第五讲物质结构与性质(选考)中的常考问题
1．(2012·浙江自选，15)(1)可正确表示原子轨道的是________。
A．2s B．2d C．3p x D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含有离子键又含有共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4
E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl
(5)用“＞”、“＜”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO。
2．(2011·山东理综，32)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
____________________。原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______________杂化。H3O＋中H—O—H 键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。
考查形式
押轴大题(填空题形式)
考向曝光
原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：
1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。
2．晶体类型和化学键类型的判断。
3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。
4．电离能和电负性大小的比较及其应用。
5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。
6．晶胞的结构与推算。
预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。
1．原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp 2，sp 3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
知识必记
1．基态原子的核外电子排布
(1)排布规律
①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge ：____________________。
②泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态______的原子。
③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。
如?
???? Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2(×)Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(√) ?????
Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2(×)Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(√) (2)表示形式
①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1或[Ar]4s 1。 ②电子排布图，每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子：
2．元素第一电离能的周期性变化
(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现______的趋势，稀有气体元素的第一电离能______，碱金属元素的第一电离能______。
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐________。
(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p 0、d 0、f 0)、半满(p 3、d 5、f 7)和全满(p 6、d 10、f 14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
3．元素原子电负性的周期性变化
元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐______；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐______。
4．共价键
(1)分类
①共价键电子云重叠方式σ键和π键共用电子是否偏移非极性键和极性键共用电子对数______________
②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A ―→B 。
(2)键参数????? 键能键长
键角
5．分子的立体结构
(1)价层电子对互斥理论
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律
原子晶体____离子晶体____分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石____碳化硅____硅。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl 2____NaCl____CsCl 。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H 2O____H 2Te____H 2Se____H 2S 。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4____GeH 4____SiH 4____CH 4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，
如CO____N2，CH3OH____CH3CH3。
(5)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na____Mg____Al。
技能必备
1．判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
2．晶体中微粒的计算方法——均摊法
常考问题11对基态原子核外电子排布及元素性质的考查
【题型1】
(2012·淄博质检)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
破题关键(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电
，
其电子排布图为：↑↓↑↓
。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。
(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。
答案(1)C或O(2)Cl K
(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)22p
——基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点
1．
··
2.常见错误
【提升1】
(2012·安徽江南十校二次联考)原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的
(1)X 单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。
(2)Z 元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z 的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W 的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(4)已知：25 ℃、101 kPa 时，Y 的一种固体单质的燃烧热是393.5 kJ·mol －1，YO(g)的燃
烧热是283.0 kJ·mol －1，计算：36 g Y 的该固体单质在一定量的氧气中燃烧，放出热量614.5
kJ ，所得产物的物质的量之比是________。(写出比例等式)
常考问题12 分子结构与价键模型中的
常见问题
【题型2】
(2012·金考卷第四模拟)随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
(1)Xe 原子的价电子排布式为________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是________。
A ．氙含量比较丰富
B ．氙原子半径大，电离能小
C ．氙原子半径小，电离能大
(2)研究报告指出：“关于XePtF 6”的化合价有Xe ＋2[Pt F －26]、Xe ＋1[Pt F －1
6]两种可能，经证实XePtF 6不溶于CCl 4等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF 6]中化学键类型为________。
(3)金属Pt 采用“…ABCABC …”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。
(4)氙的含氧化合物主要有XeO 3和XeO 4，它们都有很强的氧化性，XeO 3的分子构型是
________，XeO 4中Xe 原子的杂化类型是________，与XeO 4分子互为等电子体的离子有________(填一种)。
破题关键 (1)由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学性质相对活泼，因此选B 。
(2)从题中得出信息：Xe[PtF 6]为离子型化合物，外界和内界之间通过离子键结合，Pt 和配体氟离子通过配位键结合。(3)ABCABC 型堆积方式的晶体中晶胞呈面心立方结构。(4)XeO 3分子中Xe 原子周围还有一对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，XeO 4分子中无孤对电子，因此为正四面体形结构，Xe 原子杂化类型为sp 3。
答案 (1)5s 25p 6 B (2)离子键、配位键 (3)C
(4)三角锥形 sp 3 SO 2－4(或PO 3－4、ClO －4等)
——价层电子对的空间构型与分子构型的关系
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
【提升2】
(1)(2012·宝鸡质量检测)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素的原子序数依次递增。
已知：①F 的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A 与元素B 同周期，元素A 与元素E 同主族，且A 、B 、E 三原子p 轨道上均有2个未成对电子；③元素C 、D 、E
在同一周期，且C 原子中没有未成对电子。
请回答下列问题：
(1)元素A 与元素B 的电负性大小比较为________＞________；元素C 与元素D 的第一电离能的大小比较为：________＞________(填入相应的元素符号)。
(2)F 的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)元素B 与元素E 形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A ．σ键
B ．π键
C ．既有σ键，又有π键
(4)由氢元素与A 、B 两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________。
(5)根据等电子原理，写出由元素A 与元素B 构成的一种双原子极性分子的结构式为________________________________________________________________________。
常考问题13 对晶胞结构及晶胞的计算
的考查
【题型3】
(2012·山东潍坊模拟)2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137，碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s 1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素
A 、
B 、C
那么三种元素________。 (2)F 与I 同主族，BeF 2与H 2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be 和O 的杂化方式分别是________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl 3是一种非金属氯化物，该物质分子中B —Cl 键的键角为________。
(4)碘-131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个I 2分子；KI 的
晶胞结构如图乙所示，每个K ＋紧邻________个I －。
破题关键 (1)由铯的最外层电子排布式为6s 1
，可知A 、B 、C 为第Ⅰ A 族元素，而Ⅰ A
族前四周期的元素分别为H 、Li 、Na 、K ，又由提供的A 、B 的第一电离能的差值与B 、C 的第一电离能的差值相差不大可知，A 、B 、C 中不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A 、B 、C 分别为Li 、Na 、K 。
(2)BeF 2分子内中心原子为Be ，其价电子数为2，F 提供2个电子，所以Be 原子的价层
电子对数为2＋22
＝2，Be 的杂化类型为sp 杂化；H 2O 分子的中心原子为O ，其价电子数为6，H 提供2个电子，所以O 的价层电子对数为6＋22
＝4，O 的杂化类型为sp 3。 (3)硼原子价电子数为3，Cl 提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32
＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl 3为平面正三角形结构，分子中B —Cl 键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知，I 2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I 2分子；
KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－。
答案(1)Li、Na、K金属键(2)sp sp3(3)120°
(4)4 6
分析晶体结构，一般用“均摊法”。即选取一个最小单元(如晶胞、正六边形等)，判断
每个原子(点)或共价键(边)与N个重复单元共用，该单元净占1个点或1个边的1
N。熟悉教
材介绍的几个晶体，如氯化钠型、金刚石型、石墨型、氟化钙型、二氧化硅型等，将其结构迁移到新信息晶体结构中，处理新问题。
【提升3】
(2010·海南改编)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为________。
知识重落实：勿似是而非答题重细节：勿丢三落四
元素的推断是学完元素周期表和元素周期律后常见的重要题型，解答此类题的关键是熟练掌握“位—构—性”的相互关系并加以应用，而学生在做此类题目时往往因知识掌握的似是而非，造成答题细节丢三落四，得分率较低，现总结其解题思路，以便学生形成良好的思维习惯。
案例导析
(1)
,
参考答案
第一部分高频考点及重点题型突破
第五讲物质结构与性质(选考)中的常考问题
【细研考题】
1．解析(1)L层无2d能级，M层无3f能级。
(2)基态Ga原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
(3)A、E只与范德华力有关，B、C、D还与氢键有关，F破坏了共价键。
(4)A—G的结构式或电子式分别为
(5)第一电离能Mg ＞Al ；熔点KCl ＜MgO ；因为二者均为离子晶体，但MgO 晶格能大。 答案 (1)AC
(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1
(3)AE
(4)BC G CE ABD
(5)＞ ＜
2．解析 (1)依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的电子排布图：
所以未成对电子数为2。
(2)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出HOCHO 形成分子间氢键，而OHCHO 形成的是分子内氢键的结论。
(4)依据NaCl 晶胞的结构可知，每个CaO 晶胞中“实际”拥有4个CaO 微粒，则1 mol
CaO 微粒可形成N A 4个晶胞，设每个晶胞的体积为V cm 3，则N A 4×V ×a ＝56，解得V ＝224aN A
。
答案 (1)2 (2)O —H 键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(3)sp 3
H 2O 中O 原子有2对孤电子对，H 3O ＋中O 原子只有1对孤电子对，排斥力较
小 (4)224aN A
【细研考纲】
知识必记
1．(1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2或[Ar]3d 104s 24p 2 ②不同
2．(1)增大 最大 最小 (2)减小
3．增大 减小
4．单键、双键和三键
6．(1)＞ ＞ (2)＞ ＞ (3)＞ ＞ ＞ (4)①＞ ＞ ＞ ②＞ ＞ ＞ ③＞ ＞ (5)＜ ＜
【细研考点】
提升
1．解析 X 的核外电子排布式只能为1s 22s 22p 3，故X 为N 元素；Y 原子的次外层电子数只能为2，故最外层电子数为4，即Y 为C 元素；Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，可知Z 为Cl 元素或Br 元素；根据W 的一种核素质量数与中子数的关系，可知W 的质子数为24，即W 为Cr 元素。
(1)N 2分子中含有氮氮三键，σ键和π键的个数比是1∶2。(2)任何电子的运动状态都不相同，Cl 原子或Br 原子最外层都有7个电子，故有7种不同运动状态的电子。HCl 或HBr 均为分子晶体，液态时均不导电。(3)Cr 为24号元素，按电子能级能量高低顺序其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2，但此时易形成3d 轨道和4s 轨道的半充满状态，使能量降低，更为稳定，故其正确的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1。
答案 (1)··N ??N ··
1∶2 (2)7 不能
(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1
(4)n (CO 2)∶n (CO)＝1∶2
2．解析 A 、B 是第二周期元素，C 、D 、E 是第三周期元素。由题意，A 原子的电子排布式为1s 22s 22p 2，E 原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，B 原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；C 原子中没有未成对电子，则C 原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 2，所以A 是C(碳)、B 是O ，C 是Mg ，D 是Al ，E 是Si 。
(1)电负性O ＞C 。因为Mg 原子3s 轨道上排满了2个电子，3p 轨道上没有电子，Al 的
3p 轨道上有1个电子，所以Mg 的第一电离能比Al 的第一电离能大。
(2)F 是25Mn ，因为能级交错，E (3d)＞E (4s)，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2或[Ar]3d 54s 2。
(3)SiO 2晶体是原子晶体，Si —O 键是单键，单键是σ键。
(4)该物质是甲醛(HCHO)，甲醛是平面三角形结构，C 原子以sp 2的方式杂化。
(5)CO 与N 2是等电子体，结构相似，CO 是极性分子，分子中间的化学键是三键。 答案 (1)O C Mg Al
(2)[Ar]3d 54s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2)
(3)原子 A (4)sp 2 平面三角形 (5)C ≡O
3．解析 (1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。
(2)NiO 、FeO 都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。
(3)因为NiO 晶体结构类型与NaCl 相同，而NaCl 晶体中Na ＋、Cl －的配位数都是6，所
以，NiO 晶体Ni 2＋、O 2－的配位数也是6。
(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La ：8×18＝1，Ni ：1＋8×12
＝5。所以该合金的化学式为LaNi 5。
答案 (1)[Ar]3d 84s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2
(2)> (3)6 6 (4)LaNi 5
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
第1讲 三角函数的图象与性质(小题) 热点一 三角函数的概念、诱导公式及同角基本关系式 1.三角函数 设α是一个任意角，它的终边与单位圆交于点P (x ，y )，则sin α＝y ，cos α＝x ，tan α＝y x (x ≠0). 各象限角的三角函数值的符号：一全正，二正弦，三正切，四余弦. 2.同角基本关系式 sin 2α＋cos 2α＝1，sin α cos α＝tan α????α≠k π＋π2，k ∈Z . 3.诱导公式 在k π 2 ＋α，k ∈Z 的诱导公式中“奇变偶不变，符号看象限”. 例1 (1)(2019·绵阳诊断)已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴的正半轴重合，终边在直线y ＝3x 上，则sin 2θ等于( ) A.－45 B.－3 5 C.35 D.45 答案 C 解析 因为角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴的正半轴重合， 终边在直线y ＝3x 上，所以tan θ＝3，则sin 2θ＝2sin θcos θsin 2θ＋cos 2θ＝2tan θtan 2θ＋1＝610＝3 5.故选C. (2)已知曲线f (x )＝x 3－2x 2－x 在点(1，f (1))处的切线的倾斜角为α，则cos 2??? ?π 2＋α－2cos 2α－
3sin(2π－α)·cos(π＋α)的值为( ) A.85 B.－45 C.43 D.－23 答案 A 解析 由f (x )＝x 3－2x 2－x 可知f ′(x )＝3x 2－4x －1， ∴tan α＝f ′(1)＝－2， cos 2????π2＋α－2cos 2α－3sin ()2π－αcos () π＋α ＝(－sin α)2－2cos 2α－3sin αcos α ＝sin 2α－2cos 2α－3sin αcos α ＝sin 2α－2cos 2α－3sin αcos αsin 2α＋cos 2α＝tan 2α－3tan α－2tan 2α＋1 ＝4＋6－25＝8 5 . 跟踪演练1 (1)已知角α的终边上一点坐标为????sin 5π6，cos 5π 6，则角α的最小正值为( ) A.5π6 B.11π6 C.5π3 D.2π 3 答案 C 解析 角α的终边上一点坐标为????sin 5π6，cos 5π6，即为点????12，－3 2，在第四象限， 且满足cos α＝12，且sin α＝－32，故α的最小正值为5π 3，故选C. (2)已知sin(3π＋α)＝2sin ???? 3π2＋α，则sin (π－α)－4sin ??? ?π2＋α5sin (2π＋α)＋2cos (2π－α)等于( ) A.12 B.13 C.16 D.－16 答案 D 解析 ∵sin(3π＋α)＝2sin ????3π2＋α， ∴－sin α＝－2cos α，即sin α＝2cos α， 则sin (π－α)－4sin ??? ?π2＋α5sin (2π＋α)＋2cos (2π－α)＝sin α－4cos α5sin α＋2cos α
第1讲 统计与统计案例 [考情分析] 高考对本讲内容的考查往往以实际问题为背景，考查随机抽样与用样本估计总体，线性回归方程的求解与运用，独立性检验问题．常与概率综合考查，中等难度． 考点一 统计图表 核心提炼 1．频率分布直方图中横坐标表示组距，纵坐标表示频率组距，频率＝组距×频率 组距. 2．频率分布直方图中各小长方形的面积之和为1. 3．利用频率分布直方图求众数、中位数与平均数． 频率分布直方图中： (1)最高的小长方形底边中点的横坐标即众数． (2)中位数左边和右边的小长方形的面积和相等． (3)平均数是频率分布直方图的“重心”，等于频率分布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和． 例1 (1)(2020·玉林模拟)随着我国经济实力的不断提升，居民收入也在不断增加．某家庭2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，实现翻番．同时该家庭的消费结构随之也发生了变化，现统计了该家庭这两年不同品类的消费额占全年总收入的比例，得到了如下折线图：
则下列结论中正确的是() A．该家庭2020年食品的消费额是2016年食品的消费额的一半 B．该家庭2020年教育医疗的消费额与2016年教育医疗的消费额相等 C．该家庭2020年休闲旅游的消费额是2016年休闲旅游的消费额的五倍 D．该家庭2020年生活用品的消费额是2016年生活用品的消费额的两倍 答案 C 解析选项A中，2020年食品消费占0.2,2016年食品消费占0.4，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以两年的食品消费额相等，故A项错误；选项B中，2020年教育医疗消费占0.2,2016年教育医疗消费占0.2，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年教育医疗消费额是2016年的两倍，故B项错误；选项C中，2020年休闲旅游消费占0.25,2016年休闲旅游消费占0.1，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年休闲旅游消费额是2016年的五倍，故C项正确；选项D中，2020年生活用品消费占0.3,2016年生活用品消费占0.15，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年生活用品消费额是2016年的四倍，故D项错误． (2)学校为了了解新课程标准提升阅读要求对学生阅读兴趣的影响情况，随机抽取了100名学生进行调查．根据调查结果绘制学生周末阅读时间的频率分布直方图如图所示： 将阅读时间不低于30分钟的学生称为“阅读霸”，则下列结论正确的是() A．抽样表明，该校约有一半学生为阅读霸 B．该校只有50名学生不喜欢阅读 C．该校只有50名学生喜欢阅读 D．抽样表明，该校有50名学生为阅读霸 答案 A 解析根据频率分布直方图可列下表： 阅读时间[0,10)[10,20)[20,30)[30,40)[40,50)[50,60]
目标检测： 1.1.1.(1)下列说法错误的是() A．氢是宇宙中最丰富的元素 B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素 C．思辨性推测就是科学假设 D．宇宙大爆炸过程中氢、氦等原子核熔合反应不属于化学变化 [答案] C [功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。 1.1. 2.(1)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分 的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。从现代的观点 看，你认为三个论点中，不确切的是() A．③B．①③C．②③D．①②③ [答案] D [功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。 1.1. 2.(2)原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。一种原子结构模型代表了人类对 原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型 是（） A．玻尔原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．卢瑟福原子模型 [答案] A [功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。 1.1.3.(1)表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成() A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2 [答案] C原子的第三能层上有10个电子，则这个能层上的电子的排布式为3s23p63d2，A、B、D项错误，C项正确。 [功能] 考查程序性知识，检测书写技能。 1.1.4.(1)下列各能层不包含d能级的是() A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层 [答案] D多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能 级，从M层开始出现d能级。D项符合题意。 [功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。 1.1.4.(2)下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是() A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f [答案] A从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故C项错；同理从N层开始有f能级，即 4f，故D项错；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错。 [功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。 1.1.5.(1)原子核外M能层最多可以容纳的电子数是() A．8 B．18 C．32 D．50 [答案] B 每个能层最多可容纳2n2(n为该能层序数)个电子。M层最多可以容纳的电子数为2×32 ＝18。 [功能] 考查程序性知识，检测识记能力。 1.1.5.(2)第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法。 [答案] 方法一：依据每一个能层最多可容纳的电子数为2 2n＝50。 2n个，当n＝5，2 方法二：第五能层中有5个能级：5s、5p、5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、10、 14、18，所以所能容纳的最多电子数为：2 + 6 + 10 + 14 + 18＝50。
第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中
2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
第5讲形容词与副词 1．Only five years after Steve Jobs’ death，smart-phones defeated ________ PCs in sales. (2017·江苏，29) A．controversial B．contradictory C．confidential D．conventional 答案 D 解析句意为：仅仅在史蒂夫·乔布斯去世五年之后，智能手机的销售额就打败了传统的个人电脑。语境提到smart-phones(智能手机)，与之对应的PCs(personal computers)应该用形容词conventional修饰，表示“传统的”。controversial有争议的；contradictory自相矛盾的；confidential机密的。故选D。 2．The disappearance of dinosaurs is not necessarily caused by astronomical incidents.But ________ explanations are hard to find.(2017·江苏，34) A．alternative B．aggressive C．ambiguous D．apparent 答案 A 解析句意为：恐龙的灭绝不一定是因为天体的碰撞，但也难以找到别的解释。空格处与前面的“未必”(not necessarily)呼应，这里用alternative表示“另外的，可替代的”。aggressive 好斗的，挑衅的；ambiguous模棱两可的，不明确的；apparent显而易见的，明白的。3．—I want to see Mr White.We have an appointment. —I’m sorry，but he is not _____ at the moment，for the meeting hasn’t ended.(2017·天津，3) A．busy B．active C．concerned D．available 答案 D 解析句意为：——我想见怀特先生。我们已经约好了。——很抱歉，但是此刻他没空(available)，因为会议还没有结束。D项available可表示“(人)有空的”，符合语境。busy忙碌的；active活跃的；concerned担忧的。 4．His comprehensive surveys have provided the most ________ statements of how，and on what basis，data are collected.(2016·江苏，31) A．explicit B．ambiguous C．original D．arbitrary 答案 A 解析句意为：他全面的调查提供了关于如何收集信息及在什么基础上收集信息的最清楚明
第一讲概要写作 (对应学生用书第94页) 一、记叙文的概要写作 对记叙文进行概括时，要抓住原文的人物、事件、结果三大要素。有些记叙文的结尾有一个点题句，表达深刻内涵或故事带给人们的启示，在写摘要时也需把故事寓意表达出来。 (一)记叙文摘要的写法——要素串联法 1．寻词摘句，确定要素 记叙文通常包含时间(when)、地点(where)、人物(who)、事件(what)、起因(why)、经过(how)等六大要素。在阅读时要圈定这些要素。 2．整合信息，串联要素 列出上述要素和关键词后，需要对其进行整合，把所圈定的要素按一定的逻辑顺序，在整合时要有所取舍，对于有助于揭示主题的主要信息，应该全部概括；而对于主题之外的内容要毫不吝啬地舍弃。 3．认真审题，注意表达 表达时要注意以下三点： (1)确定人称：如果原文是第一人称，在转述时一般要改为第三人称。 (2)确定时态：记叙文以一般过去时为主。若记叙文中有作者从中得到的 “启示”或“意义”等，一般用一般现在时表达。 (3)确定词数与句数：摘要要求是“以约30个单词概括”，从近两年高考 阅卷的实际来看，满分作文概括的词数在26～38个单词之间。 受词数限制，概括部分一般用1～3句表达，以用2句最佳，句子过多，要么内容累赘，要么句式过于简单，均会影响表达效果。 (二)记叙文摘要的常用句式 1．The writer mainly tells us... 2．The author shares his experiences ... 3．From the passage，we know that ... 4．In the passage ... (三)典题示例
物质结构与性质部分（共10题） 1、【2019 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用 文字描述）。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li +与H ?具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H ?)，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存 在_____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1，O=O 键键能为 kJ·mol ?1，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3（列出计算式）。 3、【2019 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 （3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图 （b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35．（15分）】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn ） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
1．(2017·新课标全国卷)某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度。该螺旋测微器校零时的示数如图1(a)所示，测量金属板厚度时的示数如图(b)所示。图(a)所示读数为________ mm，图(b)所示读数为________ mm，所测金属板的厚度为________ mm。 图1 解析：图(a)：0 mm＋0.01 mm×1.0＝0.010 mm；图(b)：6.5 mm＋0.01 mm×37.0＝6.870 mm；故所测金属板的厚度为6.870 mm－0.010 mm＝6.860 mm。 答案：0.010 6.870 6.860 2．(2017·合肥一模)甲、乙和丙三位同学做“互成角度的两个力的合成”的实验，所用弹簧测力计的量程为0～5 N，他们都把橡皮条的一端固定在木板上的A点，橡皮条的另一端通过细绳连接弹簧测力计，用两个弹簧测力计把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点，如图2所示，此时细绳都与平板平行，用F1和F2表示拉力的方向和大小。 甲同学：F1和F2的方向互相垂直，F1＝3.0 N、F2＝3.8 N；乙同学：F1和F2方向间的夹角约为30°，F1＝F2＝4.0 N；丙同学：F1和F2方向间的夹角约为120°，F1＝F2＝4.0 N。这三位同学中操作不合适的是哪一位？并说明原因。 图2 解析：操作不合适的是乙同学，因为他这两个力的合力超过了测力计刻度的最大值5 N，下面再用一个弹簧测力计拉橡皮条时，结点不能被拉到O点。 答案：乙同学，原因见解析 3．(2017·湖北八校联考)某学习小组利用自行车的运动“探 究阻力做功与速度变化的关系”。人骑自行车在平直的路面上 运动，当人停止蹬车后，由于受到阻力作用，自行车的速度图3 会逐渐减小至零，如图3所示。在此过程中，阻力做功使自行车的速度发生变化。设自行车无动力后受到的阻力恒定。 (1)在实验中使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车，需要测出人停止蹬车后自行车向前滑行的距离s, 为了计算自行车的初速度v，还需要测量________(填写物理量
【化学选修—物质结构与性质】专题训练 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号) ①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质 ③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质 （2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。 （3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。 （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。 （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。 2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的 基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢 化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状 态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原 (3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长
第一章物质结构与性质教案 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 第一节原子结构 第一课时 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程： 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：
1．(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是() ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A．①③⑤B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤ 解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。 答案：B 2．(2010·全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋13 2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol ②C4H10(g)＋13 2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ/mol ③C4H10(g)＋9 2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ/mol ④C4H10(g)＋9 2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH是() A．－2 878 kJ/mol B．－2 658 kJ/mol C．－1 746 kJ/mol D．－1 526 kJ/mol 解析：燃烧热是指 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。 答案：A 3.下列变化中一定为放热反应的是() A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ/mol B．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol
物质结构与性质（选修）第1章综合练习题 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（） A．K层B．L层C．M层D．N层2．p轨道电子云形状正确的是（） A．球形对称B．对顶对称 C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2 4．下列说法正确的是（） A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 5．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4 6．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（） A．H、Li、Na、K B．Na、Mg、Al、Si C．I、Br、Cl、F D．F、O、N、C 7．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（） A．1s22s22p5B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2 8．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理 C．能量最低原理D．洪特规则 9．下列说法正确的是（） A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，F的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
专题十九任务型阅读 第 5 （上）朝阳一模五五 1.掌握本篇五五中出的高及句。 2.掌握五五的解技巧 , 并能指出本篇五五中运用到的解技巧。 3.通五五高、句等料的累, 及五五解技巧的 , 灵活各种五五。 知识篇 “巧无米之炊”, 在英学的程中 , 料的累至关重要。于五五高和句的梳理,能我今后的学和提升打下良好的基。 的同学 ,老已你梳理出了本篇文章中的一些高和句, 快来看看你掌握了？ 高（前学生的量,以教提的形式行。能准确翻的,模糊翻的良 ,不会翻的差。） / 短性拓展掌握情况 良差 forget v.忘opp. remember in a hurry匆忙，立刻 possible adj.可能的opp. impossible dress up打扮 terrible adj.可怕的 fall asleep睡着，入睡 as?as尽可能? possible appear v.出 hardly adv.几乎不
fantastic adj.极好的 长难句（课前检测学生的句型储备,以教师提问的形式进行。能够准确翻译的为优,模糊翻译的良,不会翻译的为差。） 1. In fact, she really did not know how to dress up.（优良差） _________________________________________________________________________________________________句意：事实上，她真的不知道怎样打扮。 本句中包含着一个由how 引导的宾语从句做know 的宾语。 2. At that time, I realized that every girl has a pair of special shoes which are like the crystal shoes of Cinderella (灰姑娘）.（优良差） _________________________________________________________________________________________________句意：在那时，我意识到每个女孩都有一双像灰姑娘的水晶鞋一样的特殊的鞋子。 本句中包含着一个由that引导的宾语从句，作realize的宾语，同时在宾语从句中又包含着一个由which 引导的定语从句修饰shoes ，这种复合句的翻译需要注意。 方法篇 “方法得当 ,事半功倍。”只有语料的积累,没有好方法的辅助也是不够的。对于五选五解题方法的梳理,能够帮助我们更好地理解五选五的命题逻辑,在有足够语料积累的基础上,能够帮助我们争取高分。 亲爱的同学 ,老师已经为你精心整理了五选五的解题技巧,快来看看你掌握了多少？ 一、五选五解题步骤 第一步读选项，画关键词，暗排序通读选项，了解每个选项的意思，做到心中有数，至少能知道可供 选择的意思范围，以便在短时间内找出正确答案。 第二步读文章，抓过渡词，找逻辑通读文章，关注段中各句子之间的逻辑关系，抓住表示并列、转折、 因果关系及其他关系的过渡词，为下一步解题做准备。 第三步先易后难来解题先填较容易的空，例如文章的段首句、段尾句或与选项有明显逻辑 关系的句子；再填较难的空，这时选择范围会变小，可以反复对比 分析，进行选择。 第四步回读文章定答案全部题目做完后，把所选择的选项代入原文，检查文章前后是否连 贯，所选选项是否和文章的主旨大意相吻合，再次确定答案。 二、五选五解题技巧 在五选五题型中，设空位置一般为三种：段首、段尾和段中。正确选项与空格前后句子关系紧密，主要依赖 句子之间的逻辑关系进行选择。接下来将从并列逻辑、转折逻辑、指代逻辑、因果逻辑和总分逻辑五方面进行说 明。 题型题型一：并列逻辑 解题如果空格所在段落要求补全说明本段主题的其他细节，通常选项中会出现表示并列或递进关系的关联技巧词或与前文类似的句式结构，或出现同义词等其他线索。 典题例题： Make good word choices.When we’re not sure which word is the right one for a sentence, 精析look it up in a dictionary. Many of us choose words in a hurry and don’t take the time to decide if they ’re proper. 2 . 解析：本题考察的是并列逻辑。空格出现在第二段的段末，是用来对第二段的黑体小标题进行解释的，
本资料分享自千人QQ 群323031380 期待你的加入与分享 第1讲 统计与统计案例 [考情分析] 高考对本讲内容的考查往往以实际问题为背景，考查随机抽样与用样本估计总体，线性回归方程的求解与运用，独立性检验问题．常与概率综合考查，中等难度． 考点一 统计图表 核心提炼 1．频率分布直方图中横坐标表示组距，纵坐标表示频率组距，频率＝组距×频率 组距. 2．频率分布直方图中各小长方形的面积之和为1. 3．利用频率分布直方图求众数、中位数与平均数． 频率分布直方图中： (1)最高的小长方形底边中点的横坐标即众数． (2)中位数左边和右边的小长方形的面积和相等． (3)平均数是频率分布直方图的“重心”，等于频率分布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和． 例1 (1)(多选)(2020·新高考全国Ⅱ)我国新冠肺炎疫情防控进入常态化，各地有序推进复工复产，下面是某地连续11天复工复产指数折线图，下列说法正确的是( ) A ．这11天复工指数和复产指数均逐日增加 B ．这11天期间，复产指数增量大于复工指数的增量 C ．第3天至第11天复工复产指数均增大都超过80% D ．第9天至第11天复产指数增量大于复工指数的增量
答案CD (2)学校为了了解新课程标准提升阅读要求对学生阅读兴趣的影响情况，随机抽取了100名学生进行调查．根据调查结果绘制学生周末阅读时间的频率分布直方图如图所示： 将阅读时间不低于30分钟的学生称为“阅读霸”，则下列结论正确的是() A．抽样表明，该校约有一半学生为阅读霸 B．该校只有50名学生不喜欢阅读 C．该校只有50名学生喜欢阅读 D．抽样表明，该校有50名学生为阅读霸 答案 A 解析根据频率分布直方图可列下表： 阅读时间(分钟)[0,10)[10,20)[20,30)[30,40)[40,50)[50,60] 抽样人数(名)1018222520 5 抽样100名学生中有50名为阅读霸，占一半，据此可判断该校约有一半学生为阅读霸． 易错提醒(1)对于给出的统计图表，一定要结合问题背景理解图表意义，不能似懂非懂．(2)频率分布直方图中纵坐标不要误以为频率． 跟踪演练1(1)某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中各月平均最高气温和平均最低气温的雷达图．图中A点表示十月的平均最高气温约为15 ℃，B点表示四月的平均最低气温约为5 ℃.下面叙述不正确的是() A．各月的平均最低气温都在0 ℃以上 B．七月的平均温差比一月的平均温差大
第一讲概要写作 一、记叙文的概要写作 对记叙文进行概括时，要抓住原文的人物、事件、结果三大要素。有些记叙文的结尾有一个点题句，表达深刻内涵或故事带给人们的启示，在写摘要时也需把故事寓意表达出来。 (一)记叙文摘要的写法——要素串联法 1．寻词摘句，确定要素 记叙文通常包含时间(when)、地点(where)、人物(who)、事件(what)、起因(why)、经过(how)等六大要素。在阅读时要圈定这些要素。 2．整合信息，串联要素 列出上述要素和关键词后，需要对其进行整合，把所圈定的要素按一定的逻辑顺序，在整合时要有所取舍，对于有助于揭示主题的主要信息，应该全部概括；而对于主题之外的内容要毫不吝啬地舍弃。 表达时要注意以下三点： (1)确定人称：如果原文是第一人称，在转述时一般要改为第三人称。 (2)确定时态：记叙文以一般过去时为主。若记叙文中有作者从中得到的 “启示”或“意义”等，一般用一般现在时表达。 (3)确定词数与句数：摘要要求是“以约30个单词概括”，从近两年高考 阅卷的实际来看，满分作文概括的词数在26～38个单词之间。 受词数限制，概括部分一般用1～3句表达，以用2句最佳，句子过多，要么内容累赘，要么句式过于简单，均会影响表达效果。 (二)记叙文摘要的常用句式 1．The writer mainly tells us... 2．The author shares his experiences ... 3．From the passage，we know that ... 4．In the passage ... (三)典题示例 阅读下面短文，然后以约30个词概括其内容要点。
专题18 物质结构与性质 1．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________。 (4)光催化还原CO 2制备CH 424Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是________。 (5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，1 2 ，0)。则D 原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________g·cm －3 (列出计算式即可)。
对照晶胞图示，坐标系以及A 、B 、C 点坐标，选A 点为参照点，观察D 点在晶胞中位置(体对角线1 4处)，由 B 、 C 点坐标可以推知 D 点坐标。②类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，ρ＝ 8×736.02×565.76 3×107 g·cm －3 。 答案：(1)3d 10 4s 2 4p 2 2 (2)Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键的键长较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (3)GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 (4)O>Ge>Zn (5)sp 3 共价键 (6)①(14，14，14) ②8×736.02×565.76 3×107 2．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。 ①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH 3)6]2＋ 中Ni 2＋与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu ＝1 958 kJ·mol －1 、I Ni ＝1 753 kJ·mol －1 ，I Cu >I Ni 的原因是___________________。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。