变蓝,故D 正确. 故选D 。 9.答案：D 解析：
·
10.答案：D 解析： 11.答案：D
解析：先用饱和食盐水除去杂质HCl ，从饱和食盐水中出来的2Cl 中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的2Cl 先通入到放有干燥有色布条的集气瓶中，然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中，注意b 、a 的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随2Cl 进入到放有干燥布条的集气瓶中，最后用NaOH 溶液来吸收剩余的2Cl 。综上分析，D 项正确。 12.答案：D 解析： 13.答案：D 解析：
,
14.答案：B
解析：A. Cl2与水反应,离子方程式:Cl 2+H 2O=H ++Cl ?+HClO,故A 错误; B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3
,故B 正确;
C. 钠极易与水反应,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气:6Na+2Fe 3++6H 2O=6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑,故C 错误;
D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2生成氢氧化铝和碳酸氢钠:+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+,
故D 错误; 15.答案：C
解析：次氯酸具有漂白性,而氯气不具有漂白性,所以干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色。A 处通入氯气,关闭B 阀后,C 处红色布条不褪色,打开B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,说明C 处是潮湿的红色布条,D 瓶中盛装的试剂可以吸收氯气。A 、B 、D 项中的溶液均不能吸收氯气。 16.答案：D
、
解析：此反应中被还原的氯元素生成NaCl,每一个氯原子得到1个-e ;被氧化的氯元素生成NaClO 要失去1个-e ,生成3个3NaClO 要失去15个-e ,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知,被还原的氯原子是16个,而被氧化的氯原子是4个,所以比例是4:1。 17.答案：4HCl(浓)+MnO 2
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；
①Ag ++Cl -=AgCl ↓②+3
22H +HCO =H O+CO -
↑③先变红，后褪色 解析： 18.答案：22.4 解析：
19.答案：1.2222MnO +4HCl()
MnCl +2H O+Cl ?
↑浓
2.饱和食盐水; 吸收混合气体中的HCl; 浓硫酸; 吸收混合气体中的水蒸气
,
3.溶液变蓝;
4.大; 能; 向上排空气
5.NaOH 溶液;
6.氯化氢挥发,反应生成水,反应消耗HCl
解析：1.二氧化锰(2MnO )与浓盐酸混合加热可得到氯气:2222MnO +4HCl()
MnCl +2H O+Cl ?
↑浓。
2.氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸收水蒸气。
3.氯气能够将-I 氧化为碘单质,淀粉与碘单质相遇变蓝。 5.氯气可用氢氧化钠溶液吸收。
6.浓盐酸与2MnO 反应生成2Cl ,随着反应的进行,盐酸浓度变烯,稀盐酸与2MnO 不反应。 20.答案：1.Cl 2 2.HClO 3.Cl -
解析：
21.答案：取少量待测液于试管中加入盐酸酸化,再加入BaCl 2溶液,若有白色沉淀产生,则有24SO -
,反之则无
取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则有Cl - ,反之则无 解析：
22.答案：1. 分液漏斗；圆底烧瓶；MnO 2＋4HCl(浓)
Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；
2.干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI 试纸变蓝；
3.除去Cl 2中的HCl ；除去Cl 2中的H 2O ；吸收多余Cl 2；Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 解析：1.仪器a 是分液漏斗，仪器b 是圆底烧瓶，制备氯气的反应原理为：MnO 2＋4HCl(浓)
Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO 2＋4HCl(浓) Cl 2↑＋MnCl 2＋
2H 2O ；
2.干燥的氯气没有漂白性，则装置D 中干燥的有色布条无变化；湿润的氯气可以生成次氯酸，具有漂白性，则E 中的现象为：湿润的有色布条褪色；氯气具有氧化性，可以把碘化钾氧化物碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则装置F 中的现象为：湿润的淀粉KI 试纸变蓝；故答案为：干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI 试纸变蓝；
3.装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O；装置H的作用为吸收多余Cl2；氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；吸收多余Cl2；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
高一化学氯气知识点总结 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。接下来我为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。 高一化学氯气知识点 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸
性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂 *** 和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学氯气制取方法 电解 1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2HO=通电= H+Cl+2NaOH 2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl [这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2
高一化学同步氯气练习题 氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1.能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为( ) A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 4.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 ( ) A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧
6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸 7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( ) A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和Hnot;2O 8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①④③②⑤ 9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原
氯气的性质 一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 二、教学重点及难点 重点：氯的单质和化合物的性质。 难点：氯气和碱的反应； 氯气和漂粉精的漂白消毒作用； 实验的设计、正确操作和现象分析； 三、设计思路 从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。 由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。 四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3） 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。 虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。 氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应 氯气与铁丝反应 氯气与铜丝反应 氯气与氢气反应
高中化学复习知识点：氯气的用途 一、单选题 1．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（） A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁 C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念 2．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O C．盐酸：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl 3．合乎实际并用于工业生产的为( ) A．氢气和氯气混合光照制氯化氢B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰 4．下列做法值得提倡的是（） A．Cl2作为食品漂白剂B．氟利昂作为制冷剂 C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂 5．下列物质性质与用途对应关系错误的是（）
6．下列说法正确的是（） A．NH3易溶于水所以可用作制冷剂 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同7．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( ) A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性 B．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚 C．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性 D．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气 8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物 9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 10．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）
人教版高一化学知识点讲解 【篇一】 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和 食盐水;液氯为纯净物) (2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强 氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 ①与金属反应(将金属氧化成正价) Na+Cl2===点燃2NaCl Cu+Cl2===点燃CuCl2 2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不 生成FeCl2。) (思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生 成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。) ②与非金属反应 Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧 气参加。 ③Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有 H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒： (1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 (2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 (4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。所以久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 ④Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O) 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2 B. Na 2O C. CuCl 2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2Cl 具有漂白性
9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( ) A.c →d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223 2+2H =H O+CO CO - ↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑ C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322 42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+ ? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ） A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
第一节 氯气 新课指南 1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法. 2.掌握氯离子的检验方法. 3.了解氯气的物理性质和用途. 本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验. 本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法. 教材解读精华要义 相关链接 1.氧气的化学性质 4 3222242 22222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃 点燃 =++=+=+=+=+ 2.氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降. 分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置 (1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等. 知识详解 知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构 Ⅱ氯气的物理性质 在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气. 思维拓展 1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等. 2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
高中化学必背知识点 物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。
高中化学58个考点精讲 10、氯气 1．复习重点 1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。 2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42- （4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO 3．例题精讲 例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（） A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸 选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。
氯气的化学性质 1．氯气是一种非常活泼的气体 学习氯气的化学性质时，总要配合一定数量的化学实验，同学们应充分利用作为知识第一来源（或直接来源）的化学实验，通过对实验的仔细观察去认识事物。你会注意到，氯气与许多类物质都能反应，如金属（钠、铁、铜等），非金属（氢气、磷等），化合物（水、碱等）。这说明氯气是一种非常活泼的气体。课本上指出，氯气与绝大多数金属都能发生反应。这种反应上的活性，比我们熟知的氧气还要高。 可以通过归纳整理，将氯气的化学性质的知识网络建立起来，如图： 2．氯气的强氧化性 从对上述氯气参加的化学反应的分析看，大多数情况下，氯元素都是从单质（0价）变为具有负化合价的化合物，其本质过程可以用电子式表示： 由此可见，氯原子在反应中得到一个电子，而变为—1价的阴离子，这是氯气氧化性的本质，也是反应规律。 为什么说氯气具有强的氧化性呢？可以从这样几个方面去理解：①在发生氯原子夺电子的反应（即表现氯气氧化性）时，反应所需的条件不高，反应较易进行，说明此过程比较容易发生，从而说明氯气具有强的氧化性；②氯气参加的反应，一般进行的较为剧烈，放出的热量也比较大（通常伴有发光发热现象），这说明参加反应的物质内贮存的能量比较高（叫做内能），这也是理解氯气强氧化性原因的一个角度—即能量角度；③从具体反应入手，也可分析氯气的强氧化性。首先，氯气可以与活泼金属反应，例如钢，还能与不太活泼的金属铜反应。在与变价金属元素反应时，氯气总是将金属氧化为较高的价态： 23Cl 2Fe 32FeCl 在上述反应中，Fe 总是被氧化为+3价，而不会有+2价的铁生成。 例1自来水厂一般是用氯气对自然水进行消毒的。然而残留在水中的氯气会对人们的生产生活产生不良影响。不过，在消毒后的“降尘”处理中，会向留有残氯的水中加入一定量的硫酸亚铁，目的之一就是除去水中的残氯。试对其中的原理加以解释，写出有关的化学方程式。 解析：我们已经知道，单质铁与氯气反应可以被氧化为高价铁，而不是低价的亚铁。
有关氯的高中化学知识点总结 一、物理性质 1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气. 密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。 2 高中学习方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 二、化学性质 1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟) 2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟) 2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe+3Cl2=2FeC2. 2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 2PCl3(液) PCl3+Cl2=PCl5(固) 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应. 3.与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2O H++Cl-+HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-. (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸. HClO+NaOH=NaClO+H2O NaClO+HCl=HClO+NaCl 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸. ③强氧化性：HClO能氧化许多物质. ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.
氯气知识归纳 一、氯气的实验室制法 学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。 （1）反应物、反应条件和反应原理 实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化 经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。反应原理举例如下： HCl占全 部参加反应的HCl的一半。 占全部参加反应的HCl的5/8。 （2）制取装置 根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空
气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 （3）尾气吸收 Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。 （4）气体的净化 用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。 （5）检验与验满 常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。 氯气的实验室制法之二 （1）原理：强氧化剂氧化HCl（或浓盐酸）发生氧化还原反应。 2KMnO4＋16HCl（浓）====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （2）装置：反应物为固体和液体间反应，又需加热，使用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶。 （3）收集：向上排空气法（气体密度比空气大），也可用排饱和食盐水方法收集氯气。 （4）检验：黄绿色，使湿淀粉碘化钾试纸变蓝。 氯气的实验室制法之三 氯气的实验室制制法有多种途径，原理都是用氧化剂（如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、O2等）氧化HCl，使-1价态氯氧化成零价态氯，制取氯气。 （1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气
高一年级化学必修一知识点辅导：氯气 高一年级化学必修一知识点辅导：氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。 也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO
===(光照) 2HCl+O2 ↑ 体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 怎样学好高中化学？ “多想一步”。高中化学的学习中，很多时候你会想不明白一些问题，而深入思考的核心就在于不要过早借助老师和同学，自己想一想。运用自己的知识储备，分析问题，试着提出一个解释。不论解释是否正确，在这个思维的过程中你可以收获很多。 理解、分析、思考的能力的并不是天份，而是一种技
高中化学基础知识点汇总（全） 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高一化学《氯气的性质》教学反思 "氯气的性质"教学反思 本节课是专题二的第二课时，在课前我首先展示了学习目标： 1.了解氯气的物理性质 2.了解氯的原子结构与化学性质的关系 3.掌握氯气的化学性质 4.了解次氯酸的性质及漂白粉的制备 5.了解氯气的用途 本节课重点是氯气的化学性质，教学方法是实验与多媒体相结合。从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质并让学生展示氯气的物理性质。使学生认识到物理性质一般包括颜色、状态、气味、密度、溶解度等。 观察氯气的化学性质教学视频，让学生描述实验现象。并让学生书写相关化学方程式。氯气与钠反应看到黄色火焰，集气瓶内充满白烟。让学生讨论此白烟是什么？在氢气与氯气反应中，观察到苍白色火焰，瓶口有白雾，让学生分析该白雾是什么？进一步区别烟和雾的不同。 观察氯气与氢气反应现象，可以见到苍白色火焰，瓶口有白雾，分析白雾的形成，并且讨论工业上盐酸的制备，选择合适的制备方法。 氯气和铁的反应，有棕褐色烟生成，分析烟的成分，实质上是三氯化铁，而加水以后，溶液呈黄色。也可以进一步检验Fe3+、Cl-，通过实验增加了教学的直观性。 氯气和铜的反应，有棕黄色烟生成，说明氯化铜固体是棕黄色，加入水以后溶液呈蓝绿色，这是由于水合氯离子呈蓝色。 关于HClO的漂白性，着重做好几个实验，一个是鲜花和HClO的现象，一个是氯气分别与干燥、湿润的蓝色布条反应的现象，还有就是氯气分别与干燥、湿润的红纸现象。通过几个实验加深了学生对HClO的漂白性的认识，进一步体会漂白是HClO而非氯气。 本节课由于实验较多，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。这也启发我要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想，这也符合新教材教学理念。
高一化学《氯气》的说课稿 高一化学《氯气》的说课稿 今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。 第一部分：教学目标分析： （1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。 （2）.使学生掌握氯离子的检验方法。 （3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。 （4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 第二部分：教材分析： 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，
使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。 第三部分：学法分析 本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。 第四部分：教学过程处理： 1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。 引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。 2．教学过程： 第一课时：氯气的性质和用途 展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。 板书：氯气的物理性质 通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；