第二节燃烧热能源
本节教材分析
（1）三维目标
1．知识与技能
（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法
（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观
（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
（2）教学重点：燃烧热的概念及相关计算。
（3）教学难点：燃烧热的概念。
（4）教学建议
1、注意温故知新：
学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。
反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０。
２、采用对比的方法：
对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。
燃烧热与反应热的对比：
３、加强对重要概念（燃烧热）的深层次理解：
对燃烧热的理解应注意以下几点：
（１）燃烧热一般由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（２）定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物）。
（３）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是指全部转化为二氧化碳才是稳定的氧化物。又如氢气燃烧可生成气态水或液态水，而而这里是指全部转化为液态水才是稳定的氧化物。
（４）因为物质燃烧都是放热反应，所以表达燃烧热时的△H均为负值，即△H＜０。
（５）燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，
其他物质的计量数可用分数表示。例如：
C8H18(l) + 25/2 O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O(l) △H = -5518 KJ/mol，即表示C8H18的燃烧热为5518 KJ/mol。
（６）热量＝可燃物物质的量×燃烧热。
４、积极参与讨论，提高综合分析问题的能力和节能意识：
（1）了解煤作燃料的利弊，掌握选择燃料的标准。
①煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。
②煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，切运输不方便；煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
③煤直接燃烧时产生等SO2有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过节煤技术，如煤的液化和气化以及实烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
一般根据什么标准来选择燃料呢？主要有以下几个方面：
①从物质的燃烧热；②燃料的储量；③燃料的开采、运输；④燃料储存的条件、价格；
⑤燃料对生态环境的影响。
（２）解决能源危机的方法。
①科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
②寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
新课导入设计
导入一
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
导入二
目前，世界上所需的能源大多数来自石油、天然气和煤，它们是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而成的，但很可能在几百年内就被人类耗尽。从长远观点看，开发新能源已成为迫在眉捷的任务，其中太阳能、生物能及氢能的资源最为丰富。
那么，你还知道哪些新能源？我们在选择新能源时需要注意哪些问题呢？
教学过程：
复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(1)在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H 2燃烧生成液态 H 2O ，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H 2(g)十2
1O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
应根据什么标准来选择燃料？ 1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
3．有关燃烧热的计算
例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
10 g 硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m ·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3
kJ/(g ·C)(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g
mol g kJ 10328.921
-??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol
二、能源
我国能源状况
能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使用好几百年，我们根本不必要节约能源？（发
表自己的见解）
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美国的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
新能源的要求与探索(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲)
1、要求：产生能量高、经济、污染少。新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
2、调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
1、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
2、新能源介绍：
太阳能
其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。大家想一想，太阳能的最大优点是什么？
思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？
思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
氢能
氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
地热能
地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。地热资源有两种：一种是地下蒸汽或地热水（温泉）；另一种是地下干热岩体的热能。利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等；在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
风能
同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。有哪位同学知道，人们是如何利用风能的？
讨论并回答问题。
早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极
化学选修2《化学与技术》全册精编教案 专题一多样化的水处理技术 〔课程标准要求〕 １、知道化学在水处理中的应用 ２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用 〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时 第一单元水的净化与污水处理（第一课时） 〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？ 知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物 质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？ 你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方 程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？ 习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
化学反应与能量综合训练题 一选择题（每小题只有一个正确答案） 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ΔH ﹥0表示放热反应，ΔH ﹤0表示吸热反应 B 热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ?不同 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．氯化镁 D ．食盐 3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是( ) A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 5. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷 的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(I) ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ?H=-5518 kJ/mol 6. 下列热化学方程式书写正确的是（H ?的绝对值均正确）（ ） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+ 57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=—269.8kJ/mol （反应热） D ．2NO 2 == O 2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 7． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
化学反应与能量课时作业一 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 3、已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－Q 1KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－Q 2KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－Q 3KJ·mol －1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ ）为（ ） A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 3 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g) ＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12 O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5、已知：H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量 6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ / mol 7、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C ．在稀溶液中:H ＋(aq)+OH － (aq)=H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D ．在101kPa 、25℃时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案
【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢 【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习 【板书】第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变 【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些 【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等 【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗 【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等 【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的 【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因 【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量 【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化 【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息 【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何 【投影】 【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小 【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量； 【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能
…………………………………………………………最新精品资料推荐…………………………………………………… 选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： OH
环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型： 练习： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________， ?芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物，芳香烃是分子中含有苯环的烃，苯的同系物是分子中含有苯环并与苯相差若干个CH2的有机物。苯及苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物。烃是化学家发明的字，就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字，用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型，烃类是所有有机化合物的母体，可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。 （3）属于苯的同系物的是______________。 NO2CH3CH 2 —CH3 OH CH = CH2 CH3 CH3 CH3
第一章化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3 2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 (3)H 2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H 2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： (写出两点即可)。 9．(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ 的热量。 (1)写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式 。 (2)已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 (3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
高中化学选修三教案 【篇一：高中化学选修3全册学案】 高中化学选修3全册学案 第一章化学反应与能量 知识要点： 一、焓变（△h）反应热 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变（△h）单位：kj/mol 二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kj/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如c→co2，h→h2o（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验：中和热的测定见课本第4～5页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”） 五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。 练习题： 一、选择题 1．下列说法正确的是（） a．吸热反应不加热就不会发生 b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（） a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 也不相同 d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a．金刚石比石墨稳定 c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断 4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．
.下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
高一化学选修3 第一章第二节教案 原子结构与元素的性质(第1课时) 知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程 〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 一、原子结构与周期表 1、周期系： 随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的
重复。 2、周期表 我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？ 说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。 首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。 〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构
第一节化学反应与能量的变化 教学目标： 知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生 变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观： 培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 教学重点： 反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用 教学难点： △H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。 课时安排：2课时 第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：第一课时反应热 【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当 时吸收能量。 2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一节化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用表示。 3、单位：一般采用。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书） 【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—”？ 【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。 【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
醛 【教学目标】 知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正 确书写。 过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康 可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的 含氧衍生物对环境和健康影响。 【重难点】 … 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写 一、醛 1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基 4、分类饱和醛H3C CHO 脂肪醛 ? 按烃基种类不饱和醛H2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目一元醛 CH3CH2CH2CHO 二元醛OHC CHO 饱和一元醛通式：C n H2n O 5、命名： } 普通命名法：与醇相似。 CH3CH2CH2CHO 正丁醛 CH3CHCHO 3 异丁醛 CH3 苯甲醛 系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称 为某醛。 芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 CH 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛 6、 物理性质：颜色：无色 ^ 状态：甲醛：气体 乙醛：液体 水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味 7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛 CHO ； 工业原料：制酚醛塑料 医用防腐剂 甲醛 ！ 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛 二、代表：甲醛、乙醛 甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水 ②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ， 结构式：H C H O · 结构简式：HCHO 或HCH O 特点：所有原子公平面 乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水， 沸点是℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 结构式：C H C H H H O 结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O ！ 等效氢：两种P56核磁共振氢谱 三、化学性质
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]
1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键
４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］: