高一化学第9周晚测试卷
考试时间 6:45~7:25 试题分数：100分
一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，每小题4分，共48分）
1．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的( ).
A ．第6周期ⅣA 族
B ．第7周期Ⅶ族
C ．第7周期ⅥA 族
D ．第8周期ⅥA 族
2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ).
A ．H 2＋CuO Cu ＋H 2O
B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
C ．2KClO 3 MnO2 2KCl ＋3O 2↑
D ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 3．下列说法正确的是( ).
A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
C ．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
4．在离子RO 3n- 中共有 X 个核外电子，R 原子的质量数为 A ，则 R 原子核内含有中子的
数目（ ）
A ．A －x ＋n ＋48
B ．A －x －n －24
C ．A －x ＋n ＋24
D ．A ＋x －n －24
5．A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子总数多5个，则A 、B 两元素形成的化合物可表示为( ).
A ．BA 2
B ．BA 3
C ．A 3B 2
D ．B 3A 2 6．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）。
①Cl ＜Cl －
＜Br －
②F －
＜Mg 2＋
＜Al 3＋
③Na ＋
＜Na ＜K ④S 2－
＜Cl －
＜Br －
A ．①和③
B ．只有②
C ．只有③
D ．①和④ 7．已知某反应的各物质浓度数据如下： aA g bB g ()()
2C g ()
起始浓度（mol L /）： 30. 10. 0 2s 末浓度（mol L /）： 18. 06. 08.
△
=== ===
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A. 9：3：4
B. 3：1：2
C. 2：1：3
D. 3：2：1
8．对于A 2+3B2 2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）。
A．v（B2）=0.8 mol/(L·s) B．v（A2）=0.4 mol/(L·s)
C．v（C）=0.6 mol/(L·s) D．v（D）= 4.8 mol/(L·min)
9．在一定条件下，反应A 2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（）。
A．容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解
10．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）。
A．Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O B．2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3D．2H2 + O2 == 2H2O
11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )。
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
12．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）。
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2
二、双项选择题（每小题2个符合题意的答案，每题6分，共24分）
13．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）。
A．用纯锌与稀硫酸反应B．用粗锌与稀硫酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
14．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应
A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（）。
A、反应器内压强不随时间变化而变化
B、反应器内A、B、
C、D物质的量比为1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成1mol A同时有3 mol C生成
15．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确的是（）。
A. a是正极
B. 需要点燃该电池才能开始工作
C. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
D.氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置
16．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是().
A．图①可以表示F-、Na+、Mg2+、S2-四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示Li、Na、K、Rb元素对应单质的密度高低关系
班级：姓名：成绩号：成绩：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
三、填空题（共28分）
17．（8分）右图为一铜锌原电池（电解质溶液为硫酸铜溶液）：
（1）写出该原电池总反应式：
（2）该原电池工作时，可以在正极上观察到得现象有：，
可以在负极上观察到得现象是：。
（3）原电池工作时，溶液中的SO42-向极移动。（填“正”或“负”）
18．(8分) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则：
（1）写出Y的元素名称
（2）X、Y、Z可形成化合物XYZ，该化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），请写出该化合物的电子式
（3）写出X2Z2与水反应的化学方程式
19．（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
（1）反应物为；生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式
为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的
平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行了 3 min，该反应是否达到平
衡（填是或否）, 此时，Y的转化率为
填空题每空2分。
17、（1）Zn+Cu2+==Cu+ Zn2+
（2）铜片表面有红色物质生成（或铜片变粗）锌片逐渐被溶解。（3）负
18、（1）氯
（2）离子化合物、
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（没有配平或没有标气体符号，扣1分）19、（1）Y 、X Z
（2）Y + 3X 2Z （没有写可逆符号，扣1分）
（3）0.05 mol/(L·min) （没有写单位，扣1分）
（4）是10%