2019届高三第一次模拟考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( )
A. 用沉淀法除去废水中的H ＋
B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋
C. 用吸附法除去废水中的悬浮物
D. 用中和法除去废水中的油类物质
2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光
CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子：2017Cl
B. HCl 的电子式：H ∶Cl
C. CH 4的结构式：CH 4
D. Cl 的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2
B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3
B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3
C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3
D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2图3图4
A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物
B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体
C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2
D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体
6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O
B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2
C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2
D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑
B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O
C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O
D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3
8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )
A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强
B. 氢元素与W 只能形成一种化合物
C. W 的简单离子的半径比X 的大
D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2
CaSO 4
B. Fe ――→O 2点燃
Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3 C. HCl(aq)――→MnO 2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2
D. Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D. 常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－11mol·L －1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X 可用于合成Y 。下列有关X 、Y 的说法正确的是( )
A. X 分子中所有原子可能在同一平面上
B. X 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y 与足量H 2的加成产物中不含手性碳原子
D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同
12.
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
甲 乙丙丁
A. 根据图甲，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，需要调节溶液的pH 在7左右
B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g)，保持其他条件不变，改变CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况。由图可知，NO 2的转化率：c>b>a
C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL 、pH ＝2的CH 3COOH 溶液和HX 溶液，则25 ℃时HX 的电离平衡常数大于CH 3COOH 的电离平衡常数
D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中滴加0.1 mol·L －1的盐酸，溶液中c （H ＋）c （NH ＋4）
随盐酸体积的变化关系
14. H 2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H 2A)＋c(HA －)＋c(A 2－)＝0.100 mol·L －1的H 2A 和NaOH 的混合溶液，
溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. H2A的K a1＝10－1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1
C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)
D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)
15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a) C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： 已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。 (1) 熔盐 ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。 ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 (2) 过滤 ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。 (3) 水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。 (4) 脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。 17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下： (1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2) C→D的反应类型为____________。 (3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。 (4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。 ①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应； ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。 ①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 ②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。 (2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热， 固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物) ①B处的物质为________(填化学式)。 ②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB 段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) 19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下： 已知：①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋、Cu2＋未开始沉淀； ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)； ③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。 (1) 两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。 (2) 碱洗脱氯时，溶液中Cu2＋主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为______________________________________________________________。若用NaOH 溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是________________________________________________________________________。 NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响 (3) ZnSO4的溶解度曲线如右下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为 ____________________________________________________。 (4) 滤液1和滤液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。 (5) 已知H3AsO3的还原性强于Fe2＋，K sp(FeAsO3)>K sp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L －1K 3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。 20. (14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH＋4)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH＋4更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。 (1) pH＝1.25时，NaClO可与NH＋4反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。 (2) 进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。 图1图2 ①进水pH为 1.25～ 2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②进水pH为 2.75～ 6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③进水pH 应控制在________左右为宜。 (3) 为研究空气对NaClO 氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内 通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是________(填字母)。 a. O 2的氧化性比NaClO 弱 b. O 2氧化氨氮速率比NaClO 慢 c. O 2在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的N 2进入溶液中 (4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3所示。闭合电 路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH ＋4发生反应的电极反应式为 __________________________。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是________________________。 21. (12分)K 4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1) Fe 2＋的核外电子排布式为________________。 (2) CN －中C 原子轨道的杂化类型为________。与CN －互为等电子体的一种分子的结构式为________。 (3) [Cu(H 2O)4]2＋结构示意图如图1所示。[Fe(CN)6]4－结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。 图1 图2 (4) 已知3K 4Fe(CN)6=====△12KCN ＋Fe 3C ＋3C ＋(CN)2↑＋2N 2↑。(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π) ＝________。 (5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。 图3 2019届高三年级第一次模拟考试(八)(扬州) 化学参考答案 1．C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. A 13. BD 14. AC 15. CD 16. (12分) (1) ①搅拌 ②12NaOH＋2Ti 3O 5＋O 2=====500～550 ℃ 6Na 2TiO 3＋6H 2O (2) ①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长) (3) TiOSO 4＋2H 2O=====△H 2TiO 3↓＋H 2SO 4 (4) 将溶液中的Fe 3＋还原为Fe 2＋，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度 17. (15分) (1) 醚键 羟基 (2) 加成反应 (5) (其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分) 18. (12分) (1) ①< ②使Co 2＋充分沉淀(或提高Co 2＋的沉淀率) (2) ①Co 3O 4(3分) ②n(CoC 2O 4·2H 2O)＝ 4.575 g 183 g·mol －1＝0.025 mol(1分) CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol －1＝0.9 g(1分) CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)＝4.575 g －0.9 g ＝3.675 g 根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4(1分) AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2===Co 3O 4＋6CO 2(1分) V(O 2)＝23 ×0.025 mol×22.4 L·mol －1＝0.37 L(1分)(其他合理计算步骤也给分) 19. (15分) (1) 水浴加热(或85℃水浴加热) (2) 4Cu 2＋＋3CO 2－3＋2Cl －＋3H 2O===2Cu 2(OH)3Cl↓＋3CO 2↑ NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度 (3) 在330 K 以上(330～380 K 范围内皆可以)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥 (4) H 2SO 4 (5) 向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分)，搅拌使其充分反应，取样滴加0.001 mol·L －1K 3[Fe(CN)6]溶液(1 分)无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH 为3.2(1分)，静置，过滤(1分)，取滤液 20. (14分) (1) 3ClO －＋2NH ＋4===N 2↑＋3Cl －＋3H 2O ＋2H ＋(或3HClO ＋2NH ＋4===N 2↑＋3Cl －＋3H 2O ＋5H ＋) (2) ①随着pH 升高，NaClO 含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降 ②随着pH 升高，氨氮废水中NH 3含量增大，氨氮更易被氧化 ③1.50 (3) abc (4) 2NH ＋4－6e －===N 2↑＋8H ＋ 将化学能转化为电能(或能处理硝态氮废水) 21. (12分) (1) [Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 (2) sp NN 或CO (3) (4) 3∶4 (5) 1∶2 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( ) 武胜中学2013届补习班第二期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64 第I 卷(选择题) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( ) A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D ．“血液透析”利用了胶体的性质 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( ) A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g B ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1 将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。 C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N A D ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A 3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( ) A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H + B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2O C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2O Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 4．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.HClO 的电子式： B.具有16个质子、 16个中子和18个电子的微粒是3216 S C.邻羟基苯甲酸的结构简式： D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( ) A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定 存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH － ) B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －) C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋) D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同 6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42-、HCO 3- B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42-、Cl － 2019届高三年级第一次月考物理试卷 一、选择题(共10小题，每小题4分，1—6单选，7—10多选，共40分) 1. 如图所示，A、B两质点同时同地沿同一直线运动，下列说法正确的是( ) A. A质点沿正方向做匀加速运动 B. B质点沿正方向先减速后加速 C. 经过4s，A质点的位移小于B质点的位移 D. 0~4s内，两质点间的距离先增大后减小 2. 测速仪上装有超声波发射和接收装置，如图所示，B为固定测速仪，A为汽车，两者相距670m，某时刻B发出超声波，同时A由静止开始做匀加速直线运动，当B接收到反射回来的超声波信号时，A和B相距710m．已知声速为340m/s，则汽车的加速度大小为（） A. 20m/s2 B. 10m/s2 C. 5m/s2 D. 无法计算 3. 在t=0时，A、B两物体在同一地点以相同的初速度沿同一方向运动，A物体 的v-t图象如图，B物体做匀减速直线运动，直到停止，两物体的位移相同， 下列说法正确的是( ) A. B运动的时间可能等于A B. 在途中B始终在A的前方 C. 在途中任一时刻两物体的速度不可能相同 D. 在途中任一时刻两物体的加速度不可能相同 4. “竹蜻蜓”是一种在中国民间流传甚广的传统儿童玩具，是中国古代一个很 精妙的小发明，距今已有两千多年的历史．其外形如图所示，呈T字形，横的一片是由木片经切削制成的螺旋桨，当中有一个小孔，其中插一根笔直的竹棍，用两手搓转这根竹棍，竹蜻蜓的桨叶便会旋转获得升力飞上天，随着升力减弱而最终又落回地面．二十世纪三十年代，德国人根据“竹蜻蜓”的形状和原理发明了直升机的螺旋桨．下列关于“竹蜻蜓”的说法正确的是（） A. “竹蜻蜓”从手中飞出直至运动到最高点的过程中，始终在加速上升 B. “竹蜻蜓”从手中飞出直至运动到最高点的过程中，始终在减速上升 C. 为使“竹蜻蜓”能以图示方向旋转上升，其桨叶前缘应比后缘略高 D. 为使“竹蜻蜓”能以图示方向旋转上升，其桨叶前缘应比后缘略低 5. 如图所示，斜面小车M静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁．若再在斜面上加一物 体m，且M、m相对静止，则此时小车受力个数为（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6．如图所示，一个“V”型槽的左侧挡板A竖直，右侧挡板B为斜面，槽内嵌有一个质量 为m的光滑球C，“V”型槽在水平面上由静止开始向右做加速度不断减小的直线运动的一小段时间内，设 挡板A、B对球的弹力分别为，下列说法正确的是（） 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考考试 英语试卷 第二部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳答案，并在答题卡上将该项标号涂黑。 1.Tuesday being _________ windy, cold day in Beijing, the President tours _______ Forbidden City in Beijing, wearing ________ blue shirt with no tie and a casual leather jacket. A. a; the; the B. a; /; a C. /; /; a D. a; the; a 2. Nick is looking for another job because he feels that nothing he does ______ his boss. A. serves B. satisfies C. promises D. supports 3. He is afraid to face the difficulty he thinks he?ll have _________ the driving test tomorrow; he finds it difficult _________ rid of the worries. A. passed; got B. passing; to get C. to pass; getting D. in passing; in getting 4. For some time, Chinese people, under the leadership of CPC, ________ the contents of the Scientific Development Concept in the course of practicing socialism in China. A. had been improving B. have been improving C. were improving D. improved 5. All the people present agreed that the matter required ___________. A. to look into B. being looked into C. to be looked D. looking into 6. Victor apologized for _________ to inform me of the change in the plane. A. his being not able B. him not to be able C. his not being able D. him to be not able 7. Five years later, he returned home, his character greatly _________. A. changed B. changing C. having changed D. was changed 8. He is often listened __________ English songs, but this time we had him _________ a Russian song. A. to to sing; sing B. to sing; to sing C. sing; to sing D. sing; sing 9. It?s said that in the sea the fisherman caught a big fish ________. A. alive B. lively C. live D. living 10. This restaurant wasn?t _________ that other restaurant we went to. A. half as good as B. as half good as C. as good as half D. good as half as 11. When you are done with the book, just give it to Lucy or Helen or ________. A. wherever B. whoever C. whatever D. however 12. All the settlers nearby demanded that the nightclub _______ away as soon as possible because of the loud noise at night. 2019届浙江省高三上第一次月考历史试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 樊树志在《国史十六讲》中说：“ 政治与血缘的结合 , 看似牢不可破 , 其实不然。既然周天子授土授民给诸侯叫做‘ 建国’, 诸侯授土授民给卿、大夫叫做‘ 立家’, 因此对于士、庶民而言 , 就有‘ 国’ 与‘ 家’ 的对立 , 他们把自己的宗族称为 ‘ 家’, 只知效忠于‘ 家’, 而不知效忠于‘ 国’ 。” 材料表明 A ．分封制隐含着国家分裂割据的因素 B．宗法制与分封制是互为表里的关系 C．宗法制是古代中国政治制度的核心 D．分封制在历史上的作用是弊大于利 2. 春秋初诸侯遍行采邑（封地），中后期始行县—郡制度，“ 上大夫受县，下大夫受郡” 。战国时边地繁荣，始于郡下设县，形成郡—县两级制。以上历史现象产 生的根源是 A ．诸侯争霸的推动 B．铁犁牛耕的使用 C．分封制走向崩溃 D．法家思想的推广 3. 自秦朝以后，皇帝为了加强专制主义，不断改革中央机构。下列能正确反映汉、唐、明、清四朝中枢演变过程的是 A ．世官制——察举制——科举制——九品中正制 B．都察院——提点刑狱司——御史台——刺史制度 C．分封制——郡县制——行省制——改土归流 D．内朝或中朝——三省六部制——内阁制度——- 军机处 4. 宋人吴处厚《青箱杂记》载：“ 岭南谓村市为虚，柳子厚《童区寄传》云：‘ 之虚所卖之。’ ……盖市之所在，有人则满，无人则虚，而岭南村市满时少，虚时多，谓 之为虚，不亦宜乎？” 从中可以获悉当时 A ．农村集市开始出现 B．农村集市贸易发展 C．草市经营有时空限制 D．商业市镇逐渐兴起 5. 明中叶起，松江“ 布被天下” 的局面真正呈现出来，远销全国各地和海外。但是，江南的棉纺织行业却并未出现手工工场这种集中生产方式。究其原因，可能是 A ．棉纺织业出现较晚技术不够成熟 B．小农家庭副业是棉纺织业的主体 C．棉纺织品易损耗不能够集中生产 D．棉花种植分散使集中生产成本高 6. 据道光《苏州府制》记载，晚明苏州府“ 聚居城郭者十之四五，聚居市镇者十之三四，散处乡村者十之一二” 。该史料用来研究明清时期的中国社会，可以得出的最完整 的结论是 ①商品经济发展的速度加快②农村人口向城市流动增多 ③市民阶层已经有相当数量④雇佣劳动的出现具备可能 A ．①②③④ B．①②③ C．③④ D．①②④ 7. 以下观点中，与中国历代王朝基本的经济政策不相符合的有① “ 农为天下之本务，而工贾皆其末也” ② “ 农不出则乏其食，工不出则乏其事，商不出则三宝绝，虞 （山泽资源）不出则财匮少” ③ “ 待农而食之，虞（山泽资源）而出之，工 而成之，商而通之。” ④ “ 舍本逐末，贤者所非。日富岁贫，饥寒之渐，故商贾之事，阙而不录” A ．①② B．③④ C．②③ D．①④ 8. 斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：秦朝灭亡后“ 法家学说信誉扫地，而儒家学说被长期推崇为官方教义。不过，从某种意义上说，这也是法家的一个胜利” 。“ 这 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 六安一中2013届高三年级第一次月考 语文试卷 时间：150分钟分值：150分 第I卷阅读题（共66分） 一、论述类文本阅读（9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 舜文化 ①《尚书》云：?德自舜明。?《史记》载：?天下明德皆自虞帝(虞舜)始。?舜帝是?德?的化身，简言之，舜文化就是舜帝身体力行所创造的道德文化，它是一种原生性的道德本体文化。因此，舜帝是中国道德文化的鼻祖。 ②舜所处的时代，是中国社会发展的转折时期。在这个时期，东夷集团与华夏集团的融合已经完成，亦即炎、黄民族的融合已经完成，在部落联盟的体制沿袭了数千年后，国家已经初步形成；作为个体的人，也已经进入了由部落联盟——诸侯国组合起来的?古国?大社会。因此，在社会生产之中，需要有一种不同于以往的关系和双方都能接受和遵守的准则，才能维护诸侯国之间和人与人之间的团结与和谐。作为诸侯国联盟首领的舜，正是适应了这一社会发展的需要，身体力行地创造、想方设法地推行了这些准则，并使整个社会都遵守这个?道德?规范，成为人类由文明产生阶段进入文明发展阶段的重要标志。 ③文化的发展具有历史的继承性。我们说孔子是儒文化的创始人，然而，孔子的功绩在于集文化之大成；儒家文化实际上只是孔子对舜文化的继承和弘扬；纵使是儒文化的核心内容之?仁?，也只是孔子在总结商周文化基础之上的画龙点睛。儒学三重道德——人伦道德、社会道德、宇宙道德的源头来自于舜帝的道德文化。楚简中的《唐虞之道》写道：?爱亲忘贤，仁而未义也；尊贤遗亲，义而未仁也……爱亲尊贤，虞舜其人也。?由此可以证实，儒家三重道德的基本构架就是发轫于舜帝所创建的道德文化。 ④各民族的文化都以本民族的特有形式发展起来，形成本民族的传统。舜文化产生在炎、黄民族融合之后，所以，它代表的是炎黄子孙的共同利益，这也是舜文化得以继承和不断弘扬的原因。舜帝虽然居?三皇五帝?之末，但是，舜帝开创了?德治?文明的崭新时代，具有里程碑的作用和历史意义。 ⑤以农耕文化为内涵的炎帝文化，以政体文化为内涵的黄帝文化，以道德文化为内涵的舜帝文化，这是中华文化的三块里程碑。农耕文化、政体文化、道德文化是中华远古文化的源头。又特别以舜文化为博大精深，它涵盖了社会、自然两大学科，其内容包括了政治、经济、军事、教育、文艺、民族关系等各个领域。舜文化是以儒家文化为核心的中华民族传统道德文化的源头。唐代著名思想家韩愈在他的《原道》一文中梳理儒家的传授关系时说，是?舜以是传之禹，禹以是传之汤。汤以是传之文武周公，文武周公以是传之孔子，孔子传之孟轲?。孔孟传之于后人。 ⑥中华传统文化之根脉是舜文化。舜文化是儒家道德价值之根脉。从这个意义上说，没有 浙江省杭州市建人高复2019届高三英语上学期第一次月考试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 第I卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10称钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.When does the man say the lecture will begin? A.At 7：30 B.At 8：00 C.At 7：40 2.Where does the conversation most probably take place? A.At the post office B.At the airport C.At the hospital 3.What are the two speakers talking about?? A. A big travel company B. A job opportunity C.An inexperienced salesman 4.What does the man mean? A.Bill isn’t ready to help others B.Bill doesn’t want to listen to him C.Bill is actually in need of help himself 5.What does John think of his holiday? A.Wonderful B.Awful C.Boring 第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6-7题。 6.Why didn’t the woman show up for class? A.She met a traffic accident B.She talked with the man C.There was something wrong with her car 7.What will the woman probably do? A.Have her car repaired B.Rent a car C.Buy a new car 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 天津市蓟县一中2013高三（上）第一次月考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分） 1．（4分）在复平面内，复数对应的点位于（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 考点：复数代数形式的乘除运算． 专题：计算题． 分析： 利用复数代数形式的乘除运算将复数+（1+2i）2转化为a+bi（a，b∈R），即可． 解答： 解：∵==， （1+2i）2=1﹣4+4i=﹣3+4i， ∴+（1+2i）2=（﹣3）+（+4）i=﹣+i， ∴复数+（1+2i）2对应的点位于第二象限， 故选B． 点评：本题考查复数代数形式的乘除运算，属于基础题． 2．（4分）（2012?青岛二模）已知函数，则 的值是（） A．5B．3C．﹣1 D． 考点：函数的值． 专题：函数的性质及应用． 分析：本题是分段函数求值，首先弄清f（x）在不同区间有不同对应法则，找准对应区间代入计算即可． 解答：解：∵f（1）=log21=0，∴f（f（1））=f（0）=3﹣0+1=2， 又∵，∴=+1=+1=2+1=3， ∴=2+3=5． 故选A． 点评：本题考查分段函数求值问题，关键由自变量找对应区间，由内到外逐一确定适用区间，即可利用相应对应法则求值． 3．（4分）（2012?九江一模）已知函数，则该函数是（） A．非奇非偶函数，且单调递增B．偶函数，且单调递减 C．奇函数，且单调递增D．奇函数，且单调递减 考点：奇偶性与单调性的综合． 专题：证明题． 分析：由题意，根据题设条件及选项可判断出，可先由定义判断函数的奇偶性，再由函数的单调性的判断方法判断出函数是一个增函数，由此可以判断出正确选项 解答：解：此函数的定义域是R 当x≥0时，有f（x）+f（﹣x）=1﹣2﹣x+2﹣x﹣1=0 当x＜0时，有f（x）+f（﹣x）=1﹣2x+2x﹣1=0 由上证知，此函数是一个奇函数， 又x≥0时，函数1﹣2﹣x是一个增函数，最小值是0；x≤0时，函数2x﹣1是一个增函数，最大值为0， 所以函数函数在定义域上是增函数 综上，函数在定义域上是增函数，且是奇函数 故选C 点评：本题考查函数奇偶性与单调性的判断，熟练掌握函数奇偶性判断方法与函数单调性的判断方法是解题的关键． 4．（4分）（2012?湘潭三模）下列说法中，正确的是（） A．命题“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是真命题 B．命题“?x∈R，x2﹣x＞0”的否定是“?x∈R，x2﹣x≤0” C．命题“p∨q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题 D．已知x∈R，则“x＞1”是“x＞2”的充分不必要条件 考点：命题的真假判断与应用． 分析：A先写出逆命题再利用不等式性质判断；B中“?x∈R，x2﹣x＞0”为特称命题，否定时为全称命题； C命题“p∨q”为真命题指命题“p”或命题“q”为真命题，只要有一个为真即可； D应为必要不充分条件． 解答：A“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是“若a＜b，则am2＜bm2”，m=0时不正确； B中“?x∈R，x2﹣x＞0”为特称命题，否定时为全称命题，结论正确； C命题“p∨q”为真命题指命题“p”或命题“q”为真命题，只要有一个为真即可，错误； D应为必要不充分条件． 故选B． 点评：本题考查命题真假的判断，问题涉及不等式性质、复合命题真假判断、全称命题及特称命题、 绝密★启用前 宁夏育才中学2019届高三年级第一次月考 英语 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上, 在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将白己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5亳米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域（黑色线框）内作答，写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡而清洁，不折叠，不破损。 第I卷（选择题） 第一部分：听力理解（共两节。满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分） 听下面五段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一下题。每段对话仅读一遍. 1 ? What does the woman mean? A.The man can't smoke at all. B.The man can smoke? C?Neither of them can smoke here? 2? Where does the woman want to go? B.The Art Museum.2019届高三化学4月一模试题
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