结论
相同条件
公式语言叙述
T、p相同n1
n2＝
V1
V2
同温、同压下，气体的物质的量与其
体积成正比
T、p相同ρ1
ρ2＝
M1
M2
同温、同压下，气体的密度与其相对
分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一）
备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
一、重点、难点
难点一、阿伏伽德罗常数的应用
应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：
1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉
及稀有气体He、Ne等单原子分子；N
2、O
2
、H
2
等双原子分子及O
3
、18O
2
等特殊物质．
4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO
2、CH
4
、P
4
、H
2
O
2
、CO
2
、C
n
H
2n＋2
等．
5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na
2O
2
与H
2
O或CO
2
的反应、Cl
2
与NaOH溶液的反应、Al
与NaOH的溶液反应、电解CuSO
4
溶液等．
难点二、阿伏伽德罗定律及其应用
1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
结论
相同条件
公式语言叙述
T、V相同p1
p2＝
n1
n2
温度、体积相同的气体，压强与
其物质的量成正比
T、p、V 相同M1
M2＝
m1
m2
同温、同压下，体积相同的气体，
其摩尔质量(或相对分子质量)与
其质量成正比
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。
2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。
高三化学集体备课记录（二）
备课时间：2014年8月14日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-2 物质的量在化学实验中的应用
中心发言人：XXX
发言内容：
1．物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )之间的换算 c ＝n V ＝m /M V ＝m (aq )w MV ＝1 000ρw M w ＝cM 1 000ρ(ρ单位为g/cm 3)
2．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )(ρ单位为g/cm 3)
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 w ＝
S
100＋S
×100%
4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm 3)，则 c ＝n V ＝V /22.41 000×1＋V 22.4
×M
1 000ρ
＝ 1 000ρV 22 400＋MV
＝m (溶质)
m (溶液)
×100%＝
V
22.4
×M
1 000×1＋V
22.4×M
×100%
＝MV
22 400＋MV
×100% 5．两溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积不变时
c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2) 本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。 一、重点、难点
难点一、有关物质的量浓度的计算
难点二、溶液配制中的误差分析 可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液为例)
m
V
c /(mol/L)
称量时，所用天平的砝码有残缺 减小
不变 偏小 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变 偏小 溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀时，液面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大 定容时，仰视读刻度数 不变
增大
偏小
称量前小烧杯内有水不变不变无影响
称量时间过长减小不变偏小
用滤纸称NaOH减小不变偏小
称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用
密度的桥梁作用进行推理．
2、XXX：误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；
高三化学集体备课记录（四）
备课时间：2014年8月21日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-2 离子反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存
的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。
一、重点、难点
难点一、离子方程式的正误判断
1．一查反应是否符合客观事实
2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确
4．四查是否忽略隐含离子反应
5．五查阴、阳离子配比是否正确
6．六查反应物用量与其反应是否一致
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致
8．八查反应产物与其反应是否一致
难点二、离子共存
1．一色——溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－
4
等有色离子不能存在．2．二性——溶液的酸、碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－
3、SO2－
3
、S2－、CH
3
COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋
4
、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO－
3、HSO－
3
、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在．
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO－
2与HCO－
3
不能大量共存：AlO－
2
＋HCO－
3
＋H
2
O===Al(OH)
3
↓＋CO2－
3
；
(2)“NO－
3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－
3
等因发生氧化还原反应而不能大量
共存；
(3)NH＋
4与CH
3
COO－、CO2－
3
，Mg2＋与HCO－
3
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存．
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存．
(1)复分解反应：如Ba2＋与SO2－
4、NH＋
4
与OH－、H＋与CH
3
COO－等；
(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO－
3(H＋)与Fe2＋、MnO－
4
(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO－
3、Al3＋与AlO－
2
等；
(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可任意取整数值，如往足量NaHCO
3
溶液中逐滴加入澄清石灰水[定
Ca(OH)
2为1 mol]，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－
3
===CaCO
3
↓＋CO2－
3
＋H
2
O.往足量澄清石灰水
中逐滴加入NaHCO
3溶液(定NaHCO
3
为1 mol)离子方程式为HCO－
3
＋Ca2＋＋OH－=CaCO
3
↓＋H
2
O。
2、XXX：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”，“在无色透明的溶液中”，“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中”“因发生氧化还原反应而不能共存”，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
高三化学集体备课记录（五）
备课时间：2014年8月28日(星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-3 氧化还原反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算．氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用．
一、重点、难点
难点一、氧化性、还原性强弱判断
1．依据金属活动性顺序
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强．
2．依据氧化还原反应方程式
对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物
则氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
3．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强．
4．依据原电池、电解池的电极反应判断
(1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金
属>正极金属．
(2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极
放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电．
难点二、氧化还原反应的有关规律
1．守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等．
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．
3．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应．
4．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应．
5．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX ：电子守恒是氧化还原反应计算的基本方法，其关系是还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2、XXX ：物质的氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易有关。与得、失电子的数目无关。
高三化学集体备课记录（六）
备课时间：2014年9月4日(星期四1、2节) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX 、XXX 、XXX
备课内容：§ 3-1 钠及其重要化合物 中心发言人：XXX 发言内容：
本节重点知识为：Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的性质与用途．通常以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na 2O 2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材． 一、重点、难点
难点一、Na 2O 2的化学性质
1．Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应：2Na 2O 2＋2H 2O === 4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2 === 2Na 2CO 3＋O 2 (1)表现氧化性、还原性：Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应均有O 2生成，在反应中Na 2O 2既表现氧化性又表现还原性，H 2O 、CO 2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
(2)物质的量的关系：2 mol 的Na 2O 2不论与H 2O 还是与CO 2反应均生成1 mol 的O 2，转移2 mol 电
子，消耗2 mol H
2O或2 mol CO
2
.
(3)先后规律：Na
2O
2
与水蒸气、CO
2
混合气体反应时，Na
2
O
2
可视为首先与CO
2
反应生成Na
2
CO
3
，CO
2
反应完后，剩余的Na
2O
2
再与水蒸气反应生成NaOH.
2．Na
2O
2
的强氧化性
Na
2O
2
具有强氧化性，可氧化一些还原性物质．
(1) Na
2O
2
＋SO
2
=== Na
2
SO
4
；
(2) Na
2O
2
投入FeCl
2
的溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)
3
沉淀；
(3) Na
2O
2
投入Na
2
SO
3
溶液中，可将SO2－
3
氧化成SO2－
4
.
(4) Na
2O
2
因有氧化性，所以有漂白性，能使品红褪色．
难点二：关于碳酸钠和碳酸氢钠有关的计算
1．Na
2CO
3
、NaHCO
3
的鉴别
(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO
3
.
(2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl
2溶液，产生白色沉淀的是Na
2
CO
3
；也可利用气体法，滴
加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO
3，开始无气泡产生的是Na
2
CO
3
.
2．Na
2CO
3
、NaHCO
3
和盐酸的反应
Na
2CO
3
溶液和稀盐酸为分步反应：
Na
2CO
3
＋HCl === NaHCO
3
＋NaCl，NaHCO
3
＋HCl === NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑.
NaHCO
3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO
3
＋HCl === NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O.
(1)放出CO
2的速率：NaHCO
3
溶液与盐酸反应放出CO
2
的速率快．
(2)Na
2CO
3
溶液与盐酸互滴的现象
向Na
2CO
3
溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na
2
CO
3
溶液开始就有气泡产生．
(3)CO
2
生成量的比较
①等物质的量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与足量的盐酸反应，产生的CO
2
相等．
②等质量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与足量的酸反应，NaHCO
3
产生的CO
2
多．
③等量的盐酸与足量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别反应，NaHCO
3
产生的CO
2
多．
④一定量的NaHCO
3受热分解产生CO
2
的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO
2
量相等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX ： 凡分子组成符号(CO)m ·(H 2)n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2固体增重必为W g ．中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H
2、CO 及H 2和CO 的混合气体；②有机物：CH 4O(甲醇)、CH 2O(甲醛)、CH 3COOH (乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等．
2、XXX ：对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题．二是探究性实验与研究性实验的整合；Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成与检验．
高三化学集体备课记录（七）
备课时间：2014年9月11日 (星期四1、2节) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX 、XXX 、XXX
备课内容：§ 3-2 铝及其重要化合物 中心发言人：XXX 发言内容：
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途．主要考查Al 的性质，Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、AlO -、Al(OH)3之间的转化．预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al 2O 3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。 一、重点、难点
难点一、铝与强酸、强碱反应有关量的问题
分析依据：2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑， 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O === 2NaAlO 2＋3H 2↑.
1．等量铝分别与足量盐酸和足量NaOH 溶液反应，产生H 2的体积比V HCl(H 2)V NaOH(H 2)
＝1∶1.
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生H
2的体积比
V HCl(H
2
)
V NaOH(H
2
)
＝1∶3.
3．当生成H
2
相等时，消耗铝单质一定相等，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1.
4．一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生H
2的体积比为
1
3
<
V HCl(H
2
)
V NaOH(H
2
)
<
1
1
，则必
定是：Al与HCl反应时，Al过量而HCl不足；Al与NaOH溶液反应时，Al不足而NaOH溶液过量．
难点二，“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO 相互转化的三角关系(如下图)
相关反应
Al(OH)
3＋OH－=== AlO－
2
＋2H
2
O
Al(OH)
3＋3H＋=== Al3＋＋3H
2
O
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)
3
↓
Al3＋＋4OH－=== AlO－
2＋2H
2
O
AlO－
2＋H＋＋H
2
O=== Al(OH)
3
↓
AlO－
2＋4H＋=== Al3＋＋2H
2
O
Al3＋＋3AlO－
2＋6H
2
O=== 4Al(OH)
3
↓
2．应用
(1)制取Al(OH)
3
.
Al3＋＋3NH
3·H
2
O === Al(OH)
3
↓＋3NH＋
4
；AlO－
2
＋CO
2
＋2H
2
O === Al(OH)
3
↓＋HCO－
3
(2)离子共存问题．
Al3＋与HS－、S2－、AlO－
2、HCO－
3
、CO2－
3
等因水解相互促进而不能大量共存；AlO－
2
与NH＋
4
、Al3＋、Fe3＋
等也不能大量共存．
(3)分离除杂．如除去Mg2＋中的Al3＋.
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零
碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)。
2、XXX：铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多．对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程．考查学生的自主探究意识和探究能力。
高三化学集体备课记录（八）
备课时间：2014年9月18日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-3 铁及其重要化合物
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等．主要考查铁及其化合
物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)
3胶体、Fe(OH)
2
的制备
也是常考的内容．预测2015年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查．同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势．一、重点、难点
难点一、“铁三角”的转化及应用
1．Fe→Fe2＋
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I
2
)，非氧化性酸
(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化．例如：Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2；Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑。
2．Fe2＋→Fe
比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H
2
、C等能从亚铁化合物中置换出铁来．
例如：FeCl
2＋Zn = ZnCl
2
＋Fe；FeO＋H
2
= Fe＋H
2
O.
3．Fe→Fe3＋
铁与强氧化剂，如Cl
2、H
2
O
2
、KMnO
4
(H＋)、HNO
3
、浓H
2
SO
4
在一定条件下反应都会实现这种转化．例
如：2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
.
4．Fe3＋→Fe 可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等．例如：
Fe
2O
3
＋3CO
2
=Fe＋3CO
2
；Fe
2
O
3
＋2Al=====
高温
2Fe＋Al
2
O
3
；2FeCl
3
＋3Zn===2Fe＋3ZnCl
2
.
5．Fe2＋→Fe3＋
亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl
2、Br
2
、HNO
3
、浓硫酸、H
2
O
2
、KMnO
4
(H＋)等．例如：2FeCl
2
＋
Cl
2===2FeCl
3
.
难点二、Fe2＋和Fe3＋的检验
1．溶液的颜色：含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)
3(红色)； 2Fe2＋＋Cl
2
=== 2Fe3＋＋2Cl－
3．用NaOH溶液
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)
3
↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)
2↓(白色沉淀)；4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O === 4Fe(OH)
3
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：应用“铁三角”关系，可以解决相关问题：
(1) 判断离子共存
①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO－
3、AlO－
2
、CO2－
3
等因水解相互促进在溶液中不能大量共存．
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－
3，Fe2＋与NO－
3
(H＋)、ClO－、MnO－
4
(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不
能大量共存．
(2) 除杂方法；①Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉过滤；②FeCl
3(FeCl
2
)：加氯水或H
2
O
2
；
③FeCl
2(CuCl
2
)：加Fe粉，过滤．
2、XXX：检验Fe2＋和Fe3＋最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在．
高三化学集体备课记录（九）
备课时间：2014年9月15日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-4 镁、铜和金属材料
中心发言人：XXX
发言内容：
本节重要知识有合金的性质，铜及其化合物的性质，主要考查合金的概念及性质，铜及其化合物的转化关系，往往结合电化学一起考查，由于金属材料、铜及其化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有“升温的趋势”、预测2015年高考还会继续考查．
一、重点、难点
难点一、金属活动顺序及其应用
反应物质 化学方程式
O 2 2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体)
非金
属 Cl 2 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2(棕黄色烟)
浓H 2SO 4
Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3 Cu ＋4HNO 3(浓) ===
Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
氧化性酸
稀HNO 3
3Cu ＋8HNO 3(稀) === 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
盐 AgNO 3、FeCl 3
Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag
Cu ＋2FeCl
3===CuCl 2＋2FeCl 2
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 阳离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 和O 2 反应 常温易被氧化 常温能被氧化
常温干燥空气中不易被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
和H 2O 反应 常温置换出氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 和O 2 反应 常温易被氧化 常温能被氧化
常温干燥空气中不易被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
和H 2O 反应 常温置换出氢
加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢
难点二、铜及其化合物的性质
1．铜
(1) 物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引．
(2) 化学性质
2．氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水．
(2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式
为：CuO ＋2HCl === CuCl 2＋H 2O. 3．氢氧化铜的重要性质: (1)蓝色固体，不溶于水． (2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O.
(3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，其反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO ＋H 2O. (4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应．
4．CuSO 4·5H 2O:CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．
(1)无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据；
(2)CuSO
4
和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．
5．碱式碳酸铜:化学式：Cu
2(OH)
2
CO
3
，铜锈的主要成分．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：金属活动性顺序在中学化学应用较多．(1)可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；(2)判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；(3)判断金属的冶炼方法；(4)原电池中正负极的判断及金属的防护等．
2、XXX：活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质．探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性.
高三化学集体备课记录（十）
备课时间：2014年10月9日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 4-1 无机非金属材料的主角——硅
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要考点有Si、SiO
2、Na
2
SiO
3
、H
2
SiO
3
的性质和用途及SiO
2
的结构．主要考查知识集中
在三个方面，一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物的制备．由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点，考查形式会以硅及其化合物知识为载体与基本理论，和其他元素及化合物相联系综合考查.
x ＝n (CO 2)n (NaOH
) 溶质成分 x ＜1
2
Na 2CO 3与NaOH
x ＝12
Na 2CO 3
12
＜x ＜1
Na 2CO 3与NaHCO 3 x ＝1 NaHCO 3
x ＞1 NaHCO 3
一、重点、难点
难点一、碳、硅元素单质及其化合物的特性
1．一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但 硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质． 2．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导
体，石墨为电的良导体． 3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂 === 较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它更
强的还原剂：SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑，FeO ＋CFe ＋CO ↑.
4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si ＋2NaOH ＋H 2O === Na 2SiO 3＋2H 2↑.
5．能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF === SiF 4↑＋2H 2↑.
6．能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF === SiF 4↑＋2H 2O.
7．一般情况，较强酸＋较弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐．虽然酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3，却能发生如下
反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑.
8．一般情况，非常活泼金属(Na 、K 等)才能够置换出水中的氢，但C ＋H 2O(g)CO ＋H 2. 9．SiO 2不溶于水，不与水反应． 难点二、二氧化碳与碱和盐的反应 1．与碱反应后溶质成分的判断
(1)反应原理：①2NaOH ＋CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O ；②NaOH ＋CO 2 === NaHCO 3
(2)反应后溶质成分的判断
2．与盐溶液的反应
(1)CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3
(2)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO
(3)CO2＋Na2SiO3＋H2O === H2SiO3↓＋Na2CO3
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：把多元弱酸的酸酐通入其正盐溶液中，可以继续发生反应，生成相应的酸式盐．
如：CO
2＋Na
2
CO
3
＋H
2
O === 2NaHCO
3
；SO
2
＋Na
2
SO
3
＋H
2
O === 2NaHSO
3
；
H 2S＋Na
2
S === 2NaHS.
2、XXX：Mg与CO
2反应是中学教材中涉及的内容，SO
2
、SiO
2
都为酸性氧化物，与金属Mg也应发
生类似的反应，此类探究实验主要考查学生的信息迁移能力．
初三化学备课组工作计 划 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
大木初中2010—2011学年度上期初三化学备课组工作计划 朱朝华 一、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、本册教材分析： 本册教材体现了新形势下化学教学的要求，凸现了以人为本，以学生发展为本的教育观念。教材从学生已有的经验和心理发展水平出发，激发了学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究能力，在合作探究的过程中提高了学生主动获得知识的能力。教材还注重化学与实际生活的联系，增强学生对于社会和自然的责任感。 教材从与学生密切相关的空气、水、以及碳等知识着手，学习了有关元素化合物知识，并有计划的将一些基本概念穿插在里面，使得学生的学习难度大大降低，减轻了学生学习的困难。教材还在课题中插入了化学与能源、环境相关的内容，使学生树立了保护环境、与自然和谐相处的意识。 本册教材的重点是“我们身边的化学物质”，在学习他们的组成、性质、制法的基础上，了解研究物质的方法及一个重用的定律——质量守恒定律和它的应用。难点是有关分子、原子结构。 三、本学期教学目标： 1.激发学生学习化学发兴趣，增强学生学好化学的信心。 2.让学生体验科学探究的过程，初步学会探究的一般方法。 3.培养学生学习化学的方法和良好习惯，力争期末考试学校平均分在沙区保持领先地位。 4.学习一些简单的化学基本概念和理论，学习我们身边的化学物质组成、性质、制法，了解一般的研究方法。 5.树立了保护环境、与自然和谐相处的意识。 6.培养学生的合作精神和科学探究能力。 四、方法措施： 1、充分发挥集体备课的优势，投入到新课程改革的浪潮中，转变自身的教学方式，力争做到低耗高效。 2、坚持参加每周一次的备课组活动，统一备课，统一进度，统一练习，共同探讨课改中所碰到的问题。活动时间周三下午第一节课后。 3、积极参加各种教改教研活动（包括月考、全县统测等），加强相互之间的听课，及时的交流，取长补短。 4、课堂教学要讲究教法，培养学法，做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，能力要提高。 5、要努力增设学生自己动手实验的机会，激发学生学习的兴趣，增强学生学好化学的自信心，面向全体学生，.树立起后进生学好化学的信心，确保他们不掉队。让学生有更多的机会自主的体验探究过程的乐趣，以此来获得科学的
结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论
法门高中2017—2018学年第二学期 高二化学备课组工作计划 备课组长：王文博 一、指导思想： 以新课程理念为指导，研究考纲，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。积极探索符合新课程理念的化学教学方法和自主化学习方式。深入开展主题化系列教研活动。加强化学师资队伍建设，充分发挥我组化学骨干教师作用，提高化学教师整体素质，促进化学教学质量的提高。培养学生良好的学习习惯，力争使学生形成踏实、严谨的学风，努力提高学业水平测试的合格率和优秀率，为今后的化学学习打下坚实的基础。努力做好后进生的提升，落实好《有机化学基础》的教学。 二、教师及学生情况 1、高二备课组现状分析 高二年级化学备课组现有6名化学教师，其中1名高级教师（陆平，教研组长），2名一级教师，以中青年为主，结构合理，全部担任过高三教学任务，教学能力整体较强。 2、学生现状分析 本届学生的整体底子较弱，从高一学生分化剧烈。平时观察，行为习惯表现还不如人意，尖子生相对较少，这给化学教学工作带来了一定的难度，提升整体成绩比较困难。这就要求我们必须提高课堂效益。学业水平测试面临着时间短、任务重、后进生多等客观事实。我们必须迎难而上，新年新气象，撸起袖子加油干，为我们的法中奉献力量。 三、工作目标 1、加强学习《化学课程标准》和对考纲的研究，倡导运用新的教学理
念和教学策略，积极投身于新课程改革之中。积极参与学校的课题研究，大力提倡高效课堂理念教学模式。鼓励备课组各成员积极撰写教科研论文，争取本学期每人都有论文发表或获奖。 2、积极落实课前预习、上课让学生“动起来”、课后及时整理、及时反馈的要求，探索提高教育质量的最佳途径。 3、充分发挥学校在师资、网络教学上的优势，把信息技术与学科进行有机整合，提高教学效率。做好课件的制作和完善工作。在教学中，合理利用媒体，培养学生的空间想象能力，并做到资源共享。 4、加强师生情感交流，构建平等合作的师生关系，营造宽松、和谐的课堂氛围。引导学生多角度、多元化地思考问题，鼓励学生敢于向教师、向教材挑战，充分张扬自己的个性。 5、重视“培优补差”工作，充分发挥优生的特长，为下学期的化学竞赛获得好成绩做好充分准备；激发后进生的学习兴趣，为本学期的学业水平测试做准备。 6、努力使备课组活动有序性、系列化，采用指定与不指定相结合的方式，加强对平时教学工作的交流、研讨，提高全体化学教师教学水平。 四、具体措施 1、坚持每两周一次集体备课活动，坚持统一备课，统一进度，统一练习，共同探讨教学过程中所碰到的问题。 2、在每一章新课开始之前，由备课组长进行分工，组内老师轮流备重点、备难点、明确新教材难度的把握，并提供详细的教案、学案，为全组成员提供资料，共同探讨，提高效率。当然，虽然任务分到了各个负责主备的老师处，但全体成员都会提前熟悉教材，做出自己的思考。 3、精心筛选题目，适当补充典型例题，精讲精练，力争做到减负增效。
高三化学备课组总结 【内容摘要】 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。半年来，在学校、教务处、年级组的直接领导下、充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，较好地完成了教学任务和学校安排的各项工作。现就一个学期来的工作做如下简单总结： 一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、积累经验，不断进取根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。及时鼓励学生，及时反馈、及时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。认真批改每章节的作业。让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。 三、相互听课，促进教学研讨氛围。组内经常轮流听课、评课，做到目标明确，研讨有效。课堂作为我们教学的主阵地，是一名教师充分展示个人教学的组织能力及管理能力最主要的场所，教师个人在备课后各项教学能力都能在课堂教学中集中体现，通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。总之，我们高三化学备课组是一个团结向上、积极进取的集体，在以后的教学工作中将争取更大的进步。
安远三中2013—2014学年度上学期初三化学备课组工作计划 一、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本学期担任九年级三个班的化学教学任务，这些学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好；当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、本册教材分析： 本册教材体现了新形势下化学教学的要求，凸现了以人为本，以学生发展为本的教育观念。教材从学生已有的经验和心理发展水平出发，激发了学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究能力，在合作探究的过程中提高了学生主动获得知识的能力。教材还注重化学与实际生活的联系，增强学生对于社会和自然的责任感。 第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。 第二单元我们周围的空气首先从学生最熟悉的物质空气着手，研究了空气的组成，学习了空气中与人生命息息相关的一种气体——氧气，并探究了氧气的实验与工业制法。 第三单元物质构成的奥秘这一单元抽象地向学生介绍了物质的微观构成，使学生学会去理解物质是怎样构成的，为今后的探究打下基础。 第四单元自然界的水从爱护水资源，水的净化，再到水的组成，为使书本知识与实践有机地结合起来，又对元素化学式和化合价进行了分析。 第五单元化学方程式这一单元让学生学习质量守恒定律，学会写化学方程式，并初步引入了化学计算。 第六单元碳和碳的氧化物从学生比较熟悉的碳元素组成的一些物质着手，对形成物质最多的一种元素进行学习，并探究了二氧化碳的制取。 第七单元燃料及其利用从燃烧的现象开始，去探究燃烧的条件，同时得出灭火的方法。让学生从身边去发现化学知识，了解燃料的种类以及燃烧对环境的影响。 三、本学期教学目标： 1.激发学生学习化学发兴趣，增强学生学好化学的信心。 2.让学生体验科学探究的过程，初步学会探究的一般方法。 3.培养学生学习化学的方法和良好习惯，力争期末考试学校平均分在兄弟学校保持领先地位。 4.学习一些简单的化学基本概念和理论，学习我们身边的化学物质组成、性质、制法，了解一般的研究方法。 5.树立了保护环境、与自然和谐相处的意识。 6.培养学生的合作精神和科学探究能力。
高三化学备课组备考经验交流材料 2010年高考已圆满结束。今年高考我校实现了历史性突破，取得了较好的成绩。在这里借助这个机会，介绍一下10年我们的一些做法，大家也许没有收获什么成功经验，但我们的不足之处，大家也许可以避免。经过二十多年的高考改革，高考的目的明确，要求科学清晰，技术先进，形式多样，难度、信度、效度、区分度的控制稳定科学公平合理。高考改革——从双基到能力到科学素养新课程改革后的高考改革是渐变而不是突变。近几年高考试题在保持基本平稳的基础上，更加重对基础知识的考查，不再出现“繁、难、偏、怪”的试题，更注重对化学情景的理解与基础知识的运用和迁移，及对学生的能力提出了更高的要求。在此将化学组的备考策略及心得总结如下： 高三年级教学内容及进度 第一阶段复习： （2009年8月—2011年3月上旬）必修1、2，选修（化学反应原理）；有机化学基础和物质结构与性质。 第二阶段复习（2010 年3月中旬—2010年4月下旬）专题复习 第三阶段复习（2010年4月下旬—2010 年5月下旬）高考模拟冲刺训练，补缺补差。 复习思路 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础 1、研究高考化学试题。 纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国高考形式，重点研究一下我省近几年的高考试题，（①注意我省理综与各省、市卷的区别②注意纵向比较高考试题③注意高考试卷的质量分析与研讨）就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们化学备课组全体教师共同研究了十年高考，把握命题方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2、研究学生高考时问题之所在 ①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，醛、氨、胺、铵错写；③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；④不按要求答题，如名称与符号错写等；⑤审题不清，答非所问；⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等；⑦表达能力存在缺陷化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但要能在填空时有效得分，必须既要懂得命题人的思路（知道答什么），又要揣摸命题人意图（怎样答才完美）；⑧化学科学的专业意识薄弱化学计算题一定是化学的而不是数学的，因此，有关计算一定与化学量或关系有关。 3、关注新教材和新课程标准的变化。 同一教学内容在不同版本中的不同处理，只在某一版本中出现的内容。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实
高三化学备课组总结 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。半年来，在学校、教务处、年级组的直接领导下、充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，较好地完成了教学任务和学校安排的各项工作。现就一个学期来的工作做如下简单总结：一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。二、积累经验，不断进取根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结
合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。及时鼓励学生，及时反馈、及时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。认真批改每章节的作业。让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。三、相互听课，促进教学研讨氛围。组内经常轮流听课、评课，做到目标明确，研讨有效。课堂作为我们教学的主阵地，是一名教师充分展示个人教学的组织能力及管理能力最主要的场所，教师个人在备课后各项教学能力都能在课堂教学中集中体现，通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。总之，我们高三化学备课组是一个团结向上、积极进取的集体，在以后的教学工作中将争取更大的进步。
九年级化学备课组工作计划 一、工作思路 化学备课组的全体成员将认真学习教育教学理论，用心投入新一轮的课程改革。在教学过程中，要努力实践三个代表，去做学生的贴心人，使培养出来的学生能够适应时代，并使他们在必须程度上能够超越时代，真正能够面向未来，面向现代化。 二、常规工作 1、加强群众备课组建设，坚持每周活动一次，群众备课时间定为每周一上午第一节课、地点定为初三办公室、详尽任务：杜丽红负责第一章《化学的魅力》，葛金妮负责第二章《众多的大气》，陈静华负责第三章《走进溶液世界》，张蕾蕾负责第四章《燃料及其燃烧》，充分发挥群众智慧。备课组的各位教师均要参照备课组指定的教学进度，结合本班学生实际，再制定或调整各班相应的切实可行的详尽的教学计划，以保证全校化学教学的有序进行。 2、进一步完善初三化学教学资源库、备课资料库、题库的建设，建立初三化学图库，充分应用现代教学技术; 3、面向全体，因材施教，实行分层训练，对基础好的学生，重点从解题速度和强度方面进行要求，对基础较差的学生，能够把要求合适降低，帮忙他们树立起学习的信心，立足于每个知识点，多得分。突出练的主线，充分发挥学生的主体作用。复习课上，教师的任务是帮学生把每个知识点都转化为基本技能，坚持以学生为轴心，做到精讲多练。 4、要努力增设学生自己动手实验的机会，激发学生学习的兴趣，增强学生学好化学的自信心，让学生有更多的机会自主的体验探究过程的欢乐，以次来获得科学的学习方法。 5、坚持组内公开课、互听课、推门听课、督查听课制度，促进全组同志共同提高、共同进步。要求教师在课堂教学要讲究教法，培养学法，做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，潜力要提高。
嵩阳高中化学教研组工作计划 一．指导思想 明确要求全组以落实科学发展观为行动指南，以深化课堂教学改革为中心，以加强常态下教学过程的有效性研究为重点，紧密联系教育教学实际，加强学习，深入研究，勇于实践，基于问题解决，致力创新共享,紧抓教学质量的提高，落实学校、教务处的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 二．工作内容及措施 1、继续推进“高中新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 1、加强常规教学，落实集体备课 （1）按照学校要求，认真落实好常规教学的各个环节，做到上课不迟到，精心准备上好每一节课。 （2）落实集体备课 以备课组为单位，确定中心发言人，讨论教材内容，授课方 式，确定重难点，统一进度，统一考试，统一分析，统一教 案。及时周教学计划。 2、加强新课标及课改的研究 （1）根据新教材网上培训和集中培训的精神，加强理论学习，转变教学观念和教学方式，提高教学效果。
（2）落实课改与高考要求结合起来 （3）加强新教材实验探究 （4）结合嵩阳高中学生实际水平，探究新教材教学方法、教学模式。 3、高三备考 （1）按照教学计划，进入第一轮复习。抓主干，重要知识点落实；选题做到典型性、针对性，前瞻性。 （2）专题复习要能够与新科技、新材料，国家政策方向所联系的知识结合起来。 （3）加强学生错题分析，集中训练，提高学生应试水平。 4、学生化学竞赛 5、准备青年教师化学说课比赛 6、以备课组为单位，加强听课活动。 7、高一高二备考 （1）、按照教学计划，进行教学，制定备课组计划，落实知识的重难点，导学案的制作，题量适中，题型新颖，选题要有针对性，层次性 （2）、搞好双周考的出题，能切实做到有效，对学生的学习真正的检测，考后让学生分析，在集中训练，提高学生的应试水平（3）落实学校提出的教案统一化，争取达到二次备课，落实自习考试化，提高学生自习课的效率，落实作业试卷化，针对学生的
高二化学集体备课教案 时间：2012年5月22日（第12周星期四）下午2：30 —4：30 地点：威宁二中弘毅楼二楼生化组办公室 其它发言人：董惠岚、余泉清、龙广野、鲁红梅、马春、伍悦。 议题：高三化学专题复习——化学基本概念和原理 中心发言人：周燕。 发言内容： 一、注意对照新考纲和旧考纲的不同，做到有的放矢，提高复习效率： （一）、新考纲删除内容 1、了解同素异形体的概念。 2、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 3、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。 4、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。 5、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。电子式的书写也不做要求。 6、燃烧热、中和热”。其它的提法略有变化。 7、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 8、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。 （二）、新考观增加的内容 1、了解分子间作用力对由分子构成某些物理性质的影响。 2、了解焓变的概念。 3、了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5、能写出电池反应方程式。 6、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 7、了解化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。 8、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 9、了解电解质溶液的导电性，能正确书写电离方程式 10、了解离子积常数，能进行pH值计算。 11、了解离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。 12、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原 理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 （三）新考纲对考试要求的升降 原考纲新考纲 理解原电池的工作原理，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法了解原电池和电解池的工作原理，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因 初步了解化学电源能写出电极反应和电池反应方程式，了解常 见化学电源的种类及其工作原理 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应
编号：YB-JH-0219 ( 工作计划) 部门：_____________________ 姓名：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 高三化学备课组教学计划范文 (最新版) Frequently formulating work plans can make people’s life, work and study more regular, and develop good habits, which is a habit necessary for success in doing things
高三化学备课组教学计划范文(最新 版) 摘要：经常制订工作计划，可以使人的生活、工作和学习比较有规律性，养成良好的习惯，因为习惯了制订工作计划，于是让人变得不拖拉、不懒惰、不推诿、不依赖，养成一种做事成功必须具备的习惯。本内容可以放心修改调整或直接使用。 【篇一】 一、对学生知识现状分析 经过第一轮系统的基础知识点的复习，学生的思维能力、分析问题的能力已有了一定的提高，基本概念已经掌握得比较清楚和牢固，基本规律和方法已经比较熟练，答题规范也有所提高，化学成绩也在不断的进步。但由于学生思维能力、认识水平、学习基础等发展不平衡，有少数同学没有达到理想的复习效果。 二、教学重难点 重点：高考大纲中的所有考点：物质的量、氧化还原反应、离子反应、碱金属、化学反应速率、化学平衡、盐类水解、物质结构和性质、工艺流程、化学实验等等。难点：做好各部分的知识点的
总结，知识结构的梳理；总结各种题型的解题规律和解题方法、技巧；研究高考的动向、高考的信息并对高考作出比较准确的预测。 三、提高教学质量的措施 1、学期初集思广益，制定详细教学计划，谋划教学策略，使每个教师都对工作目标及自己的任务做到心中有数。 2、关注好零界生和优秀学生，做好因材施教。 3、所选专题具有针对性，综合性。 4、抓基础（基本概念及规律）、练规范（思维过程及书写过程）、求精准（语言表述及用词）。 5、适当进行实战训练（单科、理综） 四、具体安排 第一阶段：基础知识系统复习 采取按章节顺序复习的方式进行，贯彻＂以讲引导，以练落实，学用结合，全面提高＂的方针，遵循＂教师为主导、学生为主体、训练为主线、能力为核心＂的原则，使学生掌握《考试大纲》所要求的基础知识、基本技能。
高一化学集体备课内容 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解 第二节离子反应教案 教学目的： 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。 4、培养学生自学能力和抽象思维能力。 教学方法：实验法 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学过程： [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。 [板书] 一、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2014届高三化学复习计划 泸源中学高三化学备课组 一、指导思想 以“考纲、考点、考题”为导向，以教材为中心，以学生为主体，以优化教学程序为手段，全面梳理主干知识，指导学生构建系统的化学知识网络；科学进行知识应用训练，全面提高学生的解题能力；定期的进行检测、反思、总结，帮助学生不断的查漏补缺。力争在高考中取得优异的成绩。 二、工作目标： 1．每周集体备一次，组员出席率达100%。 2．切实抓好集体备课这一环节。 3．切实加强化学实验教学，培养学生的动手能力。 4．加强关键问题、内容的沟通与研究。 5. 加强课堂的教学效果，向课堂要质量。 6．每位组员采用一种适合自己的教学模式。 7．加强对教学大纲的学习，使高三教学有的放矢。 8．所有班级统一进度、统一重点、统一试题。 9．进一步加强电化教学的应用比例，为教育教学服务。 三、具体措施 1．分解考点到每节课，将知识复习与专题归纳相结合，复习中重视知识的横向宽与纵向深入 2．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识的落实情况； 3．引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和落实情况两个关键点； 4．针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练；中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和课后练习；基础较差的学生在最基本知识的落实上狠下功夫； 5．认真分析阶段性测试的结果，及时调整复习计划和训练内容，辅导范围和方式； 6．精心布置每日练习，做到精讲精练； 7．重视对学生的学法指导和感情交流，帮助学生树立信心克服困难。 8．利用每周的集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 9、定期检测，查漏补缺, 消除盲点 四、高三化学复习计划表
九年级化学备课组工作计划 化学备课组 2013-9-1 一、指导思想 认真贯彻我市教育工作会议精神和新课改精神,不断优化课堂教学研究工作,以课堂教材改革为核心,进一步深化课堂教学的改革。紧紧围绕学校教务处工作的具体要求、年级组的具体情况,积极推进和贯彻“高效课堂课改”的精神,以新的教育思想和课程理念实施以学校发展为本,以培养学生创新精神和实践能力为重点的素质教育,探索有效教学的新模式,向课堂要质量,力争让九年级化学学科的优质教学真正落实到每一位学生身上,不断提升教师的教学设计能力、自身教学科研方面的能力、课堂的教学效果等。 二、工作要点 1、加强备课组集体备课活动 (1坚持每周一次的备课组活动,统一备课,统一进度,统一练习,共同探讨教学中所碰到的疑难问题,资源共享。 (2积极主动参与各级公开课的教学活动及听课活动,提升各自教学工作的质量和水平。 2、聚焦课堂40分钟的教学实效 (1继续高效课堂课改理念在课堂教学中的落实,以教师教学方式的有效改变来带动学生有效学习方式的转变,努力做到:精心于教 学设计,重心于课堂教学,爱心于全体学生,偏心于后进学生。(2课堂教学要讲究教法,培养学法。做到程序要规范化,环节要紧扣,知识要落实,能力要提高。
(3要努力增设学生自己动手实践的机会,激发学生学习的兴趣,增强学生学好化学的自信心,面向全体学生,让学生有更多的机会自主的体验探究科学过程的乐趣,以此来获得科学的学习方法。(4教学中要贯穿人文精神。通过教学,培养学生意志坚定、热爱科学的精神,培养学生道德高尚、献身科学的精神,培养学生团结协作、勇于创新的精神。唤起学生关注地球、关注人类,提高环境道德素质,树立社会责任感。 3、争取把多媒体应用到化学教学中 多媒体教学能强化课前研究,能优化教学过程,能创设情景、解剖难点、模拟实验、提高视觉等。还能进行辅助学生总结和反馈检测等。 4、要正确理解教学研究对业务素质提高所起的重要作用,明确参与教学研究是自身的工作范围,努力提高自身教育教学研究水平,总结教育教学经验,自觉承担课题研究及教育教学论文的撰写,以适应教育发展的需要。 5、针对近年来中考命题的变化和趋势,要进行研究,找出规律,精 选习题,减负学生。 三、教学进度 第一周(9.2—9.6步入化学殿堂 第二周(9.9--9.13探秘水世界 第三周(9.16--9.20:溶液 第四周(9.23--9.27:单元测验 第五周(10.1—10.7:国庆放假 第六、七周(10.8--10.18:我们周围的空气
精品文档 结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子；N 2、O 2 、H 2 等双原子分子及O 3 、18O 2 等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4 、P 4 、H 2 O 2 、CO 2 、C n H 2n＋2 等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2 与H 2 O或CO 2 的反应、Cl 2 与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO 4 溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
高一下学期化学备课组工作计划 【篇一】 一、指导思想 高一下学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺利完成高一教材内容，另一方面学生还要面临升高二前选报X科的准备。从充分考虑学生的实际出发，我们高一化学教师在思想上达成共识，群策群力，抓好高一教学工作。配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在原有基础上的向前提升，努力提升合格率，争取较高优秀率。同时，努力探索教育教研的新路子，诣在提升课堂效率，实现课堂教学的化。 二、目标 1、提升期末市统考成绩在兄弟同类学校中的名次，努力实现“争二保三”的目标。 2、缩小化学差生面，提升及格率和平均分;扩大尖子生面，提升优秀率。 3、增大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。 三、实施目标的具体措施 1、在上学期的基础上继续组织教师认真研读《高中化学课程标准》，做到读懂读透。通过《高中化学课程标准》的学习，贯彻“以学生的发展为本”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。平时备课组活动
多实行组内听课、评课、说课等形式即时交流教学心得，达成共识，共同提升。 2、每周定时实行备课组活动，尽早发现问题，即时讨论即时解决。提升备课组活动的质量，努力做到每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;根据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如：相关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论与研究、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。另外，每次备课组活动提前安排好有专人主要负责发言。 3、根据教材要求，每章节内容在给学生讲授前先组织教师实行教法、学法交流，再实行集体备课。在集体备课中统一每节内容的教学目标、重难点和知识技能的培养方向，最后再由每位教师根据各班的实际情况，写出合适的教案。 4、统一思想，统一教学进度和教学内容与要求。在编制训练题和考试题上，指导思想是“教师跳入题海、学生跳出题海”，要求题目有一定的知识覆盖面，有一定的难度、深度，有代表性，尽可能做到精讲精练。为了提升作业效率和测试质量，在编制训练题和考试题时分题型落实到每一位教师，体现团结协作精神，融汇集体的智慧与结晶。另外，抓好学生的两本：错题本和问题本的落实情况，增大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。 5、组织并安排好教师有目的、有计划地精心编写试卷，切实抓好每一次的月考、期中、期末考试，以便准确即时地了解各阶段教学情况，即时查漏补缺，持续总结提升。 6、尝试展开化学单科成绩差的学生的辅导工作。由各班的化学任课教师安排好辅导时间，根据差生的具体情况来实施具体的补差工作。 7、做好优生的化学培优工作，由甘光曲负责。另外，协助各班班主任，具体在学法方面指导本班的优生。
2019年高三化学备课组第二轮复习计划 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物
高三化学备课组总复习计划 一、复习的指导思想 以《化学新课程标准》和现行化学教材为依据，按照《安徽省xx年9月至xx年3月上旬。 第一阶段以章节为顺序进行全面系统的复习。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。因为这一阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之深化并系统化和网络化，引导学生把握学科基本概念和基础知识的内在联系。单元过关是搞好一轮复习的关键。 2．第二轮专题复习阶段：xx年3月上旬至xx年5月上旬。 第二阶段以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理—网络构建—问题解决”，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科间交汇点、学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索。认真
搞好单学科分析、努力做好试卷讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，强化方法迁移，达到多题归一，使学生能力进一步得到提高，这是搞好二轮复习的关键。 3．第三轮综合复习阶段：xx年5月上旬至6月初。 合卷练习、分科评析是该轮复习的一种重要的复习方式。这一阶段的主要任务是使学生在相对较短的时间内巩固第一、二轮复习的成果。主要是利用模拟训练，让学生认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。训练的内容仍以学科内知识的综合为主，但跨学科知识的综合题目还是要有适当地体现。同时，要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练。注意加强分类指导和个别辅导，使学生学科知识融会贯通，联系实际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考试的实战能力。 考试安排及内容： xx年10月下旬进行高三期中考试，内容为市编复习资料1—6单元； xx年1月上旬进行高三期终考试，内容为全部必考内容； xx年3月上旬进行一轮复习验收考试； xx年5月上旬进行全市高考模拟考试； 实验内容在复习过程中随时穿插，不可遗漏。 三、复习建议
2015-2016学年度第一学期九年级化学学科组工作计划 化学备课组 一、本组成员： 徐州市第十三中学化学组是由马逸群、刘相霞、尤雷、吴国庆、宗金媛、毛靖、徐会洋等中、青教师组成的一个优秀团队，每个成员都教育教学能力强，思想素质高、敬业、爱岗、正值，服从学校工作安排。 二、教学理念和范式 徐州市教育局推行了“学讲方式”，它是融合了较多现代教育教学理论的一种课堂教学方式。它以学生自主学习作为主要学习方式，以合作学习作为主要教学组织形式，以“学进去”、“讲出来”作为学生学习方式的导向和学习目标达成的基本要求。实施学讲方式的核心是把学习的主动权还给学生——就是我们常说的相信学生、敢于放手、还课堂与学生。要做到这一点的前提是教师教学观的转变。我化学组积极践行徐州市教育局推行的“学讲方式”，结合学校的“四环六部”教学模式，于去年暑假打磨出“徐州十三中化学学科学讲课堂操作范式”。教学过程是：1．创设情境，激趣新课2．明确目标，自主先学3．小组助学，交流展示4．质疑拓展实验探究5.学以致用，当堂检测6．反思评价知识构建。经过一年的试用和实践，感觉适合我校学生。今年暑假校本培训，更加坚信了这个教学理念。“小组合作学习”是目前世界上许多国家普遍采用的一种富有创意的教学理论与方略。由于其实效显著，被人们誉为近十几年最重要和最成功的教学改革。我们在暑期的拓展活动中深刻地感受到了“合作”的神奇与力量，相信参加活动的老师，会创造性的用于以后的教学之中。 贯彻学校的工作计划，全组教师树立以下几个理念：（1）教学质量是学校生命特征的理念。（2）教学质量是系统工程的理念（3）学生史学系主任的理念（4）从最后一名学生抓起的理念。 三、教材分析： 沪教版九年级化学实验教科书是根据九年义务教育《化学课程标准》的修订的要求今年又重新修订编写了，氧气的实验室制法增加了加热氯酸钾制取气体。本教材特别注重以探究学习为主线，精心设计主题内容呈现，实施功能性栏目的内在组合，促进知识迁移和运用。其显著特点是功能栏目普遍加强，围绕章的课