考前必练
1．化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列有关说法不正确的是
A. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体
B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型有机高分子材料
C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠,与适量白醋混合使用消毒效果会更好
D. 夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
2．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L苯含碳碳单健数目为3N A
B. 1L 1mol/L(NH4)3PO4溶液中含N原子数为3N A
C. 78g Na2O2与CO2(g)、H2O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为2N A
D. 1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2N A
【答案】B
【解析】A. 标准状况下苯不是气态,且苯分子中不存在碳碳单键,A错误；B. 根据氮原子守恒可知1L 1mol/L(NH4)3PO4溶液中含N原子数为3N A,B正确；C. 78g Na2O2是1mol,与CO2(g)、H2O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为1N A,C错误；D. 1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子数小于2N A,因为是可逆反应,D错误,答案选B。
【题型】选择题
【难度】一般
3．某有机物分子式为C4H8,下列有关说法正确的是
A. 其一氯代物可能只有一种
B. 其分子中的共面原子最多6个
C. 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8
D. 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,耗氧量CH4少于C4H8
【答案】A
【解析】A、环丁烷的一氯代物只有一种,故A正确；B、其分子中的共面原子最多8个,2-丁烯中双键相连的6个原子和两个甲基上各有一个氢可能共面,故B错误；C、不可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8,无法控制所加H2的量,故C错误；D、在碳氢相同质量的情况下氢原子占得比例越小,耗氧越小,等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,耗氧量CH4多于C4H8,故D错误；故选A。
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作现象结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的
铁反应,用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反
应速率快
HX酸性比HY强
B
向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴
0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4
先生成白色沉淀,后生
成黑色沉淀
溶解度（Ksp）：ZnS>CuS
C 在稀硫酸中加入铜,再加入硝酸钠固体
开始无现象,后铜逐步
溶解,溶液变蓝,有气泡
产生
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸
的反应速率
D 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落
铝箔表面生成致密的Al2O3
薄膜,且Al2O3熔点高于Al 【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是（）
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
B. 由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物
C. XZ2、X2M2均为直线形的共价化合物
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
6．某同学设计如下图所示装置,用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是
A. A为正极,B为负极
B. 电解过程中,电解槽左侧溶液pH增大
C. 电解过程中,Na+在电解槽中自左向右迁移
D. 当电路中通过lmol电子时,阴极生成0.5mol Na2Cr2O7
【答案】B
【解析】把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液,需要增大溶液氢离子浓度。所以电解槽右侧为阳极电极反应生成氢离子,电极反应为2H2O—4e-=4H++O2↑；电解槽左侧为阴极,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A为负极,B为正极,故A错误；电解过程中,电解槽左侧生成氢氧根离子,溶液pH增大,故B正确；电解过程中,Na+在电解槽中自右向左迁移,故C错误；当电路中通过1mol电子时,阳极生成0.5mol Na2Cr2O7,故D错误。【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时,向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是
A. NaHA的电离方程式为NaHA Na++HA-
B. B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C. C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)
D. D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,在纺织行业中常用于还原染色剂。
己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠,在碱性介质中较稳定。回答下列问题：
(一)二氧化硫的制备
原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸
(1)仪器①的名称是_______________。
(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器,按气流方向用小写字毋排序）,选择该气体发生装置的原因是________________。
(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水,滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
(二)保险粉的制备
I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠,甲醇(溶剂)的混合液；
II：打开K1、K2,一段时间后,向装置中通入二氧化硫；
III．加热一段时间,装置中有黄色晶体析出,并产生大量气体；
IV．过滤、洗涤、干燥,收集产品。
(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。
(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中,_________________。
(3) 步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。
A．空气中蒸发干燥B．氯化氢气流中蒸发干燥C．真空干燥
(三)保险粉的含量测定
铁氰化物滴定法原理是：
4K3+2Na2S2O4+8KOH=3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G装置,加入一定体积的氢氧化钠溶液,通入N2；
II．称取样品mg加入装置G中搅拌,溶解,再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
III.用浓度为cmol·L-1的K3滴定,至滴定终点时,记录消耗的体积为VmL。
(1)保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。
(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气,则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】(一)⑴分液漏斗；
⑵a→g→h→e→f→d 该装置可以平衡压强,让浓硫酸顺利流下；
⑶将二氧化硫通入溴水中,溴水颜色褪去,即说明二氧化硫具有还原性
(二)⑴HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O（合理即可）
⑵加入甲醇溶液至浸没晶体,待甲醇溶液顺利流下后,重复2～3次。或选择快速抽滤操作（合理即可）
⑶C
（三）⑴⑵偏低
(二)(1)步骤II中SO2在碱性条件下氧化HCOONa生成CO2,同时得到Na2S2O4,发生反应的化学方程式为HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；
(2)结合Na2S2O4在空气中极易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠,在碱性介质中较稳定的性质,步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中,加入甲醇溶液至浸没晶体,待甲醇溶液顺利流下后,重复2～3次即可；
(3)Na2S2O4在空气中极易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠,在碱性介质中较稳定的性质,则干燥应在无氧环境中,防水解,故答案为C；
(三)(1)消耗K3的物质的量为cmol·L-1×V×10-3L=cV×10-3mol,则Na2S2O4的物质的量为0.5cV×10-3mol,保险粉质量
分数表达式为
3
174/mol0.5cV10
g mol
m
-
??
×100%=；
(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气作保护气,防止Na2S2O4被空气中氧气氧化,则会导致测定的保险粉含量偏低。
【题型】填空题
【难度】一般
9．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知： (NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是
____________________________________________________________。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为
____________________________________________________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,
加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；
除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为______________________________________________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F－) = ________
mol·L－1。
（5）本工艺中,萃取剂与溶液的体积比（V0/V A）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示,V0/V A的最佳取值是______。
【答案】（1）增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分
（2）Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+SiO2、CaSO4
（3）0.5 Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）2.0×10－3
（5）0.25
【解析】（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是增大接触面积,加快反应速率,使反应更充
分；（2））“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+,浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4；（3）为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半,为0.5倍；用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1,当除钙率
达到99%时,剩余钙离子1%×1.0×10-3mol?L -1=1×10-5mol /L,溶液中c 2(F －
) =Ksp/c(Ca 2+)=4.0×10?11/1×10?5,所以c 2(F
－
) =2×10-3mol/L ；（5）本工艺中,萃取剂与溶液的体积比（V 0/V A ）对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示,
最佳取值是亚铁离子能被萃取,镍离子不被萃取,V 0/V A 的最佳取值是0.25。 【题型】填空题 【难度】一般
10．冬季是雾霾大气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （l ）工业上利用甲烷催化还原NOx 可减少氮氧化物的排放。已知： CH 4(g)＋ 4NO 2(g)＝4NO(g)＋ CO 2(g)＋ 2H 2O(g) △H 1＝－574 kJ/mol CH 4(g)＋ 4NO(g)＝2N 2(g)＋ CO 2(g)＋ 2H 2O(g) △H 2＝－1160 kJ/mol 甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为__________________。
（2）将CO 2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为： CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g ） △H 3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min 内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO 2(g)和3molH 2 (g),则达到平衡时CH 3O H 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取五份等体积的CO 2和H 2的混合气体（物质的量之比均为1∶3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ（CH 3OH ）与反应温度T 的关系曲线如图2所示,则上述CO 2转化为甲醇的反应的△H 3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为： 2CO(g)＋4H 2(g)
CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g),已知一定条件下,该反应中CO 的平衡转化率σ随温度、投料比
()()
2n H n CO 的变化曲线如图3所示。
①a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应,用某组分（B ）的平衡压强（p B ）代替物质的量浓度（c B ）也可以表示平衡常数（记作K p ）,则该反应平衡常数的表达式K p =________________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。 A ．逆反应速率先增大后减小 B ．混合气体的密度增大 C ．化学平衡常数K 值减小 D ．氢气的转化率减小
【答案】 （l ） CH 4(g)＋2NO 2(g)= N 2(g)+CO 2(g)+2H 20(g) △H ＝-867kJ/mol （2）① 0.5 增大 ② ＜ （3）① a>b>c ②
③ AC
CO 2(g)+3H 2(g)?CH 3OH(g)+H 2O(g) 开始(mol /L)： 1 3 0 0 变化(mol/L)：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(mol/L)：0.25 0.75 0.75 0.75 故该温度下平衡常数k=
3
0.750.75
0.250.75??=5.33；保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g),
则Qc=
3
0.75 1.75
1.250.75??＜5.33,则平衡正向移动,平衡时CH 3OH 的体积分数增大,故答案为：0.5；增大；
(2)由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH 3OH)越小,说明升高温度平衡向逆反应进行,升高温
度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H 3＜0,故答案为：＜； (3)①反应2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g),增大H 2的浓度,平衡右移,CO 的转化率增大,即投料比
()(
)
2n H n CO 越高,CO 的转化率增大,故答案为：a ＞b ＞c ；
②对于2CO(g)+4H 2(g)?CH 3OCH 3(g)+H 2O(g),对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K p ),反应的平衡常数=()()()()332
242??P CH OCH P H O P CO P H ,故答案为： ()()()()332242??P CH OCH P H O P CO P H ；
③A ．逆反应速率先增大后减小,说明反应逆向进行,故A 正确；B ．混合气体的密度增大,说明容器的体积减小,则压强增大,平衡正向移动,故B 错误；C ．化学平衡常数K 值减小,说明平衡逆向进行,故C 正确；D ．氢气的转化率减小,不一定是平衡逆向进行,还可能是又充入了氢气,故D 错误；故答案为：AC 。 【题型】填空题 【难度】一般
11．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。 请回答下列问题：
(1)Ti 的基态原子价电子排布式为______。 (2)纳米TiO 2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有_____________个,化合物乙中采取
s p 3方式杂化的原子对应
的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。
(3)含Ti 3+的配合物的化学式为Cl 2·H 2O,其配离子中含有的化学键类型是____________,1 mol 该配合物中含有的σ键数目是____________。
(4)通过X —射线探知KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：
KCl 、MgO 、CaO 、TiN 四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有_____个：Ti 原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N 、Ti 原子之间的最近距离为a nm 。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm -3、N A 为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
【答案】(1) 3d24s2
(2)7 O>N>C
(3)配位键、极性共价键18NA
(4) TiN>MgO>CaO>KCl
(5) 12 6 正八面体。
【解析】（1）本题考查价电子和电子排布式,Ti属于过渡元素,价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子,即价电子排布式为3d24s2；（2）本题考查杂化类型和电负性的规律,苯环上的碳原子为sp2杂化,连有羟基的碳原子和甲基上的碳原子有4个σ键,无孤电子对,其杂化类型是sp3杂化,羰基上的碳原子有3个σ键,无孤电子对,其杂化类型为sp2杂化,因此有机物甲有7个sp2杂化的碳原子,化合物乙中采用sp3杂化的是,羟基连接的碳原子、甲基上的碳原子、N、O,同周期从左向右电负性增强,即O>N>C；（3）本题考查化学键的类型,Cl －和H2O与Ti3＋形成配位键,H2O中H和O之间形成(极性)共价键；配离子中Cl－与Ti3＋形成1molσ键,配离子中有5mol水分子,1mol水分子有2molσ键,水分子共形成10molσ键,5mol水与Ti3＋形成5molσ键,此配合物中还含有结晶水,因此1mol配合物中含有σ键的数目是18N A；（4）考查晶格能,离子晶体熔沸点与晶格能有关,晶格能与离子半径和所带电荷数有关,离子半径越小,所带电荷数越多,晶格能越大,晶体的熔沸点越高,TiN所带电荷数最多,晶格能最大,MgO和CaO中Mg2＋的半径小于Ca2＋,MgO的熔点大于CaO,NaCl所带电荷数最少,因此熔点由高到低的顺序是TiN>MgO>CaO>KCl；（5）考查晶胞的结构和计算,根据晶胞的结构,与N距离相等且最近的N原子有12个,上层4个,中间4个,下层4个；离子晶体的配位数为一个离子周围最近的异性离子的个数,即Ti的配位数为6；构成的空间构型为正八面体；N位于晶胞的顶点、面心,个数为8×1/8＋6×1/2=4个,Ti位于棱上和体心,个数为12×1/4＋1=4,化学式为TiN,晶胞的质量为4×62/N A g,晶胞的边长是N、Ti原子之
间的最近距离的2倍,则晶胞的体积为(2a×10－7)cm3,则晶胞的密度为g/cm3。
【题型】填空题
【难度】一般
12．有机物H是药物常山酮的合成中间体,合成H的流程图如下：
已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响,其规律如下：
-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；
-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。
②（-NH2易被氧化）
③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称为_________。
（2）E→F的反应类型为__________。
（3）B→C的化学反应方程式为___________。
（4）G在一定条件下能发生缩聚反应,该反应方程式为__________。
（5）W与B是同系物,W与B的最大质荷比相差14,同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。
① 能与NaOH溶液反应② 苯环上有两个取代基③ 遇氯化铁溶液不显色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。
（6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）_______
【答案】（1）溴原子、氨基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5） 6 、
（6）
(3)→的化学反应方程式为；
(4)在一定条件下能发生缩聚反应,该反应方程式为
；
(5)W与是同系物,W与的最大质荷比相差14,说明W为的邻、间或对位有一个甲基,
① 能与NaOH溶液反应,说明含有酚羟基、羧基或酯基,② 苯环上有两个取代基,这两个取代基可以在邻、间及对位；③ 遇氯化铁溶液不显色说明不含有酚羟基,则说明两个取代基为—NH2与—COOH或HCOO—,再结合邻、间及对位三种情况,共有6种结构,其中
核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是、；
(6)以甲苯为原料合成的流程图为
。
【题型】填空题
【难度】一般
第13课交通与通讯的变化
课前预习案
教材整理1 交通领域的变化
1．铁路
(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点,因而便于国计民生,成为国民经济发展的动脉。
(2)近代铁路的发展概况
2.水运
(1)诞生：1872年,近代第一家轮船航运公司——,标志着中国新式航运业的诞生。
(2)艰难发展：1900年前后,民办轮船航运公司发展,但步履维艰。
3．航空
(1)起步：年,附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机,标志着中国航空事业起步。
(2)民用航空业：1918年,北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间,航空事业获得较快发展。
教材整理2从驿传到邮政
1．邮政
(1)鸦片战争以后,列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
(2)1896年,成立“”,此后设立邮传部。
(3)1913年,北洋政府宣布裁撤全部。
(4)1920年,中国首次参加。
2．电讯
(1)1877年,在架设第一条电报线,成为中国自办电报的开端。
(2)仅短短数年,民用电报事业也普遍开展。
(3)民国时期,电报电信事业一度发展缓慢。
3．近代交通和通讯发展的影响
(1)促进了经济发展,改变了人们的和出行方式,一定程度上转变了人们的。
(2)增强了中外联系,便捷了异地传输,促进了中国的发展。
【重难点分析】
[误区警示]中国铁路的几个最早
1.最早在中国兴建铁路的不是清政府,而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路,中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。
2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务,与平民百姓无缘,而近代邮政既为官府服务,又为公众服务。
【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程
(1)推动了各地的经济文化交流和发展。
(2)促进了信息的交流,开阔了人们的眼界。
(3)改变了人们的出行方式,加快了生活的节奏,一定程度上转变了人们的思想观念,对人们的社会生活产生了深刻的影响,提高了人们的生活质量。
(4)推动了近代中国的城市化进程,出现了一些交通城市。
(5)加强了中国与世界各地之间的联系。
2．消极影响
(1)交通工具的增多,不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。
(2)有利于外国的政治、经济侵略,便利了列强对中国的经济掠夺,加深了中国经济的半殖民地化。
【史论拓展】影响我国通讯业发展的因素
(1)外国侵略的需要。
(2)工业革命对中国的影响。
(3)中国是封建的落后国家,生产力落后,科学技术落后,经济基础薄弱。
(4)政府的政策影响。
(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识,思想观念发生变化,给军政、商务带来了方便,有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。
【课前训练】
1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说,“国家于有事之时,运饷糈,装器械,载兵士,征叛逆,指日可以集事”,他认为铁路的主要作用在()
A．调运快捷B．连接中外C．资源开发D．经济交流
2．右图是中国近代时期一张老照片,从中体现发生变化的社会生活领域是
()
A．服饰B．建筑C．通讯D．婚礼
第13课交通与通讯的变化
探究点一中国近代交通业发展的影响
史料解读
史料一20世纪初,上海首次出现两辆从德国来的汽车时,很多人前往观看,人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国,竟然要用这等洋玩意儿,真是有辱国格！”(清朝保守大臣)
“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”(开明人士) 通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。
史料二一些闭塞地区的经济因铁路活跃,一些古老的城镇因铁路而面貌一
新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播,意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”,所有这一切,无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”,推动现代化进程。根据史料逐句概括。
(1)根据史料一分析,汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？
(2)结合所学知识及史料二,概括近代中国兴建铁路的影响。
探究点二影响近代中国通讯业发展的因素
史料解读史料一窃泰西各国,越重洋数万里来至中土,恃其轮船、铁
路之利,不啻出入户庭；至于遣将调兵,处分军事,虽悬隔山海,而如指掌,则尤以电报为之枢也。中国驿递文报,羽檄交驰,人马俱敝,迟速之数,霄壤悬殊。
——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》以分号把史实分为两层,分层概括。
(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？
(2)根据史料二、三,概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。
(3)结合史料二、三和所学知识,分析清政府上述态度发生变化的主要原因。
【课堂训练】
1．近代时期有人说,建铁路“是臣下之利非君上之利,是外洋之利非中国之利,是一二人之私利非千万人之公利”。这说明()
A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利
C．在当时的中国不适宜修建铁路D．修建铁路只是便于外国人经济侵略
2．轮船、火车等交通工具传入中国,对中国近代社会产生的影响不包括()
A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流
C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化
3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述,正确()
①从根本上来讲,是受到西方工业革命的冲击
②开端艰难,起步晚,落后于同时代的西方国家
③发展缓慢,受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤④分布不均衡,沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④
4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分,关于近代水运的叙述,正确的是()
A．鸦片战争前后,水运交通近代化就开始起步
B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生
C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果
D．随着经济发展,轮船在民国时期已普及到内陆省份
5．1884年,福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是() 【导学号：72040084】
A．电报业B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业
6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后,把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》,他的回顾性材料中不可能包括()
A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”
B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口
C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻
D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江
一．【提示】冲击了封建思想,有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌,促进中国社会经济的发展。
【提示】①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。
二．【提示】外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要。
【提示】由最初的坚决抵制,到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业),再到最后的自主发展。
【提示】列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求。
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上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物， 但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如H2O、CO、NO）。
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
高中化学高频考点精讲 目录 第一部分基本概念 考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论 考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物 考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)
考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物 考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验 考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念 考点1 常用化学计量 一、物质的量及其单位——摩尔
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
高考化学31个核心考点，收藏贴！ 1、各种化学用语核素、离子、原子的标记符号;化学式、化学方程式，离子方程式，热化学反应方程;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等 2、原子、离子的结构特征即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性) 3、周期律的内涵即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化 4、周期表的结构及构成规律 5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像) 6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(9条)即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、颜色等 7、有关化学平衡常数的简单计算 8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析 9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂 10、盐的水解的本质及表示方法 11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较 12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算 13、关于电化学(原电池、电解池)的分析 14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用 15、同分异构体的分析与判断 16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化 17、有机反应类型及典型例证 18、有机物的合成与推断 19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素 20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素 21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素 22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素 23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素
2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。
高考化学提分高频考点 【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类： 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物： CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 【2】具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)——去毒； 2、色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法： 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法： 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法： 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法： 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.碱液法： 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法： 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2 7.铜片法：
考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
高考化学知识点双向细目表 （依据安徽 2011 年高考说明） 黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日 理综 题型 分类序 知识点内容 了解合 号解掌应 填空题 选择题 握用 物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分 类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。 学 基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学 本 用语概 及常念 用计化 量学 基 本 理 论 溶液 物 质 结 构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√
2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
2009江苏高考化学说明：知识点全解读 选考部分：物质结构与性质 1．原子结构与性质 （1）认识核外电子的运动状态从 4个方面来描述：电子层（包括电子亚层）、原子轨道、电子自旋方向。 了解电子层（能层）：同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域； 了解电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述 ,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围 ,人们形象地称它为“电子云”。了解原子轨道（能级）：电子云的轮廓图（电子在原子核外空间运动的主要区域）。注意：能量（能级）交错 Ens 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 1．下列说法都正确的是（） ①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N A C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N A D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A 【答案】D 【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项实验目的实验操作 A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液 B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（） A. 原子半径：D>C>B>A B. C. D的氢化物均为共价化合物 C. 相对分子质量W>X，沸点W>X D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态 【答案】C 【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A 错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对 1．3d 二者的能量高低与核电荷数有关。 2．铵盐在教学中是按含有离子键、共价键处理，还是讲含有共价键和氢键？ 某些铵盐晶体中有氢键。 3．高三工艺流程题中，涉及含铝和硅的化合物知识怎么办？ 根据新版课标，铝和硅的要求有所降低。铝和硅元素及其化合物的部分性质在教材中还有所体现。 4．必修第二册二氧化硫与硫化氢反应不写沉淀符号是因为气体反应吗？ 沉淀符号用于描述溶液体系中产生固体物质，二氧化硫与硫化氢为气体之间的反应。 5．金属晶体的晶胞堆积还用讲吗？晶格能还用讲吗？ 新课标中，这两部分内容已经删去。 6．金属晶体的堆积模型人教版没有了，但其他版本的教材还有，怎么处理？高考考怎么办？ 2017版课标中，相关内容已删去。 7．晶体中关于空隙率的知识就不用讲了吧？ 新教材不用讲了。 8．金属晶体的晶胞堆积和晶格能，这届高三考吗？ 考。 9．考试和教材编写就矛盾了？ 考试、教材和教学都以最新的课程标准为依据。 10．氯气与水反应是可逆反应，教材用等号，需要讲一下吧？ 可逆反应的概念出现在必修第二册，概念的教学有一定阶段性。 11．实验版块在哪里讲解？ 新版课标的课程设置，必修两个模块，选择性必修三个模块，选修课程的三个系列中有“实验化学”。 12．大概安排在哪个时段学习？ 必修和选择性必修的课标和教材中，渗透了化学实验。专门的“实验化学”模块在更高层次的“选 修课程”阶段。 13．硫酸算不算纯净物？ 硫酸指H2SO4这种物质，为纯净物；生产生活中提到的硫酸，往往习惯上用的是硫酸溶液，为混合物。 14．酒精是混合物吗？ 乙醇俗称酒精，为纯净物；生活生产中医疗中使用的酒精，一般是乙醇溶液，为混合物。 15．物质的量、离子反应、氧化还原反应、元素周期律这些理论性的知识都在第一册里学，是否太枯燥无 味了，学生学习难度也太大了？ 目前教材中，概念理论性内容与元素化合物知识适当穿插安排，避免了过度集中。但这些内容是 高中化学学习的理论基础，如果都安排在必修的后半阶段，也不利于学习和教学。 16．一线教师想知道高考出题对学生是什么要求？ 考试、教材和教学都以最新的课程标准为依据。 1 核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下: 回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 考前必练（八） 1．化学与环境生活、社会发展息息相关.下列叙述不正确的是（） A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放 B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子 B．在标准状况下,2.24L氖气含有N A个电子 C．常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键 D．若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子 【答案】B 【解析】A项,HCl是强电解质,溶于水完全电离,错误；B项,1个氖原子中含有10电子,在标准状况下,2.24L氖气是0.1mol,含有N A个电子,正确；C项,C2H518OH摩尔质量为48g/mol,1个C2H518OH分子中含有8个共价键,24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键,C错误；D项,2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子,则生成3.2g硫,反应过程中转移0.4/3N A个电子,D错误. 【题型】选择题 【难度】一般 3. 2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下：（-CHO, 一种官能团,其名称为醛基）,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有 A.4种 B.6种 C.7种 D.9种 【答案】C 【解析】两个醛基位于苯环间位,F原子与两个醛基相邻有2种,Cl原子与两个醛基相邻有2种,F原子与两个 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.上海市高考化学试卷
专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析
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