专题十二物质结构与性质 答案

专题十二物质结构与性质

讲义部分

1.D金刚石属于原子晶体(共价晶体),A项正确;由题给化学方程式可知,CCl4中的碳元素被Na还原生成金刚石,B项正确;CCl4和金刚石中的C均为sp3杂化,C项正确;NaCl晶体中每个Cl-(Na+)周围距离最近且相等的Na+(Cl-)有6个,D项错误。

2.(除标明外,每空1分)(1)Mg相反(2)(2分) 4(2分) (3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键(4)O sp3σ(2分) (5)(P n O3n+1)(n+2)-(3分)

【解析】(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知,与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg;Mg为12号元素,M层只有2个电子,排布在3s轨道上,故M层的2个电子自旋状态相反。(2)Fe能够提供空轨道,而Cl能够提供孤电子对,故FeCl3

分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为,其中Fe的配位数为4。(3)苯胺为有机物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。(4)同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增强,故O的电负性大于N,同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故电负性N大于P,又H的电负性小于O,因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。P O43?中中心原子P的价层电子对数为4,故P为sp3杂化,P的sp3杂化轨道与O 的2p轨道形成σ键。(5)由三磷酸根离子的结构可知,中间P原子连接的4个O原子中,2个O原子完全属于该P原子,另外2个O原子分别属于2个P原子,故属于该P原子的O原子数为2+2×1

2

=3,属于左、右两边的2个P原子的O原子数为3×2+1

2

×2=7,故若这类磷酸根离子中含n个P原子,则O原子个数为3n+1,又O元素的化合价为-2,P元素的化合价为+5,故该离子所带电荷为-2×(3n+1)+5n=-n-2,这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(P n O3n+1)(n+2)-。

3.(每空2分)(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)正四面体O(3)sp3、sp2易溶于水(4)4

【解析】(1)Cu为29号元素,根据构造原理可知,Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,失去2个电子后变为Cu2+,则Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9。(2)S O42?中S没有孤对电子,价层电子对数为0+4=4,故S为sp3杂化,S O42?的空间构型为正四面体形。该配离子中Cu提供空轨道,O提供孤对电子,故配位原子为O。(3)该分子中形成单键的碳原子为sp3杂化,形成双键的碳原子为sp2杂化。1个抗坏血酸分子中含有4个羟基,其可以与H2O形成分子间氢键,所以抗坏血酸易溶于水。

(4)根据均摊法知,该晶胞中白球个数为8×1

8

+1=2,黑球个数为4,白球和黑球数目之比为1∶2,所以Cu为黑球,1个晶胞中含有4个Cu原子。

4.(1)三角锥形(2分) 低(2分) NH3分子间存在氢键(2分)

(2)4s(1分) 4f5(1分) (3)小于(1分) (4)SmFeAsO1-x F x(2分) 2[281+16(1?x)+19x]

a2cN A×10-30(2分) (1

2

,1

2

,0)(1分) (0,0,1

2

)(1分)

【解析】(1)AsH3的中心原子As的价层电子对数为(5+3)÷2=4,包括3对成键电子和1对孤对电子,故其立体结构为三角锥形。NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多,故NH3易形成分子间氢键,从而使其沸点升高。(2)Fe的价层电子排布式为3d64s2,其阳离子Fe2+、Fe3+的价层电子排布式分别是3d6、3d5,二者均首先失去4s轨道上的电子;Sm失去3个电子成为Sm3+时首先失去6s轨道上的电子,然后失去1个4f轨道上的电子,故Sm3+的价层电子排布式为4f5。(3)F-与O2-电子层结构相同,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,离子半径越小,故离子半径F-

子所在位置可知,该晶胞中Sm个数为4×1

2=2,Fe个数为1+4×1

4

=2,As个数为4×1

2

=2,O或F个数为8×1

8

+2×1

2

=2,即该晶胞中

O和F的个数之和为2,F-的比例为x,O2-的比例为1-x,故该化合物的化学式为SmFeAs O1?x F x。1个晶胞的质量为

2×[150+56+75+16×(1?x)+19x]

N A g=2[281+16(1?x)+19x]

N A

g,1个晶胞的体积为a2c pm3=a2c×10-30cm3,故密度ρ=

2[281+16(1?x)+19x]

a2cN A×10-30

g·cm-3。原子2位于底面面心,其坐标为(12,12,0);原子3位于棱上,其坐标为(0,0,12)。

5.(1)A (2分) (2)√24

a (2分)

√3

4

a (2分)

8×24+16×64

N A a 3×10-30

(2

分)

【解析】 (1)由题给信息知,A 项和D 项代表Mg +,B 项和C 项代表Mg 。A 项,Mg +再失去一个电子较难,即第二电离能大于第一电离能,所以电离最外层一个电子所需能量A 大于B ;3p 能级的能量高于3s ,3p 能级上电子较3s 上易失去,故电离最外层一个电子所需能量A>C 、A>D ,选A 。(2)观察图(a )和图(b )知,4个铜原子相切并与面对角线平行,有(4x )2=2a 2,x =√2

4

a 。镁原子堆积方式类似金刚石,有y =√3

4

a 。已知1 cm=1010 pm ,晶胞

体积为(a ×10-10)3 cm 3,代入密度公式计算即可。

6.(1)D (1分) C (1分) (2)Li +核电荷数较大(2分) (3)正四面体(1分) sp 3(1分) AB (2分) (4)520(1分) 498(1分) 2 908(2分) (5)

8×7+4×16N A (0.466 5×10-7)

3(3

分)

【解析】 (1)根据能级能量E (1s )

1 040 kJ ·mol

-1

2

=520 kJ ·mol -1。O O 键键能是指1 mol 氧气分子断裂生

成气态氧原子所吸收的能量,即为249 kJ ·mol -1×2=498 kJ ·mol -1。晶格能是指气态离子结合生成1 mol 晶体所释放的能量或1 mol 晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量,则Li 2O 的晶格能为2 908 kJ ·mol -1。(5)1个氧化锂晶胞含O 的个数为8×1

8

+6×12

=4,含Li 的个数为8,1 cm=107 nm ,代入密度公式计算可得Li 2O 的密度为

8×7+4×16N A (0.466 5×10-7)

3

g ·cm -3。

1.C 根据洪特规则,选项A 中2p 能级上的3个电子应分别占据3个2p 原子轨道,而且自旋方向相同,错误;选项B 中的2s 能级上的电子发生跃迁,是激发态,错误;选项C 中基态碳原子的电子是按照泡利原理和洪特规则排布的,正确;选项D 中2s 能级上的电子发生跃迁,原子处于激发态,错误。

2.A 根据基态原子的电子排布式可知,①②③④表示的元素分别是S 、P 、N 、F 。非金属性越强,元素的第一电离能越大,由于P 的3p 轨道处于半充满状态,稳定性强,第一电离能大于S 的,A 正确;原子半径应该是②>①>③>④,B 错误;非金属性越强,元素的电负性越大,电负性应该是④>③>①>②,C 错误;F 是最强的非金属元素,没有正价,D 错误。

3.AC A 项,乙醚分子间不存在氢键;B 项,乙醇在水中的溶解度较大是因为乙醇与水分子之间存在氢键;C 项,MgH 2为离子晶体,不存在氢键;D 项,DNA 的双螺旋结构是由于DNA 分子内形成了氢键。

4.(1)3∶1 (2)面心立方最密堆积

√2

6

π

【解析】 (1)由题图1可知,顶角原子有18

属于该晶胞,面心原子有12

属于该晶胞,则1个晶胞含有的铜原子个数为6×12

=3,含有的镍原子个数为8×1

8

=1,因此该晶胞中铜、镍原子个数比为3∶1。(2)由题图2知,该晶胞中原子的堆积方式为面心立方最密堆积;设金原子半径为r ,晶胞参数为a 。则有(4r )2=a 2+a 2,r =√2

4

a ,又1个晶胞中含有的金原子的个数为6×12+8×18

=4,

则空间利用率=43πr 3

×4a 3=√2

6

π。

5.(1)3d 84s 2 (2)平面三角形 (3)4 (4)sp 3 < (5)C 60与二硫化碳都是非极性分子,而水是极性分子

√22

×√

2 880

ρN A

3×107

【解析】 (1)Ni 为28号元素,位于第四周期Ⅷ族,其价层电子排布式为3d 84s 2。(2)BF 3中B 原子形成3个单键,且无孤对电子,故BF 3分子的立体构型为平面三角形。(3)根据均摊法,1个石墨晶胞中有8个C 原子位于顶角、4个C 原子位于棱上、2个C 原子位于面上、1个C 原子位于内部,因此1个石墨晶胞中含有的C 原子个数为8×18+4×14+2×12

+1=4。(4)图4中,1号C 原子形成3个C —C 键及1个C —O 键,C 原子采取sp 3杂化,为四面体形,而石墨烯中C 原子的杂化方式均为sp 2,为平面形结构,则图4中1号C 原子与相邻C 原子形成的键角小于图3中1号C 原子与相邻C 原子形成的键角。(5)C 60与二硫化碳都是非极性分子,而水是极性分子,根据相似相溶原理知C 60能溶于二硫化碳而不溶于水;C 60的晶胞与干冰的晶

胞相似,设晶胞的棱长为a cm ,1个晶胞的质量为(8×18+6×12)×720N A g=2 880N A

g ,1个晶胞的体积为

a 3

cm 3,则

ρ=2 880

N A a 3

g ·cm -3,a =√2 880ρN A 3 cm ,C 60分子间的最短距离是面对角线长度的一半,即为√22×√2 880

ρN A

3×107 nm 。

1.A 由题给已知信息可知,该元素可能是K 、Cr 或Cu ,基态K 原子的价电子排布式为4s 1,基态Cr 原子的价电子排布式为3d 54s 1,基态Cu 原子的价电子排布式为3d 104s 1。综上可知A 项符合题意。

2.A 先确定Y 元素原子的价电子层结构,再依据元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置确定X 、Z 元素的种类。因为Y 元素原子的价电子排布式中出现了n p 能级,故其n s 能级已经排满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y 元素原子的价电子排布式为3s 23p 4,A 项错误、B 项正确。Y 为S ,X 为F ,第二周期所含非金属元素种类最多,C 项正确。Z 为As ,核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3,D 项正确。

3.(1)[Ne ]3s 23p 1(或1s 22s 22p 63s 23p 1)(2分) 第四周期ⅠB 族(2分) (2)3d 104s 24p 3(1分) D (1分)

(3)①原子光谱(1分) ②1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2{或[Ar ]3d 74s 2}(1分) 3(1分) 钴的原子半径比钙的小,价电子数比钙的多,钴中金属键比钙中强(1分)

【解析】 (1)Al 为13号元素,基态铝原子核外电子排布式为[Ne ]3s 23p 1或1s 22s 22p 63s 23p 1。铜原子核电荷数为29,核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,在周期表中的位置为第四周期ⅠB 族。(2)As 为33号元素,基态As 原子核外电子排布式为[Ar ]3d 104s 24p 3;依据铝的第三电离能>第二电离能>第一电离能,失去电子所需能量:基态>激发态,可知D 所需的能量最低。(3)①不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,通过光谱仪可摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。②Co 为27号元素,其原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2或[Ar ]3d 74s 2;d 能级有5个原子轨道,故3d 能级上有2对成对电子和3个未成对电子。

4.(1)3d 84s 2(2分) 5(2分) (2)A

【解析】 (1)Ni 为28号元素,价电子排布式为3d 84s 2,排布时能量最高的电子所占的能级为3d ,3d 能级的原子轨道有5个伸展方向。(2)基态氮原子具有的能量最低,激发态氮原子具有的能量较高,且较高能级轨道排布的电子越多,原子具有的能量越高,故氮原子能量由低到高的顺序是A

6.D A 项,GeX 4(X 表示Cl 、Br 或I )为分子晶体,GeCl 4、GeBr 4、GeI 4结构相似,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点为GeI 4>GeBr 4>GeCl 4,正确;B 项,两元素电负性差值越大,形成共价键的极性越强,正确;C 项,非金属性O>S>Se ,还原性H 2Se>H 2S>H 2O ,正确;D 项,BeCl 2、H 2S 、OF 2的中心原子分别为Be 、S 、O ,孤电子对数S 与O 相等,错误。

7.C 氯原子的质子数为17,中子数为20,则其质量数是37,正确写法是 1737Cl ,A 项错误;NaClO 的电子式是Na +[∶Cl ··

··

∶O ····

∶]-,B

项错误;HClO 的中心原子为O ,其价层电子对数为4,其中孤电子对数为2,故HClO 的空间构型为V 形,C 项正确;HClO 为弱电解质,其电离方程式中应用“

”,D 项错误。

8.(1)①晶体(1分) sp 3(1分) ②异硫氰酸分子间可形成氢键(2分) 5∶4(2分) (2)正四面体形(1分) O (1分) sp 2(1分) sp 2(1分) sp 3(1分) (3)①分子晶体(1分) 1∶1(1分) ②sp 2、sp 3(2分) BD (2分) ③N>C (1分) CO 2(或N 2O )(1分)

【解析】 (1)①晶体具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,根据Cu 5Zn 8的特点知该金属互化物属于晶体。根据VSEPR 模型可以计算N 的价层电子对数=3+

5?3

2

=4,所以N 采用sp 3杂化。②异硫氰酸分子中N

原子上连接有H 原子,分子间能形成氢键,而硫氰酸分子间不能形成氢键,故异硫氰酸的沸点高。类卤素(SCN )2的结构式为

,含有5个σ键,4个π键,σ键与π键数目之比为5∶4。(2)LiAlH 4中阴离子为Al H 4-,Al 的价层电子

对数为4+

3+1?42

=4,无孤对电子,故Al H 4-的空间构型为正四面体形;8-羟基喹啉的组成元素有

H 、C 、N 、O ,电负性最大的是

O ;8-羟基喹啉中环上的C 、N 均为sp 2杂化,羟基氧为sp 3杂化。(3)①由Ni (CO )4的熔、沸点较低,知其为分子晶体。CO

与N 2互为等电子体,故1个CO 分子中含2个π键和1个σ键,且每个CO 与Ni 形成1个配位键(σ键),故该分子中σ键数为8,π键数为2×4=8,σ键和π键数目之比为1∶1。②该配合物中有饱和碳原子和形成双键的不饱和碳原子,故碳原子的杂化方式为sp 3、sp 2。该配合物中,N 与Ni 之间为配位键,其他化学键均为共价键,故不存在离子键和金属键。③同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增强,故电负性C

︰]2-Na +(1分) ②BE (2分) (2)0(1分) 1∶2(1分) (3)abc (2分) (4)12(1分)

【解析】 (1)①Na 2O 为离子化合物,其电子式为Na +[︰O ‥

‥

︰]2-Na +。②结合Na 3OCl 具有反钙钛矿晶体结构知,在化合物

Na 3OCl 中,Na +与O 2-、Na +与Cl -之间形成离子键;在H 2分子中,H 原子和H 原子间为非极性共价键。(2)结合化合物中各元素化合价代数和为0,C 、O 分别为+2价和-2价,可知Mo 为0价。根据N 2分子中含氮氮三键,CO 与N 2互为等电子体,故CO 分子中含1个σ键和2个π键,即配体CO 分子中σ键与π键数目之比为1∶2。(3)该有机物中Na +与阴离子之间为离子键,阴离子中N —H 键、C —N 键、C —As 键、As —O 键等均为σ键,As

O 键中含有σ键、π键,该有机物中不含

碳碳双键。(4)P 4O 6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构,结合P 4为正四面体结构且每

个P 原子均满足8电子稳定结构,可知P 4O 6的结构为,则每个P 4O 6有12个共价键。

10.(除标明外,每空2分)(1)直线形 sp 3 sp 2 9 (2)①N 原子的半径比P 原子的小 ②中心原子N 的电负性大于P ,NH 3分子中的成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力更大,键角更大 ③NH 3分子间存在氢键(3分)

【解析】 (1)N 3-与CO 2互为等电子体,等电子体具有相同的结构,则可以判断N 3-的空间构型为直线形。NH 4NO 3中N H 4+的

中心原子价层电子对数为4,孤电子对数为0,杂化方式为sp 3;N O 3-的中心原子价层电子对数为3,孤电子对数为0,杂化方式为sp 2。1个单键为1个σ键,1个双键含有1个σ键,所以1个亚硝基胍分子中含有9个σ键。(2)①N 的原子序数比P 的小,原子半径也比P 的小,使NH 3中N —H 键的键长比PH 3中P —H 键的键长短。②NH 3和PH 3中,N 、P 原子的杂化方式相同,但中心原子N 的电负性大于P 的,NH 3分子中的成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力更大,键角更大,所以H —N —H 间的夹角比H —P —H 间的大。③NH 3分子间存在氢键,沸点更高,NH 3比PH 3易液化。 11.D 判断晶体可以采用X 射线衍射法,晶体是晶胞规则排列而成的,会有相应的衍射图谱,而非晶体没有。 12.(1)①4(2分) ②

389×1021

a 3N A

(3分) (2)①

2√6

3

(2分) ②

4×70+4×75

N A ×a 3×10-30

(2

分) (3)①(12,1,12

)(1分) ②√

155

ρN A

3

×107(2分)

【解析】 (1)①由题图1可知,距离Zn 2+最近的S 2-有4个,即Zn 2+的配位数是4,而ZnS 中Zn 2+与S 2-的数目之比为1∶1,故S 2-的配位数也是4。②根据均摊法,铜与金形成的金属互化物的晶胞中Cu 的个数为6×1

2=3,Au 的个数为8×18

=1,该金属互化物晶胞的质量为

64×3+197N A g ,则该金属互化物的密度为64×3+197N A ×(a×10-7)

3 g ·cm -3=389×1021

a 3N A g ·cm -3。(2)①紧邻的两个As 原

子之间的距离x =√2

2

a pm ;将题给晶胞拆成8个等大的小立方体,4个小立方体的体心位置由Ga 原子填充,小立方体的棱长

为

0.5a pm ,体对角线长度为√3×0.5a pm ,则紧邻的As 、Ga 原子之间的距离y =12×√3×0.5a pm=√34×a pm ,故x y =√2

2√34

=2√6

3

。②

该晶胞中含4个Ga 、4个As ,晶胞质量为4×70+4×75N A g ,体积为(a ×10-10)3 cm 3,则GaAs 的密度为4×70+4×75

N A ×a 3×10-30

g ·cm -3。(3)①

由题图4知,d 的坐标参数为(12,1, 12)。②每个晶胞含Ti 原子数为8×18=1,O 原子数为6×1

2

=3,Co 原子数为1,故该晶胞的体

积为48+3×16+59N A ·ρ cm 3,则晶胞参数a =√155

ρN A

3×107 nm 。

13.(除标明外,每空2分)(1)3d 84s 2(1分) (2)sp 2、sp 3 丙烯醇中分子间存在氢键 (3)O>C>Ni (4)三角锥形 N 3-(或N O 2

+等) (5)①(0,12,1

2

) ②

2?√24×√300

N A ·d

3×107 【解析】 (1)Ni 是28号元素,根据构造原理知,它的价电子排布式为3d 84s 2。(2)丙烯醇分子中双键碳原子均是形成2个单键和1个双键,且无孤电子对,所以双键碳原子采取sp 2杂化,另一个碳原子形成4个单键,且无孤电子对,采取sp 3杂化;丙醛与丙烯醇的相对分子质量相等,但丙烯醇分子间存在氢键,所以丙醛比丙烯醇的沸点低得多。(3)同周期元素,从左到右电负性逐渐增强,同族元素,从上到下电负性逐渐减弱,且非金属的电负性大于金属的,则电负性:O>C>Ni 。(4)NH 3分子中N 原子形成3个σ键,且有1对孤电子对,则NH 3的空间构型为三角锥形;寻找与SCN -互为等电子体的离子时,把C 原子的价

层电子增加1个,S 原子的价层电子减少1个,则均可改写成N 原子,进而可以写出N 3-,同理可写出N O 2+等。(5)①晶胞中A

和B 的坐标参数分别为(0,0,0)和(12,12,1

2),则C 的坐标参数为(0,12,12

)。②已知氧化镍晶胞密度为d g ·cm -3,设N i 2+

半径为r 1 nm ,O 2-半径为r 2 nm ,晶胞参数为a nm ,1个晶胞中含有4个NiO ,则m (晶胞)=75×4

N A

g ,V (晶胞)=a 3 nm 3,则有(a ×10-7)3×d =300

N A ,a =√300N A ·d

3×107,又因为晶胞中面对角线上的3个O 2-相切,则有

2a 2=(4r 2)2,即r 2=√2

4

a ,又由a=2r 1+2r 2,代入可

得r 1=a 2-√24

a =

2?√24×√300

N A ·d

3×107。

1.(除标明外,每空1分)(1)第四周期第ⅤB 族 球形 (2)Mn (3)①NO +(合理即可) ②C 的电负性小于O ,对孤电子对吸引能力弱,给出电子对更容易(2分) (4)①C (2分) ②分子晶体(2分)

【解析】 (1)钒是23号元素,处于周期表中第四周期第ⅤB 族,价电子排布式为3d 34s 2,电子占据的最高能级为4s ,其电子云轮廓图为球形。(2)Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 的价电子排布式分别为3d 64s 2、3d 24s 2、3d 54s 2、3d 104s 2、3d 34s 2,核外单电子数分别为4、2、5、0、3,故基态原子核外单电子数最多的是Mn 。(3)①等电子体具有相同的原子数和价电子数,与CO

互为等电子体的有NO +、C 22?

等。②由于C 的电负性小于O ,吸引孤电子对能力弱,更容易给出电子对,故CO 作配体时,配

位原子是C 而不是O 。(4)①由题目信息可知[V (H 2O )6]2+中V 最外层电子数为5-2+6×2=15,[V (CN )6]4-

中V 最外层电子数为5+4+6×2=21,[V (CO )6]-中V 最外层电子数为5+1+6×2=18,[V (O 2)4]3-

中V 最外层电子数为5+3+4×2=16,故本题答案为C 。②该化合物熔点较低,属于分子晶体。

2.(1)3d 54s 1(2分) (2)N>O>S>Cr (2分) (3)平面三角形(1分) sp 3(1分) (4)直线形(1分) N 2O (答案合理即可)(1分) (5)O 、Cl (2分) 6(1分) (6)ac (2分) (7)√

96

ρN A

3

×1010(2分)

【解析】 (1)Cr 是24号元素,其基态原子的价电子排布式为3d 54s 1。(2)金属元素的第一电离能较非金属元素小,同周期主族元素,从左往右第一电离能整体呈增大的趋势,同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,由于N 原子的2p 能级处于半充满的稳定状态,第一电离能较大,故O 、N 、S 、Cr 的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S>Cr 。(3)SO 2分子中S 原子的孤电子对数=6?2×2

2

=1,价层电子对数=2+1=3,故其VSEPR 模型的名称为平面三角形; S O 32?的中心原子S 的孤电子对

数=

6+2?2×3

2

=1,价层电子对数=3+1=4,故中心原子的杂化方式为sp 3。(4)CO 2的结构式为,CO 2分子立体构型

的名称为直线形;原子总数相同,价电子总数也相同的粒子互为等电子体,与CO 2分子互为等电子体的分子有N 2O 、CS 2等。

(5)[Cr (H 2O )4Cl 2]Cl ·2H 2O 中提供孤电子对的原子为O 和Cl ,配位数为6。(6)NH 3分子与H +结合生成N H 4+

,微粒的电子数

不变,均为10,N 原子的价层电子对数不变,均是4,故N 原子的杂化方式不变,N 原子的孤电子对数由1变为0,则微粒的空间构型由三角锥形变为正四面体形,

的键角减小。(7)晶胞中碳原子数目=4+8×18+6×12

=8,设晶胞棱长为a pm ,

则8×12

N A

g=ρ g ·cm -3×(a ×10-10 cm )3,解得a =√

96

ρN A

3

×1010。 3.(1)N (1分) d (1分) (2)>(1分) O>N>H (1分) (3)sp 3(1分) H 3O +(其他合理答案也可)(1分) (4)离子晶体(1分) Mg 2+的半径小于Ca 2+,MgO 的晶格能大于CaO (2分) (5)①6(1分) ②(12

,0,12

)(2分) ③

√2

2

×√

213

dN A

3×1010(3分)

【解析】 (1)基态Fe 原子核外电子占据的最高能层的符号为N ;Ni 位于周期表中的d 区。(2)同一周期主族元素第一电离能随着原子序数的增大而整体呈增大的趋势,但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于其相邻元素,Mg 、Al 位于同一周期,且Mg 、Al 分别位于第ⅡA 族、第ⅢA 族,所以第一电离能Mg>Al 。电负性O>N>H 。(3)NH 3分子中N 原子价层电子对个数=3+

5?3×1

2

=4,N 原子的杂化方式为sp 3;与NH 3互为等电子体的粒子有PH 3、H 3O +等。(4)MgO 、CaO 都是离子晶

体;离子晶体的熔沸点与晶格能有关,离子所带电荷数越大,离子半径越小,晶格能越大,对应物质的熔沸点越高,Ca 2+的半径大于Mg 2+,MgO 的晶格能大于CaO ,则MgO 的熔点高于CaO 。(5)①由题图可知,与C 原子紧邻的Ni 原子有6个。②c 原子的坐标参数为(1

2,0,12

)。③设晶胞中Ni 原子、Mg 原子之间的最短距离为a pm ,则晶胞棱长为√2a pm ,晶胞体积

=(√2a ×10-10)3 cm 3,该晶胞中Mg 原子个数=8×18=1、Ni 原子个数=6×1

2

=3、C 原子个数是1,晶体的密度d g ·cm -3=

213N A

(√2a×10-10)

3

g ·cm -3,所以a =√22

×√

213

dN A

3×1010。

4.(除标明外,每空2分)(1)Mg (1分)

(1分) (2)平面三角形(1分) (3)①分子(1分) sp 3(1分) ②极性

共价键、配位键 (4)Al 3+比Mg 2+电荷多,半径小 (5)① 4 ②(1,12,12

) ③√22

×√

(65+32)×4

N A ×ρ

3×1010

【解析】由A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3,可推出A为O,D为S;由工业上电解熔融C2A3制取单质C,可推出C为Al;B、E均除最外层只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区,且A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,可推出B为Mg,E为Zn。(1)同周期主族元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA 族元素的第一电离能大于其相邻元素的第一电离能,故Mg、Al中第一电离能较大的是Mg。基态S原子价电子排布图为

。(2)SO2分子的VSEPR模型是平面三角形。(3)①Al2Cl6在加热时易升华,说明其熔沸点比较低,属于分子晶体;结合Al2Cl6的球棍模型可得Al原子与Cl原子形成4个共价键,其杂化轨道类型为sp3杂化。②[Al(OH)4]-中存在的化学键有极性共价键、配位键。(4)由于Al3+比Mg2+电荷多,半径小,所以AlF3的晶格能比MgF2的晶格能大得多。(5)①在该

晶胞中,1个Zn原子与4个S原子相连,其配位数为4。②根据晶胞结构可知d原子的坐标参数为(1,1

2,1

2

)。③该晶胞中S

和Zn的个数均是4,且该晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞边长a=√(65+32)×4

N A×ρ

3×1010pm,两个S原子之间的最短距离为面对

角线长度的一半,即为√2

2×√(65+32)×4

N A×ρ

3×1010pm。

1.(1)光谱仪(1分) (2)分子(1分) 正四面体形(1分)

(3)①(1分) ②CO(1分) ③N>C>Fe>K(1分) ④DE(1分) (4)Π56(2分) sp2(2分) (5)10(1分) (6)12(1分)

56×6+14×2

33

2A

(2分)

【解析】(1)可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱。(2)FeCl3的熔沸点不高,属于分子晶体,根据VSEPR模型,可判断

S O42?的立体构型是正四面体形。(3)①N为7号元素,基态N原子的轨道表达式为。②铁氰化钾中的配体为CN-,与CN-互为等电子体的极性分子的化学式为CO。③铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Fe>K。④铁氰化钾中,钾离子和铁氰根离子间是离子键,C和N之间存在σ键和π键,不存在氢键和金属键,故本题选DE。(4)中的大π键存在于5个C原子之间,共有6个电子参与形成大π键,故表示为Π56,其中C原子的杂化方式为sp2。(5)羰基铁中,碳原子和铁原子之间、氧原子和碳原子之间均存在配位键,故1 mol Fe(CO)5分子中含10 mol 配位键。(6)可以根据图示正六棱柱,想象两个六棱柱上下摞在一起,结合Fe构成正四面体知,距离重叠面面心的铁原子最近的铁原子有重叠面顶点的6个铁原子和分别处于上、下两个六棱柱中的3个铁原子,共12个。该结构中铁原子数为

3+2×1

2+12×1

6

=6,氮原子数为2,则该磁性氮化铁的晶体密度ρ=m

V

=

56×6+14×2

N A

3√3

2a

g·cm-3=56×6+14×2

3√3

2a A

g·cm-3。

2.(除标明外,每空2分)(1)[Ar]3d24s2(或1s22s22p63s23p63d24s2) 3(2)①CH3CH3(1分) N>O>C共价键、配位键

②PbCH3NH3Br312③M

(a×10-7)3N A

【解析】(1)Ti是22号元素,处于第四周期ⅣB族,电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2,同周期基态原子与其未成对电子数相同的价电子排布式为3d84s2、4s24p2、4s24p4,为Ni、Ge、Se 3种元素。(2)①与CH3N H3+互为等电子体的一种分子为CH3CH3;同周期主族元素,第一电离能从左至右整体呈增大趋势,但N的2p能级为半充满的稳定状态,失去第一个电子需要的能量更高,故第一电离能比其相邻元素的大,故第一电离能N>O>C;CH3N H3+中含有的化学键类型

有共价键和配位键。②晶胞中,CH3N H3+数目为8×1

8

=1 ,Pb2+数目为1,Br-数目=6×12=3;化学式为PbCH3NH3Br3;CH3N H3+位

于顶角,Br-位于面心,距离CH3N H3+最近且距离相等的Br-数目为12。③晶胞质量=M

N A g;晶体密度=M

(a×10-7)3N A

g·cm-3。

3.(1)e(2分) (2)四面体形(1分) 三角锥形(1分) (3)sp2(1分) sp3(1分) (4)六溴苯的范德华力比六氯苯的强(2分)

苯六酸含多个羧基,与水形成分子间氢键,易溶于水(2分) (5)√3

2a(2分) 288×10

30

a3N A

(3分)

【解析】(1)处于较高能级上的电子,容易失去,a、b所表示的Nb微粒失去1个电子所需能量较小;c、d、e表示的Nb 微粒分别失去1个电子,要克服第二、三、四电离能,故克服第四电离能所需能量最高,e符合题意。(2)(ClCH CH)2AsCl 中As原子周围存在1对孤电子对和3个成键电子对,故As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为四面体形,形成的空间构型为三角锥形。(4)二者的分子组成与结构相似,六溴苯的相对分子质量比六氯苯的大,故范德华力比六氯苯的强,熔点比六氯苯的高。1个苯六酸分子中含6个羧基,羧基与水之间可以形成氢键,故苯六酸易溶于水。(5)O原子

之间最短的距离为体对角线长度的一半,该距离为√3

2a pm。由晶胞图可知,该晶胞中O原子数为8×1

8

+1=2,Cu原子数为4,

故晶胞质量m=16×2+64×4

N A g=288

N A

g,晶胞体积V=a3×10-30 cm3,则该晶体密度ρ=m V=288

a3×10-30×N A

g·cm-3=288×10

30

a3N A

g·cm-3。

化学选修三物质结构与性质 综合测试题及答案

化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 1、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8

个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨 道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的 是 ( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选 修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

1．选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分） 下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2．【2016年高考海南卷】（14分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性 最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ________。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a= nm，此晶体的密 度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常 数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物 的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式 为_______。 3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]

Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型， Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4．【2016年高考上海卷】（本题共12分） NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN（K i =×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。 5．【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是② （填元素符号）。

高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5

选修三《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分考试时间为90分钟。 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确 ．．．的是（） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合 ．．．ⅦA族元素性质特征的是（） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是（） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：物质结构与性质(选修)(解析版)

物质结构与性质（选修） 1．（2020年山东新高考）下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 【答案】C 【解析】A ．因键能C —C ＞Si —Si 、C —H ＞Si —H ，故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6，键能越大越稳定，故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6，A 正确； B ．Si C 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确； C ．SiH 4中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH 4的还原性较强，C 错误； D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确； 故选C 。 2．（2020年山东新高考）B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误； B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确； C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确； D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，所以分子中所

物质结构与性质高考试题汇编最全

1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

物质结构与性质模块测试题

《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16

物质结构与性质+近十年高考真题

试卷第1页，总17页 绝密★启用前 物质结构与性质 近十年高考真题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一．选择题（共30小题） 1．（2008?广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt 和 Pt 的说法正确 的是（ ） A ．Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 B ．于Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．于Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素 D ．于 Pt 和 Pt 的质量数相同，不能互称为同位素 2．（1993?全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ） A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 3．（1995?全国）817O 和816O 原子的核外电子数（ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定 4．（2004?新课标）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5．（2004?老课程）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．NCl 3 D ．BF 3

试卷第2页，总17页 6．（2009?上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 7．（2018?新课标Ⅰ）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20．W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 8．（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9．（2010?上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ） A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 10．（2018?新课标Ⅲ）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11．（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 3H 2O 3 B ．分子中含6个σ键

【精品整理】2020年高考化学之《考前抓大题》09 物质结构与性质(一)(解析版)

大题09 物质结构与性质（一） 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。 （2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。 （3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。 （4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。 （5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。 （6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ?cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。 【答案】 （1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5 （4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2 RbCl+ICl 8 -103A 283.54 (685.510)N ??? 【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键； ()3 2I + 的成键数为2，孤对电子数为()1712122 ?--?=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3 sp ； 故答案为：V 形；3 sp ；

关于物质结构与性质测试题及答案

物质结构与性质测试题 （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体 C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同 ．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数 4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳 C．氮D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A ．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（） A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B ．X是第二周期V A族元素 C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

物质结构与性质 测试题

物质结构与性质测试题（一） （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是 A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 5．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（） A．正四面体形 B．正六面体形 C．正八面体形 D．三角锥形 6．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 7. 下列叙述中正确的是 A. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 8．对于多电子原子来说,下列说法正确的是( ) A. 主量子数n决定原子轨道的能量; B. 主量子数n是决定原子轨道能量的次要因素; C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大 ;

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26 Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26 Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29 Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24 Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋[Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 104s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl －＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn

人教版高中数学选修三《物质结构与性质》练习题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 《物质结构与性质》练习题 一．选择题 1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A 所含质子数 = A –n B 所含中子数 = A –Z C 所含电子数 = Z+n D 质量数 = Z+A 2.下列不是离子化合物的是 ( ) A H 2O B CaI 2 C KOH D NaNO 3 3.以下互为同位素的是 ( ) A 金刚石与石墨 B D 2与H 2 C CO 与CO 2 D 35 17Cl 与37 17Cl 4．下列电子式书写正确的是 ( ) A ∶N ∶∶∶N ∶ B H ∶N ∶H C H +[∶O ∶]2-H + D Na +[∶Cl ∶] 5．下列各组比较不正确的是 （ ） A 熔点：Li>Na>K B 碱性：LiOH>NaOH>KOH C 还原性：K>Na>Li D 氧化性：Cs +>Rb +>K + 6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A XY 2 B XY C XY 3 D X 2Y 3 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 ( ) ‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥

A该元素属于第七周期 C 该同位素原子含有114个电子和184个中子 B 该元素位于ⅢA族 D 该元素为金属元素，性质与Pb相似 8．只有在化合物中才存在的化学键是（） A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键 9．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（） A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m 10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（） A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞a＞b D c＞b＞a 11．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（） A OH- 和NH4+ B H2O和NH3 C F和OH- D O2-和NH4+ 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（） A 39:61 B 61:39 C 1:1 D 39:11 13．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是( ) A O2、I2、Hg B CO2、KCl、Al2O3 C Na、K、Rb D H2S、H2Se、H2O 14．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A C＞D＞B＞A B D＞B＞A＞C C A＞D＞C＞B D B＞A＞C＞D 15.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A X的主要化合价是-2、+4、+6 B X可以形成稳定的气态氢化物