盐的性质习题含答案
1、下列说法正确的是（）
A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合
物
B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸
C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱
D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐
2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是
（）
A、HCl
B、HNO3
C、NaHSO4
D、H2SO4
3、下列物质中属于碱的是（）
A、KOH
B、Cu(OH)2CO3
C、
KHCO3 D、K2SO4
4、下列物质属于盐的是（）
A、 CuO
B、Cu(OH)2
C、
(NH4)2SO4 D、H2SO4
5、下列关于盐酸的叙述正确的是（）
A、盐酸就是液态氯化氢
B、纯净的盐酸是浅黄色液体
C、浓盐酸在空气里会冒白烟
D、盐酸有腐蚀性
6、下列物质中不属于酸类的是（）
A、硫酸
B、硝酸银
C、硝酸
D、盐酸
7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）
A、铁
B、氯化镁
C、氢氧化钠
D、硝酸银
8、下列化学反应方程式中正确的是（）
A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑
B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑
D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O
9、下列不属于复分解反应的是（）
A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑
B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑
C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O
D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓
10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A、氯化钠溶液
B、氯化氢气体的水溶液
C、氢氧化钠溶液
D、硝
酸钾溶液
11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐
酸，能得到无色溶液的是（）
A、AgNO3
B、Fe2O3
C、CuO
D、Na2CO3
12、下列关于酸的叙述中，正确的是
（）
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的
化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合
物
13、下列金属中，活动性最强的分别是
（）
A、Ag
B、Zn
C、
Cu D、Fe
14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是
（）
A、Au
B、Al
C、
Fe2O3 D、BaCO3
15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子
的是（）
A、Mg
B、Zn
C、Ca
D、Fe
16、下列说法中错误的是（）
A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B、中和反应属于复分解反应
C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应
D、可以利用中和反应原理来改良土壤
17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）
A、该溶液的PH=7
B、该溶液的PH＜7
C、该溶液的PH＞7
D、该溶液一定是酸
18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )
A、紫色石蕊试液
B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
19、下列液体中，PH值小于7的是（）
A、氯化氢水溶液
B、蒸馏水
C、石灰水
D、二氧化碳水溶液
20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、无法确定
21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）
A、硝酸银溶液
B、硝酸钡溶液
C、碳酸钠溶液
D、PH值试纸
22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3
B、FeCl2
C、ZnCl2
D、MgCl2
23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）
A、酸溶液的PH值都小于7
B、酸溶液中都有酸根离子
C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气
D、酸溶液中的阳离子都是氢离子
24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）
A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定
26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）
A、含有氢氧根离子的化合物
B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C、碱能跟酸反应生成盐和水
D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
27、下列物质属于碱类的是（）
A、纯碱
B、生石灰
C、石灰石
D、熟石灰
28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）
A、石灰水
B、食盐水
C、蒸馏水
D、溶有CO2的水
29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）
A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓
B、
Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
D、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3
30、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是
（）
A、氯化氢
B、氢气
C、
二氧化碳 D、二氧化硫
31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质
是（）
A、盐酸
B、石蕊试液
C、二
氧化碳 D、硝酸钠溶液
32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、
澄清石灰水一一区别开来的试
剂是（）
A、石蕊试液
B、碳酸钾溶液
C、二
氧化碳 D、硝酸银溶液
33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是
（）
A、锌粒
B、氯化钡
C、无色酚
酞试液 D、紫色石蕊试液
34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色
沉淀的是（）
A、氯化铁
B、二氧化碳
C、硝酸铜
D、盐酸
35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）
A、氯化铜
B、氢氧化钠
C、氢氧化钙
D、稀硫酸
36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）
A、石灰水
B、盐酸
C、水
D、取出1/3
37、下列说法中正确的是（）
A、盐都能食用，故称食盐
B、盐就是食盐，化学式为NaCl
C、盐都有咸味，都是白色晶体
D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）
A、食盐
B、硫酸
C、浓盐酸
D、氢氧化钠
39、下列物质属于混合物的是（）
A、CuSO4 5H2O
B、Na2CO3 10H2O
C、NaCl
D、波尔多液
40、下列物质中，不属于盐的是（）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NaOH
D、Na2SO4
41、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、
化学式三者不能表示同一种物质
的是（）
A、氯化钠、食盐、NaCl
B、
硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2O
C、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2O
D、氯化钙、熟石灰、CaCO3
42、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）
A、1:10
B、10:1
C、83:180
D、53:90
43、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、氢氧
化钠溶液 D、氯化钠溶液
44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳
气体的是（）
A、碳酸钠(Na2CO3)
B、大理石(主要成份是CaCO3)
C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
D、氢氧化钠
45、下列各组物质不能发生复分解反应的是
（）
A、碳酸钙跟盐酸
B、氯化钡溶液跟稀硫酸
C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液
D、硝酸银溶液跟盐酸
46、下列物质中不溶于水的是（）
A、Na2SO4
B、K2CO3
C、
Cu(NO3)2 D、CaCO3
47、下列化肥中属于磷肥的是（）
A、硫酸铵[(NH4)2SO4]
B、
氯化钾(KCl)
C、尿素[CO(NH2)2]
D、
重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]
48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都
沉淀的是（）
A、Ba(OH)2和CuSO4
B、
Ca(OH)2和Na2CO3
C、AgNO3和NaCl
D、
NaOH和Fe(NO3)2
49、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是
（）
A、KOH
B、KNO3
C、CaCO3
D、H2SO4
50、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一
一区别开来的试剂的是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、氢氧
化钠溶液 D、石蕊试液
51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是
（）
A、银
B、锌
C、
铁 D、铜
52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透
明溶液的是（）
A、氧化铜和稀盐酸
B、铜
和稀硫酸
C、氢氧化铜和稀硫酸
D、碳
酸钠溶液与盐酸
53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是
（）
A、氯化镁、氯化银
B、硫酸钠、硫酸钡
C、碳酸钠、碳酸钙
D、硝酸银、硝酸钡
54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z
浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）
A、X＞Z＞Y
B、Y＞X＞Z
C、X ＞Y＞Z
D、Y＞Z＞X
55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）
A、氯化钠
B、生石灰
C、氧化铁
D、二氧化碳
56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）
A、KOH
B、HNO3
C、KCl
D、KClO3
57、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）
A、硫酸镁溶液
B、稀硫酸
C、水
D、碳酸铜
58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是
（）
A、NaCl和KNO3
B、BaCl2和Na2SO4
C、Ca(OH)2和Na2CO3
D、CuO和H2SO4
59、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属
于复分解反应的是（）
A、锌
B、氯化银
C、
熟石灰 D、石灰石
60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是
（）
A、稀盐酸
B、硫酸钾溶液
C、
硝酸汞溶液 D、石灰水
61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是
（）
A、Ca(OH)2
B、Cu(OH)2
C、KOH
D、Fe(OH)3
62、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液
一一区别开来的试剂是（）
A、盐酸
B、硝酸银
C、硫
酸 D、氯化钡
63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C
的硝酸盐溶液中置换出C，B
不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活
动性由强到弱的顺序是（）
A、A＞B＞C
B、B＞A＞C
C、C
＞A＞B D、A＞C＞B
64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH
值由大到小的正确顺序是（）
A、H2SO4＞NaOH＞NaCl
B、H2SO4＞NaCl＞NaOH
C、NaOH＞NaCl＞H2SO4
D、NaOH＞H2SO4＞NaCl
65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶
液混合，混合后溶液能与下列
物质反应的是（）
A、CuSO4溶液
B、CO2
C、
CuO D、 H2SO4
66、制氢氧化铜可用下列哪种方法
（）
A、氧化铜和水
B、氧
化铜和氢氧化钠溶液
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
D、铜
和氢氧化钠溶液
67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶
液的是（）
A、BaCl2 AgNO3
B、
CuSO4 NaCl
C、Na2CO3 KOH
D、
CaCl2 K2CO3
68、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色
沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液
一定是（）
A、可溶性银盐
B、硫酸或可溶性硫酸盐
C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐
D、
前三种答案均不可
69、下列化学方程式正确的是（）
A、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg
B、
2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑
C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2
D、
2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2
70、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的
是（）
A、Ba(OH)2→BaCl2
B、Fe2O3→Fe
C、CuO→Cu(OH)2
D、BaCl2→Ba(NO3)2
71、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来
的试剂是（）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氯
化钡溶液 D、二氧化碳
72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是
（）
A、CO2
B、Na2O
C、
Fe2O3 D、NaCl
73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少
量氯化铜（）
A、加热
B、水，过滤
C、硝酸银溶
液，过滤 D、稀硫酸，过滤
74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是
（）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C、氯
化钡溶液 D、硝酸银溶液
75、能用NaOH固体干燥的气体是（）
A、CO2
B、HCl
C、
H2 D、SO2
76、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、热饱和硫酸铜溶液
D、氢氧化钠固体
77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反
应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各
组溶液中的哪一组（）
A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液
B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液
C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液
D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液
78、在溶液中不能共存的一组物质是（）
A、盐酸和硝酸
B、氯化钙和碳酸钾
C、氢氧化铜和三氧化二铁
D、硝
酸钾与硝酸铝
79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生
成H2最多的是（）
A、Na
B、Mg
C、
Al D、Fe
80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、
硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，
下表是它们两间反应的现象：
a b c d
b 无明显现象————有气体产生有沉淀生
成
c 有气体产生有气体产生————有沉淀生
成
试判断：a、b、c、d依次是（）
A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
B、
HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2
D、
BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4
81、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大
的是（）
A、HNO3
B、H2O
C、NaOH
D、SO3
82、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、Ba(NO3)2溶液
D、BaCl2溶液
83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）
A、Zn
B、Cu
C、Cu和Zn
D、Zn和CuCl2
84、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）
A、Fe2O3→Fe
B、BaCl2→Ba(NO3)2
C、CuO→Cu(OH)2
D、AgNO3→Ag
85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )
A、氯化钠溶液
B、氢氧化钠溶液
C、盐酸
D、硫酸
86、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaOH==Na2O+H2O
B、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑
C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag
87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是
第3章 圆的基本性质检测题 （本检测题满分：120分，时间：120分钟） 一、 选择题（每小题3分，共30分） 1. （2012·湖北襄阳中考）△AB C 为⊙O 的内接三角形，若∠AOC ＝160°，则∠ABC 的度数是（ ） A.80° B.160° C.100° D.80°或100° 2. （2012· 浙江台州中考）如图所示，点A ，B ，C 是⊙O 上三点，∠AOC ＝130°，则∠ABC 等于（ ） A.50° B.60° C.65° D.70° 3. 下列四个命题中，正确的有（ ） ①圆的对称轴是直径； ②经过三个点一定可以作圆； ③三角形的外心到三角形各顶点的距离都相等； ④半径相等的两个半圆是等弧． A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 4. （2012·江苏苏州中考）如图所示，已知BD 是⊙O 直径，点A ，C 在⊙O 上，弧AB =弧BC ，∠AOB =60°，则∠BDC 的度数是（ ） A.20° B.25° C.30° D.40° 5.如图，在⊙错误！未找到引用源。中，直径错误！未找到引用源。垂直弦错误！未找到引用源。于点错误！未找到引用源。，连接错误！未找到引用源。，已知⊙错误！未找到引用源。的半径为2，错误！未找到引用源。32,则∠错误！未找到引用源。的大小为( ) A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C. 错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。 6.如图，AB 是⊙O 的直径，弦CD ⊥AB 于点E ，∠CDB =30°，⊙O 的半径为3，则弦CD 的长为（ ） A.2 3 B.3 C.32 D.9 7.如图，已知⊙O 的半径为5，点O 到弦AB 的距离为3，则⊙O 上到弦AB 所在直线的距离为2的点有( )
《常见盐的性质》复习课教学设计 一、教学目标 ?知识与技能： ①复习常见盐的物理性质 ②巩固盐的化学性质，能正确书写有关化学方程式，并能正确描述化学反 应中的现象。 ③复分解反应及反应条件 ?过程与方法：采取分类、归纳、练习的方法让学生充分掌握盐的性质。 ?情感态度价值观：让学生感受到化学学习的规律性，掌握化学学习的方 法。 二、教学重点：盐的化学性质 三、教学难点：复分解反应的条件及盐化学性质的运用 四、教学方法：分类法、归纳法、讲授法、练习法 五、教学过程：
六：板书设计 常见盐的性质 一、常见盐及其物理 性质和用途 二、常见盐的化学性 质 1.盐(可溶) + 金属新盐 + 新金属（置换反应） 2. 盐 + 酸（可溶）新盐 + 新酸（复分解反应） 3. 盐（可溶） + 碱（可溶）新盐 + 新碱（复分解反应） 4. 盐（可溶） + 盐（可溶）新盐 + 新盐（复分解反应） 三、复分解反应及其 发生的条件 七：教学反思
附 《常见盐的性质》复习课学案 【复习目标】 1.常见盐的物理性质 2.巩固盐的化学性质，能正确书写有关化学方程式，并能正确描述化学反应中的现象。 3.复分解反应及反应条件 【复习重点】盐的化学性质及运用 【复习难点】复分解反应的条件及盐化学性质的运用 【复习方法】自主学习合作交流归纳总结拓展延伸 【复习过程】 一、常见的盐及物理 性质和用途 请同学们阅读课本P72-73完成“知识梳理”填空。 [知识梳理] 1.盐：由________离子（或铵根离子NH4+）和_________离子构成的化合物。 2.常见盐及其物理性质和用途 氯化钠 (________) 碳酸钠 （_________） 碳酸氢钠 （_________） 碳酸钙 （________） 俗名（或主要 成分） 食盐________、苏打___________ 石灰石、大理石 物理性质有咸味的白色固 体、易溶于水白色固体、易溶于水白色固体、易 溶于水 白色固体、难溶于 水 用途可作医用生理盐 水、农业选种、除 雪剂等 生产玻璃、洗涤剂、 造纸、纺织等工业 可做发酵粉， 治疗胃酸过多 症 实验室中用来制取 CO2，可用作建筑材 料、补钙剂 [小组竞赛] 比赛哪些小组做得又好又快 1.下列物质中属于盐类的是（） A. H2SO4 B.Na2SO4 C.Ba(OH)2 D.NH3·H2O 2.下列有关物质的化学式、俗名、分类不完全对应的是（） A. NaOH 苛性钠碱 B. NaHCO3小苏打盐 C. Na2CO3 纯碱盐 D. CaCO3消石灰盐 二、盐的化学性质 [提出问题] 现有两瓶无色液体，一瓶是氯化钠溶液,另一瓶是碳酸钠溶液。想想看我们能用哪些方法区分它们呢？ 鉴别方法实验现象及结论性质及方程式
圆的基本性质复习课 教学活动 一、圆的基本性质复习： 例1、 （1）如图，AB 是⊙O 直径，C 是⊙O 上一点，OD 是半径，且OD//AC 。 求证：CD=BD 师：在圆中，你想到用什么方法证明弦相等呢？下面我们以小组为单位，合作交流各自的想法，尽可能多角度、多途径来证明这两条弦相等。每组选派一位代表，整理组员的意见，待会来汇报展示。 （学生分组交流，一会后学生汇报成果。） 组一：连接OC ，OD AC // C O D A C O B O D A ∠=∠∠=∠∴, O C OA = ∴ACO A ∠=∠DOB CO D ∠=∠∴ BD CD =∴ 师：这是通过证圆心角相等，得到弦相等。还有其他证明方法吗？ 组二：连接AD ，OD AC // ， OA=OD ∠=∠∴CAD OAD ODA ∠= ∴弧CD=弧BD ∴CD=BD 师：由圆周角相等，我们可以得到弧相等（或圆心角相等），从而得到弦相等。这种证法利用了圆心角、圆周角与弧的关系。在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于所对圆心角的一半；相等的圆周角所对的 弧相等。这样，证弦相等，又多了两条途径：可以考虑去证 弧相等，也可以考虑去证圆周角相等。 （边总结，边在黑板上抽离基本图形） 师：还有其他方法吗？ 组三：连接BC ， AB 是直径 090=∠∴ACB AC//OD OD BC ⊥∴ 由垂径定理可以得到弧CD=弧BD ∴CD=BD 师：这就利用了垂径定理的基本图形。（同时在黑板上画 出这个基本图形） 垂径定理及逆定理体现了直径、弧、弦三种量之间的 关系：直径垂直弦、直径平分弦、直径平分弧，这三个结论中，只要有一个成立，则另两个也同时成立。但要注意，若条件是直径平分弦，则这条弦必须不是直径，另两个结论才会成立。垂径定理及逆定理体现的是圆的 轴对称性。 而在圆中，要构造直角，大家要想到直径所对的圆周角是直角； 而0 90的圆周角所对的弦是直径。（同时在黑板上抽离这个基本图
1 分子的性质 [知识回顾] 1、水分子获得能量时，运动 ，分子之间的间隔 ，水由液态变成气态；水分子失去能量时，运动 ，分子之间的间隔 ，水由气态变成液态。 2、下列说法正确吗？为什么？ ⑴气体和液体中分子不断运动，固体中分子静止不动⑵水在不同条件下会发生三态变化，主要原因是水的微粒大小发生了变化。⑶冰中的水分子紧密规则的排列，彼此没有间隔。 3、水的三态变化是分子 、 、 和 改变造成的。 水分子的特征是： 、 、 。 4、请你用分子的观点解释地面上的水迹变干的原因。 [课堂学习研讨] 学习活动一：知道分子是构成物质的一种微粒 分析右图图示，你会获得哪些信息呢？ 学习活动二：认识分子的特征 活动一：请你仔细观察右图数字，你会得到分子的什么性质呢？ 你能解释吗？空气中含有大量的氧气分子和氮气分子等，我们为什么看不见，也摸不到呢？ 实验探究一：分别打开盛有酒精和氨水的试剂瓶，用如图所示操作闻药品的气味。 思考：你是如何闻到药品气味的呢？说明分子有什么性质呢？ 你闻到两种药品的气味一样吗？又说明分子的什么性质呢？ 你能用分子的观点解释吗？ 清晨在田野里散步，闻到一阵阵花香，回到家，还没进门就闻到母亲做的鱼很香，还能闻出妈妈在鱼里加了醋…… 实验探究二：分子的运动与哪些因素有关？ 取两只相同容量（100mL ）的小烧杯，一只中加入50mL 的热水，另一只加入50mL 的冷水，然后分别加入少量的品红，观察现象。说明了分子的什么性质呢？ 你能用分子的观点解释吗？ 夏天洗的衣服要比冬天洗的衣服干的快，你知道为什么吗？ 实验探究三：10mL 水与10mL 酒精混合后的体积 = ？mL 取两支25mL 的量筒，正确量取10mL 水与10mL 酒精，将水倒 入盛有酒精的量筒中混合，静置后观察现象。观察到什么现象，得出什么结论呢？ 按照下列操作完成对应的实验，根据实验结论，你如何去解释呢？ 思考：小明在打乒乓球时，不小心将乒乓球踩扁了，本来想扔掉，老师告诉他，如果将瘪的乒乓球放在热水中就能鼓起来。小明去做了，真的鼓了起来，但他不知道这是为什么？你能帮他解释吗？ 通过以上几个实验，你能得出分子具有哪些特征？ 说一说： 1．白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡．2．气体能被压缩，而液体、固体不易被压缩，原因是什么？ 学习活动三：分子真的存在吗？（阅读课本28页多识一点）练一练：完成课本29页挑战自我 [师生共同来闯关] 第一关：王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有 暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了（ ）
《盐的性质》教学设计 【课前热身】 【新知导学】 一、概念：盐是和的一类化合物，例如。 二、物理性质： 【随堂小练笔】
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A、醋酸 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱 2、下列俗称、名称、化学式对应正确的是（） A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3 B、生石灰、氢氧化钙、CaO C、苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D、烧碱、碳酸钠、NaOH 三、化学性质 ①② ③④
3 【拓展提高】 根据 Na 2CO 3 和HCl 的反应，如何检验 CO 2-呢？ 【生活达人帮】 小明听说鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物，他把鸡蛋壳捣碎放入水中， 发现不溶解，他猜测鸡蛋壳可能含碳酸钙，你能帮他证实一下吗？ 【总结碳酸钠的化学性质】 ① ② ③ ④ 【小试牛刀】 1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是 （ ） A 、碳酸钠溶液 B 、氯化钠溶液 C 、稀盐酸 D 、水 2、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要 成分是（ ）A ．氢氧化钠 B ．碳酸钠 C ．氯化钠 D ．碳酸钙 3、下列各组表示同一种物质的是 （ ） A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰 C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出
来的是（）A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③ 5、物质存放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是（） （１）浓盐酸（２）浓硫酸（３）烧碱（４）食盐（５）生石灰（６）稀硫酸 A（1）（6）B（2）（3）（5）C（3）（5）D（2）（3）（4） 【随堂检测】 1、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 2、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1 3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从 而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪 种溶液中：（）A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液 4、鱼是一种美味食品，杀鱼时不小心弄破鱼胆后，会使鱼肉粘上一种胆汁（一种酸），使鱼肉变苦，要消除这种苦味，最适宜用下列何种溶液冲洗（） A：食盐水B：醋酸C：Na2CO3 溶液D：NaOH 溶液 5、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷
图2 2、如图2,已知半径OD与弦AB互相垂直，垂足为点C,若AB=8cm, CD=3cm, 的半径为o 3、如图3,将半径为2cm的圆形纸片折叠后，圆弧恰好经过圆心O,则折痕AB的长为则圆o cm. 1、如图1, OO的直径AB=12, CD是。O的弦，CD_LAB,垂足为P,旦BP： AP=1:5, 则CD的长 为______________________ 4、如图4, AB是OO的弦，AB长为8, P是。O上一个动点（不与A、B重合），过点O 作 OCLAP于点C, OD1PB于点D,则CD的长为 5、。0的半径为10cm,两平行弦AC,BD的长分别为12cm, 16cm,则两弦间的 距离是（） A. 2cm B. 14cm C. 6cm 或8cm D. 2cm 或14cm 6、。。的直径为10,弦AB的长为6, M是弦AB±的一动点，则线段的OM的 长的取值 范围是（） A. 3WOMW5 B. 4WOMW5 C. 3 变式练习：如图：AB是的直径，CD是弦，过A、B两点作CD的垂线，垂足分别为E、F, 若AB=10, AE=3, BF=5,求ECHOIC 1、如图，。。中，砂为直径，弦CD交AB于P,丘0顷,试猜想赤与虱之间的关系，并证明你 的猜想. 2、己知：如图，＜30中，AB是直径，CO_LAB, D是CO的中点，DE〃AB, 求证：CE =2 AE 四.练习检测，自我反思. 1、如图所示，D、E分别是孤AB、孤AC的中点，DE交AB于M、交AC于N.求证AM=AN. 第十一单元 盐 化肥 考点复习目标 1.几种常见的盐（NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3）的组成、性质、用途。能根据盐的性质与用途的关系来解决生产、生活实际中的问题。其中重点内容是碳酸氢钠，碳酸氢钠有着广泛的用途，中考试题中几乎年年必考，一般以考查用碳酸氢钠来制汽水、治疗胃酸过多等内容居多。 2.复分解反应及其条件。利用复分解反应的条件及物质的溶解性，来判断复分解反应能否发生，交解决相关问题。掌握碳酸根离子的检验。 3.粗盐提纯操作步骤、过滤、蒸发等分离操作的基本技能。一般常见于实验基本操作或粗盐提纯的综合实验考查。 4.化学肥料与生活联系非常密切，一般有以下几种考查方式：考查化肥分类、考查各类化肥的作用、考查各类化肥的鉴别、考查关于化肥的计算。 知识网络图示 ?? ???? ? ???????? ??????? ? ? ? ? ? ? ? ??????????????????????????????????? ? ? ????????????→++→++→++→+??????????????????????→++→++→++→++→+?????????????????? ?????????????????????复合肥料法三种化学肥料的区分方常见钾肥及作用钾肥常见磷肥及作用磷肥氮肥的区分方法作用氮肥化学肥料两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐 新酸盐酸新金属新盐盐金属化学性质分类盐两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐新酸盐酸水盐碱酸水盐金属氧化物酸类型体或有水生成生成物中有沉淀或有气条件无元素化合价变化仅相互交换成分特点反应生成另外两种化合物的成分由两种化合物相互交换定义复分解反应气体都能与稀盐酸反应产生 化学性质能溶于水白色固体碳酸氢钠易溶于水白色固体碳酸钠难溶于水白色固体碳酸钙结晶蒸发过滤溶解操作步骤除去一些可溶性的杂质化学方法提纯除去不溶于水的固体物理方法提纯原理粗盐提纯腌制食品工业原料医疗调味品用途水溶液有咸味易溶于水白色固体性质食盐俗名氯化钠常见的盐：：、：：，：。，：：，：，：，：、、、：：：、、、：，，：： 考题典例分析 的基本性质 考点1 对称性 圆既是________ ① ___ 对称图形，又是_____ ② ________ 对称图形。任何一条直径所在的直线都是它的— ③_________ O它的对称中心是一④°同时圆又具有旋转不变性。 温馨提示：轴对称图形的对称轴是一条宜线，因此在谈及圆的对称轴时不能说圆的对称轴是直径。 考点2 垂径定理 建理：垂直于弦的直径平分⑤并且平分弦所对的两条⑥。 常用推论：平分弦（不是直径）的直径垂直于⑦，并且平分弦所对的两条____ ⑧____________ 0温馨提示：垂径立理是中考中的重点考查内容，每年基本上都以选择或填空的形式岀现，一般分值都任3 分左右，这个题目难度不大，只要在平时的练习中，多注意总结它所用的数学方法或数学思想等，以及常用的辅助线的作法。在这里总结一下：（1）垂径左理和勾股左理的有机结合是计算弦长、半径等问题的有效方法，其关键是构造直角三角形：（2）常用的辅助线：连接半径：过顶点作垂线；（3）另外要注意答案不唯一的情况，若点的位巻不确泄，则要考虑优弧、劣弧的区别；（4）为了更好理解垂径立理，一条直线只要满足：①过圆心：②垂直于弦；③平分弦：④平分弦所对的优弧：⑤平分弦所对的劣弧： 考点3 圆心角、弧、弦之间的关系 ￥ 泄理：在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧_______ （9）_____ ,所对的弦也______ ⑩________ 。 常用的还有：（1）在同圆或等圆中，如果两条弧相等，那么它们所对的圆心角—?______________ ,所对的（2）在同圆或等圆中，如果两条弦相等，那么它们所对的圆心角—?_______________ ，所对的弧_____ ? 方法点拨：为了便于理解和记忆，圆心角、狐、弦之间的关系立理，可以归纳为：在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦中有一组量相等，那么它们所对应地苴余各组量也都相等。 温馨提示：（1）上述怎理中不能忽视“在同圆或等圆中”这个条件。否则，虽然圆心角相等，但是所对的弧、弦也不相等。以同心圆中的圆心角为例，相等的圆心角在同心圆中，所对的狐与弦都不相等。 （2）在由弦相等推岀弧相等时，这里的弧要么是优弧，要么是劣弧，不能既是优弧又是劣弧。 考点4 圆周角泄理及其推论 实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀： 圆的基本性质 考点1 对称性 圆既是________①_____对称图形，又是______②________对称图形。任何一条直径所在的直线都是它的____③_________。它的对称中心是_____④_______。同时圆又具有旋转不变性。 温馨提示：轴对称图形的对称轴是一条直线，因此在谈及圆的对称轴时不能说圆的对称轴是直径。 考点2 垂径定理 定理：垂直于弦的直径平分______⑤______并且平分弦所对的两条___⑥________。 常用推论：平分弦（不是直径）的直径垂直于______⑦_______，并且平分弦所对的两条_____⑧___________。 温馨提示：垂径定理是中考中的重点考查内容，每年基本上都以选择或填空的形式出现，一般分值都在3分左右，这个题目难度不大，只要在平时的练习中，多注意总结它所用的数学方法或数学思想等，以及常用的辅助线的作法。在这里总结一下：（1）垂径定理和勾股定理的有机结合是计算弦长、半径等问题的有效方法，其关键是构造直角三角形；（2）常用的辅助线：连接半径；过顶点作垂线；（3）另外要注意答案不唯一的情况，若点的位置不确定，则要考虑优弧、劣弧的区别；（4）为了更好理解垂径定理，一条直线只要满足：①过圆心；②垂直于弦；③平分弦；④平分弦所对的优弧；⑤平分弦所对的劣弧； 考点3 圆心角、弧、弦之间的关系 定理：在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧______⑨______，所对的弦也_____⑩________。 常用的还有：（1）在同圆或等圆中，如果两条弧相等，那么它们所对的圆心角___○11____________，所对的弦_____○12___________。 （2）在同圆或等圆中，如果两条弦相等，那么它们所对的圆心角____○13___________，所对的弧______○14 __________。 方法点拨：为了便于理解和记忆，圆心角、弧、弦之间的关系定理，可以归纳为：在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦中有一组量相等，那么它们所对应地其余各组量也都相等。 温馨提示：（1）上述定理中不能忽视“在同圆或等圆中”这个条件。否则，虽然圆心角相等，但是所对的弧、弦也不相等。以同心圆中的圆心角为例，相等的圆心角在同心圆中，所对的弧与弦都不相等。 （2）在由弦相等推出弧相等时，这里的弧要么是优弧，要么是劣弧，不能既是优弧又是劣弧。 考点4 圆周角定理及其推论 定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角______○15__________，都等于这条弧所对的圆心角的______○16________。 推论：半圆或直径所对的圆周角是_______○17________，90°的圆周角所对的弦是______○18__________。 第3课时盐的化学性质 李度一中陈海思 【灵师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《送灵师》 ◆教学目标】 1.知识与技能 (1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 (2)归纳盐的相似化学性质。 (3)根据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 【教学重点】 1. 盐的相似化学性质。 2. 物质的分类。 【教学难点】 盐的化学性质。 【教具准备】 大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验， 这节课我们来继续学习盐的相关知识。 【活动与探究1】 请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3? H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。 5. 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？ 【交流讨论】 学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1. 盐+金属→新盐+新金属 如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2 反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 2. 盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。 3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。 4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。 【随堂巩固练习】 依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。 盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表: 24.1 圆（第四课时 ） --------圆周角 一、选择题 1.如图，在⊙O 中，若C 是BD 的中点，则图中与∠BAC 相等的角有（ ） A.1个 B.2 个 C.3个 D.4个 2.如图，△ABC 内接于⊙O ，∠A =40°，则∠BOC 的度数为（ ） A . 20° B . 40° C . 60° D.80° 3.如图，AB 是⊙O 的直径，点C 在⊙O 上，若∠A=40 o，则∠B 的度数为（ ） A ．80 o B ．60 o C ．50 o D ．40 o 4.如图，在△ABC 中，AB 为⊙O 的直径，∠B=60°，∠BOD=100°，则∠C 的度数为（ ） A ．50° B ．60° C ．70° D ．80° C · B O A C B O 5.如图，AB、CD是⊙O的两条弦，连接AD、BC，若∠BAD=60°，则∠BCD的度数为（） A.40° B.50° C.60° D.70° 6.如图，⊙C过原点，且与两坐标轴分别交于点A，点B，点A的坐标为（0，3），M是第三象限内⊙C 上一点，∠BMO=120°，则⊙C的半径为（） A．6 B．5 C．3 D．32 7、如图，⊙O是△ABC的外接圆，∠B=60°，OP⊥AC于点P，OP=23，则⊙O的半径为（）A．43B．63C．8 D．12 8、如图，DC 是⊙O直径，弦AB⊥CD于F，连接BC，DB，则下列结论错误的是（） B．A F=BF C．O F=CF D．∠DBC=90° A.AD BD 二、填空题 1．如图，点A、B、C在⊙O上，∠AOC=60°，则∠ABC的度数是． 2．如图，点A、B、C、D在⊙O上，OB⊥AC，若∠BOC=56°，则∠ADB=度． 3.已知如图，四边形ABCD内接于⊙O，若∠A＝60°，则∠DCE＝. 4.如图，⊙O的弦CD与直径AB相交，若∠BAD＝50°，则∠ACD＝.. 5、如图，AB是⊙O的直径，点C是圆上一点，∠BAC=70°，则∠OCB=． 生活中常见的盐 盐的性质及复分解反应 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质 (1) 复分解反应的条件 1．酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反应，都属于复分解反应 有气体 (1)熟记相互反应的物质或相互结合的离子： 碳酸盐能与酸性溶液反应生成CO2和H2O；碱与酸反应生成盐和水。 (2)记住常见的难溶物： AgCl、BaSO4是白色沉淀，不溶于酸； CaCO3、BaCO3是白色沉淀，能溶于酸； Cu(OH)2是蓝色沉淀，能溶于酸。 【例题】(2011·广东湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )。 A．NaNO3NaCl H2SO4 B．CaCO3NaOH Na2SO4 C．BaCl2NaNO3CuSO4 D．AgNO3Na2SO4NaCl 解析：A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。 答案：A 1．制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )。 A．食醋B．食盐C．料酒D．味精 答案：A 2．下列各组物质中，都易溶于水的是( )。 A．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 答案：D 3．检验碳酸盐的正确方法是( )。 A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 初中数学：圆的基本性质测试题（含答案） 一、选择题(每小题4分,共24分) 1．如图G －3－1,在⊙O 中,AB ︵＝AC ︵ ,∠AOB ＝40°,则∠ADC 的度数是( ) A ．40° B ．30° C ．20° D ．15° 2．在同圆或等圆中,下列说法错误的是( ) A ．相等的弦所对的弧相等 B ．相等的弦所对的圆心角相等 C ．相等的圆心角所对的弧相等 D ．相等的圆心角所对的弦相等 G －3－1 G －3－2 3．如图G －3－2,在两个同心圆中,大圆的半径OA ,OB ,OC ,OD 分别交小圆于点E ,F ,G ,H ,∠AOB ＝∠GOH ,则下列结论中,错误的是( ) A ．EF ＝GH B.EF ︵＝GH ︵ C ．∠AOC ＝∠BO D D.AB ︵＝GH ︵ 4．已知正六边形的边长为2,则它的外接圆的半径为( ) A．1 B. 3 C．2 D．2 3 5．在如图G－3－3所示的暗礁区,两灯塔A,B之间的距离恰好等于圆的半径,为了使航船(S)不进入暗礁区,那么S对两灯塔A,B的视角∠ASB必须( ) A．大于60° B．小于60° C．大于30° D．小于30° G－3－3 G－3－4 6．如图G－3－4,AB是⊙O的直径,C,D是⊙O上的点,且OC∥BD,AD分别与BC,OC相交于点E,F,则下列结论：①AD⊥BD；②∠AOC＝∠AEC；③BC平分∠ABD； ④AF＝DF；⑤BD＝2OF；⑥△CEF≌△BED.其中一定成立的是( ) A．②④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 二、填空题(每小题4分,共24分) 7．如图G－3－5,AB是⊙O的直径,AC＝BC,则∠A＝________°. G－3－5 2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程： [复习引入]：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些 2、碱的含义，常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义，常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质） 一、盐的化学性质： （一）盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生 引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— （二）盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— （三）金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式） （从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。） （四）盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境：同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹，原理你知道吗 （课前引导学生通过各种途径查找资料） [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学 设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法： ①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点 1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。 2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步 《圆的基本性质复习课》教案 潮阳区华阳初级中学陈朝鸿 复习目标 1、使学生理解圆及其有关概念，圆的性质； 2、使学生掌握垂径定理及推论的应用；掌握圆心角、弧、弦、弦心距的关系；理解圆周角定理及其推论，圆内接四边形的性质定理； 3、使学生理解圆的对称性（轴对称和中心对称）； 复习重点 1、垂径定理及推论； 2、圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系； 3、圆周角的定理及其推论； 4、与性质相关的计算。 复习难点 1、垂径定理及推论； 2、圆心角与圆周角之间的关系以及圆周角的相关性质； 3、圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系。 4、与性质相关的综合计算 目标分析 新课程标准的总体目标，即：知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观三位一体的目标，它们对人的成长、素养的形成与发展都具有十分重要的作用。过程与方法和情感、态度与价值观的发展离不开知识与技能的学习，同时，知识与技能的学习培养必须要以有利于其他目标的实现为前提。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 （一）课前反馈用多媒体小试卷的形式： 展示自主学习案习题：1.在一个平面内，线段OA绕的一个端 点O旋转一周，所形成的图形叫做圆，固定的叫做， 线段叫做。 2.连接圆上任意两点的线段叫；经过圆心的弦叫 ; 圆上任意两点间的部分叫 ;大于半圆的弧叫 ;小于 半圆的弧叫。 3.外接圆的圆心是三角形三条垂直平分线的交点，叫三角形的外 心，锐角三角形的外心在三角形的，钝角三角形的外心在 三角形的，直角三角形的外心在三角形。 4. 圆是一个特殊的图形，它既是一个对称图形，又是一个对 称图形。 5.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两 条弧； 6.推论：（1）平分弦（非直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所 对的弧；（2）弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的弧； （3）平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对 的另一条弧；（4）圆的两条平行弦所夹的弧相等。 参与习 题的解 答。 使学生 对所学的 圆的性质 有一个较 系统的回 顾。 D B 圆的基本性质 基础知识回放 集合： 圆：圆可以看作是到定点的距离等于定长的点的集合； 圆的外部：可以看作是到定点的距离大于定长的点的集合； 圆的内部：可以看作是到定点的距离小于定长的点的集合 轨迹： 1、到定点的距离等于定长的点的轨迹是：以定点为圆心，定长为半径的圆； 2、到线段两端点距离相等的点的轨迹是：线段的中垂线； 3、到角两边距离相等的点的轨迹是：角的平分线； 4、到直线的距离相等的点的轨迹是：平行于这条直线且到这条直线的距离等于定长的两条直线； 5、到两条平行线距离相等的点的轨迹是：平行于这两条平行线且到两条直线距离都相等的一条直线 垂径定理: 垂径定理：垂直于弦的直径平分弦且平分弦所对的弧 推论1：（1）平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧； （2）弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧； （3）平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧 以上共4个定理，简称2推3定理：此定理中共5个结论中，只要知道其中2个即可推出其它3个结论，即： ①AB 是直径 ②AB ⊥CD ③CE=DE ④ ⑤ 推论2：圆的两条平行弦所夹的弧相等。 即：在⊙O 中，∵AB ∥CD ??BC BD =??AC AD = B 圆心角定理 圆周角定理 圆周角定理：同一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心的角的一半 即：∵∠AOB 和∠ACB 是 所对的圆心角和圆周角 ∴∠AOB=2∠ACB 圆周角定理的推论： B A B A O 推论1：同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧是等弧 即：在⊙O 中，∵∠C 、∠D 都是所对的圆周角 ∴∠C=∠D 推论2：半圆或直径所对的圆周角是直角；圆周角是直角所对的弧是半圆，所对 的弦是直径 即：在⊙O 中，∵AB 是直径 或∵∠C=90° ∴∠C=90° ∴AB 是直径 推论3：三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形 即：在△ABC 中，∵OC=OA=OB ∴△ABC 是直角三角形或∠C=90° 注：此推论实是初二年级几何中矩形的推论：在直角三角形中斜 边上的中线等于斜边的一半的逆定理。 弦切角定理: 弦切角等于所夹弧所对的圆周角 推论：如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等。 即：∵MN 是切线，AB 是弦 ∴∠BAM=∠BCA 切线的性质与判定定理 （1）判定定理：过半径外端且垂直于半径的直线是切 线化学：第十一单元《盐 化肥》复习学案(1)(人教版九年级下)
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