北大附中2020 届高三化学周测（25）
第一部分（选择题，共42 分）
本部分共14 小题，每小题 3 分，共42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A. 双氢青蒿素
B. 全氮阴离子盐
C. 聚合氮
D. 砷化铌纳米带
2.下列过程中没有发生化学变化的是
A. 浓硫酸使蔗糖变黑
B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体
C. 液氨汽化起制冷作用
D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧
3.下列表示不正确的是
A. CO2的电子式：
B. 丁烷的球棍模型
C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2
D. 原子核内有8个中子的碳原子146C
4.2019年12月以来，我国部分地区突发新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A.新型冠状病毒仅由C、H、O三种元素组成
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成
分为盐酸）混合使用
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中
含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子半径：r(X) ＜r(Y) ＜r(Z)＜r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.下列实验方案中不．能．达到相应实验目的的是
A B C D
方案
已知溶解度(20℃)
NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g
将NO2球浸泡在
冷水和热水中目的
探究浓度对化学
反应速率的影响
制备氨气
室温下比较
NaHCO3和
Na2CO3的溶解度
探究温度对化学
平衡的影响
7.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+
通过，结构示意如图所示。
原理如下：(1?x)LiFePO4 + x FePO4 + Li x C n== LiFePO4 + n C
下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式：x FePO4 + x Li+ + xe? == xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：x Li+ + xe? + nC == Li x C n
D.充电时，Li+向左移动
8.下列解释事实的方程式不．正．确．的是
A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO3 + H2O
B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑
D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ + 2NO3? + 3Cu == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
9.氮及其化合物的转化过程如下图所示：
下列分析合理的是
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压
强的变化关系如下（起始时，n(H2O) = n(C2H4) = 1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是
A.乙烯气相直接水合反应的?H＜0
B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C.图中a点对应的平衡常数K = 5
16
D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
11.线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网
状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如右图所示。下列说法不．正．确．的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
CH CH2
C.交联剂a的结构简式是
D.PAA的高吸水性与—COONa有关
12. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不．正．确．
的是 A. 用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B. 用FeCl 2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＜K 2FeO 4
13. 已知：[FeCl 4(H 2O)2]?为黄色，下列实验所得结论不
．正．确．
的是 ① ② ③
④ 0.1mol/L
Fe 2(SO 4)3 溶液
酸化的 0.1mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液 少量 NaCl
固体
酸化的 0.1mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液
0.1mol/L FeCl 3 溶液 加热前溶液为浅
黄色， 加热后颜
色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入 NaCl 后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色， 加热后溶液颜色变深
A. 实验①中，Fe 2(SO 4)3溶液显浅黄色原因是Fe 3+水解产生了少量Fe(OH)3
B. 实验②中，酸化对Fe 3+水解的影响程度大于温度的影响
C. 实验③中，存在可逆反应: Fe 3+ + 4Cl ? + 2H 2O
[FeCl 4(H 2O)2]? D. 实验④中，加热后颜色变深可证明升高温度，Fe 3+水解平衡正向移动
14. 常温下，在HA 和NaA 的混合溶液中 c (HA) + c (A ?) = 0.1 mol·L ?1，溶液中c (HA) 和c (A ?)的大小随着pH
变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 常温下，HA 的电离平衡常数为10?4.75
B. 在pH = 3.75溶液中：
c (Na +) + c (H +) + c (HA) = c (OH ?) + 0.1 mol·L ?1
C. 在pH = 5.75溶液中：c (OH ?)＜ c(H +)＜c(A ?)＜c(HA)
D. 在K 点的溶液中，HA 的电离程度大于A ?的水解程度
第二部分（非选择题，5 个小题，共 58 分）本部分共5 大题。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。15.（10分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ克劳斯法
Ⅱ铁盐氧化法
Ⅲ光分解法
①反应Ⅰ的化学方程式是。
②反应Ⅱ：+ 1 H2S == Fe2+ + S↓ + （将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因
。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是。
（3）按照设计，科研人员研究如下：
① 首先研究过程乙是否可行，装置如右图。
经检验，n 极区产生了Fe3+，p 极产生了H2。n 极区产生Fe3+
的可能原因：
ⅰ．Fe2+? e? == Fe3+
ⅱ．2H2O ? 4e? == O2 + 4H+，（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n 极区注入H2S 溶液，有S 生成，持续产生电流，p 极产生H2。研究S 产生的原因，设计如下实验方案：。经确认，S 是由Fe3+氧化H2S 所得，H2S 不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工
作原理如右图。进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3?/I?也能
实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明I3?/I?能够使S 源
源不断产生的原因：
16.（13分）3?四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。
（3）3?四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：
、。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：
。
（6）还可以利用与K发生加成反应合成3?四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。
HIO3①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②K a＝0.169
KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：
???
ClO? + IO3 == IO4 + Cl
17.（10分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产
品的纯度测定。制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
回答下列问题：
步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是。
（3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需主要玻璃仪器的名称为。
步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3。
（4）该中和反应的离子方程式为。中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成（填化学式）而降低KIO3的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2 + 2S2O32? == 2I? + S4O62?）。进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL。则产品中KIO3的质量分数为。
（KIO3的摩尔质量为214.0 g/mol）
2 2 2 2 4 2 2 4 2 2 18. （10分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程
如下：
资料：
①Zn + 1/2O 2 + H 2O == Zn(OH)2
②Zn 2+
(aq) CN - Zn(CN) (s) CN - Zn(CN) 2?(aq)
（1） 步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN ?(aq) + 2H 2O(l) + O 2(g) == 2Au(CN) ?(aq) + 2OH ?(aq) + H 2O 2(aq)
?H = ?197.61 kJ·mol ?1
② 2Au(s) + 4CN ?(aq) + H 2O 2(aq) == 2Au(CN) ?(aq) + 2OH ?(aq)
?H = ?386.93 kJ·mol ?1 则2Au(s) + 4CN ?(aq) + H 2O(l) + 1/2O 2(g) == 2Au(CN) ?(aq) + 2OH ?(aq)的?H = 。
（2） 右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是 。
（3） 步骤4的目的是
。
（4） 步骤5置换的总反应是：
2Au(CN) ? + 3Zn + 4CN ? + 2H O === 2Au + 2Zn(CN) 2? + ZnO 2? + 2H ↑
则以下说法正确的是 （填字母序号）。
A. 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B. 若溶液中c (CN ?)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率
C. 实际生产中加入适量Pb(NO 3)2的目的是形成原电池加快置换速率
（5） 脱金贫液（主要含有CN ?）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。
碱性条件下，用Cl 2将贫液中的CN ?氧化成无毒的CO 2和N 2，该反应的离子方程式为
。
19.（15分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
序号操作现象
溶液变为棕黄色实验Ⅰ取 5 mL 0.1 mol·L?1 KI 溶液，滴加0.1 mol·L?1 FeCl3溶液5～6 滴
（混合溶液pH = 5）
实验Ⅱ取 2 mL 实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2 滴0.1 mol·L?1 KSCN 溶液溶液呈红色
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I?发生可逆反应，原因是。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I?可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I?氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因．素．可能是（写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I? + I2I3?，I3?呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：。（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：
FeCl3与KI的反应、I?与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该
假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为
高中二年级化学选修三周测卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5 C．O2－：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6 2．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是() A. B. C. D. 3．下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增大的顺序排列的是() A．Ca、Mg、Be B．Na、Mg、Al C．C、N、O D．P、S、F 4．下列比较正确的是() A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子 5．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有() A．1种B．2种C．3种D．8种 6．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有() A．3种B．4种C．5种D．6种 7．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是() A．H3YO4B．H4YO4 C．HYO2D．H2YO4 8．某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在周期表() A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
雅安市 2017 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试题卷分为第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分。全卷: 满分 90 分; 考试时间: 物理、化学共 150 分钟。 第Ⅰ卷 ( 选择题共 36 分) 注意事项： 1.答题前, 考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0. 5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上, 并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上; 非选择题用 0. 5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 O - 16 Cl - 35. 5 Na - 23 一、选择题 ( 本大题共 12 个小题, 每小题 3 分; 每小题只有一个选项符合题意, 多选、错选均不给分。) 1. 下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A. 太阳能热水器提供热水 B. 水力发电 C. 燃烧天然气做饭 D. 电取暖器取暖 2. 下列物质属于混合物的是 A．液氢 B. 冰水混合物 C. 干冰 D. 生铁 3. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B. 常温下易与氧气反应 C. 易溶于水 D. 见光易分解 4. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子间间隔变大 D. 分子体积变大 5. 下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是 ①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
北大附中2020 届高三第二学期英语阶段性检测 零模 本试卷共10 页，满分150 分，考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，答题纸不写姓名班级无效，考试结束后，将答题纸交回。 第二部分：知识运用（共两节，45 分） 第一节：语法填空（共10 小题；每小题1.5 分, 满分15 分） 阅读下列短文，根据短文内容填空。在未给提示词的空白处仅填写1 个适当的单词，在给出提示词的空白处用括号内所给词的正确形式填空。请将答案填写在答题卡指定位置。 A I was very happy with the school hours in Britain. On the first day，all students attended an assembly. During it，we 21 (tell) by the headmaster that the best way to earn respect was to work hard and achieve high grades. In our class there were 28 students, 22 is about the average size for British schools. I found the homework was not heavy, 23 it was challenging for me. B People are having a debate about whether 24 (develop) the economy or protect the environment. In Lin Shuiqing’s opinion, 25 is our duty to cut back on production and reduce the quantities of things we make and buy. While Qian Liwei thinks that businessmen are not greedy and they don’t hide their responsibilities, either. As far as he is concerned，the people operating these 26 (factory) are deeply concerned about the environment，and should be given more credit. In fact，many people are willing to pay a little 27 (high) price for things that are friendly to the environment. C The endless choice gives birth to anxiety in people’s lives. 28 (buy) something as basic as a coffee pot is not exactly simple. Easy access 29 a wide range of everyday goods leads to a sense of powerlessness in many people, ending in the shopper giving up and walking away, or just buying an unsuitable item that is not really wanted. In the past two years,
2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水
2019学年中考化学试卷 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分） 1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是（） A．大豆磨浆B．蛋糕切块C．焙制糕点D．苹果榨汁 2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充．下列做法有利于环境保护的是（）A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B．使用一些新型的．可降解的塑料，减少“白色污染” C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染 D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 3．下列实验操作图示正确的是（） A． 过滤粗盐水 B． 点燃酒精灯 C． 向试管中加入锌粒D． 蒸发食盐水 4．下列对一些事实的微观解释不正确的是（） 选项客观事实微观解释
A金刚石和石墨的物理性质存在着明 显差异它们的碳原子排列方式 不同 B6000L氧气在加压情况下能装入容 积为40L的钢瓶中加压时分子间的间隔变 小 C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水 中溶解更多D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有 H+ A．A B．B C．C D．D 5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（） A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质 6．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（） A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀 D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 7．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（）A．B．C．D． 8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（） A．西达本胺属于有机化合物 B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 C．一个西达本胺分子中共含有48个原子 D．西达本胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：2：1
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
北大附中2008第三次调研试卷 第Ⅰ卷 （选择题,共60分） 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知集合P ＝{x ∈N|1≤x ≤10}，集合Q ＝{x ∈R|x 2＋x －6＝0}，则P ∩Q 等于 A ．{－2，3} B ．{－3，2} C ．{3} D ．{2} 2．函数f (x )＝1 1＋x 2（x ∈R ）的值域是 A ．[0，1] B ．[0，1) C ．(0，1] D ．(0，1) 3．已知等差数列{a n }中，a 2＋a 8＝8，则该数列前9项和S 9等于 A ．45 B ．36 C ．27 D ．18 4．设函数f (x )＝log a (x ＋b )(a >0，a ≠1)的图象过点（0，0），其反函数过点（1，2），则a +b 等于 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 5．设直线过点（0，a ），其斜率为1，且与圆x 2+y 2=2相切，则a 的值为 A ．±4 B ．±2 2 C ．±2 D ．± 2 6．“α，β，γ成等差数列”是“sin(α+γ)＝sin2β成立”的 A ．必要而不充分条件 B ．充分而不必要条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分又不必要条件 7．设x 、y 为正数，则有(x+y)(1x ＋4 y )的最小值为 A ．15 B ．12 C ．9 D ．6 8．已知非零向量AB 与AC 满足，则△ABC 为 A ．等边三角形 B ．直角三角形 C ．等腰非等边三角形 D ．三边均不相等的三角形 9．已知函数f (x )=ax 2+2ax +4(a ＞0)。若x 1＜x 2，x 1＋x 2=0，则 A ．f (x 1)>f (x 2) B ．f (x 1)=f (x 2) C ．f (x 1)
2018年10月31日高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是 A．放电时溶液中的K+移向负极B．充电时阴极附迁的pH会降低 C．理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D．放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 2．下列有关叙述中，不正确的（） ①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ ②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 ③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小 ④常温下，在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3?H2O电离被抑制，溶液pH减少．A．1个B．2个C．3个D．4个 3．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+ B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O 4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 5．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
九年级、升学统一考试 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：l00分) 请注意：l．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H一1C一12N一14O—16Na一23Mg一24 Al一27 Si一28 S—32 C1—35.5 K一39Ca一40Fe一56 Ag一108Ba一137 第一部分选择题(共40分) 第1题一第15题，每小题只有一个 ．．选项符合题意；每小题2分，共30分。 1．电解水生成氢气和氧气的过程属于 A．化学变化B．物理变化C．化合反应D．置换反应 2．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．无机非金属材料 3．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性 4．下列有关物质的分类，错误 ．．的是 A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氧气属于纯净物D．甲烷属于有机物5．下列物质中，由分子构成的是 A．金刚石B．氧气C．氯化钠晶体D．铜 6．下列物质中，可作为复合肥料的是 A．NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4)2D．NH4Cl 7．糖类(碳水化合物)是人类从食物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中，不属于 ．．．糖类的是 A．油脂B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉 8．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 A B C D 9．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理 ．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B．大量的农作物秸秆就地焚烧 C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤 10．下列鉴别方法，错误 ．．的是
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
2019年中考化学真题试题 （满分55分，考试时间60分钟） 一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．（2018山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（） A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料 【答案】B 2．（2018山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（） A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602 D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化 【答案】C 3．（2018山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（） A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 4．（2018山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（） A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度 【答案】A 5．（2018山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（） A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠 C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧
九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
北京市海淀区北大附中2020届高三下学期模拟考试 1.在胰岛B细胞内，胰岛素基因首先指导表达出前胰岛素原肽链，然后切掉该肽链前端的肽段形成胰岛素原，胰岛素原被进一步加工切去中间的片段C，最终形成由A、B两条肽链构成的胰岛素。以下相关说法正确的是（） A. 胰岛素基因的两条DNA单链分别编码A、B两条肽链 B. 核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素 C. 胰岛素原的剪切、加工与内质网和高尔基体无关 D. 高温破坏胰岛素空间结构，其肽链充分伸展并断裂 『答案』B 『解析』 『分析』 分泌蛋白是在细胞内合成后，分泌到细胞外起作用的蛋白质，分泌蛋白的合成、加工和运输过程：最初是在内质网上的核糖体中由氨基酸形成肽链，肽链进入内质网进行加工，形成有一定空间结构的蛋白质由囊泡包裹着到达高尔基体，高尔基体对其进行进一步加工，然后形成囊泡经细胞膜分泌到细胞外，该过程消耗的能量由线粒体提供。 『详解』A、胰岛素基因转录时只以基因的一条链为模板转录形成mRNA，胰岛素A、B两条肽链是蛋白酶对肽链再加工后形成的，A错误； B、核糖体合成的多肽链需经内质网、高尔基体的加工、修饰等才能形成胰岛素，在加工、修饰的过程中需要蛋白酶的水解作用，以适当去掉一些氨基酸等，B正确； C、胰岛素原的剪切、加工与内质网和高尔基体有关，C错误； D、高温破坏胰岛素空间结构，其肽链充分伸展，但肽键并不断裂，D错误。 故选B。 2.经下列实验处理后，取样，用不同试剂检测，实验结果正确的一组是（）
A. A B. B C. C D. D 『答案』D 『解析』 『分析』 淀粉遇碘液变蓝，斐林试剂在水域加热的条件下与还原性糖反应出现砖红色沉淀，双缩脲试剂可与蛋白质反应出现紫色。 『详解』A、唾液中含有唾液淀粉酶，可将米汤中的淀粉分解，实验后碘液检测不变蓝，A 错误； B、牛奶的主要成分是蛋白质，唾液中含有唾液淀粉酶，不能分解蛋白质，所以实验后加入斐林试剂不会出现砖红色沉淀，B错误； C、肝脏研磨液含有过氧化氢酶，不能分解牛奶中的蛋白质，碘液是检测淀粉的，不能检测蛋白质，C错误； D、汗液中不含分解米汤中淀粉的酶，所以实验后加入斐林试剂，溶液中显示的是斐林试剂本身的蓝色，D正确。 故选D。 3.下图为二倍体百合（2n=24）某种分裂过程中的细胞图像，下列相关叙述正确的是（） A. 上述细胞分裂图像按进行时序排序为①→⑤→③→④→② B. 若用秋水仙素处理，能抑制图①细胞骨架微丝的聚合，并抑制纺锤丝的形成 C. 图⑤所示细胞中，非同源染色体自由组合；图③所示细胞中，非等位基因发生了重组 D. 图②所示细胞中，同源染色体分离，染色体数目减半；图⑤所示细胞中，移向两极的基因组成一般相同 『答案』C 『解析』
高二有机化学周测二 姓名 班别 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1．下列化合物中，属于酚类的是 A ．CH 2-OH B ．CH 3--OH C ．OH D ．CH 3--OH 2．下列物质的名称错误．． 的是 A ．2，2-二甲基-3-丁烯 B ．2，2-二甲基-3-乙基庚烷 C ．2-甲基-3-乙基戊烷 D ．2，3-二甲基戊烷 3．下列分子式表示的物质，不是纯净物的是 （ ） A ．C 3H 7Cl B ． C 3H 8 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4O 4．下列说法不正确的是 （ ） A ．分子为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C ．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物 5．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是 （ ） A ．苯中溶有甲苯（浓溴水，过滤） B ．甲烷中含有乙烯（溴的四氯化碳，洗气） C ．溴苯中溶有溴（苯，分液） D ．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏） 6．某有机物C 3H 6O 2的核磁共振氢谱中有两个共峰，面积比为1︰1，该有机物结构简式 7．分子式为C 10H 14的芳香烃中，只有1个侧链的同分异构体有 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 8．由2一氯丙烷为主要原料制l,2—丙二醇[CH 3CH(OH)CH 2OH]时，经过的反应为 （ ） A ．加成一消去一取代 B ．消去一加成一取代 C ．取代一消去一加成 D ．取代一加成一消去 二、选择题（每题有．2．个正确．．． 答案） 9. 一种从植物中提取的天然化合物α-damasconc ，可用于制作“香水”，其结构为： ，分子式为C 13H 20O ，有关该化合物的下列说法正确的是 A ．该化合物可发生聚和反应 B ．该化合物不可发生加成反应 C ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2 D ．一定条件下1 mol 该化合物最多可与3mol 氢气加成 10．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A ．该烃的相对分子质量为216 B 分子中全部碳原子有可能处于同一平面上 C ．该烃属于苯的同系物 D ．该烃苯环上的一氯代物只有三种 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CH 3 —CH 3 CH 3— H 3C
2019中考化学试题及答案 一、选择题(每小题只有一个答案，共18小题，每题两分，共36分) 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空 气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境， 害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物 质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面能够发挥重要的作用。下列处理不符合这个思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫
C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水能够区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不准确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都准确 的是 物质选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤 12.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的