高考化学必考知识点重点
化学作为高中阶段学习的一门科学课程，对于考生来说是必修科目之一。在高考中，化学的考核重点涵盖了广泛的内容，从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。
一、基本概念和理论
在化学中，基本概念和理论是必不可少的。考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息，如原子序数、原子量等。此外，也要掌握元素之间的键合类型和键长，以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。
二、有机化学
有机化学是高考化学中的重点和难点之一。考生需要掌握有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。此外，还要了解有机化合物的性质和反应，如酯化反应、醇的氧化反应等。
三、无机化学
无机化学是高考化学中的另一个重点。在无机化学中，考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。例如，了解氧化剂和还原剂的性质，以及常见的酸和碱的强弱。同时，也要掌握重要的化学反应，如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。
四、化学实验
化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。考生需要掌握实验基
本操作的要点和注意事项，如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。此外，还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途，如金属离子的检
验和酸碱中和指示剂的选择等。
五、化学应用
在化学应用方面，考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的
内容。例如，知道化学反应在生活中的应用，如钙素在净水中的应用
和酵母菌在面包发酵中的作用等。同时，还要了解一些常见的化学工
业过程，如制备硫酸和硫酸铜的方法等。
通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握，考生可以在高考化
学中取得较好的成绩。当然，除了理论知识的学习，考生还应该注重
实际操作和解题能力的提升，提前进行大量的练习，掌握一些基本的
解题技巧和方法。只有全面提升自己的化学素养，才能在高考中更好
地应对化学科目的考核。
总之，高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。考生在备考过程中
需注重全面学习和掌握，注重理论知识和实际操作的结合，做到理论
联系实际。只有这样，才能在高考中取得优异的成绩。
高考化学必背知识点归纳 在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习! 高考化学必背知识点归纳 1、钠与水反应 (1)芙蓉又想红 解释：浮熔游响红 (2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。 2、苏打辨析 大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”， 苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打” 阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它， 化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。 阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它， 灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。 纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”， 纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。 化学世界三“苏打”，性质用途有异差， 认清组成分子式，三个“苏打”不打架。 解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。 3、铝 典型两性元素铝，第三主族三周期， 氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀， 与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气， 氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。 4、铁 原子序数二十六，八族元素排第一; 外层电子有两个，次层电子能失一; 遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁; 棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁; 硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。 5、氯中燃烧的特点 钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。 6、氯气的制取实验 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。 解释： 1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和 瓶 ]。 2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。 7、氨气和氯化氢的喷泉实验 烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。 解释： 1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性
高考化学必背复习知识点归纳 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
化学高考必考结构知识点 化学是高中阶段的必修科目，也是高考中常考的一门科目。在 高考中，化学考试重点涵盖了许多知识点，其中一个重要的知识 点就是结构。结构是化学中的基础知识，理解和掌握它对于学生 来说至关重要。下面，我将就化学高考必考结构知识点进行探讨。 一、原子结构 原子是化学世界中最基本的粒子，它由质子、中子和电子构成。质子和中子位于原子的核心，称为原子核，而电子则绕着原子核 的轨道运动。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子的质 量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质则由电子决定。 二、元素周期表 元素周期表是化学中一个重要的工具，它将所有已知的元素按 照一定的规律排列在一起。元素周期表的主要特点是元素周期性 的变化。周期表上的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。 周期表上的元素按照原子序数的增加顺序排列，原子序数增加时 元素性质呈现周期性变化。 三、化学键
在化学反应中，原子之间会通过化学键相互结合。化学键的形成导致物质的特性发生改变，是化学反应中的重要环节。化学键可以分为离子键、共价键和金属键等多种类型。离子键是由正负电荷的离子之间形成的电荷相互吸引力，共价键是由元素之间共享电子形成的，而金属键则是金属原子之间电子云的共享。 四、有机化合物 有机化合物是碳作为主要元素的化合物。在高考中，有机化合物的结构式的画法经常考察。有机化合物的结构式可以通过图形表示，其中采用线条表示键，点表示碳原子。有机化合物的结构对于理解有机化学反应、推测性质等方面非常重要。 五、聚合物结构 聚合物是由一种或多种单体通过共价键连接而成的大分子化合物。在高考中，常常会考察聚合物的结构。聚合物的结构包括线型结构、支化结构、交联结构等多种形式。线型结构是聚合物的分子链直接连接，支化结构是聚合物分子中存在支链，交联结构是多个分子之间形成的交联点。 六、晶体结构
高考化学必考重要知识点 高考化学是许多学生最为头疼的科目之一，而在所有高考科目中，化学考试想要得高分必须要做好知识点的钻研，把握重点和难点知识。本文将会介绍高考化学必考重要知识点。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的基础知识之一，也是高考化学重点考察的内容之一。在元素周期表上，各个元素按原子序数大小（也可以说是电子排布）排列，同一周期上的元素拥有相同的电子层数。而同一族元素拥有相同的外层电子数和相似的化学性质。 在高考中，考生不仅要熟练掌握元素周期表的布局，还需要掌握各个元素的性质，例如：化学家门捷列夫通过元素周期表的布局预测了几个未被发现的元素的存在，让我们明白了元素周期表的预测和实践的重要性。 2. 酸碱理论 酸碱理论是化学中必考的重要内容，同时也是一个丰富而又复杂的领域。在高考中，酸碱理论的考察常常会涉及到弱酸、弱碱及其PH值、酸碱指示剂、中和反应等等。 例如，酸碱指示剂是在酸碱滴定中常用的方法，但是不同的酸碱指示剂可以对不同的PH值的酸碱发生不同反应，最后 呈现出不同的颜色。
3. 化学反应和化学平衡 化学反应和化学平衡是高考化学中非常重要的内容之一。化学反应是指原子或分子之间发生的变化，而化学平衡指的是在包含反应物和生成物的体系中，反应物和生成物浓度相同时的状态。 在高考中，化学反应和化学平衡的考察一般会要求学生掌握平衡常数、反应物浓度等概念，以及掌握利用化学反应的热性质计算反应热和焓变等知识点。 4. 动力学 动力学是化学中另一个必考重点，指的是反应的速率和反应机理的研究。在高考中，动力学的考察通常会涉及到Arrhenius公式、反应速率、化学平衡等内容。 在化学学习中，动力学的重要性在于它能够帮助学生了解反应速率的变化和影响因素，以及学习反应的速率规律。 5. 化合物的命名和分子式 高考化学中还要求学生掌握如何对化合物命名和计算分子式。这对于正确理解化学反应和计算比例关系非常重要，也是在高考中得共的必备基础。 总结 以上就是高考化学必考重要知识点的介绍。在高考化学中，考生还需掌握如物质的组成和结构、溶解度、溶液的制备和计算、电化学和混合物分离等课本中的重要知识点。同时，针对历年高考试卷和省级真题进行有针对性地的练习是非常必要的。
新高考必考化学知识点汇总随着新高考的实施，学生们在参加高考时将面临更加多元化和综合性的考试内容。化学作为一门重要的科学学科，必然会在新高考中扮演重要的角色。为了帮助大家更好地备考化学，下面将对新高考必考的化学知识点进行汇总和总结。 1. 元素周期表和元素相关的知识点 元素周期表是化学中重要的基础知识之一，新高考对于元素周期表的考查会更加注重科学家的发现历程、周期表的构造以及元素的分类等。考生需要了解周期表的结构，尤其是周期和主族的划分；同时还需要掌握常见元素的名称、符号、相对原子质量以及元素属性等方面的知识。 2. 化学反应和化学方程式 化学反应和化学方程式是新高考中化学考试的重点内容之一。学生需要掌握化学反应的基本概念和表达方式，包括化学反应的条件、类型以及相关的氧化还原反应、酸碱中和反应等。此外，学生还需要能够正确书写和解读化学方程式。 3. 化学键和分子结构的知识点 化学键和分子结构是理解和解释化学反应和物质性质的基础。新高考会对于分子键的类型、特点以及影响物质性质的因素进行考查。此外，学生还需要了解分子的空间结构和构型等方面的知识。
4. 离子和溶液化学 离子和溶液化学是新高考中较为重要的考点之一。学生需要了解离子的定义、离子化程度以及强弱电解质的区别。此外，对于常见溶液的浓度表示方式、溶解度规律以及常见离子的沉淀和鉴定等方面的知识也需要掌握。 5. 酸碱和氧化还原反应 酸碱和氧化还原反应是化学中的重要内容，也是新高考的必考知识点。学生需要了解酸碱的定义和性质，知道酸碱中和反应的计算和理解酸碱滴定的原理。此外，对于氧化还原反应的概念、电子的转移以及氧化还原反应的平衡等方面的知识也需要掌握。 6. 化学实验和实验技巧 在新高考中，化学实验和实验技巧也是需要考查的内容。学生需要了解基本的实验操作和技能，掌握科学测量的方法和错误的分析及避免方法。此外，对于实验数据的处理和分析也要有一定的了解。 总结起来，新高考必考的化学知识点包括元素周期表、化学反应和化学方程式、化学键和分子结构、离子和溶液化学、酸碱和氧化还原反应以及化学实验和实验技巧等方面的内容。掌握这些知识点对于化学科目的备考至关重要。希望以上的汇总能够帮助大家更好地备考新高考化学，取得优异的成绩。
高考化学必考知识点重点 化学作为高中阶段学习的一门科学课程，对于考生来说是必修科目之一。在高考中，化学的考核重点涵盖了广泛的内容，从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。 一、基本概念和理论 在化学中，基本概念和理论是必不可少的。考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息，如原子序数、原子量等。此外，也要掌握元素之间的键合类型和键长，以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。 二、有机化学 有机化学是高考化学中的重点和难点之一。考生需要掌握有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。此外，还要了解有机化合物的性质和反应，如酯化反应、醇的氧化反应等。 三、无机化学 无机化学是高考化学中的另一个重点。在无机化学中，考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。例如，了解氧化剂和还原剂的性质，以及常见的酸和碱的强弱。同时，也要掌握重要的化学反应，如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。 四、化学实验
化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。考生需要掌握实验基 本操作的要点和注意事项，如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。此外，还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途，如金属离子的检 验和酸碱中和指示剂的选择等。 五、化学应用 在化学应用方面，考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的 内容。例如，知道化学反应在生活中的应用，如钙素在净水中的应用 和酵母菌在面包发酵中的作用等。同时，还要了解一些常见的化学工 业过程，如制备硫酸和硫酸铜的方法等。 通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握，考生可以在高考化 学中取得较好的成绩。当然，除了理论知识的学习，考生还应该注重 实际操作和解题能力的提升，提前进行大量的练习，掌握一些基本的 解题技巧和方法。只有全面提升自己的化学素养，才能在高考中更好 地应对化学科目的考核。 总之，高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。考生在备考过程中 需注重全面学习和掌握，注重理论知识和实际操作的结合，做到理论 联系实际。只有这样，才能在高考中取得优异的成绩。
高考化学必考知识点归纳总结5篇 高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家! 高考化学必考知识点1 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨 9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 11.Si：制合金，制半导体。 12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂 14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂; 17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒; 苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 19.BaSO4：医疗“钡餐” 20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 22.小苏打，治疗胃酸过多症 23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯， 25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 26.乙二醇用于内燃机抗冻 27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 高考化学必考知识点2 一、有机物的不饱和度 不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。 不饱和度的计算方法 1.已知有机物的分子式时
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇 摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。 一、化学的基础概念 化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。以下列举几个例子： 1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。 2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。 3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。 二、化学式与化学方程式 化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮
助学生更好地了解物质的构成和变化过程。在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。以下列举几个例子： 1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。 2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。 3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。其一般的化学式为[MLn]m，其中M 表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。 三、酸碱反应 酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。以下列举几个例子： 1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能 够腐蚀金属等。例如，盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）属于常 见的酸。 2. 碱是指能够释放出OH-离子的物质，其性质包括能够中和酸、苦味等。例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）
高中化学必考知识点内容总结高中化学必考知识点总结 一、物质结构理论 1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小 2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。 3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。 4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。 5.晶体结构理论 ⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。 ⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。 ⑶晶体类型的判断及晶胞计算。 二、化学反应速率和化学平衡理论 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓
度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。 1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动 主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。 三、电解质理论 电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有： 1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。 2.盐的水解及其应用，特别是离子浓度和离子共存的比较。 四、电化学理论 电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;
化学高考必考知识点总结大全 化学是高中理科的一门重要科目，同时也是高考的一项必考知识点。考试的难度不仅在于知识点的掌握程度，更在于理解深刻程度。因此，本文将从基础知识点，重点知识点和难点知识点三个方面进行总结介绍，帮助学生系统全面地掌握高考化学知识点，做到“面面俱到”。 一、基础知识点 1. 元素周期表及其应用 1.1 元素周期表基本结构： 元素周期表的基本结构是：横行称为一周期，竖列称为一族。周期数是原子核的层数，族数是外层电子的数目。 1.2 元素周期表的作用： 元素周期表是化学元素的分组表。它可以帮助我们了解各元素物理和化学性质的相似度。根据元素周期表的规律，可以推断出元素的化学性质，预测化学反应的方向、程度，从而为实验设计提供指导。 1.3 元素周期表中的主要元素： 元素周期表中有118个元素，其中最常使用的元素有碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝、硅、氯、铁、铜、锌、铅、氧化钙、氯化钠等。
2. 离子式和分子式 2.1 离子的定义： 离子是带电的原子或者分子，分为正离子和负离子。正离子是电荷为正的原子或者分子，负离子是电荷为负的原子或者分子。 2.2 离子式的定义： 离子式是指正负离子之间形成化学键的化合物所用的符号，包括离子的基本成分及其电荷数。 2.3 分子式的定义： 分子式是指分子中各元素的种类和原子数的用化学元素符号表示的简略表示方法。 3. 氧化还原反应 3.1 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应是指在化学反应中，某些原子或分子失去或增加电子从而改变其氧化态的反应。 3.2 常见的氧化还原反应： 常见的氧化还原反应有，金属与非金属的反应、氧化物的反应、酸和碱的反应等等。 二、重点知识点 1. 化学键 1.1 化学键的定义：
高考详细化学重点知识点考点 作为高考科目之一的化学，在高考中占有重要的位置。为了方便考生备考，本文将对高考详细化学重点知识点考点进行系统性的整理和总结，希望能够对考生带来帮助。 一、化学反应 化学反应是化学学科的核心内容之一，化学反应分为氧化还原反应和酸碱反应两大类。 （1）氧化还原反应 氧化还原反应是指在化学反应中，原子失去电子称为氧化反应，而原子接受电子称为还原反应，具体包括以下几类反应： 1.原子或离子的氧化反应 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2↑ 2.元素的还原反应 CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) 3.气体的氧化还原反应 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) （2）酸碱反应
酸碱反应是化学反应中的另一种重要类型，主要表现为酸和碱之间的中和反应： NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 二、化学物质分类 化学物质按照其分子结构和性质可分为无机物和有机物两大类。 （1）无机物 无机物主要由金属元素和非金属元素组成，具有高熔点和高沸点等特征。 1.金属元素 金属元素存在于周期表的左边，具有电子云弛豫、电子自由度、导电性和热导性等特殊性质。 2.非金属元素 非金属元素存在于周期表的右侧，通常具有不良的导电性和不良的热导性。 （2）有机物 有机物是一类以碳原子为骨架的大分子化合物，通常由碳、氢和氧三种元素组成。常见的有机物包括烷烃、烯烃、芳香化合物等。 三、化学元素
化学元素是构成物质的基本组成单位，化学元素按照周期表中的规律分为化学周期和化学族两大类。 （1）化学周期 化学周期指的是元素在周期表上按照原子序数递增，性质呈现规律性变化。 周期表的第一周期元素为氢和氦，第二周期元素为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。同一周期的元素具有相似的化学性质。 （2）化学族 化学族指的是周期表中垂直于周期的元素，同一族元素的原子外层电子数相同，因而具有非常相似的化学性质。 常见的化学族包括： 1.碱金属族 碱金属族元素都是强还原剂，可以与非金属元素反应，生成氧化物和氧化还原物。 2.碱土金属族 碱土金属族元素较为稳定，在自然界中较为常见，通常以离子的形式存在。 3.卤族 卤族元素包括氟、氯、溴、碘和石墨，它们的电子结构非常相似，因此具有类似的化学性质。
高三化学复习知识点归纳 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高中化学高考必考知识点归纳总结大全 高中化学高考必考知识点归纳总结大全 化学是理综其中一门考试,那么你知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗?一起来看看吧。以下是小编准备的一些高中化学高考必考知识点归纳总结，仅供参考。 高考化学必考基本理论知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一
高考化学必考知识点整理大全 高考化学必考知识点整理大全 高考的化学，这学科如何学习呢？其实化学的知识点是零散的，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点整理内容，欢迎使用学习! 高考化学必考知识点整理 1必考知识点 1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】 6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】 8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重
要知识点| 非金属及其化合物知识点】 15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】 20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】 2化学实验现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试
高考必考知识点总结化学 在高考化学考试中，有一些必考的知识点，掌握了这些知识点，就能够在考试中取得好的成绩。本文将总结高考化学必考的知识点，帮助考生进行复习和备考。 一、化学元素及其周期性 高考化学必考的知识点之一是化学元素及其周期性。化学元素 是构成物质的基本单位，了解元素的属性和周期性对于理解化学 反应以及物质的变化过程非常重要。 首先，要熟悉周期表的结构。周期表按照元素的原子序数排列，主要分为周期和族两个方向。元素周期表中，周期数代表元素的 能级，而每个周期中，元素的原子序数递增。族数代表元素的性 质和化合价等。 其次，要掌握元素的周期性。周期表中，元素的性质和化合价 随周期和族的变化而变化。在高考中，经常考察元素的半径、电 离能、电负性等性质与周期和族的关系。
二、化学反应与化学方程式 化学反应是高考化学必考的重点内容之一。化学反应是指物质 之间发生的变化过程，通过化学方程式来表示。 了解化学反应的类型对于解题和分析很有帮助。常见的化学反 应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。在高考中，经常会考察根据实验现象判断化学反应类型、化学方程式的 平衡等相关题型。 掌握化学方程式的平衡方法也是必考的知识点。化学方程式中，反应物和生成物的物质的数量关系需要平衡。在平衡过程中，通 过调整系数来保持原子数的平衡。掌握平衡化学方程式的方法对 于解题很重要。 三、化学键与化学结构 化学键是构成物质的基本单位之一，了解化学键和化学结构对 于理解物质的性质和变化过程非常重要。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的，常见于离子化合物中。共价键是由原子间电子共享而形成的，常见于共价化合物中。金属键则是由金属中的自由电子形成的，常见于金属物质中。 掌握化学结构的表示方法以及属性与结构的关系也是必考的知识点。化学结构可以通过电子布居表示，如路易斯结构。不同的化学结构会影响物质的性质，如分子极性、分子间力等。 四、化学平衡和化学反应速率 化学平衡和化学反应速率是高考化学必考的重点内容之一。化学平衡是指反应物与生成物之间的浓度达到稳定状态的过程。而化学反应速率是指化学反应物质变化的快慢程度。 了解化学平衡的条件和影响因素对于解题和分析很重要。常见的化学平衡条件有浓度、温度和压强等。根据不同的条件改变，化学平衡反应会发生偏移。
高考化学必考知识点及题型归纳总结 高考化学必考知识点及题型归纳总结： 1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。 2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。 3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。 4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。 5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。 6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。 题型归纳总结： 1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。 2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。 3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。 综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。掌握这些知识点和题型，有助于高考化学的顺利备考和取得好成绩。继续写相关内容，高考化学必考知识点及题型归纳总结： 8. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义和影响因素；掌握反应速率的计算方法和速率方程；理解活化能和催化剂的作用。 9. 化学平衡：了解化学平衡的概念和特点；掌握平衡定律和平
高考化学必考知识点归纳 多读书，读不同观点的书，能够丰富自己的知识，能够拓宽自己的思路，能够增强自己判断真伪的能力。下面给大家提供一些高考化学必考知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读! (1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)澄清石灰水中通入CO2： ①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-xx 高考化学常见考点归纳 (4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： ①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O (5)NaAlO2溶液中通入CO2: ①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- ②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (7)FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)： ①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32- +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑xx (9)乙醛跟银氨溶液反响： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (10)FeBr2 溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (11)稀硝酸与Fe反响： ①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O; ②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O (12)NaAlO2 溶液与NaHCO3 溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液： ①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2- +Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ (14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2) ①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3- ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ (15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ (16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反响： 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+C O32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O (17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- (18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ (20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
高考化学必背重要知识点归纳大全 高考化学必背重要知识点归纳大全（2023） 高考化学想要得高分，主要靠的是大题部分的知识点，那么高考化学重要的知识点有哪些呢?以下是小编整理的一些高考化学必背重要知识点归纳大全，欢迎阅读参考。 化学高考必背知识点 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢(H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的