物质结构复习（五） ---综合练习1
1．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
(1) 超细铜粉的某制备方法如下：
① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。(填元素符号)
② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。
④ SO2－4离子的空间构型为____________。
(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间
后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式：
②CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。
③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。(填“高”或“低”)
2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。现代污水处理工艺中常利用PFS
在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。
A. 离子键
B. 共价键
C. 金属键
D. 配位键
E. 氢键
CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，
写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也
易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
(4) 普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示。
普鲁士蓝中，n(K+)∶n(Fe3+)∶n(Fe2+)∶n(CN - )＝__________
3．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1) 氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____________，氧元素与氟元素能形成
OF2分子，该分子的空间构型为________。
(2) 根据等电子原理，判断NO＋2离子中，氮原子轨道的杂化类型为________，1 mol NO3+所含
π键的数目为______________。
(3) 氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，
试写出Cr3+核外电子排布式________________。
(4) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如右图所示：由此可判断该钙的氧
化物的化学式为________________。
4．甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1) 与甲醇互为等电子体的有机物分子式为____________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的
熔、沸点高，其主要原因是。
(2) N2H4中N—N键键能________(填“＞”、“＜”或“＝”)CH3CH3中C—C键键能，工业上将NH3、
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为________、________，1 mol (CH3)2CO中的π键数目为____________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电
子排布式为____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图)，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为__________，钛原子的配位数为____________。
5．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右图。
(1) 下列有关石墨烯说法正确的是________。
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12 g石墨烯含σ键数为N A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，
含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为________________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。
③金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为________________。
④下列含碳源中属于非极性分子的是______。
a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是____________；
酞菁铜分子中心原子的配位数为________。
6．雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍—铝合金为原料制得。
(1) 元素第一电离能：Al________Mg(选填“＞”、“＜”或“＝”)
(2) 雷尼镍催化的一实例为
a b
化合物b中进行sp3杂化的原子有____________。
(3) 一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是______(选填序号：a. 氯化钠
b. 氯化铯
c. 石英
d. 金刚石)。
(4) 实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
① Ni2+在基态时，核外电子排布式为____________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
7．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式____________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的
O数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2
在其催化作用下，可将CN -氧化成CNO-，进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨
道杂化类型是__________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1) 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态
镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
图1
(3) Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置
关系的平面图如图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
(4) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断
Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配体、配位数分别是________、________。
(5) 下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
9．下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：
(1) m元素基态原子外围电子排布式为________。
(2) 下列有关说法正确的是________(填序号)。
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1
(3) 与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________(填化学式)。
(4) 最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图1所
示，则该晶体的化学式为________________。
图1 图2
(5) 丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结
构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为____________，N、n之间的化学键类型是________(填写字母代号)
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键
10．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1) 目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞
结构图。
① Ni原子的价电子排布式是。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_____________。
(2) 南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为
C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。
(3) 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2－4
互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是________，其中心原子N的杂化方式是____________________。
物质结构复习（六） ---综合练习2
11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及络合物等。
(1) NF3沸点－129 ℃，其分子的空间构型为__________________；
(2) 叠氮酸(HN3)是一种弱酸，部分电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有________(各举1例)。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成络合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64-。写出铁的基态原子核外电子排布式________，CN -中C原子的杂化类型是
________。[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________。
③ NaN3与KN3结构类似，NaN3晶格能__________KN3晶格能(填“>”或“<”)。
(3) X与N形成的氮化物中，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶
体结构如图所示。X+符号是________，每个N3-与其距离最近的X+有________个。
12．镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
(1) 配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________
晶体；基态Ni原子的电子排布式为________________；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式________、________。
(2) 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有________(填字母)。
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键
(3) 很多不饱和有机物在Ni 催化下可与H 2发生加成反应，如①CH 2===CH 2、②乙炔、③、
④HCHO 等，其中碳原子采取sp 2杂化的分子有________(填序号)；HCHO 分子的空间构
型为________。
(4) 据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体
的化学式为____________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
13．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A 、
B 、
C 、
D 、
E 为不同主族的元素。A 、C 的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B 的电负性
大于C ，通过蓝色钴玻璃观察E 的焰色反应为紫色，F 的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态的F 3+核外电子排布式是________。
(2)B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于A 、C 的气态氢化物，原因是________。
(3)化合物FD 3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是________；化合物
ECAB 中的阴离子与AC 2互为等电子体，该阴离子的电子式是________。
(4)FD 3与ECAB 溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化
学式为________。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的18
(E ＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶
胞中E +的个数为________。
14．叠氮化钠(NaN 3)是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备
方法为：2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3；3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
(1) 下列说法正确的是________。
A ．N 3-与N 2O 互为等电子体
B ．NaN 3、NaNH 2、NaOH 、NaNO 3均为离子化合物
C ．NaNH 2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低，是因为前者相对分子质量小
D ．第一电离能N 比O 大
(2) NH 3沸点(－33.34℃)比N 2O 沸点(－88.49℃)高，其主要原因是 。
(3) 依据价层电子对互斥理论，NO 3-空间构型呈________形。
(4) 一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：
醋酸铜中，Cu 2+ 在基态时核外电子排布式为________。 配合物C 中，氮原子杂化方式有________。
(5) 汽车安全气囊是基于反应6NaN 3＋Fe 2O 3=====撞击3Na 2O ＋2Fe ＋9N 2↑，铁的晶体有三种堆积
方式，其中两种的堆积方式如图。下列说法正确的是________。
A ．空间利用率αFe 大于γFe
B ．αFe 、γFe 的堆积方式分别与铜和镁相同
C ．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
D ．αFe 延展时，可以转变为γFe
15（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是。
电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；
通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 [R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为。
②[R(OH)4]-中存在的化学键是。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为。16．第4周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是________。(填字母)
A．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
B．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
C．CH2O与水分子间能形成氢键
D．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素Mn Fe
电离能I1717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957
Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________________。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
________区。
(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为________。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN -氧化
成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最
外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
17．已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同。
请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)E的基态原子的外围电子排布式是________。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_______；
(4)若A、B、D形成的某化合物呈酸性，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度为23，则该
化合物分子中B原子轨道的杂化类型是________；1mol该分子中含有σ键的数目是________。
(5)C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是________，E
原子的配位数是________。
18．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
SO 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）2
4
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（4）在25℃、101KPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，平均每转移1mol电子，放热190.0KJ，该反应的热化学方程式是
20．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不
存在__________(填标号)
a. 离子键
b. 共价键
c. 配位键
d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4
b. CH4
c. NH4+
d. H2O
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂
其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X) 2007-2008学年度东北师大附中下学期高一年级期中考试 物理试卷 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共12小题，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正 确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体速度必定变化B．速度变化的运动必定是曲线运动 C．加速度恒定的运动不可能是曲线运动 D．加速度变化的运动必定是曲线运动 2．关于地球上的物体，考虑到地球的自转，以下说法正确的是（）A．在赤道上的物体线速度最大 B．在两极上的物体线速度最大 C．赤道上物体的重力加速度最大 D．地球表面各处的向心加速度方向都指向地球球心 3．绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星，轨道半径越大，它的（） A．线速度越大B．向心加速度越大 C．角速度越大D．周期越大 4．细绳一端系一物体，使物体绕另一端在光滑的水平面上做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）A．线速度一定时，绳越长越容易断B．向心加速度一定时，绳越短越容易断 C．角速度一定时，绳越长越容易断D．周期一定时，绳越长越容易断 5．关于生活中的圆周运动，以下说法中正确的是（）A．在水平地面上汽车转弯时所需要的向心力由地面的摩擦力提供 B．当火车转弯速率小于规定的数值时，外轨将受到轮缘的挤压作用 C．当汽车通过拱桥的过程中，汽车对桥面的压力小于自身的重力 D．洗衣机脱水时，当衣物对水的最大附着力不足以提供水所需要的向心力时，水将被甩出 6．物体作平抛运动时，描述物体在竖直方向的分速度v（取向下为正方向）随时间变化的图线是（） 7．要使两物体（两物体始终可以看作质点）间万有引力减小到原来的1 4 ，可采用的方法是 （） A．使两物体的质量各减少一半，距离保持不变B．两物体间距离增至原来的2倍，质量不变 C．使其中一个物体质量减为原来的1 4 ，距离不变 D．使两物体质量及它们之间的距离都减为原来的1 4 8．一群质量不同的人造地球卫星在同一轨道上绕地球做匀速圆周运动，则有关这些人造地球卫星，下列说法正确的是（）A．加速度和向心力都相同B．运行周期和运行速率都相同 C．运行周期和运行速率都不同D．以上说法都不对 9．关于地球同步通讯卫星，下列说法中正确的是（）A．它一定在赤道正上空运行 B．各国发射的这种卫星轨道半径都一样 C．它运行的线速度一定小于第一宇宙速度 D．它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间 10．如图所示，人在岸上用轻绳拉船，若人匀速行进，则船将做（） A．匀速运动B．匀加速运动C．变加速运动D．减速运动 11．一轻杆一端固定质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直面内做半径为R 的圆周运动，如图所示，则下列说法正确的是（） 2017届师大附中初一新生入学数学试卷 一、填空：（4×10＝40分） 1、4321+3214+2143+1432=_______． 2、今年小宇15岁，小亮12岁，______年前，小宇和小亮的年龄和是15． 3、下面的加法算式中，不同的汉字代表不同的数字，相同的汉字代 表相同的数字。那么这些不同的汉字代表的数字之和是______． 4、现有100千克的物品，增加它的 101后，再减少10 1 ，结果重______千克。 5、图中空白部分占正方形面积的______分之______. 6、甲、乙两人分别从A 、B 两地同时出发，相向而行，甲的速度是乙的速度的2倍。两个相遇后继续往前走，各自到达B 、A 后立即返回．已知两人第二次相遇的地点距第一次相遇地点是12千米，那么A 、B 两地相距______千米． 7、现有七枚硬币均正面（有面值的面）朝上排成一列，若每次翻动其中的六枚，能否经过若干次的翻动，使七枚硬币的反面朝上______（填能或不能）． 8、直角三角形ABC 的三边分别为AC=3，AB=1.8，BC=2.4，ED 垂直于AC ，且ED=1，正方形的BFEG 边长是______． 9、有一个数，除以3的余数是2，除以4的余数是1，则这个数除以12的余数是______． 10、%100-?= 买入价 买入价 卖出价盈利百分数 祝你考出 好成绩! 某服装商店出售服装，去年按定价的85％出售，能获得25％的盈利，由于今年买入价降低，按同样定价的75％出售，却能获得30％的盈利，那么=去年买入价 今年买入价 ． 二、计算题：（11、12题每题7分，13、14题每题8分） Ⅰ、计算： 11、［240-（0.125×76＋12.5％×24）×8］÷14 12、1110114 5433311271322167?÷-+ ? Ⅱ、简便运算（要求写出采用的简便运算的过程，若不是简便运算，） 13、)4 13121()514131211()51413121()4131211(++?++++-+++?+++ 14、1997×19961996-1996×19971997 三、解答题：(5×10=50) 15、 小明妈妈比他大26岁，去年小明妈妈的年龄是小明年龄的3倍，小明今年多少 ？（列方程解应用题） 16、 一个四边形的广场，它的四边长分别是60米，72米，96米，84米．现在要在四边上植树，如果四边上每两树的间隔距离都相等，那么至少要种多少棵树？ 南京市2020年高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（） A . 无色无味 B . 有毒 C . 密度比空气大 D . 氧化物 2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（） 选项A B C D 物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹 危险警告标签 A . A B . B C . C D . D 3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA B . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA C . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA D . 1L 0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA 5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列离子方程式正确的是（） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O 7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 东北师大附中 高一年级物理试卷 命题人 吴海清 审题人 陈铁松 一、选择题（本大题共12个题目，每题4分共48分，每题中的四个选项中，有的只有一个 选项正确，有的有多个选项正确，全部正确的得4分，选不全得2分有错的不得分） 1.如图所示，小物块A 与水平圆盘保持相对静止，随着圆盘一起做匀速圆周运动，则物块A 的 受力情况是( ) A.受重力、支持力 B.受重力、支持力和指向圆心的摩擦力 C.重力、支持力、向心力、摩擦力 D.以上均不正确 2.地球半径为R ，质量为M ，地面附近的重力加速度为g ，万有引力常量为G ，则靠近地面 运行的人造地球卫星的环绕速度为( ) A.Rg B.g R C.3R GM D. R GM 3.一只小船在静水中的速度为3m/s ，它要渡过一条宽度为30m 的河，河水的流速为4m/s ，则 下列说法正确的是( ) A.船不能渡过河 B.船过河的速度一定为5m/s C.船运动的轨迹不可能垂直河岸 D.船过河的最短时间为10s 4.假设地球是密度均匀的球体，地球表面的物体随地球自转具有向心加速度，下列说法正确的 是( ) A.在地球表面同一经度上各物体的向心加速度方向相同 B.在地球表面同一纬度上各物体的向心加速度大小相同 C.在地球表面各物体的向心加速度方向都指向地球中心 D.在地球表面各物体的向心加速度方向都和重力方向相同 5.亚洲Ⅰ号卫星是我国发射的通讯卫星，它是地球同步卫星，设地球自转角速度一定，下面关 于亚洲Ⅰ号卫星的说法正确的是( ) A.绕地球运动的角速度等于地球自转的角速度 B.它沿着与赤道成一定角度的轨道运动 C.运行的轨道半径为一确定值 D.如果需要可以发射到北京上空 6.质量为m 的物块，在几个共点力的作用下静止在光滑的水平桌面上，现把其中一个水平方 向的力从F 突然增大到F 4,保持其它力不变，则在t 秒末该力的功率为( ) A.t m F 24 B.t m F 29 Ｃ.t m F 26 D.t m F 2 12 2008---2009学年 下学期期中考试 数学真卷训练(一) 一、 判断题（每小题2分，共12分） 1．如果x ÷y=7，那么x 是y 的倍数，y 是x 的约数。 （ ） 2．面积一定的三角形的边和该边上的高成反比。 （ ） 3．设正整数a>b ，则a+b 与a-b 的奇偶性相同。 （ ） 4．在分数b a 和y x 中，若a>x ，b>y ，那么b a >y x 。 （ ） 5．钝角三角形中最小的一个角一定小于450。 （ ） 6．一个月中不可能出现5个星期天。 （ ） 二、选择题（每小题3分，共24分） 7．一个文具盒的体积大约是 ( ) A ．0.5立方米 B ．200立方厘米 C ．200立方分米 D ．200立方毫米 8．三个连续自然数的和是54，那么中间的数是 ( ) A ．16 B ．17 C ．18 D ．19 9．只能有一条对称轴的图形是 ( ) A ．三角形 B ．正方形 C ．圆 D ．角 10．甲、乙两个人各走一段路，他们所用的时间比是4:5，速度之比是5:3，他们所走的路程之比是 ( ) A ．4:3 B ．12:25 C ．3:4 D ．25:12 11．圆周率 是一个 ( ) A ．近似数 B ．两位小数 C ．自然数 D ．无限不循环小数 12．两个完全一样的等腰梯形可以拼成一个 ( ) A ．长方形 B ．正方形 C ．平行四边形 D ．梯形 13．60的所有约数的和是 ( ) A ．6l B ．168 C ．107 D ．158 14．半径是r ，圆心角是800的扇形的周长是 ( ) A.r π92 B.r r 292+π C.r π94 D.r r 29 4+π 三、填空题（每小题4分，共32分） 15．在比例尺是1:1000的地图上量得一场地是长是6厘米，宽是3厘米的长方形， 那么该场地的实际面积是_____平方米。 16．电动自行车厂今年1～4月份的产量如下 表，那么平均每月生产自行车____辆。 17．欧美国家常用华氏度(0F)为单位描述温度。华氏度的冰点 是320，沸点是2120， 人体正常的温度是370，应是华氏____度。 18．如图所示(单位:厘米)，一个半圆在一个长方形内，则阴影 部分面积是_____平方厘米。 19．如图所示，半圆S 2的面积是14.13平方厘米，圆S 1的面积是8 519平方厘米,那么阴影部分的面积是____平方厘米。 20．如图所示，将高都是1米，底面半径分别是1.5米，1米， 0.5米的三个圆柱组成一个物体，那么该物体的表面积是_____ 平方米。 21．南孚电池有3节一盒和5节一盒的两种包装，那么当顾客至 少买____节电池时，售货员不用拆开包装盒。(两种包装的都买) 22．一个跑马场上有甲、乙、丙三匹马，在1分钟内，甲马可以跑2圈，乙马可以跑3圈，丙马可以跑4圈。现在三匹马并排在起跑线上，同时朝相同的方向奔跑， 2018年师大附中小升初语文试卷及答案 一、补出下列句子中的空缺部分。（10分） 1.敏而好学，。（《论语·公冶长》） 2.上善若水，。（《老子》） 3.谁言寸草心，。（孟郊《游子吟》） 4. ，春风吹又生。（白居易《赋得古原草送别》） 5. ，天涯若比邻。（王勃《送杜少府之任蜀州》） 二、阅读下列断文，回答题后问题。（25分） 星光 吴宏一 童年已成过眼云烟，回忆起来，只是一片迷wǎng（），但我永忘不了童年时候，依wēi( )在母亲的身边的情景----唉，童年的回忆中，母亲的怀里，似乎还有许多星光，一眨一眨地在闪shuò( )呢！ 第一次知道星星的名字，是在家乡的庭院里，菜瓜花棚下，母亲的膝上。记忆中，月光像水中的冰块，泻了一地幽凉；星光在微风浮动的的花丛间，忽明忽灭，好似含羞的眼睛；稀疏的花叶，投在母亲的脸上、身上。回忆中，那是一幅不曾tuì（）色的图案啊！ “妈妈，我要那星星，我要那星星玩。” 多少个夜晚，多少次的愿望，我指着那顶上的星星向妈妈说。但是 妈妈总是轻轻地拍着我，笑着说道：“只要你长大，要摘几颗就有几颗了。星星是仙女的眼泪变的，谁也不能帮你摘，一摘就碎了。” 今晚的星光还是昨夜的星光，星光明灭中，我不知不觉的，已经由母亲的膝上爬下来，背着书包上学校了。 学校离家很远，每次放学回家，常常一是黄昏，或者黑夜。一路上尽是不知名的树，和高过人头的青纱帐。每到夏天的晚上，树丛间，青纱帐里都有萤火虫来往穿梭着。我第一次看到它以为是星星，便放下书包，追呀追的，要抓一只萤火虫回家，告诉母亲，说我已经抓到星星了。 但抓到萤火虫时，已经在树丛间迷了路，我找不到出口怕了，便放声大哭。母亲和家里人打着手电筒来寻我，不知道是谁，找到我时，就是一巴掌，亏得母亲赶过来抱住我······ 回到家时，我悄悄地跟母亲说：“妈妈，我抓到一颗星星了！” 拿给母亲看时，萤火虫已死在我捏紧的手里，母亲紧抱住我，没说什么。但我看到母亲含在眼内的泪光，那么晶莹，那么清澈，我捏了一滴，但马上碎了。 “妈妈，你的眼泪像星星哩！” 妈妈笑了，笑容渐渐扩大。我沐浴在微笑的漩涡里，忘了留住童年， 江苏省南京市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （ 2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（） A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 2. （2分）(2020·北京模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 维生素C具有还原性，应密封保存 B . 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（） A．除去粗食盐水中的泥 沙 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（） ①根据这一规律高氯酸是很强的酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④ 上学期 东北师大附中 物理试卷 初二年级期末考试 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.下列现象是由于光的直线传播形成的是（ ） A.水中“倒影” B.树荫下的光斑 C.水中“折”笔 D.雨后彩虹 2.体育课上，老师常配备扩音器进行讲解。关于扩音器的作用下列说法正确的是（ ） A.改变声音的音色 B.提高声音的音调 C.改变声音的传播速度 D.增大声音的响度 3.下列光学元件，对光有发散作用的是（ ） A.凸透镜 B.凹透镜 C.平面镜 D.潜望镜 4.利用干冰（固态 CO 2）进行人工降雨的过程中，干冰发生的物态变化是（ ） A.升华 B.凝华 C.汽化 D.液化 5.一条船在河中行驶，我们说船静止是以哪个物体为参照物（ ） A.河岸上的树 B.两岸的山 C.迎面驶来的船 D.坐在船上的乘客 6.用四个容量均为 2L 的瓶子，分别装满酱油、纯水、植物油和酒精（ρ酱油＞ρ纯水＞ρ植物油＞ρ酒精）。那么，装的质量最多的是（ ） A.纯水 B.酱油 C.酒精 D.植物油 7. 近年来流行一种“自拍神器”给旅行者自拍带来方便，如图所示。与直接拿手机自拍 相比，利用 “自拍神器”可以（ ） A.增大像距 B.增大像的大小 C.增大物距 D.减小取景范围 8.用相同质量铁和铜分别制成体积相等的铁球和铜球，已知 ρ 铁=7.9×103kg/m 3，ρ 铜=8.9×103kg/m 3， 则下列说法正确的是（ ） A.铁球和铜球一定都是空心的 B.铁球和铜球一定都是实心的 C.铜球是空心的，铁球一定是空心的 D.铁球是实心的，铜球一定是空心的 9.用水彩笔在磨砂电灯泡的侧面画一个你所喜欢的图案，然后接通电源，拿一个凸透镜在灯泡和白墙之间移动，观察图案在墙上所成的像不可能发生的是（ ） A.能看到倒立、缩小的像 B.能看到倒立、放大的像 C.能看到正立、放大的像 D.看不到像 10.在“探究凸透镜成像规律”的实验中，绘制了如图所示的图像（v 表示像到凸透镜的距离，u 表示物体到凸透镜的距离）。下列说法正确的 是 （ ） A.该凸透镜的焦距为 10cm B.当物距为 15cm 时，凸透镜成像原理应用于投影仪 C.当 u=v=10cm 成实像时，像与物体之间的距离最小 D .当不透明的硬纸板挡住凸透镜的上半部分，像的大小也会减半二、填空题（每空 1 分，共 12 分） 2016年师大附中系小升初数学试卷（二） 时间：70分钟 满分：120分 一、填空题（30分） 1.405407000读作_____________，用亿作单位记作_____________，省略万位后面的位数记作_____________。 2.一根木料锯成4段要4分钟，锯成7段要_____________分钟。 3.在一个减法算工中，差与减数的比是3:5，减数是被减数的_____________%。 4.用1、2、3、4、5五个数码组成一个三位数和一个两位数，这个三位数和这个两位数相乘，乘积最大的是_____________。 5.甲、乙、丙三个数的平均数是70，甲：乙2:3，乙：丙=4:5，则乙数是_____________。 6.桌子上并排放着三张扑克牌，A 右边的两张中至少有一个K ，而K 左边的两张中也有一张K ；黑桃左边的两张中，至少有一张红桃，而红桃右边的两张中也有红桃，中间的那张牌是_____________。 7.若2372x y ÷=，则x y ，是自然数，则x 的最小值是_____________。 8.有9名同学进行羽毛球比赛，任意两名同学都进行一场比赛，共进行了比赛_____________。 9.一种杂志，批发商按定价打七折批发给书摊，摊主将原定价格降10%卖给读者，如果这种杂志每本卖7.2元，每卖出一本摊主从中盈利_____________元。 10.如图，在ABC ?，13AE AC =，14 BD BC =，则阴影部分与空白部分面积的比是_____________。 二、选择题（3515?=分） 11.5米增加它的 12后，再减少12米后，结果是（）米 A.3 34 B.1 34 C.5 D.7 12.甲把自己的钱的 14给乙后，甲、乙两人钱数相等，原来乙钱数占甲的（）。 A.50% B.40% C.200% D.100% 13.从东城到西城，甲需要10小时，乙需要15小时，甲的速度比乙的速度快（）。 2018年江西省南昌市江西师大附中小升初数学试卷 一、填空题（每题1分，共10分） 1.（1分）瓶内装满一瓶水，倒出全部水的 12，然后再灌入同样多的酒精，又倒出全部溶液的13，又用酒精灌满，然后再倒出全部溶液的14 ，再用酒精灌满，那么这时的酒精占全部溶液的________%. 2.（1分）有三堆火柴，共48根.现从第一堆里拿出与第二堆根数相同的火柴并入第二堆，再从第二堆里拿出与第三堆根数相同的火柴并入第三堆，最后，再从第三堆里拿出与第一堆根数相同的火柴并入第一堆，经过这样变动后，三堆火柴的根数恰好完全相同.原来第一、二、三堆各有火柴________、________、________根. 3.（1分）三边均为整数.且最长边为11的三角形有________个. 4.（1分）口袋中有1分、2分、5分三种硬币，甲从袋中数出3枚，乙从袋中取出2枚，取出的5枚硬币中，仅有两种面值，并且甲取出的三枚硬币面值的和比乙取出的两枚硬币面值的和少3分，那么取出的钱数的总和最多是________. 5.（1分）甲走一段路用40分钟，乙走同样一段路用30分钟，从同一地点出发．甲先走6分钟，乙再开始走，乙________分钟才能赶上甲. 6.（1分）有一个蓄水池装有9根水管.其中一根为水管.其余8根为相同的出水管，进水管以均匀的速度不停向这个蓄水池注水，后来有人想打开出水管，使池内的水全部排光，这时池内已注有一池水，如果8根出水管全部打开.需3小时把池内的水全部排光，如果打开5根出水管，需6小时把池内的水全都排光，要想在4.5小时内把水全部排光，需同时打开________根出水管. 7.（1分）老师在黑板上写了从11开始的若干个连续自然数，后来擦掉了其中一个数，剩下的数的平均数是30913 ，那么擦掉的那个自然数是________. 8.（1分）一个长方体，表面全部涂成红色后，被分割成若干个体积都等于1立方厘米的小正方体，如果在这些小正方体中，不带红色的小正方体的个数是8.两面带红色的小正方体的个数至多为________. 9.（1分）已知3a b x ?+=，其中a 、b 均为小于1 000的质数，x 是奇数，那么x 的最大值是________. 10.（1分）如图，一块长方形的布料ABCD ，被剪成面积相等的甲、乙、丙、丁四块，其中甲块布料的长与宽的比为:3:2a b =，那么丁块布料的长与宽的比是________. 二、计算题.（每题2分，共12分） 11.（8分）简便运算 （1）231 6.223.120813127?+?-?； 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背 ．．．的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式： C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列实验现象可用同一原理解释的是 A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl— C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是 东北师大附中2019-2020学年高一年级（物理）下学期阶段考试 一、单项选择题：（本题共7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项正确） 1.如图所示，一个大轮通过皮带拉着小轮转动，皮带和两轮之间无相对滑动，大轮的半径是小轮半径的2倍，大轮上的一点S离转动轴的距离是大轮半径的 1 3 。P、Q分别为两轮边缘上的点，则P、Q、S三点的（） A. 线速度之比为1：1：3 B. 角速度之比为1：3：1 C. 转动周期之比为2：1：1 D. 向心加速度之比为3：6：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．大轮半径为1r，小轮半径为2r，P、Q两点传动转动，所以 1 1 P Q v v = P、S两点同轴转动，则 P S ωω = 根据线速度与角速度关系v r ω =，可知线速度关系为 1 1 3 11 3 P P S S v r v r ω ω == ? 所以三点的线速度之比为3：3：1，A错误； B．P、Q两点角速度关系 2 1 1 2 P P Q Q v r v r ω ω =?= 所以三点的角速度之比为1：2：1，B错误； C．根据 2 T π ω=可知周期之比为2：1：2，C错误； D．根据2 a r ω =可知P、S两点向心加速度之比 2 1213113 P P S S a r a r ωω=?= 根据2 v a r =可知P 、Q 两点向心加速度之比 2 22112 P P Q Q a v r a v r =?= 所以三点向心加速度之比为3：6：1，D 正确。 故选D 。 2.一个质量为4kg 的物体在半径为2m 的圆周上以4m/s 的速率做匀速圆周运动，则（ ） A. 物体做匀速圆周运动的角速度8rad/s B. 物体做匀速圆周运动的转速为πr/s C. 物体做匀速圆周运动的向心加速度为8m/s 2 D. 物体做匀速圆周运动所需的向心力为8N 【答案】C 【解析】 【详解】A ．根据线速度与角速度的关系 4rad/s 2rad/s 2 v r ω=== A 错误； B ．根据角速度和转速的关系可知 21r/s r/s 22n ωπππ = == B 错误； C ．根据向心加速度和线速度的关系 22 224m/s 8m/s 2 v a r === C 正确； D ．向心力大小为 28N 16N F ma ==?= D 错误。 北师大附中小升初数学分班考试试题 一、填空题。（20分） 1、5080立方厘米=升4.65立方米=立方米立方分米 2、0.6= =12÷= ：10= % 3、在一个比例中，两个内项互为倒数，那么两个外项的积是。 4、从12的约数中，选出4个数，组成一个比例式是。 5、在一幅地图上，用40厘米的长度表示实际距离18千米，这幅地图的比例尺是 6、在一幅比例尺为1：1000000的地图上，量得甲、乙两地之间的距离是5。6厘米。甲、乙两地之间的实际距离是千米。 7、一个圆柱的底面半径为2厘米，侧面展开后正好是一个正方形，圆柱的体积是立方厘米。 8、圆的半径和周长成比例，圆的面积与半径比例。 9、圆柱底面半径扩大2倍，高不变，侧面积就扩大倍，体积扩大倍。 10、甲数的等于乙数的，甲乙两数的最简整数比是，如果甲数是30，那么乙数是。 11、在含盐8%的500克盐水中，要得到含盐20%的盐水，要加盐克。 12、一个圆柱体底面直径为14厘米，表面积1406。72平方厘米，这个圆柱体的高是厘米。 二、认真判断。（5分）（对的打“√”，错的打“×”） 1、比的后项、分数的分母都不能为0………………………………………… 2、两种相关联的量，一定成比例关系……………………………………… 3、圆柱的体积比与它等底等高的圆锥的体积………………………… 4、如果AB=K＋2（K一定），那么A和B成反比例……………………………… 5、圆柱的底面半径扩大5倍，高缩小5倍，圆柱的体积不变…………… 三、细心选择。（5分）（将正确答案的序号填在括号里） 1、一个圆柱形油桐的表面有个面。 ①2②3③4④6 2、能与：组成比例。 ①3：4②4：3③3：④： 3、一项工程，甲单独做15天完成，乙单独做20天完成。甲、乙工作效率的比是。 ①4：3②3：4③：④1 4、把0306090千米比例尺，改写成数字比例尺是。 A1：30B1：900000C1：3000000D 5、用一块长25.12厘米，宽18.84厘米的长方形铁皮，配上下面圆形铁片正好可以做成圆柱形容器。（单位；厘米） ①②③④ r=1d=3 r=4d=6四、正确计算。（29分） 1、直接写出得数。（5%） ×=÷=125×1.6=12.56÷6.28=7×÷7×= －=3.14×5=3.14×40=75×10%=÷3－= 2、解比例。（9分） =X：12=：2.8：=X： 3、用简便方法计算。（6分） 江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试 化学试题 2018.05 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费 C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易溶于水，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥 C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(X) 2019—2020学年度东北师大附中下学期高一年级期 中考试高中物理 物理试卷 第一卷〔选择题〕 一、选择题(此题共12小题，共48分．在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确， 有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．做曲线运动的物体速度必定变化B．速度变化的运动必定是曲线运动 C．加速度恒定的运动不可能是曲线运动 D．加速度变化的运动必定是曲线运动 2．关于地球上的物体，考虑到地球的自转，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．在赤道上的物体线速度最大 B．在两极上的物体线速度最大 C．赤道上物体的重力加速度最大 D．地球表面各处的向心加速度方向都指向地球球心 3．绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星，轨道半径越大，它的〔〕 A．线速度越大B．向心加速度越大 C．角速度越大D．周期越大 4．细绳一端系一物体，使物体绕另一端在光滑的水平面上做匀速圆周运动，以下讲法正确的选项是〔〕A．线速度一定时，绳越长越容易断B．向心加速度一定时，绳越短越容易断 C．角速度一定时，绳越长越容易断D．周期一定时，绳越长越容易断 5．关于生活中的圆周运动，以下讲法中正确的选项是〔〕A．在水平地面上汽车转弯时所需要的向心力由地面的摩擦力提供 B．当火车转弯速率小于规定的数值时，外轨将受到轮缘的挤压作用 C．当汽车通过拱桥的过程中，汽车对桥面的压力小于自身的重力 D．洗衣机脱水时，当衣物对水的最大附着力不足以提供水所需要的向心力时，水将被甩出 6．物体作平抛运动时，描述物体在竖直方向的分速度v〔取向下为正方向〕随时刻变化的 南昌巨人雷式学校江西师大附中小升初模拟测试卷 姓名：分数： 分值50分考试时间60分钟 一、填空题（每题1分，共10分） 1．瓶内装满一瓶水，倒出全部水的1/2，然后再灌入同样多的酒精，又倒出全部溶液的1/3，又用酒精灌 满，然后再倒出全部溶液的1/4，再用酒精灌满，那么这时的酒精占全部溶液的______％。 2．有三堆火柴，共48根。现从第一堆里拿出与第二堆根数相同的火柴并入第二堆，再从第二堆里拿出与 第三堆根数相同的火柴并入第三堆，最后，再从第三堆里拿出与第一堆根数相同的火柴并入第一堆，经过这样 变动后，三堆火柴的根数恰好完全相同。原来第一、二、三堆各有火柴 ______、_______、_______根。 3．三边均为整数，且最长边为11的三角形有__________个。 4．钱袋中有1分、2分、5分三种硬币，甲从袋中取出3枚，乙从袋中取出2枚。取出的5枚硬币中，仅 有两种面值，并且甲取出的三枚硬币面值的和比乙取出的两枚硬币面值的和少3分，那么取出的钱数的总和最 多是_____________。 5．甲走一段路用40分钟，乙走同样一段路用30分钟。从同一地点出发，甲先走5分钟，乙再开始追，乙 ________分钟才能追上甲。 6．有一个蓄水池装有9根水管，其中一根为进水管，其余8根为相同的出水管。进水管以均匀的速度不停 地向这个蓄水池注水，后来有人想打开出水管，使池内的水全部排光，这时池内已注有一些水。如果8根出水 管全部打开，需3小时把池内的水全部排光，如果打开5根出水管，需6 小时把池内的水全部排光，要想在4.5 小时内把水全部排光，需同时打开__________根出水管。 7．老师在黑板上写了从11开始的若干个连续自然数，后来擦掉了其中一个数，剩下的数的平均数是 309/13 ，那么擦掉的那个自然数是__________。 8．一个长方体，表面全部涂成红色后，被分割成若干个体积都等于1立方厘米的小正方体，如果在这些小 正方体中，不带红色的小正方体的个数是8.两面带红色的小正方体的个数至多为___________。 9．已知a×b＋3=x，其中a、b均为小于1000的质数，x是奇数，那么x的最大值是________。 10．如下图，一块长方形的布料ABCD，被剪成大小相等的甲、乙、丙、丁四块，其中甲块布料的长与宽的 比为a:b＝3:2，那么丁块布料的长与宽的比是___________。 二、计算题（每题2分，共12分） 1、简便运算 （1）231?27 131 - 208 1. 23 2.6? ? +（2）? ? ? ? ? + 8 7 6 - 25 .2 125 .1- 4 3 7 （3）99 98 - 97 9 8 - 7 6 5 - 4 3 2 - 1+ + + + + + + + （4） 100 3 2 1 1 4 3 2 1 1 3 2 1 1 2 1 1 1 + + + + + + + + + + + + + + + 2、解方程 （1）0.4:0.3=（6-X）：1.5 （2）2（6+X）=4X+6 三、判断题（每题1分，共5分） 1、2 100 200 4 25 200= ÷ = ? ÷。（） 2、若甲数除以乙数的商是8，那么甲数一定能被乙数整除。（） 3、边长为4的正方形面积与周长相等。（） 4、圆的面积与半径成正比例。（） 5、正方体的棱长扩大2倍，表面积也扩大2倍，体积扩大4倍。（） 四、应用题（1、2题每题4分，3、4、5题每题5分） 1、某种商品按成本价的25%为利润定价，然后为吸引顾客又打着九折的优惠措施卖出，结果商家 获利700元，这种商品的成本价是多少元？ 江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( ) A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClO C. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为0的氢原子：01H B. Na＋的结构示意图： C. H2O的结构式： D. O2－2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3 B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ 5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受 东北师大附中 高一物理学科试卷 命题人：姜明远 审题人：陈铁松 注意事项： 1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间 100分钟。 2．答题前，考生须将自己的班级、姓名、学号填写在答题纸指定的位置上。 3．选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4．非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。 选择题(共14小题，共56分) 一、选择题(本题共14小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分) 1．下列说法正确的是 A ．描述机械运动必须先选定参考系，并且参考系可以任意选择；定量地描述运动物体的位置及位置变化必须先选定坐标系；在同一问题中，坐标系相对于参考系是静止的 B ．“质点”是物理学中为了突出问题的主要方面忽略次要因素而建立的“物理模型”，它可以使问题简化 C ．“第6秒”指的是时间，“第8秒末”指的是时刻 D ．“位移”用于直线运动，“路程”用于曲线运动 2．下面关于惯性的说法中，正确的是 A ．同一物体运动速度大比速度小时难以停下来，所以物体运动速度大时具有较大的惯性 B ．同一物体受的力越大，停下来就越困难，所以物体受的推力越大，则惯性越大 C D ．不同物体比较，质量越大，惯性越大 3．下列几组共点力分别作用在一个物体上，有可能使物体达到平衡状态的是 A ．7 N ，5 N ，3 N B ．3 N ，4 N ，8 N C ．4 N ，5 N ，10 N D ．4 N ，8 N ，12 N 4．一个物体从静止开始做加速度方向不变，大小逐渐增大的直线运动，经过时间t 速度为v ，这段时间内的位移x 大小为 A ．x ＝v t B ．x ＝v t ／2 C ．x ＞v t ／2 D ．x ＜v t ／2 5．在绳的上、下两端各拴一个小球，一人用手拿住绳的上端的小球站在三层楼的阳台上，放手后小球自由下落，两小球落地时间差为Δ t ；如果此人站在该楼的四层楼阳台上，放手让其自由下落，两小球落地时间差将（不计空气阻力） A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断变化情况 2008—2009学年 上学期期末考试度东北师大附中下学期高一年级期中考试
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南京市2020年高三上学期期末化学试卷
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