专题二离子反应及离子共存问题
专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
2.某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A. Na+, NO3–, Ba2+, Cl–
B. Na+，AlO2－，S2－，SO32－
C. H+, Cu2+, Al3+, SO42–
D. Na+, K+, Cl–, SO42－
3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl–、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3–、Cl–
C．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－
D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl–、AlO2－
4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）
A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－
C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－
D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－
5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）
A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－
C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+
D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－
6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）
A．Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－B．H＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、OH－、HSO3－D．Na＋、Al3+、Cl－、S2－
7.某溶液含有SO42－、CH3COO－-、A1O2－、S2－，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）
A．SO42－B．CH3COO－C．A1O2－D．S2－
8. 下列四种离子能大量共存，当溶液中 c(H+) = 1×10—1 mol/L时，有气体生成；当溶液c(OH-) = 2×10—1mol/L时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是( ) A．K+、Cu2+、NO3—、CO32—B．Na+、SO42—、HCO3—、Ba2+
C．Fe2+、K+、SO42—、NO3—D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
9. 下列情况下，溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Cl–、I—、Na+、HCO3—
B．含有大量S2-的溶液中：Cl–，CO32—，Na+，ClO－
C．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3–、Cl–
D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—
10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确
．．．
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl–
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
11.有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、S2－、
NO3－、OH－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－
12. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水中Cl 2+H202H+ +C1一+C10—
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++20H—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H20 C．Na 2C03水解：C032— +2H20H2CO3+20H—
D．NH4HC03与足量NaOH溶液共热：NH4++OH—△H20+NH3↑
13. 下列离子方程式正确的是（）
A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2F e2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
B．将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量比为1:2混合：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-
＝ BaCO 3↓+ NH 3?H 2O + H 2O
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H +
＝ Ca 2+
+ CO 2↑ + H 2O B ．H 2S 通入FeCl 3溶液中： 2Fe 3+
+ S 2—
＝2F e 2+
+ S ↓
C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3- + H +
＝CO 2↑ + H 2O
D ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2： Ca 2+
+ 2C10— +SO 2+ H 2O ＝CaSO 3↓+ 2HC10 15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．铝粉与NaOH 的D 2O 溶液反应：2Al + 2OH －
+ 2D 2O
2AlO 2－
+ H 2↑+2D 2↑
B ．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2+
＋ OH - ＋HCO 3-
＝ CaCO 3↓＋H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋
＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋
D ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+
＋H 2O 2 ＋2H +
＝ 2F e 3+
＋2H 2O
16. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H +
＝ Fe 3+ ＋3H 2O
B ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2－＋2ClO -＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO
C ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2=NH 4+
＋HCO 3－
D ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS ＋2H +
=Fe 2+
＋H 2S↑ 17.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －
＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－
B ．用惰性电极电解Mg Cl 2溶液：
C ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3 -=3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O
D ．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH 溶液反应：Mg 2++ HCO 3-+ OH -
＝MgCO 3↓+ H 2O 18. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．用氨水吸收少量二氧化硫：32243
NH H O SO NH HSO +-
+=+? B ．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1—＋２H ＋
电解
C1２↑ ＋ H 2↑
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－
＋5I －
＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D ．向硝酸银溶液中加少量硫化钠：２Ag ＋
＋S 2—
＝ Ag 2S ↓ 19. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向高锰酸钾溶液中加少量双氧水：２MnO 4–
＋H 2O 2＋６H ＋
＝２Mn 2+
＋３O 2↑＋４H 2
O B ．将钠投入到硫酸铜溶液中：２Na + Cu 2+ ＝２ Na +
+ Cu C ．氟气通入到NaOH 溶液中：F 2＋２OH -＝F －
＋F O －
＋H 2O
D ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe 3+
＋３H 2O △
Fe(OH)3（胶体）＋3H +
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．氧化亚铁溶于硝酸：Fe O ＋２H ＋
＝Fe 2+
＋H 2O
B ．在氯化铁溶液中加少量硫化钠：２Fe 3+＋３S 2—
＋６H 2O ＝２Fe(OH)3↓＋２H 2S ↑ C ．氧化铜溶于硝酸：CuO ＋２H ＋
＝Cu 2+
＋H 2O
D ．浓NaOH 溶液中加入Al 片：Al+ 2OH -＝AlO 2- + H 2↑
21. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO 42-的离子浓度为0.40mol/L ，当加入等体积0.40mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K +
的离子的浓度最接近于（ ）
A ．0.25mol·L -1
B ．0.45 mol·L
-1
C ．0.50 mol·L
-1
D ．0.90 mol·L
-1
22. 将足量的CO 2不断通入KOH ,Ca(OH)2 ,KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：（ ）
23. 在含有4molHCl 和1molMgSO 4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入Ba(OH)2溶液体积V 之间的关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）
24.向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（ ） A. 0.1 mol Ca(HSO 3)2 B. 0.05 mol Ca(HSO 3)2和0.1 mol NaHSO 3
C. 0.2 mol NaHSO 3
D. 0.075 mol Ca(HSO 3)2和0.05 mol NaHSO 3
25．下列向含有Fe 2+、I －
、Br －
的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（ ） A. 线段BC 代表Cl —
数目的变化情况 B. 原混合溶液中c (FeBr 2) = 6mol/L
C. 当通入Cl 2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe 2+ + 2I —
+ 2Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + I 2 + 4 Cl —
D ．原溶液中n(Fe 2+) ：n(I －
) ：n(Br －
) = 2 ：1 ：4
26. 向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：（ ） 溶液组成主要成分 对应图象
溶液中离子浓度关系 A NaHCO 3
、Na 2
CO 3
Ⅱ c(CO 32－) < c(HCO 3－)
B
NaOH 、 Na 2CO 3 Ⅲ c(OH －)>c(CO 32－
)
n(CO 2)
n (HCl) 0
n(CO 2)
n (HCl) 0 n(CO 2)
n (HCl)
n(CO 2)
n (HCl) 0 I Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
27.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H8种钠盐，它们可能是NaCl 、NaClO 、Na 3SO 3、NaHSO 4、C 6H 5ONa 、NaHCO 3、NaI 、NaA1O 2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：
①将D 溶液分别加入到其他溶液中时，A 、F 中有气体产生，C 、E 中有浑浊出现，当加入的D 过量时，E 中的浑浊消失。
②B 与G 溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A 溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。
③经测定溶液G 、H 的PH 为7。 请回答下列问题：
（2）当向B 、H 组成的浓溶液中加入固体D 时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：
（3）所得8中溶液中，其中能促进水的电离的是 （填编号，下同），抑制水电离的是
（4）当F 和E 混合时，也会产生沉淀，请写出相应的离子方程式 28.A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物，分别由阳离子Na ＋
、Al 3+
、Mg 2+
、Ba 2+
和阴离子SO 42-
、 CO 32+
、OH －
、Cl –
两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作： ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液 白色沉淀 沉淀不溶解，
C 溶液 白色沉淀 沉淀不溶解，
D 溶液 白色沉淀 沉淀部分溶解。 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题：
(1)请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。
滴入A 溶液
再加A 溶液
滴入A 溶液
再加A 溶液
滴入A 溶液 再加A 溶液
(2)上述②的第三次实验，再加入A 沉淀部分溶解的离子方程式为______________。
(3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是__________________。 29.A 、B 、C 均为可溶于水的白色固体，可能含有阴、阳离子分别是： 为了鉴定其中的离子，现在进
行如下实验，根据实验现象，
填空。
实验①：将一定量的A 、B 、C 三者粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7g 。用pH 计测得溶液的pH=7.0（常温条件）。
实验②：向实验①的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积4.48L （标况）。
实验③：向实验②所得的溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7g 。 试回答下列问题：
（1）根据实验①可以排除的离子是 ，理由 （2）根据实验①②还可以排除的离子是 （3）根据实验①②③试确定K +
是否存在 ，
判断的理由是 。 （4）一定量的A 、B 、C 三者粉末可能组成及物质的量是
30.下列由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、C1—、NH 4+、Mg 2+
、
Ba 2+、SO 42—、CO 32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—
是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不
存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2：
（3）试确定K +
是否存在 ，判断的理由是 31.下列物质A ～J 都是由下表中离子形成的，有如下转化关系，产物中的水已省去。
阳离子 NH 4+ H + Ba 2+ Al 3+
阴离子
OH –
SO 42–
HCO 3—
CO 32–
Cl
—
AlO 2—
已知：C 、F 、G 均为白色沉淀，其中C 不溶于稀硝酸。B 为无色气体。在反应①中产物B 、C 、D 的物质的量之比为2：4：1。
试按要求回答下列相关问题： （1）用惰性电极电解J 的溶液阳极的电极反应为 （2）I 的电子式为
（3）反应①的化学方程式 （4）反应③的离子方程式
（5）若题中的HCl(aq)改为稀H 2SO 4，则D 和H 的反应与反应③的离子方程式 （填“相同”或“不相同”）
32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+
K 、+
4NH 、+Ag 、+
2Ba
、+
3Al
、-Cl 、-
Br 、
-23CO 、-24SO 、
-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓＋无色↑ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c (H ＋
)= c (OH - ) ⑥B 溶液中C(H +)=10-12mol ／L ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A 为___________________；
B 为__________________；
C 为___________________；
D 为__________________；
E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________ 33.向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：
（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）． （2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
离子共存 【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42-
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
专题03 离子共存 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 2．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】 试题分析：Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，
C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 3．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。4．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Al3+与S2￣发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO￣可氧化I￣，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl￣、HCO3￣不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条件，
离子共存 离子反应练习题 1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K + 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+ 222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH : ()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ： ()-2--+ 4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H
三、离子共存 选择题 练习含答案 （全国）11．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42- C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－ （安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO - 23、 B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+ （广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42- C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3- D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- （江苏）4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- （安徽）9．在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3- B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋、K ＋、SiO 23- 、Cl － （上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋ （广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl － B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-
精品题库试题离子共存 化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的 应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如 2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
离子共存与检验 1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO 4 - B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH 4+、SiO 3 2- C.Fe2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应:H++SO 4 2-+Ba2++OH-=BaSO 4 ↓+H 2 O 2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO 3－===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋H 2 O B．向Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+ C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 ＋ D．向Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 ＋2H＋===H 2 SiO 3 ↓＋2Na+ 3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO 3中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO-2 3 ＋2H＋＝SO 2 ↑＋H 2 O B．向Na 2SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO-2 3 ＋SO 2 ＋H 2 O＝H 2 SiO 3 ↓＋SO-2 3 C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量NH 3 ·H 2 O：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O＝[Al(OH) 4 ]－＋4NH+ 4 D．向CuSO 4溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu2＋＋2H 2 O＝4Na＋＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 4 2－、Cl－ B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋Ca2＋、Cl－、NO 3 － C.与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 3 －、SO 4 2－ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 2－、CO 3 2－ 5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH 4＋、Ba2＋、Br－、CO 3 2－B．Cl－、SO 3 2－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO 42－、MnO 4 －D．Na＋、H＋、NO 3 －、HCO 3 － 6.【2015-四川】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH 4 ＋、NO 3 －、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H 2 S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH 3·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH 4 ＋ 7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH 4+、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO 3-、CH 3 CHO可以大量共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
离子共存问题 1．（2014年全国大纲卷）下列离子方程式错误的是 A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42 － =BaS04↓＋2H 2O B ．酸性介 质 中 K M n O 4 氧化 H 2 O 2：2 M n ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4 ＋ 2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42 － 2．（2014年北京）下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．测 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH — B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑ 3．（2014年江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － D ．LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．（2014年广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B ．Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 5．（2014年安徽）下列有关Fe 2(SO 4)3，溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓ D ．L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成 6．（2014年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 7．（2015年北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．． 的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O 通电
高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放
离子共存离子反应 1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】 A 2. [2018高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 答案：A 3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 答案：C 5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D 6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C 7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
高三化学《离子共存问题》知识点总 结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀。如Ag+与cl-、Br-、I-、So42-;ca2+与co32-、So42-;Ba2+与co32-、So32-、So42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、cl-、Ba2+、co32- B.Ag+、I-、k+、No3- c.k+、oH-、cl-、Na+ D.Fe3+、cl-、No3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有oH-、弱酸根离子以及弱酸的酸式根离子。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.k+、Na+、So42-、So32- B.NH4+、mg2+、So42-、cl- c.Na+、k+、Hco3-、cl- D.k+、Na+、Alo2-、No3- 解析：正确选项应满足pH=1和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成Alo2-的溶液、既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子以及弱酸的酸式根离子。 例3.某溶液既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
离子反应 考点一、离子共存 例1（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 解析：A、与组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下、 发生氧化还原反应，不能共存，D、、发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。 答案Ｃ 例2（沈阳铁路20XX届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量离子的溶液中：、、、 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、能够大量共存 C．在由水电离出的c()＝mol?的溶液中：、、、 D．在加入Al能放出大量的溶液中：、、、 解析：A、与会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中、、会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c()＝mol?的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，、、、均共存，C正确； D、在加入Al能放出大量的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，、会发生复分解反应，碱性溶液中，、会发生复分解反应而不能共存，错误。 答案：C 例3、（2013?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红色的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．0.1 mol?溶液：、、、 D．0.1 mol?溶液：、、、 解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，、分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．、结合生成为黄色沉淀，、
结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．、反应时，酸少量生 成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误； 答案：A． 考点二、离子反应方程式书写 例1、(2013?江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．与浓盐酸反应制：＋4HCl＋2＋↑＋2O B．明矾溶于水产生（）胶体：＋3O ===（）↓＋3 C．溶于水产生：＋O ===2＋2＋↑ D．（）溶液与少量NaOH溶液反应：＋＋===↓＋ O 解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以 和形式存在，不能写成分子形式，A错。（）为胶体不是沉淀，不能标 沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2＋2O ===4＋ 4＋↑。（）溶液中加入少量NaOH溶液，部分发生反应，离子方程式为＋＋===↓＋O，D对。 答案D 例2、(2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋＋O =＋↑ B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4＋2=＋2↑＋2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：＋=＋O ，D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：＋COOH=＋ 解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2＋2O =2＋3↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的 氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为＋2＋2=2O＋↓＋ ，故C错误。 答案：D 例3、下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（） A．能说明结合能力比O强：+=+O B．能说明氧化性＞：2++2=2+2O C．向（）溶液中滴入（）恰好使反应完全2+4 ++2=2↓++2O D．能说明COOH是弱电解质：+O COOH+