化学平衡图像专题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）
1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
2. 浓度（物质的量）-时间图
3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的是M浓度的2倍
3. 含量-时间-温度（压强）图
4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞ e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压
强（P）的关系如图（T
2＞T
1
）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
(D)化学方程式中一定n＞p+q
8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g） 2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )
A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
4. 恒压（温）线
9. 如上图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p
1＞p
2
）下，
达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）
10. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如图，方程式中的系数和Q 值符合图象的
是（ ）
(A)a+b ＞c 正反应为放热反应 (B)a+b ＞c 正反应为吸热反应 (C)a+b ＜c 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应 11. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y 轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R 的质量分数 (B)达到平衡时G 的转化率 (C)平衡混合气中G 的质量分数 (D)达到平衡时L 的转化率
12. 图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响： L （s ）＋G （g ）
2R （g ）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R 的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G 的百分含量 (C) G 的转化率 (D) L 的转化率
13.A ％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（ ）
(A)N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）（正反应放热） (B)C （s ）＋CO 2（g ） 2CO （g ）（正反应吸热） (C)N 2（g ）＋O 2（g ） 2NO （g ）（正反应吸热） (D) CaCO 3（s ）
CaO （s ）＋CO 2（g ）（正反应为吸热）
14. 在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g) （正反应为放热反应）中m 、n 、p 为系数，且m + n ＞p 。分析下列各图，在
平衡体系中A 的质量分数与温度t o C 、压强P 关系正确的是（ ）
15. 能正确反映出N 2+3H 22NH 3（正反应为放热反应）的关系的是（ ）
16. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )
(A)反应物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应 5.其他图像
18. 对于mA （s ）＋nB （g ） pC （g ）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n ＜p (B)n ＞p (C)x 点的状态是v 正＞v 逆 (D)x 点比y 点的反应速度慢
19. 图中C ％表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C ％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) (A)4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ）（正反应为放热反应）
(B)N 2O 3（g ）
NO 2（g ）＋NO （g ）（正反应为吸热反应）
(C)3NO 2（g ）＋H 2O （l ）2HNO 3（l ）＋NO （g ）（正反应为放热反应） (D)CO 2（g ）＋C （s ）
2CO （g ）（正反应为吸热反应）
20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
△H ＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。 Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
强化练习
1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0～50 min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C.R 的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25 min 之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol ·L -1·min -1 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙
述正确的是( )
A.正反应是放热反应；m+n>p+q
B.正反应是吸热反应；m+n C.正反应是放热反应；m+n D.正反应是吸热反应；m+n>p+q 3.如图是温度和压强对反应X+Y 2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是 A.X 、Y 、Z 均为气态 B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C.升温时，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动 D.使用催化剂，Z 的产率提高 4.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时 间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c 点达到平衡状态 B.反应物浓度：a 点小于b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt 1=Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段 4.(2015·武汉模拟)在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是( ) A.依据图a可判断正反应为吸热反应 B.在图b中，虚线可表示压强增大 C.若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 5.可逆反应2M(g)+N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图象错误的是 6.(2015·太原模拟)下列研究目的和示意图相符的是( ) 2SO 6.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( ) A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 7.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( ) A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1 B.由图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2 C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) D.200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8.(14分)(2015·成都模拟)可逆反应N 2+3H 2 2NH 3 是工业上合成氨的重要反应。 (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________ _____(热量用E 1、E 2 或E 3 表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用 “t 1…t 6 ”表示)。 (3)图2中t 3时刻改变的条件是___________________，t 5 时刻改变的条件是___________________________。 10.(16分)(2015·商洛模拟)1 100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)并达 到平衡，请完成下列各题： (1)达到平衡时的平衡常数表达式K =_________。 降低温度，K 值减小，则正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”“逆向移动”或“不发生移动”) ①加入少量Na 2SO 4，则平衡：_______________________。 ②加入少量灼热的Fe 3O 4，则平衡：_______________________。 (3)若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是________。 11.(16分)(2015·正定模拟)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。 Ⅰ.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H +)实验氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为N 2+3H 2 2NH 3，则在电解法合成氨的过程中，应将H 2不断地通入________极(填“阴”或 “阳”)。向另一电极通入N 2，该电极的反应式为______________________。 Ⅱ.据报道，在一定条件下，N 2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH 3，相应的反应方程式为2N 2(g)+6H 2O(g) 4NH 3(g)+3O 2(g) ΔH =Q ① (1)上述反应的平衡常数表达式为______________________________。 (2)取五份等体积N 2和H 2O 的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ(N 2)与反应温度T 的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q ________0(填“>”“<”或“=”)。 (3)若上述反应在有催化剂的情况下发生， 则下图所示的a 、b 、c 、d 四条曲线中， 能表示反应体系能量变化的是____________(填字母代号)，图中ΔH 绝对值为1 530 kJ ·mol -1。 化学平衡讲义4——平衡图像分析 班级____________姓名_____________ 化学平衡图像是高考必考题型之一，本文根据图像横坐标表示的意义，将化学平衡图像分解成如下五类进行讨论。 1.速率(V)一时间(t)图 通常用纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，曲线反映了外界条件改变后反应速率的变化情况，虽然图像形式上反映的是速率与时间之间的关系，但问题的解决需要运用勒夏特列原理。 例1：右图是反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速 率变化图像，则t0时改变的条件可能是 A．升高温度、同时加压B．减小压强、同时降温 C．增加反应物的浓度，使用催化剂 D．增大反应物浓度、同时减小生成物浓度 解析：由于t0时刻改变条件后，正反应速率大于原平衡速率而逆反应速率小于原平衡速率，故只能是浓度改变引起的，对照四个选项知A、B、C应淘汰，答案：D。 ［应对策略］ (1)抓住瞬时速率与原平衡速率关系确定条件改变的可能范围与方式：瞬时速率均增大：升温、加压(有气体参与)、使用催化剂；只有V(正)增大，增加了反应物浓度。瞬时速率均减小：降温、减压(有气体参与)；只有V(正)减小，降低了反应物浓度。 (2)根据条件改变后V(正)、V(逆)的相对大小确定具体改变的条件：条件改变后，若V(正)>V(逆)，则表明平衡向正反应方向移动，再结合勒夏特列原理即可确定变化的具体条件。如果题目提供的图像中只有一种速率图像，则在新平衡建立过程中，平衡总是向速率增大的一侧进行［如V(正)增大，则平衡向逆反应方向移动)。 2．量值-时间图 图像中的坐标轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质数量的变化与时间的变化体现在图像中。 例2：反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 化学平衡图像题 [专题解读] 1．图像类型与解题策略 (1)速率-时间图像(v-t图像) [解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。 Ⅲ.v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。 (2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 [解题策略]“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。 Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。 (3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像 [解题策略]“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图Ⅱ。 2．解题思维流程 1．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是() A．正反应是放热反应B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体 解析：选A。降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热；加压后v″ 正>v″逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，则D不可能是气体。 2.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应： CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的物质的量 分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点 的是() ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度 高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法 一、化学平衡图像 1、常见类型 对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0 （1）v - t图像 （2）c - t图像 （3）c – p（T）图像 （4）其他图像 二、解决化学平衡问题的重要思维方法 1、可逆反应“不为零”原则 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。 化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。 2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。 3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。 4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。 例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（） A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 B. X、Y、Z是气体，W是非气体 C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体 D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体 解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和， 第九讲化学平衡和化学平衡图像 化学平衡移动 1．从正、逆反应速度是否相等分析： 一定条件改变条件新条件一定 v正＝v逆≠0 v'正≠v'逆v''正＝v''逆≠0 平衡状态I 平衡破坏平衡状态Ⅱ 平衡移动方向：取决于v'正与v'逆的相对大小 ①若v'正＞v'逆, 则正移②若v'正＜v'逆, 则逆移③若v'正＝v'逆, 则不移 1.影响化学平衡移动的因素（V-T图像解释） (1)浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动. 减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡均向逆反应方向移动. (改变固体和纯液体的量,平衡不移动.) V(正)由反应物的浓度决定,反应物的浓度越大, V(正)越大; V(逆)由生成物的浓度决定,生成物的浓度越大, V(逆)越大 (2)压强 ①对反应前后气体体积之和不变的反应，例如：，改变压强，化学平衡不发生移动。 ②压强对化学平衡的影响实质上是浓度对化学平衡的影响，即通过缩小气体体积增大压强，对反应前后 气体体积之和发生改变的可逆反应例如：若增大加强，平衡向气体体积减小的方向移动。当减小压强时，平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：，在一定条件下建立平衡状态。变化过程可用如图所示表示。 压强改变时平衡混合物各组分浓度均发生相应改变，增大压强v正、v逆都增大，减小压强v正、v逆都减小，增大压强，反应速率加快，达到化学平衡所需时间就短。 ③充入稀有气体a．密闭容器容积固定，充入惰性气体，体系压强虽增大，但平衡不移动，因惰性气体不参与反应，平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生改变。 b．恒压条件下充入惰性气体容器容积可变，平衡移动。因容积增大、平衡混合气体浓度减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动。 (3)温度 ①无论吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快，达到化学平衡状态所需时间就短，降低温度反应速率都减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。 化学平衡的图像分析 一、化学反应速率和化学平衡的图像类型 1、速率—时间图 2、速率—条件图 3、化学量—时间图 4、化学量—条件图 5、化学量—条件—时间图 二、速率与平衡图像的分析方法 1、一看图像的类型，弄清图像的纵坐标代表什么量，横坐标代表什么量。 2、二看几个重要的点，如起点、转折点、交叉点、极值点，理解它的化学含义 3、三看曲线的变化趋势，是递增的曲线，还是递减的曲线，并把“平”与“陡”、“直”所代 表的的斜率意义与化学含义建立起来。 4、四看分析方法，最重要的方法是“先拐先平，定一议二”。“先拐先平”，指的是先达到转折 点，意味着先达到平衡，就意味着反应速率越快；“定一议二”，指的是确定一个量不变，去分析一个化学量随着另一个化学量改变而改变的趋势。 三、速率与平衡图像所解决的问题 1、由起点和变化趋势，可以分析反应物和生成物 2、由正逆反应速率的大小比较，以及化学量的改变，分析平衡移动的方向。 3、由化学量的改变和压强的关系，可以分析具体气体反应的计量系数特征，并可分析反应物 和生成物的状态。 4、由化学量的改变和温度的关系，可以分析具体反应的能量特征，分析反应是吸热反应还是 放热反应。 5、由平衡移动中正逆反应速率的改变，或者化学量随条件改变而改变的情况，可以反应浓 度、压强、温度、催化剂等条件改变的可能性。 6、由化学量在一定时间内的改变量，可以分析反应的计量系数，以及计算转化率、反应速 率、平衡常数、百分含量等。 四、强化练习 1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（） 、、将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g A 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 化学平衡图像 【基础知识梳理】 一、关于化学平衡图像的分析： 1．看图像：⑴看面，即看纵坐标与横坐标所表示的意义。⑵看线，即看线的走向和变化趋势。⑶看点，即看起点、交点、终点、转折点。⑷看辅助线，如看等温线、等压线、平衡线。 2．想规律：化学平衡移动原理 ⑴“定一议二”原则：由于平衡移动原理只适用于“单因素”改变，即图像中如果有三个变化量时，先固定一 个量，然后去讨论另外两个量的关系。 ⑵“先拐先平数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡；先出现拐点的曲线，表 示的温度或压强较大。 3．作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 二．化学平衡中常见图像的种类： 1．速率—时间图 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图1所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 练习 .已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为____________。（2）降低温度后的平衡图为___________。 （3）体系加压后的平衡图为_______________。（4）升高温度后的平衡图为_____________。 （5）减小生成物浓度后的平衡图为___________（6）加入催化剂后的平衡图为____________。 2．浓度—时间图 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达 平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是___ ___；（2）反应物的转化率是___ ___；（3）该反应的化学 方程式为． 高考总复习化学平衡图像 图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。 解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。 一、解答化学平衡图像题的一般方法： 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 ①确定横、纵坐标的含义。 ②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。 ③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。 ④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。 ⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。 ⑥最后检验结论是否正确。 二、常见化学平衡图像归纳： 例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。 1．v-t图像 2．v-p（T）图像 化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A． B． C． D．E． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。 化学反应速率和平衡图像 一、回顾 1.影响化学反应速率的外界因素 2.影响化学平衡的外界因素 二、内容 1.速率—时间图 解法识记： 1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大 2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大 3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大 4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大 若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。 2.浓度（或物质的量）—时间图 1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v) —时间(t)图象如图，则下列说法中正确的 是() A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________ ________________________(热量用E1、E2或E3表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。 (3)图2中t3时刻改变的条件是_______________,t5时刻改变的条件是___________。答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1 (2)催化剂t2…t3 (3)减小压强升高温度 【知识精讲】 平衡图像一般有两种，折线图一般是转折点往后才达到平衡状态，注意转折点的横坐标和纵坐标，横坐标表示达到平衡所需的时间，时间越短，反应速率越快，温度或压强越高。纵坐标表示达到平衡时的转化率或百分含量，抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用勒夏特列原理解题。曲线图。在曲线上的点表示平衡点，关注曲线图的走势，有多个变量时，注意控制变量。示例反应：mA(g)+nB(g) hC(g)+qD(g) ΔH 1. 转化率-时间-温度(压强)图： p一定时，ΔH<0 T一定时，m+n>h+q T一定时，m+n 4. 含量-温度-压强图： m+n>h+q，ΔH>0 m+n 化学平衡图像 教学目标：理解化学平衡移动图像问题 知识梳理 一、速率—时间图 图像 t 1时刻所改变 的条件 温度 升高 降低 升高 降低 适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应 压强 增大 减小 增大 减小 适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应 二、浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A(g)＋B(g) AB(g)反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各 物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 三、含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指反应物的质量分数) (a 用催化剂，b 不用催化剂) (T 2＞T 1，正反应为吸热反应，即ΔH ＞0) (T 2＞T 1，正反应为放热反应，即ΔH ＜0) (p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1＞p2，正反应为气体体积增大的反应) 四、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： 五、其他：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，v(正)＜v(逆)的点是1，2、4点表示v(正)＝v(逆)。 知识理解---重难点突破 ●知识理解一、速率—时间图 ★例题1-1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是（） A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动 B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g) ★例题1-2．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。 A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5 F．t5～t6 （2）判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。 （3）依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________。 A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来,把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I： 图像分析： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。 （2）若a、b有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度。 （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变； ②使用了催化剂. (4）若在的上方,即平衡向正反应方向移动;若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。 图像II： 图像分析: (1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。 (2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）. （3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III： 图像分析： （1)固定温度T(或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)的变化结果。 （2）关键是准确判断所作垂线与原温度(或压强）曲线的交点的纵坐标。 （3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等. 图像IV： 图像分析： (1）温度为点为化学平衡点。 （2）温度段是随温度(T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。 （3)温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。 二、解答化学平衡图像问题的技巧 在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法的应用。 1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大； 2、“定一议二”：在含量-温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析)，即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。 三、典型考题例析 例：下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是（） A。上述可逆反应的正反应为放热反应 B。 X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种是气态,Z为气态 D。上述反应的逆反应的 解析：根据题目中的图像,在压强不变的情况下，例如1000kPa，随着温度的升高,Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以,正反应为吸热反应， ；逆反应为放热反应,,故A、D项错误。同样，在温度不变的情况下，从 化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t 随后逐渐增加，说明 改变的条件是增加反应物的浓度。 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0 t mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。m+n>q+p 时 2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。T 投料比图 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b 应对应物质的化学计量数之 n 2.T 3. 平衡向右移动， 分数先增大后减小 定位题组 1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是 2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。已知温度、压强和水 碳比[ ) () (42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图： 图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃） （1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。 （2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变）， 3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。 ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。则用H 2表示的平均反应速率为________。 ②图中的p 1________p 2(选填“＜”、“＞”或“＝”)，100 ℃时平衡常数为________。 ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)……Ⅱ。 ①该反应的ΔH ________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______。 A.升高温度 B.将CH 3OH(g)从体系中分离 C.充入He ，使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO 和3 mol H 2 ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下 化学平衡中的常见图像 浓度－时间图 速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。 ⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 ⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。 一、浓度 - 时间图： 小结： 浓度 - 时间图的关键： ①写出反应方程式 A 、何为反应物、生成物 B 、反应物、生成物计量数关系 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： C、是否为可逆反应 ②计算反应物的转化率 ③计算某物质的化学反应速率 二、速度-时间图： 可用于： 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 1 已知对某一平衡改变温度时有如 下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向反 应方向移动，正反应是热 反应。 对于： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 A(g)+2B(g) 2C(g) 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动。 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题 知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 认识、理解与化学平衡有关的几种典型图像 一．辩清几个要点 1．平衡的根本原因是 v正＝v逆≠0 2．平衡移动的根本原因是 改变条件使v正≠v逆， 当v正＞v逆时，平衡向正反应方向（向右）移动。 当v正＜v逆时，平衡向逆反应方向（向左）移动。 要使v正＞v逆，不一定要增大v正或减小v逆，也可以是同时增大v正、v逆，但增大的程度不同；也可以是同时减小v正、v逆，但减小的程度不同；若改变条件v正、v逆改变，但仍v正＝v逆，则平衡不移动；反应物的转化率、生成物的产率等均不改变。二．时间——速率、浓度、转化率等图 横坐标是时间的，要理清一般从斜率的大小判断反应的快慢，典线水平后表示已经达到平衡。 1．平衡后，改变条件速率改变，重新达到平衡的图像（一般表示瞬时速率） 图中虚线对应时刻表示改变条件 （1）增大某一种反应物的浓度 平衡向正反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量增大；生成物产量增多；另一反应物的含量减少，转化率增大。 （注意：不能说生成物含量一定增大，反应物含量一定减小，反应物转化率一定增大。） （2）增大某一种生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量减小；生成物产量减小；反应物转化率减小；另一生成物含量减小。（注意：不能说反应物含量一定增大，生成物含量一定减小。） （3）减小某一反应物浓度 平衡向逆反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量减小；生成物产量减小；反应物转化率减小。 （注意：不能说反应物含量一定增大，生成物含量一定减小。） （4）减小某一生成物的浓度 平衡向正反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量增大；生成物产量增大；反应物转化率增大。 （注意：不能说反应物含量一定减小，生成物含量一定增大。） t t 0 2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破四十五化学平衡图像 一、单选题 1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总 2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物 质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是() A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C) C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1 D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s) 3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)() A. B. C. D. 4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注： Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)() A. B. C. D. 5.下列叙述与图象对应符合的是() A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡 逆向移动 B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2 C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量 6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡， 仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是() A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小 B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大 化学平衡移动的图像Tomorrow Will Be Better, February 3, 2021 化学平衡移动的图像 一、化学平衡的移动 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下,①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动 2、温度变化对化学平衡的影响 温度的改变对正逆反应速率都会产生影响,但影响的程度不同,温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大; 表现在： 升高温度,正、逆反应速率都增大,但增大的倍数不一样,吸热反应增大的倍数大; 降低温度,正、逆反应速率都减小,但降低的倍数不一样,吸热反应降低的倍数大; 结论：在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向吸热反应的方向移动,温度降低会使化学平衡向放热的方向移动; 注意：温度的变化一定会影响化学平衡,使平衡发生移动 3、压强的变化对化学平衡的影响 对于反应前后气体分子数有变化的体系： 结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 对于反应前后气体分子数目不变的反应： 结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强平衡不移动; 4、使用催化剂对化学平衡的影响 结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率V 正＝V 逆 使用催化剂,对化学平衡无影响; 正催化剂能缩短平衡到达的时间 总结改变反应条件时平衡移动的方向 5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 早在1888年,法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律,并总结出着名的勒夏特列原理,也叫化学平衡移动原理： 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、温度、或压强等,平 衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 注意： ①是“减弱”这种改变,不是“消除”这种改变 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平 衡、水解平衡等,未平衡状态不能用此来分析 ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向,但不能用来判断建立平衡所需 时间; 化学平衡的图像 解平衡速率图象题的六点注意： ①看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。②分析反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。 ③分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒沙特列原理挂钩。④看清三点(起点、拐点、终点),分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势。⑤定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。⑥检验结论是否正确。 一、图像1 4) 催化剂对平衡移动的影响 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动 化学平衡图像的常见类型： 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H 二、.图像2 1.转化率－时间关系图： P一定时，△H 0 T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q 三、图像3 2.转化率－温度－压强关系图： m+n＞p+q 时，△H 0 m+n＜p+q 时，△H 0 3.含量－温度－压强关系图： m+n＞p+q 时,△H 0 m+n＜p+q 时,△H 0 m+n＞p+q 时,△H 0 m+n＞p+q 时,△H 0 四、图像4 例：容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2 ＋3H 22NH 3 ,第7秒时分别测定其中NH 3 的体积分数φ(NH 3 )并绘成下图曲线。 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是。（2）此反应的正反应是热反应。 （3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从 化学反应速率和化学平衡角度说明理由 为 。 （4）T1到T2变化时，ｖ正ｖ逆；T3时，ｖ正ｖ 逆；T3到T4变化时，ｖ正ｖ逆。。 击破考点一：利用v-t图像进行平衡的相关计算 例1:某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的 量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式 为，2ｓ内用 Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为 _、。 变式训练2:如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是； （2）反应物的转化率是； （3）该反应的化学方程式为； 击破考点二：利用平衡图像描述可逆反应达到平衡的过程化学平衡讲义4一平衡平衡图像分析
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