人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习 含解析

人教版化学高二选修6第四单元实验

4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习

一、选择题

1. 下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是( )

A．Mg B．Al

C．Fe D．Cu

答案：D

解析：

解答：镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧,因此有些反应可用镁来“引火”,如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃,但在氧气中能被点燃,与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热,但反应不剧烈(不能称为燃烧),铜被氧化为黑色的氧化铜。

分析：本题考查常见金属与氧气的反应,题目难度不大,熟练掌握镁、铝、铁、铜的金属活泼性是解题的关键。

2. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )

A．测定密度B．放入硝酸中

C．放入盐酸中 D．观察外观

答案：D

解析：

解答：金元宝主要成分是铂、金等贵重金属,密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀,而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似,难以用肉眼区别。

分析：本题考查金属锌和铜的化学性质、常见金属的鉴别方法,题目难度不大,熟练掌握金元宝与假元宝的组成成分是解题的关键。

3. 下列叙述中,正确的是( )

A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B．两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多

C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒

答案：D

解析：

解答：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应,而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应,但都有关系：2Al～3H2↑,足量酸或碱,等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。

分析：本题考查金属铝的化学性质,熟练掌握金属铝是活泼金属、能与酸和强碱反应是解题的关键。

4. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g,则反应中生成的氢气为( )

A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g

C．(b＋a)/98 g D．无法计算

答案：A

解析：

解答：锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐,(b －a) g为SO42-的质量,综合电荷守恒“SO42-～2H＋～H2”,m(H2)＝(b－a)/48 g。

分析：本题考查金属混合物的根据化学方程式的计算,题目难度不大,熟练掌握守恒法的应用是解题的关键。

5. 下列物质不能溶于浓氨水的是( )

A．AgCl B．Zn(OH)2

C．AgOH D．Al(OH)3

答案：D

解析：

解答：本题考查常见配合物的形成。AgCl、Zn(OH)2、AgOH与氨水分别形成[Ag(NH3)2]＋、[Zn(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋而使沉淀溶解,Al(OH)3不与浓氨水反应,选D。

分析：本题考查中学阶段常见能发生络合反应的物质的性质,题目难度不大。

6. 下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是（）

答案：D

解析：

解答：在其它体积不变的情况下,增大反应物浓度,或升高温度,或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。由于硝酸是氧化性酸,和金属反应得不到氢气。镁的活泼性其余铁,所以正确的答案选D。

分析：考查外界条件对反应速率的影响,熟练掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。

7. 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）

答案：

解析：

解答：A．氧化铝熔点较高,铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝,导致熔化不滴落,故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色,滴加碘水液体呈蓝色,说明含有碘,但不能说明未水解,故B错误；C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜,铜、锌、稀硫酸组成原电池,加快反应速率,正确；D．铅为重金属盐,可使蛋白质变性,故D错误。

分析：考查实验方案的评价,实验现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的

关系等知识。

8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3

B.热稳定性Na2CO3

C.常温时水溶性Na2CO3

D.相对分子质量Na2CO3

答案：A

解析：

解答：B、NaHCO3加热分解,而Na2CO3加热不分解,即热稳定性Na2CO3>NaHCO3,故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3,故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3,故错。故选A。

分析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。

9. 查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与很多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,下列的研究方法中

用不到

．．．的是（）

A．观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法

答案：B

解析：

解答：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,可以采用的研究方法有观察法,即观察两者发生反应的剧烈情况；实验法和比较法,即通过实验比较两者反应的剧烈情况,分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义,故本题的答案选择B。

分析：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法,所以对学生科研基本功的考查,该题比较简单。

10. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )

A．70% B．30% C．54% D．无法计算

答案：B

解析：

解答：红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等,得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同,其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数,（16×3）/（56×2+16×3）=48/160=0.3,即30%

分析：本题考查金属铝的化学性质、混合物的计算等,题目难度中等,熟练掌握化学反应过程是解题的关键。

11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可得到该物质固体的是（）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

答案：C

解析：

解答：A．氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液加热蒸干并灼烧得到碳酸钠。错误。C.硫酸镁是难挥发性的强酸弱碱盐,硫酸镁溶液加热蒸干并灼烧得到硫酸镁。正确。D．高锰酸钾溶液加热蒸干并灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。错误。

分析：本题考查铝盐的水解反应产物的判断、盐类的水解等,题目难度不大。

12. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。

A．盐酸、氢氧化钠 B．氢氧化钠、氨水

C．盐酸、氨水 D．硝酸银、氢氧化钠

答案：B

解析：

解答：MgCl2、AlCl3与ZnCl2加入NaOH溶液都生成白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失的是AlCl3,在另外两种原溶液中加入过量氨水,先生成沉淀、然后溶解的是ZnCl2,只生成沉淀的是MgCl2。

分析：本题考查常见化合物的检验方法和具体操作,题目难度中等,熟练掌握被检验物质的行知是解题的关键。

13.

如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸准备的又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜稀溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水

A．①③⑤B．②⑥

C．③⑤ D．①②④答案：A

解析：

解答：原装置是锌粒与稀硫酸制氢气,从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸,不能引发产生其他气体的副反应。Na2CO3溶液、浓氨水会消耗稀硫酸,KNO3溶液会与锌粒、稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl4,适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成H2的速率。

分析：本题一金属锌与稀硫酸的反应为载体考查实验室中气体的制取方法和装置。

14. 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中,反应速率最快的是( )

答案：D

解析：

解答：由计算可知,上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同,反应速率应该相等,但D烧杯H2SO4溶液中H＋浓度较前三者大,故反应速率最快。反应速率与溶液体积大小无关,而与浓度大小有关。

分析：本题考查氢离子浓度对锌的反应速率的影响,熟练掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。

15. 下列叙述中,正确的是( )

A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B．两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒

答案：D

解析：

解答：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应,而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应,但都有关系：2Al～3H2↑,足量酸或碱,等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。

分析：本题考查金属铝的化学性质,熟练掌握铝的性质是解题的关键。

16. 某研究性学小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中,未见任何现象；②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是( )

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的

D．镁粉与溴水中的酸发生反应,导致平衡移动使溴水褪色

答案：B

解析：

解答：由①把镁放入冷水中,未见任何现象,说明镁与冷水不反应,溴水中存在少量Br－,镁粉放入溴水中有气体生成,但溴水的颜色褪去,所以Mg与溴反应导致溴水的颜色逐渐褪去；

③④比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应,速率较快,所以B项正确。

分析：本题是一道探究性实验题,熟练掌握金属镁的性质是解题的关键。

17. 正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属硫酸盐,含结晶水, 是混合物

答案：C

解析：

解答：铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物,故A错；粉碎后的Fe2O3不溶于水,故B错；明矾是复盐,化学式为K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,是纯净物,故D错。

分析：本题考查铝、铁单质及其化合物的性质以及检验方法,题目难度不大,熟练掌握其化合物的性质是解题的关键。

18. 将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,并按下图装置连接好仪器,观察下图,示意图正确的是( )

答案：B

解析：

解答：发生析氢腐蚀时产生H2,具支试管内压强增大,A装置盛水试管中导管的液面应该下降而不是上升,故A错；注意D装置的具支试管没有用橡皮塞密封,故D装置盛水试管中导管的液面应该不变；发生吸氧腐蚀时,具支试管内O2被消耗,气压减小,故B对,C错。

分析：将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,铁粉分别发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

19. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液

B．18 mol·L－1 H2SO4溶液

C．6 mol·L－1 KOH溶液

D．3 mol·L－1 HNO3溶液

答案：A

解析：

解答：A项中镁铝均与其反应产生氢气最多；B项中浓H2SO4使铝钝化；C项中KOH溶液不与镁反应；D项中HNO3与镁铝反应不能生成氢气。

分析：本题考查镁铝的化学性质、与酸碱溶液的反应等,题目难度不大。

20. 下列实验不能达到预期目的的是( )

答案：C 解析：

解答：AlCl 3、MgCl 2和氨水的反应为复分解反应

,没有化合价的变化,不能比较镁、铝单质还原性的强弱。

分析：本题考查镁铝的化学性质、溶液的导电能力的判断等,题目难度不大。

二．非选择题

21. 下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答： (1)推断该金属可能的一种用途：________,该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

答案：电线电缆(或加热器皿等)|强

(2)请自选试剂,设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱,并完成下表：

答案：

解析：

解答：根据比较金属活泼性的方法进行回答即可,注意不能将该金属投入到FeCl3溶液中来判断该金属与铁的活泼性强弱。

分析：本题考查了金属的性质及验证金属活泼性的实验设计(利用金属间的置换反应或原电池原理等)。

22. 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]

答案：猜测1：Mg(OH)2

（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质）,进行以下定性实验。请填写表中空白：

涤,取少量加入足量②MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适

量④ 稀溶液

产生白色沉淀,

溶液红色变浅

溶液中存在CO32-离子

答案：氢气（或H2）|稀盐酸（合理均可）|产生气泡,沉淀全部溶解| CaCl2或BaCl2

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是；

②白色不溶物的化学式为。

答案：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果|Mg(OH)2?2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2

（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式______________________________________________________________。

答案： 3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑

解析：

解答：（1）根据猜测2和猜测3可判断猜测1应该是生成的白色沉淀是Mg(OH)2。（2）①火焰呈淡蓝色说明产生的气体是氢气（或H2）；

②碳酸镁能与酸反应生成CO2气体,所以实验Ⅲ中所加试剂应该是稀盐酸；

③产生的实验现象是产生气泡,沉淀全部溶解,说明含有碳酸镁。

④碳酸根在溶液中水解溶液显碱性,能使酚酞试液显红色。根据实验现象有白色沉淀产生,且红色变浅可知所需要的试剂是CaCl2或BaCl2。（3）①由于空气中含有水蒸气和CO2,进入装置后会干扰CO2的吸收,所以①装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果。

②实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g ,这说明生成的水是0.36g,CO2是1.76g,

物质的量分别是0.02mol和0.04mol,即氢原子和碳原子的个数之比是1：1,因此氢氧化镁和碳酸镁的个数之比是1：2,则化学式可表示为Mg(OH)2?2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。（4）根据以上分析可知镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg(OH)2?2MgCO3、氢气、碳酸钠,则反应的化学方程式为3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑。

分析：本题难度较大,考查全面,从定性和定量两个方面测定物质的种类,关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳,镁和氢离子反应生成氢气,题目难度较大．

23. 锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)]42+。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

答案：AlO2-

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________。

答案：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑

(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

答案：①③④

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_______________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因________________。答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+|可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中,生成[Zn(NH3)4]2＋,氨水用量不易控制

解析：

解答：(1)Al与NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中铝元素以AlO－2形式存在。(2)Zn与NaOH反应的化学方程式为Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。

(3)①Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中无沉淀,产物是AlO2-；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀,发生了同样的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中无沉淀：Zn2＋＋4OH

－===ZnO

22-＋2H

2O；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀；Zn

2＋＋2OH－===Zn(OH)

2↓。④ZnSO4溶

液滴入氨水中无沉淀：Zn2＋＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀：Zn2＋＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋2NH4+。所以用互滴的实验方法就能鉴别①③④。(4)可溶性锌盐与氨水的反应由④可以看出,一旦氨水过量就会有部分Zn(OH)2溶解：Zn(OH)2＋

4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－,即在实验过程中加入氨水的用量不易控制。

分析：本题是一道信息给定题,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大．

24. (1)人的胃液呈酸性,其中主要是盐酸,胃酸过多会使身体不适形成疾病,常用胃舒平来治疗,胃舒平主要成分为Al(OH)3,试写出服用胃舒平后,胃中发生的反应：__________________________________________________________________。

沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O|CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)在铝制易拉罐中收集满CO2气体,然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住。过一段时间后,罐壁内凹而瘪。再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下列变化的实验现象,写出有关化学方程式。

①罐壁内凹而瘪的原因是__________________,反应的化学方程式是______________。

②罐重新鼓起的原因是___________________,化学方程式是____________________。

答案：NaOH溶液消耗了罐内的CO2,使罐内气压小于大气压|CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O|铝与NaOH反应生成了气体H2,使罐内的气压又大于大气压|2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

(3)铝在人体内积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是________。

①糖果和食品内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(胃舒平,作内服药) ⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆

答案：①③④⑤⑥⑦

解析：

解答：(1)Al(OH)3和CaCO3都能与胃酸中的盐酸反应,达到治疗胃酸过多的目的。(2)易拉罐的“凹”与“鼓”是因为罐内压强与外界大气压的压力差的变化而引起的。因罐内气体的消耗,罐内气压要减小,因罐内有气体生成,罐内气压要增大。(3)强调“病从口入”,与饮食有关的问题才需要作为污染源加以控制。

分析：本题是基础性试题的考查,难度不大。该题有利于增强学生的学兴趣,有利于激发学生的学积极性。

25. 铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：

(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是________。

A．铝矾石中只含有金属氧化物

B．铝矾石与河沙含有相同的成分

C．铝矾石炼铝需要消耗电能

D．铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应

答案：A

(2)原料A的名称是________,步骤①用到的主要玻璃仪器有________。

答案：盐酸(或硫酸)|烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是________,步骤②反应的离子方程式为______________________________________________________________。

答案：NaOH|H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===Al(OH)4-

(4)在步骤③中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2,原因是_____________________。

答案：不能|因为过量的盐酸会将Na[Al(OH)4]转化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀

解析：

解答：(1)铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物,故A项说法错误；河沙的主要成分为SiO2,故B项正确；电解法炼铝,必定消耗电能,C项正确；铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等,不涉及置换反应,故D项说法正确。(2)原料A溶解矿石,可利用强酸,分离出不溶物SiO2,步骤①为过滤操作,使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等。(3)步骤②中可加入强碱,沉淀出Fe3＋,使Al3＋转化为Al(OH)4-留在溶液里,通入CO2发生反应：CO2＋Al(OH)4-===Al(OH)3↓＋HCO3-；过滤得Al(OH)3沉淀,加热生成氧化铝,电解熔融的氧化铝得到铝。(4)Al(OH)3也能溶于盐酸,所以不能用盐酸代替CO2气体。

分析：本题是基础性试题的考查,难度不大。该题主要考察铝的化学性质和实验操作,有利于增强学生的学兴趣,有利于激发学生的学积极性。

下方文件供学习参考

《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）

1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验

现象是（）

A. 整个溶液变紫色

B. 整个溶液变棕色

C.上层无色,下层紫红色

D. 下层无色,上层紫红色

2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管

B.坩埚

C.蒸发皿

D.烧杯

3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）

A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子

B. 28g氮气含有N A个氮分子

C. 1mol氯气含有N A个氯原子

D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子

4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓

度为（）

A. 0.2 mol/L

B. 0.04 mol/L

C. 0.08 mol/L

D. 0.02 mol/L

5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）

A. 混合物

B. 化合物

C. 氧化物

D. 单质

6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）

A. NaOH溶液与CO2的反应

B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C. NaOH溶液和盐酸的反应

D. 氨水和稀H2SO4的反应

7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是

（）

A. CO32－、Cl－

B. NO3－、Cl－

C. NO3－、SO42－

D. OH－、NO3－

8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）

A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

B. Cl2 + H2O HCl + HClO

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

D. SO2 + H2O H2SO3

9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A. MnO4－→Mn2+

B. HCl→Cl2

C. Fe→Fe3+

D. KClO3→O2

10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+

C. MnO4－、K+、I－、H+

D. H+、Cl－、Na+、CO32－

11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）

A. 有银白色光泽

B. 有延展性

C. 有良好的导电性和导热性

D. 有很高的熔点和硬度

12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）

A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑

B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）

A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B. 把铁片放入冷的浓硫酸中

C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中

14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）

A. 酸性

B. 碱性

C. 两性

D. 氧化性

15.下列物质不属于合金的是（）

A. 硬铝

B. 黄铜

C. 钢铁

D. 水银

16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）

A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处

B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜

C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

17.下列说法中,正确的是（）

A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

B. 单质硅是制造光导纤维的材料

C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃

18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）

A. 玻璃

B. 水泥

C. 光导纤维 D . 陶瓷

19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的

是（）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌

B. 提高水温,有利于金鱼生长

C. 增加水中氧气的含量

D. 促使水中的次氯酸分解

20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）

A. 氮气

B. 一氧化碳

C. 氯气

D. 二氧化碳

21.下列物质能使品红褪色的是（）

①活性炭②过氧化钠③氯水

④二氧化硫⑤臭氧

A. B. C. D.

22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列

有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）

对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料

人工收集雷电作用产生的氮氧化物

对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中

A. B.

C. D.

23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）

A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装

B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料

D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）

A. 是4He的同素异形体

B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素

D. 比4He少一质子

25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子

数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）

A. C、N、Si

B. N、P、O

C. N、O、S

D. C、Si、S

26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）

酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－

A. B.

C. D.

27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）

A. H 2O 、CO 2

B. MgF 2 、H 2O 2

C. NaOH 、Ba(OH)2

D. NaCl 、KCl 28.下列反应中,属于吸热反应的是（ ）

A. 活泼金属与酸反应

B. 制造水煤气

C. 酸碱中和反应

D. 镁条燃烧

29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤

潮汐能 ⑥木材 A.

B.

C.

⑥ D.

30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议

事日程,其首要原因是（ ）

A. 利用电池外壳的金属材料

B.回收其中石墨电极

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH －

-2 e – = ZnO + H 2O

石墨：O 2 + 2H 2O +4 e – = 4OH －

,据此判断,锌片是（ ） A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原

32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：

升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸

改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒

A.

B.

C.

D.

33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表

示该反应速率最快的是（ ）

A.)/(4.0D S L mol ?）＝（υ

B. )/(6.0B S L mol ?）＝（υ

C.)/(5.0C S L mol ?）＝（υ

D. )/(15.0A S L mol ?）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）

A.反应停止了

B.正、逆反应的速率均为0

C.正逆反应都还在进行

D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）

A.具有相似的化学性质

B.具有相同的物理性质

C.分子具有相同的空间结构

D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）

A.C 6H 6

B.CO(NH 2)2

C.C 2H 4

D.C 4H 10

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

铝的性质及用途

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。 铝的性质及用途 1.铝的性质 工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。 ⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。 ⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。 ⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。 ⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。 ⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。 ⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。 2.铝的用途（消费结构） 由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。日本是工业发达国家，年消费铝量接近400万吨，市场相当成熟，消费总量比较稳定，人均铝消费约为30kg/a，已处于世界领先地位，其消费结构有代表性。日本的铝消费结构见图2。 图1

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/bc3100602.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析

课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()

A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

钠、铝、铁的化学性质

金属单质的通性 1、能氧气（氧化剂）反应 所有金属单质都具备的性质。 2、与酸发生反应 活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。 3、与盐发生反应（置换） （1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。 （2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。 4、和水发生反应 （1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。 （2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应， 如Al在强碱溶液中。 碱性氧化物的通性 1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物] 2、与酸反应，生成且只生成盐和水。 3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。 4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物] 碱的通性 1、使酸碱指示剂变色。[超活波金属碱] 2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。[超活波金属碱] 3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。 4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱] 盐的通性 1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。 = 金属单质通性3 2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。 =碱的通性4 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 钠 一、钠Na 1、与非金属单质反应

与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na+O2=Na2O2 与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl 与 S 反应 : 2Na+S=Na2S 2、与H2O(l)反应 实验现象：“浮、熔、游、响、红” 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+ （额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 在与气态水反应： Na2O+H2O(g)=2NaOH 最后与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、与某些盐的反应 （1）与盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH 反应实质 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应 （2）与熔融状态的盐反应 Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换 4、与酸的反应 与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑ 与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑ 二、钠的氧化物（NaO和Na2O2） 三、钠的氢氧化物NaOH 1、使酸碱指示剂变色 2、与盐的复分解反应 与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3、与酸性氧化物反应（生成盐和水） CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步

铝的性质及应用

铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量

的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH

镁和铝

铝及其化合物练习题 1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2 质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 2．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 3.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀 C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀 4.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、 铝的关系是( )。 A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1 C.质量比为12：9 D.质量比为32：33 5.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。 A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内 6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 8、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（） A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 9、除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。 10. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、CO32-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、Cu2+ 11、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ B ）。 A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 12、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ）。 A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。

铝的物理性质和化学性质

铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 铝的化学性质 和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光） 和非金属反应：2Al+3SAl2S3 和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

镁和铝

镁和铝 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 1．金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

铝的物理性质和化学性质

铝的物理性质和化学性 质 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度cm3，熔点℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 铝的化学性质 和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光） 和非金属反应：2Al+3SAl2S3 和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

探究金属的化学性质

探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？ 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：

(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的