醛酮（习题和答案）一、命名：
1．COCH3
2．
CHO
OH
3．
Cl
CHCHO
(CH3)2CCH
4．OHC
Br
NO2
5．
CH3CHO
6．(CH
3
)
2
CH
2
CHO
(CH
3)
2
9.
COCH2CH3
11.CH CCH2CH2CHCH2CHO
CH3
12.CH3
CHO
CH3
13.
CH CHCHO
15.16.CH3 CHCHO
17.
CH2COOH OHC
18.
CHO
CHO
19.
CH2COCH3
20.O
CH2CHCH2CCH3答案：
1.苯乙酮
2.邻羟基苯甲醛（水杨醛）氯-4-甲基-2-戊烯醛溴-4-硝基苯甲醛 5.对甲基苯甲醛甲基丙醛
羟基-2-丁酮甲基-2-丁酮环己基-1-丙酮
，4-己二酮甲基-6-庚炔醛，3-二甲基环己基甲醛
苯基-2-丙烯醛 14.戊二醛甲基环己酮
苯基丙醛 17.对甲酰基苯乙酸 18.α，β-萘二醛（1，2-萘二醛）苯基-2-丙酮（甲基苄基酮）戊烯-2-酮
二、完成反应：
1．
CHO
2
40%NaOH+
答：
+
COOH CH2OH
2．250%KOH+ Cl CHO
答：
+
COOH CH2OH Cl Cl
3．CH3CH NaBH4
2
答：
CH3CH CHCH2OH
4．
+
CHO CH3CH2CHO加热答：
CH C(CH3)CHO
5．加热
COCH2CH3Zn-Hg/浓HCl 答：
CH2CH2CH3
6．
CHO+加热CH3O CH3COCH3NaOH 答：
CH CHCOCH3
CH3O
7．
CHCH2CHO
CH2LiAlH4答：
CHCH2CH2OH
CH2
8．
CHO+CH3CHO
NaOH 答：
CH CHCHO
9．
1. NaBH4
CHCH2CHO
CH3CH
3
+
答：
CHCH2CH2OH
CH3CH
10．
Zn-Hg/
CH3
O
加热
浓HCl HO CH2C
答：
HO CH2CH2CH3
11．
CHO
2
浓NaOH
CH3
答：
+
COOH CH2OH
CH3
CH3
12．
+ 1. Et2O
MgBr
O
3
+答：
HO
13．
+
CH3COCH2CH3I2NaOH+
+
答：
+
CHI3CH3CH2COONa
14．O+Ph3P
CH2
答：
CH2
15．
CHCH3 CH3COCH3+Ph3P
答：
CHCH3
(CH3)2C
16．
1. NaBH4
2. H3O+ CCH2CH3
O
答：
CHCH2CH3
OH
17．
CH3
O
+C6H5COOOH C
答：
CH3
O
C O
三、回答下列问题：
1．下列化合物能发生碘仿反应的是（）。
a. CH
3CH
2
COCH
3
b.
O
(CH3CH2)2C
c. CHO
d. (CH
3
)
2
CHOH
答：a、d
2．下列化合物能发生碘仿反应的是（）。
a. 2-甲基丁醛
b. 异丙醇
c. 2-戊酮
d. 丙醇
答：b、c
3．下列化合物能发生碘仿反应的是（）。
a. (CH
3)
2
CHCHO b. CH
3
CH
2
OH
c. C
6H
5
CHO d. CH
3
COCH
2
CH
3
答：b、d
4．下列化合物能发生碘仿反应的是（）。
a. CH
3CH
2
CH
2
OH b. CH
3
CH
2
CHO
c. CH
3CH
2
CHOHCH
3
d. C
6
H
5
COCH
3
答：c、d
5．下列化合物与NaHSO
3
加成反应活性次序为（）。
a. ClCH
2CHO b. CH
3
CHO
c. F
2CHCHO d.
CHO
答：c>a>b>d
6．下列羰基化合物对HCN 加成反应速率由快到慢的顺序为（ ）。
a. 苯乙酮
b. 苯甲醛
c. 2-氯乙醛
d. 乙醛 答：c>d>b>a
7．下列羰基化合物对NaHSO 3加成反应速率由快到慢的顺序为（ ）。
a. 苯乙酮
b. 苯甲醛
c. 2-氯乙醛
d. 乙醛
答：c>d>b>a
8．下列羰基化合物对HCN 加成反应速率由快到慢的顺序为（ ）。 a. (CH 3)2CHCHO b. CH 3COCH 3 c. F 3CCHO d. FCH 2CHO
答：c>d>a>b
9．下列化合物按羰基的亲核加成反应活性由大到小顺序为（ ）。
a. O (CH 3)3CCC(CH 3)3
b. O CH 3CCHO
c. CH 3COCH 2CH 3
d. CH 3CHO
答：b>d>c>a
10．下列化合物与HCN 加成反应平衡常数K 由大到小的顺序为（ ）。
a. PhCOCH 3
b. ClCH 2CHO
c. CHO
d. CH 3
CHO
答：b>d>c>a
四、鉴别题：
1．A ．2-戊酮 B. 苯乙酮 C. 3-戊酮
答：与I 2/NaOH 作用A 、B 均有CHI 3黄色沉淀，而C 没有沉淀；A 与NaHSO 3作用生成白色沉淀，而B 则不能。
2．A ．甲醛 B. 丁醛 C. 苯甲醛
答：与Fechling 试剂作用A 、B 均产生Cu 2O 砖红色沉淀，而C 没有沉淀；向A 、B 中分别加入Schiff 试剂，然后再加入浓硫酸，A 显紫红色，B 无色。
3．A ．苯酚 B. 苯甲醛 C. 苯乙酮
答：A 、B 不与I 2/NaOH 反应，而C 反应生成CHI 3黄色沉淀；向A 、B 中分别加入Schiff 试剂，A 无色，B 显紫红色。
4．A ．乙醛 B. 丁醛 C. 2-丁酮
答：与Tollen 试剂作用A 、B 均可以产生银镜，而C 则不能；A 与I 2/NaOH 反应
生成CHI
3
黄色沉淀，而B不反应。
5．A．苯甲醇 B. 苯甲醛 C. 苯乙酮
答：A、B不与I
2/NaOH反应，而C反应生成CHI
3
黄色沉淀；B与Tollen试剂作
用产生银镜，而A则不能。
6．A．O
B.
CHO
C.
COCH3
答：A、B不与I
2/NaOH反应，而C反应生成CHI
3
黄色沉淀；B与Tollen试剂作
用产生银镜，而A则不能。
7．A．OH
B.
CHO
C.
O
答：A不与2，4-二硝基苯肼反应，而B、C反应均生成黄色沉淀；B与Tollen 试剂作用有银镜生成，而C不能。
五、合成题：
1．以乙烯、丙烯为原料合成(CH3)2CHCH2CH
CH(CH3)2
答：CH2CH
2CH2CH2
O CH2
CH3CH HBr CH
3CHBrCH3Mg
Et2O
(CH
3
)2CHMgBr
(CH3)2CHCH2CHO
O 1.
3+
(CH3)2CHCH2CH2OH
(CH3)2CHCH2
CH
CH(CH3)2
2．以乙醇为唯一碳源合成
CHCH2Br
CH3CH
答：
CH3CH
CH3CHO
Cu,-
C2H5OH300C CHCHO
CHCH 2Br
3CH CHCH 2CHO
LiAlH 4
PBr 30o C
3CH
3．以甲醇和2-氯丁烷为原料合成 CH 3CH
2CH(CH3)CHO 答：
HCHO
CH 3OH
Mg
Et 2
O
CH 3CHCH 2CH 33+
Cl
CH 3CHCH 2CH 3
MgCl
1. HCHO
CH 3
CH 3CHCH 2CH 3
CH 2OH
CH 3CH 2CHCHO
4．以丙酮为原料合成 (CH 3)2C
CHCOOH
答： 2CH 3COCH 3
5%NaOH
(CH 3)223
OH O 2
2. H 3O +
(CH 3)2C
CHCOOH O 3
1. I 2/NaOH (CH 3)
2C +CHI
5．以Br(CH 2)3
CHO 为原料合成 OH
(CH 3)22)4OH
答：
Mg Et 2O
Br(CH 2)3CHO
EtOH H +
2)3CH
OC 2H 5
OC 2H 5
3+BrMg(CH 2)3CH
OC 2H 5OC 2H 5 1. CH 3COCH
3(CH 3)2C(CH 2)3CHO
OH
OH
(CH 3)22)4OH NaBH 4
6．以乙烯和丙酮为原料合成 CH 2CHCH 2OC(CH 3)2CH 2CH 2CH 3
答：
CH 2
CH 3CH BrCH 2CH
CH 2
NBS CCl 4
CH 2CH 3CH Mg Et 2O
+HBr
H 2O 2
CH 3CH 2CH 2Br
3+
1. CH 3COCH 3CH 3CH 2CH 2MgBr CH 3CH 3
C OH
CH 2CH 2CH 3
Na
CH 2BrCH 2CH
CH 2
CHCH 2OC(CH 3)2CH 2CH 2CH 3
CH 3CH 3
C ONa
CH 2CH 2CH 3
7．由BrCH 2CH 2CHO 合成 CH 2CHCHO OH
OH
答：
BrCH 2CH2CHO
OC 2H 5
OC 2H 52EtOH 无水HCl
BrCH 2CH 2CH
OH -
CH 2CHCH(OC 2H 5)2CH 2
OH -
CHCH(OC 2H 5)2
KMnO 4OH OH
CH 2
CHCHO H 3O +OH OH
8．以BrCH 2CH 2COCH 3为原料合成 O O
CH 32CH 2CCH 3
答：
BrCH 2CH 2CCH 3
O
BrCH 2CH2COCH 3
+
HOCH 2CH 2OH
O
BrMgCH 2CH 2CCH 3O
2. H 3
O +
O Mg Et 2O
1.CH 3CHO
OH O O
CH 3CCH 2CH 2CCH 3
CH 3CHCH 2CH 2CCH 3
O CrO 3吡啶
9．由环戊酮合成
CH 3
答：
H
O
1. Mg,苯O
2
2. H 2O
OH
3
+
OH
CH 3
H 3C
1.CH 3MgBr
10．由苯及C 3以下的有机物合成 (CH 3)2CH
CHCH 2C 6H 5
答：
Br 2FeBr 3
Br
Mg THF
MgBr
CH 2CH 2
PBr 3
2. H 3O O
CH 2CH 2Br
1.CH 2CH 2OH
2. H 3O +
OH
1.CH 3COCH 3
CH 2CH 2MgBr Mg THF
(CH 3)2CCH 2CH 2C 6H 5
六、推结构：
1．不饱和酮A （C 5H 8O ），与CH 3MgI 反应，经酸化水解后得到饱和酮B （C 6H 12O ）和不饱和醇C （C 6H 12O ）的混合物。B 经溴的氢氧化钠溶液处理转化为3－甲基丁酸钠。C 与KHSO 4共热，则脱水生成D （C 6H 10），D 与丁炔二酸反应得到E （C 10H 12O 4）。E 在钯上脱氢得到3，5－二甲基邻苯二甲酸。试推导A 、B 、C 、D 和E 的构造。
答：CH 3COCH=CHCH 3 CH 3COCH 2CH(CH 3)2 (CH 3)2CH(OH)CH=CHCH 3 A B C
COOH CH 3
(D)(E)
CH 3
CH 3
；
CH 3
2．饱和酮A （C 7H 12O ），与CH 3MgI 反应再经酸水解后得到醇B （C 8H 16O ），B 通过KHSO 4处理脱水得到两个异构烯烃C 和D （C 8H 14）的混合物。C 还能通过A 和CH 2＝PPh 3反应制得。通过臭氧分解D 转化为酮醛E （C 8H 14O 2），E 用湿的氧化银氧化变为酮酸F （C 8H 14O 3）。F 用溴和氢氧化钠处理，酸化后得到3－甲基－1，6－己二酸。试推导A 、B 、C 、D 、E 和F 的构造，并写出相关的反应式。
答：
CH 3
OH ；
(A)(C)(D)(B)CH 3CH 3
CH 2
；
；O CH 3CH
3
CH 3
COOH CHO COCH 3(E)
CH 3
；
(F)COCH 3CH 3
3．有化合物A 、B 、C ，分子式均为C 4H 8O ；A 、B 可以和氨基脲反应生成沉淀而C 不能；B 可以与费林试剂反应而A 、C 不能；A 、C 能发生碘仿反应而B 不能；写出A 、B 、C 的结构式。
答：A 为CH 3CH 2COCH 3，B 可能有两种结构CH 3CH 2CH 2CHO 和(CH 3)2CHCHO ，C 为CH 3CH(OH)CH=CH 2。
4．某萜类化合物，分子式为C 10H 16O ，能发生银镜反应。该化合物经O 3氧化后用锌粉还原水解可得一分子丙酮、一分子乙二醛和一分子4－戊酮醛，试推出其结构。
答：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO
5．分子式为C 8H 8O 的两种化合物A 、B ，均不与溴水发生反应。A 无银镜反应也不与NaHSO 3反应，但可发生碘仿反应；B 既可以发生银镜反应也可以与NaHSO 3反应，但无碘仿反应，试写出A 、B 构造式。
答：A 为C 6H 5COCH 3，B 为C 6H 5CH 2CHO 。
6．化合物A 分子式为C 6H 10O ，有一对对映体，被NaBH 4还原成B ，B 分子式为C 6H 12O ，有两对对映体，B 既不与Br 2反应也不能催化加H 2，但与浓H 2SO 4共热生成C ，C 分子式为C 6H 10，C 无光学活性。C 被KMnO 4氧化生成D ，D 分子式为C 6H 10O 3，D 能发生碘仿反应。写出A 、B 各对对映体及C 、D 的结构式。
答：
H 3C
(±)
O (A)
(B)
；；
(±)
CH 3CH 3H 3C
CH 3
(C)
CH 3
D ：CH 3CO(CH 2)3COOH
A 有两个不饱和度、一个手性碳，有羰基是酮（醛还原不产生手性碳）。
B 有一个不饱和度是稳定的环。四元环不稳定，六元环无手性碳，故应为甲基五元环；消除反应后失光活性，甲基在羰基旁。D 有3个O ，2 个不饱和度，应是环烯断开。
7．化合物A ，分子式为C 10H 12O ，不溶于NaOH 溶液，但能与氨基脲反应，无银镜反应但有碘仿反应。A 部分加H 2得B ，B 分子式为C 10H 14O ，B 仍可发生碘仿反应。B 与浓HI 溶液反应生成C ，C 分子式为C 8H 7IO ，C 无碘仿反应但可与NaOH 反应。A 与FeCl 3、Cl 2反应只得一种主要产物D ，D 分子式为C 10H 11ClO 2。写出A ～D 的结构式。
答：
CH COCH 3(OH)；
(A)C 2H 5O (B)；CH 3C 2H 5O
CH COCH 3
I ；(C)C 2H 5O
Cl
(D)CH 3C 2H 5O
A 有5个不饱和度，可能有芳环，不是酸和酚，含－COCH 3；
B 是芳环＋CH 3CH(OH)－。芳乙醚脱
C 2H 5－变成酚；C 分子中的碘原子是醇羟基被取代之故。依定位规则，A 中的乙氧基与乙酰基为对位关系。
醛 【温故知新】 根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式 练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有 ， 能被催化氧化为酮的醇有， 不能被催化氧化的醇有。 【新知识导航】 一、乙醛 1．组成与结构 乙醛的分子式结构简式官能团。 2．物理性质 乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 3．化学性质 （1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应） 还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。（2）氧化反应： ①可燃性： ②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入） 氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。 ③被弱氧化剂氧化 a、乙醛银镜反应方程式及现象 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 银氨溶液的配置过程 b、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式及现象 ________________________________________________________________________ 。 ④被强的氧化剂氧化： 思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色(是否加成反应？) 4.乙醛的用途及工业制法 （1）乙醇氧化法：； （2）乙烯氧化法： （3）乙炔水化法： 二、醛类 1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。 2．醛类的化学通性： 1)饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
醛和酮 亲核加成反应 一、基本要求 1．掌握醛酮的命名、结构、性质；醛酮的鉴别反应；不饱和醛酮的性质 2．熟悉亲核加成反应历程及其反应活性规律；醛酮的制备 二、知识要点 （一）醛酮的分类和命名 （二）醛酮的结构： 醛酮的官能团是羰基，所以要了解醛酮必须先了解羰基的结构。 C=O 双键中氧原子的电负性比碳原子大，所以π电子云的分布偏向氧原子，故羰基是极化的，氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。 （三）醛酮的化学性质 醛酮中的羰基由于π键的极化，使得氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。氧原子可以形成比较稳定的氧负离子，它较带正电荷的碳原子要稳定得多，因此反应中心是羰基中带正电荷的碳。所以羰基易与亲核试剂进行加成反应（亲核加成反应）。 此外，受羰基的影响，与羰基直接相连的α-碳原子上的氢原子（α-H ）较活泼，能发生一系列反应。 亲核加成反应和α-H 的反应是醛、酮的两类主要化学性质。 1.羰基上的亲核加成反应 醛，酮亲核加成反应的影响因素：羰基碳上正电性的多少有关，羰基碳上所连的烃基结构有关，亲核试剂的亲核性大小有关。 （1）与含碳的亲核试剂的加成 ○ 1氰氢酸： ○2 炔化物 C O C O H C H O 121.8116.5。。sp 2 杂化键 键近平面三角形结构πσC C R O H H ( )δδ 酸和亲电试剂进攻富电子的氧碱和亲核试剂进攻缺电子的碳 涉及醛的反应 氧化反应（ ） αH 的反应羟醛缩合反应卤代反应C O C OH + HCN CN 羟基睛 α
○3 有机金属化合物： （2）与含氮的亲核试剂的加成 ○ 11o 胺 ○ 2 2o 胺 ○ 3氨的多种衍生物： （3）与含硫的亲核试剂的加成-------亚硫酸氢钠 产物α-羟基磺酸盐为白色结晶，不溶于饱和的亚硫酸氢钠溶液中，容易分离出来；与酸或碱共热，又可得原来的醛、酮。故此反应可用以提纯醛、酮。 反应范围： 醛、甲基酮、八元环以下的脂环酮。 反应的应用：鉴别化合物，分离和提纯醛、酮。 （4）与含氧的亲核试剂的加成 ○1水 ○ 2醇 醛较易形成缩醛，酮在一般条件下形成缩酮较困难，用12二醇或13-二醇则易生成缩酮。有机合成中用来保护羰基。 2.α-H 的反应（羟醛缩合、交叉缩合、卤仿反应） 醛、酮分子中由于羰基的影响，α-H 变得活泼，具有酸性，所以带有α-H 的醛、酮具有如下的性质： （1）羟醛缩合 有α-H 的醛在稀碱（10%NaOH ）溶液中能和另一分子醛相互作用，生成β-羟基醛 ，故称为羟醛缩合反应。 （2）交叉缩合 C O δδ+ R MgX δδC OMgX R H 2O R C OH +HOMgX 无水乙醚C O NaO-S-OH C OH SO 3Na C ONa SO 3H +O 醇钠 强酸强酸盐 白（ ）R C H ( R' )R C OH H O ( R' ) O +R'' R''OH R C O H O ( R' ) R''OH R''R'' HCl HCl 无水干+H 2O 半缩醛 酮不稳定 一般不能分离出来缩醛 酮 ，双醚结构。 对碱、氧化剂、还原剂稳定，可分离出来。酸性条件下易水解 （ ） （ ）NH 2-OH NH 2-NH 2NH 2-NH NH 2-NH-C-NH 2O NH 2-NH O 2N NO 2羟氨 肼苯肼二硝基苯肼氨基脲2,4
第二章第3节醛和酮糖类 第一课时常见的醛、酮醛酮的化学性质（1） 教材分析： 醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。 学情分析： 学生通过学习，掌握了烃、醇的命名方法，认识到有机化合物结构与性质的密切联系，并初步建立了分类观。第二章第1节引导学生多角度的认识有机化学反应，学生通过自我构建的有机化学理论预测醇可能发生的化学反应类型。常见醛、酮的重要性质及其在生产生活中的广泛应用是本节课学习的基本要点，根据醛、酮的结构准确预测其性质是学生的提高点。 教学目标： 一、知识与能力： 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种简单的醛、酮，并能写出其结构简式，了解其在实际生产和生活中的应用。 2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。 3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应。 二、过程与方法： 通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。 三、情感、态度与价值观： 了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，增强环境意识，关注有机物的安全使用。 重点难点： 重点：醛、酮在生产、生活的应用； 难点：醛、酮的物理性质及其结构特点。 教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构 教学手段：多媒体课件辅助教学 设计思路： 【教学过程】
高中化学第三章第二节醛教学设计时间：2014-4 授课人：吴凤丽 课题第三章第二节醛 教学目标知识目标：1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反 应和乙醛的氧化反应；2.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途； 技能目标：.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力 情感目标：.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由 特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。 教学重点乙醛的加成反应和氧化反应 教学难点 1.乙醛的加成反应和氧化反应； 2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念 教学方法 1.采用导学案教学，学生提前预习课上展示的模式，以学生为主教师为辅的教学手段；2.采用对比分析、多媒体演示实验，并适时设疑等手段，，有利于 重点难点知识的突破与跨越，充分调动学生的参与意识，同时培养学生独立 思考的习惯。3.采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法，引导学生观 察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质——加成反应和 氧化反应。 授课环节教师活动学生活动设计意图 导入室内装修不 合格的板 材、胶等造 成室内的空 气污染，主 要的室内杀 手是甲醛反问造成室内污染的主要气体是 什么？学生回答 贴近生活导入，有现象到 本质，激发学生学习兴趣 知识链接指导学生易 犯的错误及 对比不同点根据醇类催化氧化反应的原理，写 出以下反应的化学方程式： 学生写后自己总结加深 印象，把本节知识和上节 内容有机结合起到承上 启下的效果
知识点一 乙醛的分子结构和物理性质讲述由结构到 乙醛的性质，再 到乙醛对我们 生活的影响，尤 其是吸烟、喝酒 产生的乙醛对 身体健康的影 响，加深乙醛在 同学心中的印 象。 1、乙醛分子式：结构式：结构 简式：官能团：官能团的电子式： 2.物理性质： 乙醛是色、具有气味的 体，密度比水，沸点 是，挥发，燃烧， 能跟水、乙醇、氯仿等。 物质结构和性质 是学习的基础和 学生的掌握的重 点，增加乙醛的 危害让学生对学 习化学有一定的 积极性。 知识点二 甲醛和醛类的结构和性质介绍甲醛在生 活中无处不在 尤其在海产品、 米面加工食品、 不合格板材、胶 粘剂、洗衣店等 都能接触到，让 我们身边的人 都注意。 3甲醛分子式：结构式：结构简 式：甲醛是最简单的醛，也叫 醛，为色、有气味的气体， 易溶于水，它是一种重要 的，能合成多种有机化 合物。它的水溶液称为，具 有性能。 4、醛类：a、定义： b、官能团：通式： 饱和一元醛通式： c、物理性质：随碳原子数目增多， 溶沸点逐渐水溶性逐 渐 基本结构和性质 同学自己总结， 充分注重高效课 堂。教师讲解甲 醛的存在和危害 后，能让学生了 解甲醛在我们身 边存在的形式， 就会在生活中关 注化学，激发学 生学习化学的热 情。 知识点三 乙醛化学性质1、加成反应问题一、此反应 断键的位置 问题二、此反应 又叫什么反应 并举例说明 （1）加成反应。 根据加成反应的概念写出 CH3CHO和 H2加成反应的方程式。 CH3 +H2 ?→ ? 近一步加深加成 反应、氧化反应、 还原反应和氧化 还原反应的关 系，能让学生对 所学知识融会贯 通。 2、氧化反应1）和银氨溶液反应教师提出问题观看乙醛和银氨溶液反应的实验 录像并回答问题 1、实验现象 2、化学方程式 3、 银氨溶液为什么现用现配？4、氨 水是否能过量？5、能否用酒精灯 直接加热？ 学生带着问题看 录像，听课，起 到边欣赏边思考 的效果 2）和Cu(OH)2看录像并回答问题 1、实验现象 2、化学方程式
实验十二醛和酮的鉴定 一．实验目的： 1.通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识; 2.通过醛、酮的特征反应，掌握鉴别醛、酮的化学方法; 二．实验重点和难点： 1.醛、酮的化学性质的认识; 2.鉴别醛、酮的化学方法; 实验类型：基础性实验学时：4学时 三．实验装置和药品： 主要实验仪器: 试管滴管酒精灯试管夹烧杯锥形瓶布氏漏斗 抽滤瓶pH试纸水浴装置 主要化学试剂: 2,4—二硝基苯肼试剂乙醛水溶液丙酮苯乙酮稀硫酸浓硫酸95%乙醇5%硝酸银浓氨水甲醛苯甲醛铬酸试剂NaHSO3溶液10%氢氧化钠溶液碘—碘化钾溶液正丁醛Schiff试剂托伦试剂费林试剂（I 和II）淀粉溶液脱脂棉浓H2SO3 四．实验原理： （1）醛和酮都含有羰基,可与苯肼、2,4—二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等羰基试剂发生亲核加成反应。所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛，酮。 醛和酮在酸性条件下能与2，4—二硝基苯肼作用，生成黄色、橙色和橙红色的2，4—二硝基苯腙沉 2，4—二硝基苯腙是有固定熔点的结晶，易从溶液中析出，即可作为检验醛，酮的定性试验，又可作为制备醛，酮衍生物的一种方法。 （2）鉴于醛比酮易被氧化的性质，选用适当的氧化试剂可以区别，区别醛，酮的一种灵敏的试剂是Tollens试剂，它是银氨络离子的碱性水溶液，反应时醛被氧化成酸，银离子被还原成银附着在试管壁上，故Tollens试验又称银镜反应。 RCHO+2Ag(NH3)2+OH- ——→2Ag↓+RCO2NH4+ H2O + 3NH3 铬酸试验也可用来区别醛，酮，由于铬酸在室温下很容易将醛氧化为相应的羧酸，溶液由橘黄色变成绿色，酮在类似条件下不发生反应。 3RCHO+H2Cr2O7+3H2SO4——→3RCO2H+Cr2(SO4)3+4H2O 橘黄绿色 由于伯醇和仲醇也咳被铬酸氧化，因此铬酸试验不是鉴别醛的特征反应，只有通过用2，4-二硝基苯肼鉴别出羧基后，才能用此法进一步区别醛和酮。 （3）一个鉴别甲基酮的简便方法是次碘酸钠试验，凡是有CH3CO—基团或其它易被次碘酸钠氧化成这种基团的化合物，如CH3—CH—均能被次碘酸钠作用生成黄色的碘仿沉淀。 RCOCH3+3NaIO——→RCOCI3+3NaOH RCOCI3+NaOH——→RCOONa+CHI3(黄) （4）Fehling试剂是由等体积的CuSO4溶液（Fehling I）和酒石酸钾纳的NaOH溶液（Fehling II）组成的。醛跟氢氧化铜反应(也裴林反应)：Cu(OH)2的碱溶液，能把脂肪醛氧化为羧酸，同时Cu(OH)2被还原为红色的Cu2O沉淀。也是检验醛基的一种方法。 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
中化学选修五 醛和酮糖类（第2 课时） 一、教学目标 1、宏观辨识与微观探析 了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。 2、变化观念与平衡思想 能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加O 去H，或加H 去O 的关系与实质。 3、实验探究与创新意识 在探究醛酮的化学性质时，通过通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。 4、科学精神与社会责任 认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念 二、重点难点 1、醛和酮的化学性质 --- 羰基的加成反应、氧化反应、还原反应，以及化学反应方程式的书写。 2、从新的角度认识有机氧化还原反应的实质 3、乙醛的性质实验 三、实验内容 1、验证实验 根据甲醛的化学性质，预测乙醛和丙酮是否能够发生类似的加氧氧化。选择一种操作简单现象明显的试剂进行实验。 药品：乙醛、丙酮、酸性高锰酸钾溶液。 仪器：小试管两支，胶头滴管。 2、探究实验 根据验证实验得出乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，还原性强还是弱呢？让学生选择相应的氧化剂（弱氧化剂）来探究。 药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管两支、小烧杯、热水、试管夹、酒精灯等。
学以致用：喝酒脸红和千杯不醉的原因 核心素养 四、设计思路 五 、设计流程 问题： 生 活中的醛 酮 预测： 根据结构推测性质 羰 基 的 加成、还原反应 学 以 致用： 蛋白质变性原因 实验探究： 醛酮氧化反应 六、教学过程 【环节一】问题导入 教师活动 学生活动 设计意图 【导入】醛酮是有机合成中重要的中间 产物，它们具有哪些化学性质呢？这是我们今天将要学习的主要内容 【问题】 【思考】 1、福尔马林的成分是什么？ 2、福尔马林为何能防腐？ 通过展示生活中的化学实例，不 学以致用： 通过学习，解决化学生活中的两个问题 性质实验： 乙醛和丙酮与强弱氧化剂的反应 结构分析： 分析乙醛和丙酮的官能团，键的极性，预测性质 学习活动 生活化学： 回顾福尔马林的作用和喝酒脸红的现象 醛酮的结构与化学性质 化学知识 宏观辨识与微观探析 导入：醛酮是中转站 变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任 实验探究与创新意识 结论： 醛酮为何被称为有机合成的是中转站
第1课时醛和酮 目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。(微观探析) 一、常见的醛、酮 1．醛、酮 (1)结构特点 (2)通式 饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；
饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。 分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。 微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。请写出下面的两种物质的名称： 3．常见的醛和酮 名称结构简式状态气味水溶性用途 甲醛HCHO 气体刺激性易溶制酚醛树脂、脲醛树脂 乙醛CH3CHO 液体刺激性易溶— 苯甲醛液体杏仁味—染料、香料的重要中间体 丙酮液体特殊 气味 易溶 有机溶剂、有机 合成原料 二、醛和酮的化学性质 1．羰基的加成反应 (1)加成原理 (2)加成反应 ①加成试剂有HCN、NH3、醇等。 ②典型加成反应： 乙醛与HCN：
2．氧化反应 (1)催化氧化 乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 2CH 3COOH 。 (2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。 ②与新制氢氧化铜悬浊液的反应： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。 微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。 3．还原反应 (1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。 (2)与氢气加成的通式
第三节醛（第2课时） 【学习目标】 认识醛的典型代表物质的组成和结构特点，知道醛与醇、羧酸之间的相互转化。【学习重点】甲醛的结构和性质 【学习过程】 【复习回顾】 1．乙醛的分子式，结构式，结构简式官能团及其名称 2．乙醛与氢气反应：，乙醛与银氨溶液反应：， 乙醛与新制氢氧化铜反应：， 乙醛的催化氧化：， 【新课学习】 二、醛类 1．概念：。 2．通式：，官能团：。 【练习】写出分子式为C5H10O的醛的所有同分异构体。 3．常见的醛：。 4．甲醛的结构和性质 ⑴物理性质 色味态物质，溶于水。 ⑵结构 分子式，结构式，结构简式。 ⑶化学性质（写出方程式并指明反应类型） ①与氢气反应， ②与银氨溶液反应：， ③与新制氢氧化铜反应：， ④甲醛的催化氧化：，
甲醛也能使高锰酸钾酸性溶液和溴水因氧化而褪色。 ⑷用途：。 甲醛的水溶液（又称）具有性能。 ★三、酮 1．酮的结构 酮是由（）与相连的化合物，可表示为 。 2．丙酮 （1）结构 丙酮是最简单的酮类，结构简式为。 （2）物理性质 常温下，丙酮是色透明的液体，易，具有的气味，能与等溶。 （3）化学性质 丙酮不能被等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成，反应的方程式为。【课堂反馈】 1．在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH反应中，关于HCHO的叙述正确的是A．只被氧化B．只被还原 C．既未被氧化，又未被还原D．既被氧化，又被还原 2．某醛的结构简式为 CHO (CH3)2CHC CHCH2CH2CHO 。请回答： （1）一定条件下，1mol该有机物最多能与molH2发生加成反应；1mol该有机物与足量银氨溶液反应最多能生成mol银。 （2）检验醛分子中醛基的操作方法是。检验分子中碳碳双键的操作方法是。 （3）若设计一个连续的实验，既能检验该有机物中醛基，又能检验碳碳双键，实验操作中应先检验哪个官能团？，理由是。
有机化学基础 § 3 烃的含氧衍生物 教案 §3-2 醛和酮 一、醛类 1、概念和分子组成结构 (1)醛类—由烃基和醛基相连而构成的有机物。 讲解：醛基一定要连在碳原子上，例如： 讲解：特例 (2)分子组成：饱和一元脂肪醛：C n H 2n O(n ≥1) 示性式：C n H 2n+1CHO(n ≥0) 注意：饱和一元脂肪醛的Ω=1 注意：醛基必须写为-CHO ，绝对不能写成-COH ，且C-H 不要省略。 (3)分子结构：C=O 键类似C=C ，键角为120°，例如： 设问：插入氧原子为什么影响了氢原子数目 讲解：形成了双键。 (4)类别 按 烃 基：脂肪醛、脂环醛、芳香醛 按醛基数目：一元醛、二元醛、多元醛 例如： (5)同分异构体：碳链异构和官能团异构 练习：写出C 4H 8O 的同分异构体的结构简式并用系统法和习惯法命名。 C H 3O C H O H O 苯(基)甲醛 H O 环己醛 H C H O
讲解：C 3H 7CHO 设问：还有什么同分异构体 讲解：不饱和醚和环醚，请举例。 设问：丙醛的如何变换成为丙酮 例题： 2、醛类的性质 (1)物理性质： 甲醛为无色气体，有刺激性气味，易溶于水。 注：37~40%的甲醛溶液俗称“福尔马林”—Formalin 。 乙醛为无色液体，易挥发(20.8℃)，与水和乙醇互溶。 读书：P56图3-11、12、资料卡片 (2)化学性质 ①氧化反应—氧化成酸 A 、与银氨溶液反应—银镜反应 演示：P57实验3-5 配置：1mL2%AgNO 3溶液，边振荡边滴入2%的氨水，直至沉淀刚好完全溶解。 反应：324Ag NH H O AgOH NH +++?=↓+、332AgOH+2NH =[Ag(NH )]OH 总式：32324Ag 3NH H O [Ag(NH )]OH NH ++++=+ 现象：无色溶液→白色沉淀→棕褐色沉淀→无色溶液 操作：在上述银氨溶液中滴加3滴乙醛，置于温水浴中。
第三节醇酚醛和糖类 【知识梳理】 一、醇的概述 1、填表比较下列醇 名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇 俗名 结构简式 分子式 2、乙醇是无色透明、具有___________味的液体，比水________，易_______，能与水 __________互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。 3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。医院里用 于杀菌消毒的酒精浓度是______________。 4、饱和一元醇的通式： 二、醇类的化学性质 1、取代反应 ⑴、与氢卤酸的取代反应（断键位置） 1-丙醇与HBr反应 ⑵、成醚反应：（断键位置） 乙醇的成醚反应： 思考：1、分子式为C3H8O与CH4O的醇的混合物在浓硫酸存在时发生分子间的取代反应，得到产物有________ 种 ⑶、与活泼金属反应：（断键位置） 乙二醇与钠反应的方程式为 思考：2、消耗的金属钠与生成的氢气的量与羟基之间的关系？ ⑷、酯化反应：（断键位置） ①写出下列酯化反应的化学方程式 乙酸与乙醇 ②乙二酸与乙二醇发生酯化反应的产物有多种结构，据产物的特点写出反应化学方程式 生成物为最简单链状小分子
最简单环状的分子 生成物为高分子化合物 2、消去反应：（断键位置） 乙醇的消去反应： [小结]消去反应的规律 _____________________________________________________________ 3、氧化反应：（乙醇） ①燃烧________________ （断键位置） ②催化氧化____________ （断键位置） ③被强氧化剂_________ 氧化。C2H 5OH_________________ （断键位置）能使高锰酸钾酸性溶液褪色 [小结]醇氧化的规律是 练习：写出下列氧化反应的化学方程式 1—丙醇的催化氧化 2—丙醇的催化氧化 [总结]醇与其他类别有机物的转化（请添加条件和反应类型） （ ） （）（） （）（） （） （）（） （）（） 【例题】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为【例题】2、左图为一环酯，形成该物质的醇和羧酸是 三、酚 1、物理性质：纯净苯酚是____色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈____色，这是由于 醇 卤代烃 醛或者酮醇钠 烯烃 酯
第十二节 区别醛与酮的试验 醛和酮虽然都含有羰基，但由于具有不同的结构，通常表现不同的性质，可用下述反应区别醛和酮。 1. Fehling 试验 [试剂组成] 由等体积的硫酸铜溶液（试剂A ）和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液（试剂B ）混合组成。酒石酸钾钠的作用是与氢氧化铜形成络合物，避免氢氧化铜沉淀析出。 [概述] 脂肪醛可还原Fehling 试剂，析出黄至红色的Cu 2O 沉淀，而芳香醛、酮则显负性结果。可用本试验鉴定醛，区别脂肪醛与芳香醛、脂肪醛与酮。 [反应式] 2. Benedict 试验 [试剂组成] Benedict 试剂是改进的Fehling 试剂。它的组成为：硫酸铜+柠檬酸+碳酸钠。Benedict 试剂久置后不易变质，也不必象Fehling 试剂那样配成A 、 B 液分别保存。所以，比Fehling 试剂使用方便。 [概述] 脂肪醛还原Benedict 试剂生成黄至红色Cu 2O 沉淀，而芳香醛、酮则成负性结果。可用本实验鉴别脂肪醛和芳香醛、脂肪醛和酮。 [反应式] 3. Tollen 试验 [试剂组成] 由氨、硝酸银和氢氧化钠配制而成。 [概述] 醛(脂肪醛、芳香醛)遇到Tollen 试剂被氧化，试剂本身被还原成金属银，附在器壁形成银镜，故此实验又称为银镜实验。本方法是鉴定醛，尤其是区别醛和酮的好方法。 [反应式] RCHO + 2Ag(NH 3)2OH → 2Ag + RCO 2NH 4 + 3NH 3 + H 2O 4. Schiff 试验 [试剂组成] 品红稀溶液经SO 2脱色。 [概述] 醛类与试剂作用显紫红色，加H 2SO 4后所显紫红色不消失者为甲醛，H 2O 2++Cu 2O 2Cu(OH)2+RCHO RCO 2-H 2O 2++Cu 2O 2Cu(OH)2+RCHO RCO 2-
《醛酮的化学性质》教学设计 【总体设计思路】 本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。由于平时授课用的是人教版，所以前期将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。 醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。 通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。 课题醛酮的化学性质 课型新授课授课日期2009.11.12 教学目标 知识 与 技能 1、了解醛和酮在结构上的特点。 2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。 过程 与 方法 1、通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。 2、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键 位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。 3、通过银镜反应、新制氢氧化铜与醛的反应，培养学生实验操作技能。 3、4、通过交流总结，形成对“醛酮”这两类物质化学性质的初步认识。情感态度 价值观 了解甲醛对环境和健康的影响，增强环保意识。 教学 重点 醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。教学 难点 醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应方程式的书写 教学 方法 设疑、启发、讨论、讲解
第3课时分类突破(2)——醇、酚、醛 知识点一醇的结构与性质 1．醇的结构 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n＋n≥1)。 1OH( 如乙醇的组成和结构： 2．醇的分类 [提醒] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物 质不能稳定存在(如)。 3．醇的物理性质递变规律 4．醇的化学性质
反应类型 条件断键位置化学方程式(以乙醇为例 ) 氧化反应O2(Cu)， △ ①③2CH 3CH2OH＋O2――→ Cu △2CH3CHO＋2H2O 点燃 ①②③ ④⑤ CH3CH2OH＋3O2――→ 点燃 2CO2↑＋3H2O 置换反应Na ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 取代反应浓HBr， △ ②CH 3CH2OH＋HBr――→ △ CH3CH2Br＋H2O 取代反应浓硫酸， 140 ℃ ①和②2CH 3CH2OH――→ 浓硫酸 140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2O 取代(酯化) 反应 CH3COOH (浓硫酸) ①CH 3CH2OH＋CH3COOH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 消去反应浓硫酸， 170 ℃ ②④CH 3CH2OH――→ 浓硫酸 170 ℃CH2===CH2↑＋H2O 5．醇的两大反应规律 (1)醇的消去反应规律 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为 (2)醇的催化氧化规律 醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。 6．几种常见的醇
化学与环境学院 有机化学实验报告 实验名称:醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别 学生姓名：大芒果学号： 专业：理综2班年级班级：2014级理综二班指导老师：曾志日期：2015年10月27日
实验报告书写要求 1．实验报告应妥善保存，避免水浸、墨污、卷边，保持整洁、完好、无破损、不丢失。不得缺页或挖补；如有缺、漏页，详细说明原因。 2．实验报告应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写（实验装置图除外）。 3．实验现象必须做到及时、真实、准确、完整记录，防止漏记和随意捏造。实验结果必须如实记录，严禁伪造数据。 4．实验前必须做好实验预习。
【实验目的】 通过实验进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。 通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识，掌握鉴别醛、酮的化学方法。 【实验原理】（包括反应机理） 醇和酚的结构中都含有羟基，但醇中的羟基与烃基相连，酚中羟基与芳环直接相连，因此它们的化学性质上有很多不相同的地方。羟基是醇的官能团，O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH 的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。 醛和酮都含有羰基，可与苯肼、2，4-二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等碳基试剂发生亲核加成反应，所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛酮。此外，甲基酮还可发生碘仿反应。利用Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂、Schiff试剂或铬酸试剂可将醛酮加以区别。 配制Tollens试剂所涉及的化学变化如下：
高中化学《醛酮的化学性质》教学设计鲁科版选修5 《醛酮的化学性质》教学设计 【总体设计思路】 本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。由于平时授课用的是人教版，所以前期将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。 醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。 通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。 醛酮的化学性质课题 新授课课型授课日期 1、了解醛和酮在结构上的特点。知识 2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。与 教技能 学 1、通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。 过程 2、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键目 与位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。
方法标 3、通过银镜反应、新制氢氧化铜与醛的反应，培养学生实验操作技能。 3、 4、通过交流总结，形成对“醛酮”这两类物质化学性质的初步认识。 情感态度了解甲醛对环境和健康的影响，增强环保意识。 价值观 教学 醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。重点 教学 醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应方程式的书写难点 教学 设疑、启发、讨论、讲解 方法 1 自制PPT课件、实验用品。教具 教师活动学生活动设计意图 【引入】上节课我们学习了醛和酮的命名、结构和物理性质，今天来 研究醛和酮的化学性质。随着生活水平的提高，居室装 通过生活中修越来越豪华，但是这里潜在的危 常见的情景引发险也是触目惊心的，北京儿童医院学习醛酮的结构 和性质的兴趣。曾统计，就诊的城市白血病患儿中， 倾听，思考有9成以上的患儿家庭在半年内装 修过。甲醛就是房中的头号杀手。 开窗通风，活性碳吸附，放一些绿色植展示新闻图片物等 我们如何避免甲醛的危害,
2019-2020年高中化学 2.3.2醛和酮糖类教案鲁教版选修6 [教学目标]： 知识与技能：1、掌握醛和酮的氧化反应和还原反应； 2、培养化学实验的基本技能； 过程与方法：分析醛和酮的分子结构的特点，判断官能团与主要化学性质的关系。 情感态度与价值观：从在玻璃上镀银和检验糖尿病的方法，体验化学与生活的密切联系。[重点、难点]： 醛和酮的化学性质-----氧化反应和还原反应 [课堂引入]通过化学2的学习，我们已经知道葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色氧化亚铜沉淀，这其实就是葡萄糖分子中醛基上的氧化反应。 2、氧化反应和还原反应 [板书]（1）氧化反应 ①与O2 [引导]醛酮都能发生氧化反应，空气中的氧气就能氧化醛。 [学生活动]写出乙醛催化氧化的化学方程式。 催化剂 [板书]2CH3CHO + O2 2CH3COOH 实用文档
②与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂 [实验探究]在一支洁净的试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，边振荡边滴加乙醛，观察现象，并作好实验记录。 现象：乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色。 [知识归纳]：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有哪些？ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、苯的同系物、醇、醛等。 ③与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应 [实验探究]乙醛与银氨溶液的反应 ●银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入1mL3%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。 ●注意事项：银氨溶液现用现配； 试管要洁净； 水浴加热； 加热时不能摇动试管； 实验结束后用稀硝酸洗涤试管。 实用文档
第三章烃的含氧衍生物 第二节醛教学设计 教学目标： 1、通过掌握乙醛的结构和性质，认识醛类物质的结构特点和化学性质。 2、通过乙醛结构的分析，培养证据推理和模型认知的学科素养。 3、通过实验探究乙醛化学性质，培养学生的科学探究精神和创新意识。 4、通过对醛用途的学习，明确化学学科所肩负的社会责任。 教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。 教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写。 学情分析：在人教版必修二第三章第三节中，学生已经通过乙醇的催化氧化所得的产物对乙醛有了初步认识，在选修五第一章第一节对乙醛的官能团醛基有了初步了解，可以说学生对于乙醛已经不是很陌生了，在通过前一章乙醇的结构对性质的学习，学生对于有机物的结构性质分析的模型有了接受的基础。 设计思路： （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课前布置前置作业和每课一题，使学生建立有机物的结构分析模型，然后运用此模型对醛进行性质分析，然后用实验探究的方式验证性质，培养科学的化学思维方式和学习方法。
（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。 （3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。 教学过程： 教学 环节教师活动 学生活 动 设计意 图 课堂 导入 展示生活中花的照片，除了好看之外，而且很香， 引出花中含有醛观察， 思考 营造活 跃的课 堂氛围， 而且花 香是因 为醛引 起的 课前思考前置作业： 问题一：必修二中学习的葡萄糖的检验方法都有哪些？ 通过它的结构式CH 2 OH (CHOH) 4 CHO，判断其含有几种官 能团？试预测哪种官能团决定了葡萄糖的检验。 问题二：请写出乙醇的催化氧化方程式 每课一题： 根据乙醇的结构，填写下表 反应类型反应条件断键位 置 学生回 答： 1、用银 氨溶液， 有银镜 现象，2、 用新制 氢氧化 铜溶液， 有砖红 色沉淀 生产 两种，羟 基— OH和醛 基— 前置作 业： 在高一阶 段已经接 触到了乙 醛的概 念，让学 生回忆。
用化学方法鉴别醇和酮，醇跟醛、酮怎么鉴 别出来? 用化学方法鉴别醇和酮，醇跟醛、酮怎么鉴别出来? 用化学方法鉴别醇和酮 酮和醇可以用金属钠鉴别。 鉴别的原理是： 由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠和放出氢气。在醇和酮的样品溶液中分别加入吸干水分的金属钠块，发生气泡产生现象的即为醇，而酮不会和金属钠发生反应，因此无气泡产生。 扩展资料 酮和醇的区别如下： 1、结构不同 醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。而酮是羰基与两个烃基相连，根据分子中烃基的不同，酮可分为脂肪酮、脂环酮、芳香酮、饱和酮和不饱和酮。
2、化学性质不同 醇羟基的氧上有两对孤对电子，氧能利用孤对电子与质子结合，所以醇具有碱性。由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠和放出氢气。醇与含氧无机酸反应失去一分子水，生成无机酸酯。 酮可以发生亲核加成反应、催化加氢反应、氧化还原反应、Perkin 反应、Knoevenagel反应等。 3、沸点不同 酮分子间不能形成氢键，因此其沸点低于相应的醇。 醇跟醛、酮怎么鉴别出来? 鉴别方法如下： 【方法】 1、取三支试管，分别加入丙醛、丙酮、丙醇，然后往三支试管中分别加入一小块用滤纸吸干煤油的金属钠，观察到有气泡生成的是丙醇。 2、另取两支试管，分别加入丙醛和丙酮，然后往试管中分别加入新制氢氧化铜，加热，观察到有砖红色沉淀生成的是丙醛，无明显现象的是丙酮。
【解释】丙醛、丙酮、丙醇的官能团分别是醛基、羰基、羟基，这三个官能团的性质各不相同。只有羟基能够与金属钠发生反应产生氢气，此外，只有醛基能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀氧化亚铜。因此可以利用三者化学性质的不同来鉴别。 用化学方法鉴别醇和酮，醇跟醛、酮怎么鉴别出来?： 1.高中化学有机化学知识点总结与反思 2.做有机化学题的反应
醛、丙酮 1 1.了解醛的定义及其它的特殊醛 2.丙酮的物理性质、化学性质 重点：醛的定义，丙酮的性质 难点：醛和酮的区别 讲授、练习
二、醛类 1．醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 2、甲醛 分子结构：H —C ||O —H 或 HCHO 35%--40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力。
〖复习提问〗 乙醛的物理性质 乙醛的化学性质 乙醛的分子结构 〖引入〗乙 醛的分子结构的特点是有 －CHO （醛基） 〖板书〗 二、醛类 1．醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 〖设疑〗 如何表示饱和一元脂肪醛结构式的通式？醛类分子式的通式。 〖板书〗 结构式通式：R —C ||O —H 或R －CHO 分子式通式：C n H 2n O 〖练习〗 请一位同学到黑板上板演甲醛、丁醛的结构简式。 〖设疑〗 醛类有哪些化学性质？为什么？ 〖讨论〗 引导同学从结构中分析含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类可能与氢气发生加成反应，与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。 〖讲述〗 在醛类物质中，还有另一种较为重要的醛—甲醛。它的结构有何特点，决定它又有哪些性质上的特点？ 〖板书〗 2、甲醛 分子结构：H —C ||O —H 或 HCHO 〖描述〗 与乙醛结构不同的是醛基不是与烃基相连，而是与氢原子相连，这个结构特点影响了甲醛性质的特性。 〖阅读〗 课本有关甲醛的性质和用途。 〖归纳〗 甲醛的物理性质和用途。 〖设疑〗 同学们知道自然博物馆中的那些标本浸泡在什么溶液中？为什么长时间浸泡而不变质？ 〖展示〗 用福尔马林浸泡的标本瓶，介绍甲醛的物理性质及用途。 〖板书〗 35%--40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力。 〖讲述〗 指出甲醛是蚂蚁体内分泌出的一种物质，所以又叫蚁醛。（板书在甲醛旁）
第十一章 醛和酮 1. 用系统命名法命名下列醛酮。 解：（1）2-甲基-3-戊酮 （2）4-甲基-2-乙基己醛 （3）(E)-4-己烯醛 （4）(Z)-3-甲基-2-庚烯-5-炔-4-酮 （5）4-羟基-3-甲氧基苯甲醛 （6）4-甲氧基苯乙酮 （7）(1R, 2R)-2-甲基环己甲醛 （8）(R)-3-溴-2-丁酮 （9）3-甲酰基戊二醛 （10）螺[]-8-癸酮 2. 比较下列羰基化合物与HCN 加成时的平衡常数K 值大小。 解：（1）③＞②＞① （2）①＞③＞② 3. 将下列各组化合物按羰基活性排序。 解：（1）③＞①＞② （2）④＞③＞②＞① （3）③＞②＞① 4. 在下列化合物中，将活性亚甲基的酸性由强到弱排列。 解：（1）＞（4）＞（2）＞（3） 5. 下列羰基化合物都存在酮-烯醇式互变异构体，请按烯醇式含量大小排列。 解：（4）＞（5）＞（2）＞（3）＞（1） 6. 完成下列反应式（对于有两种产物的请标明主、次产物） (1) CHO +H 2N CH N (2)HC CH + 2CH 2O HOCH 2C CCH 2OH (3) O + N H N (4) O +NH 2OH NOH
(5) O HCN/OH - CN H 2O/H + COOH (6) O 3 (7)Ph O 2Ph OH Ph O Ph 次 +主 次 (8) O CH 3 + O EtO -O CH 3 O (9) O O + CHO EtO - CHO O O (10)CH 32Br O 22HCl O C O CH 3CH 2Br (11) O CH 3 +H 2 Pd/C O CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 O (12)CH 3 CH 3 CH 3 OH NaBH 432H 3O + CH 3 CH 3 CH 3 OH +主 次