常见气体的实验室制法
实验室中常用气体的制法
在实验室中，我们经常需要使用各种气体来进行实验研究。以下介绍几种常见气体的实验室制法。
1. 氧气（O2）制法
氧气可以通过加热氢氧化物（如KClO3）制得。首先，将粉末的KClO3放入试管中，并加热至其熔化和分解。氧气在这种反应中被释放出来，可以通过将反应管插入水中捕集。
KClO3 → KCl + 3/2 O2
2. 氢气（H2）制法
氢气可以通过金属与酸反应制得。将锌粉加入稀盐酸中，产生的氢气可以通过在反应瓶中收集。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 氨气（NH3）制法
氨气可以由铵盐的碱化反应制得。将氨水和氢氧化铵混合，在通入稀盐酸时产生氨气。反应液中剩余的氢氧化铵可以排入排水管中。
NH4OH + NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + NH4Cl
4. 氯气（Cl2）制法
氯气可以通过加热混合物（如氯化铁和硫酸）而制得。将磨碎的氯化铁混合稀硫酸，然后加热。氯气随热量被释放出来，并可以通过在反应瓶中收集来进行捕获。
2FeCl3 + 6H2SO4 → 2FeSO4 + 6HCl + 3H2SO4 + 3O2
以上是几种常见气体的实验室制法。在实验室制取气体时，应当注意实验室安全并正确地进行操作。同时，制得的气体也应该妥善处理，避免对环境和人体造成不良影响。
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法 一、氢气 实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。 工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者 一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。 二、一氧化碳 实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。 工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。 三、二氧化碳
实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。 工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。 四、甲烷 实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。 五、乙烯 实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。 工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。 六、乙炔 实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。 七、氮气
实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。 工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。 八、氨气 实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。 工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。 九、一氧化氮 实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。 工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮 实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。 工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。 十一、氧气 实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。 工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。 十二、SO2的制法 在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的 H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和 8SO2.
常见气体的实验室制法 一、气体的制备： 实验室制取纯净的气体一般有以下环节： （1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理： 气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2: 2、气体发生装置： （1）固、固加热：即： 固+固 △ 气 如制取 等。装置如右图： （2）液固或液、液加热： 即：液+固 △ 气； 液+液 △ 气，如制取 等。 装置如右图： （3）液固不加热： 即：液+固 气 如制取 等。装置如右图： 启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。其优点是可以随时反应，随时停止。使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。 启普发生器由 、 、 三部分组成。 ３．气体的净化： (１) 净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收； ③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。 1、含有HCl杂质气体 ⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液 H2S（HCl）––––- 溶液； ⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ； 2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收 ①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2） ④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2） 3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体 ①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液； 4、含有O2杂质气体 ①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––- 5、HCl（Cl2）–––––。 (2)常见气体的干燥： 固体干燥剂通常放在内，液体干燥剂通常放在内。 在选择干燥剂时，一般应注意以下几点。 ①被干燥的气体一定不能与干燥剂发生化学反应。 ②酸性干燥剂一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。如浓H2SO4 能干燥H2，O2，Cl2，CO2等，而不能干燥NH3；反之，碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2，CO2，HCl等。 ③具有强氧化性的浓H2SO4不能用来干燥还原性气体，如H2S，HBr， HI；对于H2， CO等虽具有较强的还原性，但反应条件是加热或高温，故常温下仍可使用浓H2SO4干燥。 ④无水CaCl2呈中性，对各类气体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合作用而不能 使用。反应式为：CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 下列气体干燥选用什么干燥剂？请根据以上原则填写下表： (3)关于气体的净化与干燥的先后顺序： ①若采用溶液除杂，一般是除杂在先，干燥在后。其原因是：气体通过溶液将带出水 蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。例如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备CO2，欲制得干燥、纯净的CO2，可先将产生的气体通过饱和的NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl气体，再通过浓H2SO4除去水蒸气。 ②若采用加热除杂，则一般是干燥在先。例如N2中混有O2，CO2，H2O(气)，可先将
实验室常见气体的制取精讲 常见气体的制取 反应原理 (1)实验室制取氧气： ①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。 ②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 ③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 (2)实验室制取CO 2气体： 实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)实验室制取氢气： 实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？ D是如何控制反应的发生和停止的？ 根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。 (5)收集装置的选取： 选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。 多功能瓶（万能瓶的使用）、尾气处理
1．实验装置 2.尾气处理 将实验产生的有毒有害气体(或对空气造成污染的气体)，用物理或化学方法进行处理，将其消除。 (1)常用装置 (2)常用方法 ①燃烧法。对可燃性气体采用燃烧的方法，使其通过燃烧转化为对空气无污染(无毒无害)的气体，再排放到空气中。 ②通入能与尾气中有害气体发生反应的溶液使其反应而被吸收。 ③用气球（气囊）先收集起来，再另外处理。 常见气体的制取 【例】根据图示回答问题： (1)写出图中标号为a 的仪器名称：__________；连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口________，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内。
高中常见18种气体的制备方法 一、H 2 实验室制法：Zn+H 2SO 4(稀)=== ZnSO 4+H 2↑ 工业制法：C+H 2O ========高温 CO+H 2 CO+H 2O =====高温 CO 2+H 2 二、CO 实验室制法：HCOOH ========浓H 2SO 4△ CO↑+H 2O 工业制法：C+H 2O =====高温 CO+H 2 三、CO 2 实验室制法：CaCO 3+2HCl(稀)=== CaCl 2+CO 2↑+H 2O 工业制法：CaCO 3 ========高温 CaO+CO 2↑ 四、CH 4 实验室制法：CH 3COONa(s)+NaOH(s)———→CaO △ Na 2CO 3 + CH 4↑ 五、C 2H 4 实验室制法：CH 3CH 2OH ————→浓硫酸170℃ CH 2=CH 2 ↑+H 2O 工业制法：石油裂化、裂解 六、C 2H 2 实验室制法：CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑ 七、N 2 实验室制法：NaNO 2+NH 4Cl=======△ N 2↑+NaCl+2H 2O 3CuO+2NH 3=======△ 3Cu+N 2+3H 2O 工业制法：液化空气再蒸馏（先蒸出N 2） 八、NH 3 实验室制法：Ca(OH)2+2NH 4Cl=======△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 工业制法：N 2+3H 2 ======== 高温高压催化剂 2NH 3 九、NO 实验室制法：3Cu+8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 工业制法：4NH 3+5O 2=========催化剂△ 4NO+6H 2O 十、NO 2
常见实验室制备方程 1、常见气体实验室制备化学方程式 一.制氧气: 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4) 四.制HCl: 2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑ 五.制氨 2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 六.一氧化碳: H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑ 七.制一氧化氮 3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 八.制二氧化氮 Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 九.制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 九.制三氧化硫 P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑ 十一.制硫化氢 FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑ Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑ 十二.制甲烷 CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl 十三.其他 NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑ NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑ CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑ 附:氮气的制法 工业制法： 分离液态空气。 实验室制法：
1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。 1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳
实验室制气体 一般流程： 高中常见气体制备： H 2 CO 2、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2 NH 3、NO 、NO 2 O 2 H 2S 、SO 2 Cl 2、HCl 一、气体反应原理 1、H 2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 不用浓盐酸——会产生大量的HCl 杂质 不用稀硫酸——CaSO 4微溶，会覆盖在碳酸钙的表面上，阻止反应进一步进行。 3、CO HCOOH CO↑+ H 2O HCOOH 的酸酐是OHC —O —CHO,脱水时，要脱能发生电离的H 。 HOOC —COOH CO 2↑+ CO↑+ H 2O 4、CH 4 CH 3-COONa+NaOH ??→ ??CaO CH 4↑+Na 2CO 3 5、C 2H 4 CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2＝CH 2↑＋H 2O 6、C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca (OH)2+ C 2H 2↑ (不能用启普发生器) 7、NH 3 Ca(OH)2 + 2NH 4Cl ?CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （不用NaOH ，因其在加热时对玻璃腐蚀较大） 铵盐与碱共热放出氨气 NH 3·H 2O ?NH 3↑ + H 2O 8、NO 3Cu + 8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO↑ + 4H 2O 9、NO 2
Cu + 4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 10、O 2 O 2的实验室制法： 固固混合物加热分解法 ① 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ ② 2KClO 2 32 223MnO KClO KCl O ? =+↑2KCl+3O 2↑ 固液不加热法 ① 2Na 2O 2+2H 2O ==4NaOH+ O 2↑ ②2H 2O 2 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 11、H 2S FeS+H 2SO 4(稀)= H 2S ↑ + FeSO 4 FeS+2HCl(稀)= H 2S↑ + FeCl 2 不能用氧化性的酸：浓H 2SO 4、HNO 3 12、SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓) ? Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2O （微热） Na 2S 2O 3+2HCl(稀)= SO 2↑+S↓+ H 2O+2NaCl 13、Cl 2 4HCl(浓)+MnO 2 ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 下面不常用： KClO 3+6HCl(浓) ?3Cl 2↑+KCl+3H 2O 2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 14、HCl H 2SO 4(浓)+ NaCl ?NaHSO 4+ HCl↑ 二、气体发生装置 根据反应物的聚集状态和反应发生的条件（是否加热），一般有三套装置： 1、固体＋固体 ?↑ 如：O 2、CH 4、NH 3、
常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 1、常见气体的实验室制法 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 △ 2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H 2O+O2↑ ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。
常见气体的实验室制备 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
常见气体的实验室制备 气体实验装置的设计 1、装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 2、安装顺序：由下向上，由左向右 3、操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验→拆除装置 气体发生装置的类型 设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 装置基本类型： 装置 装置 示意 图 固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等 操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以 防止产生的水蒸气在管口冷凝 后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在试管口 l/3 处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里 面不能太长，否则会妨碍气体 的导出。 （4）若用排水法收集气体，停 止加热前，应先将导气管从水 中取出。 （1）可通过分液漏斗 来控制液体用量和气体 的生成速率。 （2）分液漏斗可改用 长颈漏斗，但漏斗颈的 下口应伸入液面以下， 否则起不到液封的作 用。 （3）反应容器可视制 气量的多少选择试管、 广口瓶、烧瓶等。 （1）可通过分液漏斗 来控制液体用量和气体 的生成速率。 （2）若被加热液体沸 点较低，烧瓶中要加细 瓷片。 （3）若用排水法收集 气体，停止加热前，应 先将导气管从水中取 出。 装置气密性的检验 ①把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
常见气体的实验室制备 1．氧气的实验室制备 (1)反应原理 ①高锰酸钾固体加热分解制备： 2KMnO4===== △ K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。 ②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备 2H2O2===== MnO2 2H2O＋O2↑。 (2)发生装置 图1 原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。如果使用排水法收集气体，当停止
制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。 原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。 图2 (3)收集方法 因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。 为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。 (4)验满方法 排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。 (5)集气瓶放置 存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。前者通常将集气瓶倒放，后者常将集气瓶正放。2．二氧化碳的实验室制法 (1)反应原理： 实验室一般用石灰石(碳酸钙)和稀盐酸制备 CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 一般不能用碳酸钠代替大理石，碳酸钠通常是粉末状态，和稀盐酸反应时反应速率太快，不
常见气体的实验室制备 气体实验装置的设计 1、装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 2、安装顺序:由下向上，由左向右 3、操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验→拆除裝置 气体发生装置的类型 设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。装置基本类型: 装置装置示意图固体反应物（加热）固液反应物 (不加 热） 固液反应 物(加热） 气体O 2 、NH 3 、CH 4 等H 2 、CO 2 、H 2 S等。Cl 2 、HCl、CH 2 =CH 2 等 操作要（l）试管口应稍向下倾斜, 以防止产生的水蒸气在管口 冷凝后倒流而引起试管破裂. (2）铁夹应夹在试管口 l/3 处. (3）胶塞上的导管伸入试管里 （1）可通过分液漏斗 来控制液体用量和气 体的生成速率。 （2）分液漏斗可改用 长颈漏斗，但漏斗颈的 下口应伸入液面以下， （1）可通过分液漏斗 来控制液体用量和气 体的生成速率。 （2）若被加热液体沸 点较低，烧瓶中要加细 瓷片。
点面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （4)若用排水法收集气体，停 止加热前，应先将导气管从水 中取出.否则起不到液封的作 用. （3）反应容器可视制 气量的多少选择试管、 广口瓶、烧瓶等. (3）若用排水法收集气 体，停止加热前，应先 将导气管从水中取出. 装置气密性的检验 ①把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手（酒精灯）拿开，过一会,水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气. 启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。 几种常见气体制备装置:（如何检查装置的气密性) A B C
十五种常见气体的实验室制法 一、常见气体的实验室制法的反应原理： 1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ 2、一氧化碳:①HCOOH CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 4、甲烷:CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 3 5、乙烯:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca （OH ）2＋C 2H 2↑ 7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气:①2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气. ③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca （OH ）2 9、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu （NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 11、氧气:①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑ 12、硫化氢:①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑ ②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑ 13、二氧化硫:Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 14、氯气:MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢:①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合:利用浓硫酸溶于水放出大量的热,使氯化氢挥发。 △ △ △ △ △ MnO 2 MnO 2 △ 加热 170℃ 浓硫酸 加热 CaO 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸
常见气体实验室制法 气体名称:氧气反应方程式:2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑ 收集方法:向上排空气法,排水法 排空气验满方法:带火星木条,复燃 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑ 注意事项:KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物,否则容易引起爆炸。 气体名称:氢气反应方程式:Zn+H2SO4(稀)=ZnS O4+H2↑ 基本反应类型:置换反应 收集方法:向下排空气法,排水法 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 注意事项:不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯,以免爆炸。 气体名称:氯气反应方程式:MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 水溶性:可溶(1:2) 颜色:黄绿色气味:刺激性气味(有毒!)
收集方法:向上排空气法,排饱和食盐水法 排空气验满方法:观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5 其他制取方 法:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注意事项:必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收,以免污染大气。 气体名称:氮气反应方程式:NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O 收集方法:排水法,向下排空气法 排空气验满方法:燃着的木条,熄灭 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法 (NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N2↑ 气体名称:氯化氢反应方程式:NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑ 水溶性:极易溶(1:500) 气味:刺激性气味收集方法:向上排空气法 排空气验满方法:蘸有浓氨水的玻璃棒,出现白雾 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O
高考必备常用气体实验室制法总结，务必掌握！ 一：氯气 1．实验室方法： MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热） 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电） 二：二氧化碳 1．实验室方法： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法：向上排空气法
净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温） 三：氧气 实验室方法： KMnO4受热分解： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热： KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热） 工业制法：空气液化分离 四：氨气 实验室方法： Ca（OH）2+2NH4Cl== ===2NH3↑+CaCl2+2H2O
收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀 H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3。 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分 工业制法： N2+3H2=====2NH3 条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应 五：氮气 实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法 六：二氧化氮 实验室方法： Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热) 工业方法：
4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七：一氧化碳 实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 八：二氧化硫 实验室方法： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九：氢气 实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法：向下排空气法 工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
中学阶段常见4 2种气体的工业制法和实验室制法归纳 1 -氢气 (1)工业制法. ①水煤气法:(存温条件下还原水蒸气) 单质+化合物-1鋤f化合物+单质* C+H2 O(g) -^-CO+Hj , 化合物+化合物温T化合物+单质，Co+ H2O(g) =3S=CO2+H2 ②氣碱工业的副产物.(电解饱和•食盐水) 洛液电解，A+E+C 2N a Cl+2 H ?o 2 N aOH +H2 ]+ C 1 , (2)实验室制法* ①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质:Zn+H、S 04=Z n SO4+H2 1 ②个别金属与强碱'溶液的置换反应； 单质 + 化合物化合物+卑质：2 A1+ 2 NaOH+ 2 H； 0= 2 NaAlO;+3H2 f , 2 •乙烯 (1)工业制法2 石油裂解制乙烯:高碳烷婭一理T低碳烷炷+低碳烯畑 6 H lfl-^_>C2H ti+C;H , ;C S H18 ⑵实验室制法： 乙輻的消去反应：CHjCHg—疇詮CH2 = CH2 f +H;O 3e乙块 (1)工业制法z 煤干馅得到隹炭，)段烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化歳‘电石和饱•和食盐水反应生成惑石灰和乙块。 3C+CaC.高煜 电册炉(2 )实验室制法匸 4•一氧化碳 CaC?+CO t ;CaC 2 +2 H 上O ----- * Ca(OH)?+c?H 2 t 电石水解法很CaC2 +2H2O— Ca (OH)2+C2H2 t (1)工业制法： ①水煤气法2 (髙温条件下还原水蒸气)
②焦炭还原二氧化硅(工业制各粗硅的副产物)PC+SiQ一高蟲—Si+2CO t 高温 ③工业制备电右的创产物；3C+C R 电亦CaC2+COt ; (2)实验室制法： ①草酸分解法:HQ O』聾COt +CO? f+H?O 漣合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法:HCOOH械呼〉COt +H20 5.二氧化碳 (1 )工业制法: ①髙温分解，锻烧大理石：CaC03=S®=CaO+CO2 1 ②玻璃工业图」产物：Si 02 +Na2CO3 =SS= N a2SiO 3 + C O21 , SiC^+C aCO3^S=CaSi O3+CO2 t ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物；2 N a HCOs=2Sffi=Na2COs+H2O4C02 t (2)实验窒制法. 复分解反应:懺酸钙与盐酸的反应；CaCO54-2HC 1 =CaC 1 2+H3O +83 t 6。氨气 (1)工业制法 化合反应:合成氨工业N2+3H2邕囂精、 2 NH； (2)实验窒制法 ①氟化镀和消石灰混合熒热制备氮气，2NH4C1+C a (OH) 2 =^= CaCL+2 NH、 T+2HQ ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰〉表面快速产生氨气。 7。一氧化氮 (1)工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应八4NH :; + 5 02==S=4NO4^ H 2 0 ②二氧化氮洛于水制硝程的副产物：3 N O2+H2O=2H N 0 ：：十N 0 (2 )实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮；3Cu+8 HN 0 乂稀)=3Cu(N0小+2 N O t +4H：0 8。二氧化氮 ⑴工业制法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1.氢气（H2） 化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2 制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。 2.氧气（O2） 化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2 制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。 3.氮气（N2） 化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2 制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。 4.氯气（Cl2） 化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2 制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。 5.氟气（F2） 化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑ 制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。 6.氡气（Rn） 化学方程式：N/A 制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne） 化学方程式：N/A 制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。 8.氦气（He） 化学方程式：N/A 制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。 9.氦气（Ar） 化学方程：N/A 制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。 10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。 11.二氧化碳（CO2） 化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。 12.二氧化硫（SO2） 化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O 制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。 13.氮氧化物（NOx） 化学方程式：N/A
实验基础知识补充
二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气 （1）工业制法（合成氨工业）：N 2+3H 2 2NH 3 （2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O 说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH 3 与空气的对流，提高氨气的纯度。 （3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。2．氯气 （1）工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H 2O2NaOH +H 2 ↑+ Cl 2 ↑ ②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl 2 ↑（2）实验室制法 ①KMnO 4常温氧化浓盐酸：2KMnO 4 +16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O ②MnO 2加热氧化浓盐酸：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H2O （与稀盐酸不反应）
3．二氧化硫（1）工业制法 ①高温煅烧硫铁矿：4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu 2S+O 2 2Cu+SO 2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O 2SO 2 （2）实验室制法 ①Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O （向上排空气法收集） ②Na 2SO 3 + H 2 SO 4 （70%）=Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ 说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO 2 与水反应并溶解在溶液中。 2、B装置的作用是验证SO 2 具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅； 离子方程式为5SO 2＋2MnO－ 4 ＋2H 2 O===5SO2－ 4 ＋2Mn2＋＋4H＋ 3、C装置的作用是验证SO 2 的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢 （1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl22HCl （2）实验室制法 ①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑
中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳 1.氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②个别金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7．一氧化氮 （1）工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8．二氧化氮 （1）工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法
考点23 常见气体的实验室制法 1．常见气体制备的反应原理 气体名称反应原理收集方法 氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法 硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法 二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法 二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法 二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法 乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑排水法 氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法 氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法 乙烯C2H5OH↑+H2O 排水法 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。 装置类型装置图适用气体注意事项 固−固加热型O2、NH3等①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热
固−液加热型 或液−液加热型Cl2、HCl等 ①加热烧瓶时要垫石棉网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或碎 瓷片 固−液不加热型或液−液不加热型H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液 面以下； ②启普发生器只适用于块状固体与液体的 反应，反应不需要加热且气体不溶于水； ③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又 可控制加入液体的速度 气体制备口诀 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头；有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3．常见气体的除杂与干燥 (1)气体的除杂 气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。关于气体的除杂应掌握以下两点： ①除杂原则。a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。 ②选择除杂试剂的依据。利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。 (2)常见气体的净化 气体所含杂质净化剂净化装置 O2Cl2氢氧化钠溶液 H2H2S 硫酸铜溶液 CO2HCl 饱和碳酸氢钠溶液