第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
课前预习学案
一预习目标
理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义.
二预习内容
1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是.
三提出疑惑
1 什么事燃烧热地定义
2燃烧热与中和热地区别与联系
课内探究学案
一学习目标
理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知
道节约能源、提高能量利用效率地实际意义.
学习重点难点：
1 什么事燃烧热地定义
2燃烧热与中和热地区别与联系
二学习过程：
一、燃烧热
[探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念.
[问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义：
[讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？
(1)条件：
(2)可燃物地用量：
(3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2
(4)单位：
(5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数.
[板书]2．研究物质燃烧热地意义
[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义.
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明
[板书]二、能源
[自主学习]阅读教材回答下列问题
1.指出能源地定义及分类.
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？
1．
2．
3．
4．
[讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1．
2．
3．
4．
2．新能源包括那些？有什么特点？
三、反思总结
相同点
燃烧热中和热能量变化放热反应
ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol
反应热
地含义
1mol反应物完全燃烧时放出地热
量;不同地物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出地热量,
强酸强碱间地中和反应中和热大致相
同,均约为57.3kJ/mol
四、当堂达标
1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确
．．．地是( )
A.生产H2地原料来源广阔
B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多
C.H2易液化，携带方便
D.燃烧时无污染
2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活原料
D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地
3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（）
A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题
能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能
源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
4．下列叙述正确地是 ( )
A．电能是二级能源
C．天然气是一级能源
5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，
放出地热量之比约是 ( )
A．1∶3.4
6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确地是 ( )
A．构成水地氢和氧都是可以燃烧地物质，因此可研究在水不分解地情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
7．将0.3mol地气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热地热化学方程式为_____________.
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气
态水时放出地热量是_____________kJ.
8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ地热量，（1）H2地燃烧热为________，表示H2燃烧热地热化学方程式为____________.
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ地热量，该反应地中和热为___________，表示其中和热地热化学方程式为____________________.
9．目前大部分城市居民所使用地燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利.管道煤气地主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气地主要成分是CH4.它们地燃烧反应如下：
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积地管道煤气和天然气，消耗空气体积较大地是_________.因此燃烧管道煤气地灶具如需改烧天然气，灶具地改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生地不良结果是_________________.管道煤气中含有地烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们地某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒地季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态地原因是_______________________.
五、参考答案
课内探究学案：
二学习过程：
一、燃烧热
[探究1]在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热. [问题] 实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ地热量.
[讨论]
(1)25 ℃、101 kPa
(2) lmol
(3) CO2(g)，H2O(l)，
(4) kJ / mol
2．研究物质燃烧热地意义
[探究2] 了解化学反应完成时产生热量地多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源.
[探究3] [提示] 可根据物质地燃烧热、燃料地储量、开采、储存地条件、价格、对生态环境地影响等综合考虑.
二、能源
[自主学习]阅读教材回答下列问题
1.能源就是能提供能量地自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等.我国目前使用地主要能源是化石燃料.
[讨论1]
1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭.
2．能源利用率低，浪费严重.
3．能源储量丰富，我国地人均能源拥有量较低.
4．近年来能源地总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题.
[讨论2]
1．调整和优化能源结构.
2．加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源地使用效率.
3．节约利用现有能源.
4．研究开发新能源.
2．
太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等.特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染.
6. 答案AC.水不分解是不可能得到H2地，且水地分解是个吸热反应.
7.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=－2165kJ/mol ； 1016.5kJ
8. （1）285.8kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ；（2）57.3kJ/mol ，1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4+H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol
9.天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒地CO；丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅.
第二节燃烧热能源 【目标导航】 1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 重点难点：燃烧热的概念及相关计算。 【要点梳理】 知识点一：反应热的类型 1、燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 (2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。 3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 2、中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 (2)中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。 (3)注意： ①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。 ③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
第二节燃烧热能源 一、燃烧热、中和热 [思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。 1、反应热的种类，可分为、、等。 2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。 燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。 【特别提醒】 （1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0 （2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l） （3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。Q放=n(可燃物)×△H （5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol 的燃烧热为890.3KJ/mol. 例题：(1)、CH 4 含义: (2)、已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： 3、中和热 中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。 【特别提醒】 （1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？） （2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量 （3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 练习2。下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
燃烧热-能源习题
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分 册装订！) 一、选择题 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是() 答案： C 2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④ 解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热
(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。 答案： D 3．下列说法正确的是() A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有
关 解析：A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案： D 4．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是() A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol －1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol
第二节 燃烧热 能源 小测 （1） 【基础知识】 1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。 ，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。 2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ” 1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ） 2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ） 3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基 础的。 （ ） 4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ） 5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ） 【巩固练习】 1．下列说法中正确的是（ ） A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等 C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol B ．CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4 6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A ．碳和二氧化碳 B ．1mol 碳和3mol 碳
化学反应与能量说课稿 一、教材分析 化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。 统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。 本部分内容与后面电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 考情分析：反应热已成为近几年高考全国卷的必考内容，主要在全国卷非选择题部分某一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。 命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 三、学情分析 化学反应与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算
第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 一教材分析： 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。 二教学目标 1．知识与技能： 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三教学重、难点：燃烧热的概念 四学情分析： 太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片 音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组 分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。 六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前 检查学生预习情况。 七课时安排：1课时 八教学过程： （一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性） （二）情景导入，展示目标 我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。 ﹙三﹚合作探究、精讲点拨 [板书] 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。 [板书]1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [问题] 解释H 2 的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： 实验测得25oC，101kPa时1molH 2 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO 2(g)， H 2 燃烧生成H 2 O(l)，S生成SO 2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
《燃烧热能源》教学设计 一、教材分析 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢 能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点 教学重点：燃烧热的概念 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算 四、学情分析和教学设想 随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点。 本节作为前面知识的延续和应用，设计这节课意在着重培养学生的对新概念的剖析和理解能力、知识的运用能力及总结归纳知识能力，并引导学生尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题，让学生掌握理论知识的同时，感受化学与生活的紧密联系。因此，我打算通过学生课前网上查阅资料（针对能源问题）及课上视频,教师知识讲授、问题设计,学生针对
第二节 燃烧热 能源 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 一、燃烧热 1.燃烧热的概念 (1)概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。 (2)要求：①完全燃烧。②生成稳定的氧化物。 如 C →CO 2 H →H 2O(l) S →SO 2(g) 2.燃烧热的单位 kJ·mol －1 或kJ/mol 。 3.燃烧热的意义 甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol － 1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol － 1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。例如， H 2(g)＋12 O 2(g)＝H 2O(l) ΔΗ＝－285.8 kJ·mol －1 (1)在101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (2)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出的热量为H 2的燃烧热( ) (3)H 2＋Cl 2＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 是表示H 2燃烧热的热化学方程式( ) (4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0( ) 【参考答案】:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 1.下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？ ①CH 4(g)＋32O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol － 1
学习目标：1、能记住热量的概念、热量的符号和单位。能从概念、影响因素等方面区别清热量和内能。 2、通过看图14-8实验方案，进一步熟悉其中的控制变量法；观看研究水的吸热实验视频，能归纳总结出水的吸热跟温度变化、质量的关系。 3、能记住热值的概念、热值的符号和单位。通过阅读常见燃料的热值表，理解热值是表示燃料完全燃烧时放热本领的物理量，是选择燃料的主要依据。 4、会利用热值的计算公式来计算燃料完全燃烧放出的热量，会根据实际需要选择燃料。 学习重点：1、热量的概念。2、水的吸热跟温度变化、质量的关系。3、热值的概念、计算及如何选择燃料。学习难点：1、热量的概念。2、运用控制变量法探究水的吸热跟温度变化、质量的关系。3、热值是燃料的一种特性，只与燃料种类有关。 使用说明与学法指导 1、先读本节各部分内容，初步了解热量和热值，再完成导学过程中的问题，依据发现的问题，然后再读教材、小组合作解决问题。 2、在物理学中研究多因素问题时常用控制变量法。 知识链接：特性是物质特有的性质，能与其它物质快速区别，一般是不变的。 导学过程教师复备栏 学生笔记栏 【追忆奠基】 1、、什么叫做物体的内能？同一物体的内能与温度的关系？ 2、改变物体内能的方法有哪些？ 3、热传递的物体间发生热传递的条件是什么？热传递的实质是什么？ 【学习过程】 板块一：一、什么叫做热量 自主学习：阅读课文，找出： 1、热量是指在过程中物体改变的多少。物体吸收热量，增 加，放出热量，减少。 2、热量通常用符号表示，国际单位制中热量的单位是。 判断对错： 1、热量就是内能，一个物体具有内能同时也具有热量。（） 2、温度越高的物体含有的热量越多。（） 3、一杯水逐渐变冷了是因为它不断地释放热量，使它的内能减少，温度降低。（） 板块二：二、探究物体吸收或放出的热量 自主学习：猜想：物体吸收热量的多少与哪些因素有关？ 阅读活动1，完成下面问题。1、在探究物体吸收或放出的热量实验中，需要的器材有 铁架台、酒精灯、、、相同的烧杯、计时表。水吸热的多少可以根据 来粗略判断。 2、给100g的水加热，记录的物理量有和。加热相同的时间，水吸收 的热量相同，此实验过程中控制不变，改变，然后依据 的不同从而知道水吸收的热量不同。 3、分组完成活动1中的实验，分析实验数据可得出实验结论
第二节 热机的效率 知识回顾： 1、热机：利用 做功的机械。 2、内燃机：燃料直接在 燃烧产生动力的 。 3、汽油机和柴油机工作过程，一个循环包括 、 、 、 、四个冲程。其中第二个冲程的能量转化是 。一个工作循环有 个冲程，飞轮转动 周。 知识点一 燃料的热值 1． 燃料的种类很多，按照物体状态的不同分为固体燃料、液体燃料和气体燃料， （1）请说出我们生活中常见的固体燃料、液体燃料和气体燃料有哪些? （2）燃料燃烧时会放出能量，那么不同种类的燃料燃烧时释放的能量是否相同？ （3） 如何来比较不同种类的燃料燃烧时释放能量的多少呢？ 2.为了反映不同燃料燃烧时放出能量的多少，物理学中引入了 的概念。 （1）热值的定义：某种燃料 放出的 与其 之比，叫做这种燃料的 ；热值在数值上 等于 某种燃料 放出的 。 （2）热值的单位 ，符号是 。 （3）焦炭的热值是kg J /100.37 ，它的物理意义是： ；5kg 的焦炭完全燃烧能放 出 热量 。 例题 下列关于热值的说法正确的是（ ） A.燃料不燃烧，其热值为零。 B.燃料不完全燃烧其热值要变小。 C.燃料的热值与燃烧情况和质量无关，只与燃料种类有关。 D. 燃料燃烧时放出热量多的其热值就大。 3.燃料燃烧，产生的热量计算 （1）固体燃料： （2）液体燃料： （3）气体燃料： 例题 1、汽油的热值是4.6×107J/kg ，完全燃烧200克汽油能放出多少热量？ 2、汽油的热值是4.6×107J/kg ，按照理论计算，完全燃烧 g 汽油放出的热量就可使10Kg 的水温度升高46℃ 知识点二 热机的效率 1、热机燃料燃烧放出能量只有少部分转化为机械能，物理上用__________表示热机的这种性能，定义是__________________________________________。 2、蒸汽机的效率很低，只有 ，汽油机的效率为 ，柴油机的效率为 。 3、认真阅读课本，掌握热机燃料燃烧释放的能量的走向？ 4、提高热机的效率的途径是？ 5、热机的效率能否达到100％？为什么？ 例题 右图热机效率表达式： 课堂练习
《燃烧热能源》教案 一、教材内容分析 内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。 二、教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三、教学重难点 燃烧热概念及相关计算 四、教学过程 （一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的 情况来进行上课精讲部分的调整。） （二）情景导入，展示目标 列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热） [板书] 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’) (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 [板书]2．研究物质燃烧热的意义 （学生通过阅读教材，找到人们研究燃烧热的意义，增强学生处理课本和整理信息的能力）燃烧热的定义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
第二节 燃烧热 能源 一、知识归纳 1．燃烧热 ⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol ） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ） 如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+2 1O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12 O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/mol C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol 2．中和热 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。 H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －1 3．能源 1）能源分类 ①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 2）节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 3）化石燃料气解决的办法： 即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 二、例题 ［例1］已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。 （2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。 ［例2］已知热化学方程式： ① H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (g) ΔH= - 241.8 kJ ·mol -1 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH= - 483.6 kJ ·mol -1 ③ H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (l) ΔH= - 285.8 kJ ·mol -1
第一章化学反应和能量 第二节燃烧热能源 一、基本说明： 1.教学内容所属模块：选修模块4《化学反应原理》 2.年级：高二 3.所用教材出版单位：人教社实验版 4.所属的章节：第一章化学反应和能量第二节燃烧热能源 二、教学设计： （一）教学目标： 知识与技能： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 过程与方法： 尝试运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息进行加。 情感态度与价值观： 1.真正认识到能源的重要性；培养节约能源的良好习惯。 2.内容分析：本节内容是在上节内容基础上的一个补充，教学任务难度并不大，燃烧热的理解和运用是重点，能源的介绍和我国能源的现状则着重培养学生课外能力。 3.学情分析：我校大部分学生来自农村，学生的主动性和探究能力有待培养。本节内容中关于能源的知识的学习过程中，安排了探究活动和资料的收集、处理、分析、运用，是提高学生能力的一个良好契机。 4.设计思路：由于上两节课已经学习了反应热和热化学反应方程式的有关内容，本节课的重点在于学习燃烧热的概念，是在已学知识上的补充和加深，故先复习引入，然后学习新知；至于能源部分，则采用学生讨论探究，收集资料，分享信息的自主学习模式。
三、教学过程 教学环 节及时 间 教师活动学生活动设计意图 复习 旧知 引导学生书写热化学方程式 对学生的答案做点评书写热化学方 程式，请学生公 布自己的答案 复习热化学方 程式的意义， 以及书写热化 学方程式的注 意事项 讲述新课[板书]第二节燃烧热能源 1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。 阅读教材找出 燃烧热的定义。 学习燃烧热 的定义 学生讨论、归纳概念要点在101 kPa时，生成稳定的氧化物 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 分析教材中内 容，找出概念的 要点 加深学生对燃 烧热概念的理 解。 思考与 交流 提出问题：应根据何种标准选择燃料？[汇报]1.根据物 质的燃烧热、燃 料的储量、开 采、储存的条 件、价格、对生 态环境的影响 等综合考虑。 2.表中较理想 的燃料是：氢 提高学生分 析、处理、运 用信息的能力
第一章第二节燃烧热能源 【教学重点】 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 【教学重点】 理解燃烧热的概念，利用燃烧热进行相关的计算。 【预备知识】 焓变与反应热的关系： 1、焓变与吸热反应、放热反应的关系 当ΔH为“_ __ _”或ΔH 0时，为放热反应，反应体系能量 当ΔH为“_ _”或ΔH_ _0时，为吸热反应，反应体系能量 2、焓变的计算 【新知识探究】 一、燃烧热 1、定义：在101 kPa，25℃时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位。 2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： （1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。 （2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。 （3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。 （4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。 【精讲精练】 例1.下列关于燃烧热的说法中正确的是() A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 易错点归纳： 燃烧热和中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热中和热 能量变化放热反应 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol 不 同 点 反应物的量可燃物为1mol 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 生成物的量不限量H2O 1mol 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时 放出的热量;不同的物质 燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出 的热量,强酸强碱间的中和反 应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol 特别提醒： 因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。 二、能源 1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。 3.解决能源枯竭的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。 4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 5、能源、一次能源、二次能源 一次能源：自然界中以原有形式存在的能源，未经加工转换的能量资源。 - 1 -
化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与 能量 第二节燃烧热能源教学设计 一、教材分析 人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。 2．过程与方法： 尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点 教学重点：燃烧热的概念 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算 四、学情分析和教学设想
第二节燃烧热能源 一教材分析： 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。 二教学目标 1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三教学重、难点：燃烧热的概念 四学情分析： 太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片 音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。 讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组 分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。 六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预 习情况。 七课时安排：1课时 八教学过程： （一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标
第二节燃烧热能源 教学目标： 1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题； 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发 教学重点： 燃烧热的概念 教学难点： 燃烧热的概念 课时安排：1课时 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生活动] 讨论、归纳概念要点 [投影]注意： (1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。 (2) 燃烧热通常是由实验测得的。 (3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其
余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H 2(g)十2 1O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影] [思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ 1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921-??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [投影]