碳族和硼族元素练习
一、选择题( 共17题34分)
1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（）
(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+
(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+
2. (7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………（）
(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触
(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl3
3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（）
(A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-(B) Pb + SO-24= PbSO4 + 2e-
(C) PbSO4 + 2e-= Pb + SO-24(D) PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-= PbSO4 + 2H2O
4. (0545) 已知在一定温度下
SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K c= 0.0340
因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………（）
(A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1
5. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（）
(A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵
6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）
(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)
7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（）
(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH
8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF
9. (4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………（）
(A)HCO3-可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高
(C) BeCO3在热水中就可发生分解(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
10. (4308) CO32-的几何构型是………………………………………………………（）
(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形
11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
12. (1456) 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（）
(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价
(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价
(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价
13. (1451) IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（）
(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性
(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性
14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（）
(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键
(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键
15. (4403) BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是……………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 16. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………… （ ） (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 4 17. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN
二、填空题 ( 共18题 36分 )
18. (1509)将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。 19. (7419) HF 腐蚀SiO 2玻璃的反应方程式为 。 20. (1439) 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： ________________________________________________________________。
21. (1281) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________________________；_________________________________；_________________________________。
22. (7445) 由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是 。
23. (7440) K 2CO 3与HCl(aq)，Na 2SiO 3与酸反应的化学方程式分别是 和 。
24. (7336)当CO 2通入石灰水时，根据CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，
当n n CO Ca(OH)22/≤1时，其产物为 ，当n n CO Ca(OH)22/≥2时，其产物为 ；当1 < n n CO Ca(OH)22/< 2时，其产物为 。 25. (4455) 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
氧化剂是_____________________；氧化产物是__________________________。
26. (4408) 将Cl 2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是_____________________________。
27. (4365) 两种区别开NaHCO 3和Na 2CO 3的方法是：
(1) ____________________________________________________________；
(2) ____________________________________________________________。
28. (1468) C 和O 的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩却很小。其原因是___________________________________________________________________________。 29. (1455) 用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。 (1) Na 2CO 3______BeCO 3； (2) NaHCO 3______Na 2CO 3； (3) MgCO 3______BaCO 3； (4) PbCO 3______CaCO 3。
30. (1450) 由于SnCl 2极易________和_______，所以在配制SnCl 2水溶液时，必须先将SnCl 2溶于____________中，而后还要加入少量____________。 31. (1447) 用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小： (1) PbO____PbS (2) SnS____SnS 2
32. (7325)试指出在IIIA和IV A族元素中：
(1) 金属和非金属元素：；
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
33. (7474)BF3与BCl3的水解方程式分别为
和。
34. (7369) BF3的几何构型为，而BF4-的几何构型为。
中的B—F键长比中的键要短。
35. (1477) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
三、计算题( 共1题5分)
36. (4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，
?：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)
实际上能否进行到底？(
四、问答题( 共20题100分)
37. (1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。试估计：
(1) 该元素的近似相对原子质量；(2) 该元素的价层电子排布；
(3) 它和哪种元素的性质最相似。
38. (1653)拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
39. (7355)碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且根据：
CCl4(l) + 2H2O(l) = CO2(g) + 4HCl(g) m r G?= -377 kJ·mol-1
SiCl4(l) + 2H2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g) m r G?= -282 kJ·mol-1
CCl4(l)的水解比SiCl4(l) 的水解在热力学上趋势更大。然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。
40. (4465) 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占83.5 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3 %，又它与B 形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6℃，其蒸气对空气的相对密度约为 5.87倍。回答下列问题：
(1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；
(2) 该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；
(3) A与B的化合物的构型、极性大小。
41. (4418) 除去酒中酸味的一种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失并具有甜味。(1) 写出有关的反应方程式，(2) 请评价这个方法。
42. (4413) SnCl4和SnCl2水溶液均为无色，如何加以鉴别？说明原理，写出反应式。
43. (4395) 有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由下列实验判断，该白色固体是什么化合物？写出有关方程式。
(1) 加水生成悬浊液；(2) 将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；(3) 通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出
白色沉淀。
44. (1491) 在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？45. (1472) 回答关于CO分子的下列问题：
(1) 用分子轨道理论说明CO分子中的键级；
(2) CO分子为什么能作配合物的配位体？举二例此类配合物；
(3) 举例说CO的还原性。
46. (1471) 绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+ 和Sn4+ 三种离子的示意图。
47. (1464) 试述Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb 氧化态变化规律的相似性。为什么？
48. (1448) 试设计一个化学实验，证实Pb3O4中铅的不同氧化态。
49. (1393) 试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差别。
50. (7422)写出下列反应方程式：
(1) CaH2与Na2CO3溶液作用；(2) NO2通入NaOH溶液；(3) BF3通入Na2CO3溶液。
51. (4323) H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么？
52. (7404) 写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘油使硼酸的酸性增强的反应。
53. (4329) 写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。
54. (1488) 为什么BCl3能强烈地水解？写出水解反应式。
55. (1487) 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？
56. (1474) 写出Na2B4O7制备H3BO3→B2O3→BCl3→B(NH2)3的各步反应方程式。
一、选择题( 共17题34分)
1. 2 分(7643)
7643
(D)
2. 2 分(7462)
7462
(B )
3. 2 分(3718)
3718
(A)
4. 2 分(0545)
0545
(C)
5. 2 分(7476)
7476
(D)
6. 2 分(7475)
7475
(D)
7. 2 分(7466) 7466
(A)
8. 2 分(7363) 7363
(C)
9. 2 分(4370) 4370
(D)
*. 2 分(4308) 4308
(A)
11. 2 分(1460) 1460
(B)
12. 2 分(1456) 1456
(C)
13. 2 分(1451) 1451
(A)
14. 2 分(7354) 7354
(C)
15. 2 分(4403) 4403
(C)
16. 2 分(4333) 4333
(D)
17. 2 分(1478) 1478
(D)
二、填空题( 共18题36分)
18. 2 分(1509)
1509
白色沉淀
2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓+ SnCl4
19. 2 分(7419)
7419
?2H2O +SiF4
SiO2 + 4HF?→
?H2SiF6
SiF4 + 2HF?→
20. 2 分(1439)
1439
-+ 2Bi3+ + 9OH-= 3Sn(OH)62-+ 2Bi↓3Sn(OH)
3
黑
21. 2 分(1281)
1281
Li─Mg；Be─Al；B─Si。
22. 2 分(7445)
7445
?SiCl4(蒸馏)
Si(粗) + 2Cl2(g)?→
?Si + 4HCl
SiCl4 + 2H2?→
23. 2 分(7440)
7440
?2KCl + H2O +CO2
K2CO3 + 2HCl?→
?2Na+ + SiO2·H2O(硅胶) Na2SiO3 + 2H+?→
24. 2 分(7336)
7336
CaCO3，Ca(HCO3)2，CaCO3与Ca(HCO3)2的混合物
25. 2 分(4455)
4455
2PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + O2↑ + 2H2O
PbO2；O2。
26. 2 分(4408)
4408
-+ Cl2 = PbO2 + 2Cl- + 2H2O
IO
3
27. 2 分(4365)
4365
(1) NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；
(2) NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~ 11)。
28. 2 分(1468)
1468
δ-δ+
由于CO的结构可表示为
在CO分子有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。
29. 2 分(1455)
1455
(A) Na2CO3 > BeCO3
(B) NaHCO3 < Na2CO3
(C) MgCO3 < BaCO3
(D) PbCO3 < CaCO3
30. 2 分(1450)
1450
水解，被氧化
较浓的盐酸溶液中，锡粒
31. 2 分(1447)
1447
(A) PbO > PbS
(B) SnS > SnS2
32. 2 分(7325)
7325
(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IV A族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) B，Al，C，Si
33. 2 分 (7474) 7474
4BF 3 +3H 2O
= H 3
BO 3
+ 3H[BF 4
]
BCl 3 + 3H 2O
= H 3
BO 3
+ 3HCl
34. 2 分 (7369) 7369
平面三角形，正四面体，BF 3，BF 4-
35. 2 分 (1477) 1477
甘油或甘露醇(己六醇) 配合物
三、计算题 ( 共 1题 5分 ) 36. 5 分 (4412) 4412
Sn + Pb 2+ =
Sn 2+ + Pb
K =]
[Pb ][Sn 22+
+ lg K =2013014005920010059[(.)(.)]...---=?= 0.3 K ≈ 2 所以不可能进行完全。当溶液中[Sn 2+]/[Pb 2+] = 2 时，达到平衡。
四、问答题 ( 共20题 100分 ) 37. 5 分 (1722) 1722
(1) 近似相对原子质量为114 + 184 = 298 (2) 7s 27p 2
(3) 和Pb 最相似
38. 5 分 (1653) 1653
第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO 4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO 2：
5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + + 5-24
SO ==
2-4MnO + 5PbSO 4 + 2H 2O 第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl 2的是MnO 2(Cl 2
可用KI 淀粉试纸加以检出)：
MnO 2 + 4HCl(浓) ==
MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
第三步，取第二步剩下的未产生Cl 2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K 4[Fe(CN)6] 和K 3[Fe(CN)6]溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe 3O 4。
△ △
Fe 3O 4 + 8HCl =
FeCl 2 +2FeCl 3 + 4H 2O
Fe 2+ + Fe(CN)-36+ K +
=
KFe[Fe(CN)6]↓
Fe 3+ + Fe(CN)-46+ K +
= KFe[Fe(CN)6
]↓
39. 5 分 (7355) 7355
主要是动力学因素。SiCl 4：Si 有空d 轨道，可接受H 2O 分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C 上没有空d 轨道，不能发生亲核取代反应。
40. 5 分 (4465) 4465
(1) 设化合物为AB x ，则M x AB = 5.89 ? 29.0 = 170
M A = 170 ? (1 - 0.835) = 28.1 故为Si 在第三周期，IV A 族。
28110533.
(.)-? 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子 。
所以AB x 中 x = 4，4M B = 170 ? 0.835 = 142 所以M B 为35.5，故B 为Cl 。 (2) SiCl 4、SiO 2 。
(3) 四面体、非极性 。
41. 5 分 (4418) 4418
(1) 2Pb + O 2 = 2PbO PbO + 2CH 3COOH =
(CH 3COO)2Pb + H 2O
(2) (CH 3COO)2Pb 俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。
42. 5 分 (4413) 4413
利用SnCl 2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl 2，开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为SnCl 2，SnCl 4和HgCl 2无反应。 SnCl 2 + 2HgCl 2 =
Hg 2Cl 2↓(白) + SnCl 4 SnCl 2 + Hg 2Cl 2 =
2Hg ↓(黑) + SnCl 4
43. 5 分 (4395) 4395
根据实验现象可判断此化合物为SnCl 2，发生的各步反应如下： (1) SnCl 2 + H 2O =
Sn(OH)Cl ↓ + HCl (2) SnCl 2 + I 2 + 4HCl =
H 2SnCl 6 + 2HI
(3) SnCl 2 + H 2S =
SnS ↓(棕色) + 2HCl SnS + 2H 2O 2 =
Sn(OH)4↓(白色) + S ↓
44. 5 分 (1491) 1491
石灰岩的形成是CaCO 3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO 2，因此CaCO 3与CO 2，H 2O 之间存在着下列平衡：
CaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2OCa(HCO 3)3(aq)
海水中CO 2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO 2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO 3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO 3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO 3很少。
45. 5 分 (1472) 1472
(1) 分子轨道表示(σ 1s )2 (σ 1s *)2 (σ 2s )2 (σ 2s *)2 (σ 2px )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 键级＝(10 - 4) / 2＝3
(2) CO 作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成σ 键；此外CO 分子中的反键轨道(π 2p *)和金属原子的d 电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等
(3) 如在反应 CuO + CO ==
Cu + CO 2
FeO + CO
== Fe + CO 2
中CO 起还原剂作用
46. 5 分 (1471) 1471
2+3+4+ Bi(OH)3↓ PbO 2-、SnO 32-
HNO 3 稀HNO 3酸化 通入H 2S Bi 3+ PbS ↓ SnS 32-
HNO 3 酸化
Pb 2+ SnS 2↓
浓HCl 、加热
Sn 4+(SnCl 62-
)
△
△
47. 5 分(1464)
1464
Ga、In、Tl氧化态有+1、+3
Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4
它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4)稳定性下降，低氧化态(分别是+1和+2)稳定性增大。
这是因为6s2“惰性电子对”效应的影响。
48. 5 分(1448)
1448
Pb3O4(红色固体)可看作由2PbO·PbO2组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO3，生成无色的Pb(NO3)2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3，反应式为：
Pb3O4(红) + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2↓(棕色) + 2H2O
为进一步证实溶液中为Pb(II)，棕色沉淀中的Pb为Pb(IV)，可进行下列实验：将上述沉淀过滤，将滤液用水稀释，通入H2S有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(II)。反应式：
Pb2+ + H2S = PbS↓(黑) + 2H+
再将棕色沉淀与浓HCl溶液共热，产生Cl2即可证明Pb(IV)的存在。
PbO2 + 4HCl(浓) == PbCl2 + Cl2 + 2H2O
产生的Cl2可使KI-淀粉试纸变蓝。
49. 5 分(1393)
1393
(1) CO2中是C原子外层电子sp杂化，
直线型空间构型SiO2中是Si原子外层电子sp3杂化，硅氧四面体结构
(2) 固态CO2是分子型晶体SiO2是原子型晶体，硬度大
(3) CO2熔沸点低SIO2熔沸点高
(4) CO2室温下是气体SiO2室温下是固体
(5) CO2微溶于水SiO2不溶于水
50. 5 分(7422)
7422
(1) CaH2 +CO
3
2-+ 2H2O = CaCO3↓ + 2H2 + 2OH-
(2) 2NO2 + 2OH-=NO3-+NO2-+ H2O
(3) 4BF3 +2CO
3
2-+ 2H2O = 3BF4-+B(OH)4-+ 2CO2
51. 5 分(4323)
4323
△
H 3BO 3为一元酸，因为B 的电负性较小，H 3BO 3自身并不能解离出 H +，但因B 的缺电子性，使H 3BO 3成为Lewis 酸 ── 能够接受OH - 的一对电子，所以表现为一元酸 。
H 3BO 3 + H 2O ?→?B OH
HO OH
OH
-
+ H +(aq)
H 3PO 3为二元酸，因其结构为：
其中一个H 直接与电负性较小的P 以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的H 可解离，因而是二元酸。
52. 5 分 (7404) 7404
硼酸在水中电离的方程式为：
B(OH)3 + 2H 2O B(OH)4-
+ H 3O +
加甘油于硼酸溶液中时所发生过程可表示为： B(OH)3 + 2
+ H 3O + + 2H 2O
53. 5 分 (4329) 4329
Na 2B 4O 7·10H 2O + H 2SO 4 =
4B(OH)3 + Na 2SO 4 + 5H 2O
2B(OH)3
== B 2
O 3
+ 3H 2
O B 2O 3 + 3Mg
== 2B + 3MgO (或：B 2
O 3
+ 3H 2
== 2B + 3H 2
O )
54. 5 分 (1488) 1488
因为BCl 3的配位数为3，还有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻：
+ =
H H
B Cl Cl Cl
= + H
+
+ Cl -
第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后 得H 3BO 3和 HCl 。
BCl 3 + 3H 2O =
H 3BO 3 + 3HCl
55. 5 分 (1487) 1487
BH 3系缺电子分子，不稳定，极易形成B 2H 6。
BF 3也属缺电子分子，但BF 3中的F 原子有未成键的p 孤电子对，它可以提供出来，与
△ △
△
B的空轨道形成大π键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在。
6
∏
4
56. 5 分(1474)
1474
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H3BO3
△
2H3BO3== B2O3 + 3H2O
B2O3 + 3C + 3Cl2 = 2BCl3 + 3CO
BCl3 + 6NH3= B(NH2)3 + 3NH4Cl
第十二章电磁感应章末自测 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题包括10小题，共40分，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不选的得0分) 图1 1．如图1所示，金属杆ab、cd可以在光滑导轨PQ和RS上滑动，匀强磁场方向垂直纸面向里，当ab、cd分别以速度v1、v2滑动时，发现回路感生电流方向为逆时针方向，则v1和v2的大小、方向可能是() A．v1>v2，v1向右，v2向左B．v1>v2，v1和v2都向左 C．v1＝v2，v1和v2都向右D．v1＝v2，v1和v2都向左 解析：因回路abdc中产生逆时针方向的感生电流，由题意可知回路abdc的面积应增大，选项A、C、D错误，B正确． 答案：B 图2 2．(2009年河北唐山高三摸底)如图2所示，把一个闭合线圈放在蹄形磁铁两磁极之间(两磁极间磁场可视为匀强磁场)，蹄形磁铁和闭合线圈都可以绕OO′轴转动．当蹄形磁铁匀速转动时，线圈也开始转动，当线圈的转动稳定后，有() A．线圈与蹄形磁铁的转动方向相同 B．线圈与蹄形磁铁的转动方向相反 C．线圈中产生交流电 D．线圈中产生为大小改变、方向不变的电流 解析：本题考查法拉第电磁感应定律、楞次定律等考点．根据楞次定律的推广含义可知A正确、B错误；最终达到稳定状态时磁铁比线圈的转速大，则磁铁相对
图3 线圈中心轴做匀速圆周运动，所以产生的电流为交流电． 答案：AC 3．如图3所示，线圈M和线圈P绕在同一铁芯上．设两个线圈中的电流方向与图中所标的电流方向相同时为正．当M中通入下列哪种电流时，在线圈P中能产生正方向的恒定感应电流() 解析：据楞次定律，P中产生正方向的恒定感应电流说明M中通入的电流是均匀变化的，且方向为正方向时应均匀减弱，故D正确． 答案：D 图4 4．(2008年重庆卷)如图4所示，粗糙水平桌面上有一质量为m的铜质矩形线圈，当一竖直放置的条形磁铁从线圈中线AB正上方等高快速经过时，若线圈始终不动，则关于线圈受到的支持力N及在水平方向运动趋势的正确判断是() A．N先小于mg后大于mg，运动趋势向左 B．N先大于mg后小于mg，运动趋势向左 C．N先小于mg后大于mg，运动趋势向右 D．N先大于mg后小于mg，运动趋势向右 解析：由题意可判断出在条形磁铁等高快速经过线圈时，穿过线圈的磁通量是先增加后减小，根据楞次定律可判断：在线圈中磁通量增大的过程中，线圈受指向右下方的安培力，在线圈中磁通量减小的过程中，线圈受指向右上方的安培力，故线圈受到的支持力先大于mg 后小于mg，而运动趋势总向右，D正确． 答案：D 5．如图5(a)所示，圆形线圈P静止在水平桌面上，其正上方悬挂一相同线圈Q，P和Q 共轴，Q中通有变化电流，电流随时间变化的规律如图(b)所示，P所受的重力为G，桌面对P的支持力为F N，则() 图5 A．t1时刻F N＞G B．t2时刻F N>G C．t3时刻F N 碳族和硼族元素练习 一、选择题 ( 共17题 34分 ) 1. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（ ） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 2. (7462)下列说法不正确的是…………………………………………………………… （ ） (A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF 3因会水解，不能与水接触 (C) SF 6在水中是稳定的 (D) PCl 5不完全水解生成POCl 3 3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（ ） (A) PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e (B) Pb + SO -24 = PbSO 4 + 2e (C) PbSO 4 + 2e = Pb + SO -24 (D) PbO 2 + 4H + + SO - 24 + 2e = PbSO 4 + 2H 2 O 4. (0545) 已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) K c = CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 因此下列反应SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) 的K c 值………………………（ ） (A) (B) (C) (D) 5. (7476)分离SnS 和PbS ，应加的试剂为…………………………………………………（ ） (A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵 6. (7475)鉴别Sn 4+和Sn 2+ 离子，应加的试剂为……………………………………………（ ） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 7. (7466)下列分子中，C 与O 之间键长最短的是…………………………………………（ ） (A) CO (B) Ni(CO)4 (C) CO 2 (D) CH 3COOH 8. (7363)将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是……………………………………（ ） (A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF 9. (4370)下列说法不正确的是………………………………………………………… （ ） (A)HCO 3- 可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO 3的热稳定性不如NaCO 3高 (C) BeCO 3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的 10. (4308) CO 32- 的几何构型是……………………………………………………… （ ） (A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T 形 (D) 直线形 11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ ） (A) SnS (B) SnS 2 (C) PbS (D) Bi 2S 3 12. (1456) 试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是………………（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) Ge 和Sn 被氧化成 +4价，但Pb 却被氧化成 +2价 (D) Ge 被氧化成 +4价，但Sn 和Pb 只却被氧化成 +2价 13. (1451) IVA 族元素从Ge 到Pb ；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是………………（ ） 第15章 碳族元素习题 1．选择题 15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( ) （A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( ) （A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( ) （A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( ) （A ）4SiCl ； （B ）4CCl ； （C ）3BCl ； （D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( ) （A ）4CH 与4SiH ； （B ）+O H 3与3NH ； （C ）4CH 与+ 4NH ； （D ）4CF 与4SF 。 15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( ) （A ）32CO Na ； （B ）3NaHCO ； （C ）3CaCO ； （D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( ) （A ）3BCl ； （B ）4SiCl ； （C ）5PCl ； （D ）2SnCl 。 15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( ) （A ）+3Al ； （B ）+2Ba ； （C ）+2Cu ； （D ）+Ag 15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( ) （A ）22H C ； （B ）COOH CH 3; （C ）2CO ； （D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( ) （A ）4GeH ； （B ）3AsH ； （C ）Se H 2； （D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( ) （A ）Fe 3+； （B ）Fe 2+； （C ）Fe ； （D ）Mg 2+ 高二物理同步测试（5）—电磁感应 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟． 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确 的，全部选对得4分，对而不全得2分。） 1．在电磁感应现象中，下列说法正确的是 （） A．感应电流的磁场总是跟原来的磁场方向相反 B．闭合线框放在变化的磁场中一定能产生感应电流 C．闭合线框放在匀强磁场中做切割磁感线运动，一定产生感应电流 D．感应电流的磁场总是阻碍原磁通量的变化 2. 为了利用海洋资源，海洋工作者有时根据水流切割地磁场所产生的感应电动势来测量 海水的流速．假设海洋某处的地磁场竖直分量为B＝×10－4T，水流是南北流向，如图将两个电极竖直插入此处海水中，且保持两电极的连线垂直水流方向．若 两极相距L＝10m，与两电极相连的灵敏电压表的读数为U＝2mV，则海水 的流速大小为（） A．40 m／s B．4 m／s C． m／s D．4×10－3m／s 3．日光灯电路主要由镇流器、起动器和灯管组成，在日光灯正常工作的情况下，下列说法正确的是（） A．灯管点燃后，起动器中两个触片是分离的 B．灯管点燃后，镇流器起降压和限流作用 C．镇流器在日光灯开始点燃时，为灯管提供瞬间高压 D．镇流器的作用是将交变电流变成直流电使用 4．如图所示，磁带录音机既可用作录音，也可用作放音，其主要部件为 可匀速行进的磁带a 和绕有线圈的磁头b ，不论是录音或放音过程，磁带或磁隙软铁会存在磁化现象，下面对于它们在录音、放音过程中主要工作原理的说法，正确的是 （ ） A ．放音的主要原理是电磁感应，录音的主要原理是电流的磁效应 B ．录音的主要原理是电磁感应，放音的主要原理是电流的磁效应 C ．放音和录音的主要原理都是磁场对电流的作用 D ．放音和录音的主要原理都是电磁感应 5．两圆环A 、B 置于同一水平面上，其中A 为均匀带电绝缘环，B 为导 体环，当A 以如图所示的方向绕中心转动的角速度发生变化时，B 中产生如图所示方向的感应电流。则（ ） A ．A 可能带正电且转速减小 B ．A 可能带正电且转速增大 C ．A 可能带负电且转速减小 D ．A 可能带负电且转速增大 6．为了测出自感线圈的直流电阻，可采用如图所示的电路。在测量完毕后将电路解体时应该（ ） A ．首先断开开关S 1 B ．首先断开开关S 2 C ．首先拆除电源 D ．首先拆除安培表 7．如图所示，圆形线圈垂直放在匀强磁场里，第1秒内磁场方向指向纸里，如图（b ）．若磁感应强度大小随时间变化的关系如图（a ），那么，下面关于线圈中感应电流的说法正确的是 （ ） A ．在第1秒内感应电流增大，电流方向为逆时针 B ．在第2秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针 C ．在第3秒内感应电流减小，电流方向为顺时针 D ．在第4秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针 8．如图所示，xoy 坐标系第一象限有垂直纸面向外的匀强磁 场，第 x y o a b 《电磁感应》单元测试卷3.16 一．选择题 1．下列关于电磁感应的说法中正确的是 （ ） A ．只要闭合导体与磁场发生相对运动，闭合导体内就一定产生感应电流 B ．只要导体在磁场中作用相对运动，导体两端就一定会产生电势差 C ．感应电动势的大小跟穿过回路的磁通量变化成正比 D ．闭合回路中感应电动势的大小只与磁通量的变化情况有关而与回路的导体材料无关 2．关于对楞次定律的理解，下面说法中正确的是（ ） A ．感应电流的方向总是要使它的磁场阻碍原来的磁通量的变化 B ．感应电流的磁场方向，总是跟原磁场方向相同 C ．感应电流的磁场方向，总是跟原磁砀方向相反 D ．感应电流的磁场方向可以跟原磁场方向相同，也可以相反 3．如图1所示，一闭合金属圆环用绝缘细绳挂于O 点，将圆环拉离平衡位置并释 放， 圆环摆动过程中经过匀强磁场区域，则（空气阻力不计） （ ） A ．圆环向右穿过磁场后，还能摆至原高度 B ．在进入和离开磁场时，圆环中均有感应电流 C ．圆环进入磁场后离平衡位置越近速度越大，感应电流也越大 D ．圆环最终将静止在平衡位置 4．如图（2），电灯的灯丝电阻为2Ω，电池电动势为2V ，内阻不计，线圈匝数 足够多，其直流电阻为3Ω．先合上电键K ，稳定后突然断开K ，则下列说法 正确的是（ ） A ．电灯立即变暗再熄灭，且电灯中电流方向与K 断开前方向相同 B ．电灯立即变暗再熄灭，且电灯中电流方向与K 断开前方向相反 C ．电灯会突然比原来亮一下再熄灭，且电灯中电流方向与K 断开前方向相同 D ．电灯会突然比原来亮一下再熄灭，且电灯中电流方向与K 断开前方向相反 5．如图（3），一光滑的平面上，右方有一条形磁铁，一金属环以初速度V 沿磁铁的中线向右滚动，则以下说法正确的是（ ） A 环的速度越来越小 B 环保持匀速运动 C 环运动的方向将逐渐偏向条形磁铁的N 极 D 环运动的方向将逐渐偏向条形磁铁的S 极 6．如图（4）所示，让闭合矩形线圈abcd 从高处自由下落一段距离后进入匀强磁场，从bc 边开始进入磁场到ad 边刚进入磁场的这一段时间里，图（5）所示的四个V 一t 图象中，肯定不能表示线圈运动情况的是 （ ） 7．如图（6）所示，水平放置的平行金属导轨左边接有电阻R ，轨道所在处有竖直向下的匀强磁场，金属棒ab 横跨导轨，它在外力的作用下向右匀速运动，速度为v 。若将金属棒的运动速度变为2v ，（除R 外，其余电阻不计，导轨光滑）则（ ） 图（4） 图（5） 图（1） 第十四章 碳族元素 Chapter 14 The Carbon Family Elements Carbon (C) Silicon (Si) Germanium (Ge) Stannum (Sn) Plumbum (Pb) §14-1 碳及其化合物 Carbon and its Compounds 一、General Properties 1．根据σ键的数目，碳可采取sp 、sp 2、sp 3杂化，其最大配位数为4 2．由于碳—碳单键的键能特别大，所以C －C 键非常稳定,具有形成均键(homochains)的 倾向 C －C N －N O －O F －F E (kJ·mol -1) 374 250 210 159 实 例 H 3C －CH 3 H 2N －NH 2 HO －OH 从碳到氮的单键键能的突减，是由于N 2分子中氮原子之间非键电子对排斥的缘故。 二、The Simple Substance 1．在第二周期中，氟、氧和氮都以双原子分子存在：F 2、O 2和N 2；而碳存在多聚物，其理由为：O 2和N 2的多重键要比σ单键（均键）强得多 如： , E (kJ·mol -1) 494 ＞ 210 + 210 , 946 ＞ 250 + 250 而： E (kJ·mol -1) 627 ＜ 374 + 374 即C 2分子中的多重键比均链中的两个σ单键之和小，所以碳往往形成多原子均键，虽然在星际空间存在有C 2(g)分子。 2．Allotropes: diamond 、graphite 、fullerene (C 60、C 70)、carbin (carbon fibers) (1) 熵 S carbin ＞S graphite ＞S diamond (2) d C-C (nm): diamond ＞ graphite ＞ benzene ＞ ethylene ＞ carbin ＞ acethylene (3) C graphite → C diamond ?r H m ＞0，?r S m ＜0 根据平衡，需要高压Pa 100.1106109?-?，(because of the insignificant reduction of volume)，升高温度不利于平衡的移动，但为了达到该过程可以接受 的速率，反应温度大约在2000℃，近来已发明一种低压生产金刚石的方法：把金刚石晶种（seed ）放在气态碳氢化合物（甲烷methane ，ethane ）中，温度升高到1000℃，可以得到金刚石粉末或者crystal whiskers (4) C 60 由12个正五边形和20个正六边形组成，每个碳原子以sp 3、sp 2杂化轨道与 相邻的三个碳原子相连，使∠CCC 小于120?而大于109?28'，形成曲面，剩余的p 轨道在C 60球壳的外围和内腔形成球面π键，从而具有芳香性。 O N N N N N C C C C C O O O 第十二章 电磁感应章末自测 时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括10小题，共40分，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不选的得0分 ) 图1 1．如图1所示，金属杆ab 、cd 可以在光滑导轨PQ 和RS 上滑动，匀强磁场方向垂直纸面向里，当ab 、cd 分别以速度v 1、v 2滑动时，发现回路感生电流方向为逆时针方向，则v 1和v 2的大小、方向可能是( ) A ．v 1>v 2，v 1向右，v 2向左 B ．v 1>v 2，v 1和v 2都向左 C ．v 1＝v 2，v 1和v 2都向右 D ．v 1＝v 2，v 1和v 2都向左 解析：因回路abdc 中产生逆时针方向的感生电流，由题意可知回路abdc 的面积应增大，选项A 、C 、D 错误，B 正确． 答案： B 图2 2．(2009年河北唐山高三摸底)如图2所示，把一个闭合线圈放在蹄形磁铁两磁极之间(两磁极间磁场可视为匀强磁场)，蹄形磁铁和闭合线圈都可以绕OO ′轴转动．当蹄形磁铁匀速转动时，线圈也开始转动，当线圈的转动稳定后，有( ) A ．线圈与蹄形磁铁的转动方向相同 B ．线圈与蹄形磁铁的转动方向相反 C ．线圈中产生交流电 D ．线圈中产生为大小改变、方向不变的电流 解析：本题考查法拉第电磁感应定律、楞次定律等考点．根据楞次定律的推广含义可知A 正确、B 错误；最终达到稳定状态时磁铁比线圈的转速大，则磁铁相对 图3 线圈中心轴做匀速圆周运动，所以产生的电流为交流电． 答案：AC 3．如图3所示，线圈M和线圈P绕在同一铁芯上．设两个线圈中的电流方向与图中所标的电流方向相同时为正．当M中通入下列哪种电流时，在线圈P中能产生正方向的恒定感应电流( ) 解析：据楞次定律，P中产生正方向的恒定感应电流说明M中通入的电流是均匀变化的，且方向为正方向时应均匀减弱，故D正确． 答案： D 图4 4．(2008年重庆卷)如图4所示，粗糙水平桌面上有一质量为m的铜质矩形线圈，当一竖直放置的条形磁铁从线圈中线AB正上方等高快速经过时，若线圈始终不动，则关于线圈受到的支持力N及在水平方向运动趋势的正确判断是( ) A．N先小于mg后大于mg，运动趋势向左 B．N先大于mg后小于mg，运动趋势向左 C．N先小于mg后大于mg，运动趋势向右 D．N先大于mg后小于mg，运动趋势向右 解析：由题意可判断出在条形磁铁等高快速经过线圈时，穿过线圈的磁通量是先增加后减小，根据楞次定律可判断：在线圈中磁通量增大的过程中，线圈受指向右下方的安培力，在线圈中磁通量减小的过程中，线圈受指向右上方的安培力，故线圈受到的支持力先大于mg后小于mg，而运动趋势总向右，D正确． 答案：D 5．如图5(a)所示，圆形线圈P静止在水平桌面上，其正上方悬挂一相同线圈Q，P和Q共轴，Q中通有变化电流，电流随时间变化的规律如图(b)所示，P所受的重力为G，桌面对P的支持力为F N，则( ) 图5 A．t1时刻F N＞G B．t2时刻F N>G C．t3时刻F N 碳族元素和硼族元素 第1题(共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要 简明指出方法。) 1．(共6分) (1) ① 2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2 ② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) 第2题(8分) C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60－存在，且C60－可近似看作与C60分子半径相同的球体。已知C的范德华半径为170pm，K+的离子半径133pm。 11-1 掺杂后晶体的化学式为；晶胞类型为； 如果为C60－顶点，那么K+所处的位置是；处于八面体空隙中心的K+到最邻近的C60－中心的距离是pm。 11-2 实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给出理由。 11-3 计算预测C60球内可容纳的掺杂原子的半径。 第11题(8分) 11-1 KC60面心立方晶胞体心和棱心710pm (各1分,共4分) 11-2 C60分子形成面心立方最密堆积,由其晶胞参数可得C60分子的半径： 第十五章 碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？ 答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体？工业如何制取二氧化碳气体？ 答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。 答：是一种必然。 在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。 反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线 反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜 反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜 所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向0.20mol·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的0.20mol·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。 答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。 沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp 2.9×10－9 3.5×10－8 1.8×10－11 溶液中122L mol 1.02 1 20.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为0.1mol/L 。 溶液中- 23CO []计算： 31[] 4.2210OH mol L ---= = = =?? ∵ -- +=+OH HCO O H CO 32_23 0.1-x x x 电磁感应单元测试题 一选择题（每题6分，共54分） 1．在电磁感应现象中，下列说法正确的是 （ ） A ．导体相对磁场运动，导体内一定会产生感应电流 B ．导体做切割磁感线运动，导体内一定会产生感应电流 C ．闭合电路在磁场内作切割磁感线运动，电路内一定会产生感应电流 D ．穿过闭合线圈的磁通量发生变化，电路中一定有感应电流。 2．闭合线圈的匝数为n ，每匝线圈面积为S ，总电阻为R ，在t ?时间内穿过每匝线圈的磁 通量变化为?Φ，则通过导线某一截面的电荷量为 （ ） A ．R ?Φ B ．R nS ?Φ D ．R n ?Φ C ．tR n ??Φ 3．如图所示，在光滑绝缘的水平桌面上放一弹性闭合导体环，在导体环轴线上方有一条形 磁 铁.当条形磁铁沿轴线竖直向下迅速移动时，下列判断中正确的是 （ ） A ．导体环有收缩趋势 B ．导体环有扩张趋势 C ．导体环对桌面压力减小 D ．导体环对桌面压力增大 4．闭合回路中的磁通量Φ随时间t 变化的图像分别如①②③④所示，关于回 路中产生的感应电动势的下列说法正确的是（ ） A 、 图①的回路中感应电动势恒定不变 B 、 图②的回路中感应电动势变大 C 、 图③的回路中0~t 1时间内的感应电动势大于t 1~t 2时间内的感应电动势 D 、 图④的回路中感应电动势先变小再变大 5．下图中所标的导体棒的长度为L ，处于磁感应强度为B 的匀强磁场中，棒运动的速度均为v ，产生的电动势为BLv 的是 （ ） 6．如图所示，用导线做成的圆形线圈与一直导线构成以下几种位置组合，当减少直导线中电流时，下列说法正确的是 （ ） B ° v B L A B L 电磁感应单元测验 一．多项选择题：（本题共12小题，每题4分，漏选的2分，共48分） 1.下列几种说法中正确的是（ ） A 、线圈中的磁通量变化率越大,线圈中产生的感应电动势越大 B 、穿过线圈的磁通量越大，线圈中的感应电动势越大 C 、线圈放在磁场越强的位置，线圈中的感应电动势越大 D 、线圈中的磁通量变化越快，线圈中产生的感应电动势越大 2.如图4－85所示，在直线电流附近有一根金属棒ab ，当金属棒以b 端为圆心，以ab 为半径，在过导线的平面内匀速旋转达到图中的位置时（ ） A ．a 端聚积电子 B ．b 端聚积电子 C ．金属棒内电场强度等于零 D ．Ua ＞Ub 3.如图所示,有一正方形闭合线圈,在足够大的匀强磁场中运动.下列四个图中能产生感应电流的是图( ) 4.20世纪50时年代，科学家提出了地磁场的“电磁感应学说”，认为当太阳强烈活动影响地球而引起磁暴时，磁暴在外地核中感应产生衰减时间较长的电流，此电流产生了地磁场。连续的磁暴作用可维持地磁场。则外地核中的电流方向为（地磁场N 极与S 极在地球表面的连线称为磁子午线）（ ） A.垂直磁子午线由西向东 B 垂直磁子午线由东向西 C.沿磁子午线由南向北 D 沿磁子午线由北向南 5.如右图所示，RQRS 为一正方形导线框，它以恒定速度向右进入以MN 为边界的匀强磁场，磁场方向垂直线框平面，MN 线与线框的边成45°角，E 、F 分别为PS 和PQ 的中点，关于线框中的感应电流（ ） A ．当E 点经过边界MN 时，感应电流最大 B ．当P 点经过边界MN 时，感应电流最大 C ．当F 点经过边界MN 时，感应电流最大 D ．当Q 点经过边界MN 时，感应电流最大 6.如右图所示,a 、b 两个同心圆线圈处于同一水平面内，在线圈a 中通有电流I ，以下哪些情况可以使线圈b 有向里收缩的趋势（ ） A 、a 中的电流I 沿顺时针方向并逐渐增大 B 、a 中的电流I 沿顺时针方向并逐渐减小 C 、a 中的电流沿逆时针方向并逐渐增大 D 、a 中的电流沿逆时针方向并逐渐减小 7. 如图所示，一个边长为a 、电阻为R 的等边三角形线框，在外 力作用下，以速度v 匀速穿过宽均为a 的两个匀强磁场.这两个磁场的磁感应强度大小均为B 方向相反.线框运动方向与底边平行且与磁场边缘垂直.取逆时针方向的电流为正。若从图示位置开始，线框中产生的感应电流I 与沿运动方向的位移x 之间的函数图象，下面四个图中正确的是（ ） 一、选择题 1 硼的独特性质表现在: (D) (A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 (B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 (C) 能生成大分子 (D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 二氧化硅: (A) (A) 与NaOH共熔反应生成硅酸钠(B) 是不溶于水的碱性氧化物 (C) 单质是分子晶体,与CO2晶体相似(D) 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: (D) (A) C原子电负性小易给出孤对电子 (B) C原子外层有空d轨道易形成反馈键 (C) CO的活化能比N2低 (D) 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力 6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C) (A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓) 7 下列元素性质最相似的是: (A) (A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C 二、简答题: 1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解? 要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解. 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸? 要点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果： B(OH)3 + H2O ←→B(OH)4- + H+ 3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO+; NO2+ ,N2O,N3- 三、推断题 14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为 高中物理学习材料 （马鸣风萧萧**整理制作） 电磁感应单元测试题 参考答案 时间：45分钟 满分：100分 命题报告 本部分是电磁学的核心内容，重点研究法拉第电磁感应定律和楞次定律的应用，学些解决电磁感应问题的基本思路和方法。高考考点有电磁感应现象、磁通量、法拉第电磁感应定律、楞次定律、自感和涡流。本部分试题以电磁感应为纽带，滚动考察力学、静电学、闭合电路欧姆定律、运动学、能量的转化和守恒定律这些内容，滚动比例为40%。 选择题（本题共10小题，每题4分，共40分） 1.AD 【解析】在赤道上空地磁场的方向水平向北，由右手定则可以判断A 项、D 项正确。 2.D 【解析】感应电动势的大小为t B S n t n E ???=??=?，A 、B 两种情况磁通量变化量相同， C 最小， D 最大。磁铁穿过线圈所用的时间A 、B 、D 相同且小于B 所用时间，D 项正确。 3.D 【解析】感应电动势的大小为t S B E ???=，k t B =??为图线中的斜率。R E I =，到0到1s 时磁场增强，由楞次定律产生的感应电流在线框中为逆时针且大小恒定；1s 到3s 内斜率相同，所以电流大小恒定方向不变，且为顺时针；D 项正确。 4.AB 【解析】t 1时刻原线圈中的电流增强，根据楞次定律两者之间为斥力，且P 有收缩的趋势，A 项正确；t 2时刻电流恒定，P 中无感应电流，两者也就无相互作用，此时电流最大，产生磁场最强，P 中的磁通量有最大值，B 项正确。t 3时刻，电流正在变化中，故P 中有感应电流，但是原线圈电流为零，两者之间无安培力；t 4时刻电流恒等，无感应电流。 5.A 【解析】在北极极点磁感线的方向竖直向下，由左手定则知导线所受安培力的方向向前，A 项正确。 6.C 【解析】在匀速向右拉动线框的过程冲，线框左边切割磁感线，产生的电动势恒为Bbv 。 第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案 1. （1）解： NH 4 (NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr 2O 2O 3 + N 2 O （2）解： 2KNO 32 + O 2Cu(NO 3) 222 2AgNO 3 2．解：(1) 5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H 5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O 3NO 2-+ Cr 2O 27 + 8H + →3NO 3- +2Cr 3+ +7H 2O (2) 2NO 2- + 2I - + 4H +2NO↑+ I 2 + 2H 2O (3) HNO 2+NH 2+ 2H 2O 3．解：（1） NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4) （2） KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2) （3） AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3） Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3） 4．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑ （2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2 O （3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O （4）PCl 5+4H 2H 3PO 4+ 5HCl （5）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （6）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O （7）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O （8）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33- 5．解：（1） NH 4 NH 3 O 2 Pt NO O 2 NO O 2H 2(Fe) N 2 2 2 NH 3 43 H 2SO 4( H 2SO 2 3 NH 3 （2） AsCl H 2As 23 2Na 3AsS 3 H 3AsO 3 H 4 2S(HCl)2S 5 Na 3AsS 4 （3） Na 3SbO Sb(OH) 3 SbOCl 2S 2S Na 3SbS 3 （4） 3 43) 3)3 Bi(OH)BiONO 3 6．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。有关反应式如下： 高三物理电磁感应单元测试题 一、选择题 1、两圆环A 、B 置于同一水平面上，其中A 为均匀带电绝缘环，B 为 导体环，当A 以如图所示的方向绕中心转动的角速度发生变化时，B 中产 生如图所示方向的感应电流．则【 】 （A ）A 可能带正电且转速减小 （B ）A 可能带正电且转速增大 （C ）A 可能带负电且转速减小 （D ）A 可能带负电且转速增大 2、如图所示，abcd 是光滑水平放置的U 形金属框，MN 为导 体棒，静止在框架上，有一竖直向下的匀强磁场垂直穿过导轨 平面，当匀强磁场的磁感应强度B 发生变化时，关于MN 导体 棒的运动下列说法正确的是【 】 （A ）当B 增大时，MN 棒向右运动； （B ）当B 增大时，MN 棒向左运动； （C ）当B 减小时，MN 棒向右运动； （D ）当B 减小时，MN 棒向左运动。 3、如图（a ），圆形线圈P 静止在水平 桌面上，其正上方悬挂一相同的线圈Q ，P 和Q 共轴，Q 中通有变化电流，电流随时间 变化的规律如图（b ）所示，P 所受的重力为 G ，桌面对P 的支持力为N ，则【 】 （A ）1t 时刻N ＞G 。 （B ）2t 时刻N ＞G 。 （C ）2t 时刻N ＜G 。 （D ）4t 时刻N=G 。 4、如图所示，有两根和水平方向成。角的光滑平行的金属轨道，上 端接有可变电阻R ，下端足够长，空间有垂直于轨道平面的匀强磁场，磁 感强度为及一根质量为m 的金属杆从轨道上由静止滑下。经过足够长的 时间后，金属杆的速度会趋近于一个最大速度几，则【 】 （A ）如果B 增大，v m 将变大 （B ）如果α变大，v m 将变大 （C ）如果R 变大，v m 将变大 （D ）如果m 变小，v m 将变大 5、如图所示是一种延时开关，当S 1闭合时，电磁铁F 将衔铁 D 吸下，C 线路接通。当S 1断开时，由于电磁感应作用，D 将延迟 一段时间才被释放。则【 】 （A ）由于A 线圈的电磁感应作用，才产生延时释放D 的作用 （B ）由于B 线圈的电磁感应作用，才产生延时释放D 的作用 （C ）如果断开B 线圈的电键S 2，无延时作用 （D ）如果断开B 线圈的电键S 2，延时将变长 6、如图所示，Ａ、Ｂ为大小、形状均相同且内壁光滑，但用不同材料制成 的圆管，竖直固定在相同高度．两个相同的磁性小球，同时从Ａ、Ｂ管上端的B M N a b c b 高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第四章：电磁感应单元测试题 一．不定项选择题（每题4分，共48分） 1、如图所示，一条形磁铁从静止开始，穿过采用双线绕成的闭合线圈，条形磁铁在穿过线圈过程 中做( ) A ．减速运动 B ．匀速运动 C ．自由落体运动 D ．非匀变速运动 2、如图所示，一闭合金属圆环用绝缘细线悬挂于O 点，将圆环拉离平衡位置并释放，使圆环在竖起平面内摆动，摆动过程中经过有界的水平匀强磁场区域，A 、B 为该磁场的竖直边界，不计空气阻力，则 ( ) A ．圆环向右穿过磁场后，还能摆至原来的高度。 B ．在进入和离开磁场时，圆环中均有感应电流 C ．圆环进入磁场后离平衡位置越近速度越大，感应电流也越大 D ．圆环最终将静止在平衡位置。 3、如图所示，两根和水平方向成α角的光滑平行的金属轨道，上端接有可变电阻R ，下端足够长，空间有垂直于轨道平面的匀强磁场，磁感应强度为B ，一质量为m 的金属杆从轨道上由静止滑下，经过足够长的时间后，金属杆的速度会达到最大值v m ，则 ( ) A ．如果B 增大，v m 将变大 B ．如果α增大，v m 将变大 C ．如果R 增大，v m 将变大 D ．如果m 减小，v m 将变大 4、如图，两根平行的光滑导轨竖直放置，处于垂直轨道平面的匀强磁场中，金属杆ab 接在两导轨之间，在开关S 断开时让ab 自由下落，ab 下落过程中始终保持与导轨接触良好，设导轨足够长，电阻不计。ab 下落一段时间后开关闭合，从开关闭合开始计时，ab 下滑速度v 随时间变化的图象不可能是 B R α ( ) 5、矩形导线框abcd 放在匀强磁场中，在外力控制下静止不动，磁感线方向与线圈平面垂直，磁感应强度B 随时间变化的图象如图甲所示。t =0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里；在0～4s 时间内，线框ab 边受匀强磁场的作用力随时间变化的图象(力的方向规定以向左为正方向)是图中的 ( ) 6、如图所示，ab 为一金属杆，它处在垂直于纸面向 里的匀强磁场中，可绕a 点在纸面内转动；S 为以a 为圆心位于纸面内的金属圆环；在杆转动过程中，杆的b 端与金属环保持良好接触；A 为电流表，其一端与金属环相连，一端与a 点良 好接触。当杆沿顺时针方向转动时，某时刻ab 杆的位置如图，则此时刻 ( ) A ．有电流通过电流表，方向由c →d ；作用于ab 的安培力向右 B ．有电流通过电流表，方向由c →d ；作用于ab 的安培力向左 C ．有电流通过电流表，方向由d →c ；作用于ab 的安培力向右 D ．无电流通过电流表，作用于ab 的安培力为零 7、如图所示，相距为d 的两水平线L 1和L 2分别是水平向里的匀强磁场的边界，磁场的磁感应强度为B ，正方形线框abcd 边长为L(L 人教版高中物理选修3-2第四章《电磁感应》单元测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题 1．关于自感现象，下列说法中正确的是 A．自感现象是线圈自身的电流发生变化而引起的电磁感应现象 B．自感电动势总是阻碍原电流的变化 C．自感电动势的方向总是与原电流的方向相反 D．自感电动势的方向总是与原电流的方向相同 2．在光滑的水平面上方，有两个磁感应强度大小均为B，方向相反的水平匀强磁场，如图，PQ为两个磁场的边界，磁场范围足够大．一个边长为a、质量为m、电阻为R 的金属正方形线框，以速度2v垂直磁场方向从如图实线（I）位置开始向右运动，当线框运动到分别有一半面积在两个磁场中的如图（II）位置时，线框的速度为v，则下列说法正确的是 A．图（II）时线框中的电功率为 B．此过程中回路产生的电能为 C．图（II）时线框的加速度为 22 2 B a v mR D．此过程中通过线框截面的电量为 3．如图,静止的金属棒ab、cd与足够长的水平光滑金属导轨垂直且接触良好,匀强磁场竖直向下.ab棒在恒力F作用下向右运动,则() A．安培力对ab棒做正功B．abdca回路的磁通量先增加后减少 C．安培力对cd棒做正功D．F做的功等于回路产生的总热量和系统动能增量之和 4．如图所示，光滑平行金属导轨PP′和QQ′都处于同一水平面内，P和Q之间连接一电阻R，整个装置处于竖直向下的匀强磁场中。现垂直于导轨放置一根导体棒MN，用一水平向右的力F拉动导体棒MN，以下关于导体棒MN中感应电流方向和它所受安培力的方向的说法正确的是（） A．感应电流方向是N→M B．感应电流方向是M→N C．安培力方向水平向左D．安培力方向水平向右 5．两圆环A、B置于同一水平面上，其中A为均匀带电绝缘环，B为导体环．当A以如图所示的方向绕中心转动的角速度发生变化时，B中产生如图所示方向的感应电流，则( ) A．A可能带正电且转速减小 B．A可能带正电且转速增大 C．A可能带负电且转速减小 D．A可能带负电且转速增大 6．如图所示，A、B为大小、形状均相同且内壁光滑、但用不同材料制成的圆管，竖直固定在相同高度．两个相同的磁性小球，同时从A、B管上端的管口无初速度释放，穿过A管比穿过B管的小球先落到地面．下面对于两管的描述中可能正确的是( ) A．A管是用塑料制成的，B管是用铜制成的 B．A管是用铝制成的，B管是用胶木制成的 C．A管是用胶木制成的，B管是用塑料制成的 D．A管是用胶木制成的，B管是用铝制成的碳族和硼族元素练习
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