《分析化学》复习要点
第一章绪论
一、分析化学概述
1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程
取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类
1、 按分析对象分：
无机分析；有机分析。
2、 分析化学的任务：定性分析和定量分析
3、 按试样用量分：
5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1) 化学分析:
根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析:
使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量 该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。据分离方法的不同，可分为 沉淀法和气化法。
滴定分析法： 常量分析
半微量分析 微量分析 固体(m) >0. lg 0. 01?0 . lg
0. 0001 ?0. Olg 液体(V) >10mL
1 ?1 OmL
0. 01 ?linL 4、按组分在试样中的质量分数分：
超微量分析 < 0 . lmg < 0 ? OlmL 常量组分分析
质量分数盹％ >1
微量组分分析 0.01 ?1
痕量组分分析 <0.01
将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析:
以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：
仪器分析法的优点是迅速、灵墩、操作简便，能测定含量极低的组分。但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
三、测定中的误差
1、测量误差的的种类和来源
系统谋差和偶然谋差。
系统误差分方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差
减小系统误差的方法有：对照试验、空白试验、校准仪器分析结果的校正。
误差和偏差的表示方法
(1)准确度与误差：
准确度：指测定值与真实值相接近的程度。
它说明测定值的正确性，用误差來表示。
相对误差：绝对误差在真实值屮所占的百分数或千分数。
相对误差二绝对误差/真实值X 100% (1000%。)
绝对误差和相对误差都冇正、负Z分，正值表示测定结果偏高，负值表示测定结杲偏低。
结论1:测量值越人，相对误差越小。
结论2：用相对误差表示测量结果的准确度更为确切。
精密度与偏差：
精密度：指在相同条件下，一组平行测定结果Z间相互接近的程度。它体现数据的再现性，用用偏差的大小來表示。
绝对偏差：个别测定值与几次测定结果平均值之差。
di= Xi - X
相对偏差：绝对偏差在平均值中所占的百分数或千分数。
相对偏差二绝对偏差/平均值X100%(1000%o)
绝对偏差和相对偏差都有正、负之分，它们都表示个别测定值与平均值之间的精密程度。
(3)平均偏差和相对平均偏差
多次测定结呆的精密度常用平均偏差来表示。
平均偏差：各次偏差绝对值的算术平均值。
d= Sdi /n
相对平均偏差：平均偏差在平均值屮所占比率。
相对平均偏差二平均偏差/平均值X 100% (1000%。)
平均偏差和相对平均偏差均无止、负Z分。
四、有效数字及运算规则
1、有效数字的概念与含义
定义：指实际工作中能够测量到的数字。
含义：不仅反映了数据的大小还反映了测量时所用仪器的精密程度。
2、有效数字记录和读取的规则，有且只有最后一位是可疑的。
3、有效数字位数的确定
(1)“0”在具体数字前只起定位作用，本身不是冇效数字，在具体数字中间或
后面是有效数字。(2) pll值的小数部分才为有效数字。
4、有效数字的修约规则
四舍六入五留取舍
例1：将下列数字修约为三位有效数字。
4.172 (4. 17) 4. 298 (4. 30) 4. 175 (4. 18) 4. 165 (4. 16)
例2：将下列数字修约至小数点2位。
65.782 (65.78) 3.49612 (3.50) 50.2356 (50.24) 2.2456 (2. 24)
5、有效数字的运算规则
(1)加减运算：和或差的有效数字保留应以小数点后位数最少者为准。
0. 004+5. 0=5. 0 0. 015+34. 37+4. 3235=3& 71
4. 06+0. 008+
5. 2=9. 3
(2)乘除运算：积或商的有效数字的保留应以有效数字位数最少者为准。
0. 004X5. 0=0. 02 103. 4X2. 34二242
注意事项：1、首位28的可以多算一位有效数字。
2、公式中的一些准确数应视为无限位冇效数字。
3、单位换算时不可改变有效数字的位数。
4、误差、偏差及pH值最多保留两位有效数字。
五、定量分析结果的表示
1、待测组分的化学表示形式
(1)实际存在形式：如测绿矶中FeS04 ? 7H20o
(2)氧化物：实际存在形式不清楚时使用。如铁矿石。
(3)元索：实际存在形式不清处时使用或金属材料和冇机分析中使用。
(4)离子：电解质中存在的离子。如水'P Cl-o
2、待测组分含量的表示方法
(1)固体试样：通常以质量分数表示。朋二mB/mS；含量很低时，可采用卩
g/g(10-6)、ng/g(10-9)pg/g(10-12)□
(2)液体试样：
①物质的量浓度cB二nB/VS 单位为mol/L
②质量分数wB=mB/ mS
③体积分数
④质量浓度ng/mL, pg/mLo
(3)气体试样①B二
VB/VS
wB=mB/VS
QB二
单位为g/L, mg/L, u g/L, u g/mL,
第二章滴定分析
一、滴定分析中的基本术语
1、滴定：将滴定剂通过滴定管加到试样溶液中，与待测组分进行化学反应。达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分含量的操作。
2、滴定剂：用于滴定而配制的具有一定浓度的溶液。
3、标准溶液：用标准物质标定或配制的巳知准确浓度的溶液。
4、化学计量点：滴定过程中，待滴定组分基本单元的物质的量和滴定剂基本单元的物质的量达到相等的点。
5、指示剂：在滴定分析中，为帮助确定化学计量点所用的本身能改变颜色或其他性质的试剂。
6、终点：指示剂颜色改变的转折点。
7、终点误差：因滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差。
二、滴定分析对化学反应的要求
1、反应符合化学计量关系，即严格按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，并能进行彻底。
2、反应速度要快。对于速率较慢的反应，可以通过加热或加入催化剂等措施来加快反应速率。
3、有适当的方法确定终点。
三、溶液的标识与配制
1、标准滴定溶液浓度的表示方法
物质的量浓度：
滴定度：ImL标准溶液相当于待测组分的质量。用T B/S表示，单位g/mL。
2、标准滴定溶液的制备
(1 )直接法：准确称取一定量的纯物质，溶解后定量稀释至一定体积即成。
适用范围：基准物质
基准物质必须符合的条件：a、纯度高。
b、物质的实际组成与化学式完全符合。
c、性质稳定。
d、摩尔质量大。
(2)标定法：
步骤：配制与标定。
标定：确定标准溶液准确浓度的操作。
标定方法：a、称量法
b、移液管法
四、计算
1、等物质的量的反应规则：化学反应达到化学计量点时，参加反应的物质其基本单元的物质的量相等。
n(A) = n(B) 注：A、B都必须是基本单元
2、溶液的浓度
B的质量分数(WB): B的质量mB与溶液质量之比。
WB=m B/m 溶液W(H2SO4)=98%(0.98)称为H2SO4 的质量分数为0.98,
即100g H2SO4溶液中含H2SO4质量98g o B的体积分数((p B)： B的体积V B与溶液体积之比。
(PB =V B/V溶咬(P(乙醇)=90%(0.90)称乙醇的体积分数为
0.90(90%)艮卩
体积比浓度：液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法。如：(1+3)HC1,指一个单位体积的浓盐酸与三个单位体积的水按一定的方法相互
混合。
质量比浓度：如(1+100)的珞黑T?氯化钠指示剂，是指一个单位质量的鎔黑T与此100个单位质量的氯化钠相互混合，这里的鎔黑T和氯化
钠均为固体。
B的质量浓度(p B)： B的质量除以溶液的体积。
P B = m B / V 单位：g/L
物质的量浓度：
3、标准溶液浓度的计算
例：滴定25.00mLNaOH 溶液,需用0.2500mol/L 的H2SO4溶液26.50mL, 求NaOH溶液的物质的量浓度。
解：H2SO4+NaOH=Na2 SO4+2H2O
n(l/2 H2SO4)= n(NaOH)
(1/2 H2SO4)V H2SO4=C(NaOH)V NaOH
C(NaOH)= 0. 5300(mol/L)
例：滴定25.00mL KM11O4溶液，需用C(H2C204h0.2500mol/L 的H2C2O4 溶液26.50mL,求C(l/5 KMnOJ、C(KMn04)o
解：5 H2C2O4+2 KMnO4+3 H2SO4=2Mn SO4+10CO2+K2 SO4+8H2O
n(l/5 KMnO4) = n(l/2 H2 C2O4)
C(l/5 KMnO4) V KMnO4=2 C(H2 C2O4)V 1I2 C2O4
C(l/5 KMnO4)=0. 5300(mol/L)
C(KMnO4)=l/5 C(l/5 KMnO4)= 0.1060(mol/L)
例：称取硼砂(Na2B4O7 - 10H2O) 0.4853g,用以标定盐酸溶液。已知化学计量点时消耗盐酸溶液24.75mL,求些盐酸溶液的物质的量浓度。
解：2HCl+Na2B4O7? 10H2O=2NaCl+4H3BO3+5H2O
n(HCl)= n(l/2Na2B4O7? 10H2O)
C(HC1)VHci = m/M(l/2Na2B4O7 - 10H2O)
c(HCl)= 0. 10286 (mol/L)
4、滴定分析中的计算
⑴求V:
例：用0. 1003mol/L 的H2C2O4溶液滴定0. 04606mol/L 的KMnO4溶液25.00mL,问需消耗H2C2O4溶液多少mL?
解：5 H2C2O4+2 KM11O4+3 H2SO4=2Mn SO4+10CO2+K2 SO4+8H2O n(l/2 H2 C2O4)= n(l/5 KMnO4)
C(l/2 H2 C2()4)V H2 C2O4=C(l/5 KMnC)4)V KMnO4
V H2 C2O4=27.80(inL)
例：称取0.5844gNaCl 溶解于水，用C(AgNO3)= 0.5000mol/L 的AgNO3 标准溶液滴定，问需消耗AgNO3标准溶液多少mL?
解：AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO3
n(AgNO3)= n(NaCl)
C(AgNO3) V(AgNO3)=m NaC i/ M(NaCl)
C(AgN03)=0.02000(L)=20.00(mL)
(2)求m
例：标定0.10 mol/LHCl溶液，要使消耗HC1溶液的体积约为30mL,应称取多少克无水Na2CO3?
解：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2+出0
n(l/2 Na2CO3)= n(HCl)
m/ M(l/2 Na2CO3> C(HC1)V H CI m=0.16 (g)
⑶求w(B)
例：称取工业草酸(H2C2O4 - 2H2O) 1.680g,溶解于250mL容量瓶中, 移取
25.00mL以0.10 45mol/LNaOH标准溶液滴定消耗24.65mL。求工业草酸
的纯度。
解：H2C2O4 ? 2H2O+2NaOH= Na2C2O4+4 H2O
n(l/2H2C2O4? 2H2O)=n(NaOH) m/(l/2H2C2O4 ? 2H2O) =
C(NaOH)V NaO H m= C(NaOH)V Na OH M(1/2H2C2O4 ? 2H2O) W(H2C2O4
? 2H2O) =96.67%
例：称取0.5185g含有水溶性氯化物的样品，以0.1000mol/LAgN03标准溶液滴定消耗44.20mL。求样品中氯的质量分数。
解:Ag+ + Cf = AgCl n(Cl)=n(AgNO3) m/ M(C1)= C(AgNO3)V A gNO3
m=C(AgNO3)V A gNO3 M(C1) W(H2C2O4? 2H2O) =30.22%
⑷求P B
例：今有工业浓碱液，取2.00mL加蒸馅水稀释后，用0.10 00mol/LHCl 标
准溶液滴定消耗35.00mL o求工业浓碱液含NaOH的质量浓度。解：
HCl+NaOH = NaCl + H2O
n(NaOH)=n(HCl)
m /(NaOH)= C(HC1)V H ci m= C(HC1)V HCI M(NaOH)
P Na0H=70?0g/L
例：今有工业醋酸溶液25.00mL加蒸馅水稀释250.0mL后，用移液管移取
25.00mL,以0.1025mol/LNaOH标准溶液滴定消耗33.08mL。求工业醋酸
中含HAC的质量浓度。
解：HAC + NaOH = NaAC+出0
n(HAC)=n(NaOH)
m /M(HAC)= C(NaOH)V Na oH
m=C(NaOH)V Na0H M(HAC)
P HAC= 81.39g/L
(5)C与T的换算
例：求O.lOOOmol/LHCl标准溶液对NaOH的滴定度。
解：HC1 + NaOH = NaCl + H2O n(NaOH)= n(HCl)
T Na0H/HCi/ M(NaOH) = C(HCl)/1000
TNaoii/iici =4.000 x 10 3 (g/mL)
例：求O.lOOOmol/LHCl标准溶液对NazCCh的滴定度。
解：2HC1 + Na2CO3 =2NaCl+CO2 +H2O
n(l/2Na2CO3)= n(HCl)
T Na2CO3 /HCI /M( l/2Na2CO3) = C(HCl)/1000
T Na2CO3 /iici =5.300 x 10 ' (g/mL)
例：0.1000mol/LH2S04标准溶液对NaOH的滴定度。
解：H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
n(NaOH)= n(l/2 H2SO4)
T Naoii/H2so4 /M(NaOH) = C(l/2 H2SO4) /1000
T NaOH / H2SO4—8.000 x 10 5 (g/mL)
例：已知T Na2co3/Hci=l?060 x 10 (g/mL),求C(HC1)
解：2HC1 + Na2CO3= 2Na Cl + CO2+H2O
n(HCl)= n(l/2 Na2CO3)
C(HCl)/1000=T Na2C03/HCi/M(l/2 Na2CO3)
C(HCl)=0.02000(mol/L)
(7)稀释一一溶质的质量或物质的量保持不变
例：现有2000 mL浓度为C(HCl)=0.1024mol/L的HC1标准溶液，欲
将其浓度恰调整为0.1000mol/L，问需加水多少mL?
解：C浓= C标V林
V 林=2048(mL) V 水=V 穡? V 浓=48(mL)
(8)混合--- 混合前后溶质的质量或物质的量保持不变
例：现有800 mL浓度为C(NaOH)=0.08050mol/L的NaOH标准溶液，欲将其浓度恰调整为C(NaOH)=0.1000mol/L,问需加C(NaOH)= 0.5000mol/L
的NaOH 溶液多少mL?
解：0.08050 x 800+0.5000V=0」000(800+V) V=39.0(mL)
第三章酸碱滴定法
一.酸碱质子理论
1、酸：凡是能够提供质子的物质。如：HC1、HAc>比0、NH4CL NaHCO3，NH4AC。
2、碱：凡是能够接受质子的物质。如：NaOH、NH3 -H2O. H2O. NH4CI、NaHCO3> NH4AC0
酸碱质子理论
酸碱电子理论
酸
酸、强酸弱碱正盐、水、酸式盐、弱酸弱碱盐
碱
碱、强碱弱酸正盐、水、酸式盐、弱酸弱碱盐例：判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？
HNO3、NH4NO3、KOH、CH3NH3CI、H20. HCOOK、Na2HPO4. CH3NH2、(NH4)2S. KHS、HCOOH. NaACo
练习：H2SO4、Na2CO3> Na3PO4> (NHJzSCU、HCIO4、C2H5NH2. H2S.
(NH4)2CO3. NaH2PO4> CH3COOH、Na2B4O7. H2CO3、H20o
3、共純酸碱对：因得失一个质子而相互转变的一对酸碱。例：写出下列物质的
共辄酸。
NH3、H20. 0H\ HCO3\ SO4厶、S2\ Cl\ CH3NH2、Ac：
共辄酸：NH4+、H30+.出0、H2CO3、HSO4\ HS\ HCk CH3NH3+. HAC。例：写出下列物质的共辄碱。
NH「、出0、H2SO4、HCO3\ HA C、H2S、HPO4厶、H3PO4 O
PO43\ H2PO4O
共範碱:NH3、0H\ HSO4\ CO32\ A C .HS\
4、共範酸碱对电离常数的关系
Ka ? K*
例：已知HAc 的K a =1.8 x 10-5,求NaAc 的Kb。
Ka ? Kb=Kw Kb=5.6x IO-10
例：已知NH3? H2O 的Kb =1.8 x io-5,求NaAc 的K a。
K a ?心=心
K a =5.6 x IO -10 练习：1、已知HCOOH 白勺Ka=1.8>< 10七 求HCOONa 白勺K. K a ? K b =K w
Kb=5.6x 10」 2、已知 C 2H 5NH 2 的 Kb =5.6 x IO -4,求 C2H5NH3CI 的 Kao K a ?如心
K a =1.8x 10-11 例：已知 H2CO3 的 Kai =4.6 x 10= K a2 =5.6 x 10-11,求 NazCCh 的 Kbi 、 练习:已知 H 3PO 4 的 K a i =7.6 x 10 \ K a2 =6.3 * 10_8> K a3 =4.4 x W 13,求
Na3PC )4 的 Kb i 、Kb2、Kb3。
Ka3 ? Kbl=K w 心? K b2=K w Kai ? Kb3=Kw 二. 溶液的酸度计算:
1、 、一元弱酸、一元弱碱
2、 多元弱酸、多元弱碱
3、 两性物质⑴二元弱酸的酸式盐⑵三元弱酸的二氢盐
(3) 三元弱酸的一氢盐酸碱
4、 缓冲溶液
(1) 定义：能对溶液酸度起稳定作用的溶液。
(2) 组成：弱酸及其共艇碱、弱碱及其共艇酸
(3) 缓冲溶液的作用原理
(4) 缓冲溶液的酸度计算
三、滴定条件的选择
1、 滴定曲线的特点：存在一滴定突跃。
2、 酸碱滴定的突跃范围：滴定误差为土 0.1%时，溶液的pH 值变化范围。 O.lOOOmol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/LHC1溶液的突跃范围为pH=4.3 ~ 9.7 O.OlOOOmol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HC1溶液的突跃范围为 pH=5.3 ?8.7
影响酸碱滴定突跃范围因素：酸或碱的浓度；酸或碱的强度。
3、酸碱指示剂的选择原则：指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的突 跃范围内。
注意：颜色由浅到深易观察；滴定顺序。
Kb2。
Ka2 * Kbl=Kw
Ka] * Kb2=Kw Kbi=1.8x IO -4 心=2.4 x IO'8
K b i=2.3 x 10'2
K b 2=1.6x IO'7
Kb3=l ?3x
IO"?
四、强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱
1、影响滴定突跃范围的因素
（1）弱酸、弱碱的强度（K a、K b）:弱酸、弱碱强度越强（（K a、心越大），滴定突跃范围越大。否则，滴定突跃范围越小。
（2）弱酸、弱碱的浓度（G、C b）:弱酸、弱碱浓度越大（G、Cb越大），滴定突跃范围越大。否则，滴定突跃范围越小。
2、一元弱酸、弱碱准确滴定的条件
（1）一元弱酸：Ca K a> 10-8（2）一元弱碱：Cb K b> 10'8
五、酸碱滴定法的应用
混合碱.的分析
第四章配位滴定法
一、氨竣配位剂：含有氨基二乙酸基团的化合物。
1、结构：乙二胺四乙酸
2、性质：乙二胺四乙酸溶解度很小，所以配制溶液时常用其二钠盐。
3、E DTA与金属离了配位的特点
(1)EDTA与金属离子按1 : 1配位。
(2)EDTA与金属离子形成具有五个五员环的螯合物。
(3)EDTA与金属离子形成的配合物易溶于水。
(4)EDTA与金属离了形成的配合物人多数无色。
(5)EDTA与金属离了的配位能力随酸度改变而改变。
二、酸度对EDTA配位能力的影响
1、EDTA的电离平衡
(1)存在型体：七种
(2)有效型体：Y4'
(3)有效型体浓度与酸度的关系
2、酸效应与酸效应系数
⑴酸效应：由于I「存在而使EDTA配位能力卜?降的现彖。
(2)酸效应系数：由于F存在所引起的副反应系数。
(3)酸效应系数与酸度的关系。
三、条件稳定常数
1、各种副反应
(1)EDTA的副反应：酸效应、共存离子效应。
(2)金属离子的副反应：水解效应、配位效应。
(3)MY的副反应：酸式配合物、碱式配合物。
2、绝对稳定常数陀心与条件稳定常数lg心'
3、条件稳定常数打绝对稳定常数的关系：
lg心'=1 gK M Y - lgKa Y) - lgKaM
四、金属指示剂在使用中易出现的问题
1、金属指示剂的封闭现象：配位滴定小，加入过量EDTA仍看不到终点颜色变化的现象。
原因：(1)变色不可逆。(2) K' MI…> K' MY
消除措施:(1)返滴定法。(2)掩蔽法。
2、金属指示剂的僵化现象：配位滴定屮终点颜色变化不明显终点拖长的现象。
原因：(1) Mln溶解度小。(2) K'小与K' MY相差无儿。消除措施：⑴加
热。⑵加入有机溶剂。
3、氧化变质现象
五、滴定条件的选择
1、影响滴定突跃范围的因素：G、条件稳定常数。
2、金属离子被准确滴定的条件：
3、酸效应1111线
(1)定义：以lgK小作横坐标。最低所允许pH值作纵坐标所得的曲线.
(2)用途：
(1)査出EDTA滴定金属离子的适宜酸度。
(2)判断干扰情况。
(3)控制酸度进行连续滴定。
(4)用于作pH——lga Y(H)^o
4、混合离子的滴定
(1)、控制酸度法
使用条件：AlgKMYMS
(2)、掩蔽法配位掩蔽法：利用掩蔽剂为干扰离子形成稳定配合物以消除干扰的方法。配位掩蔽剂应具备的条件：(1) K，NL>K，NY。
(2)L与M不配位或K\1L? K、Y。
(3)L在滴定的酸度范围内冇很强的掩蔽能力。沉淀掩蔽法：利用掩蔽剂与干扰离子生成沉淀以消除干扰的方法。
沉淀掩蔽剂应具备的条件：(1)生成的沉淀溶解度要小，否则掩蔽不完全。
(2)生成的沉淀应无色或浅色，结构紧密吸附性小。氧化还原掩蔽法：利用氧化还原反应改变干扰离子价态，以消除干扰的方法。
中文题目*(2号宋体加粗) 张三1李小二2通讯作者1**（4号仿宋） (1. 中国科学院化学研究所北京230031； 2. 北京大学化学与分子工程学院北京 100871) （5号仿宋） 摘要摘要以提供论文的内容梗概为目的，不加评论和补充解释，简明、确切地论述综述的内容和方法，具有相对独立性。摘要可包括研究工作的主要对象和范围，以及具有情报价值的其它重要的信息。不应有引言中出现的内容，不得简单重复题名中已有的信息；不用非公知公用的符号和术语，不用引文；缩略语、略称、代号，除了相邻专业的读者也能清楚理解的以外，在首次出现时必须加以说明；不用图、表、化学结构。中文摘要以300字左右为宜). 关键词关键词1 关键词2 关键词3 关键词4 (3～8个) 中图分类号: （参见化学进展网站）文献标识码：A文章编号：1005-281X(200x)-0000-00 Title in English(4号字加粗，每一个实词的第1个字母大写) Zhang San1LI, Xiaoer2Corresponded Author1**（5号斜体） (1.Institute of Chemistry Chinese Academy of Science；2.College of Chemistry and Molecular Engi- neering, Peking University, Beijing 100871, China) （5号正体） Abstract Content of abstract (摘要要反应文章的全部信息，可以说明所综述或评述领域进展及意义，不必拘泥于中英文摘要完全对应。英文应符合英文语法，句型力求简单，不少于200个实词，通常应有10个左右意义完整，语句顺畅的句子。英文摘要必须经过导师审阅。). Keywords Keyword1; Keyword2; Keyword3; Keyword4 (中、英文关键词一一对应) Contents（1、2级别的标题译成英文）例如： 1 Introduction 1.1 ……. Chemistry 1.2 ……… Chemistry 2 Generation, Direct Detection and Trace Detection of Reactive Halogen Species 2.1 ……….. 2.2………… 3 Photochemistry and Heterogeneous Chemistry of Reactive Halogen 3.1 Photochemical………… 3.2 Heterogeneous………….. 4 Theoretical …………. 4.1 Theoretical Study on………….. 5 Conclusions and Outlook 收稿：××××年××月。收修改稿：××××年××月 * 国家自然科学基金资助项目(No. xxxxxxxx) * * Corresponding author e-mail: aaa@https://www.doczj.com/doc/c318100114.html,
化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
分析化学实验指导书
实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容
2019年高考化学考前状态调整第一节调整心态，突破“心理围城” 一、考试一半是靠心态 一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。 1.不良应考心理的外部表现 “应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明:适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张，
就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。 2.应考心理对临场发挥的影响 应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象:有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说:应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。 3.树立正确的考试观 应该教育考生，使他们认识到:高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。
《化学进展》论文著作权转让合同 甲方：（代表） 乙方：《化学进展》编辑部 甲、乙双方就论文著作权中财产权的转让事宜达成如下协议： 1．甲方是论文编号“ ”题目： （以下简称“该论文”） (1）唯一作者；（ ） (2）作者之一且为其他作者委托代表；同时确认作者排名顺序已征得其他作者同意认可。（ ）文章如有多位作者，需全体作者签名。如果作者中有人未签字，视为已签字作者被授权代表全体作者进行签字，且此合同对全体作者均具有拘束力。如果在作者署名的正确性或排名顺序上发生问题，一切责任由甲方承担。 2．甲方保证该论文为其原创作品并且不涉及抄袭、剽窃、一稿多投和泄密等侵权问题。若发生前述问题，一切责任由甲方承担。 3．甲方自愿将其对该论文拥有的以下权利转让给乙方： (1）汇编权； (2）翻译权； (3）复制权； (4）发行权； (5）信息网络传播权。 4．本合同第3条所转让的该论文的5项财产权无转让地域限制。 5．甲方不得将本合同第3条款中转让的财产权许可他人以任何形式使用，但甲方本人可在其后继的作品中适量引用该论文（部分文字或图表）或将其汇编在非期刊类的文集中。若甲方按前述方式使用该论文，应将使用情况及时告知乙方。 6．该论文在乙方编辑出版的《化学进展》上（不论以何种形式）首次发表后，乙方将按发表费的方式向甲方收取一次性发表费用于期刊论文编辑、出版、发行等工作。 7．该论文在乙方编辑出版的《化学进展》上（不论以何种形式）首次发表后，乙方向甲方支付一次性稿酬，并赠送样刊 2 本。付酬标准采取每版面支付50元。 8. 在《化学进展》上所刊载文章中的观点均属甲方个人观点，文责自负，乙方只在文字编排等方面进行必要改动。若改动较大，乙方将请甲方审定后再发表。 9. 甲方应在修改稿上传后 10 日内将签有作者姓名的协议书寄回。 10．本合同一式两份，甲、乙双方各持一份，具有同等法律效力。本合同自双方签字之日起生效。 著作权转让期限：自本合同生效之日起到乙方正式出版该论文第50年的12月31日。 11．如发生其他合同未及事宜或纠纷，由双方协商解决；若协商不成，则按照《中华人民共和国著作权法》和有关法律法规处理。 12. 乙方对本合同保留最终解释权。 甲方（代表）： 乙方：《化学进展》编辑部 （单位盖章） 签字日期： 年 月 日 签字日期： 年 月 日
初中化学实验基本操作一、认识仪器：
二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含
量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
高考化学考前必记：化学实验现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
化学前沿综述报告 摘要：催化剂的概念以及在新能源和环境治理中的应用，如：煤燃烧、废水处理。关键字：催化剂煤燃烧废水处理 化学前沿综述课不是一门只是教授书本知识的课程。在这里我学到了很多新鲜、实际的知识，大大拓宽了知识面。从中了解了当前化学各学科大致的发展方向以及如何在实际中将所学到的化学专业知识应用起来。在“化学反应动力学前沿简介”报告中我了解到了固体表面特征、固体表面孔的类型、固体表面力与吸附的关系、以及吸附原理、吸附平衡及其表征方法。在“自组装与光子晶体”报告中我了解了光子晶体是将两种或两种以上介质材料排列成具有光波长量级的一维、二维或三维周期结构的人工晶体。由于光子晶体具有光子带隙,光子局域等特性, 所以它具有巨大的应用前景。在“过渡金属催化的碳氢键活化”报告中我了解了碳氢键活化反应都需要对底物进行卤化或金属化等预活化步骤,因此过渡金属催化的通过碳氢键活化直接构筑碳-碳键的方法就成为构筑碳-碳键的绿色经济的途径。在这门课中也是我对催化剂有了新的了解和认识，催化剂在实际应用是广泛的，如在新能源和环境治理中。 当前新能源问题和环境治理是社会关注的热点，而催化剂在这两个领域将是很有作为的。新能源领域：我国是能源消耗大国，而在我国能源消耗结构中，煤占有重要地位。所以合理有效开发利用煤是一个具有现实意义的课题。环境治理方面：我国和全球都面临着严重的环境问题，其中水污染尤为严重，治理也就尤为迫切。所以利用催化剂在治理水污染具有长远意义。下面就简述一下催化剂的概念和在工业实际中的应用。 催化剂会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行反应。催化剂在工业上也称为触媒。化学催化剂的应用历史很长，特别在石油化工、精细化工、有机化工和生物化工中，可以说，催化技术已成为化学工业最关键的核心技术之一。据统计，到目前为止，人类所掌握的化学反应80%以上必须在催化剂存在下才能实现。在化学工业生产中，最常用的催化剂是无机酸和无机碱。催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
高考化学考前100个知识点精要记忆 1高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。
当代无机化学发展前沿 【论文摘要】: 无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，在近年来取得较突出的进展，主要表现在固体材料化学、配位化学等方面。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横相互渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。文章就当代无机化学研究的前沿与未来发展趋势做了简要阐述。 当前无机化学的发展趋向主要是新型的无机化合物的合成和应用，以及新的研究领域的开辟和建立。因此21世纪理论与计算方法的运用将大大加强理论和实验更加紧密的结合。同时各学科间的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多学科的新的研究领域。例如，生物无机化学就是无机化学与生物学结合的边缘学科；固体无机化学是十分活跃的新兴学科；作为边沿学科的配位化学日益与其它相关学科相互渗透与交叉。 根据国际上最新进展和我国的具体情况,文章就“无机合成与制备化学研究进展”和“我国无机化学最新研究进展”两个方面进行阐述： 一、无机合成与制备化学研究进展 无机合成与制备在固体化学和材料化学研究中占有重要的地位, 是化学和材料科 学的基础学科。发展现代无机合成与制备化学, 不断地推出新的合成反应和路线或改进和绿化现有的陈旧合成方法, 不断地创造与开发新的物种, 将为研究材料结构、性能(或功能) 与反应间的关系、揭示新规律与原理提供基础。近年来无机合成与制备化学研究的新进展主要表现为以下几个方面： （一）极端条件合成 在现代合成中愈来愈广泛地应用极端条件下的合成方法与技术来实现通常条件下无法进行的合成, 并在这些极端条件下开拓多种多样的一般条件下无法得到的新化合物、新物相与物态。超临界流体反应之一的超临界水热合成就是无机合成化学的一个重要分支。 （二）软化学合成 与极端条件下的合成化学相对应的是在温和条件下功能无机材料的合成与晶 化, 即温和条件下的合成或软化学合成。由于苛刻条件对实验设备的依赖与技术上的不易控制性, 减弱了材料合成的定向程度。而温和条件下的合成化学——即“软化学合成”,正是具有对实验设备要求简单和化学上的易控性和可操作性特点, 因而在无机材料合成化学的研究 领域中占有一席之地。 （三）缺陷与价态控制 缺陷与特定价态的控制是固体化学和固体物理重要的研究对象, 也是决定和优化 材料性能的主要因素。材料的许多性质如发光、导电、催化等都和缺陷与价态有关。晶体生长行为和材料的反应性与缺陷关系密切, 因此, 缺陷与价态在合成中的控制显然成为重要的科学题。缺陷与特定价态的生成和变化与材料最初生成条件有关, 因此，可通过控制材料生成条件来控制材料中的缺陷和元素的价态。 （四）计算机辅助合成 计算机辅助合成是在对反应机理有了了解的基础上进行的理论模拟过程。国际上一般为建立与完善合成反应与结构的原始数据库, 再在系统研究其合成反应与机理的基础
高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，
一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
2020年高考化学考前最后一课 高考化学必会知识大盘点 一、实验中的相关数据 【知识盘点】 1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。 2．量筒的读数：小数点后保留1位。 3．滴定管的读数：小数点后保留2位。 4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。 6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。 【答案】B 二、实验仪器的创新使用
【知识盘点】 高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。 1、一套仪器装置原理的多种设计 （1）符合启普发生器原理的制气装置 用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。 （2）尾气处理装置的改造 （3）蒸馏装置的创新改造 图1
图2 ①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 ②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。 2、一种仪器的多种用法 （1）广口瓶的“一材多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 a．A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2②NH3③NO ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 b．A装置可用于监控气体流速 如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生
《机械学科前沿技术》 ——综述报告 《机械学科前沿技术》综述报告 摘要：机械学科前沿技术学科综合性强，技术要求高；能够促进国民经济的发展，提升中国制造业的技术水平，促进中国从制造大
国到制造强国的转型，提升在国际上的竞争力；在计算机辅助的基础上，制造技术便捷民众的生产与生活，提高国家的国防能力，同时可以帮助人类向更远的外太空和更深的海洋系统进行探索；符合现代科技的发展潮流。在工业4.0的背景下，人类的活动对机械前沿技术提出了更高的要求：需要更高的智能化、集成化、微型化，能够在更加极端的环境背景正常运行。今日之世界以非昨日之世界，在人类已经有能力毁灭地球的前提下，利用前沿技术提升制造业已经成为时代发展主流。中国虽已经是今非昔比，但高新技术空白区依然较大，我们肩负着复兴中华民族的伟大中国梦，任重而道远！ 那么什么是先进制造技术？先进制造技术是在传统制造技术上不断吸收机械、电子、信息、材料、能源以及现代管理技术的成果，将其综合应用于产品设计、加工装配、检验测试、经营管理、售后服务乃至回收的全过程，以实现优质、高效、低耗、清洁、灵活的生产，提高对动态多变市场的适应能力和竞争能力的制造技术的总称。它包括现代设计方法、先进制造工艺、制造自动化技术、现代生产管理技术和先进制造生产模式及系统。人类进入21世纪以来，以信息技术为代表的高新技术不断发展，市场需求逐渐个性化和多样化，制造业面临着新的机遇和挑战，其发展的重要特征是全球化、网络化、虚拟化。为了适应经济全球化，适应高新技术发展的需求，适应愈加激烈的市场竞争环境，未来先进制造技术发展的总趋势是精密化、柔性化、虚拟化、网络化、智能化、敏捷化、绿色化、集成化以及创新管理的方向发展。
基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用
药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。