反应热与热化学方程式专题复习
考点1 热化学方程式与化学方程式的比较
备考资料
1 常见的吸热反应：
⑴电离过程都是吸热过程；⑵水解反应都是吸热反应（中和反应都是放热反应）；
⑶分解反应多数是吸热反应（化合反应多数是放热反应）；⑷以下特例为吸热反应：
①二氧化碳与碳生成一氧化碳；②氢气与碘蒸气生成碘化氢；③氮气与氧
气生成一氧化氮； ④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。
2 影响反应热大小的因素
⑴ 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应，金属和非金属越活泼，放
热越多，△H 越小。
⑵ 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系。
⑶ 反应物与生成物的聚集状态：同种物质能量的高低：E(s)＜E(l)＜E(g)。状
态由气→液→固时会放热，反之则吸热。当反应物处于较高能态时，反应热会增大，当生成物处于较高能态时，反应热会减少。
⑷ 物质的能量及键能大小： 键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。 ?H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）
?H ＝E （旧键的断键吸热）+E （新键的形成放热）（带上正负号）
3 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 始态 (各反应物)和 终态 (各生成物)有关，而与反应的 途径 无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
盖斯定律 强化训练
一:有关概念的判断题。
1、（08上海卷）已知：H 2(g)＋F 2
(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是（ ）
A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
2、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3、(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）
C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）
D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）
4、下列关于反应能量的说法正确的是( )
A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s)；ΔH ＝－216 kJ·mol －
1，E 生成物>E 反应物
B ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多
D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －
1，E 反应物>E 生成物 5．已知：①101 kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；②稀溶液中，H
＋
(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ/mol.
下列结论正确的是( )
A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3<ΔH 1
B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3>ΔH 1
C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ
6、(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol
Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12
O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为
6.02×1023 7．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q ＞0)．下列说法正确的是( )
A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量
B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化
二:有关热化学方程式的书写。
1、[2011·湖州一模]已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ/mol
B ．
C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/mol
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－b kJ/mol
2、已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ）；△H ＝－48.40kJ·mol －
1 B.C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝－5518kJ·mol
－1 C.C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝＋5518kJ·mol －1
D.C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝－48.40kJ·mol －1
3、（2011北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是（）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下N a与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 三:有关盖斯定律、计算的试题。
1．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2O＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 2．(2011·江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)
ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为()
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
3．(2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为
则表中a为() A．404 B．260 C．230 D．200
4．(2011·青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学
则下列热化学方程式不．
正确的是( ) A.12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol
C.12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol
5．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅( )
SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝682.44 kJ·mol －1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1
(粗硅)
SiCl 4(l)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1
(纯硅)
生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( )
A ．－21435.71 kJ
B ．－600.20 kJ
C ．＋21435.71 kJ
D ．＋1965.10 kJ
6．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、O===O d kJ/mol.
根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中
正确的是( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol
B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ/mol
C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ/mol
D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol
综合训练
1．(8分)(2011·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
(1)在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是________________________________________________．
(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ/mol
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝____ kJ/mol. 2、(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ ·mol
－1
CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ ·mol
－1 2H 2S(g)＝2H 2(g)＋S 2(g) △H ＝+169.8 kJ ·mol －1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。
(2)H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的S O 2与H 2S 进一步反应，
生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
3、（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________，
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加
入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率
α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5
的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中
间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
_______________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________。
【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳（word）1 一、化学方程式选择题 1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】 A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中 C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意； C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．该反应中共有3种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 + 3 2 【详解】 A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；
化学反应原理综合练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H 2SO 4 和Ca(OH) 2 反 应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2 (g)反应的 ΔH=2×283.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是 A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O 2 (g) ＝SO 2 (g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O 2的总能量大于1mol SO 2 的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2 (g) 的化学键所吸收的总能量 4、（2011重庆高考）SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、 S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F 2(g) = SF 6 (g) 的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2＞△H 1 的是 A、2H 2(气)+O 2 (气)＝2H 2 O(气) △H 1 2H 2 (气)+O 2 (气)＝2H 2 O(液) △H 2 B、S(气)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 1 S(固)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 2 C、C(固)＋1/2 O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2 (气) △H 2 D、H 2 (气)+Cl 2 (气)＝2HCl(气) △H 1 1/2 H 2 (气)+ 1/2 Cl 2 (气)＝HCl(气) △H 2 7、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H 等于 A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H 2 O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知， 若将含1 mol CH 3 COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热 量将含1小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石 比石墨稳定 D．在101 kPa时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量， 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 （g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（l）△H= －285.8 kJ·mol－１ 9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是 （△H的绝对值均正确） A．C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）==2CO 2 （g）+3H 2 O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H 2 O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中 和热） C．S（s）+O 2 （g）==SO 2 （g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO 2 ==O 2 +2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10.（2009全国高考）已知： 2H 2 （g）+ O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 1
专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
宁波高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题 一、化学反应原理 1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： 步骤1：取8mL0.11mol L -?的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -?的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置； 步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -?的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。 探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+ 猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。 信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN - 反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。 结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处： 【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。 则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】 【分析】 【详解】 （1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+； （2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，
反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分
子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：
成都市第二十中学校高2017届化学第三轮复习检测(8) ----27题化学理论（反应热与热化学方程式）1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是() A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量 2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是() A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变 3．关于如右图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是() A．2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3<0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 4．下列说法正确的是() A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=－a kJ·mol－1。 已知： 下列说法正确的是() A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
专题11 化学方程式 1．【吉林省长春市南关区2019届九年级上学期期中】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反 应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。 （1）浓硝酸见光不稳定，属于其_____（选填“物理”或“化学”）性质； （2）此反应的基本类型属于_____反应； （3）浓硝酸需要密封且_____保存。 【答案】化学分解避光 【解析】（1）通过硝酸光照能生成水、二氧化氮和氧气，属于化学变化，浓硝酸见光不稳定，所以是化学性质；（2）该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由题意可知浓硝酸见光易分解，需要要密封、避光保存。 2．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素，按要求用化学用语填空： （1）两个铵根离子：_____。 （2）相对分子质量最小的氧化物：_____。 （3）写一个化合反应的化学方程式：_____。 【答案】2NH4+H2O C+O2CO2 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子可表示为2NH4+；（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2；3．【河南省南阳市淅川县2019届九年级上学期期末】知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道下列四个化学反应： ①C+O2=CO2②2CO+O2=2CO2③CH4+2O2=2H2O+CO2 （1）通过比较，我们发现上述三个反应有许多相似之处，请你任意写出它们的两点相似之处：①______； ②______； （2）干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：______。
2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷
化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 （1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，
反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。
《化学反应热的计算》 （考试时间：45分钟满分：100分） 第I卷选择题 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（） A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（） A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4 3、下列说法正确的是（） A．由H原子形成1mol H—H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 4、中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍,在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（） A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 5、下列说法正确的是（） A．任何条件下的热效应都是焓变 B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0 6、热化学方程式：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示（） A．氢原子的能量比氢分子的能量低 B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量 C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量 7、假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S L，则下列说法不正确的是（） A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2＝0 8、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（） A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B．该反应的ΔH2应大于零 C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
化学方程式 1．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 （1）化合反应：___________________________________________； （2）分解反应：___________________________________________； （3）置换反应：___________________________________________； （4）复分解反应： ①中和反应：_____________________________________________； ②酸与盐的反应：________________________________________； ③碱与盐的反应：________________________________________； ④盐与盐的反应：________________________________________. 【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3CaO+CO2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓ 2．甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。某工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。请回答有关问题。 （1）甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为 ____________________________。 （2）一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。 （3）高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。【答案】 CH4+H2O CO+3H2 CO+2H2CH3OH N2+3H22NH3 【解析】（1）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2（2）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH（3）化学反应前后各种原子个
化学反应原理期末试 题含答案
化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不
化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)
题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题： ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，
同时Ag 与硝酸反应生成AgNO 3、NO 、H 2O ，当生成22.4 mL 的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。 图1 ②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。 图2 ③电解NO 制备NH 4NO 3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X 或Y)，X 电极反应式为________________________________，为使电解产物完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质A 的化学式为________。 【信息提取】 (2)①n (HNO 3)∶n (NO)＝8∶2――――――――――→n ?NO ?＝0.001 mol n (HNO 3)＝0.004 mol ； ②右侧通Cl 2――→得电子右端为正极；左端电极反应为Ag －e －＋Cl －===AgCl ；右侧溶液 增加Cl －，H ＋向右侧溶液移动； ③NO →NH ＋4 ――→得电子X 为阴极，NO →NO －3――→失电子Y 为阳极。 【标准答案】 (1)CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ/mol(3分) (2)①化学(2分) 0.004 mol 或4×10－3mol(3分) ②Ag －e －＋Cl －===AgCl(2分) 向右(2分) 2Ag ＋Cl 2===2AgCl(2分) 0.2 mol(2分) ③Y(2分) NO ＋6H ＋＋5e －===NH ＋4＋H 2O(2分) NH 3或NH 3· H 2O(2分) 【评分细则】 (1)化学计量数与ΔH 不一致不给分，不注明状态不给分，ΔH 的符号，单位错的不给分。 (2)①只填“化学”才得分，其他不给分；无单位的不给分。 ②写成Ag －e －===Ag ＋不给分，写成2Ag －2e －＋2Cl －===2AgCl 的给分，0.2 mol 漏掉单位的不给分。
下方是正文： 目录 一、高一化学方程式总结 (1) 二、氯的化学方程式： (3) 三、氯的离子方程式： (3) 四、铝的化学反应方程式 (4) 五、铜的化学反应方程式 (4) 六、铁的化学方程式 (5) 七、高中常用的离子方程式 (6) 一、高一化学方程式总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：