高考复习专题——离子反应单选
考点一离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO4－(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性ClO－、 MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－
还原性S2－(HS－)、SO32－3(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－
两性离子 : HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－
注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断
(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。深度思考
(1)OH－不能和_____________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案 H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4
(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
答案 OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2
(3)CO32－不能和________________________________________________大量共存。
答案 H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(4) )SO32－不能和__________________________________________大量共存。
答案 H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案 OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2
(6)Al 3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案 OH －、SO2－3、ClO －、CO2－3(HCO －3)、S2－(HS －)、AlO －2
(7)I －不能和____________________________________________大量共存。
答案 Fe3＋、NO －3(H ＋)、MnO －4、ClO －、Cr2O2－7
(8)NO 3－(H ＋)不能和______________________________________大量共存。
答案 CO2－3(HCO －3)、SiO2－3、ClO －、CH3COO －、S2－(HS －)、Fe2＋、SO2－3(HSO －3) 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 :
(1) )CO 32－考虑生成气体和沉淀 (2)SO 32－考虑生成气体、沉淀和其还原性
(3)Fe 3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al 3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I －只考虑其还原性 (6)NO 3－(H ＋)考虑酸性及NO 3－在酸性条件下的强氧化性
练习离子共存
1、[2010·广东卷]能在溶液中大量共存的一组离子是
A 、NH +4、Ag +、PO -34、Cl -
B 、Fe +3、H +、I -、HCO -3
C 、K +、Na
+、NO -3、MnO -4 D 、Al +3、Mg +2、SO -24、CO -23 2、[2011·广东卷]能在水溶液中大量共存的一组离子是 A 、H +、I -、NO -3、SiO -23 B 、Ag +、Fe
+3、Cl -、SO -24 C 、K +、SO -24、Cu
+2、NO -3 D 、NH +4、OH -、Cl -、HCO -3 3. [2012·广东卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl
－ B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO －3 C ．NH ＋4、Na ＋、Br －、SO 2－
4 D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 2－3、SO 2－4 4. [2012·江苏卷] 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－
3 B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －
C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN － D. c (H ＋)c (OH －)
＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －3 5．(2010上海卷?9)下列离子组一定能大量共存的是
A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I ?、Cl ?、NO 3?、Na +
B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2?、NO 3?、HCO 3—
C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3?、ClO —
D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32?、Cl ?、F ?、K +
6．下列无色．．
溶液中的离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、MnO 4－、SO 42－ B ．H +、K +、NO 3－、SO 32－
C ．Na +、Ba 2+、Cl －、Br －
D ．Fe 3+、NH 4+、SCN －、HCO 3－
7．下列离子能在溶液中大量共存的是
A ．Na +、NH 4+、CO 32－、Br －
B ．Fe 2+、H +、ClO －、Cl －
C ．Al 3+、Ca 2+、HCO 3－、SO 42－
D ．Fe 3+、Cu 2+、NO 3－、OH －
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.--++2324CO OH Ca NH 、、、
B.--++ClO SO H Ag 、、、23
C.-+-+244SO Na Br NH 、、、
D.-
+-+321NO Fe C H 、、、 9．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A.--++23S NO K Ag 、、、
B.--++32443NO SO NH Fe 、、、
C.--++ClO Cl Na Fe 、、、2
D.---+2
24AlO SO Cl H 、、、 10.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO 2后仍能大量共存的一组是
A ．K +、Na +、Br －、SiO 32－
B ．K +、Ca 2+、Cl －、NO 3－
C ．H + 、Fe 2+、SO 42－、Cl 2
D ．K +、 Ag +、NH 3.H 2O 、NO 3－
11．下列离子组能大量共存的是
A ．Ba 2+ Cl － SO 42－ K +
B ．Mg 2+ SO 42－ Na + Cl －
C ．H + CO 32－ Al 3+ Cl －
D ．K + Fe 2+ NO 3－ H + 12．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．NH +4、Na +、Br —、SO 2—4
B ．Fe 2+、H +、ClO —、Cl —
C ．K +、Ca 2+、OH —、NO —3
D ．Mg 2+、H +、SiO 2—3、SO 2—4
13．(2012安徽?8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是
A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—
B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—
C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2
D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—
14．(2011江苏高考?4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－
B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －
C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－
15．(2011安徽高考?8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－
B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中
C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －
C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋
D ．pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋
16．(2011全国II 卷?11)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－
B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－
C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－
D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－
17．(09安徽卷?10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－
B ．K + 、Al 3+、SO 42－
、NH 3·H 2O
C ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2
D ．Na + 、CH 3COO ?、CO 32－、OH
18．(09全国卷Ⅰ?6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A ．Ba 2+ 、NO 3－、NH 4＋、Cl －
B ． Ca 2＋、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－
C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3－
D ． Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K +
19．(2010安徽卷?9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—
B ．Al 3+、NH 4+、Br ?、Cl ?
C ．K +、Cr 2O 72?、CH 3CHO 、SO 42—
D ．Na +、K +、SiO 32?、Cl —
20．(2010江苏卷?6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋
B ．由水电离的c(H ＋)=1×10－14mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－
C ． c(H ＋)c(OH －) =1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －
D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
考点二：离子方程式注意：适量足量过量少量
1．下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O
C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
2. [2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3.[2012·江苏卷] 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O
4.能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
5．(2012大纲卷?7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
6．(2012江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
D．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋7．(2012四川?9)下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△
Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
8．(2011江苏高考?6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋
B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
9．(09广东化学?12) 下列离子方程式正确的是
A ． 向盐酸中滴加氨水：H + + OH ? = H 2O
B ． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
C ． 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3? = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O
D ． 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H
10．(2011新课标全国?12)能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3?+OH ?=CO 32?+H 2O
C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O ?+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3
D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO ?+CO 2↑+H 2O
11．(2010全国卷?1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
12．(2010江苏卷?3)下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O
C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2=NO 3－＋NO ↑＋H 2O
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32－＋2CH 3COOH=2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
13．(2010四川理综卷?9)下列离子方程式书写正确的是
A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH － = 2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O
C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4＋＋OH － = NH 3·H 2O
D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH 2BrCOOH ＋OH － △
CH 2BrCOO －
＋H 2O 14．(09江苏卷?11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：
AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3 ＋HCO 3－
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na 2FeO 4：
3ClO －＋2Fe(OH)3 =2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋
15(11江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
答案
离子共存
1 C
2 C
3 C
4 A
5 D
6 C
7 A
8 C
9 B 10 B 11 B 12 A 13 A 14 C 15 B 16 B 17 D 18 D 19 B 20 C 离子方程式1A 2 C 3 C 4 B 5 C 6 D 7 C 8 B 9 C 10 D 11 A 12 B 13 A 14 C 15 B
高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子
《离子反应与离子共存》专题训练 一、电解质 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A ．固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 A ．金属钠 B ．液氯 C ．三氧化硫 D ．乙醇 3．下列物质属于强电解质的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡 4．下列物质中全部都是弱电解质的是 A ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、NH 3·H 2O B ．HCl 、KOH 、NaHCO 3 C ．CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O D ．BaSO 4、CaCO 3、HNO 3 5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A ．CO 2气体通入NaOH 溶液中 B ．CO 2气体通入澄清石灰水中 C ．NH 3通入CH 3COOH 溶液中 D ．NH 3通入盐酸中 二、电离：在书写电离方程式时，强电解质用“＝”表示，弱电解质用“ ”表示。 6．下列电离方程式正确的是 A.MgSO 4＝Mg ＋2＋SO 4－2 B.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋(OH －)2 C.Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－ D.Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3－) 三、离子共存 有颜色的离子： 与H +不能共存的离子： 与OH -不能共存的离子： 生成沉淀的离子： 发生氧化还原反应的离子： 发生双水解的离子： 7．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－ C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl 8．（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：
精品题库试题离子共存 化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的 应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。
离子共存练习题 班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
离子反应综合练习：离子方程式+离子共存 1．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 2．下列属于强电解质的是 A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打 3．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 4 5.44 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（） A．①②B．①②④C．②③D．①②③ 6. 下列离子方程式中，不正确的是 A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑ B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O 7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 8. 下列无色 ．．溶液中离子可大量共存的是 A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 9. 下列离子可大量共存的 A.K＋、NH4＋、、HCO3－、OH－ B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋ C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Cu2＋、Fe 2＋、SO42－、NO3 10.对四种无色 ．．的是（） ．．溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误 A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+
离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+ ++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+- S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++ - 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe +K -24SO - 3NO B ．+ 2Mg +4NH - 24SO -Cl C ．+Na +K - 24SO - 3NO D ．+2Ba +Na - 4MnO - 24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 - -++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 + ++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++ +=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+- + 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++- --+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+ 2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的18 L m ol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、-3HCO 、-Cl 、-2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、-3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+--- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+- +
高考热点选择题——02离子共存 1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－ 2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－ C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A SO42－ B S2－ C CO32－ D Cl－ 4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ （5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－ 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4） 5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A Na+、K＋、S2－、Cl－ B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－ 7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D K＋、Na＋、ClO－、S2－ 8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－AlO2－Cl－CO32－ B Na+K+NH4+Ba2+ C Br－S2－Cl－CO32－ D SO32－NO3－SO42－HCO3－ 9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+Ba2+Cl－SO42－ B K＋AlO2－NO3－OH－ C H＋NH＋4Al3+SO42－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I－、AlO2－、Cl－、S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+ C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋Na＋NO3－Cl－ B K＋Na＋Cl－NO3－ C K＋Na＋Cl－AlO2－ D K＋NH＋4SO42－NO3－ 12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ C K+、Fe2+、SO42－、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－ 13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能 ．．大量存在的是 A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+ 14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
离子共存和离子反应 【知识梳理】 离子共存 1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应 ①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存 例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH- ②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存 常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、 Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋ 常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I― 2. 隐含条件 ①无色溶液中 常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42- ②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中 ③加入某一物质后的溶液 ④在H+浓度为多少的溶液中 离子反应 1. 概念：有离子参加的反应。 2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。 例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O 3. 离子反应方程式的书写： ①写：写出方程式 ②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式 可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式 不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式 注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆； 酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆； 微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。 ③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分） ④查：检查是否正确 检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒 例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) 4. 涉及量的问题的离子方程式的书写 “定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。 例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2 【基础题】 1.下列物质中酸性最强的是（） A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO4 2．写出下列物质的电离方程式： NaHSO4NaHCO3 NH3·H2O CH3COOH 3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是................................ ...................................................................................................................（）
离子共存问题以及离子方程式 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H ＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
离子反应 考点一、离子共存 例1（2015）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Br?、CO32?B．Cl?、SO32?、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42?、MnO4?D．Na+、H+、NO3?、HCO3? 解析：A、Ba2+与CO32?组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32?、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3?发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。 答案Ｃ 例2（铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境量共存的是 A．在含有大量I?离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、NO3?能够大量共存 C．在由水电离出的c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br? D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、Cl?、HCO3? 解析：A、I?与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3?、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl?、Br?均共存，C 正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3?、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3?会发生复分解反应而不能共存，错误。
答案：C 例3、（2013?）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42?、NO3? B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3?、NO3? C．0.1 mol?L?1AgNO3溶液：H+、K+、SO42?、I? D．0.1 mol?L?1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl?、SO42? 解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3?分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I?结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42?结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2?、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误； 答案：A． 考点二、离子反应方程式书写 例1、(2013?高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=?Mn2+＋2Cl?＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al（OH） 3胶体：Al3+＋3H2O ===Al（OH） 3 ↓＋3H+ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ===2Na+＋2OH?＋O2↑ D．Ca（HCO3） 2 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3?＋Ca2+＋OH?===CaCO3↓＋H2O 解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H+ 和Cl?形式存在，不能写成分子形式，A错。Al（OH） 3 为胶体不是沉淀，不能标