第二章第一节共价键
一、选择题
1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是() A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性
答案B
2．(2019·南宁高二检测)下列说法不正确的是()
A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂
B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量
D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱
答案A
3．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()
A．任意两个键的夹角为120°
B．B—F键是非极性共价键
C．三个B—F键的键能相同
D．三个B—F键的键长相等
答案A
4．(2019·唐山高二调研)下列说法中不正确的是()
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
答案C
5.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是()
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
答案D
6.下列有关σ键和π键的说法错误的是()
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
答案D
7.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()
A．键角是描述分子立体构型的重要参数
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ
答案A
8．下列有关化学键类型的判断中正确的是()
A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H键)和3个π键(C≡C键) D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
答案D
9．已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()
A．H—H键的键能为218 kJ·mol－1
B．H—H键的键能为436 kJ·mol－1
C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量
D．1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量
答案B
10．(2018·宁夏石嘴山三中高三月考)下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()
①SO3②NH3③H2O④CH4⑤CO2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③
C．④①②⑤③D．③②④①⑤
答案B
11．(2019·天津高二月考)根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的是()
A.HCl B．HBr C．H2D．Br2
答案D
12．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498，
键角 二、 键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定 了分子的空间构型 三、 等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。 ［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。 ［板书］二、键参数一键能、键长与键角 ［问］电离能概念。 ［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来， 原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键 释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为 高中化学教学教案 课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级 课时 教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识 结 构 与 板 书 设 计 教学步骤、内容
第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和 离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外， 对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2 ?知道共价键的主要类型S键和n键。 3?说出S键和n键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点：价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl 的形成过程
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］： 1?认识键能、键长、键角等键参数的概念 2?能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3?知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］ N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷 暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 1．键能 ①概念：气态基态原子形成1 mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：k J/ mol ［生阅读书33页，表2－1］回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ［过渡］ 2．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：1 pm （1 pm=10 一12m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：CO 2结构为O=C = O，键角为180。，为直线形分子。 H 2 O 键角1 0 5°V形 CH 4键角10 9°28 '正四面体 ［小结］ 键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理 1?等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒如如: CO和N 2,CH 4和NH 4 + 2 ?等电子体性质相似 ［阅读课本表2 —3］ ［小结］
第一节共价键模型 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念 三、教学难点： σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成
第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体 基础巩固 一、选择题 1．下列说法中正确的是( C ) A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 B．N—O键的极性比C—O键的极性大 C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 D．NH＋4中4个N—H键的键能不同 解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。 2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( D ) A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2 3．下列说法中正确的是( D ) A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( B ) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。 5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( D )
第 2课时共价键的键参数 学业要求素养对接 知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。 [知识梳理] 1. 键参数概念和特点 概念特点 键能气态基态原子形成1 mol化学键释 放的最低能量 键能越大，键越稳定 键长形成共价键的两个原子之间的核间 距 键长越短，键能越大，键越稳定 键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的 立体结构 2. 键参数对物质性质的影响 【自主思考】 1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。 提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。 2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？ 提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。 [自我检测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)键长越短，键能一定越大。() (2)等电子体并不都是电中性的。() (3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。() (4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。() (5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。() (6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)× 2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键能的大小无关 解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。 答案 C 3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是() A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。 答案 A 学习任务共价键参数与分子的性质 【合作交流】 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参数。
课题：第二章第一节共价键(2)授课班级 课时 教学目标知识 与 技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角 知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低
共价键教学设计 第一课时 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？ 实验情境：氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质） 课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成： 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系
《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试 班级学号姓名等第 1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离 B．氯分子中的两个氯原子之间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离 4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定 5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是：（）A．键与键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键 C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等 6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3分子中含有非极性共价键 7、能用键能大小解释的是（）A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅 C．Ｎ2的化学性质非常稳定 D．I2和干冰易升华 8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HCl B．HF C．HBr D．HI 9、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
课题：第二章第一节共价键（2）授课班级 课时 教学目标知识 与 技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角 知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低
高中化学《共价键》优 质课教学设计、教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
共价键 【教学目标】 知识与技能： 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（ 对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与 非金属元素原子，如 AlCl、FeCl； 【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
第二章分子结构与性质 教材分析： 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程
第二章分子结构与性质 第一节共价键第一课时 知识与技能： 1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。 2．知道共价键的主要类型为σ键和π键。 3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。 过程与方法： 类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 情感态度与价值观： 使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 教学重点：σ键和π键的特征和性质。 教学难点：σ键和π键的特征。 教学过程： [引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。 [板书]第一节共价键 [复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？ [学生活动] 请学生写在黑板上。 [师生讨论] 讨论H2,HCl,C12 的共同点。 ]板书]一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。 [师生互动]“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。 [总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 [设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？ [师生互动]请学生讲讲他们的想法。 [阅读教材]图2-1
第二章分子结构与性质学案 第一节共价键（第一课时） 【学习目标】： 1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 【学习重点】：理解σ键和π键的特征和性质 【学习难点】：σ键和π键的形成与特征 【课前预习】：结合化学必修2相关内容，预习共价键的相关内容，并完成下表： 比较项目离子化合物共价化合物 化学键 概念 达到稳定结 构的途径 构成微粒 构成元素 [预习检测] 1．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）资料个人收集整理，勿做商业用途 A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 2．下列叙述正确的是（） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 教学过程： 【复习提问】 1、什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 2、为什么H2、Cl2、是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）【知识梳理】
一、共价键 1．共价键的形成条件和本质 （1）定义：间通过形成形成共价键。 （2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低资料个人收集整理，勿做商业用途 [思考与交流]：钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：资料个人收集整理，勿做商业用途 原子Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差（绝对值）0.9 结论： （3）形成条件： ①两原子相同或相近。 ②一般成键原子有 ③成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。 2．共价键的特征： （1）饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。 （2）方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。资料个人收集整理，勿做商业用途 [归纳总结]：列表比较σ键和π键 键型 项目 σ键π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键 【迁移与应用】写出下列物质所含有的化学键类型: 乙烷：σ键乙炔：σ键π键
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） （人教版）第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题 （考试时间：45分钟满分：100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分） 1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( C) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( D) A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 3．N—H键键能的含义是( C) A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D．形成1个N—H键所放出的热量 4．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( C)
A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 6.下列几组微粒互为等电子体的是( D) ①N2和CO ②NO和O2-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤NO2-和O3⑥BF3和SO3 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 【解析】:等电子体具有两个显著特点:一是原子总数相同,二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看①~⑥都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。 ①N2和CO价电子总数均为10; ②NO和价电子总数均为11; ③④二组中四种微粒价电子总数均为16; ⑤N和O3价电子总数均为18; ⑥BF3和SO3价电子总数均为24。故全部符合题意。 7.NH3、NF3、NCl3等这些分子中心原子相同,如果周围原子电负性大者则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中,键角大小的顺序正确的是( C) A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3 C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH3 8.B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法不正确的是( B) A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B.B3N3H6具有碱性 C.B3N3H6各原子在同一平面上 D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.下列说法正确的是（D） A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B、只有非金属原子之间才能形成共价键 C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°
共价键 【教学目标】 知识与技能： 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结 合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说
共价键 一：教学目标： 1.知识与技能： （1）巩固离子键的概念和电子式的书写。 （2）通过对HCl、Cl2 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念。（3）能用电子式表示共价化合物的形成。 2.过程与方法： 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 3.情感态度与价值观： 对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神和科学品质，在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式表示共价键和共价化合物
三：教学难点 用电子式表示共价键和共价化合物 四：教学方法：引导，探究，归纳，练习等 五：教学过程 【复习导入】1、什么叫离子键？2、形成离子键的微粒？3、离子键的成键本质？4、哪些元素之间可以形成离子键？ 【过渡】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 【思考与交流】1.非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？ 2.非金属元素之间化合时，核外电子是通过什么方式排布的？为什么要 结合成分子？建立能量结构性质模型 【合作探究】以H2 与HCl 的形成为例，探究共价键的形成过程。 【问题】H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子? Cl 与Cl 之间是如何形成分子的？ 【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达 到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7 个电子要达到8
电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。 【引出】像氯气、氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 成键粒子：原子成键性质：共用电子对间的相互作用成键原因：微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构成键范围：同种或不同种非金属元素，某些不活泼的金属和非金属元素之间（如 AlCl3、BeCl2） 【对比归纳】上节课学习过的离子键和本节课的共价键做对比 【思考与交流】3、在H2 分子中，H 元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移? 4、在HCl 中，为什么H 元素显+1 价、Cl 元素显-1 价? 【讲解】极性共价键和非极性共价键 【对比归纳】极性共价键和非极性共价键的原子种类，对共用电子对的吸引力的区别。
第一节共价键 第2课时共价键的键参数与等电子原理 一、三维目标 1、知识与技能 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律 2、过程与方法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 3、情感态度与价值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观 二、教学重点 σ键和Π键的特征和性质。 三、教学难点 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性 四、教学策略 运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 五、教学准备 多媒体、黑板、教材、学案 六、教学环节 [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [提问]电离能概念。 [讲述]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，
原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 [投影]表2-1某些共价键键能 [观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？ [回答]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。 [板书] 键能越大，化学键越稳定。 [讲述]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。 [板书]2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 [投影]表2-2 某些共价键的键长 [讲述]1pm=10－12m [观察分析]键长与键能的关系？ [板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。 [过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。 [板书]3、键角： [讲述]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H
第一节共价键模型 第2课时键参数 【教学目标】 1?认识键能、键长、键角等键参数的概念 2?能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 【教学重点】键参数的概念 【教学难点】键参数的概念， 【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 【教师具备】多煤体、图像 【教学过程】 【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 【板书】二、键参数一一键能、键长与键角 【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。 【阅读与思考】认真阅读教科书中的表 2 —1-1，2- 1-2 了解一些共价键的键能、键长，并 思考下列问题： 【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系？ (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系？怎样利用键能的数据计算反应的热效应？ 【板书】 1.键能 (1 )概念：在 101.3kPa , 298K的条件下，断开1molAB ( g)分子中的化学键，使 其分别生成气态A原子和气态 B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能， (2)表示方式为E A-B，单位是kJ/mol ⑶意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2 .键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。 【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。 2?分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往 键能越大，共价键越稳定 【过渡】 【提出问题】怎样知道多原子分子的形状？ 【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。 【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2> H2O和CH 4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。 【归纳板书】 3?键角 (1)定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例女口，在 C02中，/ 0C0为180° ,所以C0 2为直线形分子；而在出0中， / HOH为105°，故H2O为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 (2)写出下列分子的键角：C02：___________ H20: ________ N H3：__________ ⑶键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 【练习】 1.下列说法中，错误的是 A.键长越长，化学键越牢固 E.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2.能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 E.常温常压下，溴呈液体，碘为固体